上海交通大学附属中学闵行分校2025-2026学年高二上学期综合卷一化学试题

班级：高二______________班 姓名：______________ 高二上化学综合测试卷一 一、实用的过氧化物 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 1. 现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙，已知过氧化钙能缓慢与水反应。写出过氧化钙与水反应的化学方程式______________。运输鲜活水产品时应选择______________(填“”或“”)放入水中，不可能的理由是______________。 A．与水反应剧烈 B．等质量放出氧气更多 C．过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长 D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水 过氧化钙其制备工艺如下： 已知：不溶于水，在0℃时稳定。 2. (1)“沉淀”时发生的化学方程式是_______________________________。 (2)“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止过氧化氢分解；②______________。 3. 将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是______________。(不定项) A. 平衡常数减小 B. CaO物质的量不变 C. 总压强增大 D. 物质的量增加 4. 过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3·xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100gNa2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为______________ 下图为探究与水反应的实验。 5. 已知：；。下列分析正确的是______________。 A. ①④实验中均只发生了氧化还原反应 B. ③和④实验说明 C. ⑤实验中说明具有氧化性 D. ②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明与水反应有生成 二、侯氏制碱法 (一)侯氏制碱法的主要工艺流程： 已知： 电解质 电离平衡常数(25℃) 6. 25℃时，反应的平衡常数K=______________。 7. 向“母液I”中通入氨气的作用是________________________________________________________。 8. 在常温下溶液中：______________(选填“>”“<”或“=”，下同)；______________，若“母液Ⅱ”的pH=11，则溶液中：______________ 9. 实验室模拟“侯氏制碱法”，涉及到的操作是______________。(不定项) A. B. C. D. 10. 制得的纯碱中含有杂质NaCl，用重量法测定其纯度，取mg样品加水溶解，再进行实验。请补充完整下列方案： 加入试剂 简要实验操作 测定的物理量 ____________ ____________ 生成沉淀的质量 (二)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵的工艺如下图所示。 11. 有研究表明，“释氨”反应分两步进行： i. ii. (1)已知反应i温度越高，越有利于分解，则a______________0(选填“>”或“<”)。 (2)反应ii自发进行的条件是______________。 A．高温B．低温C．任何温度 (3)用含a、b的代数式表示“释氨”主反应的______________。 12. 控制其他条件不变，分别改变或固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如下图所示。据此判断，“释氨”的两步反应中对总反应速率影响较大的是______________。(选填“反应i”或“反应ii”) 13. “释氯”过程：。装置中含有少量可提高“释氯”时的平衡产率，结合参与发生的副反应的化学方程式说明其主要原因_______________________________________________________。 三、碳酸锂 工业级碳酸锂常含有Na+、K+、Ca2+、等杂质离子，实验室模拟工业级碳酸锂制备电池级碳酸锂，具体步骤如下： 已知：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 某实验小组采用如下装置进行氢化反应。 14. A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_____。 A. 分液漏斗 B. 冷凝管 C. 恒压漏斗 D. 容量瓶 15. B装置是除杂装置，所用试剂是_____。 A. 饱和食盐水 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 浓硫酸 D. 四氯化碳 16. 装置C中发生反应的化学方程式为_____。 17. 氢化反应选择在常温下进行，温度越高，Li2CO3的转化率越低的原因可能是_____。 四、甲醇经济 将转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： 18. 已知：① ② 则______________。 在恒压密闭容器中通入和的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表： T/℃ 170 180 190 200 210 220 230 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15 19. 该反应最适宜的温度是______________。 20. 在220℃和170℃条件下，该反应速率之比：v(220℃)：v(170℃)=______________。 21. 随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是________________________________________________________。 催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：。 在2L恒温密闭容器中，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。 22. 分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因：____________________________。 23. 按、投料反应，计算244℃时反应生成的物质的量为______________mol(保留两位有效数字，列出简要计算过程)。 24. 某温度下，按和投料反应并达到平衡状态，平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的化学平衡常数K=______________(列出简要计算过程)。 五、与量有关的离子方程式书写 完成下列离子方程式书写 25. 向溶液中加入少量澄清石灰水：____________________________。 26. 向溶液中加入足量澄清石灰水：____________________________。 27. 向溶液中加入少量NaOH溶液：____________________________。 28. 向溶液中加入足量NaOH溶液：____________________________。 29. 向溶液中加入少量的澄清石灰水：____________________________。 30. 向溶液中加入足量的澄清石灰水：____________________________。 班级：高二______________班 姓名：______________ 高二上化学综合测试卷一 一、实用的过氧化物 【1~5题答案】 【答案】1. ①. ②. ③. B 2. ①. ②. 防止分解（或失去结晶水） 3. D 4. （或） 5. D 二、侯氏制碱法 【6~13题答案】 【答案】6. 0.09 7. 增大c(NH)，促进NH4Cl析出或将NaHCO3转化成溶解度更大的Na2CO3，提高Na+利用率 8. ①. < ②. < ③. 5 9. BC 10. ①. Ba(NO3)2溶液 ②. 过滤、洗涤、干燥 11. ①. > ②. B ③. a＋b 12. 反应ⅱ 13. 释氯过程发生副反应：MgOHCl＋HClMgCl2＋H2O，加少量H2O(g)，平衡逆移，抑制副反应的发生 三、碳酸锂 【14~17题答案】 【答案】14. C 15. B 16. CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3↓ 17. Li2CO3和CO2的溶解度均随温度升高而减小 四、甲醇经济 【18~24题答案】 【答案】18. 19. ℃ 20. 21. 随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低（或放热反应平衡逆向移动，或副反应发生等），使甲醇时空收率降低 22. 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使转化率、甲醇选择性均下降 23. ；计算过程：消耗的，生成的 24. （或）；计算过程：平衡时，消耗的，生成的。主反应消耗和，生成和；副反应消耗和，生成和。平衡时，，，。容器体积为，平衡浓度分别为，，，。 五、与量有关的离子方程式书写 【25~30题答案】 【答案】25. 26. 27. 28. 29. 30. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $