精品解析：山西省临汾市古县第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2025~2026学年上学期第二次月考试卷 高二化学试题 (考试时间：60分钟 满分：100分) 一、单选题 1. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 铜片的质量不断减小 C. 锌片上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ D. 溶液中的H+向锌片附近发生定向迁移 2. 根据表中数据，判断下列反应不能发生的是 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温) A. HCOOH + NaCN = HCOONa + HCN B. C. D. 3. 下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液中： B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中： C. 0.1mol/LK2SO4溶液中： D. 室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中： 4. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B. 电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C. 锌片是负极，质量不断减小 D. 铜片上的电极反应为：2H++2e-=H2↑ 5. 下列说法正确的是 A. 盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离 B. 升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡逆向移动 C. 将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3 D. 盐类水解反应不一定都是吸热反应 6. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 7. 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是 A. 等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样 B. 等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： C. 浓度均为的、混合溶液中：，且 D. 一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大 8. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： B 室温下，测得相同物质的量浓度的和溶液的pH分别为8和9 酸性： C 向溶液a中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴溶液，溶液变红 溶液a中含有 D 向等体积等物质的量浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解 A. A B. B C. C D. D 9. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 10. 下列叙述中，正确的是 A. 沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B. 向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D. 水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 二、填空题 11. 回答下列问题： Ⅰ．依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________。 （2）银电极为电池的__________极，发生的电极反应为__________；X电极上发生的电极反应为______________________________。 Ⅱ．完成下列问题。 （3）某温度t℃时，水的离子积，则t℃__________(填“＞”“＜”或“=”)25℃。 （4）常温下将pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=________。 （5）常温下，将pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH=_________。 （6）常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液的pH为__________。 12. 盐类水解反应和沉淀溶解平衡在人类的生产、生活中都有着广泛的应用。回答下列问题： （1）盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。盐碱地呈碱性的主要原因为______________(用离子方程式表示，下同)；用石膏降低其碱性的反应原理为______________。 （2）医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，__________(填“能”或“不能”)用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，原因是__________。 （3）我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水时采用化学沉淀法，磷酸镉［］沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=__________。 （4）一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量__________较大。 （5）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到时，废水中Cd2+的浓度为__________mol/L。［已知：，］，此时是否符合生活饮用水卫生标准？__________(填“是”或“否”)。 13. 高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。回答下列问题： （1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中： ，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示。 t/℃ 200 300 400 K 0.5 ①比较、的大小：______(填“>”“=”或“<”)。 ②关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______(填标号)。 A．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B．不断将液氨移去，有利于反应正向进行 C．当温度、压强一定时，在原料气(和比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （2）部分弱电解质的电离常数如下表所示。 物质 HClO HCN 电离常数(常温下) ， ①常温下，0.1 mol/L HCN溶液中，约为______mol/L。 ②运用上述电离常数及物质的特性，写出少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式：______。 （3）已知0.1 mol/L氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。 A. 加少量烧碱 B. 通入少量HCl气体 C. 通入少量HF气体 D. 加水 （4）将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：______(填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，点由水电离出的浓度为______mol/L。 （5）常温下，的盐酸 和的NaOH溶液 混合后溶液的，则______。(忽略密度不同对溶液混合体积的影响) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年上学期第二次月考试卷 高二化学试题 (考试时间：60分钟 满分：100分) 一、单选题 1. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 铜片的质量不断减小 C. 锌片上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ D. 溶液中的H+向锌片附近发生定向迁移 【答案】C 【解析】 【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析。 【详解】A．该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，A错误； B．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，Cu质量不变，B错误； C．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，C正确； D．原电池中，阳离子向正极移动，向铜片附近迁移，D错误； 答案选C。 2. 根据表中数据，判断下列反应不能发生的是 物质 HCOOH HCN 电离常数(常温) A. HCOOH + NaCN = HCOONa + HCN B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据表中数据可知，越大，酸性越强，因此酸性：，根据强酸制弱酸原理进行分析； 【详解】A．酸性强于，反应可以发生，A正确； B．酸性弱于，无法通过强酸制弱酸生成，反应不能发生，B错误； C．的酸性强于，反应可以发生，C正确； D．酸性强于，反应可以发生，D正确； 故答案选B。 3. 下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液中： B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中： C. 0.1mol/LK2SO4溶液中： D. 室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+水解导致其浓度小于0.1mol/L，Cl-的浓度为初始浓度的3倍（0.3mol/L），故Cl-浓度仍远大于3倍Fe3+的实际浓度，A正确； B．CH3COONa溶液中CH3COO-水解使其浓度降低，而Na+未水解，浓度保持0.1mol/L，因此c(CH3COO-) < c(Na+)，B错误； C．K2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，C正确； D．电荷守恒式为c() + c(H+) = 2c() + c(OH-)，pH=7时c(H+)=c(OH-)，代入得c()=2c()，与D选项等式一致，D正确； 故答案为：B。 4. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是 A. 该装置的能量转化形式主要为化学能→电能 B. 电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn C. 锌片是负极，质量不断减小 D. 铜片上的电极反应为：2H++2e-=H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．该装置的能量转化是化学能变电能，A正确； B．锌为负极，铜为正极，电子从锌流出，经过导线，流向铜，电子不能通过溶液，B错误； C．锌为负极，反应生成锌离子，质量不断减小，C正确； D．铜为正极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，D正确； 故选B。 5. 下列说法正确的是 A. 盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离 B. 升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡逆向移动 C. 将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3 D. 盐类水解反应不一定都是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐类水解是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，A正确； B．铵根离子水解是一个吸热过程，升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡正向移动，B不正确； C．FeCl3是挥发性酸的弱碱盐，将FeCl3溶液直接蒸干，FeCl3水解生成的HCl挥发，从而转化为Fe(OH)3，B不正确； D．盐类水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解反应一定是吸热反应，D不正确； 故选A。 6. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误； B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确； C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确； D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确； 故选A。 7. 常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是 A. 等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样 B. 等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为： C. 浓度均为的、混合溶液中：，且 D. 一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．等浓度的溶液和溶液，溶液中浓度大，水解程度较小，A错误； B．等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，说明的电离大于的水解，溶液中微粒的浓度关系为：，B错误； C．浓度均为的、混合溶液中，水解程度大于，则，且溶液中存在物料守恒：，C正确； D．一定浓度的氨水加水稀释，，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，的比值增大，根据电荷守恒，稀释过程中，氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，的比值减小，D错误； 故选C。 8. 由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： B 室温下，测得相同物质的量浓度的和溶液的pH分别为8和9 酸性： C 向溶液a中滴加几滴新制氯水，再滴加几滴溶液，溶液变红 溶液a中含有 D 向等体积等物质的量浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中通入气体，发生氧化还原反应生成，不能比较和的酸性，A项错误； B．相同物质的量浓度的钠盐溶液，pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应酸的酸性越弱，HX溶液的酸性强于HY，B项错误； C．检验时要先滴加溶液后再滴加氯水，防止干扰，C项错误； D．相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸，向等体积等物质的量浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的和固体，溶解而不溶解，说明溶度积：，D项正确； 故选D。 9. 相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误； B．根据“强酸制弱酸”原理，反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数，D错误； 故答案选C。 10. 下列叙述中，正确的是 A. 沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 B. 向含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，和的浓度不变 C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D. 水溶液的导电性很弱，所以为弱电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度不一定相等，例如重铬酸银沉淀溶解平衡中，银离子和重铬酸根离子浓度不等，故A错误； B．，由方程式可知，含有固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，平衡常数不变，则和的浓度不变，故B正确； C．溶度积是难溶强电解质饱和溶液中离子浓度的系数次方之积，故C错误； D．AgCl在水溶液中溶解部分完全电离，是强电解质，故D错误； 故选B。 二、填空题 11. 回答下列问题： Ⅰ．依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题： （1）电极X的材料是__________；电解质溶液Y是__________。 （2）银电极为电池的__________极，发生的电极反应为__________；X电极上发生的电极反应为______________________________。 Ⅱ．完成下列问题。 （3）某温度t℃时，水的离子积，则t℃__________(填“＞”“＜”或“=”)25℃。 （4）常温下将pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH=________。 （5）常温下，将pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的pH=_________。 （6）常温下，某溶液由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液的pH为__________。 【答案】（1） ①. Cu ②. AgNO3 （2） ①. 正 ②. Ag++e-=Ag ③. Cu-2e-=Cu2+ （3）＞ （4）7 （5）5 （6）1或13 【解析】 【分析】本题考查原电池原理的应用，电极的判断和电极反应式的书写。根据总反应：，Cu元素的化合价由0价升至+2价，Cu发生氧化反应；Ag元素的化合价由+1价降至0价，Ag+发生还原反应。 【小问1详解】  失去电子发生氧化反应，作原电池的负极，因此电极X的材料是 ； 得到电子发生还原反应，在正极析出，因此电解质溶液Y应为含有  的可溶性盐溶液，如  溶液； 【小问2详解】 银电极上  发生还原反应，为电池的正极，其电极反应式为 ；X电极为负极， 失去电子发生氧化反应，其电极反应式为 。 【小问3详解】 水的电离是一个吸热过程，温度升高会促进水的电离，从而使水的离子积常数  增大。已知  时 ，而  时 ，这说明  高于 ； 【小问4详解】 常温下， 的  溶液中 ， 的  溶液中 。将两者等体积混合时，溶液中的  和  的物质的量相等，恰好完全中和，溶液呈中性，因此混合后溶液的 。 【小问5详解】 常温下， 的盐酸中 ，加水稀释1000倍后，溶液中 。此时水电离出的氢离子浓度仍远小于酸电离出的氢离子浓度，可忽略不计，故溶液的 。 【小问6详解】 常温下，由水电离出的 ，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能为酸性或碱性溶液。若为酸性溶液，溶液中的  全部来自水的电离，即 ，则溶液中 ，此时 ；若为碱性溶液，溶液中的  全部来自水的电离，即溶液中 ，此时 。因此，该溶液的  为1或13。 12. 盐类水解反应和沉淀溶解平衡在人类的生产、生活中都有着广泛的应用。回答下列问题： （1）盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。盐碱地呈碱性的主要原因为______________(用离子方程式表示，下同)；用石膏降低其碱性的反应原理为______________。 （2）医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。BaCO3和BaSO4都是难溶电解质，二者的溶度积相差不大，__________(填“能”或“不能”)用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，原因是__________。 （3）我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水时采用化学沉淀法，磷酸镉［］沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=__________。 （4）一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量__________较大。 （5）向某含镉废水中加入Na2S，当S2-浓度达到时，废水中Cd2+的浓度为__________mol/L。［已知：，］，此时是否符合生活饮用水卫生标准？__________(填“是”或“否”)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 不能 ②. BaCO3能和胃酸的主要成分盐酸反应生成CO2、H2O和BaCl2，BaCl2可溶，易造成重金属离子中毒 （3） （4）Cd(OH)2 （5） ①. ②. 是 【解析】 【小问1详解】 属于强碱弱酸盐，发生水解：，溶液中，溶液呈碱性；石膏的主要成分是，溶液中加入发生沉淀转化生成，减少浓度从而降低其碱性，离子方程式为； 【小问2详解】 和均为难溶电解质，二者的溶度积相差不大，但不能用代替作“钡餐”，因为胃酸的主要成分是盐酸，能和盐酸反应生成、和，可溶，易造成重金属离子中毒； 【小问3详解】 磷酸镉沉淀溶解平衡方程式为，则其沉淀溶解平衡常数表达式为； 【小问4详解】 当达到沉淀溶解平衡时有，则此时溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则，据此推出在水中的溶解量较大的是； 【小问5详解】 向某含镉废水中加入，当浓度达到时，溶液中；则废水中的含量为，因此符合生活饮用水卫生标准。 13. 高中化学涉及的平衡理论主要包括化学平衡、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用。回答下列问题： （1）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中： ，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表所示。 t/℃ 200 300 400 K 0.5 ①比较、的大小：______(填“>”“=”或“<”)。 ②关于合成氨工艺流程，下列理解正确的是______(填标号)。 A．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能大的平衡转化率和快的反应速率 B．不断将液氨移去，有利于反应正向进行 C．当温度、压强一定时，在原料气(和比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 （2）部分弱电解质的电离常数如下表所示。 物质 HClO HCN 电离常数(常温下) ， ①常温下，0.1 mol/L HCN溶液中，约为______mol/L。 ②运用上述电离常数及物质的特性，写出少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式：______。 （3）已知0.1 mol/L氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是______(填标号)。 A. 加少量烧碱 B. 通入少量HCl气体 C. 通入少量HF气体 D. 加水 （4）将等pH、等体积的溶液和溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 ①电离平衡常数：______(填“>”“<”或“=”)。 ②常温下，点由水电离出的浓度为______mol/L。 （5）常温下，的盐酸 和的NaOH溶液 混合后溶液的，则______。(忽略密度不同对溶液混合体积的影响) 【答案】（1） ①. > ②. BD （2） ①. ②. （3）BD （4） ①. < ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应的，为放热反应，平衡常数K与温度有关，对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，K值减小，表中温度，所以；合成氨工业中：，关于该工艺流程的说法分析如下： A．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，控制温度773K(约500℃)远高于室温，主要是为了保证催化剂的活性，加快反应速率，而非提高平衡转化率，A错误； B．不断将液氨移去，即减小生成物浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，有利于反应正向进行，B正确； C．惰性气体不参与反应，在恒温恒容下，添加少量惰性气体，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，不能提高平衡转化率，C错误； D．工业上合成氨的原料气可通过分离空气获得，可由天然气和水蒸气转化(如)得到，原料气中的杂质会使催化剂中毒，且可能引发安全事故，所以必须经过净化处理，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 为弱酸，在溶液中部分电离，其电离方程式为，电离常数，常温下溶液中，由于电离程度很小，，且，则；根据电离常数可知酸性强弱顺序为: ，少量通入溶液中，由于的酸性强于，而的酸性强于，所以反应只能生成，离子方程式为。 【小问3详解】 氢氟酸在溶液中存在电离平衡，其电离常数表达式为，变形可得,要使增大，需结合电离平衡移动和(温度不变时为常数)的影响分析各选项: A．加入少量烧碱，会消耗，使电离平衡正向移动，由于不变，根据，增大将导致减小，A不符合题意； B．通入少量气体，是强电解质，在溶液中完全电离，会使增大，电离平衡逆向移动，减小，由于不变，根据，减小将导致增大，B符合题意； C．通入HF气体后，c(HF)增大，电离平衡正向移动，但c(HF)的增大程度大于的增大程度(弱电解质浓度越大，电离程度越小),根据，分子增大程度小于分母，比值减小，故C不符合题意； D．加水稀释时，电离平衡正向移动(促进HF电离)，但溶液体积增大的影响大于电离程度增大的影响，导致减小，由于不变，根据，减小将导致增大，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 等、等体积的溶液和溶液加水稀释时，酸性越强的酸，稀释相同倍数后变化越大，由图可知，稀释相同倍数后，溶液的pH变化大于溶液，说明的酸性强于，酸性越强，电离平衡常数越大，因此；a点溶液的，此时溶液中的主要来自酸的电离，溶液中,常温下，水的离子积常数，则溶液中，酸溶液中，全部来自水的电离，而水电离出的浓度等于水电离出的浓度，因此a点由水电离出的。 【小问5详解】 常温下，pH=3的盐酸中氢离子浓度 ，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度，混合后溶液pH=11，呈碱性，说明NaOH溶液过量，混合后溶液中（pH=11），根据反应后剩余氢氧根离子的物质的量等于初始中氢氧根离子的物质的量减去中氢离子的物质的量，可得:，代入数据：，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $