精品解析：安徽省临泉田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

高二化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “天宫课堂”中，“神舟十三号”航天员用过饱和CH3COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”。CH3COONa稀溶液中未涉及的变化是 A. 电解质的电离 B. 水的电离平衡 C. 盐类水解平衡 D. 难溶电解质的溶解平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，在稀溶液中完全电离为和，涉及电解质的电离，A不符合题意； B．会结合水电离出的，促进水的电离，存在水的电离平衡，B不符合题意； C．为弱酸阴离子，在溶液中发生水解反应，存在盐类水解平衡，C不符合题意； D．难溶电解质的溶解平衡的研究对象是难溶电解质，属于易溶电解质，且溶液为稀溶液，不存在该平衡，D符合题意； 故选D。 2. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示)药物在人体吸收的模式如图： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。血浆中c(A-)和胃中c(A-)的关系是 A. 血浆中c(A-)大 B. 胃中c(A-)大 C. 一样大 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】根据解离平衡，可得解离常数，即。未电离的可自由穿过膜，平衡时膜两侧相等，血浆，远小于胃中，因此血浆中更大，A正确； 故选A。 3. 25℃时，用1.0 mol·L-1的KSCN溶液滴定25.00 mL 1.0 mol·L-1AgNO3溶液的滴定曲线如图所示[已知pAg=-lgc(Ag+)]。则Ksp(AgSCN)为 A. 1×10-6 B. 1×10-12 C. 1×10-3 D. 1×10-9 【答案】B 【解析】 【详解】加入25 mL KSCN溶液时恰好完全反应，此时为饱和溶液，，则，。 故选B。 4. 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)。则X物质可能是 微粒 H+ OH- CH3COO- CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 增大 增大 A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 蒸馏水 D. 醋酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化氢溶于水电离出，消耗，使平衡正向移动，导致浓度减小，不符合表格中增大的变化，A错误； B．氢氧化钠溶于水电离出，使浓度增大，且抑制水解，浓度减小，不符合表格变化，B错误； C．加蒸馏水稀释，水解平衡正向移动，但稀释的影响占主导，、、浓度均减小，不符合表格变化，C错误； D．加入醋酸，浓度直接增大，且醋酸电离产生和，使、浓度均增大，温度不变为定值，故浓度减小，符合表格所有微粒变化，D正确； 故选D。 5. 向溶液中加入(或通入)下列物质，不能使溶液中变大的是 A. 适量 B. 适量 C. 适量的水 D. 适量 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入适量，与反应从而使减小，变大，A项不符合题意； B．加入适量，抑制水解，但此影响是次要的，主要是增大，变大，B项不符合题意； C．加入适量的水，促进水解，减小，=变大，C项不符合题意； D．加入适量，抑制水解，使增大，变小，D项符合题意； 故答案选D。 6. 25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在平衡：。滴加少量氯水，下列说法正确的是 A. 溶液中的浓度增大 B. 溶度积常数增大 C. 沉淀溶解平衡逆向移动 D. 溶液中的浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加少量氯水，氯水会将氧化成，减小，A错误； B．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，B错误； C．氯水会将氧化成，减小，减小生成物浓度，沉淀溶解平衡正向移动，C错误； D．氯水会将氧化成，减小，沉淀溶解平衡正向移动，增大，D正确； 故答案选D。 7. 下列图形表示某物质的变化过程。其他条件不变时，降低温度，下列物理量增大的是 A. Ka B. Kw C. c(H+) D. 溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A．为碳酸的电离平衡常数，碳酸电离为吸热过程，降低温度电离平衡逆向移动，减小，A错误； B．为水的离子积常数，水的电离为吸热过程，降低温度减小，B错误； C．降低温度碳酸电离平衡逆向移动，电离出的减少，减小，C错误； D．，减小则增大，D正确； 故选D。 8. 下列项目不能证明HNO2是弱电解质的是 选项 项目 A 测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH B 将pH=3的HNO2溶液稀释10倍，测定稀释后溶液的pH C 向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，测定加入前后溶液的pH是否变化 D 比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH，若其pH>1，则说明HNO2为弱电解质，A不符合题意； B．若HNO2为强电解质，将pH=3的HNO2溶液加水稀释10倍，稀释后溶液的pH=4，若HNO2为弱电解质，稀释后溶液的pH范围是3<pH<4，B不符合题意； C．向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，若pH发生变化，则说明HNO2为弱电解质，C不符合题意； D．HNO2溶液和盐酸的浓度不确定，不能通过比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱来判定HNO2是否为弱电解质，D符合题意； 故选D。 9. 常温下，一定浓度的食盐水、苏打水、柠檬酸的近似pH可用如图X、Y、Z表示。下列说法正确的是 A. Z是柠檬酸 B. Y是苏打水 C. X中水的电离程度比Z的小 D. Z中由水电离出的c(OH-)=10-10 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．Z的pH>7，Z是苏打水，A错误； B．Y显中性，Y是食盐水，B错误； C．X是柠檬酸，X中水的电离受到抑制，Z中水的电离受到促进，C正确； D．苏打水的pH=10，则氢离子的浓度为，氢氧根离子的浓度为，即由水电离出的，D错误； 故选C。 10. 图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是 A. (a)中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2、CO2+2H++2e-=CO+H2O B. 当(a)的电路中转移2 mol电子时，阳极生成22.4 LC2H4 C. (b)中电子由导带向价带移动 D. 图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由图示可知在(a)中阴极上，H+得到电子变为H2，同时还有CO2得到电子，与H+结合形成CO、H2O，故阴极的电极反应式为2H++2e-=H2； CO2+2H++2e-=CO+H2O，A正确； B．未指明气体所处的外界条件，因此不能根据物质的量确定气体体积的大小，B错误； C．根据图示可知：(b)中电子由价带向导带移动，C错误； D．根据图示可知：电解质溶液中有H+移动，H+大量存在的溶液不可能是碱性溶液，因此电解质不可能为NaOH溶液，D错误； 11. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 常温下，的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C. 的与的混合液中：、、、 D. 由水电离出来的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，的溶液呈碱性，溶液中各离子间不发生反应，可以大量共存，A正确； B．能使甲基橙变黄的溶液可能呈弱酸性、中性或碱性，在碱性环境下不能大量共存，B错误； C．根据混合溶液中存在电荷守恒，可知溶液呈中性，中性溶液中Fe3+、Al3+均不能大量共存，C错误； D．由水电离出来的的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，和、能反应，在酸性溶液中、均不能大量共存，D错误； 故答案选A。 12. 丙烯酸()和硫氰酸()是两种一元酸且。室温下，对pOH为11的两种酸溶液加水稀释，溶液pOH随V(H2O)变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线L1代表丙烯酸溶液的pOH与的关系 B. a点和b点对应的溶液中都等于1×10-5 mol·L-1 C. 加水稀释过程中不变 D. 加水无限稀释可以使a点移至c点 【答案】A 【解析】 【分析】室温下，pOH为11的两种酸溶液加水稀释时，起始两种溶液中的相同，稀释至相同的pOH，L1加水体积较大，说明L1代表较弱的酸，由于，所以L1为稀释的曲线，L2为稀释的曲线。 【详解】A．根据分析，曲线L1代表丙烯酸溶液的pOH与的关系，A正确； B．a点和b点对应的溶液中都等于1×10-9 mol·L-1，B错误； C．，酸溶液在稀释过程中由水电离出的离子浓度逐渐增大，故不断增大，C错误； D．两种酸加水无限稀释，溶液仍呈酸性，不可能呈碱性，所以不可能使a点移至c点，D错误； 故答案选A。 13. 为一元弱碱，向稀溶液中不断加入蒸馏水，测得某温度下随变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. a点溶液中： B. a点溶液中： C. a点溶液中： D. a点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀溶液中，由质子守恒可知，，A正确； B．由电荷守恒可知，稀溶液中有，B正确； C．该温度下纯水溶液中，，的水解方程式为，平衡常数，利用点进行计算，该点，，由质子守恒知，，故，的电离平衡常数为，其中a点，故，故，在a点溶液中，，C错误； D．由元素守恒可知，溶液中，元素的存在形式为和，故，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1溶液中逐渐滴入0.1 mol·L-1的氨水，所得溶液电导率及pH变化的曲线如图所示。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列分析错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液的电导率的变化情况 B. Q点： C. 若0.1 mol·L-1的溶液的pH=2.4，则的电离平衡常数的数量级为 D. Z点： 【答案】D 【解析】 【分析】向10 mL 0.1 mol·L-1溶液中逐渐滴入0.1 mol·L-1的氨水，溶液的pH逐渐增大，所以曲线ⅠI表示溶液的pH变化情况，则曲线I表示溶液电导率的变化，电导率在恰好反应时最大。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅰ表示溶液的电导率的变化情况，A正确； B．Q点与恰好完全反应生成，溶液呈酸性，，结合电荷守恒知，B正确； C．若0.1 mol·L-1的溶液的pH=2.4，，故的电离平衡常数的数量级为，C正确； D．Z点，加入氨水的体积为20 mL，则的物质的量是的2倍，由电荷守恒和物料守恒，可知，因为Z点的pH>7，，所以，D错误； 故答案选D。 二、非选择题 15. 常温下，某二元弱酸(H2X)水溶液中H2X、HX-、X2-的物质的量分数随pH的分布如图所示： （1）H2X的一级电离常数为Ka1，则pKa1=___________。(已知：pKa1=-lgKa1) （2）NaHX水溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （3）将NaOH溶液逐滴加入H2X溶液中，当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为___________。当混合溶液呈中性时，溶液中X2-、HX-、Na+三种离子的物质的量浓度的大小关系为___________。 （4）已知常温下，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11。向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为___________。 （5）已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的H2SeO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液至过量，所得溶液中H2SeO3、HSe、Se三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 滴定过程中水的电离程度___________(填“一直增大”“不变”或“先增大后减小”)。pH=6.6时，溶液中：c(Na+)+c(H+)___________(填“>”“<”或“=”)c(OH-)+3c(HSe)。 【答案】（1）4.4 （2）酸 （3） ①. HX-+OH-=X2-+H2O ②. c(Na+)>c(X2-)>c(HX-) （4）2H2X+C=2HX-+CO2↑+H2O （5） ①. 先增大后减小 ②. = 【解析】 【小问1详解】 当pH=4.4时，H2X与HX-两种粒子的物质的量分数相同，即c(H2X)=c(HX-)，Ka1==c(H+)=10-4.4，则pKa1=-lgKa1=-lg10-4.4=4.4。 【小问2详解】 当pH=5.4时，HX-与X2-两种粒子的物质的量分数相同，c(X2-)=c(HX-)，则Ka2==c(H+)=10-5.4，已知Ka1=10-4.4，则Kh2===10-9.6，则Ka2>Kh2，说明NaHX的电离程度大于其水解程度，故NaHX的水溶液呈酸性。 【小问3详解】 从图中可以看出，当溶液pH由5.4变为5.5时，HX-继续减少，X2-继续增多，则该过程中主要反应的离子方程式为HX-+OH-=X2-+H2O；当混合溶液呈中性时，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，其中c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，由图可知，pH>5.5时c(X2-)>c(HX-)，则c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)。 【小问4详解】 根据H2X的Ka1=1×10-4.4、Ka2=1×10-5.4，可知酸性：H2X>HX->H2CO3>HC，则向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为2H2X+C=2HX-+CO2↑+H2O。 【小问5详解】 pH=6.6的溶液中，c(Se)=c(HSe)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSe)+2c(Se)，则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HSe)。 16. 磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等多种含氧酸。 （1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液充分反应后所得的溶液中只有H2P、OH-两种阴离子，回答下列问题： ①NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，0.1 mol·L-1的H3PO2溶液在加水稀释过程中，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时，亚磷酸的电离常数Ka1=1×10-2、Ka2=2.6×10-7。向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液： ①恰好完全中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”，下同)7。 ②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na+)___________c(H2P)+2c(HP)。 ③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na+)___________c(H2P)+2c(HP)。 ④25℃时，HF的电离常数Ka=3.6×10-4，足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 正盐 ②. 增大 （2） ①. > ②. = ③. < ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 的与 的溶液混合，过量。充分反应后溶液中只有和两种阴离子，说明只能电离出一个，为一元酸。因此不能再电离出，属于正盐。 ② 将表达式分子分母同乘 ，可得 。在加水稀释过程中，弱酸溶液的减小，因此该比值增大。 【小问2详解】 ① 是二元酸，恰好完全中和生成时，发生水解使溶液呈碱性，故所得溶液的。 ② 溶液中存在电荷守恒：。当溶液呈中性时，，代入电荷守恒式即可得到。 ③ 若用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液呈酸性，即 。根据电荷守恒 ，移项可得 ，故 。 ④ 根据电离常数可知，，酸性强弱顺序为 。根据强酸制弱酸原理，足量溶液与溶液反应只能发生第一步电离，生成和，反应的离子方程式为 。 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe、氧化铁及少量其他不溶性物质。回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15。 回答下列问题： （1）提高“碱浸”速率的措施是___________(任写两点)。 （2）“碱浸”中NaOH溶液的作用是除去油脂和___________。 （3）“转化”步骤中反应的离子方程式是___________。若固体X为NiO，试简述其作用原理：___________。 （4）当金属离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，可认为金属离子沉淀完全，若亚铁离子完全沉淀时的pH=9，则氢氧化亚铁的溶度积常数为___________。某分散系中氢氧化亚铁和氢氧化镍共存，则该分散系中=___________。 （5）溶解度：S[Fe(OH)3]___________(填“>”“<”或“=”)S[Ni(OH)2]。 【答案】（1）升温、搅拌(或将固体粉碎等其他合理答案) （2）溶解铝 （3） ①. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②. NiO可消耗H+，使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向右移动，从而使Fe3+转化为沉淀除去 （4） ①. 1.0×10-15 ②. 0.5 （5）< 【解析】 【分析】加入氢氧化钠溶液“碱浸”时，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，镍、铁和氧化铁不与碱反应，过滤得到含有四羟基合铝酸钠的滤液①和含有镍、铁、氧化铁和少量其他不溶性物质的滤饼①；向滤饼①中加入稀硫酸“酸浸”，镍、铁、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸镍、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤除去含有少量其他不溶性物质的滤渣②，得到含有硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镍和过量稀硫酸的滤液②；向滤液②中加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁转化为硫酸铁，再向溶液中加入固体X调节pH，将硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣③和含有硫酸镍的滤液③；滤液③经控制溶液pH、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸镍晶体。 【小问1详解】 升高温度、搅拌、粉碎原料、适当提高溶液浓度等，均可增大固液接触面积、加快反应速率，任选两点即可提高浸出速率。 【小问2详解】 原料中的金属铝可与溶液发生反应溶解，而、不与强碱反应，因此碱浸时的作用为除去原料表面油脂、溶解金属铝杂质。 【小问3详解】 转化过程中，酸性环境下具有强氧化性，将滤液中的氧化为，离子方程式：。加入可消耗溶液中的，降低溶液酸性，促使水解平衡正向移动，使完全转化为沉淀除去，且不引入新杂质。 【小问4详解】 常温下溶液，，离子沉淀完全的标准为离子浓度。；同一混合溶液中浓度相同，根据溶度积公式推导：。 【小问5详解】 ，设溶解度为，则，。，解得。，设溶解度为，则。，解得。，因此溶解度：。 18. 研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。NO在催化剂条件下被H2还原为无害的物质，反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知：298 K时，相关物质的焓的数据如图1所示。 回答下列问题： （1）ΔH=___________kJ·mol-1，若该反应的正反应的活化能为a kJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1。该反应需要加入催化剂，使用高效催化剂，该反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）向体积均为2 L的密闭容器中加入4 mol NO(g)和4 mol H2(g)，发生反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，其中Ⅰ为绝热恒容、Ⅱ为恒温恒容，两容器中的压强随时间的变化曲线如图2所示。 ①在恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．、、、的分子数之比为2∶2∶1∶2 ②若在恒温恒容条件下发生反应，0～10 min内，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。容器Ⅰ中，开始压强增大的原因是___________。 ③c点N2的逆反应速率为v1逆(N2)，b点N2的逆反应速率为v2逆(N2)，则v1逆(N2)___________(填“>”“=”或“<”，下同)v2逆(N2)。 ④c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数。 【答案】（1） ①. -662 ②. a+662 ③. 不变 （2） ①. B ②. 0.08 ③. 容器Ⅰ为绝热容器，反应放热使体系温度升高，压强增大 ④. > ⑤. < 【解析】 【小问1详解】 ；，已知，则；催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，所以不变； 【小问2详解】 ①A．容器的体积和气体的质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，A错误； B．该反应为气体体积减小的反应，当混合气体的平均相对分子质量不变时，可以说明该反应达到平衡状态，B正确； C．时，正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，C错误； D．、、、的分子数之比为2∶2∶1∶2，分子数之比等于化学计量数之比，仅表示某一时刻的比例关系，不能说明各物质的量不再变化，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故答案选B； ②设0～10 min消耗H2的物质的量为x mol，列三段式： 恒温恒容条件下，压强之比等于物质的量之比，即，解得，则v(H2)=；容器Ⅰ为绝热容器，反应放热使体系温度升高，压强增大； ③b、c两点压强相同，c点为绝热条件下的平衡状态，体系温度高且生成物浓度大，故c点的逆反应速率大于b点的逆反应速率； ④该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，c点的温度比d点的温度高，故c点对应的平衡常数小于d点对应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 (75分钟 100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. “天宫课堂”中，“神舟十三号”航天员用过饱和CH3COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”。CH3COONa稀溶液中未涉及的变化是 A. 电解质的电离 B. 水的电离平衡 C. 盐类水解平衡 D. 难溶电解质的溶解平衡 2. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示)药物在人体吸收的模式如图： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。血浆中c(A-)和胃中c(A-)的关系是 A. 血浆中c(A-)大 B. 胃中c(A-)大 C. 一样大 D. 无法判断 3. 25℃时，用1.0 mol·L-1的KSCN溶液滴定25.00 mL 1.0 mol·L-1AgNO3溶液的滴定曲线如图所示[已知pAg=-lgc(Ag+)]。则Ksp(AgSCN)为 A. 1×10-6 B. 1×10-12 C. 1×10-3 D. 1×10-9 4. 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)。则X物质可能是 微粒 H+ OH- CH3COO- CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 增大 增大 A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 蒸馏水 D. 醋酸 5. 向溶液中加入(或通入)下列物质，不能使溶液中变大的是 A. 适量 B. 适量 C. 适量的水 D. 适量 6. 25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在平衡：。滴加少量氯水，下列说法正确的是 A. 溶液中的浓度增大 B. 溶度积常数增大 C. 沉淀溶解平衡逆向移动 D. 溶液中的浓度增大 7. 下列图形表示某物质的变化过程。其他条件不变时，降低温度，下列物理量增大的是 A. Ka B. Kw C. c(H+) D. 溶液的pH 8. 下列项目不能证明HNO2是弱电解质的是 选项 项目 A 测定0.1 mol·L-1的HNO2溶液的pH B 将pH=3的HNO2溶液稀释10倍，测定稀释后溶液的pH C 向0.1 mol·L-1的HNO2溶液中加入少量NaNO2固体，测定加入前后溶液的pH是否变化 D 比较HNO2溶液、盐酸的导电性强弱 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，一定浓度的食盐水、苏打水、柠檬酸的近似pH可用如图X、Y、Z表示。下列说法正确的是 A. Z是柠檬酸 B. Y是苏打水 C. X中水的电离程度比Z的小 D. Z中由水电离出的c(OH-)=10-10 mol·L-1 10. 图(a)、(b)分别是二氧化碳氧化乙烷的电催化和光催化裂解。下列说法正确的是 A. (a)中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2、CO2+2H++2e-=CO+H2O B. 当(a)的电路中转移2 mol电子时，阳极生成22.4 LC2H4 C. (b)中电子由导带向价带移动 D. 图(a)、(b)中的电解质溶液均可能为NaOH溶液 11. 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 常温下，的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C. 的与的混合液中：、、、 D. 由水电离出来的的溶液中：、、、 12. 丙烯酸()和硫氰酸()是两种一元酸且。室温下，对pOH为11的两种酸溶液加水稀释，溶液pOH随V(H2O)变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线L1代表丙烯酸溶液的pOH与的关系 B. a点和b点对应的溶液中都等于1×10-5 mol·L-1 C. 加水稀释过程中不变 D. 加水无限稀释可以使a点移至c点 13. 为一元弱碱，向稀溶液中不断加入蒸馏水，测得某温度下随变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. a点溶液中： B. a点溶液中： C. a点溶液中： D. a点溶液中： 14. 常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1溶液中逐渐滴入0.1 mol·L-1的氨水，所得溶液电导率及pH变化的曲线如图所示。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列分析错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液的电导率的变化情况 B. Q点： C. 若0.1 mol·L-1的溶液的pH=2.4，则的电离平衡常数的数量级为 D. Z点： 二、非选择题 15. 常温下，某二元弱酸(H2X)水溶液中H2X、HX-、X2-的物质的量分数随pH的分布如图所示： （1）H2X的一级电离常数为Ka1，则pKa1=___________。(已知：pKa1=-lgKa1) （2）NaHX水溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （3）将NaOH溶液逐滴加入H2X溶液中，当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为___________。当混合溶液呈中性时，溶液中X2-、HX-、Na+三种离子的物质的量浓度的大小关系为___________。 （4）已知常温下，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=4.7×10-11。向H2X溶液中加入少量的Na2CO3溶液，反应的离子方程式为___________。 （5）已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的H2SeO3溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液至过量，所得溶液中H2SeO3、HSe、Se三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。 滴定过程中水的电离程度___________(填“一直增大”“不变”或“先增大后减小”)。pH=6.6时，溶液中：c(Na+)+c(H+)___________(填“>”“<”或“=”)c(OH-)+3c(HSe)。 16. 磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等多种含氧酸。 （1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液充分反应后所得的溶液中只有H2P、OH-两种阴离子，回答下列问题： ①NaH2PO2属于___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②常温下，Ka(H3PO2)=5.9×10-2，0.1 mol·L-1的H3PO2溶液在加水稀释过程中，溶液中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时，亚磷酸的电离常数Ka1=1×10-2、Ka2=2.6×10-7。向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液： ①恰好完全中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH___________(填“>”“<”或“=”，下同)7。 ②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na+)___________c(H2P)+2c(HP)。 ③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na+)___________c(H2P)+2c(HP)。 ④25℃时，HF的电离常数Ka=3.6×10-4，足量NaF溶液和H3PO3溶液反应的离子方程式为___________。 17. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe、氧化铁及少量其他不溶性物质。回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下： 已知：Ksp[Fe(OH)3]=6.4×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15。 回答下列问题： （1）提高“碱浸”速率的措施是___________(任写两点)。 （2）“碱浸”中NaOH溶液的作用是除去油脂和___________。 （3）“转化”步骤中反应的离子方程式是___________。若固体X为NiO，试简述其作用原理：___________。 （4）当金属离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，可认为金属离子沉淀完全，若亚铁离子完全沉淀时的pH=9，则氢氧化亚铁的溶度积常数为___________。某分散系中氢氧化亚铁和氢氧化镍共存，则该分散系中=___________。 （5）溶解度：S[Fe(OH)3]___________(填“>”“<”或“=”)S[Ni(OH)2]。 18. 研究氮氧化物()的还原处理方法是环保领域的主要方向之一。NO在催化剂条件下被H2还原为无害的物质，反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH。已知：298 K时，相关物质的焓的数据如图1所示。 回答下列问题： （1）ΔH=___________kJ·mol-1，若该反应的正反应的活化能为a kJ·mol-1，则逆反应的活化能为___________kJ·mol-1。该反应需要加入催化剂，使用高效催化剂，该反应的ΔH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）向体积均为2 L的密闭容器中加入4 mol NO(g)和4 mol H2(g)，发生反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)，其中Ⅰ为绝热恒容、Ⅱ为恒温恒容，两容器中的压强随时间的变化曲线如图2所示。 ①在恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．、、、的分子数之比为2∶2∶1∶2 ②若在恒温恒容条件下发生反应，0～10 min内，v(H2)=___________mol·L-1·min-1。容器Ⅰ中，开始压强增大的原因是___________。 ③c点N2的逆反应速率为v1逆(N2)，b点N2的逆反应速率为v2逆(N2)，则v1逆(N2)___________(填“>”“=”或“<”，下同)v2逆(N2)。 ④c点对应的平衡常数___________d点对应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $