精品解析：江苏省连云港市东海高级中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年第一学期高二年级9月份学分认定考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意)。 1. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 二氧化硫可作为食品添加剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．光导纤维的主要成分是SiO2，而不是高纯度的硅单质，故A错误； B．“光化学烟雾”是指碳氢化合物和氮氧化物在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，所以其形成与氮氧化合物有关，故B正确； C．低碳生活注重节能减排，太阳能是清洁能源，使用太阳能等代替化石燃料，能减少二氧化碳等温室气体的排放，故C正确； D．二氧化硫可以作为食品添加剂，例如在葡萄酒中适量添加二氧化硫，具有杀菌、抗氧化等作用，故D正确； 故答案为A。 2. 草酸易被氧化：，下列说法不正确的是 A. 中C为+3价 B. NaClO属于离子化合物 C. 的电子式为 D. Cl的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H为+1价，O为-2价，根据化学式化合价代数和为0可知，C为+3价，A正确； B．NaClO是由Na+和ClO-通过离子键形成的，故属于离子化合物，B正确； C．是共价化合物，故其电子式为，C错误； D．已知Cl为17号元素，故Cl的结构示意图为，D正确； 故答案为：C。 3. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A.测定中和热 B.测定O2的生成速率 将NO2球浸泡在冷水和热水中 C.验证反应的吸放热 D.比较温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热的测定需要用到玻璃搅拌棒，使溶液充分反应，故A错误； B．测定O2的生成速率应该用分液漏斗，氧气从长颈漏斗逸出，注射器无法收集到气体，无法达到实验目的，故B错误； C．若X中是吸热反应，集气瓶中空气压强减小，U形管内甲液面升高乙降低；若X中是放热反应，集气瓶中空气压强增大，U形管内甲液面降低乙升高，可以达到实验目的，故C正确； D．2NO2(g) ⇌N2O4(g)△H＜0升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深，温度降低，平衡正向移动，气体颜色变浅，只能判断平衡移动方向，不能比较温度对化学反应速率的影响，故D错误； 故答案为C。 4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 密度小，可用作“绿色”燃料 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火 D. 与分子之间形成氢键，的水溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．作为燃料是因为其可燃性和燃烧产物环保，而非密度小，A错误； B．中Fe为+6价，强氧化性使其能杀菌消毒，B正确； C．与金属钠高温下可能反应生成助燃物，不能用于钠着火灭火，C错误； D．的酸性源于羧基电离，与氢键无关，D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下列5-6题： 阅读下列材料，完成下列2个小题： 铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成，催化乙萘脱氢生成萘乙烯，催化加氢获得乙炔、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：催化氧化脱除天然气中的并生成S；铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成，再与生成；催化溶液产生，可将烟气中的高效氧化。 5. 下列说法正确的是 A. 合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能 B. 催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率 C. 与的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性 D. 与的反应中，能减小该反应的焓变 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 催化加氢生成反应： B. 催化加氢生成的反应： C. 法脱硝的总反应： D. 氧化的反应： 【答案】5. B 6. C 【解析】 【5题详解】 A．合成氨反应中，铁触媒能改变反应途径，降低该反应的活化能，加快反应速率，故A错误； B．铁基氧化物可催化HCO加氢生成HCOO-，降低了反应活化能，加快了化学反应速率，故B正确； C．CO2与H2的反应中，不同的催化剂能提高反应的选择性，但不能改变平衡的始态和终态，即不能改变乙醛的平衡选择性，故C错误； D．Fe2O3是O2与H2S反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故D错误； 故选：B； 【6题详解】 A．HCO催化加氢生成HCOO-和H2O，反应为，故A正确； B．CO2催化加氢生成CH2=CH2和H2O，反应方程式为：，故B正确； C．SCR法脱硝过程为：铁基催化剂先催化NO与O2生成NO2，NO2再与NH3生成N2，总反应8NH3+6NO+3O27N2+12H2O，故C错误； D．由题意可知，•OH高效氧化SO2生成H2SO4，反应方程式为，故D正确； 答案选C。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 8. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，A项错误； B．升高温度，正逆反应速率均同时增大，图中正反应速率没有立即增大，B项错误； C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气量大于平衡转化的氢气，氢气的转化率减小，即a点的氢气转化率大于b点，C项正确； D．该反应为放热反应，温度升高，氮气的平衡转化率减小，图4符合；该反应为气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C. 用浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D. 常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中，随着CO2的通入，增大，故比值减小，A错误； B．氨水是弱碱，只能发生部分电离，当pH=11时，氨水浓度大于10-3 mol/L，NaOH是强碱，完全电离，当pH=11时，NaOH浓度等于10-3 mol/L，所以中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更小，B错误； C．中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸和醋酸的物质的量相等，由于盐酸和醋酸浓度相同，因此消耗盐酸和醋酸的体积也相同，C错误； D．常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中，稀释时的减小，故比值增大，D正确； 故选D。 10. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B. 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D 阳极反应： 【答案】A 【解析】 【分析】据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，而HCHO 转化为HCOO-为氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，由反应机理可知：反应后生成的转化为HCOOH。由原子守恒和电荷守恒可知，在生成HCOOH的同时还生成了H-，生成的HCOOH再与氢氧化钾酸碱中和：HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，而生成的H-在阳极失电子发生氧化反应生成氢气，即2H--2e-=H2↑，阴极水得电子生成氢气：2H2O+2e-=H2↑+2OH-。 【详解】A．由以上分析可知，阳极反应：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即转移2mol电子时，阴、阳两极各生成1molH2，共2molH2，而传统电解水：，转移2mol电子，只有阴极生成1molH2，所以相同电量下理论产量是传统电解水的2倍，故A错误； B．阴极水得电子生成氢气，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确； C．由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，负电荷增多，阳极负电荷减少，要使电解质溶液呈电中性，通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确； D．由以上分析可知，阳极反应涉及到：①HCHO+OH--e-→HCOOH+H2，②HCOOH+OH-=HCOO-+H2O，由(①+②)×2得阳极反应为：，故D正确； 答案选A。 11. 室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是 实验操作与现象 结论 A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 B 向5%的溶液中滴加几滴溶液，有气泡产生 对的分解有催化作用 C 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： D 以、作电极，以酸化的3%溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁片在食盐水中发生吸氧腐蚀，正极电极反应式为：，生成OH-，使溶液pH升高，酚酞变红，现象与结论一致，A正确； B．加入CuSO4后H2O2分解加快，但未排除Cu2+参与氧化还原反应的可能（如Cu2+被还原为Cu单质催化分解），无法直接证明Cu2+的催化作用，B错误； C．H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸，等浓度等体积时，H2SO4消耗更多NaOH，但不能证明酸性：H2SO4>CH3COOH，C错误； D．Fe作为正极被保护，溶液中无Fe2+，KSCN无明显现象，即使Fe轻微腐蚀生成Fe2+，Fe2+不能使KSCN溶液变色，无法通过现象排除，结论不严密，D错误； 故选A。 12. 某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A. 是中间产物 B. 若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C. 反应④属于分解反应 D. 总反应化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，反应①：2NH3+2H+=2； 反应②：2+2NO2=[(NH4)2(NO2)]2+； 反应③：[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O； 反应④：[(NH4)(HNO2)]++H+=2H++N2+H2O，抵消方程式两边的1个H+，可得[(NH4)(HNO2)]+ =H++N2+H2O。 【详解】A．由图可知，NH3与H+(催化剂)发生反应①，生成，接着又发生反应②，因此是中间产物，A正确； B．根据化合价变化规律—“只靠近不交叉”及化合价升降数目相等可知，反应③[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++H++N2+H2O~3e-，因此若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子数为3 mol，B错误； C．由分析知，反应④为[(NH4)(HNO2)]+ =H++N2+H2O，“一变多”，属于分解反应， C正确； D．由图可知，总反应为NH3、NO、NO2等在一定条件下生成N2和H2O，根据图中物质系数可知总反应为，D正确； 故选B。 13. CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1=-122.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH2=a kJ·mol-1 在恒压、n始(CO2)和n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=×100%，下列说法错误的是 A. 图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化 B. a>0 C. 平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D. 200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ焓变小于零，升高温度，平衡Ⅰ逆向移动，则平衡时CH3OCH3选择性随温度升高会下降，结合图像可知，②表示平衡时CH3OCH3选择性随温度的变化曲线；曲线①随温度升高上升，说明反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡Ⅱ正向移动，导致CO的选择性增大，故曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化、曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，反应Ⅱ为吸热反应，焓变大于零，故a>0； 【详解】A．由分析可知，曲线③表示平衡时CO2转化率随温度的变化，A正确； B．由分析可知，a>0，B正确； C．n始(CO2)：n始(H2)=1∶3，若只发生反应Ⅰ，则二氧化碳和氢气的平衡转化率之比为1:1，若只发生反应Ⅱ，则二氧化碳转化率和氢气转化率之比为3:1，由于两个反应均发生，则1:1＜二氧化碳转化率与氢气的转化率之比＜3:1；温度升高平衡Ⅰ逆向移动，平衡Ⅱ正向移动，二氧化碳转化率和氢气转化率之比越来越远离1:1，即相等，故图中虚线不可能表示氢气的平衡转化率，C错误； D．使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂，则单位时间内生成CH3OCH3的速率加快，可提高CH3OCH3的生产效率，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分 14. 硼化钛()常用于制备导电陶瓷材料。 ．高钛渣(主要含、、和，少量、)为原料制取的流程如图所示。 已知：①高温易挥发；②可溶于热的浓硫酸形成。 （1）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：、、___________。 （2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为___________。 （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为，的实际用量超过了理论用量，原因是___________。 ．气相沉积法获得硼化钛：以和为原料，在过量的参与下，沉积温度为800~1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。 （4）制得硼化钛化学方程式为___________。硼化钛能作为磨料的原因是___________。 （5）生产硼化钛，当和投料比超过1.25时，硼化钛的纯度下降，原因是___________。 【答案】（1）Al3+、Ca2+、Mg2+ （2） （3）B2O3易挥发，只有部分参加了反应 （4） ①. ②. 硼化钛是共价晶体，硬度大 （5）BCl3过量，被过量的氢气还原为单质硼 【解析】 【分析】硼化钛()常用于制备导电陶瓷材料，此题用两种方法进行制取。一种方法为：高钛渣加入稀盐酸，只有SiO2与TiO2不溶解，TiO2可溶于热的浓硫酸形成，在沸水中水解形成，再经过热还原法，通过反应，得到硼化钛；第二种方法为：气相沉积法获得硼化钛：以、和过量的为原料，沉积温度为800~1000℃，可制得硼化钛。 【小问1详解】 “酸浸”加入稀盐酸与Al2O3、CaO、MgO、 Fe2O3反应生成AlCl3、CaCl2、MgCl2、FeCl3，故“酸浸”后的滤液中的阳离子有：H+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+； 【小问2详解】 “水解”需在沸水中进行，在沸水中形成 ，离子方程式为； 【小问3详解】 “热还原”中发生反应的化学方程式为，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是B2O3在高温下蒸气压大、易挥发，只有部分参与了反应； 【小问4详解】 以TiCl4和BCl3为原料，在过量的H2参与下，沉积温度为800~1000℃，制得硼化钛（TiB2），根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为；硼化钛由Ti和B原子相连构成空间网状结构，能作为磨料的原因是硼化钛是共价晶体，硬度大； 【小问5详解】 当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3): m(TiCl4)]超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是BCl3过量，被过量的氢气还原为单质硼。 15. 钛酸钡()是制备电子陶瓷材料的基础原料。 I.实验室模拟制备钛酸钡的过程如下： 已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。 （1）(Ⅳ)的存在形式(相对含量分数)与溶液的关系如图所示，“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的在2~3之间，理由是_______。 Ⅱ.利用将浅紫色Ti3+氧化为无色(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 （2）请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(将转化为)；_______；将待测钛液转移到100容量瓶中后定容，取20.00待测钛液于锥形瓶中，_______；记录滴加标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、0.1000溶液、溶液) （3）实验中使用的滴定管规格为50。某次滴定过程中，滴定管中液面如图所示，则此时滴定管内液体的总体积_______(填字母)。 a.等于18.80　b.等于19.20　c.等于31.20　d.大于31.20 （4）将溶液装入酸式滴定管后，排气泡的正确操作为_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）钛酸钡样品的纯度为_______(写出计算过程)。(的摩尔质量为233) 【答案】（1）有利于草酸氧钛钡晶体的生成 （2） ①. 过滤，洗涤滤渣2～3次、将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化 ②. 向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变成血红色，半分钟红色不褪去 （3）D （4）B （5）97.5% 【解析】 分析】由制备实验流程可知，向TiCl4溶液和氯化钡混合液中加入草酸溶液、氨水得到草酸氧钛钡晶体，最后通过过滤、洗涤、干燥煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3，以此分析解答； 【小问1详解】 根据图像可知pH在2～3之间时，Ti(IV)主要以的形式存在，可直接与反应，有利于草酸氧钛钡晶体的生成，因此“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2～3之间； 【小问2详解】 根据实验方案可知，第一步需要过滤，将剩余的铝过滤掉，并洗涤滤渣；第二步需要加入指示剂，以及滴定终点的判定，故实验方案为：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将转化为)；过滤，洗涤滤渣2～3次、将洗涤液与原滤液合并，向合并后的溶液中加入稀硫酸酸化；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加2～3滴KSCN溶液，用0.1000溶液滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅紫色变成血红色，半分钟红色不褪去；记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL； 【小问3详解】 滴定管的精确度为0.01mL，0.00刻度在上方，从上往下数值越来越大，50.00mL刻度线以下有一段没有刻度，据图可知，液面的刻度为：18.80mL，由于滴定管充满溶液，所以滴定管液体的总体积大于50.00mL-18.80mL=31.20mL，故选D； 【小问4详解】 排去酸式滴定管中气泡的方法应采用操作为左手握住滴定管转动活塞，而不能直接旋转活塞，否则容易损坏滴定管，故选B； 【小问5详解】 根据电子得失守恒可知Ti3＋～Fe3＋，钛酸钡样品中Ti的物质的量是，钛酸钡的质量是，因此钛酸钡样品的纯度为＝97.5%。 16. 油气开采、石油化工等行业的废气中均含有硫化氢，可将其处理并回收S。 （1）氧化法，其原理为 已知： 则反应 _______。 （2）热分解法，其原理为 。 ①在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则_______。 ②分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，目的是_______。 （3）直接电解法，原理如图所示。 已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。 ①直接电解酸性溶液，易出现电解反应不能持续进行的情况，可能的原因是_______。 ②工业上常用烧碱溶液吸收，再将吸收后的溶液()加入到电解池的阳极区进行电解，阳极区生成S的电极反应式为_______电解后阳极区的溶液吸收生成S和的离子方程式为_______。 （4）间接电解法，原理如图所示。 ①结合化学方程式说明电解过程中无需向电解池中补充盐酸的原因：_______。 ②从整个生产工艺角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收S，还具有的优点是_______。 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. 为热分解反应提供热量 （3） ①. 阳极生成的S覆盖在电极上，阻止反应持续进行 ②. ③. （4） ①. 反应池中反应的化学方程式为，电解池中反应的化学方程式为，反应池中生成的HCl与电解池中消耗的HCl的物质的量相等 ②. 溶液可以循环使用，得到副产物 【解析】 【小问1详解】 已知： ① ② 由盖斯定律，①-3×②则反应 ； 【小问2详解】 ① ，升高温度，平衡正向进行，H2S体积分数减小，H2、Sx体积分数增大，从图两条线的交点可知，两种物质(一种反应物H2S，一种生成物)的体积分数相等均为40%，在此温度时另一生成物体积分数为20%，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可知，生成物体积分数大的为H2，体积分数小的为Sx，从而可知H2和H2S体积分数均为40%，Sx体积分数为20%，假设起始投入的H2S的物质的量为amol，转化的Sx为bmol，则 由H2S和H2的体积分数相等且为40%，可得a-bx=bx，，解得x=2； ②H2S分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，因H2S燃烧放热，为H2S分解反应提供热量； 【小问3详解】 ①直接电解H2S酸性溶液，易出现电解反应不能持续进行的情况，可能的原因是阳极上S2-失电子生成S，硫单质覆盖在电极上，阻止反应持续进行。 ②由图pH=13时，硫元素主要以S2-存在，则阳极区S2-失去电子发生氧化反应生成S，S能与S2-反应生成，防止硫单质覆盖在电极上，因此阳极反应式为；电解后阳极区的溶液含有，吸收生成S和，离子方程式为； 【小问4详解】 ①Fe3+具有氧化性，反应池中FeCl3氧化硫化氢，生成硫单质沉淀、FeCl2、HCl，反应化学方程式为；电解池中阳极Fe2+被氧化为Fe3+、阴极氢离子被还原为氢气，总反应为，结合铁守恒，反应池中生成的HCl与电解池中消耗的HCl的物质的量相等，故电解过程中无需向电解池中补充盐酸； ②由分析①，还具有的优点是溶液可以循环使用，得到副产物。 17. 回答下列问题。 （1）利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如下流程： 注：虚线框内表示以氨气为主要介质的液相环境。 ①液相中发生转化：。的结构式为___________。 ②已知： 反应． 反应． 则反应的平衡常数___________。 ③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是___________。 （2）电催化还原法是的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。 ①电解电压为时，电解时转移电子的物质的量为___________。 ②电解电压为时，阴极由生成甲醇的电极反应式为___________。 ③在实际生产中发现当过低时，有机物产率降低，可能的原因是___________。 （3）一种负载活性金属原子催化剂可催化还原，在催化剂表面的物质相对能量与反应历程的关系如图所示。 反应中催化剂的活性会因为生成CO的不断增多而逐渐减弱，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 等物质的量的Co2+可以和更多的NH3配位，更有利于解吸反应正向进行，促进CO2释放 （2） ①. 2.8 mol ②. ③. 当溶液过高时，阴极主要发生反应：，导致有机物产率较低； （3）CO脱除较难，占据催化剂表面，使催化剂表面活性位点较少 【解析】 【小问1详解】 ①液相中发生转化：，H2O断裂O-H键，H-与-NH2结合得到NH3，-OH与-COO-结合得到X，故X的结构为； ②的平衡常数； ③等物质的量的Co2+可以和更多的NH3配位，更有利于解吸反应正向进行，促进释放，故加入溶液后释放效果更好； 【小问2详解】 ①生成C2H5OH的电极反应方程：，生成0.2 mol C2H5OH，得2.4 mol电子，生成H2的电极反应方程：，生成0.2 mol H2，得0.4 mol电子，故转移电子的总物质的量为2.8 mol ； ②由中+4价碳元素，转化成-2价碳元素的甲醇，得到6个电子，故电极反应方程为：； ③当溶液过高时，阴极主要发生反应：，导致有机物产率较低； 【小问3详解】 催化反应的化学机理为物质吸附在催化剂表面发生化学反应，当生成的CO不断增多时，CO会占据催化剂表面，使得不易被吸附在催化剂上面，所以参与反应的机会减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级9月份学分认定考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题(共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意)。 1. 化学已渗透人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B. “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 D. 二氧化硫可作为食品添加剂 2. 草酸易被氧化：，下列说法不正确的是 A. 中C为+3价 B. NaClO属于离子化合物 C. 的电子式为 D. Cl的结构示意图为 3. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 A.测定中和热 B.测定O2的生成速率 将NO2球浸泡在冷水和热水中 C.验证反应的吸放热 D.比较温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 密度小，可用作“绿色”燃料 B. 具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 不能燃烧也不助燃，可用于金属钠着火的灭火 D. 与分子之间形成氢键，的水溶液显酸性 阅读下列材料，完成下列5-6题： 阅读下列材料，完成下列2个小题： 铁基催化剂在工业生产中具有广泛的用途：铁触媒可催化合成氨反应；铁基氧化物可催化加氢生成，催化乙萘脱氢生成萘乙烯，催化加氢获得乙炔、乙醛、乙醇等多种产物。铁基催化剂在消除污染方面也发挥巨大的作用：催化氧化脱除天然气中的并生成S；铁基催化剂可催化法脱硝，铁基催化剂先催化与生成，再与生成；催化溶液产生，可将烟气中的高效氧化。 5. 下列说法正确的是 A. 合成氨反应中，铁触媒能提高该反应的活化能 B. 催化加氢的反应中，铁基氧化物能加快化学反应速率 C. 与的反应中，其他条件不变，可选择不同的催化剂改变乙醛的平衡选择性 D. 与的反应中，能减小该反应的焓变 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 催化加氢生成的反应： B. 催化加氢生成的反应： C. 法脱硝的总反应： D. 氧化的反应： 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 8. 合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是 A. 图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化 B. 图2表示时刻改变的条件是升高温度 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点 D. 图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系 9. 下列说法正确的是 A. 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中的值增大 B. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C. 用浓度均为0.01mol·L-1盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 D. 常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 10. “绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是 A. 相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍 B 阴极反应： C. 电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应： 11. 室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是 实验操作与现象 结论 A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 B 向5%的溶液中滴加几滴溶液，有气泡产生 对的分解有催化作用 C 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，消耗的溶液多 酸性： D 以、作电极，以酸化的3%溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 Fe未被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 某分子筛类催化剂(交换沸石)催化脱除NO、的反应机理如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是 A. 是中间产物 B. 若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子2 mol C. 反应④属于分解反应 D. 总反应化学方程式为 13. CO2催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH1=-122.5 kJ·mol-1 反应Ⅱ： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH2=a kJ·mol-1 在恒压、n始(CO2)和n始(H2)=1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CH3OCH3和CO的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图中实线所示。CH3OCH3的选择性=×100%，下列说法错误的是 A. 图中曲线③表示平衡时CO2转化率随温度变化 B. a>0 C. 平衡时H2转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 D. 200 ℃时， 使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高CH3OCH3的生产效率 二、非选择题：共4题，共61分 14. 硼化钛()常用于制备导电陶瓷材料。 ．高钛渣(主要含、、和，少量、)为原料制取的流程如图所示。 已知：①高温易挥发；②可溶于热的浓硫酸形成。 （1）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：、、___________。 （2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为___________。 （3）“热还原”中发生反应化学方程式为，的实际用量超过了理论用量，原因是___________。 ．气相沉积法获得硼化钛：以和为原料，在过量的参与下，沉积温度为800~1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。 （4）制得硼化钛的化学方程式为___________。硼化钛能作为磨料的原因是___________。 （5）生产硼化钛，当和投料比超过1.25时，硼化钛的纯度下降，原因是___________。 15. 钛酸钡()是制备电子陶瓷材料的基础原料。 I.实验室模拟制备钛酸钡的过程如下： 已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。 （1）(Ⅳ)的存在形式(相对含量分数)与溶液的关系如图所示，“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的在2~3之间，理由是_______。 Ⅱ.利用将浅紫色Ti3+氧化为无色(Ⅳ)的反应可用于测定钛酸钡的纯度。 （2）请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(将转化为)；_______；将待测钛液转移到100容量瓶中后定容，取20.00待测钛液于锥形瓶中，_______；记录滴加标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、0.1000溶液、溶液) （3）实验中使用的滴定管规格为50。某次滴定过程中，滴定管中液面如图所示，则此时滴定管内液体的总体积_______(填字母)。 a.等于18.80　b.等于19.20　c.等于31.20　d.大于31.20 （4）将溶液装入酸式滴定管后，排气泡的正确操作为_______(填字母)。 A. B. C. D. （5）钛酸钡样品的纯度为_______(写出计算过程)。(的摩尔质量为233) 16. 油气开采、石油化工等行业的废气中均含有硫化氢，可将其处理并回收S。 （1）氧化法，其原理为 已知： 则反应 _______。 （2）热分解法，其原理为 。 ①在不同温度下充分反应后，混合气体中各组分的体积分数如图所示，则_______。 ②分解时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，目的是_______。 （3）直接电解法，原理如图所示。 已知：溶液中含硫微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。 ①直接电解酸性溶液，易出现电解反应不能持续进行的情况，可能的原因是_______。 ②工业上常用烧碱溶液吸收，再将吸收后的溶液()加入到电解池的阳极区进行电解，阳极区生成S的电极反应式为_______电解后阳极区的溶液吸收生成S和的离子方程式为_______。 （4）间接电解法，原理如图所示。 ①结合化学方程式说明电解过程中无需向电解池中补充盐酸的原因：_______。 ②从整个生产工艺的角度分析，该方法不仅能减少环境污染、回收S，还具有的优点是_______。 17. 回答下列问题。 （1）利用氨水可捕集烟气中的。捕集、再生过程中含碳物种的变化如下流程： 注：虚线框内表示以氨气为主要介质的液相环境。 ①液相中发生转化：。的结构式为___________。 ②已知： 反应． 反应． 则反应的平衡常数___________。 ③转化后的溶液通过反应解吸释放。向两份相同的转化后的溶液中分别加入等体积等浓度的和溶液，加入溶液后释放效果更好的原因是___________。 （2）电催化还原法是的有机资源化的研究热点。控制其他条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图所示。 ①电解电压为时，电解时转移电子的物质的量为___________。 ②电解电压为时，阴极由生成甲醇的电极反应式为___________。 ③在实际生产中发现当过低时，有机物产率降低，可能的原因是___________。 （3）一种负载活性金属原子催化剂可催化还原，在催化剂表面的物质相对能量与反应历程的关系如图所示。 反应中催化剂的活性会因为生成CO的不断增多而逐渐减弱，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $