精品解析：上海市陆行中学2024-2025学年高二上学期阶段性测试 化学试题

陆行中学高二上阶段性测试1 【注意事项】选择题用铅笔填涂在答题卡上，填空题直接写在试卷上 一、单选题(每题2.5分，共80分) 1. 金属都具有的性质是 A. 熔点较高 B. 能导电 C. 呈银白色 D. 原子中电子数较少 【答案】B 【解析】 【详解】A．大部分金属的熔点都比较高，但是汞常温下是液体，其熔点就比较低，故A错误； B．金属内有自由移动的电子，在电场的作用下发生定向移动，都能导电，故B正确； C．大部分金属呈银白色，但也有少部分金属有自己的光泽并不是银白色，比如Au、Cu等，故C错误； D．金属原子的质子数等于核外电子数，金属的最外层电子数比较少，但总电子数并不一定就少，故D错误； 故本题选B． 2. 下列金属中，工业上通常采用电解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 汞 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的性质活泼，通常采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，A符合题意； B．铁的性质较活泼，通常采用热还原法制取，B不符合题意； C．铜的性质不够活泼，通常采用热还原法制取，C不符合题意； D．汞的性质不活泼，通常采用热分解法制取，D不符合题意； 故选A。 3. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科研人员研发用于汽车的氢气燃料电池 电池驱动汽车是化学能直接转变为动能 B 蒸制糕点加小苏打粉作膨松剂 小苏打受热分解产生 C 利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮 D 家庭里用“84消毒液”杀菌消毒 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气燃料电池是将化学能转化为电能，电池驱动汽车再将电能转化为动能，A错误； B．碳酸氢钠受热分解为二氧化碳，故蒸糕点时小苏打作膨松剂，B正确； C．‌豆科植物通过与根瘤菌的共生关系实现自然固氮，C正确； D．“84消毒液”主要成分为，具有强氧化性起到杀菌消毒作用，D正确； 故选A。 4. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与氧化铁、氧化铝均反应，达不到除杂的目的，A错误； B．硝酸与氧化铁、氧化铝均反应，达不到除杂的目的，B错误； C．氢氧化钠溶液与氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠和水，与氧化铁不反应，可以除去氧化铁中的氧化铝，C正确； D．氨水与氧化铁和氧化铝均不反应，达不到除杂的目的，D错误； 答案选C。 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故A错误； B．与发生氧化还原反应、与发生络合反应不能大量共存，与结合弱电解质不能大量共存，故B错误； C．所给四种离子不能发生离子反应可以大量共存，故C正确； D．、、发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误； 故答案为：C。 6. 钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是 A. 钠的硬度小 B. 钠的密度小 C. 钠的熔点低 D. 钠有强还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应与硬度无直接关系，A符合题意； B．钠与水反应浮在水面上，说明钠的密度比水小，B不符合题意； C．钠与水反应熔成小球，说明钠的熔点低，C不符合题意； D．钠与水剧烈反应生成氢气，说明钠的还原性强，D不符合题意； 故选A。 7. 1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是 A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能肯定 【答案】C 【解析】 【详解】Na2O2含有Na+和(过氧离子)，Na2O含有Na+和O2-， 1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数相等，故C正确。 答案选C。 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. Na与反应的产物与反应条件有关 C. 与水反应生成NaOH与 D. Na可以从稀溶液中置换出Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水()无法制取金属钠，电解熔融状态下的NaCl可制取金属钠，A错误； B． Na与在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠，则Na与反应的产物与反应条件有关，B正确； C．与水反应生成NaOH，C错误； D． Na与稀溶液先反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出Cu，D错误； 故选B。 9. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. 和分别属于离子化合物和共价化合物 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O由钠离子和氧离子构成，CO2由二氧化碳分子构成，分别属于离子化合物和共价化合物，A正确； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．Ⅲ为氧化钠与水反应生成NaOH，Ⅳ为氢氧化钠与少量二氧化碳反应，这二者反应中化合价未发生变化，没有电子转移，则过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ，D错误； 故选D。 10. 过氧化钠(，其中氧元素显价)和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 每转移个电子生成氧化产物1mol B. 22.4L含个氧原子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应方程式可知既是氧化剂又是还原剂，是氧化产物，是还原产物，2mol对应2mol电子转移。 【详解】A．每转移个电子生成氧化产物1mol，A正确； B．因没有指明温度压强，无法计算的物质的量，B错误； C．是氧化产物不是还原产物，C错误； D．4gNaOH溶于100mL水中，不知道溶液的体积，无法计算所得溶液的物质的量浓度，D错误； 故选A。 11. 以下有关和的说法正确的是 A. 溶解性： B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A错误； B．澄清石灰水分别与Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3，B错误； C．Na2CO3与少量酸反应可转化为NaHCO3，NaHCO3固体受热分解可转化为Na2CO3，C正确； D．M(Na2CO3)=106g·mol-1，M(NaHCO3)=84g·mol-1，若二者等质量，则NaHCO3中含有的C元素更多，与足量盐酸反应放出的CO2更多，D错误； 故选C。 12. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是(　　 ) A. 浓硫酸 B. 浓氨水 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钾溶液 【答案】C 【解析】 【分析】能够腐蚀铁制品的液体都不能用铁制容器盛放。浓硫酸使铁制品钝化；浓氨水不与铁制品反应；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品； 【详解】A.浓硫酸使铁制品钝化，能用铁制容器存放，故A选项错误。 B.浓氨水不与铁制品反应，故能用铁制品存放，故B选项错误。 C.CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应，腐蚀铁制品，故不能用铁制品存放，故C选项正确。 D.氢氧化钾溶液不与铁制品反应，能用铁制品存放，故D选项错误。 故答案选C。 13. 铁是目前使用广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁属于主族元素 B. 生铁含碳量高，熔点比纯铁高 C. 常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气 D. 胶体是一种分散系，向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续加热至红褐色，可制得胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁位于周期表的第VIII族，不是主族元素，A错误； B．生铁为铁碳合金，含碳量较高，但是合金的熔点通常低于成分金属，生铁熔点比纯铁低，B错误； C．红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，C错误； D．向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续加热至红褐色，可制得胶体，D正确； 答案选D。 14. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的 A. 铁粉 B. 铜粉 C. 盐酸 D. 硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，需要加入还原剂，又因为不能引入新杂质，所以常在溶液中加入少量的铁粉，答案选A。 15. 要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②观察到无现象 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③② B. ③①② C. ③②① D. ①②③ 【答案】C 【解析】 【详解】要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，首先要证明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，观察到无现象；再加入足量氯水，看到溶液呈血红色，证明此时溶液中含有Fe3+，从而证明原溶液中含有Fe2+；由此得出实验操作时最佳顺序为③②①，故选C。 16. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的与反应 ②与过量稀硫酸反应 ③与S反应 ④溶于盐酸中 A. ① B. ①④ C. ①②③ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①Cl2氧化性强，它能将铁氧化成+3价，由于不是在溶液中进行，因此过量的铁不会将氯化铁氧化，故①符合题意； ②Fe和过量稀硫酸反应只能生成硫酸亚铁，不含+3价铁，故②不符合题意； ③S的氧化性较弱，只能将铁从0价氧化为+2价，故③符合题意； ④溶于盐酸中，三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁和水，含三价铁离子，故④符合题意； 故选B。 17. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 【答案】B 【解析】 【详解】空气中的可将氧化为使苹果汁由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C可防止该现象，说明维生素C可优先被氧化，或者将生成的还原为，维生素C本身失电子化合价升高，体现还原性，因此选B。 18. 某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】由2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋可知，铁粉过量，最终溶液中的Fe2＋的物质的量为0.4 mol，其浓度为0.4mol÷0.5L=0.8 mol/L。答案选C。 19. 已知可以和反应，有沉淀的生成，A同学利用下列如图方案制备能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，①符合题意； ②Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，且利用氢气的压力使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，②符合题意； ③生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁，③不符题意； ④苯隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，④符合题意； 综上所述，上述装置中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是①②④； 答案选D。 20. 某反应的能量变化如下图所示，下列说法中正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，A不正确； B．由A选项中的分析可知，该反应为吸热反应，B正确； C．从图中可以看出，反应物的总能量低于生成物的总能量，C不正确； D．该反应虽然为吸热反应，但在常温下也可能进行，D不正确； 故选B。 21. 一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是 A. 浓硫酸与氢氧化钠 B. 稀盐酸与铝片 C. 氢氧化钡和氯化铵 D. 生石灰与水 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与氢氧化钠反应会放出大量热，但二者均具有强腐蚀性，属于危险化学品，不适合外出携带使用，A不符合题意； B．稀盐酸与铝片反应放热，但稀盐酸具有腐蚀性，反应同时生成易燃易爆的氢气，存在安全隐患，且液态酸不便于携带，B不符合题意； C．氢氧化钡和氯化铵的反应为吸热反应，反应过程吸收热量，无法对食物进行加热，C不符合题意； D．生石灰（）与水反应放出大量的热，二者性质稳定、无强腐蚀性，便于携带，反应无易燃易爆产物生成，安全性高，适合用于加热食物，D符合题意； 故选D。 22. 由两个氯原子变成一个氯分子时 A. 能量降低 B. 能量升高 C. 能量无变化 D. 氯分子比氯原子活泼 【答案】A 【解析】 【详解】A．两个原子形成分子的过程为共价键形成过程，形成化学键释放能量，体系总能量降低，A正确； B．该过程形成化学键释放能量，体系能量降低而非升高，B错误； C．化学键的形成过程一定伴随能量变化，能量不会无变化，C错误； D．能量越低物质越稳定，能量低于原子，因此原子比更活泼，D错误； 答案选A。 23. 影响化学反应速率的最主要因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 反应物本身的性质 【答案】D 【解析】 【详解】物质本身的性质决定化学反应速率，外界因素只是影响因素，所以影响化学反应速率的主要因素是物质本身性质，故D项正确； 故本题选D。 24. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 【答案】C 【解析】 【详解】用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08mol·L-1·s-1，这段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，根据0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为5s，故选：C。 25. 已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ① ② ③ ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ② 【答案】D 【解析】 【详解】化学反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比，即，则用A表示的化学反应速率分别为 ①； ②； ③； ④， 所以反应进行最快的是②， 故选：D。 26. 过量铁片与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，可以采取的措施 A. 加入适量溶液 B. 加入适量的水 C. 改用锌粉 D. 再加入少量同浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入适量溶液会稀释稀硫酸，使减小，反应速率减慢，A错误； B．加入适量的水会稀释稀硫酸，使减小，反应速率减慢，B错误； C．锌的金属活动性强于铁，且锌粉与稀硫酸的接触面积比铁片更大，可加快反应速率；由于硫酸少量、金属过量，生成氢气的总量由硫酸的物质的量决定，故氢气总量不变，C正确； D．再加入少量同浓度的稀硫酸，总物质的量增大，生成氢气的总量增加，不符合要求，D错误； 答案选C。 27. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加的量 B. 将容器的容积缩小为原来的一半 C. 保持容积不变，充入使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入使容器容积增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．为固体，固体浓度视为常数，增加的量不会改变其浓度，对反应速率几乎无影响，A符合题意； B．将容器容积缩小为原来的一半，体系中气态物质的浓度均增大，反应速率加快，B不符合题意； C．保持容积不变，充入，反应物浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．保持压强不变，充入使容器容积增大，体系中参与反应的气态物质的浓度均减小，反应速率减慢，D不符合题意； 故选A。 28. 一定条件下，密闭容器中放入和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. C. 混合体系中气体的密度不变 D. 单位时间内键断裂的同时有键断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，并不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，故A错误； B．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，2v(H2)=3v(NH3)，未指明正逆反应的速率，不能确定是否平衡，故B错误； C．体积未aL的恒容的密闭容器，质量和体积都不变，故混合体系中气体的密度一直不变，无法确定是否平衡，故C错误； D．单位时间内1个N≡N键断裂，消耗1个N2，同时生成2个NH3，则有6个N−H键形成，同时有6个N−H键断裂，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故D正确； 故答案为：D。 29. 一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】反应达到平衡时，通入后，平衡向逆向移动，N2O5中含，同时，可逆反应也会正向移动，则NO2、O2中也存在； 故选D。 30. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为 B. 为 C. 均为 D. 为 【答案】B 【解析】 【分析】根据可逆反应的极端假设法可知，的平衡浓度范围，的平衡浓度范围，，的平衡浓度范围。 【详解】A．为对应反应正向进行完全的情况，可逆反应无法完全进行到底，A错误； B．为，在的平衡浓度范围内，反应逆向进行消耗，生成和，符合化学计量关系，B正确； C．若为，说明反应逆向进行，浓度增加，对应浓度应减少，即平衡时应为，不可能为，C错误； D．为对应反应逆向进行完全的情况，可逆反应无法完全进行到底，D错误； 答案选B。 31. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D. t4时刻，反应已经停止 【答案】B 【解析】 【详解】A．t4时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于t1时刻逆反应速率，A错误； B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确； C．t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，C错误； D．t4是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误； 故选B。 32. 某实验小组用5%的溶液、粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 温度/℃ 5% 溶液体积/mL 粉末质量/g 体积/mL 收集150mL 所需的时间/s Ⅰ 20 50 无 0 几乎无气体产生 Ⅱ 20 50 0.5 0 45 Ⅲ 20 25 0.5 a 85 Ⅳ 60 50 0.5 0 下列说法不正确的是 A. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率 B. 研究浓度对该反应速率的影响，a=25 C. 实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响 D. 结合表中数据，推测 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ和Ⅱ在相同温度下，相同浓度的，在有和无的条件下反应，所以对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率，A正确； B．在相同温度和都加入催化剂的条件下，实验Ⅱ和ⅡI可以研究浓度对该反应速率的影响，溶液的总体积相同，所以a=25，B正确； C．实验Ⅰ、Ⅳ中，温度不同，Ⅰ中没有催化剂，Ⅳ加了催化剂，有2个变量，不能研究温度对双氧水分解反应速率的影响，C错误； D．结合表中数据，对比实验Ⅱ和Ⅳ，Ⅳ的温度高于Ⅱ，所以反应速率较快，可以推测，D正确； 故选C。 33. Ⅰ．某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）反应开始至，用B表示的平均反应速率为____________。 （3）时，在容器中加入1体积，反应速率____________(填“变大”、“变小”、“不变)。 Ⅱ．将除去氧化膜的镁条放入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示： （4）其中速度变化的主要原因是____________。 （5）速度变化的主要原因是____________。 【答案】（1）（或 ） （2）（或 ） （3）不变 （4）该反应为放热反应，反应放出的热量使溶液温度升高，从而加快了反应速率 （5）随着反应的进行，盐酸（或 ）浓度逐渐减小，从而使反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 从物质的量变化图可知，0~2 min内A减少了,B减少了，C增加了，2 min后各物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，因此计量数比为，整理得到方程式； 【小问2详解】 根据平均反应速率公式，代入B的变化量：，容器体积，时间，可得； 【小问3详解】 该容器为恒容密闭容器，加入惰性气体Ar后，容器内总压强增大，但A、B、C三种反应气体的物质的量和容器体积都没有变化，因此各反应物的浓度不变，反应速率不变； 【小问4详解】 镁和稀盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使体系温度快速升高，此阶段温度升高对反应速率的促进作用，超过了反应物浓度降低对速率的抑制作用，因此整体反应速率逐渐加快； 【小问5详解】 随着反应持续进行，盐酸中的H+被大量消耗，H+浓度显著降低，此阶段反应物浓度下降对反应速率的抑制作用占据主导，超过了温度升高对速率的促进作用，因此整体反应速率逐渐减慢。 34. 电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使用后的“废液(主要成份为FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，设计如下的实验方案： （1）“滤渣”的成分是___________，B的物质为___________。 （2）加入过量A发生的主要反应化学方程式：___________、___________。 （3）通入C发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. 稀盐酸 （2） ①. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 ②. CuCl2+Fe=FeCl2+Cu （3）2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl- 【解析】 【分析】由工艺流程可知，得到铜和氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故A为Fe，得到滤液①为FeCl2，通入C可以得到氯化铁，C为氯气；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，加入过量B盐酸，过滤回收铜，滤液②中含有FeCl2，与滤液①合并，制备氯化铁溶液； 【小问1详解】 由分析，“滤渣”的成分是Fe、Cu，B的物质为稀盐酸； 【小问2详解】 加入过量铁，铁和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜和亚铁离子，发生的主要反应化学方程式2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu； 【小问3详解】 通入氯气氧化亚铁离子生成铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陆行中学高二上阶段性测试1 【注意事项】选择题用铅笔填涂在答题卡上，填空题直接写在试卷上 一、单选题(每题2.5分，共80分) 1. 金属都具有的性质是 A. 熔点较高 B. 能导电 C. 呈银白色 D. 原子中电子数较少 2. 下列金属中，工业上通常采用电解法冶炼的是 A. 钠 B. 铁 C. 铜 D. 汞 3. 劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 科研人员研发用于汽车的氢气燃料电池 电池驱动汽车是化学能直接转变为动能 B 蒸制糕点加小苏打粉作膨松剂 小苏打受热分解产生 C 利用豆科植物作绿肥进行施肥 豆科植物可以实现自然固氮 D 家庭里用“84消毒液”杀菌消毒 具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 4. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是 A. 盐酸 B. 硝酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氨水 5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 钠与水反应时现象与钠的下列性质无关的是 A. 钠的硬度小 B. 钠的密度小 C. 钠的熔点低 D. 钠有强还原性 7. 1 mol Na2O2晶体和1 mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较,前者和后者的关系是 A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能肯定 8. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 电解饱和食盐水可制取金属钠 B. Na与反应的产物与反应条件有关 C. 与水反应生成NaOH与 D. Na可以从稀溶液中置换出Cu 9. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. 和分别属于离子化合物和共价化合物 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐 D. 过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 10. 过氧化钠(，其中氧元素显价)和水的反应：。用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 每转移个电子生成氧化产物1mol B. 22.4L含个氧原子 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为 11. 以下有关和的说法正确的是 A. 溶解性： B. 澄清石灰水可用来鉴别二者 C. 在一定条件下，二者可以相互转化 D. 等质量的和分别与足量盐酸反应，放出多 12. 常温下，不能用铁制容器存放的物质是(　　 ) A. 浓硫酸 B. 浓氨水 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钾溶液 13. 铁是目前使用广泛的金属。下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 铁属于主族元素 B. 生铁含碳量高，熔点比纯铁高 C. 常温下铁与水不反应，但红热的铁能与水蒸气发生反应，生成氧化铁和氢气 D. 胶体是一种分散系，向沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续加热至红褐色，可制得胶体 14. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的 A. 铁粉 B. 铜粉 C. 盐酸 D. 硫酸 15. 要证明某溶液中含Fe2+而不含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） ①加入足量氯水 ②观察到无现象 ③加入少量KSCN溶液 A. ①③② B. ③①② C. ③②① D. ①②③ 16. 下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 ①过量的与反应 ②与过量稀硫酸反应 ③与S反应 ④溶于盐酸中 A. ① B. ①④ C. ①②③ D. 全部 17. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 18. 某500mL溶液中含0.1mol Fe2+，0.2mol Fe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A. 0.4mol/L B. 0.6mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L 19. 已知可以和反应，有沉淀的生成，A同学利用下列如图方案制备能较长时间看到白色沉淀的是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 20. 某反应的能量变化如下图所示，下列说法中正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 21. 一种适合外出旅游时使用的“即食即热快餐”，其外层分别包装了两种化学物质，使用时两种物质接触并反应，对食物进行加热。最合适的两种物质是 A. 浓硫酸与氢氧化钠 B. 稀盐酸与铝片 C. 氢氧化钡和氯化铵 D. 生石灰与水 22. 由两个氯原子变成一个氯分子时 A. 能量降低 B. 能量升高 C. 能量无变化 D. 氯分子比氯原子活泼 23. 影响化学反应速率的最主要因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 反应物本身的性质 24. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 25. 已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ① ② ③ ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ② 26. 过量铁片与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，可以采取的措施 A. 加入适量溶液 B. 加入适量的水 C. 改用锌粉 D. 再加入少量同浓度的稀硫酸 27. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加的量 B. 将容器的容积缩小为原来的一半 C. 保持容积不变，充入使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入使容器容积增大 28. 一定条件下，密闭容器中放入和发生的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是 A. B. C. 混合体系中气体的密度不变 D. 单位时间内键断裂的同时有键断裂 29. 一定条件下，当反应达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 30. 在一密闭容器中进行反应：，已知反应过程中某一时刻的浓度分别为，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. 为 B. 为 C. 均为 D. 为 31. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D. t4时刻，反应已经停止 32. 某实验小组用5%的溶液、粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 温度/℃ 5% 溶液体积/mL 粉末质量/g 体积/mL 收集150mL 所需的时间/s Ⅰ 20 50 无 0 几乎无气体产生 Ⅱ 20 50 0.5 0 45 Ⅲ 20 25 0.5 a 85 Ⅳ 60 50 0.5 0 下列说法不正确的是 A. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率 B. 研究浓度对该反应速率的影响，a=25 C. 实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响 D. 结合表中数据，推测 33. Ⅰ．某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）反应开始至，用B表示的平均反应速率为____________。 （3）时，在容器中加入1体积，反应速率____________(填“变大”、“变小”、“不变)。 Ⅱ．将除去氧化膜的镁条放入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示： （4）其中速度变化的主要原因是____________。 （5）速度变化的主要原因是____________。 34. 电子工业常用30%的氯化铁溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。为了使用后的“废液(主要成份为FeCl3、FeCl2和CuCl2)”得到充分利用，设计如下的实验方案： （1）“滤渣”的成分是___________，B的物质为___________。 （2）加入过量A发生的主要反应化学方程式：___________、___________。 （3）通入C发生反应的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $