精品解析：安徽省合肥市肥西宏图中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年度（下）高二年级化学 第一次段考试卷 考试时间：100分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 2. 日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A. 夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B. 在月饼包装内放置抗氧化剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 用热水溶解食盐以加快溶解速率 3. 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是 A. 增加C的物质的量 B. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2使容器容积变大 4. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B. 反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大 C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. 平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 5. 通常人们把气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用于估算化学反应的反应热，化学反应的等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成新化学键释放的能量之和的差。 化学键 生成化学键时放出的能量 根据上表中给出的数据判断，下列热化学方程式不正确的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. 放热反应在常温下就能迅速发生 D. 化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B. 合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压 C. 氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 D. 反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 8. 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1 mol，下列化学反应速率不正确的是 A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 9. 已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示： 化学键 C-H C-C C=C H-H 断裂1mol化学键所需的能量/kJ/mol 413 347 614 436 下列说法正确的是 A. 断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量 B. 由上表数据可以计算出H2的燃烧热 C. 乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)　ΔH=+123kJ/mol D. 乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行 10. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 11. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 12. 有关合成氨工业的说法正确的是 A. 增大H2的浓度，可提高H2的转化率 B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在700 K，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是10~30 MPa，因为该压强下铁的活性最大 13. 下列说法错误的是 A. 发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应 B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 C. 升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率 D. 使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 14. 某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A. 该反应是吸热反应 B. 若温度为50℃，X的转化率>80% C. 30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D. 80℃温度下，该反应的平衡常数为2 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。 回答下列问题： （1）从状态Ⅰ到状态Ⅲ为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要________(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子______(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。 （3）从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是_________。 （4）将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量________(填“多”或“少”)，可能的原因是___________。 （5）由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键________(填“一定”或“不一定”)完全断裂，但一定有新化学键的________。 16. 已知：和之间存在如下转化：，回答下面问题： （1）写出两种能加快该反应反应速率的方法：_______、_______。 （2）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡状态的是_______。 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 容器内气体压强不再变化 D. 的消耗速率刚好等于的消耗速率 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入一定量和发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： ①写出物质X的化学式_______。 ②反应在后处于化学平衡状态，分析其判断的依据是_______。 ③反应达到平衡状态时，气体的体积分数为_______(用分数表示)。 ④在内，用表示的反应速率为_______。 17. T℃时，在容积为1.5L的恒容密闭容器内充入发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：___________。 （2）达到平衡时，B的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________%，0~2min内A的平均反应速率为___________。 （3）若将反应容器的容积压缩为1L，达到平衡所需的时间将___________(填“延长”“缩短”或“不变”)。 （4）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。 a．A和B的浓度相等 b．B的生成速率与C的消耗速率相等 c．容器中混合气体的密度保持不变 d．容器中气体的平均摩尔质量不变 （5）T℃下，若将充入如图所示的可变容器中(起始时容器体积为1.5L)，平衡时活塞所处位置如图。 ①达到平衡时，B的体积分数为___________%。 ②该温度下，体积可变容器中进行该反应时A的平衡转化率比恒容容器中进行该反应时A的平衡转化率___________(填“高”或“低”)。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。 （1）已知：；。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为_______。 （2）下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是_______。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数的大小关系是_______。 ②压强_______填“”“”或“=”)，若，则A点的_______为以分压表示的平衡常数；分压=总压物质的量分数)。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“”“”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度（下）高二年级化学 第一次段考试卷 考试时间：100分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共42分） 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关 D. 在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．将黄花梨放在冰雪保存是通过降低温度降低反应速率以减缓腐败速率，A不符合题意； B．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡因为温度相同时气体的溶解度随着压强的降低而减小，打开碳酸饮料瓶盖时瓶内的压强减小，二氧化碳的溶解度降低，会产生大量气泡，B不符合题意； C．制造蜂窝煤加入生石灰是为了除去二氧化硫，防止对环境造成污染，与化学反应速率无关，C不符合题意； D．在和的平衡体系中，为红棕色，为无色，当增大压强时由勒夏特列原理可得，平衡会向生成体积较小的方向移动，颜色应变浅而不是变深，D符合题意； 故选D。 2. 日常生活中常见的措施与化学反应速率也有密切的关系。下列措施中，其使用目的与速率无关的是 A. 夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质 B. 在月饼包装内放置抗氧化剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 用热水溶解食盐以加快溶解速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．夏天没有将牛奶放入冰箱中冷藏，易变质，是因为冰箱外温度较高，变质速率加快，A不符合题意； B．放置的抗氧化剂可消耗月饼包装内的氧气，导致氧气浓度减小，变质速率减慢，B不符合题意； C．医疗上使用75%的酒精杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意； D．用热水溶解食盐，溶解温度高，溶解速率快，D不符合题意；  故选C。 3. 一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施能使平衡向左发生移动的是 A. 增加C的物质的量 B. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 C. 将容器的容积缩小一半 D. 保持压强不变，充入N2使容器容积变大 【答案】C 【解析】 【详解】A．C是固体，增加C的量，平衡不移动，A错误； B．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，N2不参与反应，平衡不移动，B错误； C．将容器的容积缩小一半，压强增大，平衡逆向移动，C正确； D．保持压强不变，充入N2使容器容积变大，该反应的平衡正向移动，D错误； 故答案为C。 4. 下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B. 反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大 C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D. 平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，该反应的平衡常数减小，故B错误； C．对于给定的可逆反应，温度一定时，因K正·K逆=1，只有平衡常数等于1时，其正、逆反应的平衡常数才相等，故C错误； D．化学平衡常数，是指在一定温度下可逆反应达平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比，固体和液体不写入平衡常数表达式，则平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D正确； 故答案选D。 5. 通常人们把气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量看成该化学键的键能。键能可以用于估算化学反应的反应热，化学反应的等于反应中断裂旧化学键吸收的能量之和与反应中形成新化学键释放的能量之和的差。 化学键 生成化学键时放出的能量 根据上表中给出的数据判断，下列热化学方程式不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 反应物的键能之和-生成物的键能之和。 【详解】A．的，A正确； B．的，B正确； C．是 的逆反应，其，C错误； D．是 的逆反应，其，D正确； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 有能量放出或吸收的变化一定是化学变化 B. 吸热反应一定需要加热才能发生 C. 放热反应在常温下就能迅速发生 D. 化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误； B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，故B错误； C．化学反应是放热反应还是吸热反应，不能用是否需要加热才能发生来判断，故C错误； D．化学键的断裂需吸收能量、化学键的形成会放出能量，则学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，故D正确； 故选D。 7. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 B. 合成的反应，为提高的产率，工业上采用了的高压 C. 氯水中存在平衡：，实验室用排饱和食盐水的方法来收集 D. 反应 ，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．因，该反应前后气体系数之和相等，压强并不影响平衡移动，增大压强颜色加深是因为碘的浓度变大，与勒夏特列原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，压强增大，平衡朝正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．饱和溶液中，氯离子浓度大，氯气在水溶液中溶解度变小，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 8. 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H22NH3，2 min时测得剩余的N2为1 mol，下列化学反应速率不正确的是 A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】初始N2浓度为1mol/L，2min时N2浓度为0.5mol/L，则，根据速率比等于计量系数比，可知、，故答案为C。 9. 已知断裂1mol某些化学键所需的能量如下表所示： 化学键 C-H C-C C=C H-H 断裂1mol化学键所需的能量/kJ/mol 413 347 614 436 下列说法正确的是 A. 断裂C-H键所需的能量一定小于断裂H-H键所需的能量 B. 由上表数据可以计算出H2的燃烧热 C. 乙烷脱氢制备乙烯的热化学方程式为C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)　ΔH=+123kJ/mol D. 乙烯加氢制备乙烷只有在高温下才能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于C-H键与H-H键的物质的量未知，无法确定断裂C-H键所需的能量是否一定小于断裂H-H键所需的能量，A项错误； B．缺少O-H、O=O键的键能，无法计算H2的燃烧热，B项错误； C．根据(413×6+347-436-4×413-614)kJ/mol=+123kJ/mol，C项正确； D．乙烯加氢制乙烷的ΔH<0，ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0可知，乙烯加氢制备乙烷在低温下可自发进行，D项错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】C 【解析】 【详解】A．放热反应△H＜0，△S＜0时低温自发进行，高温非自发进行，吸热反应△H＞0，△S＞0时，高温反应自发进行，故A错误； B．焓变和熵变共同决定反应是否自发，所以自发反应的熵不一定增大，非自发反应的熵也不一定减小，故B错误； C．反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)的ΔS＞0，但在常温下不能自发进行，则表明该反应的△H＞0，故C正确； D．该反应能自发进行，则△G=△H-T△S＜0，该反应△S＜0，要使该反应△G=△H-T△S＜0，△H＜0，故D错误。 答案选C。 11. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确； B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确； C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误； D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确； 故选C。 12. 有关合成氨工业的说法正确的是 A. 增大H2的浓度，可提高H2的转化率 B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在700 K，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是10~30 MPa，因为该压强下铁的活性最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大H2的浓度，H2的转化率减小，氮气转化率升高，A错误； B．氨易液化，分离出N2、H2在实际生产中可循环使用，提高原料利用率，B正确； C．温度控制在700K主要是为了兼顾速率与平衡，且500℃时催化剂活性最大，C错误； D．压强越大，越有利于反应正向进行，压强采用10~30MPa主要是考虑对设备材料的要求，D错误； 答案选B。 13. 下列说法错误的是 A. 发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应 B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 C. 升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率 D. 使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，分子间才能发生有效碰撞，发生化学反应，故A正确； B．增大反应物浓度，活化分子数目增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，但活化分子百分数不变，故B错误； C．升高温度，反应物获得能量，导致活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，故C正确； D．加入催化剂，降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，加快反应速率，故D正确； 故选：B。 14. 某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A. 该反应是吸热反应 B. 若温度为50℃，X的转化率>80% C. 30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D. 80℃温度下，该反应的平衡常数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知，随着温度升高，速率加快，转化率升高，当温度高于70℃时， 平衡转化率随升高温度而减小，则升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理知该反应为放热反应，故A错误； B．随着温度升高，转化率逐渐升高，当温度高到一定时，受平衡逆向移动影响，转化率下降，30℃和70℃转化率相同，则50℃转化率应高于30℃，故B正确； C．30℃和70℃转化率相同，但温度不同，温度越高，反应速率越快，则Z生成速率不相等，故C错误； D．根据三段式： ，则该反应的平衡常数，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。 回答下列问题： （1）从状态Ⅰ到状态Ⅲ为________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要________(填“吸收”或“释放”)能量，CO分子______(填“是”或“否”)需要断键形成C和O。 （3）从状态Ⅱ到状态Ⅲ形成的化学键是_________。 （4）将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量________(填“多”或“少”)，可能的原因是___________。 （5）由该反应过程可知，在化学反应中，旧化学键________(填“一定”或“不一定”)完全断裂，但一定有新化学键的________。 【答案】（1）放热 （2） ①. 吸收 ②. 否 （3）碳氧双键(或C=O) （4） ①. 多 ②. CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键 （5） ①. 不一定 ②. 形成 【解析】 【小问1详解】 从状态Ⅰ到状态Ⅲ中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应； 【小问2详解】 从状态Ⅰ到状态Ⅱ断裂化学键，需要吸收能量，由图可知，CO分子不需要断键形成C和O； 【小问3详解】 从状态Ⅱ到状态Ⅲ是CO和O结合生成CO2，CO2的结构式为O=C=O，则形成的化学键是碳氧双键(或C=O)； 【小问4详解】 O2存在O=O共价键，CO与O2反应还需要吸收能量用于断裂O=O，则将相同物质的量的CO转化为CO2，CO与O比CO与O2反应放出的热量多，可能的原因是CO与O2反应生成CO2需要先吸收能量断裂O2分子中的共价键； 【小问5详解】 由该反应过程可知，CO和O反应生成CO2，旧化学键不一定完全断裂，但一定形成新的C=O键，则一定有新化学键的形成。 16. 已知：和之间存在如下转化：，回答下面问题： （1）写出两种能加快该反应反应速率的方法：_______、_______。 （2）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入气体，下列情况说明反应一定达到化学平衡状态的是_______。 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 容器内气体压强不再变化 D. 的消耗速率刚好等于的消耗速率 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入一定量和发生反应，各组分物质的量与时间关系如图所示： ①写出物质X的化学式_______。 ②反应在后处于化学平衡状态，分析其判断的依据是_______。 ③反应达到平衡状态时，气体的体积分数为_______(用分数表示)。 ④在内，用表示的反应速率为_______。 【答案】（1） ①. 加热 ②. 增大浓度(加压，使用高效催化剂等合理即可) （2）BC （3） ①. NO2 ②. NO2(g)和N2O4(g)物质的量不再发生变化 ③. ④. 0.1 【解析】 【小问1详解】 根据影响化学反应速率的因素，增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等可以加快反应速率；故答案为：加热、增大浓度(加压，使用高效催化剂等合理即可)。 【小问2详解】 题意为在恒温恒容的密闭容器中通入气体，判断反应是否达到平衡状态； 根据，容器体积不变，气体的总质量不变，密度一直没变，混合气体的密度不再发生变化不能判断反应达到平衡，故A错误； 因为二氧化氮为红棕色，平衡时二氧化氮浓度不变，颜色不变，故混合气体的颜色不再发生变化能判断反应达到平衡，故B正确； 该反应是前后气体体积发生变化的反应，随反应进行压强会发生变化，故容器内气体压强不再变化能判断反应达到平衡，C正确； 的消耗速率是正反应速率，的消耗速率是逆反应速率，与的化学计量数之比为1:2，当的消耗速率刚好等于的消耗速率时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中通入一定量和发生反应，因为与的化学计量数之比为1:2，根据图像的变化量可知X为 且起始物质的量为1 mol，Y为且起始物质的量为0.4 mol，反应到三分钟后和的物质的量没发生变化，故反应在3min达到了平衡状态，反应三段式为： ，平衡状态时，气体的体积分数为：， 。 17. T℃时，在容积为1.5L的恒容密闭容器内充入发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：___________。 （2）达到平衡时，B的物质的量浓度为___________，A的转化率为___________%，0~2min内A的平均反应速率为___________。 （3）若将反应容器的容积压缩为1L，达到平衡所需的时间将___________(填“延长”“缩短”或“不变”)。 （4）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。 a．A和B的浓度相等 b．B的生成速率与C的消耗速率相等 c．容器中混合气体的密度保持不变 d．容器中气体的平均摩尔质量不变 （5）T℃下，若将充入如图所示的可变容器中(起始时容器体积为1.5L)，平衡时活塞所处位置如图。 ①达到平衡时，B的体积分数为___________%。 ②该温度下，体积可变容器中进行该反应时A的平衡转化率比恒容容器中进行该反应时A的平衡转化率___________(填“高”或“低”)。 【答案】（1） （2） ①. 0.4 ②. 40 ③. 0.2 （3）缩短 （4）d （5） ①. 50% ②. 高 【解析】 【小问1详解】 由图可知，2min达到平衡状态，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.6mol，C的变化量为0.3mol，A为反应物，B、C为生成物，根据变化量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式：； 【小问2详解】 达到平衡时，B的物质的量浓度为，A的转化率为，0~2min内A的平均反应速率为mol⋅L−1⋅min−1； 【小问3详解】 若将反应容器的容积压缩为1L，浓度增大，化学反应速率加快，则达到平衡所需的时间将缩短； 【小问4详解】 a．A和B的浓度相等，同一物质的正逆反应速率不等，不能说明达到平衡状态，a错误； b．B的生成速率与C的消耗速率相等，不满足正逆化学反应速率之比等于化学计量数之比，b错误； c．反应前后都是气体，气体质量不变，容器体积不变，则容器中混合气体的密度保持不变不能说明达到平衡状态，c错误； d．反应前后都是气体，气体质量不变，正向气体的物质的量在减小，容器中气体的平均摩尔质量不变可以说明达到平衡状态，d正确； 故选d。 【小问5详解】 ①设达到平衡时C的物质的量的变化量为xmol，列出以下三段式：，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则，x=0.5mol，则B的体积分数为； ②该反应正向进行的过程中体积要增大，恒容容器中进行该反应相当于压缩体积，增大压强，平衡会逆向移动，A的转化率减小，即体积可变容器中进行该反应时A的平衡转化率比恒容容器中进行该反应时A的平衡转化率高。 18. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：。 （1）已知：；。则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为_______。 （2）下列措施中有利于增大反应：的反应速率且利于反应正向进行的是_______。 A. 使用高效催化剂 B. 降低反应温度 C. 随时将与反应混合物分离 D. 增大体系压强(减小容器容积) （3）一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： ①A、B、C三点平衡常数的大小关系是_______。 ②压强_______填“”“”或“=”)，若，则A点的_______为以分压表示的平衡常数；分压=总压物质的量分数)。 ③在和条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“”“”或“=”)。 【答案】（1） （2）D （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 反应①：； 反应②：； 反应③：。 由式可得气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气的反应：，由盖斯定律可得该反应的反应热==，则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为：； 【小问2详解】 A．使用高效催化剂，能增大反应速率，但催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使该反应正向进行，A不符合题意； B．降低反应温度，反应速率减小，但该反应是放热反应，降低反应温度，利于反应正向进行，B不符合题意； C．随时将与反应混合物分离，生成物浓度减小，反应速率减小，但有利于反应正向进行，C不符合题意； D．该反应是气体分子数减少的反应，增大体系压强(减小容器容积)，能增大反应速率，且利于反应正向进行，D符合题意；  故选D。 【小问3详解】 ①该反应是放热反应，其他条件相同时，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则，且平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则，所以A、B、C三点平衡常数的大小关系是； ②该反应是气体分子数减少的反应，其他条件相同时，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则结合图示可知压强；若，由图可知A点CO的平衡转化率为0.5，则达到平衡时CO的变化量为，建立三段式： ，平衡时各气体总物质的量为2 mol，则A点的； ③由图可知，在和条件下，CO的转化率：D<B，且B点已达到平衡，由D点到B点过程中，CO的转化率增大，说明平衡正向进行，则此时正、逆反应速率之间的关系：v正>v逆。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $