8.2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时（导学案）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学导学案聚焦酸的化学性质及应用，引导学生掌握酸与活泼金属、金属氧化物等反应规律，理解微观层面H+决定共性的原因，结合金属除锈、食醋除水垢等生活场景导入，通过实验观察、小组讨论等支架构建性质与用途的联系。 资料以实验驱动学习，设计对比实验表格培养科学思维，微观离子分析强化化学观念，实际应用问题渗透科学态度与责任，习题兼顾基础与实践，助力学生自主探究，便于教师评估教学效果。

课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 1.能够准确描述稀盐酸、稀硫酸等常见酸的主要化学性质，正确书写酸与活泼金属、金属氧化物、盐反应的化学方程式，如Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑、Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O等。 2.能通过对比实验归纳酸的通性，从微观层面理解酸具有共性的原因是水溶液中都能解离出H+，不同酸化学性质存在差异的原因是解离出的酸根离子不同。 3.能举例说明酸在生产生活中的常见用途，能用酸的化学性质解释金属除锈、食醋除水垢等实际问题。 重点：稀盐酸、稀硫酸等常见酸的主要化学性质，酸的性质与用途的对应关系。 难点：通过实验对比归纳酸的通性，从微观角度解释酸的共性与特性的差异原因。 一、酸的通性 1．酸与活泼金属反应 金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 2．酸与金属氧化物反应 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜+稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜+稀硫酸 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 3．酸与碱反应 反应物 现象 化学方程式 氢氧化钙+稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙+稀硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O 氢氧化铜+稀盐酸 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 氢氧化铁+稀硫酸 红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色 2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe(SO4)3＋3H2O 4. 酸与某些盐反应 反应物 现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 碳酸氢钠+稀硫酸 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O 5.酸的化学特性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，现象：有白色沉淀生成。 硫酸与氯化钡反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，现象：有白色沉淀生成。 二、常见酸的用途 酸 盐酸 硫酸 主要用途 ①用于金属表面除锈、制造药物等； ②人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 ①用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； ②浓硫酸在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 （一）情境导入： 问题思考： 生活中我们常遇到两个场景：①工人焊接金属前，会用稀盐酸或稀硫酸擦拭焊接面；②烧水壶结水垢后，倒入食醋浸泡一段时间，水垢就会溶解消失。为什么酸能实现这些效果？我们可以用什么方法探究酸的化学性质？ > 我的思考：________________________ 答案：通过实验观察不同酸与各类物质的反应现象，对比分析后归纳反应规律 （二）环节一：酸与活泼金属的反应 问题思考 我们已经知道实验室用锌和稀硫酸制取氢气，是不是所有金属都能和酸反应？不同金属和酸反应的现象有什么差异？ 实验观察&活动记录 观察演示实验：将打磨后的镁带、锌粒、铁丝分别放入等量等浓度的稀盐酸、稀硫酸中，记录实验现象并书写反应方程式： 金属 稀盐酸中的现象 反应方程式（稀盐酸） 稀硫酸中的现象 反应方程式（稀硫酸） 镁 锌 铁 金属 稀盐酸中的现象 反应方程式（稀盐酸） 稀硫酸中的现象 反应方程式（稀硫酸） 镁 反应剧烈，产生大量气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 反应剧烈，产生大量气泡 Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑ 锌 反应速率适中，产生气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑ 反应速率适中，产生气泡 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡，溶液逐渐变浅绿色 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 反应缓慢，有气泡，溶液逐渐变浅绿色 Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑ 小组讨论后总结： 1. 三种金属和酸反应的剧烈程度顺序是：________ 2. 稀盐酸和稀硫酸与三种金属的反应现象是否基本一致？________ 答案：1. 2. 是 酸的第一条通性： 注意要点： 1 活泼金属指金属活动性顺序中排在H前的金属，排在H后的金属不能发生该反应； 2 含Fe2+的溶液呈浅绿色，铁和酸反应生成+2价亚铁盐； ③ 实验室选锌制氢气是因为反应速率适中，便于控制。 对应训练 判断下列说法是否正确（对打√，错打×）： 1. 铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气（ ） 2. 铜和稀硫酸反应可以制取氢气（ ） 3. 实验室用镁和稀硫酸制取氢气速率最快，是最优选择（ ） 答案：× × × 解析： 1. 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁FeCl2，不是氯化铁； 2. 铜活动性排在H后，不能和稀硫酸反应； 3. 镁反应速率过快不易控制，锌是更优选择。 （三）环节二：酸与金属氧化物的反应 问题思考 酸可以和活泼金属单质反应，金属氧化物能和酸发生反应吗？反应会有什么现象？ 实验观察&活动记录 观察两组演示实验，记录现象并书写反应方程式： 1. 生锈铁钉（主要成分Fe2O3）分别放入稀盐酸、稀硫酸中 现象：________________ 2. 黑色氧化铜粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中 现象：________________ 小组归纳：上述反应的产物有什么共同点？________________ 答案与总结： 现象： 1. 铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 2. 黑色粉末逐渐溶解，溶液变为蓝色 反应方程式： · 氧化铁和盐酸：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O · 氧化铁和硫酸：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe23+ 3H2O · 氧化铜和盐酸：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O · 氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 归纳：产物都是盐和水。我们把能和酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，大多数金属氧化物都属于碱性氧化物。 酸的第二条通性：，反应前后金属元素化合价不变。 显色规律：含Fe3+的溶液呈黄色，含Cu2+的溶液呈蓝色。 对应训练 以下氧化物中，属于碱性氧化物的是（ ） A. CO B. CO2 C. SO2 D.MgO 答案与解析：选D A、B、C均为酸性氧化物，不能和酸反应生成盐和水；MgO可以和酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物。 （四）环节三：酸与盐的反应 问题探究 酸除了能和金属、金属氧化物反应，还能和盐发生反应吗？不同的酸和同一种盐反应，现象一致吗？ 实验观察&活动记录 观察两组演示实验，记录现象并书写反应方程式： 1. 碳酸钙粉末分别加入稀盐酸、稀硫酸中 现象：________________ 反应方程式（碳酸钙和盐酸）：________________ 2. 氯化钡溶液分别加入稀盐酸、稀硫酸中 现象：________________ 反应方程式（氯化钡和硫酸）：________________ 小组讨论：你观察到什么不同现象？能得出什么结论？ > 我的结论：________________ 答案&总结： 现象与方程式： 1. 两种酸中都产生大量气泡；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2. 氯化钡和稀盐酸混合无明显现象，和稀硫酸混合生成白色沉淀；BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 结论：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物是盐，酸能和某些盐反应，反应通式为：；不同的酸化学性质存在差异。 对应训练 判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式： 1. 盐酸和硝酸银溶液 2. 硫酸和氯化钠溶液 答案与解析： 1. 能发生：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 2. 不能发生，交换成分后没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生条件。 （5） 环节四：酸的通性与差异性的微观原因 问题思考 盐酸和硫酸有很多相似的化学性质，但也有明显差异，比如氯化钡只和稀硫酸反应，不和稀盐酸反应，从微观结构来看，这是什么原因？盐酸（溶质HCl）和硫酸（H2SO4）在水溶液中会解离出什么离子？ 我的回答：________________ 答案&总结： 盐酸和硫酸在水溶液中都会解离出阳离子H+，但解离出的酸根离子不同：盐酸解离出Cl-，硫酸解离出SO42-。 1. 酸具有通性的原因：不同酸的水溶液中都含有共同的阳离子H+，因此化学性质相似。 补充酸的第四条通性： 2. 酸性质存在差异的原因：不同酸解离出的酸根离子不同，因此化学性质存在差异。 如氯化钡和稀硫酸的反应本质是Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，Ba2+和Cl-不能结合生成沉淀，因此稀盐酸和氯化钡不反应。 对应训练 1. 下列试剂中，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液的是（ ） A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 锌粒 D. 碳酸钠溶液 2. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A. 盐酸、硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子 B. 金刚石、石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 氢气压缩储存于钢瓶中——分子的体积减小 D. CO能燃烧，CO2能灭火——分子种类不同，化学性质不同 答案与解析： 1. 选B：酚酞遇酸性溶液（稀盐酸）和中性溶液（氯化钠）都不变色，因此无法区分。 2. 选C：氢气压缩后体积变小，是因为分子间隔减小，分子本身的体积不变。 （六）环节五：酸的性质与用途 问题思考 性质决定用途，结合酸的化学性质回答下列问题： 1. 工业上常用稀盐酸或稀硫酸给铁制品除锈，能不能将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？会观察到什么现象？ > 我的讨论结果：________________ 答案：不能。铁锈的主要成分是Fe2O3，铁锈被酸完全反应后，内部的铁单质会继续和酸反应，腐蚀铁制品。 观察到的现象：铁锈刚溶解时溶液为黄色，铁锈除尽后，铁继续和酸反应，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。涉及的反应： 除锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 腐蚀铁：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 因此除锈时需要控制酸的用量和浸泡时间。 2. 除了金属除锈，酸还有哪些常见用途？结合课本和生活经验举例： > 我的举例：________________ 答案：胃液中的盐酸可以帮助消化；盐酸可以制造药物；稀硫酸可用于生产化肥、农药，冶炼金属、精炼石油；浓硫酸可做气体干燥剂等。 对应训练 1. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ） A. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 2. 下列实验现象描述正确的是（ ） A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 镁带在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 取涤纶线灼烧，有烧焦羽毛气味 D. 用适量盐酸除铁锈，溶液变为黄色 答案与解析： 1. 选C：石墨制铅笔芯是因为石墨质软、呈灰黑色，和导电性无关，对应关系错误。 2. 选D：A：硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；B：镁带在空气中燃烧生成白色固体，火星四射生成黑色固体是铁丝在氧气中燃烧的现象；C：涤纶是合成纤维，灼烧没有烧焦羽毛气味，蛋白质（羊毛、蚕丝）灼烧才有烧焦羽毛气味；D正确。 1. 下列每组内的物质混合后不能发生化学反应的是 A． H₂SO₄溶液和BaCl₂溶液 B． KNO₃溶液和ZnSO₄溶液 C． 足量的盐酸与Na₂CO₃溶液 D． 烧碱溶液与稀H₂SO₄ 【答案】B 【解析】复分解反应发生的条件为有沉淀、气体或水生成。A选项两者反应生成BaSO₄白色沉淀，可以反应；B选项两者交换成分后无沉淀、气体、水生成，不能发生反应；C选项两者反应生成CO₂气体，可以反应；D选项酸碱中和生成水，可以反应。 2. 物质的组成、结构决定性质。下列对物质性质的解释正确的是 A． 用过氧化氢溶液可以制取氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子 B． 空气可以分离出氧气、氮气等，是因为分子可以再分 C． 金刚石和石墨物理性质差异明显，是因为碳原子排列方式不同 D． 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为都含有氢元素 【答案】C 【解析】A选项过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氧分子，错误；B选项空气分离制氧气是物理变化，分子本身没有改变，错误；C选项金刚石、石墨均为碳单质，碳原子排列方式不同导致物理性质差异大，正确；D选项酸使紫色石蕊变红是因为溶液中都含有H⁺，不是氢元素，错误。 3. 下列实验现象描述正确的是 A． 打开浓硫酸瓶盖，瓶口产生白雾 B． 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 C． 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D． 铁锈与稀盐酸反应，溶液变为浅绿色 【答案】B 【解析】A选项浓硫酸没有挥发性，打开瓶盖无白雾，浓盐酸才有该现象，错误；B选项铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁固体，正确；C选项二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，错误；D选项铁锈主要成分为Fe₂O₃，与盐酸反应生成FeCl₃，溶液为黄色，错误。 一、酸的五大化学通性 通性1：酸与酸碱指示剂作用 （1）变色规律：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色（仍为无色）。 （2）关键易错点：指示剂变色是化学变化；是指示剂遇酸变色，不是酸变色。 （3）应用：快速鉴别酸性溶液。 通性2：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应） （1）反应条件：金属活动性顺序中，金属必须排在氢（H）之前；仅限稀盐酸、稀硫酸。 （2）禁忌：Cu、Hg、Ag、Pt、Au等氢后金属，不与稀酸反应；浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。 （3）典型反应与现象： 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，剧烈反应，产生大量气泡，金属溶解 锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，反应速率适中，持续产生气泡（实验室制氢气最优反应） 铁与稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，缓慢产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （4）重点规律：铁与稀酸反应，生成+2价亚铁盐，溶液显浅绿色，不会生成+3价铁盐。 （5）应用：实验室制取氢气、鉴别活泼金属与不活泼金属。 通性3：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（复分解反应） （1）反应特点：反应前后元素化合价不变，属于非氧化还原反应。 （2）典型反应与现象（高频考点）： 氧化铁（铁锈主要成分）与稀盐酸：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜与稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）核心应用：工业、生活金属除锈。 （4）易错提醒：除锈时酸不能过量、浸泡时间不能过长，否则酸会继续与金属本体反应，腐蚀金属。 通性4：酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（复分解反应） 实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，固体溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，快速产生大量气泡 （3）专属反应（盐酸特性）：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（检验氯离子）。 （4）专属反应（硫酸特性）：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（检验硫酸根离子）。 （5）应用：检验碳酸盐、鉴别盐酸和硫酸、气体制备。 二、酸的生活与工业应用总结 1. 盐酸：金属除锈、胃酸帮助消化、制取药物和化工原料； 2. 硫酸：工业除锈、精炼石油、制作化肥、实验室干燥剂； 3. 醋酸：食品调味、去除水垢； 考点01 酸的通性 1.下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐 品尝 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤干燥 【答案】C 【解析】A.实验室安全规则明确禁止品尝任何实验药品，无论是否已知无毒，该操作存在安全风险，A错误； B.稀盐酸不仅与杂质反应，也会和原物质反应：，会消耗需要保留的原物质，不符合除杂要求，B错误； C.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过比较温度变化即可鉴别两种固体，C正确； D.该操作仅能得到不溶于水的，要实现两种物质的分离，还需要对滤液进行蒸发结晶得到，方案不完整，无法达到分离目的，D错误。 2．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 除去N2中混有的少量O2 将混合气体通过灼热的铜网 【答案】D 【解析】A.二氧化碳不支持燃烧，大量二氧化碳存在时，少量CO无法被点燃，还可能引入氧气新杂质，不能除杂。 B.燃烧生成，燃烧也生成，二者燃烧都能使干冷烧杯内壁出现水雾，无法鉴别。 C.铁锈（主要成分为）和稀盐酸反应完全后，铁也会和过量稀盐酸发生反应：，会腐蚀铁钉，不符合要求。 D.氧气与灼热铜反应生成固体氧化铜：，而不与铜反应，既除去杂质又不引入新杂质，可达到实验目的。 3．实验课上，同学们对含有少量Na2CO3的NaCl进行如下探究。已知NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．检验：用稀盐酸检验混合物中含有Na2CO3 B．除杂：用稀硫酸除去混合物中的Na2CO3 C．提纯：采用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．转化：用氯化钙溶液使Na2CO3转化为NaCl 【答案】B 【解析】A.与稀盐酸反应会生成气体，与稀盐酸不反应，因此可以用稀盐酸检验混合物中的碳酸钠，说法正确。 B.稀硫酸和反应会生成新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，说法错误。 C.由溶解度曲线可知，的溶解度受温度变化影响极小，因此可采用蒸发结晶的方法提纯，说法正确。 D.氯化钙和可发生反应，能将碳酸钠转化为氯化钠，说法正确。 4．甲、乙、丙、丁是物质类别不同，且都含同一种元素的化合物，其中甲为氧化物，乙为纯碱。它们之间的转化关系如图（“→”表示反应可一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．乙与丁反应生成丙 B．甲与乙的相互转化都需要加入酸 C．丙与丁的反应属于复分解反应 D．甲与丙反应后的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【分析】乙为纯碱，即（盐类）；甲是可与相互转化的氧化物，故甲为（氧化物）；四种物质类别不同，剩余为酸、碱两类：可与反应生成（碱，即丙），丁为能与、均反应的含氧酸（如），符合题干要求。 【解析】A.与酸反应生成盐、和水，无法得到碱类物质丙，错误。 B.转化为可通过与反应实现，不需要加入酸，错误。 C.丙是碱、丁是酸，二者的中和反应属于复分解反应，正确。 D.与反应生成的碳酸钠或碳酸氢钠溶液均呈碱性，会使紫色石蕊溶液变蓝，错误。 5．下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶于水 蔗糖分子消失了 B 稀硫酸和稀盐酸都显酸性 溶液中都含 C 氯化钠晶体不导电 氯化钠分子无自由移动的带电粒子 D 水结冰体积变大 水分子体积变大 【答案】B 【解析】A.蔗糖溶于水是蔗糖分子均匀分散到水分子间隙中，蔗糖分子本身没有消失，A错误。 B.酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，稀盐酸、稀硫酸都含自由移动的，因此都显酸性，B正确。 C.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子；晶体不导电是因为离子被束缚在晶体结构中，不能自由移动，C错误。 D.水结冰体积变大是水分子间的间隔增大，水分子本身的体积不会变化，D错误。 6．下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 B 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有H+ C 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来 受热时，气体分子间的间隔变大 D 氧气和液氧都有助燃性 分子种类相同 【答案】A 【解析】A．蔗糖溶于水是物理变化，蔗糖分子本身没有分解，只是扩散到水分子的间隔中，故选项微观解释不正确。 B．稀盐酸和稀硫酸都属于酸，溶液中都电离出，因此具有相似的化学性质，故选项微观解释正确。 C．压瘪的乒乓球受热鼓起来，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，而分子本身大小不变，故选项微观解释正确。 D．氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都有助燃性，故选项微观解释正确。 7．如图是用粗硅(含碳酸钙等杂质，其他杂质均不与酸反应，且均可溶于水)制备高纯硅(Si固体)的一种简易流程：(HCl气体溶于足量水可得稀盐酸，硅不与酸反应且不溶于水) （1）粗硅属于________(填“纯净物”或“混合物”)， （2）步骤②中硅的化合价________(填“升高”或“降低”)，其基本反应类型是______________。 （3）步骤①的操作是________，加入过量稀盐酸的目的是________________________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________。 （5）在步骤③中，如果H2中混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是________，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是______________________________________。 （6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是__________。(填化学式) 【答案】（1）混合物 （2）升高 化合反应 （3）过滤 除尽粗硅中的碳酸钙或使碳酸钙完全反应(合理即可) （4） （5）发生爆炸 检验纯度 （6）HCl 【解析】（1）粗硅含有硅、碳酸钙等多种物质，因此属于混合物。 （2）单质硅中硅元素化合价为0，中硅元素为+4价，因此化合价升高； 该反应由和两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征。 （3）步骤①需要分离难溶性固体硅和溶液，所以操作是过滤； 加入过量稀盐酸能保证碳酸钙完全反应，彻底除杂。 （4）步骤③反应物是和，生成物是和，反应条件为高温，化学方程式见答案。 （5）氢气是可燃性气体，混有氧气时高温下会剧烈反应发生爆炸；为避免爆炸，使用可燃性气体前必须检验纯度。 （6）步骤③生成的可以返回步骤①作为反应物重复使用，因此是可循环利用的物质。 8．金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备（五水合硫酸铜）晶体的流程如图所示。 已知：流程中“氧化”时主要反应为： （1）为加快“浸取”速率，可采取的措施是________（任写一条）。 （2）操作X的名称为__________，溶液A中的阳离子有_________（填离子符号）。 （3）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为____________。 （4）从环保角度分析，方案____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的理念。 【答案】（1）适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等合理即可 （2）过滤 、 （3） （4）Ⅰ 【解析】（1）升高反应温度、搅拌、提高反应物浓度均可以加快浸取的反应速率。 （2）操作X用于分离固体和液体，是过滤操作； 废黄铜中的锌和过量稀硫酸反应生成硫酸锌，稀硫酸有剩余，因此溶液A中的阳离子为氢离子和锌离子。 （3）焙烧环节铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，酸溶时氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 （4）方案Ⅱ的氧化过程会生成有毒的气体，污染空气，方案Ⅰ无有害气体生成，更符合绿色化学的环保要求。 考点02 酸的用途 9．家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈 【答案】B 【解析】A、 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中含有醋酸，能与碳酸钙反应，生成可溶性钙盐（醋酸钙）、水和二氧化碳气体，能与氢氧化镁发生中和反应，生成可溶性镁盐（醋酸镁）和水，所以能用食醋清洗水壶中的水垢，选项正确； B、 铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，能防止内部铝进一步氧化，用钢丝球擦洗时会刮伤这层保护膜，导致铝暴露在空气中，加速氧化腐蚀，缩短铝制品寿命。选项错误； C、 氢氧化钠是一种强碱，能与油脂反应，所以能用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污，选项正确； D、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，清洗铁锅后及时擦干，保持干燥，能防止其生锈，选项正确。 故选B。 10．下列关于硫酸的认识，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 【答案】C 【解析】A、组成：硫酸溶液中H+和的数目不相同，氢离子的数量是硫酸根离子的2倍，故该选项错误； B、性质：硫酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，故该选项错误； C、用途：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故该选项正确； D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理后直接排放，该选项错误。 故选C。 11．下列物质间的转化关系，能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A. CO不能直接转化为碳酸钙，一氧化碳需先转化为二氧化碳，然后二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，错误； B. 过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，正确； C. 参与复分解反应时，钾盐、硝酸盐均易溶于水，无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应的发生条件，无法一步转化为，错误； D. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，不能一步转化为硫酸亚铁，错误。 12．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 【答案】B 【解析】A、液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途是基于其低沸（-196°C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。无色无味只是其物理性质描述，与冷冻功能无关，A错误。 B、稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作，通过填充不同稀有气体来产生多彩灯光，B正确。 C、浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）。但作干燥剂是利用其吸水性，即吸收空气中的水分，从而干燥气体。脱水性与吸水性是不同性质，用途对应错误，C错误。 D、盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这并不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。与活泼金属反应反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，D错误。 故选B。 13.从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）污染空气(合理即可) （2）腐蚀 （3） （4） 【解析】（1）浓盐酸有挥发性，储存不当，氯化氢挥发到空气中污染空气(合理即可)。 （2）盐酸具有较强腐蚀性，则使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服。 （3）实验室里，用石灰石（主要含碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 14.学习完酸的化学性质，小明进行了以下归纳： 酸溶液能使指示剂变色。 （1）酸能与多种活泼金属反应生成金属化合物和 。请写出下列反应的化学方程式，铝与稀盐酸反应： ；铁与稀硫酸反应： 。 （2）酸能与某些金属氧化物反应生成金属化合物和 ，填写下表。 举例 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐 ，溶液由 色变为 色 【答案】（1）氢气 （2）水 消失 无 黄 【解析】【小题1】酸能与多种活泼金属反应生成金属化合物和氢气。铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，。铁发生置换反应时化合价由0价变为价，即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 【小题2】酸能与某些金属氧化物反应生成金属化合物和水。铁锈（主要成分）与盐酸反应：现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。化学方程式： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题2 认识酸、碱、盐的性质及应用 第1课时 酸的化学性质及应用 1.能够准确描述稀盐酸、稀硫酸等常见酸的主要化学性质，正确书写酸与活泼金属、金属氧化物、盐反应的化学方程式，如Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑、Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O等。 2.能通过对比实验归纳酸的通性，从微观层面理解酸具有共性的原因是水溶液中都能解离出H+，不同酸化学性质存在差异的原因是解离出的酸根离子不同。 3.能举例说明酸在生产生活中的常见用途，能用酸的化学性质解释金属除锈、食醋除水垢等实际问题。 重点：稀盐酸、稀硫酸等常见酸的主要化学性质，酸的性质与用途的对应关系。 难点：通过实验对比归纳酸的通性，从微观角度解释酸的共性与特性的差异原因。 一、酸的通性 1．酸与活泼金属反应 金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 锌 铁 铝 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属________________，并产生________ 2．酸与金属氧化物反应 反应物 现象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 ________逐渐溶解，溶液由________ 铁锈+稀硫酸 氧化铜+稀盐酸 ________逐渐溶解，溶液由________ 氧化铜+稀硫酸 3．酸与碱反应 反应物 现象 化学方程式 氢氧化钙+稀盐酸 滴有酚酞试剂的碱溶液由________，放出热量 氢氧化钙+稀硫酸 氢氧化铜+稀盐酸 ________消失，溶液由________ 氢氧化铁+稀硫酸 ________消失，溶液由________ 4. 酸与某些盐反应 反应物 现象 化学方程式 碳酸钠+稀盐酸 有气泡产生 碳酸氢钠+稀硫酸 5.酸的化学特性： 不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。 盐酸与硝酸银反应：________________________________，现象：________________。 硫酸与氯化钡反应：________________________________，现象：________________。 二、常见酸的用途 酸 盐酸 硫酸 主要用途 ①用于金属表面________、制造药物等； ②人体胃液中含有盐酸，可________。 ①用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； ②浓硫酸在实验室中常用作某些气体的________。 （一）情境导入： 问题思考： 生活中我们常遇到两个场景：①工人焊接金属前，会用稀盐酸或稀硫酸擦拭焊接面；②烧水壶结水垢后，倒入食醋浸泡一段时间，水垢就会溶解消失。为什么酸能实现这些效果？我们可以用什么方法探究酸的化学性质？ > 我的思考：________________________ （二）环节一：酸与活泼金属的反应 问题思考 我们已经知道实验室用锌和稀硫酸制取氢气，是不是所有金属都能和酸反应？不同金属和酸反应的现象有什么差异？ 实验观察&活动记录 观察演示实验：将打磨后的镁带、锌粒、铁丝分别放入等量等浓度的稀盐酸、稀硫酸中，记录实验现象并书写反应方程式： 金属 稀盐酸中的现象 反应方程式（稀盐酸） 稀硫酸中的现象 反应方程式（稀硫酸） 镁 锌 铁 小组讨论后总结： 1. 三种金属和酸反应的剧烈程度顺序是：________ 2. 稀盐酸和稀硫酸与三种金属的反应现象是否基本一致？________ 对应训练 判断下列说法是否正确（对打√，错打×）： 1. 铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气（ ） 2. 铜和稀硫酸反应可以制取氢气（ ） 3. 实验室用镁和稀硫酸制取氢气速率最快，是最优选择（ ） （三）环节二：酸与金属氧化物的反应 问题思考 酸可以和活泼金属单质反应，金属氧化物能和酸发生反应吗？反应会有什么现象？ 实验观察&活动记录 观察两组演示实验，记录现象并书写反应方程式： 1. 生锈铁钉（主要成分Fe2O3）分别放入稀盐酸、稀硫酸中 现象：________________ 2. 黑色氧化铜粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中 现象：________________ 小组归纳：上述反应的产物有什么共同点？________________ 对应训练 以下氧化物中，属于碱性氧化物的是（ ） A. CO B. CO2 C. SO2 D.MgO （四）环节三：酸与盐的反应 问题探究 酸除了能和金属、金属氧化物反应，还能和盐发生反应吗？不同的酸和同一种盐反应，现象一致吗？ 实验观察&活动记录 观察两组演示实验，记录现象并书写反应方程式： 1. 碳酸钙粉末分别加入稀盐酸、稀硫酸中 现象：________________ 反应方程式（碳酸钙和盐酸）：________________ 2. 氯化钡溶液分别加入稀盐酸、稀硫酸中 现象：________________ 反应方程式（氯化钡和硫酸）：________________ 小组讨论：你观察到什么不同现象？能得出什么结论？ > 我的结论：________________ 对应训练 判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式： 1. 盐酸和硝酸银溶液 2. 硫酸和氯化钠溶液 （5） 环节四：酸的通性与差异性的微观原因 问题思考 盐酸和硫酸有很多相似的化学性质，但也有明显差异，比如氯化钡只和稀硫酸反应，不和稀盐酸反应，从微观结构来看，这是什么原因？盐酸（溶质HCl）和硫酸（H2SO4）在水溶液中会解离出什么离子？ 我的回答：________________ 对应训练 1. 下列试剂中，不能区分稀盐酸和氯化钠溶液的是（ ） A. 紫色石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 锌粒 D. 碳酸钠溶液 2. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ ） A. 盐酸、硫酸的化学性质相似——溶液中都含有氢离子 B. 金刚石、石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同 C. 氢气压缩储存于钢瓶中——分子的体积减小 D. CO能燃烧，CO2能灭火——分子种类不同，化学性质不同 （六）环节五：酸的性质与用途 问题思考 性质决定用途，结合酸的化学性质回答下列问题： 1. 工业上常用稀盐酸或稀硫酸给铁制品除锈，能不能将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？会观察到什么现象？ > 我的讨论结果：________________ 2. 除了金属除锈，酸还有哪些常见用途？结合课本和生活经验举例： > 我的举例：________________ 对应训练 1. 下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ） A. 盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 B. 浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C. 石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 2. 下列实验现象描述正确的是（ ） A. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 镁带在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 取涤纶线灼烧，有烧焦羽毛气味 D. 用适量盐酸除铁锈，溶液变为黄色 1. 下列每组内的物质混合后不能发生化学反应的是 A． H₂SO₄溶液和BaCl₂溶液 B． KNO₃溶液和ZnSO₄溶液 C． 足量的盐酸与Na₂CO₃溶液 D． 烧碱溶液与稀H₂SO₄ 2. 物质的组成、结构决定性质。下列对物质性质的解释正确的是 A． 用过氧化氢溶液可以制取氧气，是因为过氧化氢中含有氧分子 B． 空气可以分离出氧气、氮气等，是因为分子可以再分 C． 金刚石和石墨物理性质差异明显，是因为碳原子排列方式不同 D． 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红，是因为都含有氢元素 3. 下列实验现象描述正确的是 A． 打开浓硫酸瓶盖，瓶口产生白雾 B． 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体 C． 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D． 铁锈与稀盐酸反应，溶液变为浅绿色 一、酸的五大化学通性 通性1：酸与酸碱指示剂作用 （1）变色规律：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色（仍为无色）。 （2）关键易错点：指示剂变色是化学变化；是指示剂遇酸变色，不是酸变色。 （3）应用：快速鉴别酸性溶液。 通性2：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应） （1）反应条件：金属活动性顺序中，金属必须排在氢（H）之前；仅限稀盐酸、稀硫酸。 （2）禁忌：Cu、Hg、Ag、Pt、Au等氢后金属，不与稀酸反应；浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。 （3）典型反应与现象： 镁与稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，剧烈反应，产生大量气泡，金属溶解 锌与稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，反应速率适中，持续产生气泡（实验室制氢气最优反应） 铁与稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，缓慢产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 （4）重点规律：铁与稀酸反应，生成+2价亚铁盐，溶液显浅绿色，不会生成+3价铁盐。 （5）应用：实验室制取氢气、鉴别活泼金属与不活泼金属。 通性3：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（复分解反应） （1）反应特点：反应前后元素化合价不变，属于非氧化还原反应。 （2）典型反应与现象（高频考点）： 氧化铁（铁锈主要成分）与稀盐酸：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 氧化铜与稀硫酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 （3）核心应用：工业、生活金属除锈。 （4）易错提醒：除锈时酸不能过量、浸泡时间不能过长，否则酸会继续与金属本体反应，腐蚀金属。 通性4：酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐（复分解反应） 实验室制二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，固体溶解，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，快速产生大量气泡 （3）专属反应（盐酸特性）：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（检验氯离子）。 （4）专属反应（硫酸特性）：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（检验硫酸根离子）。 （5）应用：检验碳酸盐、鉴别盐酸和硫酸、气体制备。 二、酸的生活与工业应用总结 1. 盐酸：金属除锈、胃酸帮助消化、制取药物和化工原料； 2. 硫酸：工业除锈、精炼石油、制作化肥、实验室干燥剂； 3. 醋酸：食品调味、去除水垢； 考点01 酸的通性 1.下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐 品尝 B 除去CaO中的CaCO3 向混合物中加入足量的稀盐酸 C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 D 分离MnO2和KCl 溶解、过滤、洗涤干燥 2．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去铁钉表面的铁锈 将铁钉长时间浸泡在过量的稀盐酸中 D 除去N2中混有的少量O2 将混合气体通过灼热的铜网 3．实验课上，同学们对含有少量Na2CO3的NaCl进行如下探究。已知NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．检验：用稀盐酸检验混合物中含有Na2CO3 B．除杂：用稀硫酸除去混合物中的Na2CO3 C．提纯：采用蒸发结晶的方法提纯NaCl D．转化：用氯化钙溶液使Na2CO3转化为NaCl 4．甲、乙、丙、丁是物质类别不同，且都含同一种元素的化合物，其中甲为氧化物，乙为纯碱。它们之间的转化关系如图（“→”表示反应可一步实现，“—”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．乙与丁反应生成丙 B．甲与乙的相互转化都需要加入酸 C．丙与丁的反应属于复分解反应 D．甲与丙反应后的溶液能使紫色石蕊溶液变红 5．下列事实对应的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶于水 蔗糖分子消失了 B 稀硫酸和稀盐酸都显酸性 溶液中都含 C 氯化钠晶体不导电 氯化钠分子无自由移动的带电粒子 D 水结冰体积变大 水分子体积变大 6．下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子分解了 B 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质 溶液中都含有H+ C 压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来 受热时，气体分子间的间隔变大 D 氧气和液氧都有助燃性 分子种类相同 7．如图是用粗硅(含碳酸钙等杂质，其他杂质均不与酸反应，且均可溶于水)制备高纯硅(Si固体)的一种简易流程：(HCl气体溶于足量水可得稀盐酸，硅不与酸反应且不溶于水) （1）粗硅属于________(填“纯净物”或“混合物”)， （2）步骤②中硅的化合价________(填“升高”或“降低”)，其基本反应类型是______________。 （3）步骤①的操作是________，加入过量稀盐酸的目的是________________________。 （4）步骤③中反应的化学方程式为_______________________________________。 （5）在步骤③中，如果H2中混有O2，从安全角度考虑，可能引起的后果是________，所以在使用可燃性气体前，必须进行的操作是______________________________________。 （6）上述生产流程中，可以循环利用的物质是__________。(填化学式) 8．金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备（五水合硫酸铜）晶体的流程如图所示。 已知：流程中“氧化”时主要反应为： （1）为加快“浸取”速率，可采取的措施是________（任写一条）。 （2）操作X的名称为__________，溶液A中的阳离子有_________（填离子符号）。 （3）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为____________。 （4）从环保角度分析，方案____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的理念。 考点02 酸的用途 9．家务劳动蕴含化学知识，下列做法错误的是 A．用食醋清洗水壶中的水垢 B．用钢丝球擦洗铝制品表面的污渍 C．用含有氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污 D．清洗铁锅后及时擦干防止生锈 10．下列关于硫酸的认识，正确的是 A．组成：硫酸溶液中H+和的数目相同 B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应 C．用途：浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 11．下列物质间的转化关系，能一步实现的是 A． B． C． D． 12．物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 13.从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： （1）浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是 。 （2）使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的 性。 （3）实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。 （4）盐酸是酸洗钢材表面氧化铁的重要化学品，反应的化学方程式为 。 14.学习完酸的化学性质，小明进行了以下归纳： 酸溶液能使指示剂变色。 （1）酸能与多种活泼金属反应生成金属化合物和 。请写出下列反应的化学方程式，铝与稀盐酸反应： ；铁与稀硫酸反应： 。 （2）酸能与某些金属氧化物反应生成金属化合物和 ，填写下表。 举例 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈逐渐 ，溶液由 色变为 色 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $