精品解析：山西省襄汾高级中学校2025-2026学年高二上学期第四次月考化学试题

襄汾中学2025-2026学年度高二第一学期 第四次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、 2. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D. 用润湿的pH试纸测量稀溶液的pH为10.8 3. 常温下，下列各组离子在指定的溶液能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 4. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁电极 B．定量研究影响化学反应速率的因素 C．碱式滴定管排气泡 D．中和反应的反应热测定 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的有几个： ①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大 ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤纯水在和时，前者大 ⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数 ⑦在时，硫粉在中完全燃烧生成气体，放出的热量，则硫的燃烧热 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 6. 有关下列图像的分析正确的是 A. 图1将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为B点 B. 图2表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化 C. 图3恒温恒容条件下发生反应，说明C点为平衡点 D. 图4为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 7. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ii均为放热反应 B. 该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 8. 在室温下，下列有关叙述正确的是 A. 将盐酸稀释1000倍，得到的盐酸 B. 将的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液变为4 C. 的盐酸与的甲酸比较， D. 用的盐酸中和相同的溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 10. 常温下，下列说法不正确的是 A. 0.01 mol·L-1的某一元酸溶液的pH可能≥2 B. pH=3的盐酸跟pH=11的烧碱等体积混合后，pH一定等于7 C. pH=2的HA溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，不一定能恰好中和 D. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2 11. 常温下，几种酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是(溶液均处于常温下) 酸 HF 电离平衡常数 ； ； A. 相同物质的量浓度的、溶液的： B. 将过量通入溶液，反应的离子方程式为 C. 的溶液中： D. 向溶液中滴加溶液至，此时溶液的 12. 下列事实：①可用作食用碱；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体；⑦加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体；⑧用浓碳酸氢钠溶液与浓的硫酸铝溶液混合做灭火剂；⑨Na2SiO3溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放；⑩用氯化铵溶液洗铁锈。其中与盐类水解有关的是 A. ①②③④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑥⑦⑧⑩ C. ①③④⑤⑦⑧⑩ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 13. 用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. HX与NaOH反应的离子方程式： B. 水的电离程度： C. N点 D. M点时，c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+) 14. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 二、填空题(共58分) 15. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题： （1）属于强电解质的有___________(用序号填空)，能导电的有___________。 （2）等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸___________盐酸(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比___________。 （4）25℃时，将0.1mol/LCH3COOH(aq)与a mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。 （5）改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。 A. 升温 B. 加入固体 C. 稀释 D. 加入固体 （6）时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表： 物质 电离平衡常数 下列反应不能发生的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 16. 某学生用0.1500mol/L氨水测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入_______指示剂 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准氨水溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______D。 _______→_______→F→_______→_______→_______→D。 （2）操作C中应该选择_______指示剂，F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准氨水溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。 ③终点时用去的溶液。 写出用滴定的离子方程式_______。判断滴定终点是_______。 17. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）①物质的量浓度相等的以下六种溶液：①、②、③、④、⑤⑥NaClO，这6种溶液按pH由大到小的顺序为：______(填序号)。[K(CH3COOH)>K(HClO)] ②常温下，的溶液中，水电离出来的___________。 （3）工业上采用氨水除去，已知的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为___________；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 18. CO2资源利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ．    ； 反应Ⅱ．    ； 反应Ⅲ．    。 回答下列问题： （1）___________(用含、的代数式表示)，K3=___________(用含K1、K2的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应Ⅰ自发进行。 （3）T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1mol CO2(g)和0.4 molH2(g)，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得，，。 ①CO2(g)的平衡转化率为___________%。 ②内，v(CH4)=___________。 ③反应前后混合气体的总压强之比为___________。 ④T℃下，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 襄汾中学2025-2026学年度高二第一学期 第四次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨工业中采用循环操作，将未反应的氮气和氢气重新利用，提高原料利用率，A正确； B．明矾通过水解生成胶体吸附悬浮物，但不能杀菌消毒（无强氧化性），B错误； C．催化剂仅降低活化能，不影响焓变，C错误； D．雪融成水是吸热过程（ΔH＞0），且固态→液态熵增（ΔS＞0），D错误； 故答案选A。 2. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下，若某酱油的，则该酱油中的为 C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水时可选择酚酞为指示剂 D. 用润湿的pH试纸测量稀溶液的pH为10.8 【答案】B 【解析】 【详解】A．缓冲体系的作用是抵抗少量外来酸碱、维持体系基本稳定，不会使出现大幅度变化，A错误； B．根据的定义，室温下时，可计算得，B正确； C．盐酸滴定未知浓度氨水，滴定终点生成的水解使溶液呈酸性，应选用酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，酚酞变色范围为碱性，不能选用，C错误； D．润湿的试纸会稀释待测溶液，导致测量结果偏小，且普通试纸的测量结果只能为整数，无法得到10.8的数值，D错误； 故选B。 3. 常温下，下列各组离子在指定的溶液能大量共存的是 A. 某无色溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 由水电离的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法大量共存， A不符合题意； B．pH=13的溶液为强碱性环境，会与结合生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，B不符合题意； C．，结合Kw=1×10-14，可得，强酸性，、、、在强酸性条件下均稳定，且无相互反应，可大量共存，C符合题意； D．水电离的，说明水的电离受到抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，与在H+存在下发生氧化还原反应；若为碱性，与生成Fe(OH)2沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 4. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁电极 B．定量研究影响化学反应速率的因素 C．碱式滴定管排气泡 D．中和反应的反应热测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Zn活泼性强于Fe，二者在酸化NaCl溶液中构成原电池，Zn作负极被腐蚀、Fe作正极被保护，装置可实现相应防护，A不符合题意； B．由于与反应生成的易溶于水，故无法通过测定相同体积气体所用的时间来定量研究影响化学反应速率的因素，B符合题意； C．碱式滴定管排气泡时，把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，挤压橡胶管内玻璃球使液体快速流出，可排出气泡，图示操作符合规范，C不符合题意； D．装置有隔热层、温度计、玻璃搅拌器，符合中和热测定的装置要求，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列说法正确的有几个： ①活化分子间的碰撞一定会发生化学反应 ②的醋酸溶液与的醋酸溶液中的数目，前者多 ③恒温压缩反应体系体积，活化分子百分数增大 ④在恒压、绝热容器中：，当反应容器内气体密度不随时间变化时，说明反应一定达到平衡 ⑤纯水在和时，前者大 ⑥热化学方程式中各物质前的化学计量数必须是整数，不能是分数 ⑦在时，硫粉在中完全燃烧生成气体，放出的热量，则硫的燃烧热 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】B 【解析】 【详解】①活化分子间的碰撞需要合适的方向和足够的能量才能引发反应，仅活化分子碰撞不一定有效，①错误； ②100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中含醋酸的物质的量相等，醋酸浓度越小其电离程度越大，所以100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目相比，前者多，②正确； ③恒温压缩体积，单位体积活化分子数增多，但活化分子百分数不变，③错误； ④反应条件为在恒压、绝热，反应过程中能量变化会导致体积的变化，当反应达到平衡状态时，温度不变则体积不再变化，根据可知，气体密度不随时间变化时反应一定平衡状态，④正确； ⑤纯水电离吸热，温度升高H⁺浓度增大，⑤正确； ⑥热化学方程式系数表示物质的物质的量，既可以是整数，也可以是分数，⑥错误； ⑦4 g硫（0.125 mol）燃烧放37 kJ，则1 mol S 在 O2中完全燃烧生成SO2气体，放出296 kJ，ΔH=-296 kJ/mol，符合燃烧热定义，⑦正确； 综上，正确说法有4个，故选B。 6. 有关下列图像的分析正确的是 A. 图1将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为B点 B. 图2表示在达到平衡后，减少浓度时速率的变化 C. 图3恒温恒容条件下发生反应，说明C点为平衡点 D. 图4为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根的浓度增大，将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为B点，A正确； B．减少浓度，正反应速率不可能增大，正逆反应速率都减小，且平衡正向移动，B错误； C．平衡状态的标志是正逆速率相等，S2Cl2的消耗速率表示的是正反应速率，SCl2消耗速率表示的是逆反应速率，S2Cl2的消耗速率比SCl2消耗速率为1:2，说明正逆速率相等，故C点不是平衡点，C错误； D．氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着硫酸镁的加入溶液中离子浓度减小，导电性减弱，两者完全反应时，溶液中离子浓度基本为零，导电性基本为0，随着硫酸镁的继续加入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，但是生成物硫酸钡和氢氧化镁都是电解质，D错误； 故选A。 7. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知，反应i和反应ii均为放热反应 B. 该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率 D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应i的反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；反应ii的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，A错误； B．反应，是气体分子数增加的反应，即ΔS>0，由能量变化图可知，该反应是放热反应(即ΔH<0)，始终有，则该反应在任何温度下都能自发进行，B错误； C．总反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，可以提高总反应中甲烷的转化率，C正确； D．总反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，该反应化学平衡常数减小，D错误； 故选C。 8. 在室温下，下列有关叙述正确的是 A. 将盐酸稀释1000倍，得到的盐酸 B. 将的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液变为4 C. 的盐酸与的甲酸比较， D. 用的盐酸中和相同的溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，将盐酸稀释1000倍，溶液仍显酸性，得到的盐酸pH接近7，不可能大于7，A错误； B．弱酸稀释时电离度增大，H+浓度下降幅度小于强酸，pH=3的弱酸稀释10倍后，pH应介于3和4之间，而非直接变为4，B错误； C．pH=1的盐酸和甲酸中，H+浓度均为0.1，根据电荷守恒，Cl-和HCOO-的浓度均等于c(H+)-c(OH-)，而两者H+和OH-浓度均相同，故c(Cl-)=c(HCOO-)，C正确； D．pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水浓度更高，中和等体积的NaOH溶液和氨水时，氨水需更多盐酸；但题目未明确NaOH溶液和氨水的体积关系，无法确定消耗盐酸的量，D错误； 故答案选C。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含阳离子的总数目为 B. 溶液中和粒子数目之和为 C. 常温下，的氨水溶液中的数目为 D. 常温下，的醋酸铵溶液中由水电离出的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中含有的阳离子有和，总数目大于，A错误； B．溶液体积未知，物质的量无法计算，B错误； C．的氨水溶液中氢氧根离子浓度为10-4mol/L，的数目为，C正确； D．选项中并未说明溶液的具体体积，无法计算水电离出的氢氧根离子的数目，D错误； 故答案选C。 10. 常温下，下列说法不正确的是 A. 0.01 mol·L-1的某一元酸溶液的pH可能≥2 B. pH=3的盐酸跟pH=11的烧碱等体积混合后，pH一定等于7 C. pH=2的HA溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，不一定能恰好中和 D. 相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于一元酸，若为强酸，0.01 mol·L-1溶液的pH=2；若为弱酸，由于电离不完全，<0.01 mol·L-1，pH>2，因此pH可能≥2，A正确； B．盐酸（强酸）pH=3，=10-3mol·L-1；烧碱（NaOH，强碱）pH=11，=10-3 mol·L-1。等体积混合时，H+与OH-物质的量相等，恰好中和生成中性溶液，pH=7，B正确； C．pH=2的HA溶液=0.01 mol·L-1。若HA为强酸，浓度=0.01 mol·L-1，与0.01 mol·L-1NaOH等体积混合可恰好中和；若HA为弱酸，浓度>0.01 mol·L-1，等体积混合时酸过量，不能恰好中和。因此不一定能恰好中和，C正确； D．pH相同则相同，体积相同则初始H+物质的量相同。但盐酸（强酸）浓度=，醋酸（弱酸）浓度>。与足量锌反应时，酸的总物质的量决定H2产量：醋酸总酸量更大，能生成更多H2，故不能生成等量H2，D错误； 故答案选D。 11. 常温下，几种酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是(溶液均处于常温下) 酸 HF 电离平衡常数 ； ； A. 相同物质的量浓度的、溶液的： B. 将过量通入溶液，反应的离子方程式为 C. 的溶液中： D. 向溶液中滴加溶液至，此时溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF的Ka大于CH3COOH，故F−的Kb（1.38×10−11）小于CH3COO−的Kb（5.71×10−10），因此CH3COONa溶液的pH更大，A正确； B．H2S的Ka1（9.1×10−8）大于的Ka（5.61×10−11），故H2S与反应生成和HS−，B正确； C．HS−的水解常数（1.1×10−7）远大于其电离常数（1.1×10−12），因此溶液中H2S的浓度大于S2−，C错误； D．根据不变，则时，1.0×10-5 mol/L，pH=5，D正确； 故选C。 12. 下列事实：①可用作食用碱；②水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制溶液，需用盐酸溶解固体；⑦加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体；⑧用浓碳酸氢钠溶液与浓的硫酸铝溶液混合做灭火剂；⑨Na2SiO3溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放；⑩用氯化铵溶液洗铁锈。其中与盐类水解有关的是 A. ①②③④⑤⑦⑧ B. ①③④⑤⑥⑦⑧⑩ C. ①③④⑤⑦⑧⑩ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①中水解显碱性可作食用碱，符合题意； ②水溶液呈酸性是因为完全电离产生，与盐类水解无关，不符合题意； ③铵态氮肥中水解显酸性使土壤酸化，符合题意； ④铵态氮肥中与草木灰中发生双水解损失肥效，符合题意； ⑤加热促进纯碱中水解，碱性增强去污能力提升，符合题意； ⑥加盐酸可抑制水解，防止生成沉淀，符合题意； ⑦加热促进水解，挥发最终得到，符合题意； ⑧与双水解生成可灭火，符合题意； ⑨本身是黏性很强的矿物胶，会将玻璃塞和瓶口粘在一起，和水解无关，不符合题意； ⑩水解显酸性可溶解铁锈，符合题意； 符合题意的为①③④⑤⑥⑦⑧⑩，故答案选B。 13. 用溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. HX与NaOH反应的离子方程式： B. 水的电离程度： C. N点 D. M点时，c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】 【分析】是强酸，溶液中，所以溶液的；而溶液的，说明是弱酸，在水溶液中不完全电离，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，是弱酸，则与反应的离子方程式： ，A错误； B．P点溶质为等物质的量的和，电离出氢离子，抑制水的电离。M点溶质为等物质的量的和，溶液，水解程度大于的电离程度，水解促进水的电离，但的电离会对水的电离产生部分抑制。N点溶质只有，仅存在的水解促进水的电离，不存在弱酸的电离抑制作用，故水的电离程度：，B正确； C．N点溶液体积为，根据物料守恒，，C错误； D．M点溶液，说明水解程度大于电离程度，根据电荷守恒，因，故，且水解生成，故，正确离子浓度顺序为，D错误； 故选B。 14. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流的阴极保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故答案选C。 二、填空题(共58分) 15. 以下是生产、生活中常见的化学物质：①冰醋酸；②Na2CO3；③NaOH；④盐酸；⑤H2C2O4；⑥熔融NaHSO4；⑦石墨；⑧酒精；⑨NH3；⑩BaCO3。按要求回答下列问题： （1）属于强电解质的有___________(用序号填空)，能导电的有___________。 （2）等体积、等pH的醋酸和盐酸，与足量大理石反应，生成气体的物质的量：醋酸___________盐酸(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度时，纯水电离的c(H+)=10-6 mol/L，将pH=5的盐酸与pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比___________。 （4）25℃时，将0.1mol/LCH3COOH(aq)与a mol/LNaOH(aq)等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。 （5）改变下列条件，能使稀溶液中的值增大的是___________(填字母)。 A. 升温 B. 加入固体 C. 稀释 D. 加入固体 （6）时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表： 物质 电离平衡常数 下列反应不能发生的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. ④⑥⑦ （2）> （3） （4） （5）BD （6）CD 【解析】 【小问1详解】 题目所给物质中，①冰醋酸、⑤是弱电解质；②、③、⑥熔融、⑩是强电解质；④盐酸是混合物，不属于化合物，因此盐酸既不属于电解质，也不属于非电解质；⑦石墨是单质，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质；⑧酒精、⑨NH3属于非电解质；能导电的物质需要有自由移动的离子或电子，④盐酸()、⑥熔融()、⑦石墨(自由电子)； 【小问2详解】 HCl是一元强酸，完全电离；醋酸是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，等pH的醋酸的浓度要远大于盐酸，等体积，等pH的醋酸和盐酸中，溶质的物质的量：，则二者分别与足量大理石反应，生成气体的量：； 【小问3详解】 某温度时，纯水电离的，则该温度下水的离子积，的盐酸，的，则其中含有的，将二者混合后溶液的，此时溶液呈碱性且，设酸溶液体积为Va、碱溶液体积为Vb，则，解得 【小问4详解】 等体积混合后：，，，溶液呈中性，，根据公式：； 【小问5详解】 A．升温，增大，减小，增大，减小，A错误； B．加入NaOH固体，消耗，减小，促使醋酸的电离平衡向右移动，增大， 增大，B正确； C．稀释，和均减小，但不变，，减小，故减小，C错误； D．加入固体，增大，减小，增大，增大，D正确； 【小问6详解】 根据值：； A．，可发生，A不符合题意； B．，可发生，B不符合题意； C．，不能制，不能发生，C符合题意； D．，应为，不能生成，不能发生，D符合题意。 16. 某学生用0.1500mol/L氨水测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入_______指示剂 D.另取锥形瓶，再重复操作2~3次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准氨水溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 完成以下填空： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______D。 _______→_______→F→_______→_______→_______→D。 （2）操作C中应该选择_______指示剂，F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。 （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。 （4）滴定结果如表所示： 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 0.60 20.60 3 25.00 0.20 20.19 计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。 （5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准氨水溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化产物为，还原产物为。 ③终点时用去的溶液。 写出用滴定的离子方程式_______。判断滴定终点是_______。 【答案】（1）EAFBCG （2） ①. 甲基橙 ②. 乙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）0.1200mol/L （5）AD （6） ①. ②. 当滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 【解析】 【分析】中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，根据c(待测)= 分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差，据此进行解答。 【小问1详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：EAFBCGD。 【小问2详解】 用0.1500mol/L氨水测定某未知浓度的盐酸溶液，滴定终点得到NH4Cl溶液，溶液呈酸性，操作C中应该选择甲基橙作指示剂，F中使用碱式滴定管，故选乙。 【小问3详解】 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。 【小问4详解】 第1次消耗标准液：21.03mL -1.02 mL=20.01mL；第2次消耗标准液体积：20.60 mL-0.60 mL =20.00 mL；第3次消耗标准液：20.19 mL -0.20 mL =19.99mL，三组数据均有效，所以消耗氨水体积为： =20.00mL，由方程式NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O可知，该盐酸的物质的量浓度为： =0.1200mol/L。 【小问5详解】 A．碱式滴定管在装液前未用标准氨水溶液淘洗，会导致标准溶液被稀释，导致消耗标准液体积偏高，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏高，A选； B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，会导致消耗标准液体积偏低，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏低，B不选； C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，滴定终点读数偏小，会导致消耗标准液体积偏低，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏低，C不选； D．达到滴定终点时，仰视读数，滴定终点读数偏大，导致消耗标准液体积偏高，根据c(待测)= 分析，待测液浓度偏高，D选； 故选AD。 【小问6详解】 高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应方程式为：；高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，滴入最后一滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。 17. 请回答下列问题： （1）的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___________；实验室在配制的溶液时要考虑水解的因素，所以常将固体先溶于较浓的___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。 （2）①物质的量浓度相等的以下六种溶液：①、②、③、④、⑤⑥NaClO，这6种溶液按pH由大到小的顺序为：______(填序号)。[K(CH3COOH)>K(HClO)] ②常温下，的溶液中，水电离出来的___________。 （3）工业上采用氨水除去，已知的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为___________；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. 硝酸 （2） ①. ②>⑥>⑤>①>④>③ ②. （3） ①. 0.006 ②. 12.4 【解析】 【小问1详解】 为强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性，其水解的离子方程式为；在水溶液中会发生水解使溶液呈酸性，为了抑制的水解，实验室在配制溶液时，常将其固体先溶于较浓的硝酸中，然后再加水稀释。 【小问2详解】 ① 物质的量浓度相等的6种溶液中：②为一元强碱，碱性最强，pH最大；⑤和⑥均为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于酸性，根据“越弱越水解”可知，水解程度，故碱性⑥ > ⑤；①为强酸强碱盐，溶液显中性；③为一元强酸，④为一元弱酸，酸性③ > ④，则pH④ > ③。综上所述，这6种溶液按pH由大到小的顺序为②>⑥>⑤>①>④>③。 ② 常温下，为强碱弱酸盐，其水解促进了水的电离，溶液中的全部由水电离产生。的溶液中，则水电离出来的。 【小问3详解】 氨水中存在电离平衡，设溶液中，则，解得，即；当溶液中降至时，溶液中的。根据的第二步电离常数表达式，可得溶液中。 18. CO2资源利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO2转化为CH4体系中主要反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ．    ； 反应Ⅱ．    ； 反应Ⅲ．    。 回答下列问题： （1）___________(用含、的代数式表示)，K3=___________(用含K1、K2的代数式表示)。 （2）查阅资料可知，。___________(填“高温”或“低温”)条件有利于反应Ⅰ自发进行。 （3）T℃下，在5L恒容密闭容器中，充入0.1mol CO2(g)和0.4 molH2(g)，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ。5min时，反应均达到平衡，此时测得，，。 ①CO2(g)的平衡转化率为___________%。 ②内，v(CH4)=___________。 ③反应前后混合气体的总压强之比为___________。 ④T℃下，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(写出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2）低温 （3） ①. 40 ②. 4×10-4 ③. 100：87 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应I乘以2减去反应Ⅱ即可得到反应Ⅲ，即反应Ⅲ= 2×反应Ⅰ- 反应Ⅱ，因此 。同理，平衡常数 。 【小问2详解】 反应Ⅰ的正反应是气体分子数减小的放热反应，即 ，。根据吉布斯自由能判据 时反应自发进行，可知低温条件下 较小，，有利于反应I自发进行。 【小问3详解】 ① 的平衡转化率为 ； ② 设平衡时 ，。根据碳原子守恒有 ，即 ；根据氢原子守恒有 ，即 。又已知 ，联立解得 ，，。则 内，； ③ 反应前气体总物质的量为 ，平衡时气体总物质的量为 。恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，即 ； ④ 平衡时各物质的浓度分别为 ，，，，反应Ⅱ的平衡常数 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $