精品解析：山东省济宁市微山县第二中学2025-2026学年高二10月月考化学试题

2025-2026学年度上学期第一学段教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Fe-56 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(每题2分，只有一个正确选项，共20分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，目标反应可由12×③+5×②-2×①组合得到，因此，故答案选A。 3. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl与NaOH的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．Fe与H2SO4的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误； C．Mg在O2中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．C与CO2在高温下反应生成CO是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，D正确； 故答案为：D。 4. 下列说法正确的是 A. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B. 25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等 C. 已知S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-269.8kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol D. 在101kPa时，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，A错误； B．燃烧热是物质的属性，与物质的量无关，即硫的燃烧热是一个定值，1 mol和2 mol S参与反应的燃烧热相等，B错误； C．硫生成SO2的反应热为-269.8kJ/mol，C错误； D．碳的燃烧热为1 mol 碳单质完全燃烧生成生成CO2的焓变，燃烧为放热反应，ΔH=-393.5kJ/mol，D正确； 故答案为D。 5. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知H2S的燃烧热，则1molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，热化学方程式表示为。 【详解】A．根据分析，2molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，则热化学方程式表示为，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，该热化学方程式中水的状态为气态，B错误； C．产物为S，未完全燃烧生成，C错误； D．H2S完全燃烧应生成，该热化学方程式中产物为，D错误； 答案选A。 6. 已知：， 。某小组利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A. NaOH稍过量保证酸完全反应 B. 用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱(NaOH)稍过量，能保证酸完全反应，提高实验准确度，A正确； B．CH3COOH与NaOH反应，CH3COOH先电离，电离时吸收热量，故用0.50 CH3COOH溶液替代盐酸，测得，B错误； C．铜传热率高于玻璃，故热量损失较玻璃多，测得会偏高，C正确； D．中和反应反应热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时的反应热，与酸碱体积无关，D 正确； 故选B。 7. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率与化学计量数成正比，反应速率与化学计量数比值越大，反应速率越快 【详解】A．v(A)=0.3mol/(L·s)，直接表示A的速率，无需转换； B．v(B)=0.4mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(B)≈0.133mol/(L·s)，B转换后速率较小； C．v(C)=0.5mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(C)=0.25mol/(L·s)，C转换后速率仍较小； D．v(D)=0.8mol/(L·s)，根据反应系数，v(A)=v(D)=0.4mol/(L·s)，D转换后速率最大； 故选D。 8. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 9. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物和生成物都是气体，且反应物和生成物的计量系数之和不相等，平均摩尔质量是变量，A正确； B．反应物和生成物都是气体，气体总质量不变，体积不变，密度不变，B错误； C．相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol属于同一方向，不能用来判断，C错误； D．未表明反应的方向，D错误； 故答案选A。 10. 化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，物质B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D. 分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．A是固体，浓度不变，不能用A的浓度变化表示反应速率，A错误； B．B是反应物，浓度降低导致v正(B)减小，C是生成物，浓度增大导致v逆(C)增大，B错误； C．是2min内的平均速率，而非2min末的瞬时速率，C错误； D．速率之比等于化学计量数之比，v(B):v(C):v(D)=3:2:1，D正确； 故答案为D。 二、不定项选择题(每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分) 11. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确； B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确； C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误； D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故答案为C。 12. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯()的反应：时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应进行，测得γ-羟基丁酸、γ-丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. a点：正反应速率大于逆反应速率 B. 逆反应速率：a<b C. c点达到平衡状态，反应停止了 D. b点时反应物的转化率为50% 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点时反应未达平衡，达到平衡之前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率增大，A正确； B．a、b点均为达平衡状态，达平衡前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率增大，则逆反应速率：a<b，B正确； C．达到平衡时正、逆反应速率相等，反应仍然在进行，C错误； D．设点时产物的浓度为，有：，，故反应物的转化率为，D正确； 故选：C。 13. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是放热反应 【答案】BD 【解析】 【详解】A．由、可得，，A错误； B．根据盖斯定律，③＝①+②，所以，B正确； C．根据盖斯定律，③＝①+②，所以，C错误； D．由可知，反应③是放热反应，D正确； 故选BD。 14. 科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如下，下列说法正确的是 A. 和O的总能量比的高 B. 状态状态Ⅱ有新物质生成 C. 和O生成了具有极性共价键的 D. 状态状态Ⅲ表示与反应的过程 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由反应过程中的能量变化图可知，和O的总能量高于的总能量，故A项正确； B．由图可知，状态状态Ⅱ，仅是和O原子距离变小，无新物质生成，故B项错误； C．和O生成原子和O原子形成极性共价键，故C项正确； D．状态状态Ⅲ表示与O原子在催化作用下反应生成的过程，故D项错误； 故答案选AC。 15. 二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 适当降低温度有利于提高S=CF2的产率 B. 反应历程中碳元素的化合价保持不变 C. 该反应历程决速步的活化能为221.46kJ·mol-1 D. 反应过程中存在非极性共价键的断裂和生成 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由反应历程可知该反应是放热反应，所以适当降低温度可以使平衡正向移动，提高S=CF2的产率，A正确； B．由反应历程图可知，碳原子的成键个数在反应过程发生变化，所以其化合价也发生变化，B错误； C．第二步反应的活化能大，反应慢，决定了反应的速率，所以决定反应速率的基元反应的活化能为37.29kJ/mol-(-4.36 kJ/mol)= 41.65kJ/mol，C错误； D．由反应历程图可知，生成 ，既有S-S键的断裂又有S-S键的生成，即非极性共价键的断裂和生成，D正确； 故选AD。 第II卷(非选择题，共60分) 三、填空题(每空2分，共60分) 16. 试运用热化学知识完成下列问题。 （1）石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）25℃和101 kPa下，能量变化如图，根据图示回答下列问题： 反应的焓变_______。 （3）已知：① ； ② ； ③ ； ④ 。 完全燃烧生成液态水，放出的热量为___________________kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。 （4）盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题： ①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______。 ②实验中，溶液过量的目的是_______。 ③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应反应热的数值(绝对值)_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）稳定 （2） （3） ①. 1429 ②. （4） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 保证盐酸完全被中和，减小实验误差 ③. 偏小 【解析】 【小问1详解】 物质能量越低稳定性越强，1 mol石墨转化为金刚石吸收能量，说明石墨能量低于金刚石，因此石墨更稳定； 【小问2详解】 焓变反应物总键能生成物总键能，代入数据计算： ； 【小问3详解】 根据盖斯定律，将反应②减反应①，得到燃烧生成液态水的热化学方程式： ， 10 g 物质的量为，放出热量为； 用反应④减反应③，得到1 mol CO完全燃烧的热化学方程式， ； 【小问4详解】 ① 中和热测定需要环形玻璃搅拌棒搅拌，使溶液混合均匀、反应充分； ② 过量NaOH可保证盐酸完全反应，减小实验误差； ③ 忘记盖杯盖会导致热量散失，测得的反应前后升高的温度差偏小，因此反应热绝对值偏小。 17. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的密度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若反应达到平衡后，再充入适量的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件依次为______、______、______；体积分数最小的平衡时间段是______。 （4）若反应达到平衡后，将同时增大1倍，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 【答案】（1）不变 （2）增大 （3） ①. 升高温度 ②. 使用催化剂 ③. 减小压强 ④. （4）正向 【解析】 【小问1详解】 容器容积固定，气体总质量守恒，混合气体密度始终不变。 【小问2详解】 反应达到平衡后，再充入，平衡正向移动，转化率增大。 【小问3详解】 时刻，正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡左移，改变的条件为升高温度；时刻，正、逆反应速率同等幅度增大，改变的条件为使用催化剂；时刻，正、逆反应速率同时减小，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡左移，改变的条件为减小压强。时刻，升高温度，平衡左移，体积分数减小直至时达到平衡；时刻，平衡不移动，体积分数不变；时刻，减小压强，平衡再次左移，故体积分数最小的平衡时间段为。 【小问4详解】 若反应达到平衡后，将同时增大1倍，可视为将容器容积缩小一半，相当于增大压强，平衡正向移动。 18. 在一定条件下进行反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度的升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明___________(填字母)。 A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快 （2）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲___________乙(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲___________乙。 【答案】（1） ①. ②. 减小 ③. AB （2） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数的定义，；根据图象，升高温度，Z减少，平衡逆向移动，K减小；当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明反应进行得越完全，反应物转化率越高； 【小问2详解】 根据图象加压，Z含量增加，平衡正向移动，a+b>c；所以反应中甲容器的压强变小，乙容器的压强不变，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲>乙，平衡时X和Y的转化率：甲<乙。 19. 利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_______（填标号）。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_______。（填“第一步”或“第二步），判断的理由是__________。 （3）也能和反应制取二甲醚，反应原理为，写出该反应平衡常数的表达式为______。 【答案】（1） （2） ①. bd ②. 第二步 ③. 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 （3） 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，，可得。 【小问2详解】 ①a．容器体积不变，由于所有物质均是气体，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，因此混合气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，a不符合题意； b．反应过程中，虽然气体分子数没有变化，但因容器绝热且反应为放热反应，温度在上升，则压强在增大，所以当容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，b符合题意； c．甲醇的消耗速率等于水的消耗速率的两倍时，反应才达到平衡状态，甲醇的消耗速率等于水的消耗速率时反应没有达到平衡状态，c不符合题意； d．随着反应开始进行，二甲醚的体积分数在不断增大，当二甲醚的体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，d符合题意； 故答案选bd。 ②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤。 【小问3详解】 在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值叫做化学平衡常数，该反应平衡常数的表达式为。 20. 在一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入1 mol X气体和0.5 mol Y气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应的化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1）2X+YZ （2） （3）40% （4） （5） ①. 增大 ②. 增大 ③. 正向 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，为反应物；Z的物质的量增加，为生成物。2min时反应达到平衡，各物质的物质的量变化量分别为：，，。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即 。由于反应物未完全消耗，存在反应限度，该反应为可逆反应，故化学方程式为 ； 【小问2详解】 2 min内，X的物质的量变化量为 ，容器体积为 ，则用X表示的平均反应速率 ； 【小问3详解】 2 min时，气体Y消耗的物质的量为 ，其初始物质的量为 ，则气体Y的转化率为 ； 【小问4详解】 2 min时反应达到平衡，此时各物质的浓度分别为：，，。该温度下的平衡常数：； 【小问5详解】 在其他条件不变的情况下，增大压强（即减小容器体积），容器内各气体的浓度均增大，因此正反应速率和逆反应速率均增大；该反应的正反应是气体分子总数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动；化学平衡常数仅与温度有关，温度不变，则平衡常数不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期第一学段教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Fe-56 第I卷(选择题，共40分) 一、单选题(每题2分，只有一个正确选项，共20分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为。 A. B. C. D. 3. 下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B. 25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等 C. 已知S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH=-269.8kJ/mol，则硫生成SO2的反应热为269.8kJ/mol D. 在101kPa时，碳的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol 5. 已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 已知：， 。某小组利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A. NaOH稍过量保证酸完全反应 B. 用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 7. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. v(A)=0.3mol/(L·s) B. v(B)=0.4mol/(L·s) C. v(C)=0.5mol/(L·s) D. v(D)=0.8mol/(L·s) 8. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 9. 碳中和与碳达峰的核心是通过控制二氧化碳排放实现气候目标，将转化为甲醇()等化工原料是关键反应，反应方程式为，一定温度下在密闭容器中，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 B. 容器内气体的密度不再变化 C. 相同单位时间内，消耗1mol，同时消耗3mol D. 10. 化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，物质B的浓度减少0.6 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是 A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 B. 2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C. 2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D. 分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1 二、不定项选择题(每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分) 11. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 12. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯()的反应：时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应进行，测得γ-羟基丁酸、γ-丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. a点：正反应速率大于逆反应速率 B. 逆反应速率：a<b C. c点达到平衡状态，反应停止了 D. b点时反应物的转化率为50% 13. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是放热反应 14. 科学家用X射线激光技术观察到与O在催化剂表面形成化学键的过程。其反应过程的示意图如下，下列说法正确的是 A. 和O的总能量比的高 B. 状态状态Ⅱ有新物质生成 C. 和O生成了具有极性共价键的 D. 状态状态Ⅲ表示与反应的过程 15. 二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，最后生成部分含碳副产物，反应历程如图所示。 下列叙述正确的是 A. 适当降低温度有利于提高S=CF2的产率 B. 反应历程中碳元素的化合价保持不变 C. 该反应历程决速步的活化能为221.46kJ·mol-1 D. 反应过程中存在非极性共价键的断裂和生成 第II卷(非选择题，共60分) 三、填空题(每空2分，共60分) 16. 试运用热化学知识完成下列问题。 （1）石墨转化为金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石_______(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）25℃和101 kPa下，能量变化如图，根据图示回答下列问题： 反应的焓变_______。 （3）已知：① ； ② ； ③ ； ④ 。 完全燃烧生成液态水，放出的热量为___________________kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式：_________________________________________。 （4）盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题： ①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是_______。 ②实验中，溶液过量的目的是_______。 ③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应反应热的数值(绝对值)_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的密度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若反应达到平衡后，再充入适量的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件依次为______、______、______；体积分数最小的平衡时间段是______。 （4）若反应达到平衡后，将同时增大1倍，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 18. 在一定条件下进行反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)。如图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。 （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度的升高，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物初始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明___________(填字母)。 A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全 C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快 （2）如图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L。甲、乙容器达到平衡所用的时间：甲___________乙(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲___________乙。 19. 利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）向起始温度为的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是_______（填标号）。 a．混合气体的密度不再发生变化 b．容器内混合气体的压强不再发生变化 c．的消耗速率等于的消耗速率 d．的体积分数不再发生变化 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为_______。（填“第一步”或“第二步），判断的理由是__________。 （3）也能和反应制取二甲醚，反应原理为，写出该反应平衡常数的表达式为______。 20. 在一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中通入1 mol X气体和0.5 mol Y气体，各物质的物质的量随时间变化如图所示： （1）该反应的化学反应方程式为___________。 （2）在2min内，用X表示的平均反应速率___________。 （3）2min时，气体Y的转化率为___________。 （4）计算该温度下的平衡常数___________(写成分数形式)。 （5）在其他条件不变的情况下，增大压强(减小体积)，正反应速率___________，逆反应速率___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”、“不”)，平衡常数___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $