精品解析：江苏省苏州中学校2025-2026学年高二上学期12月质量评估 化学试题

江苏省苏州中学2025-2026学年度第一学期质量评估 高二化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 第I卷(选择题，共39分) 1. 化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法正确的是 A. 钾和氮是植物生长必需元素，同时施用草木灰和氯化铵可以提高肥效 B. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要利用了氟化物的强氧化性杀菌 C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 D. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾和氮是植物生长必需元素，但草木灰（主要成分为碳酸钾）与氯化铵混合时，会发生双水解反应生成氨气，导致氮素损失，降低肥效，A错误； B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要机制是氟离子与牙齿羟基磷灰石反应形成更耐酸的氟磷灰石，增强抗酸蚀能力，而氟化物并不是强氧化剂，B错误； C．载人飞船采用太阳能刚性电池阵（如太阳能电池板），通过光伏效应将太阳能直接转化为电能，为飞船提供电力，这是航天技术的标准应用，C正确； D．合成氨的反应塔若与外加电源正极相连，作为阳极可能发生氧化腐蚀，加速设备损坏，无法达到防腐目的，D错误； 故答案选C。 2. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置或操作正确且能达到实验目的的是 A.借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B.验证易溶于水，且溶液呈碱性 C.为装有溶液的滴定管排气泡 D.验证铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与锌反应生成的氢气会沿着长颈漏斗释放到空气中，无法利用注射器测定生成气体的体积，装置错误，A不符合题意； B．该装置为“喷泉实验”装置，氨气极易溶于水，从而造成“负压”，产生喷泉，滴有酚酞的水溶液被吸入烧瓶后喷泉为红色，故氨气溶于水显碱性，能达到实验目的，B符合题意； C．高锰酸钾具有强氧化性，需要装在酸式滴定管中，图中为碱式滴定管，装置错误，C不符合题意； D．饱和食盐水显中性，在此条件下铁发生的是吸氧腐蚀，无法验证析氢腐蚀，D不符合题意； 故答案选B。 3. 已知25℃，101 kPa条件下，中和热，氢气燃烧热，下列化学用语正确的是 A. B. NaHCO3的电离方程式： C. D. 饱和碳酸钠溶液去除油污的原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；则2mol氢气燃烧生成液态水时，放出571.0kJ的能量，该该热化学方程式中，应该写为液态水，A错误； B．NaHCO3作为强电解质，完全电离为Na⁺和碳酸氢根离子，B正确； C．生成BaSO4沉淀会释放额外热量，则硫酸和氢氧化钡生成2mol水，反应中ΔH应更小，而非中和热的两倍，C错误； D．碳酸根的水解需分步书写：、，D错误； 故选B。 4. 1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电堆，开创了电学发展的新时代。目前最先进电池之一的“比亚迪刀片电池”在结构上仍能看到伏打电堆的影子。下列说法正确的是 A. 放电过程中，电流从极经过导线流向极 B. 电池单元组越多电压越大 C. 负极的电极反应： D. 放电过程中，从片移向片 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置是原电池，锌比铜活泼，所以Zn作负极，Cu作正极，电流从正极b极经过导线流向负极a极； 【详解】A．根据分析可知，放电过程中，电流从b极经过导线流向a极，A错误； B．电池单元组越多，电势差越大，电压越大，B正确； C．Zn作负极，Zn为活泼金属，失电子产生锌离子：，C错误； D．放电过程中，电解质中的阳离子移向正极片，D错误； 故答案选B。 5. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇：，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应平衡常数 B. 反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 提高的比例，可增大的平衡转化率 D. 总反应的决速步为 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比；该反应平衡常数，A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，B错误； C．提高的比例，使得平衡正向移动，促进氢气转化，可增大的平衡转化率，C正确； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，由图，总反应的决速步为，D错误； 故选C。 6. 工业上常采用氨氧化法制硝酸，将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮： 。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应能够自发的原因是 B. 工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率 C. 和中所含化学键键能总和比中的小 D. 研究开发高温下催化氨和空气反应直接生成的催化剂具有重要意义 【答案】B 【解析】 【详解】A．，反应能够自发进行，该反应为气体分子数减少的反应，ΔS < 0，自发的原因是ΔH < 0，而非ΔS > 0，A错误； B．催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，从而提高生产效率，B正确； C．反应的ΔH = -116.4 kJ·mol-1，表示2 mol NO和1 mol 的键能总和比2 mol 的键能总和 小116.4 kJ，但选项未指定物质的量，C错误； D．氨氧化法制硝酸为先生成NO再氧化为NO2，不能直接生成NO2，高温下该放热反应平衡左移，不利于NO2生成，D错误； 故答案选B。 7. 溶液中存在电离平衡：和。若对饱和溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是 A. 加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小 B. 通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大 C. 加热，平衡向右移动，溶液减小 D. 加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动，浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，根据勒夏特列原理，电离平衡向右移动；但稀释该酸溶液时，根据水的离子积常数不变知，减小导致增大，故不是“所有离子浓度都减小”，A错误； B．通入过量SO2后，发生反应，消耗H2S使电离平衡向左移动；但SO2溶于水形成H2SO3，增加了浓度，pH减小，B错误； C．H2S电离为吸热过程，加热使平衡向右移动；但是加热可能降低H2S溶解度，促使硫化氢逸出，使溶液中的降低，最终导致溶液增大，C错误； D．加入CuSO4后，发生反应：，使减小，导致平衡右移；同时减小间接使平衡右移，D正确； 故选D。 8. 铑的配合物离子可催化甲醇()羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 是反应中间体 B. 甲醇羰基化总反应为 C. 反应过程中的化合价保持不变 D. 中的原子提供孤对电子与形成配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知先生成后消耗，是反应中间体，A正确； B．由图示可知，甲醇羰基化反应中反应物为甲醇和CO，产物为乙酸，所给总反应无误，B正确； C．根据图示，反应中的成键数目发生了变化(由4变为6再变为5再变为6再变为4)，如在催化循环中，第一步与反应生成，该过程中Rh的化合价由+1价变为+3价，因此反应过程中Rh的化合价发生了变化，C错误； D．CO中C原子电负性小且有孤对电子，而Rh有空轨道，CO中的C原子提供孤对电子与Rh形成配位键，D正确； 故选C。 9. 为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B. 加入浓盐酸不影响的水解平衡 C. 少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D. 探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中溶液显黄色是因为水解生成有色物质（如羟基配合物），已知浓度较小时几乎无色，故并非本身显黄色，A错误； B．加入浓盐酸引入和，抑制水解（平衡逆向移动），与形成黄色络合物，显著影响水解平衡，B错误； C．浓硝酸中的始终抑制水解，使平衡逆向移动，无论少量或过量均不会导致平衡正向移动；现象中⑤浅黄色可能因其他因素，但水解平衡方向不变，C错误； D．浓硫酸仅提供改变pH，不引入干扰离子（如络合或影响），且加浓硫酸后溶液无色表明水解被抑制而无其他干扰，适合单独研究pH影响，D正确； 故答案选D。 10. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用试纸分别测定同浓度的和水溶液的 溶液的更低 酸性： B 常温下，用计分别测定和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积和溶液中匀速通入，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 向溶液中先加入溶液，再滴加几滴溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用pH试纸测定同浓度的和水溶液的pH，后者的pH更低，是因为亚硫酸电离出的氢离子浓度更大，亚硫酸的酸性更强，该实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系，A正确； B．常温下，用pH计测定不同浓度的溶液的pH，均等于7，原因是为弱酸弱碱盐，且溶液中与的水解程度相当；与均促进水的电离，且浓的醋酸铵溶液比稀的醋酸铵溶液更促进水的电离，两种溶液中的水的电离程度并不相同，B错误； C．向不同浓度溶液中匀速通入，因通入速率恒定，氧化高浓度的溶液需更多，所需时间更长，后者溶液褪色时间更长是因为反应物量多，而非反应速率减小（实际浓度大时反应速率更快），C错误； D．所给溶液少量，向溶液中加少量溶液生成白色沉淀，后加生成蓝色沉淀，是因为存在沉淀转化为沉淀的过程，能说明，D错误； 故答案为A； 11. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量的溶液的为7.8 2 向的溶液中持续通入，溶液的减小 3 向的溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向的溶液中滴加少量的溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A. 由实验1溶液推测 B. 实验2溶液中的值逐渐增大 C. 实验3反应的离子方程式为 D. 实验4所得溶液中存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．由实验1可知溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，根据pH=7.8，即，，，，A错误； B．实验2中随的不断通入，溶液的pH减小，则溶液的酸性增强，增大，的值不断增大，B正确； C．向0.1 mol·L-1 溶液中加入少量溶液，发生反应：，C错误； D．向0.5 mol·L-1 溶液中滴加少量的0.5 mol·L-1 溶液，产生白色沉淀和无色气体，发生反应，初始时刻存在物料守恒：，反应后溶液中含C微粒减少，根据物料守恒可得关系式：。由于溶液中存在沉淀溶解平衡，，所以，D错误； 故选B。 12. 用溶液分别滴定体积均为的醋酸溶液和草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 应选用甲基橙作滴定终点的指示剂 B. ， C. 滴定草酸时，若水的电离既不被抑制也不被促进，则溶液一定为中性 D. 若点时，则点溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】醋酸属于一元弱酸，用溶液滴定，滴定曲线出现一个突变点，草酸属于二元弱酸，用溶液滴定，滴定曲线会出现两个突变点，所以曲线X对应草酸溶液，曲线Y对应醋酸溶液； 【详解】A．标准液为溶液，滴定终点溶液呈碱性，故应选用无色酚酞作指示剂，A项错误； B．c、d点为两种酸恰好完全反应的化学计量点，根据酸碱中和反应计算，，B项错误； C．当氢氧化钠过量，溶质为草酸钠和氢氧化钠混合物时，存在一个点是既不促进也不抑制的点，此时溶液呈碱性，C项错误； D．，若，则，由电荷守恒，b点溶液呈酸性，，可得，D项正确； 故答案选D。 13. 工业上可用将燃煤尾气中的转化生产，涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在恒压密闭容器中，按、和投料。达平衡状态时，体系中部分含硫物质及的随温度变化的理论计算结果如图所示(为该物质的物质的量)，图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数且基本不变。下列说法正确的是 A. 曲线①表示 B. C. 时，体系中、、物质的量之和为 D. 点 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合反应Ⅲ，随着温度升高，n(H2S)减小，n(H2)增加，n(S2)也应该增加（比氢气增加幅度小），又n(CaS)增加，则升高温度反应Ⅰ平衡可能逆移，n(S2)减小，总体分析，曲线②表示平衡时S2的lgn值随温度的变化，曲线①表示平衡时SO2的lgn值随温度的变化，A错误； B．升高温度，CaS、SO2增加，反应I逆移，故逆向吸热，，B错误； C．1300 K时，根据硫元素守恒，，C错误； D．反应Ⅱ的平衡常数且基本不变，，则，M点硫化氢与氢气的物质的量相等，设n(H2)=a mol，则n(H2S) =a mol，由氢原子守恒，，则，结合，可得，，D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题，共61分) 14. 辉银矿(主要成分为)和角银矿(主要成分为)可用于提取单质银。 （1）已知： ①写出在空气中煅烧生成的热化学方程式_______。 ②直接煅烧辉银矿的缺点有_______。 （2）某地海边原有一片辉银矿，涨潮时海水会淹没矿坑中的，长此以往，辉银矿逐渐转化为角银矿。 ①已知，，若仅考虑这两种物质的沉淀溶解平衡，海水中的浓度至少为_______才可实现上述银矿转化。 ②海水的约为8。若考虑水解，则实现银矿转化所需的浓度的最小值应_______(填“”，“”或“”，下同)第①小题中的计算值；若考虑水解，则实现银矿转化所需的浓度的最小值应_______第①小题中的计算值。 ③事实上，海水中浓度约为，且第②小题中讨论的水解的影响较小，则事实上该处辉银矿能转化为角银矿的原因可能是_______。 （3）在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到。 ①铁将转化为单质的化学方程式为_______。 ②不与铁圈直接接触的也能转化为的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 产生污染性气体；制得的银纯度不高 （2） ①. ②. > ③. < ④. 氧气氧化，减小浓度，促进正向进行 （3） ①. ②. 与生成的形成原电池，不与铁圈直接接触的在表面得到电子被还原 【解析】 【小问1详解】 ①在空气中煅烧生成的反应为：，根据已知信息，反应可由方程式3-方程式1得到， ，因此反应的热化学方程式为： ； ②通过方程式可知， 直接煅烧辉银矿会产生污染性气体；制得的银纯度不高； 【小问2详解】 ①辉银矿开始转化为角银矿的临界条件是，在的饱和溶液中开始析出沉淀。在饱和溶液中，设其溶解度为，则，，解得，则。当开始析出沉淀时，，故所需的最小浓度为； ②海水的约为8。若考虑水解，，会使溶液中的浓度降低，根据的溶度积，维持沉淀所需的浓度增大；若考虑水解，，会使溶液中浓度降低，根据辉银矿转化为角银矿的平衡，所需的浓度减小； ③海水中氧气氧化，减小浓度，促进正向进行； 【小问3详解】 ①铁和发生置换反应：； ②与生成的形成原电池，不与铁圈直接接触的在表面得到电子被还原。 15. 的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。 （1）科研组利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图1所示。 ①捕捉室反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为，则反应的离子方程式为_______。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是_______(填选项字母)。 A.溶液　　B.溶液　　C.氨水　　D.溶液 （2）还原为甲酸或甲酸盐 方法1：某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图2所示。 ①电极上的电极反应式是_______。 方法2：锰催化还原产生甲酸钠()的部分机理如图3所示。 ②若用替代，产生的甲酸根的结构式为_______。 ③实验中反应一段时间后产生甲酸根的速率迅速上升的可能原因是_______。 （3）催化与转化为的机理如图4所示。 ①转化机理的四步反应中属于氧化还原反应的有_______步。 ②催化剂中掺入少量，用替代部分，可提高催化效率的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. CD （2） ①. ②. ③. 生成的对反应有催化作用 （3） ①. 3 ②. 导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化 【解析】 【分析】某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图2。可根据装置图判断电极A中水转化为氧气，发生了氧化反应，则电极A为阳极；电极B处生成，碳元素化合价：+4→+2，发生还原反应，电极B为阴极。 【小问1详解】 ①用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为，则反应的离子方程式为，故答案为：； ②二氧化碳属于酸性氧化物，硝酸钠和氯化钙均不与二氧化碳发生反应；氨水显碱性可吸收二氧化碳；溶液显碱性，可吸收二氧化碳，故答案选CD； 【小问2详解】 ①根据装置图，电极B上转化为，电极反应式是，故答案为：； ②图3中断裂O－H键与Mn结合形成H-Mn-OH，H-Mn-OH与反应生成HO-Mn-OH和，HO-Mn-OH转化为MnO和，若用替代，甲酸根的结构式为，故答案为：； ③实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能为生成的对反应有催化作用，故答案为：生成的对反应有催化作用； 【小问3详解】 ①步骤(i)：参与反应生成水，H元素化合价发生变化（0→+1），属于氧化还原反应； 步骤(ii)：二氧化碳与氧空位结合，无化合价变化，不属于氧化还原反应； 步骤(iii)：参与反应，H 元素化合价从 0→+1，同时 C 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应； 步骤(iv)：过程中生成了CH4，C 元素化合价进一步变化，属于氧化还原反应； 因此属于氧化还原反应的有3步，故答案为：3。 ②催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化，故答案为：导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化。 16. 处理剂层状氢氧化物可用于污水中微量六价铬的去除，其结构如下图所示。处理剂层间的能被溶液中的等阴离子取代，从而实现污水中的去除。 （1）处理剂可表示为。 ①联接羟基()与的主要作用力为_______。 ②阴离子被吸附进入层间取代由易到难的顺序为：。推断影响阴离子取代难易程度的因素有_______。 （2）已知污水中的主要存在形式与的关系如下图-2所示。的去除率随的变化如下图-3所示。时，随着污水的减小，去除率减小，原因是_______。时，随着污水的增大，去除率减小，原因是_______(答出一点即可)。 （3）处理剂的制备过程如下：将和的混合溶液滴入溶液中，再加入溶液，搅拌得悬浊液，静置，过滤，洗涤，干燥。 已知：，，，。 ①悬浊液静置后上层清液中，此时清液的_______。 ②制备处理剂时，在和的混合溶液中添加适量，可制得层状氢氧化物。与层状氢氧化物的制备相比，该制备过程须采用减压过滤和真空干燥的方法，目的是_______。 ③在弱碱性条件下，改用层状氢氧化物可缩短处理含污水的时间，原因是_______。 【答案】（1） ①. 氢键 ②. 阴离子所带电荷数与半径 （2） ①. MgAl层状氢氧化物与H+反应，Cr(VI)主要以HCrO形式存在 ②. 溶液中c(OH-)较大，被处理剂吸附；溶液中c(OH-)较大，MgAl层状氢氧化物与OH-反应 （3） ①. 10 ②. 避免Fe(Ⅱ)被氧化、加快过滤速率 ③. Fe(Ⅱ)可将转化为Cr(OH)3沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①羟基为电中性，故只存在分子间作用力，因含O原子与H原子，则羟基()与的主要作用力为氢键； ②带2个电位负电荷，可得阴离子所带电荷数越多，越易取代，与半径越小，越易取代； 【小问2详解】 时，随着污水的减小H+浓度增加，MgAl层状氢氧化物与H+反应，Cr(VI)主要以HCrO形式存在；溶液中c(OH-)较大，被处理剂吸附；溶液中c(OH-)较大，MgAl层状氢氧化物与OH-反应，使处理剂被消耗； 【小问3详解】 ①，此时清液的10； ②具有还原性可被空气中氧气氧化，故减压过滤和真空干燥可避免Fe(Ⅱ)被氧化、加快过滤速率； ③具有氧化性，具有还原性，可将转化为Cr(OH)3沉淀，可缩短处理含污水的时间； 17. 某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ.将溶液和溶液(用酸化，)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ.向少量粉中加入溶液(用酸化，)，固体完全溶解。 ①验证实验I中的沉淀是的实验操作是_______。 ②实验Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是_______。 ③上述实验可证实“”为可逆反应的理由是_______。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ.一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。 已知：(白色) (红色) ①反应平衡常数的数值为_______。 ②滴定终点的现象是_______。 ③测得平衡常数_______。(用含、、的式子表示) （3）思考问题 ①实验Ⅲ中，直接取实验I的浊液测定，会使所测值_______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定的原因是_______。 【答案】（1） ①. 过滤取沉淀，加入过量的浓硝酸，若固体溶解且产生红棕色气体，则沉淀是 ②. 酸性条件下，有氧化性，可以溶解 ③. 相同条件下，反应可以向正向和逆向两方向进行 （2） ①. ②. 当加入最后半滴标准溶液，溶液中恰好出现红色，且半分钟内不褪色 ③. （3） ①. 偏低 ②. 完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态 【解析】 【小问1详解】 ①银能与浓硝酸发生反应，方程式为，故验证实验I中的沉淀是的实验操作为：过滤取沉淀，加入过量的浓硝酸，若固体溶解且产生红棕色气体，即可证实灰黑色固体是银； ②由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化溶解Ag，从而干扰实验，故Ⅱ中溶液选用，不选用； ③综合上述实验，证实“”为可逆反应的理由为：相同条件下，反应既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向进行； 【小问2详解】 ①反应可由反应减去反应得到，因此该反应的平衡常数； ②Ag+与SCN-反应的K值远大于Fe3+与SCN-反应的K值，因此Ag+与SCN-优先反应，Fe3+与SCN-后反应，而Fe3+与SCN-反应生成红色的，因此滴定终点的现象为：当加入最后半滴标准溶液，溶液中恰好出现红色，且半分钟内不褪色； ③取Ⅰ中所得上层清液v mL，用c1 mol∙L-1 KSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液v1 mL；已知：(白色) ，说明反应几乎进行到底，上层清液中的银离子浓度为，根据三段式进行计算： 则平衡常数； 【小问3详解】 ①若取实验Ⅰ所得浊液测定银离子浓度，由于浊液中还有银，则存在平衡，且随着反应的进行，使得平衡逆向移动，测得平衡体系中的银离子浓度偏大，即偏大，故所得到的偏低； ②由于实验Ⅱ中银完全溶解，故无法判断体系是否达到平衡状态，因而不用实验Ⅱ中清液测定K。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省苏州中学2025-2026学年度第一学期质量评估 高二化学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间75分钟。所有答案均写在答题纸上。 第I卷(选择题，共39分) 1. 化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法正确的是 A. 钾和氮是植物生长必需元素，同时施用草木灰和氯化铵可以提高肥效 B. 牙膏中添加氟化物可预防龋齿，主要利用了氟化物的强氧化性杀菌 C. 载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用 D. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 2. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置或操作正确且能达到实验目的的是 A.借助秒表，测定稀硫酸与锌的反应速率 B.验证易溶于水，且溶液呈碱性 C.为装有溶液的滴定管排气泡 D.验证铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 3. 已知25℃，101 kPa条件下，中和热，氢气燃烧热，下列化学用语正确的是 A. B. NaHCO3的电离方程式： C. D. 饱和碳酸钠溶液去除油污的原理： 4. 1800年意大利科学家伏打发明了世界上第一个发电器——伏打电堆，开创了电学发展的新时代。目前最先进电池之一的“比亚迪刀片电池”在结构上仍能看到伏打电堆的影子。下列说法正确的是 A. 放电过程中，电流从极经过导线流向极 B. 电池单元组越多电压越大 C. 负极的电极反应： D. 放电过程中，从片移向片 5. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇：，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 该反应平衡常数 B. 反应达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 C. 提高的比例，可增大的平衡转化率 D. 总反应的决速步为 6. 工业上常采用氨氧化法制硝酸，将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮： 。随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。对于反应，下列说法正确的是 A. 该反应能够自发的原因是 B. 工业上使用合适的催化剂可提高的生产效率 C. 和中所含化学键键能总和比中的小 D. 研究开发高温下催化氨和空气反应直接生成的催化剂具有重要意义 7. 溶液中存在电离平衡：和。若对饱和溶液进行以下操作，对应的变化一定正确的是 A. 加大量水，平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小 B. 通入过量气体，平衡向左移动，溶液增大 C. 加热，平衡向右移动，溶液减小 D. 加入少量硫酸铜固体，平衡向右移动，浓度减小 8. 铑的配合物离子可催化甲醇()羰基化，反应过程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 是反应中间体 B. 甲醇羰基化总反应为 C. 反应过程中的化合价保持不变 D. 中的原子提供孤对电子与形成配位键 9. 为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B. 加入浓盐酸不影响的水解平衡 C. 少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D. 探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 10. 下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用试纸分别测定同浓度的和水溶液的 溶液的更低 酸性： B 常温下，用计分别测定和溶液的 测得都等于7 同温下，不同浓度的溶液中，水的电离程度相同 C 分别向等体积和溶液中匀速通入，记录溶液褪色所需的时间 溶液褪色所需时间更长 特定条件下，增大反应物浓度，反应速率减小 D 向溶液中先加入溶液，再滴加几滴溶液 先出现白色沉淀，后出现蓝色沉淀 无法比较和的大小 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测量的溶液的为7.8 2 向的溶液中持续通入，溶液的减小 3 向的溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀 4 向的溶液中滴加少量的溶液，产生白色沉淀和无色气体 下列有关说法正确的是 A. 由实验1溶液推测 B. 实验2溶液中的值逐渐增大 C. 实验3反应的离子方程式为 D. 实验4所得溶液中存在 12. 用溶液分别滴定体积均为的醋酸溶液和草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 A. 应选用甲基橙作滴定终点的指示剂 B. ， C. 滴定草酸时，若水的电离既不被抑制也不被促进，则溶液一定为中性 D. 若点时，则点溶液中 13. 工业上可用将燃煤尾气中的转化生产，涉及的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在恒压密闭容器中，按、和投料。达平衡状态时，体系中部分含硫物质及的随温度变化的理论计算结果如图所示(为该物质的物质的量)，图示温度范围内反应Ⅱ的平衡常数且基本不变。下列说法正确的是 A. 曲线①表示 B. C. 时，体系中、、物质的量之和为 D. 点 第II卷(非选择题，共61分) 14. 辉银矿(主要成分为)和角银矿(主要成分为)可用于提取单质银。 （1）已知： ①写出在空气中煅烧生成的热化学方程式_______。 ②直接煅烧辉银矿的缺点有_______。 （2）某地海边原有一片辉银矿，涨潮时海水会淹没矿坑中的，长此以往，辉银矿逐渐转化为角银矿。 ①已知，，若仅考虑这两种物质的沉淀溶解平衡，海水中的浓度至少为_______才可实现上述银矿转化。 ②海水的约为8。若考虑水解，则实现银矿转化所需的浓度的最小值应_______(填“”，“”或“”，下同)第①小题中的计算值；若考虑水解，则实现银矿转化所需的浓度的最小值应_______第①小题中的计算值。 ③事实上，海水中浓度约为，且第②小题中讨论的水解的影响较小，则事实上该处辉银矿能转化为角银矿的原因可能是_______。 （3）在沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量盐酸后静置，充分反应得到。 ①铁将转化为单质的化学方程式为_______。 ②不与铁圈直接接触的也能转化为的原因是_______。 15. 的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。 （1）科研组利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图1所示。 ①捕捉室反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为，则反应的离子方程式为_______。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是_______(填选项字母)。 A.溶液　　B.溶液　　C.氨水　　D.溶液 （2）还原为甲酸或甲酸盐 方法1：某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图2所示。 ①电极上的电极反应式是_______。 方法2：锰催化还原产生甲酸钠()的部分机理如图3所示。 ②若用替代，产生的甲酸根的结构式为_______。 ③实验中反应一段时间后产生甲酸根的速率迅速上升的可能原因是_______。 （3）催化与转化为的机理如图4所示。 ①转化机理的四步反应中属于氧化还原反应的有_______步。 ②催化剂中掺入少量，用替代部分，可提高催化效率的原因是_______。 16. 处理剂层状氢氧化物可用于污水中微量六价铬的去除，其结构如下图所示。处理剂层间的能被溶液中的等阴离子取代，从而实现污水中的去除。 （1）处理剂可表示为。 ①联接羟基()与的主要作用力为_______。 ②阴离子被吸附进入层间取代由易到难的顺序为：。推断影响阴离子取代难易程度的因素有_______。 （2）已知污水中的主要存在形式与的关系如下图-2所示。的去除率随的变化如下图-3所示。时，随着污水的减小，去除率减小，原因是_______。时，随着污水的增大，去除率减小，原因是_______(答出一点即可)。 （3）处理剂的制备过程如下：将和的混合溶液滴入溶液中，再加入溶液，搅拌得悬浊液，静置，过滤，洗涤，干燥。 已知：，，，。 ①悬浊液静置后上层清液中，此时清液的_______。 ②制备处理剂时，在和的混合溶液中添加适量，可制得层状氢氧化物。与层状氢氧化物的制备相比，该制备过程须采用减压过滤和真空干燥的方法，目的是_______。 ③在弱碱性条件下，改用层状氢氧化物可缩短处理含污水的时间，原因是_______。 17. 某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ.将溶液和溶液(用酸化，)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ.向少量粉中加入溶液(用酸化，)，固体完全溶解。 ①验证实验I中的沉淀是的实验操作是_______。 ②实验Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是_______。 ③上述实验可证实“”为可逆反应的理由是_______。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ.一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。 已知：(白色) (红色) ①反应平衡常数的数值为_______。 ②滴定终点的现象是_______。 ③测得平衡常数_______。(用含、、的式子表示) （3）思考问题 ①实验Ⅲ中，直接取实验I的浊液测定，会使所测值_______(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $