北京市十一学校2025—2026学年高三上学期1月月考化学试题

北京十一学校2026届高三一月月考化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 诊断设计者：曾冬冬 考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.化学中的“风花雪月”别有韵味。下列说法正确的是 A.风力发电主要涉及化学变化 B.烟花绽放过程中的电子跃迁为物理变化 C.雪花融化时破坏极性共价键 D.月壤富含的He与4He互为同素异形体 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.CH4的结构模型： B.CIO2的VSEPR模型： C.Na2Oz的电子式：Na[O:O]Na D.基态N原子的价层电子的轨道表示式： 3.下列化学用语与所给事实相符的是 A.新切开的钠的光亮的表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2 B.向饱和NaOH溶液中通入过量CO2,析出固体：Na+OH+CO2一NaHCO3↓ C.钢铁发生析氢腐蚀时正极的电极反应式：2H2O+2e=H2↑+2OH D.乙酰水杨酸 COOH 与足量NaOH溶液加热反应： O-C-CH OH +2Na0H-△ +CHaCOONa+H2O COOH cooNa H.C 4.如图是核酸的某一结构片段，下列说法不正确的是 A.该结构片段中含有手性碳原子 O-CH2O. B.核酸是由许多核苷酸单体形成的生物大分子 H C.核酸、淀粉完全水解得到的单糖产物互为同系物 H D.向饱和NH4)2SO4溶液加入几滴鸡蛋清溶液，析出固体： O=P-O-CH, OH 加水后重新溶解 5.用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 蔗糖水解液 &浓硫酸 0.1mol/LBaCl, 溶液 乙醇 新制Cu(OH) 悬浊液 沿烧杯壁向上 层清液继续滴 加12滴 A.粗盐提纯实验中检 B.萃取碘水中 C.检验蔗糖水解产物 D.测定Zn与H2SO4 验SO是否沉淀完全 的碘 反应生成H2的速率 6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键数目较多，作用力较强 B 甲醛用作工业防腐剂 醛基与蛋白质的羧基反应使蛋白质变性 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 吡咯( 中所有原子均位于同一平面内 分子中C与N均为sp杂化 7.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L的HA酸溶液和HB酸溶液， 滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。 12 下列说法正确的是 10 A.上述滴定的指示剂均可选用甲基橙或酚酞Y HA B.滴定前先用量筒量取20.00mL酸溶液于锥形瓶中， 6 a 4 再滴入指示剂 HB C.pH=7时，溶液I中的c(A)与溶液Ⅱ中的c(B)相等 1020 30 D.a点溶液满足：c(A)>cNa)>c(HA) VNaOH(aq)l/mL 8.科研人员以间硝基甲苯为原料，采用间接成对电解方法合成间氨基苯甲酸。两极材料分别采用Pb、 电源 COOH 产品 原料 NH TiO2 B Cr20片 电 -NO2 电 槽外还原 槽内还原 极 极 槽内氧化 槽外氧化 COOH T3+ Cr3+ COOH NO2 H -NO 阳离子交换膜 下列说法不正确的是 A.理论上该工艺的原子利用率为100% B.Pb用作A的电极材料，接电源的负极 C.每生成1mol间硝基苯甲酸，有14molH经质子交换膜迁移 D.由分子间作用力的强弱关系可推知，邻氨基苯甲酸的熔点低于间氨基苯甲酸 9.实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、S042,制备电解用精制食盐水。 已知：Ksp[Mg(OHD2]=5.6×10-12 Ksp(BaS04)=1.1×10-10 Ksp(BaC03)=2.6×109 ①过量饱和BaC2溶液 ②NaOH溶液调节pH 粗盐 ③过量饱和Na2CO3溶液 ⑤加过量盐酸 NaCl⑦10mL蒸馏水 大量白色 溶液④过滤 滤液 ⑥蒸干 样品 ⑧2滴饱和BaClz溶液 沉淀M 下列说法不正确的是 A.加入Na2C03溶液发生的反应是Ba2++C032-=BaC03↓、Ca2++CO32-==CaCO3↓ B.加入盐酸发生的反应是2H++CO32-一C02↑+H2O、H+OH=H2O C.调节溶液的pH>12,可使滤液中cMg2+)<1×105moL D.若不除去Ca+、Mg+,电解食盐水时在阴极区可能形成氢氧化物沉淀 10.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,加热a处试管，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1, 打开K3,加热C处试管，数分钟后滴入无水乙醇。下列说法正确的是 10%H202 溶液 无水 铜丝 乙醇 Cu、 稀硫酸 新制氢 氧化铜 MnO, b A.a中现象体现了H2SO4的氧化性 B.b中MnO2使H2O2分解反应的焓变减小 C.乙醇滴加过程中，℃中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.加热d处试管，固体变为砖红色，反应为：2Cu(OH2+CH3CHO△，Cu2O+CH3COOH+2H2O 11.聚乳酸-羟基乙酸共聚物PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。 X PLGA ····(未配平) 下列说法正确的是 A.X和Y分子中所有的原子共平面 B.X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同 C.合成PLGA的反应属于缩聚反应 D.m、n的值影响PLGA的降解速率 I2.在MoS2负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为CH3COOH,其可能的反应机理 如图所示。 CH.COOHMOFOSMG 、C0+0 VI OH CH CH, CH: OH Q ® IV co CH,COOH 下列说法不正确的是 A.过程Ⅱ中涉及极性键的断裂与生成 B.反应过程中Rh和Fe的化合价均发生变化 C. 每消耗1molO2可生成1 mol CH3C0OH D.若以CD4为原料，用H2O吸收产物可得到CD3COOH 13.用电解Na2S04溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2SO4溶液并用图2 装置按i→顺序依次完成实验。 实 电极 电极 电压 验 I /V 关系 I i 石墨1 石墨2 a 石墨1、 石墨2 电极1 电极 心 石墨1 新石墨 b a>d>c>b>0 Na SO 新Na,SO iii 新石墨 石墨2 c 溶液 溶液 iv 石墨1 石墨2 d 图1 图2 下列分析不正确的是 A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H2+O2一2H20 B.b<d,是因为ⅱ中电极Ⅱ上缺少H2作为还原剂 C.c<d,是因为电极Ⅱ上吸附H2的量：iii<iv D.c>0,说明ii中电极I上有O2发生反应 14.光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前 沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图（部分产物已省略）： C1H23 -NH HN- Br Br Pd(PPh)P POCkP NaCO3,甲苯 CuH25J 已知：1 ii.Pd(PPh3)4和POCl3均为催化剂，Ps和P1的聚合度均为n。 下列说法不正确的是 A,J中碳原子有两种杂化方式 B.生成P,的反应为缩聚反应 C.Ps可以和NaOH或HCI溶液反应 D.P→P,过程中P,和产物小分子的系数比为1：n 第二部分 15.超分子指多个分子组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键 相结合。冠醚是大环多醚类物质的总称，可由不同大小的空穴适配不同大小的阳离子。下图为常见的三种 冠醚结构。冠醚a可适配Co2+,冠醚c可适配K+。 冠醚a 冠醚b 冠醚c (1)Co2+能形成KCoF,晶体，结构如图所示。 ①Co2+的价层电子排布式为 ②KCoF晶体中每个小正八面体的顶点均为F,距离K+最近的F有个。 ③该晶体密度为pg·cm3,阿伏伽德罗常数为NA。该晶胞的边长为pm。(lpm=l0-"cm) (2)某分子（结构如图所示）能与冠醚b形成一种分子梭。 位点1 位点2 ①比较位点1和位点2中的C-N-C键角的大小，并说明理由： 0 ②可以通过加入酸或碱使冠醚b在该分子梭的位点1和位点2之间来回移动。加酸后，冠醚b移动到位点 2,此时冠醚b与位点2之间的作用力类型为 (填字母序号)。 a.共价键b.离子键c.静电相互作用d.氢键 (3)由于KMO,在烯烃中的溶解度较小，其水溶液对烯烃的氧化速率较慢。若将环己烯溶于冠醚c后再 加入KMO4溶液，则环己烯能迅速被氧化，原因是 16,(11分)Mn和MnO2具有广泛的用途。 I.工业上用软锰矿（主要含MnO2)和硫锰矿（主要含MnS)联合制备MnSO4的 流程如下。 MnSO, 滤液2 BaS 溶液 浸出液（含Mm2+、 氨水 滤液1 ② 滤渣2 硫锰矿 稀硫酸 Fe+、Co2、Ni2)】调pH 滤渣1 软锰矿 浸出 ① 浸出渣 资料：几种化合物的Kp 硫化物 MnS NiS CoS BaS(易溶) Ksp 1012.6 1018.5 10-20.4 氢氧化物Mn(OH)2Ni(OH)2Co(OHD2 Fe(OH)3 Ksp 1013.0 1014.7 1014.3 10-38.6 (1)为提高浸出速率，可采取的措施有 (答出两条即可)。 (2)浸出过程中产生的Fe3+对MnO2与MnS的反应起催化作用，机理如下。 i.2Fe3++MnS Mn2++2Fe2++S; i. (离子方程式)。 (3)流程图中采用①和②共同除去浸出液中金属阳离子杂质，解释不能单独使用① 去除这些杂质离子的原因： (4)滤渣2的主要成分是 0 I.以MnSO4溶液为原料，用图1装置(a,b均为惰性电极)同步制备Mn和MnO2。 离子交换膜A离子交换膜B b 80 8 MnO, Mn ò Mn2+ Mn2t 60 左室 中间室 右室 50 MnSO4-H,S0,稀硫酸 含MnSO的 6.0 7.0 8.0 溶液 中性溶液 pH 图1 图2 (5)结合离子交换膜的类型，解释中间室产生较浓硫酸的原因： (6)图1中b电极上Mn的电解效率(（生成Mm所用的电至×IOO%)与溶液pH的关系如图2所示。随pH n(通过电极的电子) 的增大，电解效率先增大后减小的原因是 17.（14分)Corey小组发现，在强碱性条件下，1,3-二醇单磺酸酯发生消去反应，如下图。 利用此反应可将并环结构转化成中等大小的环，实现了九元环、十元环的高效构筑。 t-BuOK HO-CH2-CH2CH2-OTs O=CH2 CH2=CH2 1,3-二醇单磺酸酯（其中-0Ts表示磺酸酯基) 石竹烯前驱体I的一种合成路线如下（部分条件或试剂略去)。 试剂X 试剂Y C CH3I i.LiC=CCH(OCH3)2 E 醇钠 C12H1803 -HI i.H20 C18H28O5 D i.H2,催化剂 ⅱ稀醋酸 t-BuOK i.H2,催化剂 多步转化 OTs HO ii.TsCl G (1)A可由 经一步反应制备。此反应的反应类型为，化学方程式为 (2)试剂X的分子式为C4H8。它的系统名称为 (3)试剂Y的分子式为C3H6O3,且B→C的反应同时生成甲醇。试剂Y的结构简式为 (4)E经两步反应转化成F。 ①E的结构简式为 ②F所含的官能团中，通过反应ⅱ生成的是 (写名称)。 (5)H发生1,3-二醇单磺酸酯的消去反应生成化合物I。I的分子式为C14H220,具有四元环并九元环 的结构。物质I的结构简式为 (6)F→G的多步转化如下。 已知：i.RICOOR2+ROH 催化剂 RICOOR3+R2OH; iⅱ.J含有一个五元环内酯；K含有一个五元环与酯基。 CrO3 i.醇钠 K i.稀硫酸，△ 氧化环化 C16H2404 ⅱ，催化剂 C16H2404 i.-C02 HO CHO G 请分别写出J与K的结构简式：J; I8.(11分)利用工业废气中的H2S制备焦亚硫酸钠(N2S2O5)的一种流程示意图如下。 NaOH溶液 尾气 尾气吸收器 HS、 离心 燃烧炉 冷却SO2、N2、 多级串联出料液 Na2S2O5固体 空气 净化少量02等 反应釜 固液分离) 反应液 母液 Na2CO3固体 配碱槽 已知： 物质 H2CO3 H2S03 Ka(25C) Ka1=4.5×107 K2=4.7X1011 Ka1=1.4X102 Ka2=6.0X108 (1)制S02 己知：HS(g)+ 02g=$s+H0(g △H=-221.2kJmo 2 S(s)+O2(g)=S02(8) △H=-296.8kJ-mo 由HS制SO2的热化学方程式为 (2)制Na2S2Os I.在多级串联反应釜中，N2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应： 第一步：2Na2C03+S02+H20、亠Na2SO3+2NaHC03 第二步：NaHCO3+SO2-NaHSO3+CO2 Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3 Ⅱ.当反应釜中溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。 ①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是 ②配碱槽中，母液和过量N2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 ③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是， 需除去。 ④尾气吸收器中，吸收的气体有 (3)理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温 ·HCO3 度时，在1L浓度均为1molL的Na2SO3和NaHCO3 60 o-S03 的混合溶液中，随n(SO2)的增加，SO和HCO,平 40 衡转化率的变化如右图。 斗 20 ①0~amol,与SO2优先反应的离子是 ②a~bmol,HCO,平衡转化率上升而SO号平衡转 b n(SO2)/mol 化率下降，结合方程式解释原因：