精品解析：山西太原市某校2025-2026学年高二上学期1月半月考化学试题

高二年级半月考试卷 化学 测试时间：60 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题(每小题4分，共15小题，共60分。每小题只有一项符合题意) 1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将中毒者放入高压氧舱中治疗 B. 由、蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅 2. 下列各组反应中，的是 A. B. C. D. 3. 下列离子方程式或化学方程式的书写正确的是 A. 石灰乳中通入： B. 水热法制备： C. 将通入含有的废水中： D. 用铜电极电解饱和NaCl溶液： 4. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 5. 有关下列说法中，正确的是 A. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 B. 工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 C. 工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 D. 等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，转移电子的数目为 B. ，的溶液含的数目为 C. 标准状况下，含键的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为 7. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 8. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A. 二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B. 二者混合后的溶液呈中性时： C. 二者无论如何混合，混合后的溶液中： D. 二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 10. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 11. 可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：，。下列推断正确的是 A. 饱和溶液中存在： B. 向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中不变 C. 误食少量的溶液会导致重金属离子中毒 D. 若每次加入的溶液，至少需要5次可将转换为 12. 一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应： 实验数据如下：(忽略能量变化对温度的影响) 实验 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C D ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：QkJ 下列说法不正确的是 A. ①中反应达到平衡时，生成0.8molC B. ①条件下的平衡常数 C. 其他条件不变，若对②升高温度，则 D. 其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热 13. 已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A. 图甲中 B. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C. 温度T1、， Cl2的转化率约为33.3% D. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数 14. 用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 从左向右移动 B. 电极I的反应为 C. 电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D. 最多可吸收 15. 25℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知：曲线b表示，的，，、的分别为、，（、、），。下列说法错误的是 A. 曲线a表示 B. C. 和的悬浊液中 D. 将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生 二、非选择题(本题包括三道大题，共40分) 16. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为MnO、FeO、、等。其制备流程如下： 已知：①MnO不溶于水，可溶于酸； ②本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“酸浸”时，常加热到60℃，加热的目的是_______。 （3）“除锰”时，除去的离子方程式为_______。 （4）加入试剂X调溶液pH，若，则溶液pH的范围是_______；最适宜使用的试剂X是_______(填标号)。 A.NaOH B.氨水 C.CuO D.ZnO （5）“操作1”中需要使用的陶瓷仪器是_______。 （6）为判断硫酸锌晶体是否有残留，请设计实验方案_______。 17. 研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知： 酸 电离常数Ka(25℃) ， （1）25℃时，0.1 mol/L的①CH3COONa②③三种溶液的pH由大到小的顺序为____________(填标号)。 （2）25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1=__________(保留2位有效数字)。 （3）25℃时，向a L CH3COOH溶液中加b mol CH3COONa固体，溶液呈中性，此时溶液中__________(忽略溶液体积变化)。 （4）酿造食醋中醋酸含量的国家标准为。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V(样品稀释液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 15.00 15.04 14.96 16.00 ①该市售白醋中醋酸的含量为__________mol/L(保留2位有效数字)，该白醋__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 ②下列操作可导致测定结果偏高的是__________(填标号)。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 18. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）放电生成的电极反应式为__________________________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 高温低温均自发 D. 高温低温均不自发 （4）一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性(选择性 )如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_____________________。 ②结合图2，当 时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是__________________________________；当时，该温度下反应ii的__________(保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级半月考试卷 化学 测试时间：60 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 一、选择题(每小题4分，共15小题，共60分。每小题只有一项符合题意) 1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将中毒者放入高压氧舱中治疗 B. 由、蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压氧舱治疗CO中毒是通过提高O2浓度，促使血红蛋白与CO的结合平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．H2、I2、HI的平衡体系加压后，反应前后气体分子数相等，加压导致浓度增大使颜色变深，但平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使Cl2与水的平衡逆向移动，减少Cl2溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．加入铁粉消耗Fe3+，导致生成Fe(SCN)3的平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 2. 下列各组反应中，的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的燃烧为放热反应，根据方程式可知反应1放出的热量是反应2的两倍，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，A错误； B．C的燃烧为放热反应，完全燃烧生成比不完全燃烧生成CO放热更多，但为负值，且放出热量越多，值越小，则有，B错误； C．加热分解为吸热反应，，而合成为放热反应，，故有，C正确； D．点燃和光照对同一反应的无影响，故有，D错误； 故答案为：C。 3. 下列离子方程式或化学方程式的书写正确的是 A. 石灰乳中通入： B. 水热法制备： C. 将通入含有的废水中： D. 用铜电极电解饱和NaCl溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳中通入反应为：，故A错误； B．TiCl4水热法制备的离子方程式为：，故B正确； C．将通入含有的废水中的离子方程式为：，故C错误； D．用铜电极电解饱和NaCl溶液的离子方程式为：，故D错误； 故选B。 4. 远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是 A. 船体在海水中主要发生吸氧腐蚀 B. 船体发生腐蚀时，负极反应式为 C. 若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处 D. 若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水呈弱碱性，钢铁船体在海水中构成原电池，船体在海水中主要发生吸氧腐蚀，故A正确； B．钢铁船体在海水中构成原电池，钢铁中的铁为负极，负极反应式为，故B正确； C．若X为碳棒，当开关K置于M处时，构成原电池，船体作负极被腐蚀；当开关K置于N处时，构成电解池，船体作阴极被保护，则开关K应置于N处，故C错误； D．若X为废铁，开关K置于N处，构成电解池，船体作阴极被保护，该防护法称外加电流阴极保护法，故D正确； 故选C。 5. 有关下列说法中，正确的是 A. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低 B. 工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去 C. 工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 D. 等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强 【答案】B 【解析】 【详解】A、定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，使得盐酸体积偏大，则测定结果偏高，A错误； B、CuS、HgS的溶度积比FeS的小，根据沉淀转化平衡，可以加入FeS除去工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子，B正确； C、Fe的活泼性比Sn强，镀锡会加快电化学腐蚀，C错误； D、若HA的酸性强，则其电离程度较大，假设HA为强酸，HB为弱酸，则溶液中还有很多HB尚未电离，而HA完全电离，故等体积等pH的情况下， HB的物质的量更多，其放出的H2更多，D错误； 故选B。 6. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶于水，转移电子的数目为 B. ，的溶液含的数目为 C. 标准状况下，含键的数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，外电路中转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应为可逆反应，溶于水，转移电子的数目小于，A错误； B．的溶液中的浓度为0.1mol/L，故的数目为，B正确； C．标准状况下乙醇为液体，无法计算乙醇的物质的量，键的数目无法计算，C错误； D．电解精炼铜时，阳极锌、铁也会参与反应，质量减少不完全是铜的质量，外电路中转移电子的数目无法计算，D错误； 故选B。 7. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 在总反应中，正反应的活化能比逆反应的活化能小 C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，A+H2O的能量高于的能量，该反应为放热反应，A错误； B．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中正反应的活化能比逆反应的活化能小，B正确； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒（活化能），D错误； 故选B。 8. 室温下，下列实验过程和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 室温下，将固体投入饱和溶液中充分反应，向过滤洗涤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生[已知：] 小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化 C 向盛有：2mL0.01mol·L-1溶液的试管中滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴0.01mol·L-1溶液，又出现黑色沉淀 D 向0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1溶液，溶液褪色 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，水解对水的电离有促进作用，水电离程度大于NaCl溶液中的水电离程度，A错误； B．将BaSO4 投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生，说明BaSO4 转化成BaCO3沉淀，说明小的难溶电解质也可以向大的难溶电解质转化，B正确； C．在2mL0.01 mol∙L−1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol∙L−1ZnSO4溶液有白色沉淀，溶液中Na2S过量，再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀，则过量的Na2S也会和CuSO4反应生成CuS沉淀，因此不能说明ZnS转化为CuS，即不能说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，C错误； D．该反应中高锰酸钾表现强氧化性，H2O2表现还原性，D错误； 故选B； 9. 强碱的溶液和弱酸的溶液混合后，下列说法不正确的是 A. 二者等体积、等物质的量浓度混合，混合后的溶液中： B. 二者混合后的溶液呈中性时： C. 二者无论如何混合，混合后的溶液中： D. 二者等体积、等物质的量浓度混合，再加水时溶液中：会减小 【答案】D 【解析】 【分析】等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，恰好中和反应生成盐和水，反应后的溶液中溶质是MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性。 【详解】A．根据分析，混合后溶质为MA，M+为强碱阳离子不水解，A-为弱酸酸根发生水解，因此c(M+)＞c(A-)，A正确； B．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，中性时c(H+)=c(OH-)，故c(M+)=c(A-)，B正确； C．由电荷守恒可知，c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，C正确； D．由A选项的分析可知，稀释前c(M+)＞c(A-)，加水稀释时c(M+)减小，A-为弱酸酸根，发生水解A-+H2OHA+OH-，加水稀释时水解平衡正向移动，导致A-减小的更多，因此稀释时增大，D错误； 故选D。 10. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池的总反应式可知：放电时该装置为原电池，A电极上Li发生失去电子的氧化反应，A电极为负极；CO2在B电极上得到电子发生还原反应，B电极为正极。充电时该装置为电解池。原电池的负极(Li极)作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极B电极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．充电时，装置为电解池，电极B为阳极，发生失去电子的氧化反应，A错误； B．Li是极活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li会与水反应，无法稳定存在。因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误； C．放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，C错误； D．放电时，正极为电极B，根据总反应可知：4molLi失去4 mol e-，3 molCO2参与反应。4 mole-对应3 molCO2，当外电路通过1 mol e-时，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，D正确； 故合理选项是D。 11. 可溶性钡盐有毒，但医院中常用硫酸钡为内服造影剂。已知：，。下列推断正确的是 A. 饱和溶液中存在： B. 向、的饱和混合溶液中加入少量，溶液中不变 C. 误食少量的溶液会导致重金属离子中毒 D. 若每次加入的溶液，至少需要5次可将转换为 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液中存在的水解平衡，根据元素守恒，，选项缺少，A错误； B．在、的饱和混合溶液中加入少量，增大，有、固体析出，而溶液中==50（常数）比值保持不变，B正确； C．硫酸钡为内服造影剂，饱和溶液中不会引起中毒，而的溶液浓度更低，也不会导致中毒，C错误； D．每次加入溶液可使部分转化为，即发生，，设转化的的物质的量为x mol，由平衡常数列式，解得，需6次转换为（5次仅转化约=0.196 mol），5次不能全部转化，D错误； 故选B。 12. 一定温度下，在体积相同的两个密闭容器中进行反应： 实验数据如下：(忽略能量变化对温度的影响) 实验 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化 A B C D ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2 8 0 0 放出热量：QkJ 下列说法不正确的是 A. ①中反应达到平衡时，生成0.8molC B. ①条件下的平衡常数 C. 其他条件不变，若对②升高温度，则 D. 其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，能量变化仍为放热 【答案】C 【解析】 【分析】①中反应放出热量为32.8kJ，根据方程式A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH=-41kJ•mol-1，可知参与反应的A的物质的量为=0.8mol，则①中三段式为：，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，①中反应达到平衡时，生成0.8mol C，A正确； B．①条件下的平衡常数K===1，B正确； C．根据等效平衡原理可知，②中放出热量为32.8kJ×2=65.6kJ，其他条件不变，若对②升高温度，平衡逆向移动，则Q＜65.6，C错误； D．A(g)+B(g)C(g)+D(g)是气体分子总数不变的反应，改变压强，平衡不移动，其他条件不变，若②的容积变为原来的一半，平衡不移动，能量变化仍为放热QkJ，D正确； 故答案为：C。 13. 已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是 A. 图甲中 B. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C. 温度T1、， Cl2的转化率约为33.3% D. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A.ω增大，CH2=CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2＞ω1，则ω1＜1，故A错误； B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故B错误； C.由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为amol和2amol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为xmol，根据三段式进行计算： CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) 起始（mol） a 2a 0 0 转化（mol） x x x x 平衡（mol） a-x 2a-x x x 则（）2÷（×）=1，解得x=2/3a，则Cl2的转化率2/3a÷2a×100%=33.3%， 故C正确； D.由图甲可知，ω一定时，温度升高，φ增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。 故选C。 【点睛】在做图象题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 14. 用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 从左向右移动 B. 电极I的反应为 C. 电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D. 最多可吸收 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极Ⅱ上氧元素价态升高失电子，故电极Ⅱ为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，据此作答。 【详解】A．电解池工作时，氢离子向阴极（左室）移动，故A错误； B．由分析可知，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，B错误； C．由分析可知，电解池中阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极的电极反应为，工作一段时间，阳极生成4mol H+的同时，有4mol H+进入阴极，阳极区H+的物质的量不变，H+的浓度不变，pH不变，C错误； D．当电极I生成1mol 时，根据上述电极反应可知，转移2mol电子，吸收塔中NO转化为N2，N元素由+2价下降到0价，转移2mol电子消耗1mol NO，质量为1mol×30g/mol=30g，D正确； 故选D。 15. 25℃下，三种硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示， 已知：曲线b表示，的，，、的分别为、，（、、），。下列说法错误的是 A. 曲线a表示 B. C. 和的悬浊液中 D. 将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，无沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnS和CuS的分别为和，越大，当金属离子浓度相等时，越小，则曲线a表示MnS，A正确； B．根据题干信息，曲线b表示ZnS，当时，锌离子浓度为1 mol·L−1，则，B正确； C．根据溶度积常数表达式可知含MnS和CuS的悬浊液中：，故，C错误； D．将浓度均为0.001 mol·L−1的MnSO4溶液和H2S溶液等体积混合，锰离子浓度变为0.0005 mol·L−1，由于H2S的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中氢离子浓度近似等于HS－浓度，所以根据第二步电离平衡常数表达式可知溶液中硫离子浓度近似等于7.1×10－13mol/L，则溶液中c(Mn2+)×c(S2−)＝3.55×10－16＜1.7×10－15，所以没有沉淀产生，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括三道大题，共40分) 16. 硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为MnO、FeO、、等。其制备流程如下： 已知：①MnO不溶于水，可溶于酸； ②本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （2）“酸浸”时，常加热到60℃，加热的目的是_______。 （3）“除锰”时，除去的离子方程式为_______。 （4）加入试剂X调溶液pH，若，则溶液pH的范围是_______；最适宜使用的试剂X是_______(填标号)。 A.NaOH B.氨水 C.CuO D.ZnO （5）“操作1”中需要使用的陶瓷仪器是_______。 （6）为判断硫酸锌晶体是否有残留，请设计实验方案_______。 【答案】（1） （2）加快反应速率 （3）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+ （4） ①. 3≦pH﹤5.5 ②. D （5）蒸发皿 （6）用蒸馏水洗涤硫酸锌晶体，取洗涤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明有残留，若溶液没有明显变化，则说明无残留。 【解析】 【分析】菱锌矿的主要成分为，杂质为MnO、FeO、、，加入稀硫酸酸浸，、MnO、FeO、均能溶于酸，转化为Mn2+、Fe2+、Zn2+、Fe3+，不溶于稀硫酸过滤后存在于滤渣1中，滤液中加入KMnO4将Mn2+转化为MnO2沉淀除去，同时将Fe2+氧化为Fe3+，滤液中加入ZnO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，最后重结晶可以得到ZnSO4 ▪7H2O。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1的主要成分是。 【小问2详解】 “酸浸”时，常加热到60℃，加热的目的是加快反应速率。 【小问3详解】 “除锰”时，加入KMnO4将Mn2+转化为MnO2沉淀除去，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+。 【小问4详解】 完全沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=3；当开始沉淀时，c(OH-)=，c(H+)=，pH=5.5；则溶液pH的范围是3≦pH﹤5.5；加入试剂X调溶液pH，NaOH、氨水、CuO虽都能调节pH，但会引入新的杂质，最适宜使用的试剂X是ZnO，故选D。 【小问5详解】 “操作1”为重结晶，需要使用的陶瓷仪器是蒸发皿。 【小问6详解】 为判断硫酸锌晶体是否有残留，实验方案为：用蒸馏水洗涤硫酸锌晶体，取洗涤液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明有残留，若溶液没有明显变化，则说明无残留。 17. 研究电解质在水溶液中的反应与平衡有重要的意义。已知： 酸 电离常数Ka(25℃) ， （1）25℃时，0.1 mol/L的①CH3COONa②③三种溶液的pH由大到小的顺序为____________(填标号)。 （2）25℃时，Na2SO3的一级水解平衡常数Kh1=__________(保留2位有效数字)。 （3）25℃时，向a L CH3COOH溶液中加b mol CH3COONa固体，溶液呈中性，此时溶液中__________(忽略溶液体积变化)。 （4）酿造食醋中醋酸含量的国家标准为。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V(样品稀释液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 15.00 15.04 14.96 16.00 ①该市售白醋中醋酸的含量为__________mol/L(保留2位有效数字)，该白醋__________(填“符合”或“不符合”)国家标准。 ②下列操作可导致测定结果偏高的是__________(填标号)。 A．锥形瓶水洗后未干燥 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外 D．碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）③>②>① （2）1.7×10-7 （3） （4） ①. 0.75 ②. 符合 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 弱酸的电离常数越小，其酸性越弱，对应的酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液碱性越强，pH越大。由表格数据可知，电离常数，则酸根离子的水解程度为，故等浓度的三种盐溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①； 【小问2详解】 的一级水解方程式为，其一级水解平衡常数； 【小问3详解】 溶液呈中性，则。根据溶液中的电荷守恒定律有，可得。由于加入的物质的量为，溶液体积为（忽略体积变化），故； 【小问4详解】 ①第4次滴定消耗的溶液体积为，与其他三次数据偏差较大，应舍去。前三次滴定消耗标准液的平均体积为。根据反应，稀释后白醋中醋酸的浓度为。原市售白醋中醋酸的浓度为。该白醋中醋酸的含量为，在范围内，故符合国家标准； ② A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液中醋酸的物质的量不变，对测定结果无影响，A不符合题意； B．碱式滴定管未用标准溶液润洗，导致标准液被稀释，滴定消耗的体积偏大，测定结果偏高，B符合题意； C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外，导致记录的消耗体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．滴定前仰视读数（读数偏大），滴定后俯视读数（读数偏小），导致计算出的消耗体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意； 故选BC。 18. 在温和条件下，将转化为烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将高选择性合成，该流程示意图如下： 回答下列问题： （1）电解池中电极M与电源的_______极相连。 （2）放电生成的电极反应式为__________________________。 （3）在反应器中，发生如下反应： 反应i： 反应ii： 计算反应的_______，该反应_______(填标号)。 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 高温低温均自发 D. 高温低温均不自发 （4）一定温度下，和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性(选择性 )如图2所示。 ①根据图1，写出生成的决速步反应式_____________________。 ②结合图2，当 时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，的转化率减小的原因是__________________________________；当时，该温度下反应ii的__________(保留两位小数)。 【答案】（1）正 （2） （3） ①. -126 ②. B （4） ①. ②. 反应i和反应ii为气体减小的反应，入口压强不变，随着x增大，反应体系的分压减小，平衡向左移动 ③. 0.16 【解析】 【小问1详解】 N电极上CO发生还原反应生成，N为电解池阴极，因此M为阳极，与电源正极相连，故为正极； 【小问2详解】 碱性电解质中，CO得电子生成，C从+2价变为-2价，得到电子，电极反应式； 【小问3详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应ii－反应i，因此；该反应中，，反应后气体分子数减少，；根据时反应自发，可知低温下反应自发，对应B选项； 【小问4详解】 ①由图1可知，由生成的活化能最大，反应速率慢，所以生成的决速步骤为； ②在恒定的入口总压下，x增大，CO占比升高，和的分压降低，反应i、ii均为气体分子数减少的反应，反应体系的分压减小，平衡向左移动，因此转化率减小；设初始总物质的量为，则，，，由图2，时转化率为， 选择性为，转化的总：，列三段式： 总物质的量，总压，反应ii：，压强平衡常数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $