上海市行知中学2024-2025学年高三上学期第二次质量测试化学试题

上海市行知中学2024学年第一学期第二次质量监测 高三化学化学学科试卷 (满分100分，完卷时间60分钟) 说明： 1.本试卷共五大题，每道大题中选择题都已标记为单选题(各2分)或不定项选择题，少选得固定分，错选不得分。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号，并将二维码贴在指定位置上。作答必须在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第一题(本题20分) 金属铜、铁、铬等被广泛应用于电气、电子等领域。其中因原料和工艺不同，铜的冶炼主要有火法冶炼与湿法冶炼两种技术路线。 1. 铬元素在元素周期表中的位置：__________________。 2. 基态Cu原子价电子的轨道表示式：__________________。 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： 3. 请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的简单方法__________________。 4. 本实验中没有使用氯水作氧化剂的原因__________________。 5. 单质碘晶胞如图所示：，每个晶胞平均有______个碘原子。 6. 参考的结构示意图(如图)，画出结构示意图______。 7. 和互为同分异构体，但熔点远低于(240℃)，解释原因__________________。 8. 比较Na、Mg、Al的第一电离能(从大到小排序)__________________，比较N、S、Br的电负性(从大到小排序)__________________。 第二题(本题22分) 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 9. 下列措施能加快反应速率的是______(不定项)。 A. 恒温恒容下，充入CO(g) B. 恒温恒容下，充入He(g)增大压强 C. 升高温度 D. 将CO2(g)从体系中分离出来 10. 在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______(不定项)。 A. CO的浓度不再改变 B. 气体密度保持不变 C. NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2：2：2：1 D. v(CO)=2v(N2) 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入物质的量均为1mol的NO(g)和CO(g)，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。 11. 0~2min内，v(NO)=___________。 12. CO的平衡转化率为_________。 13. 平衡时，N2的体积分数为_________。 二氧化碳—甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： ①CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) ΔH1 ②CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ΔH2=-90.2kJ/mol ③CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH3=+74.9kJ/mol ④CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s) ΔH4=-131.3kJ/mol 14. =______。反应①______正向自发进行(填标号)。 A．低温下能 B．高温下能 C．任何温度下都能 D．任何温度下都不能 15. 反应体系总压强分别为5.00MPa 1.00MPa和0.50MPa时，CH4平衡转化率随反应温度变化如图所示，则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据：____________。 16. 当反应体系总压强为0.1MPa时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随反应温度的升高，CO2的物质的量先增加后减少，解释现象：__________________。 第三题(本题18分) 烧碱生产亚硫酸钠过程： (1)纯碱溶液吸收； (2)吸收后的溶液中加液碱； (3)结晶干燥。生产过程中的的变化如下图所示。生产过程中：亚硫酸钠溶液、亚硫酸氢钠溶液、饱和碳酸溶液。 资料：①原料价格：液碱()元/吨，纯碱元/吨 ②常温电离平衡常数 化学式 电离常数 17. 常温下，物质的量浓度相同时，下列四种溶液中水的电离程度最大的是______(单选)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 18. 有关图中a点的说法错误的是______(单选)。 A. 较低的是为了除去碳酸 B. 此时有直接被水吸收 C. 生产中控制a点越小越好 D. a点之后升高是因为加入了液碱 19. 后期回调到之间，敞开放置接触空气，得到的产品中含有的少量杂质是______。 草酸()是一种白色粉末，左右开始少量升华，熔点为，左右分解产生、和；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为、。 20. 草酸可用于实验室制备少量气体，应选择的发生装置为____________。 21. 将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是______(单选)。 A. 用足量的溶液充分吸收后，可收集得到纯净的 B. 通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有 C. 通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有 D. 通入酸性溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性 常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。 22. 当时，溶液呈______(酸性、中性、碱性、无法判断)，此时，溶液中_____________。 23. 当时，计算该溶液的______(结果保留两位小数)。 第四题(本题22分) 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)，H2O加入图二仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题； 24. 乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、______、______。 25. 步骤①中氨水应当______(填“分批”或“一次性”)加入，原因__________________。 26. 步骤③蒸发浓缩至__________________(填现象)时，停止加热。 市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2-3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。 已知： 27. 滴定终点的现象为__________________。 28. 样品中铁元素的质量分数为______。 海水的综合利用包括很多方面，下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。 回答下列问题： 29. 在溴工业中富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为__________________。 30. 镁工业为使苦卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2(离子浓度小于10-5mol·L-1时，沉淀就达完全)，溶液的pH至少要控制在______[常温下，Mg(OH)2的Ksp≈1×10-11)；Mg(OH)2沉淀完全后，过滤，沉淀用盐酸酸化，从MgCl2溶液制得无水MgCl2，操作方法；__________________。 海水中也有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示： 31. 金属锂在电极A上生成，其中，阳极上产生两种气体单质，写出两种气体对应的电极反应式：__________________；__________________。 第五题(本题18分) 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下： 已知：(i) (ii) 回答下列问题： 32. A的化学名称是______，B中具有的官能团的名称是___________。 33. 由B生成C的反应类型是______。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 34. A→B的反应试剂和条件__________________。 35. 写出由G生成H的化学方程式__________________。 36. 写出I的结构简式____________。 37. X的同分异构体有多种，写出符合下列条件的任意一种__________________。 i)只含两种官能团且不含甲基； ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。 38. 设计由甲苯和制备的合成路线______________________(无机试剂任选)。 上海市行知中学2024学年第一学期第二次质量监测 高三化学化学学科试卷 (满分100分，完卷时间60分钟) 说明： 1.本试卷共五大题，每道大题中选择题都已标记为单选题(各2分)或不定项选择题，少选得固定分，错选不得分。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号，并将二维码贴在指定位置上。作答必须在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第一题(本题20分) 【1~8题答案】 【答案】1. 第四周期第 族 2. 3. 取少量待测液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有碘单质。 4. 氯水氧化性较强，容易将生成的碘单质进一步氧化为 ，导致碘的产率降低。 5. 6. 7. 分子中含有酸性基团羧基和碱性基团氨基，分子内发生反应形成内盐（两性离子），微粒间通过较强的离子键结合，属于离子晶体；而 属于分子晶体，分子间仅通过较弱的范德华力结合。离子键强度远大于范德华力，故 的熔点远高于 。 8. ①. ②. 第二题(本题22分) 【9~16题答案】 【答案】9. AC 10. AB 11. 12. 80% 13. 25% 14. ①. ②. B 15. ①. Ⅲ ②. 反应①和反应③均为正向气体分子数增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小。图中相同温度下曲线Ⅲ的转化率最低，故其代表最大压强。 16. 反应① 为吸热反应、反应② 为放热反应，在较低温度下，以反应②为主，升高温度，反应②的平衡逆向移动，导致的物质的量增加；在较高温度下，以反应①为主，升高温度，反应①的平衡正向移动，消耗大量，导致的物质的量减少。 第三题(本题18分) 【17~23题答案】 【答案】17. A 18. C 19. 、 20. B 21. D 22. ①. 酸性 ②. 23. 第四题(本题22分) 【24~31题答案】 【答案】24. ①. 离子键 ②. 配位键 25. ①. 分批 ②. 避免沉淀过程中裹入大量杂质或避免反应过于剧烈 26. 溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出 27. 当滴入最后半滴​标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 28. 29. 30. ①. 11 ②. 在干燥的HCl气流中加热蒸发 31. ①. ②. 第五题(本题18分) 【32~38题答案】 【答案】32. ①. 氟苯 ②. 碳氟键（氟原子）、硝基 33. D 34. 浓硝酸；浓硫酸、加热 35. 36. 37. 或或或或 38. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $