2.3制取氧气（2） 课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦“制取氧气”，涵盖实验室（高锰酸钾加热、过氧化氢催化分解）与工业（分离液态空气）制取方法，通过科普阅读、自主研学任务导入，衔接已有知识，搭建“原理-实验-应用”的学习支架。 亮点在于融合科学探究与实践（如二氧化锰催化作用实验）、科学思维（对比两种实验室制法的试剂状态等表格分析），以“实验现象-证据推理-结论总结”培养化学观念。学生通过实验探究深化理解，教师可借助结构化资料提升教学效率。

第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气（2） 1 自主研学 任务一 过氧化氢制取氧气 1.【科普阅读】阅读科普短文，回答有关问题： 实验室除了加热高锰酸钾的方法外，还可以通过分解过氧化氢溶液（俗称 “双氧水”）的方法制取少量氧气，若适量添加二氧化锰则可加快反应速率，在反应过程中二氧化锰质量和化学性质不发生改变。#1.1 2 工业上需要制取大量的氧气，一般采用分离液态空气的方法，在低温条件下加压，使空气转变为液体，然后升温。利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，先把氮气分离出来。#1.2 3 物质 <m></m> <m></m> 沸点/<m></m> -196 -183 表9-1#1.4.1 4 （1）高锰酸钾制取氧气和工业制取氧气方法原理不同，工业分离液态氧气方法属于______（填“物理”或“化学”）变化，利用氮气和氧气的______不同，将氮气和氧气分离，根据表<m></m>，先蒸发出来的气体为______。 物理 沸点 氮气 （2）高锰酸钾完全加热得到二氧化锰属于________（填“生成物”或“反应物”），过氧化氢溶液制取氧气过程中，二氧化锰起______作用，它改变__________，本身______和__________不变。 生成物 催化 反应速率 质量 化学性质 5 共学精练 任务二 实验室制取氧气 6 表<m></m> 试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰 反应原理 _____________________________________ __ __________________________ 试剂状态 固体 ______和______ 反应条件 加热 ______，________ 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气 过氧化氢水氧 气 液体 固体 常温 催化剂 7 试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰 收集装置 向上排空气法依据氧气密度比空气____ 排水法依据氧气____________且不与水反应。可以收到较纯净氧气 验满 向上排空气法：把带火星的木条放在__________，若__________，说明已集满 排水法：当集气瓶口____________时，说明已集满 大 不易溶于水 集气瓶口 木条复燃 出现大气泡 续表 8 试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰 检验 把带火星的木条插入__________，若木条______，说明是氧气 续表 集气瓶中 复燃 2.【实验探究】阅读教材第45页过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用。 表<m></m>#1.1 实验编号 实验现象 （1） 带火星木条__________ （2） 带火星木条______ （3） 带火星木条______ 没有复燃 复燃 复燃 10 图9-6 11 （1）实验结束后，将催化剂过滤、洗涤、烘干后，发现二氧化锰质量______（填“有”或 “没有”）改变，再次加入过氧化氢溶液，____（填“能”或“不能”）继续加快反应的速率。 没有 能 （2）催化剂定义：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的______和__________在反应前后都没有发生改变的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫作__________。 质量 化学性质 催化作用 （3）过氧化氢制取氧气，由______反应物生成________________其他物质的反应，属于______反应。反应特点________。 一种 两种或两种以上 分解 一变多 12 任务三 工业制取氧气：分离液态空气的方法 利用液态氮和液态氧______不同，整个过程发生的是_______变化。 沸点 物理 13 总结提炼 1.&1& 沸点 2.催化剂<m></m> 3.分解反应：<m></m>一变多 14 课堂测评 1.氧气<m></m>是我们身边常见的物质，下列有关制取氧气<m></m>的说法正确的是( ) D A.实验室制取氧气<m></m>，只能采用排水法收集 B.工业上制取氧气<m></m>的方法属于化学变化 C.用过氧化氢<m></m>溶液制取氧气<m></m>，一定要加二氧化锰<m></m>作催化剂 D.用排水法收集氧气<m></m>时，当导管口有连续、均匀地气泡产生时，开始收集氧气 1 1 2 3 4 5 15 2.实验室用过氧化氢溶液制取氧气<m></m>的主要步骤有：①向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液；②向锥形瓶中加入少量二氧化锰<m></m>；③按要求组装好仪器；④检查装置的气密性；⑤收集气体。以上操作正确的顺序是( ) B A.③②④①⑤ B.③④②①⑤ C.③②①④⑤ D.③①④②⑤ 1 1 2 3 4 5 16 3.实验室利用<m></m>的过氧化氢<m></m>溶液制取氧气<m></m>，则下列装置中，仪器选择和试剂放置最合理的是( ) D A.&2& B.&3& C.&4& D.&5& 1 1 2 3 4 5 17 4.某兴趣小组为了解调控化学反应的方法，进行了实验Ⅰ和实验Ⅱ。下列说法正确的是( ) 表<m></m> 实验Ⅱ编号 催化剂 收集气体体积 收集气体所用时间 ① <m></m>氧化铁 <m></m> <m></m> ② <m></m>土豆 <m></m> <m></m> ③ <m></m>生姜 <m></m> <m></m> 1 1 2 3 4 5 18 A.实验Ⅰ中图1和图3木条均复燃 B.反应前后<m></m>的质量改变 C.实验Ⅱ中催化效果最好的物质是土豆 D.氧气浓度对木条燃烧的速率无影响 √ 1 1 2 3 4 5 19 5.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气<m></m>的最佳方法是 ( ) B A.通电使水分解：水<m></m>氢气<m></m>氧气<m></m> B.过氧化氢催化分解：过氧化氢<m></m>水<m></m>氧气<m></m> C.高锰酸钾受热分解：高锰酸钾<m></m>锰酸钾<m></m>二氧化锰<m></m>氧气<m></m> D.氧化汞受热分解：氧化汞<m></m>汞<m></m>氧气<m></m> 1 1 2 3 4 5 20 易错特训 1.如图9-1所示三种途径都能得到氧气<m></m>（反应条件已省略）。下列说法错误的是( ) 图9-1 1 2 3 4 5 6 21 A.乙途径制取氧气<m></m>得到的固体是纯净物 B.为了使丙途径更快地得到氧气<m></m>，还需要加入催化剂 C.乙、丙途径中发生化学变化的基本反应类型都是分解反应 D.工业上采用甲途径制取大量氧气<m></m>，主要是利用了氮气<m></m>和氧气<m></m>的沸点不同 √ 1 2 3 4 5 6 22 2.如图9-2分别是实验室用高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的装置。下列说法错误的是( ) 图9-2 1 2 3 4 5 6 23 A.反应时都需要添加催化剂 B.加热时用酒精灯火焰先对试管预热 C.均需检查装置的气密性 D.均可用带有火星的木条检验气体 √ 1 2 3 4 5 6 24 3.分类是一种重要的学习方法。下列分类错误的是( ) B A.纯净物：冰水混合物 B.化合反应：用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 C.混合物：天然气 D.分解反应：加热高锰酸钾制取氧气 1 2 3 4 5 6 25 4.某实验小组同学设计如图9-3所示实验对过氧化氢分解进行探究。下列说法正确的是( ) 图9-3 1 2 3 4 5 6 26 A.对比实验甲和丙，可探究<m></m>溶液浓度对<m></m>分解速率的影响 B.对比实验乙和丙，可探究温度对<m></m>分解速率的影响 C.对比实验乙和丁，可探究<m></m>对<m></m>分解速率的影响 D.对比实验丁和戊，可探究不同催化剂对<m></m>分解速率的影响 √ 1 2 3 4 5 6 27 5.如图9-4是初中化学常用的实验装置，下列说法正确的是( ) 图9-4 1 2 3 4 5 6 28 A.实验室用高锰酸钾制取氧气，可用装置B和装置<m></m>组合 B.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，可以选择装置A C.装置<m></m>中集气瓶内盛少量水的作用是吸收二氧化硫，减少污染 D.若用装置<m></m>收集氧气，无论是排空气法还是排水法，氧气都从<m></m>端进入 √ 1 2 3 4 5 6 29 进阶突破 6.（5分）小深同学向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，发现有大量气泡和水雾生成，于是对过氧化氢分解反应进行了深入研究。#1 1 2 3 4 5 6 30 任务一：探究水雾产生的原因 【进行实验】分别向三支试管中依次加入<m></m>二氧化锰和<m></m>浓度不同的过氧化氢溶液，用温度传感器测定反应过程中溶液温度均有上升，现象如表<m></m>。 表<m></m>#1.1.1.1 溶液 <m></m>过氧化氢溶液 <m></m>过氧化氢溶液 <m></m>过氧化氢溶液 水雾 有少量水雾 有较多水雾 有大量水雾 1 2 3 4 5 6 31 【解释与结论】 （1）在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢发生分解反应的文字表达式为_ _________________________，该反应______（填“吸收”或“放出”）热量。 过氧化氢水氧气 放出 （2）根据以上实验，可得出的结论是____________________________________。 过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 1 2 3 4 5 6 32 任务二：探究影响过氧化氢反应速率的因素 【实验方案】 表<m></m> 实验编号 过氧化氢溶液 蒸馏水 催化剂 温度/<m></m> 浓度 <m></m> <m></m> ① <m></m> 10 20 无催化剂 20 ② <m></m> 10 20 <m></m>二氧化锰 20 （3）对比实验①②，目的是探究____________________与过氧化氢分解反应速率是否有关。 二氧化锰（催化剂） 1 2 3 4 5 6 34 $