安徽省合肥市肥西县肥西宏图中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

宏图大地中学2025-2026学年度(上)高二年级化学第三次段考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 大力发展新能源相关产业是中国实现“碳中和”目标的重要抓手。下列有关说法错误的是 A. 我国政府批准在雅鲁藏布江下游建设水电站是推进低碳发展的重要举措 B. 太阳能电池实现了电能→化学能的转换 C. 有机溶剂(如碳酸酯)可以用于锂离子电池的电解液 D. 氢燃料电池车中电池负极区应与汽车的储氢装置连通 2. 下列电解质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 3. 对于可逆反应，下列说法正确的是 A. 在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡 B. 动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零 C. 只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态 D. 平衡常数K的值与反应物浓度相关 4. 常温下，下列溶液可用来除铁锈的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，向溶液X中滴加少量双氧水，再加入KSCN溶液，变红 溶液X中一定含Fe2+ B 用洁净铂丝蘸取溶液Y在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液Y中含 Na+不含K+ C 室温下，向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 室温测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH， CH3COONa 溶液的pH大 HNO2 电离出H+的能力比CH3COOH强 A. A B. B C. C D. D 6. 硫化氢不稳定易分解。T℃时，在一恒容密闭容器中通入0.2 mol ，发生反应：；。下列说法正确的是 A. 通入，压强增大，正、逆反应速率均增大 B. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能 C. 达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 D. 达到平衡后，保持其他条件不变，再通入0.1 mol ，重新达到平衡后，大于上一次平衡时 7. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可使用如下方法中的 ①加入少量Cu粉 ②加入几滴浓硝酸 ③加CH3COONa固体 ④加NaCl溶液 ⑤加入几滴硫酸铜溶液 ⑥升高温度（不考虑盐酸发挥） ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ②④⑦ C. ④⑥⑦ D. ③⑥⑦ 8. 合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A. 水煤气的主要成分为甲烷，可通过煤的气化制得 B. 燃料在不同的条件下转化为热能或电能被人类利用 C. 提高空气燃料比，一定能达到充分利用热能的目的 D. 氢气燃烧热的热化学方程式为 9. 常温下，下列性质不能证明乙酸是弱电解质的是 A. 0.1mol/L乙酸溶液的 B. 溶液的 C. 将0.1mol/L乙酸溶液稀释100倍，pH变化<2 D. 乙酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱 10. 已知，当时，反应能自发进行，当时，反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A. 自发反应的实现与反应条件无关 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是不能自发进行的反应 11. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 12. 常温下，关于pH=3的盐酸，下列叙述错误的是 A. 溶液中c(H+)=1.0×10-3mol·L-1 B. 加水稀释100倍后，溶液的pH=5 C. 此溶液中由水电离出的H+和OH-浓度均为1.0×10-11mol·L-1 D. 加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 13. 某锂锰一次电池的结构如图所示，电池工作时转化为，下列说法错误的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b的反应式为 C. 电池中的有机溶剂不能使用乙酸 D. 电池工作时移向电极b 14. 常温下，向溶液中滴加相同浓度的溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 的电离程度大于水解程度 B. 的二级电离常数 C. b点溶液显碱性 D. c点溶液满足： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共58分) 15. 依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。 （2）银电极的电极反应式是___________；X电极的电极反应式是___________。 （3）外电路中的电子是从___________极流向___________极。 16. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，且它们的化学反应速率有快慢之分，请根据有关知识回答下列问题： Ⅰ． （1）下列化学变化属于吸热反应的是_______。 ①灼热的炭和二氧化碳反应；②镁条溶于盐酸；③盐酸与碳酸氢钠反应；④与反应；⑤氢气在氯气中燃烧；⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应 （2）已知与足量充分燃烧生成液态水时放出热量，该反应的能量变化可用图中的_______(填字母)表示。 （3）化学反应的本质是旧键断裂与新键形成，且伴随能量变化，根据下键能数据计算以下反应的反应热：_______。(用字母表示) 化学键 键能 （4）强还原剂液态肼和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成和水蒸气时放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。 Ⅱ．某温度时，在一个的恒容容器中，均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （5）该反应的化学方程式为_______。(已知该反应为可逆反应) （6）反应开始至，以气体的浓度变化来表示的平均反应速率为_______。 （7）将该反应在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①、②、③，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示) （8）在其他条件不变时，保持容器的体积不变充入惰性气体，则生成的速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：N2O4 (g)2NO2(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。 （1）60 s内，v(N2O4)=___________。 （2）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （3）欲提高N2O4的平衡转化率，理论上可以采取的措施为___________。 A．增大压强   B．升高温度   C．加入催化剂 （4）100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为___________，数值为___________。 （5）平衡时，N2O4的转化率是___________。 （6）100℃时，在容器中按初始浓度c(N2O4)=0.10 mol/L、c(NO2)=0.10 mol/L投料，反应___________进行(填“正向”或“逆向”)。 18. 水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 25℃时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 电离常数 （1）溶液和溶液中，_________(填“>”“<”或“=”)。 （2）向溶液中加入下列物质，能促进水解的是_________(填字母)。 A. B. C. D. （3）某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸： ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为_________________________。 ②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是_________(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．检查碱式滴定管不漏水后，未润洗直接加入标准碱液 D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示： 则点溶液中：________(填“>”“<”或“=”)，点溶液中________。 （4）现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为________可使恰好沉淀完全(离子浓度)，此时________(填“有”或“无”)沉淀生成。(已知，此温度下，，，假设溶液体积不变) 宏图大地中学2025-2026学年度(上)高二年级化学第三次段考试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. Cu ②. AgNO3溶液 （2） ①. ②. （3） ①. Cu ②. Ag 【16题答案】 【答案】（1）①③④ （2）a （3）(4a+4d－4b－4c) （4）N2H4(1) + 2H2O2(1) = N2(g) + 4H2O (g) △H=﹣640 kJ• mol-1 （5） （6） （7）②＞③＞① （8）不变 【17题答案】 【答案】（1）0.001 mol/(L·s) （2）吸热 （3）B （4） ①. K= ②. 0.36 （5）60% （6）正向 【18题答案】 【答案】（1）< （2）D （3） ①. 当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 ②. CD ③. < ④. （4） ①. 2.7 ②. 无 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $