精品解析：上海市建平世纪中学2024-2025学年高三上学期阶段测试一化学试题

上海市建平世纪中学2024学年第一学期阶段测试一 年级：高三 学科：化学 2024/10 考试时间：60分钟 满分：100分 试卷说明： 1、试卷中选择题如无特别说明，则为单选题 2、答案全部涂、写在答題纸上，不要超过答题框，否则不得分！ 一、价态繁多的铁元素(本题共24分) 1. I．铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 （1）能说明Fe的还原性弱于Na的是___________。 A. Na的熔点比Fe的熔点低 B. Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应 C. 的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多 D. 氧化性强于 Ⅱ．水处理厂可用制备得对水进行杀菌、消毒等。 （2）制备时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是________。 A. B. C. D. Ⅲ．溶液也可用于处理工业尾气。将缓慢通入溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知和发生如下反应： ① ② □+□+□___________=□+□+□（浅绿色） （3）请补全、配平反应②的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_________________________。 （4）实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法__________________。 Ⅳ．单质铁和碳经常被用作原电池。 （5）如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的。下列说法错误的是_______。 A. 无论是否鼓入空气，负极： B. 上端开口关闭，正极： C. 鼓入空气，每生成有电子转移 D. 处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气 （6）燃料电池因污染小，使用寿命长，有着良好的发展前景。甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图如下： ①判断b电极是___________极； ②写出a极反应式_________________________。 Ⅴ．亚铁盐经常被制作成补血剂。为分析某补血剂（主要成分为亚铁盐）中铁元素的质量百分含量，可以用酸性标准溶液进行氧化还原滴定。 （7）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。配制时要用硫酸酸化，不能用盐酸酸化的原因是__________________。 （8）称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是___________，达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是___________(结果精确到0.1%)。 二、氨是重要的化工原料 (本题共26分) 2. Ⅰ．如图表示298K时，、、的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，根据图回答下列问题： （1）写出工业合成氨的热化学方程式：_________________________。 （2）图中曲线___________(选填“a”或“b”)表示加入铁催化剂的能量变化曲线，铁催化剂能加快反应速率的原理是__________________。 Ⅱ．在固定容积密闭容器中，进行上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表： 298 398 498 平衡常数K （3）写出该反应的平衡常数表达式：___________，判断___________(选填“或“)。 （4）下列反应能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体密度保持不变 B. 容器内压强保持不变 C. 、的转化率相等 D. （5）298K时，在1L密闭容器中充入和并发生反应。10min时测得生成氨气0.3mol，用氢气表示该过程的反应速率为___________，此时该反应___________平衡(选填“达到”“未达到”)，___________(选填“或“)。 Ⅲ．将氨气通入水中可制得氨水，也可与酸化合制得铵盐。 （6）写出一水合氨电离平衡常数的表达式___________。室温下的氨水溶液在加水稀释过程中，电离平衡常数___________(选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，___________。 （7）氯化铵溶液中加入镁粉能放出氢气和氨气，请运用平衡移动原理解释该现象产生的原因_________________________。 （8）在25℃时，浓度均为的、、溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是___________(填化学式)。 三、难溶电解质的沉淀溶解平衡 (本题共25分) 3. Ⅰ．工业上常用钛铁矿(主要含和少量、、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并进一步回收镁、铝、铁等的化合物。 已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；为强电解质，在溶液中仅能电离出和一种正离子； ②，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 11.1 （1）要提高酸浸速率，可采取的措施是________________________(至少列两条)。 （2）的电离方程式是_________________________________。 （3）从水解平衡角度解释“水浸”时生成的原因可能是______________________。 （4）“分步沉淀”：用氨水逐步调节至11.1，依次析出的沉淀是：__________、恰好沉淀完全时，“母液”中的浓度是__________。 Ⅱ．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题： （5）为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______(从下面四个选项选择)，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______(不定项选，从下面四个选项选择) ，调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。 A．CuO   　　 B．Cl2   　　C．Cu(OH)2    　　D．H2O2 （6）甲同学怀疑调整至溶液pH=3.4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。 （7）“再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作是指_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （8）pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(OH-)是_______。 四、有机化学 (本题共25分) 4. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有关有机物A说法不正确的是___________。 A. 分子式为 B. 在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成醚 C. 在铜作催化剂的条件下被氧气氧化成醛 D. 它是环己醇的同系物 （2）B的一种同分异构体结构简式为：。请在上述结构简式中用*标出手性碳原子___________。阅读以下关于顺反异构的信息，判断该有机物___________顺反异构现象(填“存在”或“不存在”)。 （3）C中的官能团名称是___________。写出符合下列要求的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)___________。 a．具有六元环结构，环上只有一个取代基； b．能发生水解和银镜反应。 （4）反应④所需的试剂和条件是___________。 （5）②、⑤的反应类型分别是___________、___________。 （6）写出F到G反应的离子方程式： ①_________________________； ②_________________________。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()制备的合成路线(无机试剂任选)________________________________。(合成路线可表示为：目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市建平世纪中学2024学年第一学期阶段测试一 年级：高三 学科：化学 2024/10 考试时间：60分钟 满分：100分 试卷说明： 1、试卷中选择题如无特别说明，则为单选题 2、答案全部涂、写在答題纸上，不要超过答题框，否则不得分！ 一、价态繁多的铁元素(本题共24分) 1. I．铁元素存在于岩石与生命体中，不同价态的铁元素在生产、生活乃至生命活动中有独特的作用。 （1）能说明Fe的还原性弱于Na的是___________。 A. Na的熔点比Fe的熔点低 B. Na与冷水剧烈反应，Fe与冷水不反应 C. 的Fe、Na分别与S反应，Fe失电子数多 D. 氧化性强于 Ⅱ．水处理厂可用制备得对水进行杀菌、消毒等。 （2）制备时，从氧化还原角度考虑，不可能用到的物质是________。 A. B. C. D. Ⅲ．溶液也可用于处理工业尾气。将缓慢通入溶液至过量，观察到溶液由黄色变红棕色，静置后变为浅绿色。由资料知和发生如下反应： ① ② □+□+□___________=□+□+□（浅绿色） （3）请补全、配平反应②的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_________________________。 （4）实验中，溶液由黄色变为红棕色的过程中也可能有胶体生成，请写出检验是否有胶体生成的方法__________________。 Ⅳ．单质铁和碳经常被用作原电池。 （5）如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。若上端开口关闭，可得到强还原性的(氢原子)；若上端开口打开并鼓入空气，可得到强氧化性的。下列说法错误的是_______。 A. 无论是否鼓入空气，负极： B. 上端开口关闭，正极： C. 鼓入空气，每生成有电子转移 D. 处理含的污水时，打开上端开口并鼓入空气 （6）燃料电池因污染小，使用寿命长，有着良好的发展前景。甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图如下： ①判断b电极是___________极； ②写出a极反应式_________________________。 Ⅴ．亚铁盐经常被制作成补血剂。为分析某补血剂（主要成分为亚铁盐）中铁元素的质量百分含量，可以用酸性标准溶液进行氧化还原滴定。 （7）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的溶液，配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需___________。配制时要用硫酸酸化，不能用盐酸酸化的原因是__________________。 （8）称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用标准溶液滴定，判断到达滴定终点的实验现象是___________，达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量百分含量是___________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）B （2）AD （3） （4）取少量样品于试管中，用激光笔照射样品，看是否有一条光亮的通路 （5）C （6） ①. 正 ②. （7） ①. 容量瓶 ②. 酸性环境下，氧化性很强，会将氯离子氧化为 （8） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不变色 ②. 36.7% 【解析】 【小问1详解】 A．熔点属于物理性质，不能说明还原性强弱，A错误； B．金属与水反应越剧烈，说明其还原性越强，B正确； C．还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，C错误； D．离子的氧化性强不一定对应单质的还原性弱，例如能氧化，但是铁的还原性强于铜，故无法比较，D错误； 故选B。 【小问2详解】 制备时，铁元素化合价由+3价升高到+6价，被氧化，需要加入氧化剂，和具有还原性，不能作氧化剂；和具有强氧化性，可作氧化剂，综上所述选AD。 【小问3详解】 反应中被还原为，化合价降低1价；被氧化为，化合价升高2价。根据得失电子守恒，和的系数为2，和的系数为1。根据电荷守恒和质量守恒，反应物中缺少的物质为，生成物中缺少的物质为，配平即可，最后的离子方程式为，双线桥法表示为。 【小问4详解】 只有氢氧化铁为胶体，可以利用丁达尔效应来判断，取少量样品于试管中，用激光笔照射样品，看是否有一条光亮的通路。 【小问5详解】 A．无论是否鼓入空气，铁易失电子生成亚铁离子而作负极，电极反应式为，A正确； B．上端开口关闭时，为酸性环境下的析氢腐蚀，正极反应为，B正确； C．鼓入空气时，氧气在正极得电子生成，氧元素化合价由0价降低到-1价，反应式为，每生成转移电子，C错误； D．具有还原性，鼓入空气生成的具有强氧化性，可以氧化处理，D正确； 故选C。 【小问6详解】 从示意图中可以看出电极a原料是和水，反应后产物为和，中碳元素化合价为-2价，升高到中+4价，说明a为负极，b为正极；根据得失电子守恒和电荷守恒配平a电极方程式为。 【小问7详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，配制时需要用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒量筒、烧杯、胶头滴管外，还要使用容量瓶；高锰酸钾具有强氧化性，若用盐酸酸化，会发生反应，消耗高锰酸钾导致测定结果产生误差，且生成氯气。 【小问8详解】 因标准溶液本身是一种指示剂，故滴定终点现象是滴入最后半滴标准溶液，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不变色；滴定消耗的，根据反应，可知试样中。则溶液中，补血剂中铁元素的质量，其质量百分含量为。 二、氨是重要的化工原料 (本题共26分) 2. Ⅰ．如图表示298K时，、、的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线图，根据图回答下列问题： （1）写出工业合成氨的热化学方程式：_________________________。 （2）图中曲线___________(选填“a”或“b”)表示加入铁催化剂的能量变化曲线，铁催化剂能加快反应速率的原理是__________________。 Ⅱ．在固定容积密闭容器中，进行上述反应，其平衡常数K与温度T的关系如下表： 298 398 498 平衡常数K （3）写出该反应的平衡常数表达式：___________，判断___________(选填“或“)。 （4）下列反应能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体密度保持不变 B. 容器内压强保持不变 C. 、的转化率相等 D. （5）298K时，在1L密闭容器中充入和并发生反应。10min时测得生成氨气0.3mol，用氢气表示该过程的反应速率为___________，此时该反应___________平衡(选填“达到”“未达到”)，___________(选填“或“)。 Ⅲ．将氨气通入水中可制得氨水，也可与酸化合制得铵盐。 （6）写出一水合氨电离平衡常数的表达式___________。室温下的氨水溶液在加水稀释过程中，电离平衡常数___________(选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，___________。 （7）氯化铵溶液中加入镁粉能放出氢气和氨气，请运用平衡移动原理解释该现象产生的原因_________________________。 （8）在25℃时，浓度均为的、、溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. b ②. 使用催化剂降低反应活化能 （3） ①. K= ②. ＞ （4）B （5） ①. 0.045 mol/(L·min) ②. 未达到 ③. ＞ （6） ①. ②. 不变 ③. 变大 （7），活泼金属镁与反应生成氢气，浓度减小使平衡向右移动，浓度增大，逸出 （8） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应的正反应活化能 ，逆反应活化能 ，则反应的焓变 。工业合成氨为可逆反应，故热化学方程式为 。 【小问2详解】 催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不改变反应热。图中曲线 b 的活化能较低，表示加入了铁催化剂。 【小问3详解】 合成氨反应的化学方程式为 ，其平衡常数表达式为 。该反应为放热反应（），升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此 时的平衡常数大于 时的平衡常数，即 。 【小问4详解】 A项，在恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积均不变，密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，A错误； B项，该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，容器内压强保持不变，说明各组分的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，B正确； C项，、 的转化率相等与初始投料比有关，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D项，达到平衡时应满足 ，若 ，则正逆反应速率不相等，未达到平衡，D错误； 故选B。 【小问5详解】 时生成 ，根据化学方程式可知消耗 的物质的量为 。用氢气表示的反应速率 。 此时容器中 ，，。 浓度商 ，说明反应未达到平衡，平衡正向移动，因此 。 【小问6详解】 一水合氨的电离方程式为 ，其电离平衡常数表达式为 。电离平衡常数只与温度有关，加水稀释时温度不变，故电离平衡常数不变。加水稀释促进一水合氨的电离，溶液中 减小，由 可知，该比值变大。 【小问7详解】 氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：。加入镁粉后，镁与溶液中的 发生置换反应生成 ，导致 浓度不断减小，促使 的水解平衡不断向正反应方向移动，生成大量的 ，当其浓度达到一定程度时便分解放出 气体。 【小问8详解】 浓度均为 的三种溶液中， 和 溶液中 的初始浓度约为 ，而 溶液中 的初始浓度约为 ，故前两者的 显著大于后者。 对比 和 ： 水解显碱性，会与 的水解（显酸性）发生相互促进的双水解反应，导致 中 的水解程度大于 ，因此 大小关系为 。 综上所述，铵根离子浓度由大到小的顺序为 。 三、难溶电解质的沉淀溶解平衡 (本题共25分) 3. Ⅰ．工业上常用钛铁矿(主要含和少量、、、等)通过如图所示工艺流程制取钛，并进一步回收镁、铝、铁等的化合物。 已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；为强电解质，在溶液中仅能电离出和一种正离子； ②，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表所示。 金属离子 开始沉淀的 2.2 6.5 3.5 9.5 恰好沉淀完全时的 3.2 9.7 4.7 11.1 （1）要提高酸浸速率，可采取的措施是________________________(至少列两条)。 （2）的电离方程式是_________________________________。 （3）从水解平衡角度解释“水浸”时生成的原因可能是______________________。 （4）“分步沉淀”：用氨水逐步调节至11.1，依次析出的沉淀是：__________、恰好沉淀完全时，“母液”中的浓度是__________。 Ⅱ．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题： （5）为除去溶液中的Fe2+，可先加入_______(从下面四个选项选择)，将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______(不定项选，从下面四个选项选择) ，调整溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。 A．CuO   　　 B．Cl2   　　C．Cu(OH)2    　　D．H2O2 （6）甲同学怀疑调整至溶液pH=3.4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案______(填“可行”或“不可行”)。 （7）“再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体”，一系列操作是指_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （8）pH=6，CuSO4溶液中由水电离出的c(OH-)是_______。 【答案】（1）粉碎矿石、适当加热、适当增大硫酸浓度等 （2） （3）水解：，加热水促进水解平衡右移，生成 （4） ①. ②. 1.0×10-24.2mol/L （5） ①. D ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ③. AC （6） ①. 4 ②. 3 ③. 可行 （7） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （8）1×10-6mol·L-1 【解析】 【分析】加入硫酸后，钛铁矿中的金属组分与硫酸反应溶解，不溶于酸的作为酸浸渣被分离；酸浸后钛主要以​形式存在，溶液中还含有、、、、等离子。向含的溶液中加入热水，促进水解生成​沉淀，作为水浸渣分离；剩余滤液中保留有、、、等离子，用于后续分步沉淀回收金属化合物。经煅烧分解为，​与、​氯化反应生成​，最终用还原得到金属钛。向水浸后的滤液中加氨水逐步调节pH，根据各金属氢氧化物的沉淀pH差异，先后析出不同氢氧化物沉淀，最终得到含的母液，实现不同金属化合物的分离回收。 【小问1详解】 工业生产中，常通过升高温度、增大反应物浓度、增大固体接触面积、搅拌等方式来加快固液反应的浸出速率。 【小问2详解】 题干已知为强电解质，在溶液中仅能电离出和一种正离子，根据原子守恒和电荷守恒，该正离子必然是，故电离方程式为。 【小问3详解】 酸浸后钛主要以形式存在，其水解方程式为。水解反应是吸热反应，“水浸”时加入热水，一方面升高了温度，另一方面稀释了溶液，这两者均能促使的水解平衡向正反应方向移动。 【小问4详解】 滤液中含有、、、。根据表格中各离子开始沉淀的pH可知，随着氨水加入，pH逐渐增大，沉淀的先后顺序为(2.2)、(3.5)、(6.5)、(9.5)，故依次析出的沉淀是、、。当恰好沉淀完全时（pH=4.7），，，则。当恰好沉淀完全时，溶液中，此时母液中。 【小问5详解】 要将氧化为且不引入新杂质，最佳选择是，选D。反应的离子方程式为。调整pH使沉淀，需加入能消耗且不引入杂质阳离子的含铜化合物，和均符合要求，和不能调节pH，故选AC。 【小问6详解】  开始沉淀时，，由，解得，此时，。 完全沉淀时，，由，解得，，此时，。 因为完全沉淀的pH(3)小于开始沉淀的pH(4)，所以将pH调节至3.4时，已完全沉淀而尚未沉淀，该方案可行。 【小问7详解】 从硫酸铜溶液中获取胆矾（）晶体，为防止失去结晶水，不能直接蒸干，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。 【小问8详解】  是强酸弱碱盐，水解消耗水电离出的，促进了水的电离，导致溶液显酸性。溶液中的全部来自水的电离，因此由水电离出的 。 四、有机化学 (本题共25分) 4. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有关有机物A说法不正确的是___________。 A. 分子式为 B. 在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成醚 C. 在铜作催化剂的条件下被氧气氧化成醛 D. 它是环己醇的同系物 （2）B的一种同分异构体结构简式为：。请在上述结构简式中用*标出手性碳原子___________。阅读以下关于顺反异构的信息，判断该有机物___________顺反异构现象(填“存在”或“不存在”)。 （3）C中的官能团名称是___________。写出符合下列要求的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)___________。 a．具有六元环结构，环上只有一个取代基； b．能发生水解和银镜反应。 （4）反应④所需的试剂和条件是___________。 （5）②、⑤的反应类型分别是___________、___________。 （6）写出F到G反应的离子方程式： ①_________________________； ②_________________________。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯()制备的合成路线(无机试剂任选)________________________________。(合成路线可表示为：目标产物) 【答案】（1）BC （2） ①. ②. 存在 （3） ①. 羟基、酮羰基 ②. （4）C2H5OH/浓H2SO4、加热 （5） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （6） ①. ②. （7）、 【解析】 【分析】A发生氧化反应生成B，B发生加成反应生成C（醛基加氢生成羟基），C发生氧化反应生成D，根据E结构简式知，D为，D发生酯化反应生成E，F先发生碱性条件下水解然后酸化得到G，根据E、G结构简式知，E发生取代反应生成F，F为，以此分析； 【小问1详解】 A．根据结构可知，A为C8H16O，A正确； B．含有羟基的结构发生分子间脱水，生成醚，不属于消去反应，B错误； C．与羟基相连的碳上有氢能发生氧化反应，有两个H生成醛基，A结构中与羟基相连的C上有1个H，生成酮，C错误； D．同系物为官能团种类、个数相同，差n个CH2，D正确； 故答案为BC； 【小问2详解】 根据题意，符合要求的原子为；根据题意可知，、，该结构存在顺反异构现象； 【小问3详解】 根据结构可知，C的官能团为羟基、羰基；具有六元环结构且环上有1个取代基能发生水解和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，符合条件的有机物结构为； 【小问4详解】 根据分析，D与乙醇在浓硫酸条件下加热发生酯化反应；故答案为C2H5OH/浓H2SO4、加热  ； 【小问5详解】 根据分析，B发生加成反应生成C；E发生取代反应生成F； 【小问6详解】 F为在酸性或碱性条件下均能发生水解；故答案为：； ； 【小问7详解】 甲苯与溴在光照下发生取代， ，乙酰乙酸乙酯发生取代反应生成，水解后生成；故答案为：,; 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $