上海市高桥中学2026届高三上学期第二次阶段性检测 化学试卷

高桥中学2026届高三第二次阶段性检测 科目：化学 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意：没有特殊说明，本卷每空2分。不定项选择题，每题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 一、过氧化氢(本题共20分) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广。 1. 查阅资料，的熔点为-0.425°C，的熔点为-85.5°C，两者差异是因为____________________________________________________________。 2. 已知结构如图所示，难溶于，其原因是__________。(单选) A. 是极性分子 B. 是非极性分子 C. 是非金属氧化物 D. 是过氧化物 3. 将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是__________。(单选) A. B. S C. CuS D. 4. 作为一种广谱型的消毒剂，可用和在酸性条件下制备，反应方程式为：。下列说法不正确的是__________。(单选) A. 1 mol 参加反应，转移个电子 B. 在反应中被还原 C. 的还原性强于 D. 该反应的离子方程式为： 5. 溶液分解生成，下列操作可使活化分子的百分数变大的有__________。(不定项) A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加水稀释 D. 加少量 6. 常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应： 下列说法正确的是__________。(不定项) A. 的氧化性比强，其还原性比弱 B. 在分解过程中，溶液的逐渐下降 C. 在分解过程中，和的总量保持不变 D. 生产过程要严格避免混入 空军通信卫星电源是以硼氢化合物(B元素的化合价为+3价)和为原料的燃料电池，电极材料均采用Pt，其工作原理如图所示。 7. 外电路中电子的流动方向为__________。(单选) A. 电极用电器电极 B. 电极用电器电极 C. 电极离子交换膜电极 D. 电极离子交换膜电极 8. 该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________。 9. 2024年2月23日19时30分，长征五号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场成功发射，火箭发射以液态肼为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知： ① ② ③ ④ __________________________。 10. 是一种锂离子电池的电极材料，生产中有一步骤是与、氨水反应，不同温度下，达到平衡所得实验结果如下表所示： 温度/°C 30 35 40 45 50 的转化率 80% 90% 97% 93% 82% 分析表中数据，解释的平衡转化率随温度变化的原因：________________________________________________________________。 二、镍(本题共20分) 28号元素镍(Ni)是生活中常见的金属，第五套1元硬币材质为钢芯镀镍，不锈钢含镍，镍还用于军工、航空航天、机械等领域，用途广泛。 常压下羰基化法是精炼镍的方法，原理为：。时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与反应转化成气态羰基镍； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至制得高纯镍。 11. 下列判断正确的是__________。(不定项) A. 增加，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大 B. 第一阶段，在和两者之间选择反应温度，选 C. 第一阶段，在和两者之间选择反应温度，选 D. 第二阶段，时，反应的平衡常数很小，故平衡时分解比较完全 在恒容密闭容器中充入足量的含难熔杂质的镍粉和发生，测得浓度与温度关系如图所示。 12. 写出羰基化法精炼镍的平衡常数表达式__________。 13. 反应温度为，2-6min内平均反应速率_________。 14. 下列叙述正确的是__________。(单选) A. 上述反应中， B. 平衡时转化率： C. a点正反应速率： D. 温度： 15. 基态Ni原子的价层电子排布式为__________。 16. 从微观角度解释Ni有金属光泽的原因。________________________________________。 17. Ni在周期表中位于第4周期__________。(单选) A. 第8族 B. 第9族 C. 第10族 D. 第11族 18. 1 mol 含键_________mol。(单选) A. 4 B. 8 C. 12 D. 16 19. 羰基镍中电负性最大的元素是_________。 A．Ni B．C C．O 20. 碳酸镍的晶胞如图所示(注意图上数据与单位)晶胞密度为_________(阿伏加德罗常数用表示)。 三、硫酸四氨合铜(本题共20分) 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某学生兴趣小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。 【制备晶体】利用如图装置(部分夹持装置略)制备晶体。 21. 装置图中装乙醇的仪器名称为________。 A. 滴定管 B. 恒压滴液漏斗 C. 冷凝管 D. 干燥管 22. 装置图中将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_______________。 23. 向反应后溶液滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经_______(填操作名称)得到产品。 24. 在配合物中，内界为_______。 25. 根据价层电子对理论，配合物中，配体的价层电子对数是_____。(单选) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 26. 在稀硫酸中加入后可使铜溶解制取硫酸铜，加热浓硫酸与铜也可制取硫酸铜，请从绿色化学角度写出第一种制取方法的2点优势。_____________________________________________。 27. 结构示意图如下，中不存在的相互作用有________。(不定项) A. 离子键 B. 氢键 C. 非极性键 D. 配位键 【测定纯度】取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：。 28. 到达滴定终点时，溶液颜色恰好由_________________，且半分钟不变色。 A. 蓝色变无色 B. 无色变蓝色 C. 蓝色变白色 D. 白色变蓝色 29. 的纯度为_________(用含w、c、V的代数式表示)。 30. 若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果_________。(单选) A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 以上都有可能 四、水溶液中的离子反应与平衡(本题共20分) 31. 已知：的电离平衡常数；的电离平衡常数。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入 A. B. C. D. 32. 在1L0.01mol·L-1MgCl2溶液中，加入1mL0.01mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6mol2·L-2) A. 有MgCO3沉淀析出 B. 无MgCO3沉淀析出 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是MgCO3 33. 室温下，对于pH=9的NaOH溶液和溶液，说法错误的是 A. 溶液抑制了水的电离 B. 溶液抑制了水的电离 C. 溶液中存在分子 D. 溶液中由水电离的 34. 粗食盐中的主要杂质是。工业上常将粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤得到食盐。下列说法正确的是 A. 浸洗前后粗食盐中含量基本不变 B. 浸洗前后，食盐水中浓度基本不变 C. 饱和食盐水可以无限次使用下去 D. 在提纯的过程中发生了化学变化 室温下，向20.00 mL HA溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加溶液体积的关系如图所示： 35. HA溶液的pH=__________。(单选) A. 11 B. 7 C. 3 D. 1 36. M点的原因：_______________________________。 37. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是 A. c(H＋)>c(OH－) B. c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C. c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D. c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 38. 水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(　　) A. NaHSO4溶液 B. KF溶液 C. KAl(SO4)2溶液 D. NaCl溶液 39. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中 A. c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B. c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变 C. c(Ca2＋)、c(OH－)均减小 D. c(OH－)增大、c(H＋)减小 40. 的溶液中下列关系正确的是 A. B. C. D. 五、半富马酸喹硫平(本题共20分) 半富马酸喹硫平可用于精神疾病的治疗，下图所示是其多条合成路线中的一条： 完成下列填空： 41. 反应①的反应类型是__________。(单选) A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 42. 反应⑤的试剂及反应条件是________________；写出A的结构简式：________________；写出D中官能团的名称_______________________。 43. 写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。 44. 写出反应③和④中生成的相同无机产物的化学式________________。 45. 反应⑥和⑦的目的是________________________________________________。 46. 化合物消去HCl后的产物为F(C4H8O2)，写出符合下列要求的F的一种同分异构体的结构简式________________。 a．能发生银镜反应； b．只含3种不同化学环境氢原子。 47. 聚甲基丙烯酸甲酯又叫做亚克力或有机玻璃。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由2-甲基丙烯为原料合成甲基丙烯酸的路线________________。 (合成路线表示为：目标产物) 高桥中学2026届高三第二次阶段性检测 科目：化学 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意：没有特殊说明，本卷每空2分。不定项选择题，每题有1~2个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64 一、过氧化氢(本题共20分) 【1~10题答案】 【答案】1. 分子间存在氢键，而 分子间只存在范德华力 2. A 3. A 4. A 5. AD 6. CD 7. A 8. 9. 10. 在 范围内，升高温度， 的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；高于 时，温度升高导致 加快分解且氨水挥发，反应物浓度降低，平衡向逆反应方向移动，使 的平衡转化率下降 二、镍(本题共20分) 【11~20题答案】 【答案】11. CD 12. 13. 0.025mol/(Lmin) 14. D 15. 16. 金属晶体中存在自由电子，自由电子吸收可见光后跃迁到较高能级，再跃迁回低能级时将多余的能量以可见光的形式辐射出来 17. C 18. B 19. C 20. 三、硫酸四氨合铜(本题共20分) 【21~30题答案】 【答案】21. B 22. 防止倒吸 23. 过滤（或抽滤/减压过滤） 24. 25. D 26. ①不产生 等污染性气体，对环境友好；②硫酸的利用率高（或节约硫酸）；③反应无需加热，节约能源。（任写其中2点即可） 27. C 28. A 29. （或 ） 30. A 四、水溶液中的离子反应与平衡(本题共20分) 【31题答案】 【答案】A 【32题答案】 【答案】B 【33题答案】 【答案】B 【34题答案】 【答案】B 【35~36题答案】 【答案】35. C 36. 电离对水电离的抑制程度与水解对水电离的促进程度相同 【37题答案】 【答案】A 【38题答案】 【答案】D 【39题答案】 【答案】B 【40题答案】 【答案】D 五、半富马酸喹硫平(本题共20分) 【41~47题答案】 【答案】41. A 42. ①. NaOH水溶液，加热 ②. ③. 碳溴键、羟基 43. 44. HCl 45. 保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4溶液氧化 46. HCOOCH(CH3)2 47. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $