精品解析：山东省济南市长清第一中学2025-2026学年高二上学期1月质量检测化学试题

高二本部1月阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好 B. 明矾中Al3+与天然水中的水解相互促进生成Al(OH)3胶体，起到净水作用 C. 将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火 D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同的固体 2. 下列实验设计能达到预期目的的是 A制取 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 3. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜(已知：能微弱电离出铜离子) C. 装置丙若银电极增重 ，理论上有0.35 mol电子通过外电路 D. 装置丁中钢闸门应与外接电源正极相连 4. 25℃时，有关电解质溶液的下列说法正确的是 A. 等pH的溶液与溶液的导电性相同 B. 溶液中： C. 由水电离的的溶液：、、、可能大量共存 D. pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸 5. 合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去SO3，反应方程式为8SO3(g)＋6CH4(g)S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)，S8不溶于水，易溶于CS2，其结构如图。下列说法正确的是 A. S8中S原子与S-S键的个数比为2：1 B. 键角：CO2>CH4>H2O C. 方程式中各化合物的中心原子均采取sp3杂化 D. 方程式中各物质属于非极性分子的有3种 6. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 7. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 8. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，可逆反应，为气体， B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 图丁为反应： 中C的百分含量随时间变化的曲线 9. 多孔有机笼(POC)代表了一类新兴的具有固有孔隙率的有机材料。由X和Y可合成多孔有机笼Z。下列说法错误的是 A. X中碳原子均采用sp2杂化 B. Y是由极性键和非极性键构成的极性分子 C. Z中N原子的杂化方式只有1种 D. X与H2完全加成后的产物为该产物分子中含3个手性碳原子 10. 某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A. 阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 B. 的数量级为 C. 上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀 D. 的平衡常数为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1—2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 B 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 MOH为弱碱 C 两份新制氯水，分别滴加，溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 溴水中存在平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 利用CO2和H2合成乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)(已知该反应为放热反应)。向2 L体积固定的容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得C2H5OH的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 5min内用H2表示的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 B. t时刻若升高温度，则图像沿b曲线变化 C. 混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态 D. 平衡时CO2(g)和H2O(g)的消耗速率之比为2：3 13. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A. 物质稳定性：中间体中间体 B. 该历程决速步骤的能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 14. 利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。下列说法错误的是 A. 膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 B. 乙室的Ag电极电势高于甲室 C. 石墨1电极的反应为 D. 当乙室Ag电极的质量增加21.6 g时，理论上NaCl溶液减少11.7 g NaCl 15. 常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M＞N B. HA的电离平衡常数 C. M点对应溶液中： D. N点对应溶液中： 三、填空题 16. 过渡金属不但能够与非金属元素形成化合物，还能与其他金属元素形成金属互化物。回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置______________________，属于______________区的元素，基态锰原子的价电子轨道表示式为_____________________________________________。 （2）二茂铁化学式为，大键通常用符号表示(代表参与形成大键的原子数，代表大键的电子数)，则中的大键表示为__________。 （3）磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。 ①电负性：磷____________硫(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为____________。 ③1mol分子中孤电子对的数目为____________。 ④____________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）在BF3分子中，F-B-F的键角度数是____________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，空间构型为____________。 17. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 Ⅰ．利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，装置如图所示。 （1）在该装置中，a极为________极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中a极的电极反应式为________。 （2）装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：电解效率。 ①副产物可能是________(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 Ⅱ．VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为。其中正极发生的电极反应为________。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）当外电路中通过电子时，B装置内共收集到气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 18. 滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是________（填“图1”或“图2”）。 （2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积________mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b________a（填“”“”或“”）。 （3）室温下，图2中E点，则的精确值为________。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 （4）实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是________。 （5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为________（填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为________。 （6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 19. 实验室模拟钛钴矿(主要成分是、，还含有、、和等杂质)回收、的工艺流程如下： 已知：①金属离子沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 8.9 12.4 7.4 完全沉淀时的pH 3.2 10.9 13.8 9.4 ②，，溶液中离子浓度小于认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”后操作所需要的玻璃仪器是烧杯、_________________；“酸浸”时Co2O3发生反应的离子方程式____________________________ （2）溶于硫酸生成溶液，“水解”发生反应的离子方程式为_________。 （3）滤渣1的主要成分为和_________(填化学式)；“调pH”应调节的pH范围是_________。 （4）“除镁钙”时加入过量的NaF溶液，当两者沉淀完全时溶液中F-的浓度至少为_________。 20. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究的热点问题。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是CO2加氢生产甲醇(CH3OH)，反应体系中发生如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）反应ⅰ、ⅱ、ⅲ在不同温度下对应的平衡常数如图所示，220℃时，反应的平衡常数，则220℃时，反应iii的平衡常数K=___________。 （2）在催化剂作用下，往容积为2L起始压强为的刚性容器中通和，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性)如图所示，图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为__________(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是________________________________________。240℃下反应ⅱ的平衡常数Kp=__________(保留小数点后3位)。 （3）在In2O3表面可以实现CO2加氢合成甲醇：，下列说法正确的是__________(填标号)。 A. In2O3能提高CO2的平衡转化率 B. 反应过程中，CO2发生了还原反应 C. In2O3会使的数值减小 D. In2O3提高了活化分子百分数 （4）利用光电催化原理，由CO2和H2O也可制备CH3OH，装置如图甲所示，不同催化剂下生成CH3OH的法拉第效率与电极电势的关系如图乙所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。 ①为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是__________。 ②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二本部1月阶段性检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好 B. 明矾中Al3+与天然水中的水解相互促进生成Al(OH)3胶体，起到净水作用 C. 将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火 D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同的固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱溶液由于碳酸根离子水解呈碱性，促进油脂的水解，加热促进盐类水解，故热的纯碱溶液碱性更强，清洗厨房油污效果较好，A正确； B．明矾在水中电离出Al3+，Al3+的水解与天然水中的水解互相促进，生成沉淀和气体，则水变澄清，絮状沉淀下沉到底部，B正确； C．用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3+Al3+═Al(OH)3↓+3CO2↑，C正确； D．AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，加热、蒸干、灼烧，可得到氧化铝，而加热硫酸铝溶液，因硫酸难挥发，最终仍得到硫酸铝，D错误； 故答案为：D。 2. 下列实验设计能达到预期目的的是 A制取 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳应该从长管进，氨气要防止倒 吸，从短管进，A错误； B．测定中和反应的反应热需用玻璃搅拌器使反应充分进行，装置中缺少该仪器，会导致温度测量不准确，B错误； C．恒压滴液漏斗可使漏斗内液体顺利滴下，且保持反应体系压强恒定，避免因滴液导致锥形瓶内压强变化，从而减小测定H2体积的实验误差，C正确；  D．实验中H2C2O4量不足，KMnO4过量，反应后溶液仍呈紫红色，无法通过褪色时间判断速率，D错误； 故选C。 3. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为 B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜(已知：能微弱电离出铜离子) C. 装置丙若银电极增重 ，理论上有0.35 mol电子通过外电路 D. 装置丁中钢闸门应与外接电源正极相连 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲为电解熔融氯化钠，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2Na++2e−=2Na，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1:2，A正确； B．电镀要求待镀金属（铁）作阴极，镀层金属（铜）作阳极，且电解质含铜离子，B正确； C．装置为原电池，银电极为正极，电极反应式为Ag++e-=Ag，增重37.8 g Ag，物质的量为 =0.35 mol，每1 mol Ag⁺还原需1 mol e⁻，故转移电子0.35 mol，C正确； D．外加电流阴极保护法中，被保护金属（钢闸门）需与外接电源负极相连作阴极，防止失电子被腐蚀，辅助电极作阳极，D错误； 故选D。 4. 25℃时，有关电解质溶液的下列说法正确的是 A. 等pH的溶液与溶液的导电性相同 B. 溶液中： C. 由水电离的的溶液：、、、可能大量共存 D. pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)①，c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)②，等pH时，c(H+)相同，c(OH-)相同，①-②得c(NH)+ c(CH3COO-)=c(Cl-)，溶液导电性强，故A错误； B．根据质子守恒，溶液中：，移项可得，故B正确； C．由水电离的的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中Al3+不能大量共存，酸性条件下可以氧化I-不能大量共存，故C错误； D．若pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明酸过量，酸为弱酸，故D错误； 故选B。 5. 合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去SO3，反应方程式为8SO3(g)＋6CH4(g)S8(g)＋6CO2(g)＋12H2O(g)，S8不溶于水，易溶于CS2，其结构如图。下列说法正确的是 A. S8中S原子与S-S键的个数比为2：1 B. 键角：CO2>CH4>H2O C. 方程式中各化合物的中心原子均采取sp3杂化 D. 方程式中各物质属于非极性分子的有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 mol S8分子中就有8 mol S-S键，因此S8中S原子与S-S键的个数比为1：1，A错误； B．CO2分子中，碳原子通过双键与两个氧原子相连，形成一个直线形分子，因此键角为180°，CH4分子中，碳原子通过单键与四个氢原子相连，形成正四面体结构，键角为109.5°，而H2O分子中，氧原子通过单键与两个氢原子相连，形成V形结构，键角为105°，因此，键角的大小顺序为CO2> CH4>H2O，，B正确； C．方程式中的CO2的中心原子杂化方式为sp，C错误； D．方程式中S8、CH4、CO2、SO3均为非极性分子，一共有4种，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作正确的是 A. 图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡 B. 图2所示，记录滴定终点读数为 C. 用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的溶液实验 D. 图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 【答案】A 【解析】 【详解】A．赶出碱式滴定管内的气泡的操作：将碱式滴定管胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡，故A正确； B．图2所示，记录滴定终点读数为18.10mL，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液应该盛放在酸式滴定管中，故C错误； D．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，故D错误； 选A。 7. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，当投料比一定时，升高温度，的平衡转化率减小，故该反应为放热反应； 【详解】A．分析可知，该反应为放热反应，当温度一定时，投料比越大，的平衡转化率越小，所以，故A正确； B．升高温度，平衡逆向移动，故温度对该反应逆反应速率影响更显著，故B错误； C．点a、b温度相同，，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，c点温度低于a、b点，故，故C正确； D．正反应气体分子数增加，反应前后气体总质量不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，混合气体的总物质的量不变，说明反应已达到平衡状态，故D正确； 故选B。 8. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 由图甲可知，可逆反应，为气体， B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 图丁为反应： 中C的百分含量随时间变化的曲线 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图，相同温度时，增大压强，含量增大，则平衡逆向移动，正反应为气体分子数增大的反应，则为气体；相同压强，增大温度，含量减小，则平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变大于0，A错误； B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，与图象符合，B正确； C．醋酸、HClO均为弱酸，但酸性CH3COOH比次氯酸强，pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，则CH3COOH的浓度比HClO小，稀释相同倍数后，醋酸电离平衡正向移动程度比HClO弱，醋酸溶液中氢离子浓度小于次氯酸，即pH为CH3COOH溶液大于HClO，与图象符合，C正确； D．根据‘先拐先平数值大’可知，。该反应为放热反应，升高温度()，平衡逆向移动，C的百分含量减小；该反应为气体体积减小的反应，增大压强()，平衡正向移动，C的百分含量增大。图像与叙述相符，D正确； 故选A。 9. 多孔有机笼(POC)代表了一类新兴的具有固有孔隙率的有机材料。由X和Y可合成多孔有机笼Z。下列说法错误的是 A. X中碳原子均采用sp2杂化 B. Y是由极性键和非极性键构成的极性分子 C. Z中N原子的杂化方式只有1种 D. X与H2完全加成后的产物为该产物分子中含3个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中苯环碳原子和醛基碳原子的价层电子对数均为3，均采用杂化，A正确； B．Y中存在非极性键和、、极性键，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确； C．Z中原子均形成双键，价层电子对数为3，杂化方式均为，只有1种杂化方式，C正确； D．手性碳原子指连接4种不同原子或基团的碳原子，该产物为高度对称结构，连接的碳原子所连的两个相邻环上基团完全相同，不存在手性碳原子，D错误； 故选D。 10. 某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是 A. 阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀 B. 的数量级为 C. 上述、溶液等体积混合后滴加溶液，先生成沉淀 D. 的平衡常数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．曲线上的点恰好为饱和溶液，坐标值越大，离子浓度越小，因此直线上方的区域表示不饱和溶液，直线下方的区域表示过饱和溶液，故阴影区域中的点可以生成沉淀，不能生成沉淀，故A错误； B．由图可知，，故的数量级为，故B正确； C．，上述、溶液等体积混合后滴加溶液，Cl-所需最小的银离子浓度为，所需最小的银离子浓度为，由于Cl-和浓度相同，故Cl-所需最小的银离子浓度更小，故先生成沉淀，故C错误； D．结合B和C可知，的平衡常数为，故D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1—2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错得0分。 11. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 B 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 MOH为弱碱 C 两份新制氯水，分别滴加，溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 溴水中存在平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度不变则平衡常数不变，而K=c(CO2)，CO2的浓度仅由温度决定，压缩容器体积上述平衡逆向移动，但CO2浓度不变，即压强恢复原值，但平衡发生了移动，A错误； B．导电能力强弱与电解质溶液中离子浓度和离子所带的电荷有关，即导电能力弱可能是因为MOH溶解度低而非弱碱，如Ca(OH)2虽为强碱但溶解度小，B错误； C．淀粉KI变蓝可能由HClO氧化I-引起，无法直接证明Cl2存在，因此不能验证反应存在限度，C错误； D．加入AgNO3后，Br-浓度降低，平衡正向移动，Br2被消耗导致颜色变浅，结论正确，D正确； 故答案为：D。 12. 利用CO2和H2合成乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)(已知该反应为放热反应)。向2 L体积固定的容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得C2H5OH的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 5min内用H2表示的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 B. t时刻若升高温度，则图像沿b曲线变化 C. 混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态 D. 平衡时CO2(g)和H2O(g)的消耗速率之比为2：3 【答案】AC 【解析】 【详解】A．5 min内用H2表示的反应速率为，A错误； B．该反应为放热反应，t时刻若升高温度，平衡向逆向移动，乙醇的物质的量减少，B正确； C．该反应在恒容条件下进行，‌且反应物和生成物都是气体，‌那么总质量不变，‌总体积也不变，‌因此密度不变，‌不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．平衡时，反应中反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，故CO2(g)和H2O(g)的消耗速率之比为2：3，D正确； 故选AC。 13. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A. 物质稳定性：中间体中间体 B. 该历程决速步骤的能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物质能量越低越稳定的原则，由图中相对能量数据可知中间体的能量低于中间体的能量，则物质稳定性：中间体中间体，A错误； B．根据反应历程图可知步骤③的活化能最大，为决速步，根据数据可计算出该决速步的能垒(活化能)为：，B正确； C．更高效的催化剂只能降低反应所需的活化能，加快反应速率，不影响平衡移动，不改变反应的限度，C错误； D．升高温度，正反应和逆反应速率都增加，D错误； 故答案为：B。 14. 利用如下装置模拟工业上电渗析法实现海水淡化，左侧装置为浓差电池。浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。下列说法错误的是 A. 膜1为阳离子交换膜、膜2为阴离子交换膜 B. 乙室的Ag电极电势高于甲室 C. 石墨1电极的反应为 D. 当乙室Ag电极的质量增加21.6 g时，理论上NaCl溶液减少11.7 g NaCl 【答案】A 【解析】 【分析】该装置左侧为浓差原电池，右侧为电解池，实现海水淡化装置，甲室Ag电极发生Ag-e-=Ag+，该电极为负极，乙室的Ag电极发生Ag++e-=Ag，该电极为正极，故石墨1电极为阳极，石墨2电极为阴极，NaCl溶液中阳离子Na+移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子Cl-移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，从而模拟实现海水淡化； 【详解】A．NaCl溶液中阳离子Na+移向阴极室，膜2为阳离子交换膜，阴离子Cl-移向阳极室，膜1为阴离子交换膜，A错误； B．由上述分析可知，乙室的Ag电极为正极，故电势高于甲室，B正确； C．石墨1电极为阳极，电极反应为，C正确； D．乙室的Ag电极发生Ag++e-=Ag，增加21.6g为生成的Ag的质量，物质的量为，转移电子0.2mol，理论上NaCl溶液移向阳极室的Cl-为0.2mol，移向阴极室的Na+为0.2mol，故质量减少0.2mol35.5g/mol+0.2mol23g/mol=11.7g，D正确； 答案选A。 15. 常温下，向一元弱酸HA溶液中缓慢加入，关系如图所示。下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M＞N B. HA的电离平衡常数 C. M点对应溶液中： D. N点对应溶液中： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．M点，酸性强于点（），酸电离出的抑制水的电离，越大水的电离程度越小，故水的电离程度，A错误； B．的电离平衡常数，点，即，此时，，代入得，B正确； C．点，故，即；根据电荷守恒，点，，故，粒子浓度顺序为，C错误； D．点存在电荷守恒，且点，代入得，D正确； 故选AC。 三、填空题 16. 过渡金属不但能够与非金属元素形成化合物，还能与其他金属元素形成金属互化物。回答下列问题： （1）Mn在元素周期表中的位置______________________，属于______________区的元素，基态锰原子的价电子轨道表示式为_____________________________________________。 （2）二茂铁化学式为，大键通常用符号表示(代表参与形成大键的原子数，代表大键的电子数)，则中的大键表示为__________。 （3）磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图甲所示。 ①电负性：磷____________硫(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为____________。 ③1mol分子中孤电子对的数目为____________。 ④____________(填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）在BF3分子中，F-B-F的键角度数是____________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，空间构型为____________。 【答案】（1） ①. 第四(或4)周期第ⅦB族 ②. d ③. （2） （3） ①. ＜ ②. ③. ④. ＜ （4） ①. 120° ②. 正四面体 【解析】 【小问1详解】 的原子序数为25，位于元素周期表第四周期第族，最后填入的电子在轨道，属于区。其基态原子的电子排布式为，价电子排布式为。根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子轨道表示式：； 【小问2详解】 （环戊二烯基负离子）中含有5个碳原子，每个碳原子均采取杂化，各提供1个垂直于平面的轨道参与形成大键。5个碳原子各提供1个电子，加上所带的1个单位负电荷，共有6个电子，因此该大键可表示为； 【小问3详解】 ①同周期元素从左到右电负性逐渐增大，位于的左侧，故电负性。 ②在分子中，每个原子与2个原子形成2个键，且原子最外层有6个电子，成键后还剩余2对孤电子对。其价层电子对数为，故原子采取杂化。 ③在分子中，每个原子最外层有5个电子，形成3个共价键，含有1对孤电子对；每个原子形成2个共价键，含有2对孤电子对。1个分子中共有对孤电子对，故分子中孤电子对的数目为。 ④顶部的原子与3个原子成键，价层电子对数为4，采取杂化。由于存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得键角被压缩，小于标准四面体键角； 【小问4详解】 分子中，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间构型为平面三角形，键角为。在中，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间构型为正四面体形。 17. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 Ⅰ．利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-，装置如图所示。 （1）在该装置中，a极为________极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中a极的电极反应式为________。 （2）装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：电解效率。 ①副产物可能是________(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，测得整个阴极区内的，电解效率为________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 Ⅱ．VB2-空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2-空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为。其中正极发生的电极反应为________。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （5）当外电路中通过电子时，B装置内共收集到气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） ①. CO(或H2) ②. 0.75(或75%) （3） （4）减小 （5）0.05 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知：在右边Pt电极上CO2得到电子被还原为HCOO-，所以该电极为阴极，则电源b电极为负极，电源的a电极为正极，在正极a上，PbO2得到电子被还原为PbSO4，该电极的电极反应式为：； 【小问2详解】 ①该装置在工作时，阴极Pt电极上，除了CO2得到电子被还原为HCOO-，还有可能CO2得到电子被还原为CO气体；还可能是溶液中的H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2，故阴极的副产物可能是CO(或H2)； ②电解时，在阳极上发生反应：2H2O-4e-=O2↑+2H+。标准状况下，当阳极生成氧气的体积为224mL时，其物质的量为n(O2)=0.01mol，则反应过程中电子转移的物质的量n(e-)=0.04mol，测得整个阴极区内的c(HCOO-)=0.015mol/L，n(HCOO-)=0.015mol/L×1L=0.015mol，得到电子的物质的量是n(e-)=0.015mol×2=0.03mol，由于同一闭合回路中电子转移的数目相等，则电解效率为η==0.75(或75%)； 【小问3详解】 装置A中电极a通入空气，为电池正极，碱性条件下，电极反应式为； 【小问4详解】 装置B为电解池，电极b(惰性电极)为阳极，电极反应式为；电极c电极反应式为，可知该电解池是放氧生酸，氢离子浓度增大，则pH减小； 【小问5详解】 当外电路中通过0.04mol电子时，若只生成氧气，根据，生成气体0.01mol，标况下体积为<0.448L，所以还有氢气生成，标况下体积为0.224L，物质的量为，根据，消耗电子0.02mol，根据电子守恒，发生反应消耗电子为0.04mol-0.02mol=0.02mol，则铜离子的物质的量为0.01mol，电解前溶液的物质的量浓度是。 18. 滴定是一种重要的定量实验方法。 Ⅰ．常温下，用溶液分别滴定的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示： 回答下列问题： （1）滴定醋酸的曲线是________（填“图1”或“图2”）。 （2）理论上，图1中B点反应消耗的NaOH溶液的体积________mL；图2中D点反应消耗的NaOH溶液的体积b________a（填“”“”或“”）。 （3）室温下，图2中E点，则的精确值为________。 Ⅱ．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度。 （4）实验步骤： ①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。 ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 ③读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 ④滴定，当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。 ⑤重复②、③、④步骤3次。 数据记录如下： 滴定次数 实验数据（mL） 1 2 3 4 V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00 （消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95 步骤④中的操作是________。 （5）数据处理：4组实验数据中应该舍弃的一组为________（填1、2、3或4）；根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为________。 （6）误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填序号）。 A. 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 B. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 C. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水 D. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失 【答案】（1）图2 （2） ①. 20.00 ②. （3）（或） （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色 （5） ①. 1 ②. 0.75 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度均为0.1000mol/L时，盐酸的pH=1，醋酸的pH>1，故滴定醋酸的曲线是：图2； 【小问2详解】 理论上，图1中B点pH=7，盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，两者浓度相同，故反应消耗的NaOH溶液的体积20.00mL；图2中滴入20.00mLNaOH溶液时，恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液显碱性：pH>7，而D点pH=7，故反应消耗的NaOH溶液的体积小于20.00mL，即b<a； 【小问3详解】 室温下，图2中E点，存在电荷守恒：，则===； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液滴定醋酸的滴定终点现象为：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色； 【小问5详解】 4组实验数据中第1组与其他组差异很大，应该舍弃；剩余三组数据取平均值：，市售白醋中醋酸的浓度为：=； 【小问6详解】 A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，NaOH溶液的浓度偏低，则消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，A正确； B．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸有损失，计算的浓度偏小，B错误； C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水，不影响最终测定的结果，C错误； D．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失，消耗的NaOH溶液的体积偏大，计算出的醋酸的物质的量偏大，浓度偏大，D正确； 故选AD。 19. 实验室模拟钛钴矿(主要成分是、，还含有、、和等杂质)回收、的工艺流程如下： 已知：①金属离子沉淀的pH： 金属离子 开始沉淀时的pH 2.2 8.9 12.4 7.4 完全沉淀时的pH 3.2 10.9 13.8 9.4 ②，，溶液中离子浓度小于认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”后操作所需要的玻璃仪器是烧杯、_________________；“酸浸”时Co2O3发生反应的离子方程式____________________________ （2）溶于硫酸生成溶液，“水解”发生反应的离子方程式为_________。 （3）滤渣1的主要成分为和_________(填化学式)；“调pH”应调节的pH范围是_________。 （4）“除镁钙”时加入过量的NaF溶液，当两者沉淀完全时溶液中F-的浓度至少为_________。 【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. （2） （3） ①. SiO2 ②. 3.2～7.4 或或 （4）mol/L 【解析】 【小问1详解】 酸浸后要分离出滤渣和溶液，该操作是过滤，所需玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒。 ​中为+3价，最终流程得到+2价的产物，酸性条件下​作为氧化剂被还原为，配平后得到对应离子方程式：； 【小问2详解】 溶液中电离出，热水中水解生成沉淀，同时生成，配平即得水解的离子方程式：； 【小问3详解】 钛钴矿中的不溶于硫酸，同时CaO和硫酸反应生成微溶的，因此滤渣1是二者的混合物。 调的目的是将完全沉淀除去，同时不能让沉淀，结合表格数据，完全沉淀的为3.2，开始沉淀的为7.4，因此范围是； 【小问4详解】 离子沉淀完全的标准是浓度小于，的更大，因此沉淀完全所需浓度更高，按沉淀完全计算： ，代入，得，解得，该浓度下也早已满足沉淀完全的要求。 20. 我国力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究的热点问题。实现碳达峰、碳中和目标的有效方式之一是CO2加氢生产甲醇(CH3OH)，反应体系中发生如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）反应ⅰ、ⅱ、ⅲ在不同温度下对应的平衡常数如图所示，220℃时，反应的平衡常数，则220℃时，反应iii的平衡常数K=___________。 （2）在催化剂作用下，往容积为2L起始压强为的刚性容器中通和，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，不同温度下CO2的平衡转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性)如图所示，图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为__________(填“X”或“Y”)，温度高于280℃时，曲线Y随温度升高而升高的原因是________________________________________。240℃下反应ⅱ的平衡常数Kp=__________(保留小数点后3位)。 （3）在In2O3表面可以实现CO2加氢合成甲醇：，下列说法正确的是__________(填标号)。 A. In2O3能提高CO2的平衡转化率 B. 反应过程中，CO2发生了还原反应 C. In2O3会使的数值减小 D. In2O3提高了活化分子百分数 （4）利用光电催化原理，由CO2和H2O也可制备CH3OH，装置如图甲所示，不同催化剂下生成CH3OH的法拉第效率与电极电势的关系如图乙所示(已知法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分比)。 ①为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，最合适的电势及最佳催化剂是__________。 ②写出光电催化装置图中右侧的电极反应式：__________。 【答案】（1） （2） ①. X ②. 高于280℃时，以反应ⅱ为主，反应ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ③. 0.027 （3）BD （4） ①. -1.0V、Cu6(S) ②. 【解析】 【小问1详解】 由题，反应iii=反应i+反应ii，因为反应ii为吸热反应，故温度上升，ii的平衡常数增大，则上升的曲线代表反应ii，在220℃时，反应、的平衡常数相等，都为，故反应iii的平衡常数为； 【小问2详解】 ①往容积为2 L起始压强为的刚性容器中通和，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，反应iii的焓变为，故反应i与反应iii都为放热反应，当温度上升时，平衡将逆向移动，生成甲醇的量一定减小，使甲醇的选择性减小，故保持下降趋势的曲线表示甲醇的选择性，为曲线X； ②温度高于280℃时，温度继续升高，导致反应ii平衡正向移动，转化率增大，反应iii逆向移动，转化率减小，但最后的转化率表现为增大，则原因为高于280℃时，以反应ⅱ为主，反应ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大； ③根据图示，240℃下，甲醇的选择性为80%，的转化率为40%，由于反应iii由反应i与反应ii加和得到，故不需要列出反应iii的三段式。先对反应ii列三段式，设反应了x mol的，，对反应i列三段式，设得到了y mol甲醇，，则的转化率为，，甲醇的选择性为80%，则，，此时容器内气体总物质的量为，一开始容器的压强为，气体总物质的量为4 mol，在恒温恒容的体系内，气体总物质的量与压强成正比，则平衡后容器内的压强为，则ii的平衡常数； 【小问3详解】 A．是催化剂，催化剂不能改变平衡的状态，A错误； B．甲醇中C元素的化合价为-2，中C元素为+4，化合价降低，发生还原反应，B正确； C．催化剂不能改变化学反应的焓变，C错误； D．能降低反应的活化能，使更多分子达到活化状态，提高了活化分子百分数，D正确； 故答案为BD； 【小问4详解】 ①由图示，为了保证生成甲醇的法拉第效率在较高水平，所选电势应为-1.0 V，催化剂应为； ②光电催化装置图中右侧为被还原为甲醇的反应，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $