精品解析：北京市十一学校2025—2026学年高三上学期1月月考化学试题

北京十一学校2026届高三一月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学中的“风花雪月”别有韵味。下列说法正确的是 A. 风力发电主要涉及化学变化 B. 烟花绽放过程中的电子跃迁为物理变化 C. 雪花融化时破坏极性共价键 D. 月壤富含的与互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，过程中无新物质生成，仅涉及物理变化，不涉及化学变化，A错误； B．电子跃迁是原子核外电子吸收或释放能量在不同能级间转移的过程，无新物质生成，属于物理变化，烟花绽放时的发光现象本质就是电子跃迁的结果，B正确； C．雪花是固态，属于分子晶体，融化时仅破坏分子间作用力和氢键，分子内的极性共价键未被破坏，C错误； D．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，二者互为同位素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者不符，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 基态N原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的空间结构为正四面体形，图示为其球棍模型，符合结构特点，A不符合题意； B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示符合，B不符合题意； C．是离子化合物，由和构成，过氧根内两个形成单键，各原子均满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，C不符合题意； D．　基态原子的价层电子排布为，价层电子轨道表示式为，D符合题意； 故选D。 3. 下列化学用语与所给事实相符的是 A. 新切开的钠的光亮的表面很快变暗： B. 向饱和NaOH溶液中通入过量，析出固体： C. 钢铁发生析氢腐蚀时正极的电极反应式： D. 乙酰水杨酸与足量NaOH溶液加热反应：+2NaOH+CH3COONa+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下新切开的钠与氧气反应生成，加热或点燃条件下才生成，正确反应为，A错误； B．饱和溶液中通入过量，生成溶解度更小的，因此析出固体，离子方程式符合反应事实，B正确； C．铁发生析氢腐蚀为酸性环境，正极是得电子生成，反应为，C错误； D．乙酰水杨酸的羧基可中和1mol，酚酯基水解时消耗2mol（水解生成的酚羟基和乙酸均能与反应），共消耗3mol，反应为+3NaOH+CH3COONa+H2O，D错误； 故选B。 4. 如图是核酸的某一结构片段，下列说法不正确的是 A. 该结构片段中含有手性碳原子 B. 核酸是由许多核苷酸单体形成的生物大分子 C. 核酸、淀粉完全水解得到的单糖产物互为同系物 D. 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，析出固体；加水后重新溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有3个手性碳原子(*标出)，A正确； B．核酸的单体为核苷酸，是由许多核苷酸单体聚合形成的生物大分子，B正确； C．核酸完全水解得到的单糖为五碳糖（核糖或脱氧核糖，分子式为或），淀粉完全水解得到的单糖为葡萄糖（分子式为），二者分子组成相差的不是个基团，结构也不相似，不互为同系物，C错误； D．饱和溶液会使鸡蛋清中的蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程，加水后析出的固体可以重新溶解，D正确； 故选C。 5. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．检验蔗糖水解产物 D．测定Zn与反应生成的速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向上层清液滴加溶液，若无沉淀生成则说明沉淀完全，操作合理，故A正确； B．乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，故B错误； C．蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，水解液呈酸性，需先加碱中和至碱性，再加入新制悬浊液加热检验水解产物，否则酸会与反应导致实验失败，故C错误； D．与浓硫酸反应生成，不生成，无法测定生成的速率，故D错误； 选A。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键数目较多，作用力较强 B 甲醛用作工业防腐剂 醛基与蛋白质的羧基反应使蛋白质变性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 吡咯()中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甘油为丙三醇，分子含有3个羟基，可形成大量分子间氢键，分子间作用力较强，因此为黏稠液体，解释正确，故不选A； B．甲醛使蛋白质变性的原理是醛基与蛋白质中的氨基发生反应破坏蛋白质结构，并非与羧基反应，解释错误，故选B； C．冰晶体中水分子通过氢键形成有空隙的笼状结构，空间利用率远低于分子密堆积的干冰，因此冰的密度小于干冰，解释正确，故不选C； D．吡咯为芳香性五元杂环，分子中C、N均为杂化，p轨道共轭形成大π键，所有原子共平面，解释正确，故不选D； 选B。 7. 常温下，用溶液分别滴定的HA酸溶液和HB酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 上述滴定的指示剂均可选用甲基橙或酚酞 B. 滴定前先用量筒量取酸溶液于锥形瓶中，再滴入指示剂 C. 时，溶液I中的与溶液Ⅱ中的相等 D. a点溶液满足： 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据图像判断酸的强弱：0.1000 mol/L的HB溶液初始pH=1，说明HB完全电离，是强酸；0.1000 mol/L的HA溶液初始pH>2，说明HA部分电离，是弱酸。 【详解】A．强碱滴定弱酸HA时，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙变色范围为，误差较大，A错误； B．量筒精确度仅为，无法量取溶液，应选用酸式滴定管或移液管量取，B错误； C．时，根据电荷守恒，溶液Ⅰ中，溶液Ⅱ中；由于HA酸性更弱，时加入溶液体积比HB更少；故溶液Ⅱ中更大，即，C错误； D．a点加入溶液，反应后溶质为等物质的量浓度的和，此时溶液，说明的电离程度大于的水解程度，故离子浓度满足，D正确； 故答案为D。 8. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb。 下列说法不正确的是 A. 理论上该工艺的原子利用率为 B. Pb用作A的电极材料，接电源的负极 C. 每生成间硝基苯甲酸，有经质子交换膜迁移 D. 由分子间作用力的强弱关系可推知，邻氨基苯甲酸的熔点低于间氨基苯甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．整个工艺中，没有额外副产物生成，原料最终全部转化为目标产物，理论上原子利用率可以达到100%，A正确； B．A电极上发生的是槽内还原过程，得到电子被还原为，还原反应对应电解池的阴极材料，阴极需要连接电源的负极，Pb作为阴极材料符合要求，B正确； C．生成间硝基苯甲酸时，间硝基甲苯的甲基被氧化为羧基，该过程中碳元素的化合价变化对应失去电子，结合阳极的半反应，每失去电子会生成，同时阴极区域的半反应，每得到电子仅消耗，根据电解池的电荷平衡，阳极生成的中，仅有会通过阳离子交换膜迁移至阴极室平衡电荷，C错误； D．邻氨基苯甲酸的氨基与羧基处于邻位，易形成分子内氢键，分子间作用力被削弱，间氨基苯甲酸的氨基与羧基处于间位，无法形成分子内氢键，分子间作用力更强。分子间作用力越强，物质熔点越高，因此邻氨基苯甲酸的熔点低于间氨基苯甲酸的熔点，D正确； 故选C。 9. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、，制备电解用精制食盐水。已知： 下列说法不正确的是 A. 加入溶液发生的反应是、 B. 加入盐酸发生的反应是、 C. 调节溶液的，可使滤液中 D. 若不除去、，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶液中含有、、，加入①过量的饱和BaCl2溶液，发生反应，除去，②再加入NaOH溶液调pH，发生，除去，③再加入溶液发生的反应是、，除去和过量的，④过量将、、、除去，得到含NaCl、NaOH和的滤液，加入过量盐酸，发生、，将NaOH和除去，蒸干得到NaCl样品，加入10mL蒸馏水，再加入2滴饱和BaCl2溶液，得到大量白色沉淀M，据此回答。 【详解】A．由题知，由于 ，故加入溶液发生的反应是、外还有，A错误； B．由分析知，加入过量盐酸，发生、，将NaOH和除去，B正确； C．调节溶液的，则，则滤液中，C正确； D．电解食盐水时，阴极反应为，若溶液中存在、，会在阴极与反应生成氢氧化物沉淀，D正确； 故选A。 10. 利用如图装置进行实验：打开，加热a处试管，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，加热c处试管，数分钟后滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a中现象体现了的氧化性 B. b中使分解反应的焓变减小 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. 加热d处试管，固体变为砖红色，反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．a中发生反应，中各元素化合价均未变化，仅体现酸性，未体现氧化性，A错误； B．是分解反应的催化剂，催化剂只改变反应活化能，不改变反应的焓变，B错误； C．滴加乙醇后发生反应，黑色被还原为红色，乙醇失氢被氧化，C正确； D．新制与乙醛的反应需在强碱性条件下进行，反应物应有过量，产物为而非，给出的方程式不符合反应事实，D错误。 11. 聚乳酸-羟基乙酸共聚物(PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。(未配平) 下列说法正确的是 A. 和分子中所有的原子共平面 B. X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同 C. 制备PLGA的反应属于缩聚反应 D. m、n 的大小对PLGA的降解速率有影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．X、Y中均含饱和碳原子，为sp3杂化，为四面体构型，不可能所有原子共平面，A错误； B．X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团均为酯基，B错误； C．制得 PLGA 时是通过两种环状内酯单体的“开环聚合”形成大分子，并未缩合出小分子(如 H2O)；在高中分类中，不产生小分子的聚合往往归为：“加聚反应”，C错误； D．m、n 表示乳酸单元与羟基乙酸单元在共聚物中的含量比，不同配比会影响聚合物的结构与极性，从而影响其降解速率，D正确； 故选D。 12. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中涉及极性键的断裂与生成 B. 反应过程中Rh和Fe的化合价均发生变化 C. 每消耗可生成 D. 若以为原料，用吸收产物可得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ中存在中极性键的断裂，同时有等极性键的生成，涉及极性键的断裂与生成，A正确； B．反应过程中和的成键数目、连接的基团均发生变化，因此二者化合价均发生变化，B正确； C．由反应机理可推出总反应为，每消耗可生成，C错误； D．以为原料时生成，其在水中存在电离平衡，结合水电离出的可得到，D正确； 故选C。 13. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【解析】 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．实验iii与实验iv的主要区别在于电极I不同，实验iv中石墨1电极上吸附氧气的量远大于实验iii中的新石墨电极，使得实验iv电压大于实验iii，由于实验iv在实验iii之后进行，故电极II上吸附氢气的量iv<iii，D错误； 故选D。 14. 光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图： 已知：(部分产物已省略) ⅰ． ⅱ． ⅲ．和均为催化剂，和的聚合度均为n。 下列说法不正确的是 A. J中碳原子有两种杂化方式 B. 生成的反应为缩聚反应 C. 可以和NaOH或HCl溶液反应 D. 过程中和产物小分子的系数比为1∶n 【答案】D 【解析】 【详解】A．J中的饱和碳原子(-C11H23中碳原子)采用sp3杂化，其余碳原子采用sp2杂化，故A正确； B．结和已知中i和iii，是高分子化合物，根据已知i可知，生成过程中有小分子生成，故为缩聚反应，故B正确； C．中含有酰胺键，在NaOH或HCl溶液中都能水解反应，故C正确； D．过程中生成的小分子是H2O，结合J的结构，和产物小分子的系数比为1∶(2n-1)，故D错误。 答案选D。 15. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，可由不同大小的空穴适配不同大小的阳离子。下图为常见的三种冠醚结构。冠醚a可适配，冠醚c可适配。 （1）能形成晶体，结构如图所示。 ①的价层电子排布式为_______。 ②晶体中每个小正八面体的顶点均为，距离最近的有_____个。 ③该晶体密度为，阿伏伽德罗常数为。该晶胞的边长为_____pm。() （2）某分子(结构如图所示)能与冠醚b形成一种分子梭。 ①比较位点1和位点2中的键角的大小，并说明理由：_______。 ②可以通过加入酸或碱使冠醚b在该分子梭的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠醚b移动到位点2，此时冠醚b与位点2之间的作用力类型为_______(填字母序号)。 a．共价键 b．离子键 c．静电相互作用 d．氢键 （3）由于在烯烃中的溶解度较小，其水溶液对烯烃的氧化速率较慢。若将环己烯溶于冠醚c后再加入溶液，则环己烯能迅速被氧化，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 12 ③. （2） ①. 键角：位点1位点2；位点1处N为杂化，键角约为，位点2处N为杂化，且含有1个孤电子对，键角小于 ②. cd （3）冠醚c易溶于环己烯且适配，增大在环己烯中的溶解度，为了平衡电荷，进入环己烯层，在环己烯中的浓度(溶解度)增大，氧化环己烯的反应速率增大 【解析】 【小问1详解】 ①是27号元素，故的价电子排布式为； ②晶体中每个小正八面体的顶点均为，位于正六面体的棱心，位于正六面体体心，故距离最近的有12个； ③一个晶胞含有1个，晶胞质量，设该晶胞的棱长为，体积为，由晶体密度，可得； 【小问2详解】 ①位点1中N原子为杂化，键角约为，位点2中N原子为杂化，且含有1个孤电子对，键角小于，故 键角的大小为：位点1位点2； ②该分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚c在位点1和位点2之间来回移动，说明冠醚c与位点2之间的相互作用为静电相互作用和氢键，故选：cd； 【小问3详解】 反应速率加快是因为增大了高锰酸根离子在环己烯中的浓度，故原因为：冠醚c易溶于环己烯且适配，增大在环己烯中的溶解度，为了平衡电荷，进入环己烯层，在环己烯中的浓度(溶解度)增大，氧化环己烯的反应速率增大。 16. Mn和具有广泛的用途。 Ⅰ．工业上用软锰矿(主要含)和硫锰矿(主要含有MnS)联合制备的流程如下所示。 资料：几种化合物的 硫化物 MnS NiS CoS BaS(易溶) 氢氧化物 （1）为提高浸出速率，可采取的措施有_______(答出两条即可)。 （2）浸出过程中产生的对与MnS的反应起到催化作用，机理如下。 ⅰ． ⅱ．_______(补全离子方程式)。 （3）流程图中利用①和②共同除去浸出液中金属阳离子杂质，解释不能单独使用①去除这些杂质离子的原因：_______。 （4）滤渣2的主要成分是_______。 Ⅱ．以溶液为原料，用图1装置(a，b均为惰性电极)同步制备Mn和。 （5）结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因：_______。 （6）图1中b电极上Mn的电解效率与溶液pH的关系如图2所示。随pH的增大，电解效率先增大后减小的原因是_______。 【答案】（1）将矿石粉碎；加热；适当增大硫酸浓度；搅拌等 （2） （3）和的相差不大，在调节pH除去和时，易使共沉淀而损失 （4） （5）A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，阴极区的与阳极区的分别向中间室迁移 （6）时，随pH增大，的浓度降低，在阴极放电被抑制，有利于放电；后，部分转化为，导致降低，对放电不利 【解析】 【分析】将软锰矿（主要含）和硫锰矿（主要含）用稀硫酸浸出，过滤，浸出液中主要含有、、、等金属离子，的作用是将硫离子氧化为S，同时自身被还原为，所以浸出渣主要成分为S，加入氨水调节溶液的pH除去铁离子，过滤后的滤液中加入净化除去、等离子，过滤得到滤液2，最终得到，滤渣2为、、；以溶液为原料，用图1装置(a，b均为惰性电极)同步制备Mn和，左室中发生氧化反应生成，故a电极为阳极，电极反应式为：，b电极为阴极，电极反应式为：。 【小问1详解】 为提高浸出速率，可采取的措施有将原料粉碎、适当升温、适当增大硫酸浓度、搅拌等； 【小问2详解】 浸出过程中产生的对与的反应起到催化作用，机理为：ⅰ：，则在ⅱ中被氧化为，离子方程式为：； 【小问3详解】 流程图中利用①和②共同除去浸出液中金属阳离子杂质，不能单独使用①去除这些杂质离子的原因是：和的相差不大，调节pH除去和时，易使共沉淀而损失； 【小问4详解】 根据分析可知，滤渣2的主要成分是； 【小问5详解】 由分析可知，左室产生的向阴极移动，右室中的向阳极移动，中间室产生较浓硫酸，说明A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，阴极区的与阳极区的分别向中间室迁移； 【小问6详解】 观察图2，电解效率先增大后减小，时，随pH增大，的浓度降低，在阴极放电被抑制，有利于放电；后，部分转化为，导致降低，对放电不利。 17. 小组发现，在强碱性条件下，二醇单磺酸酯发生消去反应，如下图。利用此反应可将并环结构转化成中等大小的环，实现了九元环、十元环的高效构筑。 ，二醇单磺酸酯(其中表示磺酸酯基) 石竹烯前驱体I的一种合成路线如下(部分条件或试剂略去)。 （1）A可由经一步反应制备。此反应的反应类型为__________，化学方程式为______________________。 （2）试剂X的分子式为。它的系统名称为____________。 （3）试剂Y的分子式为，且的反应同时生成甲醇。试剂Y的结构简式为__________。 （4）E经两步反应转化成F。 ①E的结构简式为____________。 ②F所含的官能团中，通过反应ⅱ生成的是____________(写名称)。 （5）H发生二醇单磺酸酯的消去反应生成化合物I．I的分子式为，具有四元环并九元环的结构。物质I的结构简式为____________。 （6）的多步转化如下。 已知：i．； ⅱ．J含有一个五元环内酯；K含有一个五元环与酯基。 请分别写出J与K的结构简式：J__________；K__________。 【答案】（1） ①. 消去反应 ②. （2）甲基丙烯或甲基丙烯 （3） （4） ①. ②. 醛基 （5）或 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A与X反应生成B，试剂X的分子式为，对比A和B的结构简式可知，A到B发生加成反应，X的结构简式为，其系统名称为甲基丙烯或甲基丙烯。C的分子式为，根据题目，试剂Y的分子式为，且的反应同时生成甲醇，可得试剂Y的结构简式为，C的结构简式为，对比D和F的结构简式，结合E的分子式可知，E的结构简式为，根据题干已知条件，结合I的分子式为，具有四元环并九元环的结构，则物质I的结构简式为或，以此分析回答下列问题。 【小问1详解】 A可由经一步反应制备，发生消去反应，化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析可得X的结构简式为，故X的系统名称为甲基丙烯或甲基丙烯； 【小问3详解】 根据分析可得Y的结构简式为； 【小问4详解】 对比D和F的结构简式，结合E的分子式可知，E的结构简式为，E所含的官能团为羟基，酯基，醚键和碳碳三键，F中所含的官能团为羟基，酯基和醛基，所以通过反应ⅱ生成的新的官能团的名称为醛基； 【小问5详解】 H发生二醇单磺酸酯的消去反应生成化合物I．I的分子式为，具有四元环并九元环的结构，类比题干已知方程式，可知物质I的结构简式为或； 【小问6详解】 F在的作用下将醛基氧化为羧基，再进行分子内酯化，且已知J含有一个五元环内酯，所以J的结构简式为，J到K反应过程中在醇钠和催化剂作用下进行反应，J在醇钠作用下内酯环开环，随后侧链酯基位的质子被夺去形成碳负离子，进攻原酯基的羰基碳发生酯缩合反应，根据K到G的反应条件可知，第一步为酯的水解，第二步为脱羧反应，就可得出K的结构简式为。 18. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制 已知： 由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 、SO2 （3） ①. ②. 溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【解析】 【分析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【小问1详解】 已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 将Ⅰ×2+Ⅱ×2得：，所以由制的热化学方程式为； 【小问2详解】 ① 当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：； ②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化学方程式为：； ③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是，需除去； ④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为，生成了二氧化碳，二氧化碳用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有，在多级串联反应釜中持续通入的，则尾气吸收器中吸收的气体还有； 故答案为：；；；、SO2； 【小问3详解】 ① 由图可知，①，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以与优先反应； ②溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降。 故答案为：；溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行。 19. 某小组同学探究Zn与溶液反应的还原产物。 （1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。 ①用离子方程式解释溶液显酸性()的原因_______。 ②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。 ③将2g锌片插入到20mL的KCl与盐酸混合溶液()中，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。 ④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_______。实验证实了白色浑浊物为CuCl。 ⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl_______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu 生成白色浑浊的电极反应式为_______。 （3）Zn与溶液反应的还原产物不同可能与_______有关。 【答案】（1） ①. ②. 在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落 ③. 锌表面析出Cu后，形成Zn-Cu原电池，加快锌与的反应速率 ④. ⑤. 更容易析出CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应ⅰ：，，平衡正向移动，有利于析出CuCl；反应ⅱ：，，平衡不移动 （2） （3）浓度、浓度、反应物是否直接接触、碰撞几率、实验装置等 【解析】 【分析】通过Zn与溶液反应的现象，设计实验对产物中白色浑浊物进行分析、验证，并探究影响还原产物种类的因素等问题。 【小问1详解】 ①溶液显酸性，是由于Cu2+水解生成H+导致的，水解离子方程式为； ②Cu附着在Zn片表面，形成原电池，溶液中的H+在Cu极得电子变成氢气，导致Cu 疏松多孔，容易脱落； ③实验I主要是Cu2+被还原生成单质附着在Zn片上，形成了Zn－Cu原电池，加快了产氢速率； ④沉淀溶解得到无色溶液是因为生成了，最后变蓝是因为被空气氧化生成了，变蓝过程的离子方程式为或； ⑤更容易析出CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应ⅰ：，，平衡正向移动，有利于析出CuCl；反应ⅱ：，，平衡不移动； 【小问2详解】 Cu2+在正极得电子，生成CuCl白色浑浊物，电极反应式为； 【小问3详解】 结合上述实验条件可知，还原产物不同可能与溶液中Cu2+、Cl-的浓度，反应物是否接触、碰撞几率、实验装置等有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京十一学校2026届高三一月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学中的“风花雪月”别有韵味。下列说法正确的是 A. 风力发电主要涉及化学变化 B. 烟花绽放过程中的电子跃迁为物理变化 C. 雪花融化时破坏极性共价键 D. 月壤富含的与互为同素异形体 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 基态N原子的价层电子的轨道表示式： 3. 下列化学用语与所给事实相符的是 A. 新切开的钠的光亮的表面很快变暗： B. 向饱和NaOH溶液中通入过量，析出固体： C. 钢铁发生析氢腐蚀时正极的电极反应式： D. 乙酰水杨酸与足量NaOH溶液加热反应：+2NaOH+CH3COONa+H2O 4. 如图是核酸的某一结构片段，下列说法不正确的是 A. 该结构片段中含有手性碳原子 B. 核酸是由许多核苷酸单体形成的生物大分子 C. 核酸、淀粉完全水解得到的单糖产物互为同系物 D. 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，析出固体；加水后重新溶解 5. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．检验蔗糖水解产物 D．测定Zn与反应生成的速率 A. A B. B C. C D. D 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键数目较多，作用力较强 B 甲醛用作工业防腐剂 醛基与蛋白质的羧基反应使蛋白质变性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 吡咯()中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为杂化 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，用溶液分别滴定的HA酸溶液和HB酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 上述滴定的指示剂均可选用甲基橙或酚酞 B. 滴定前先用量筒量取酸溶液于锥形瓶中，再滴入指示剂 C. 时，溶液I中的与溶液Ⅱ中的相等 D. a点溶液满足： 8. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb。 下列说法不正确的是 A. 理论上该工艺的原子利用率为 B. Pb用作A的电极材料，接电源的负极 C. 每生成间硝基苯甲酸，有经质子交换膜迁移 D. 由分子间作用力的强弱关系可推知，邻氨基苯甲酸的熔点低于间氨基苯甲酸 9. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、，制备电解用精制食盐水。已知： 下列说法不正确的是 A. 加入溶液发生的反应是、 B. 加入盐酸发生的反应是、 C. 调节溶液的，可使滤液中 D. 若不除去、，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀 10. 利用如图装置进行实验：打开，加热a处试管，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，加热c处试管，数分钟后滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a中现象体现了的氧化性 B. b中使分解反应的焓变减小 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. 加热d处试管，固体变为砖红色，反应为： 11. 聚乳酸-羟基乙酸共聚物(PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。(未配平) 下列说法正确的是 A. 和分子中所有的原子共平面 B. X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同 C. 制备PLGA的反应属于缩聚反应 D. m、n 的大小对PLGA的降解速率有影响 12. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中涉及极性键的断裂与生成 B. 反应过程中Rh和Fe的化合价均发生变化 C. 每消耗可生成 D. 若以为原料，用吸收产物可得到 13. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 14. 光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图： 已知：(部分产物已省略) ⅰ． ⅱ． ⅲ．和均为催化剂，和的聚合度均为n。 下列说法不正确的是 A. J中碳原子有两种杂化方式 B. 生成的反应为缩聚反应 C. 可以和NaOH或HCl溶液反应 D. 过程中和产物小分子的系数比为1∶n 15. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，可由不同大小的空穴适配不同大小的阳离子。下图为常见的三种冠醚结构。冠醚a可适配，冠醚c可适配。 （1）能形成晶体，结构如图所示。 ①的价层电子排布式为_______。 ②晶体中每个小正八面体的顶点均为，距离最近的有_____个。 ③该晶体密度为，阿伏伽德罗常数为。该晶胞的边长为_____pm。() （2）某分子(结构如图所示)能与冠醚b形成一种分子梭。 ①比较位点1和位点2中的键角的大小，并说明理由：_______。 ②可以通过加入酸或碱使冠醚b在该分子梭的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠醚b移动到位点2，此时冠醚b与位点2之间的作用力类型为_______(填字母序号)。 a．共价键 b．离子键 c．静电相互作用 d．氢键 （3）由于在烯烃中的溶解度较小，其水溶液对烯烃的氧化速率较慢。若将环己烯溶于冠醚c后再加入溶液，则环己烯能迅速被氧化，原因是_______。 16. Mn和具有广泛的用途。 Ⅰ．工业上用软锰矿(主要含)和硫锰矿(主要含有MnS)联合制备的流程如下所示。 资料：几种化合物的 硫化物 MnS NiS CoS BaS(易溶) 氢氧化物 （1）为提高浸出速率，可采取的措施有_______(答出两条即可)。 （2）浸出过程中产生的对与MnS的反应起到催化作用，机理如下。 ⅰ． ⅱ．_______(补全离子方程式)。 （3）流程图中利用①和②共同除去浸出液中金属阳离子杂质，解释不能单独使用①去除这些杂质离子的原因：_______。 （4）滤渣2的主要成分是_______。 Ⅱ．以溶液为原料，用图1装置(a，b均为惰性电极)同步制备Mn和。 （5）结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因：_______。 （6）图1中b电极上Mn的电解效率与溶液pH的关系如图2所示。随pH的增大，电解效率先增大后减小的原因是_______。 17. 小组发现，在强碱性条件下，二醇单磺酸酯发生消去反应，如下图。利用此反应可将并环结构转化成中等大小的环，实现了九元环、十元环的高效构筑。 ，二醇单磺酸酯(其中表示磺酸酯基) 石竹烯前驱体I的一种合成路线如下(部分条件或试剂略去)。 （1）A可由经一步反应制备。此反应的反应类型为__________，化学方程式为______________________。 （2）试剂X的分子式为。它的系统名称为____________。 （3）试剂Y的分子式为，且的反应同时生成甲醇。试剂Y的结构简式为__________。 （4）E经两步反应转化成F。 ①E的结构简式为____________。 ②F所含的官能团中，通过反应ⅱ生成的是____________(写名称)。 （5）H发生二醇单磺酸酯的消去反应生成化合物I．I的分子式为，具有四元环并九元环的结构。物质I的结构简式为____________。 （6）的多步转化如下。 已知：i．； ⅱ．J含有一个五元环内酯；K含有一个五元环与酯基。 请分别写出J与K的结构简式：J__________；K__________。 18. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制 已知： 由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 19. 某小组同学探究Zn与溶液反应的还原产物。 （1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。 ①用离子方程式解释溶液显酸性()的原因_______。 ②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。 ③将2g锌片插入到20mL的KCl与盐酸混合溶液()中，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。 ④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_______。实验证实了白色浑浊物为CuCl。 ⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl_______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu 生成白色浑浊的电极反应式为_______。 （3）Zn与溶液反应的还原产物不同可能与_______有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $