北京市十一学校2025—2026学年高三上学期1月月考化学试题

北京十一学校2026届高三一月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学中的“风花雪月”别有韵味。下列说法正确的是 A. 风力发电主要涉及化学变化 B. 烟花绽放过程中的电子跃迁为物理变化 C. 雪花融化时破坏极性共价键 D. 月壤富含的与互为同素异形体 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构模型： B. 的VSEPR模型： C. 的电子式： D. 基态N原子的价层电子的轨道表示式： 3. 下列化学用语与所给事实相符的是 A. 新切开的钠的光亮的表面很快变暗： B. 向饱和NaOH溶液中通入过量，析出固体： C. 钢铁发生析氢腐蚀时正极的电极反应式： D. 乙酰水杨酸与足量NaOH溶液加热反应：+2NaOH+CH3COONa+H2O 4. 如图是核酸的某一结构片段，下列说法不正确的是 A. 该结构片段中含有手性碳原子 B. 核酸是由许多核苷酸单体形成的生物大分子 C. 核酸、淀粉完全水解得到的单糖产物互为同系物 D. 向饱和溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，析出固体；加水后重新溶解 5. 用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．粗盐提纯实验中检验是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘 C．检验蔗糖水解产物 D．测定Zn与反应生成的速率 A. A B. B C. C D. D 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键数目较多，作用力较强 B 甲醛用作工业防腐剂 醛基与蛋白质的羧基反应使蛋白质变性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 吡咯()中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为杂化 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，用溶液分别滴定的HA酸溶液和HB酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 上述滴定的指示剂均可选用甲基橙或酚酞 B. 滴定前先用量筒量取酸溶液于锥形瓶中，再滴入指示剂 C. 时，溶液I中的与溶液Ⅱ中的相等 D. a点溶液满足： 8. 科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb。 下列说法不正确的是 A. 理论上该工艺的原子利用率为 B. Pb用作A的电极材料，接电源的负极 C. 每生成间硝基苯甲酸，有经质子交换膜迁移 D. 由分子间作用力的强弱关系可推知，邻氨基苯甲酸的熔点低于间氨基苯甲酸 9. 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、，制备电解用精制食盐水。已知： 下列说法不正确的是 A. 加入溶液发生的反应是、 B. 加入盐酸发生的反应是、 C. 调节溶液的，可使滤液中 D. 若不除去、，电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀 10. 利用如图装置进行实验：打开，加热a处试管，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，加热c处试管，数分钟后滴入无水乙醇。下列说法正确的是 A. a中现象体现了的氧化性 B. b中使分解反应的焓变减小 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. 加热d处试管，固体变为砖红色，反应为： 11. 聚乳酸-羟基乙酸共聚物(PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。(未配平) 下列说法正确的是 A. 和分子中所有的原子共平面 B. X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同 C. 制备PLGA的反应属于缩聚反应 D. m、n 的大小对PLGA的降解速率有影响 12. 在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ中涉及极性键的断裂与生成 B. 反应过程中Rh和Fe的化合价均发生变化 C. 每消耗可生成 D. 若以为原料，用吸收产物可得到 13. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 14. 光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图： 已知：(部分产物已省略) ⅰ． ⅱ． ⅲ．和均为催化剂，和的聚合度均为n。 下列说法不正确的是 A. J中碳原子有两种杂化方式 B. 生成的反应为缩聚反应 C. 可以和NaOH或HCl溶液反应 D. 过程中和产物小分子的系数比为1∶n 15. 超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，可由不同大小的空穴适配不同大小的阳离子。下图为常见的三种冠醚结构。冠醚a可适配，冠醚c可适配。 （1）能形成晶体，结构如图所示。 ①的价层电子排布式为_______。 ②晶体中每个小正八面体的顶点均为，距离最近的有_____个。 ③该晶体密度为，阿伏伽德罗常数为。该晶胞的边长为_____pm。() （2）某分子(结构如图所示)能与冠醚b形成一种分子梭。 ①比较位点1和位点2中的键角的大小，并说明理由：_______。 ②可以通过加入酸或碱使冠醚b在该分子梭的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠醚b移动到位点2，此时冠醚b与位点2之间的作用力类型为_______(填字母序号)。 a．共价键 b．离子键 c．静电相互作用 d．氢键 （3）由于在烯烃中的溶解度较小，其水溶液对烯烃的氧化速率较慢。若将环己烯溶于冠醚c后再加入溶液，则环己烯能迅速被氧化，原因是_______。 16. Mn和具有广泛的用途。 Ⅰ．工业上用软锰矿(主要含)和硫锰矿(主要含有MnS)联合制备的流程如下所示。 资料：几种化合物的 硫化物 MnS NiS CoS BaS(易溶) 氢氧化物 （1）为提高浸出速率，可采取的措施有_______(答出两条即可)。 （2）浸出过程中产生的对与MnS的反应起到催化作用，机理如下。 ⅰ． ⅱ．_______(补全离子方程式)。 （3）流程图中利用①和②共同除去浸出液中金属阳离子杂质，解释不能单独使用①去除这些杂质离子的原因：_______。 （4）滤渣2的主要成分是_______。 Ⅱ．以溶液为原料，用图1装置(a，b均为惰性电极)同步制备Mn和。 （5）结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因：_______。 （6）图1中b电极上Mn的电解效率与溶液pH的关系如图2所示。随pH的增大，电解效率先增大后减小的原因是_______。 17. 小组发现，在强碱性条件下，二醇单磺酸酯发生消去反应，如下图。利用此反应可将并环结构转化成中等大小的环，实现了九元环、十元环的高效构筑。 ，二醇单磺酸酯(其中表示磺酸酯基) 石竹烯前驱体I的一种合成路线如下(部分条件或试剂略去)。 （1）A可由经一步反应制备。此反应的反应类型为__________，化学方程式为______________________。 （2）试剂X的分子式为。它的系统名称为____________。 （3）试剂Y的分子式为，且的反应同时生成甲醇。试剂Y的结构简式为__________。 （4）E经两步反应转化成F。 ①E的结构简式为____________。 ②F所含的官能团中，通过反应ⅱ生成的是____________(写名称)。 （5）H发生二醇单磺酸酯的消去反应生成化合物I．I的分子式为，具有四元环并九元环的结构。物质I的结构简式为____________。 （6）的多步转化如下。 已知：i．； ⅱ．J含有一个五元环内酯；K含有一个五元环与酯基。 请分别写出J与K的结构简式：J__________；K__________。 18. 利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 已知： 物质 、 （1）制 已知： 由制的热化学方程式为_______。 （2）制 I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： Ⅱ．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。 ①Ⅱ中生成的化学方程式是_______。 ②配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。 （3）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是_______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。 19. 某小组同学探究Zn与溶液反应的还原产物。 （1）将2g锌片分别插入到20mL不同浓度的溶液中，实验记录如下。 实验 溶液 实验现象 Ⅰ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现白色浑浊 Ⅱ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，振荡，出现较多白色浑浊 Ⅲ 溶液 锌片立即附着紫红色固体，表面有少量气泡产生，溶液略显白色浑浊，振荡，白色浑浊消失 资料：CuCl(白色固体)难溶于水，(无色)；，。 ①用离子方程式解释溶液显酸性()的原因_______。 ②锌片表面附着的紫红色固体Cu疏松多孔，容易脱落，可能的原因是_______。 ③将2g锌片插入到20mL的KCl与盐酸混合溶液()中，一段时间内未观察到气泡。分析实验Ⅰ中产生气泡的主要原因是_______。 ④验证白色浑浊物的成分。取实验Ⅰ中白色不溶物，滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，振荡，溶液逐渐变蓝。用离子方程式解释溶液由无色变为蓝色的原因_______。实验证实了白色浑浊物为CuCl。 ⑤实验Ⅲ所得溶液中，被还原的铜元素可能形成2种配离子、，进行以下实验：取实验Ⅲ反应后的溶液，加大量水析出CuCl，从平衡移动角度分析哪种配离子有利于析出CuCl_______。 （2）进行实验Ⅳ，继续探究Zn与溶液反应的还原产物。 实验 装置 实验现象 Ⅳ 3min后，碳棒附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu 生成白色浑浊的电极反应式为_______。 （3）Zn与溶液反应的还原产物不同可能与_______有关。 北京十一学校2026届高三一月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 第一部分 一、本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 12 ③. （2） ①. 键角：位点1位点2；位点1处N为杂化，键角约为，位点2处N为杂化，且含有1个孤电子对，键角小于 ②. cd （3）冠醚c易溶于环己烯且适配，增大在环己烯中的溶解度，为了平衡电荷，进入环己烯层，在环己烯中的浓度(溶解度)增大，氧化环己烯的反应速率增大 【16题答案】 【答案】（1）将矿石粉碎；加热；适当增大硫酸浓度；搅拌等 （2） （3）和的相差不大，在调节pH除去和时，易使共沉淀而损失 （4） （5）A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，阴极区的与阳极区的分别向中间室迁移 （6）时，随pH增大，的浓度降低，在阴极放电被抑制，有利于放电；后，部分转化为，导致降低，对放电不利 【17题答案】 【答案】（1） ①. 消去反应 ②. （2）甲基丙烯或甲基丙烯 （3） （4） ①. ②. 醛基 （5）或 （6） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 、SO2 （3） ①. ②. 溶液中发生的反应：ⅰ.+SO2+H2OH2CO3+，H2CO3H2O+CO2；ⅱ.+SO2+H2O2。amol后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，溶液中c()不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在紫红色固体内部得电子，产生氢气，使Cu疏松多孔，容易脱落 ③. 锌表面析出Cu后，形成Zn-Cu原电池，加快锌与的反应速率 ④. ⑤. 更容易析出CuCl。加水稀释，溶液中各离子浓度均减小；反应ⅰ：，，平衡正向移动，有利于析出CuCl；反应ⅱ：，，平衡不移动 （2） （3）浓度、浓度、反应物是否直接接触、碰撞几率、实验装置等 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $