精品解析：山东省济宁市嘉祥县第一中学2025-2026学年高二上学期10月份月考 化学试卷

高二十月检测 化学 满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列过程的能量变化与其他三项不一样的是 A. 水结冰 B. 氢氧化钠溶于水 C. 稀释浓硫酸 D. 氯化钠熔融 【答案】D 【解析】 【详解】A．水由液态变为固态，过程中释放热量（放热），属于物理过程中的能量变化；; B．氢氧化钠溶解时会释放热量（放热），属于物理过程中的能量变化； C．稀释浓硫酸时会释放大量热量（放热），属于物理过程中的能量变化； D．氯化钠由固态变为液态，需要吸收热量（吸热），属于物理过程中的能量变化； 综上，A、B、C均为放热过程，D为吸热过程，能量变化与其他三项不同；故答案选D。 2. 下列说法错误的是 A. 燃烧热属于反应热 B. 化学电源放电时伴随能量转化 C. 天然气、风能属于新能源 D. 破坏化学键时需要吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是特定条件下的反应热，属于反应热的一种，A正确； B．化学电源放电时将化学能转化为电能，伴随能量转化，B正确； C．天然气是传统化石能源，不属于新能源，风能属于新能源，C错误； D．破坏化学键需要吸收能量，而形成化学键释放能量，D正确； 故答案选C。 3. 下列过程中，反应速率的增大对人类有益的是 A. 牛奶变质 B. 菜刀腐蚀 C. 人工合成尿素 D. 轮胎老化 【答案】C 【解析】 【详解】A．牛奶变质是一种有害的化学反应，变质速率加快对人类不利，A不符合题意； B．菜刀腐蚀是一种有害的化学反应，加快菜刀腐蚀速率会加快菜刀的损坏，对人类不利，B不符合题意； C．人工合成尿素的速率提高可以促进生产，对人类有益，C符合题意； D．轮胎老化是一种有害的化学反应，加快老化速率会缩短轮胎的使用寿命，对人类不利，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列对碰撞理论的理解错误的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数与反应速率均增大 B. 升高温度，活化分子百分数与反应速率会增大 C. 使用催化剂，可改变反应物分子间的有效碰撞次数 D. 只有活化分子在合适的取向上的碰撞才能发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度时，单位体积内分子总数增加，反应速率增大，但活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度会提高分子平均动能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数和反应速率均增大，B正确； C．催化剂通过降低活化能，增加活化分子百分数，活化分子数也随之增加，从而增加有效碰撞次数，C正确； D．根据碰撞理论，只有活化分子在合适取向上碰撞才能发生反应，D正确； 故答案选A。 5. 已知完全燃烧7.8 g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75 kJ的热量。下列表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的是 A. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-326.75 kJ·mol-1 B. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-653.5 kJ·mol-1 C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-3 267.5 kJ·mol-1 D. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-6 535 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】7.8 g苯(摩尔质量78 g/mol)的物质的量为0.1 mol，对应放热326.75 kJ，故1 mol苯燃烧放热3267.5 kJ，ΔH=-3267.5 kJ·mol-1，表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式为C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-3267.5 kJ·mol-1； 答案选C。 6. 下列数据表示化学反应在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，以作为对比基准项； B．，按比例转换得； C．，按比例转换得； D．，按比例转换得； 比较四个选项中转换成的数据得到反应速率最快的为B选项； 故答案为：B。 7. 已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，反应③的平衡常数。反应③=反应②×2-反应①，则，故答案选C。 8. 某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】该实验通过测量单位时间内产生氢气的体积来测定铁片与稀硫酸的反应速率。 【详解】A．反应速率可通过单位时间内生成物的量变化表示，氢气为该反应的生成物，测定单位时间内生成的氢气体积可计算反应速率，A正确； B．铁粉比铁片的表面积更大，铁粉代替铁片，反应物接触面积增大，反应速率加快，B正确； C．其他条件相同时，温度越高，反应速率越快，适当升高反应物温度可加快反应速率，C正确； D．常温下铁与浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，无法加快反应速率，D错误； 故答案选D。 9. 在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在平衡状态下,，增大反应物浓度瞬间，突然增大，因产物浓度未变而保持原平衡速率；随后，随反应物浓度减小而逐渐降低，随产物浓度增大而逐渐升高，直至新平衡时，且新平衡速率大于原平衡速率，图像A符合变化规律，故答案选A。 10. 利用水煤气可合成甲醇：。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C—O H—O 键能 351 463 436 413 则中键的键能为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】反应的焓变ΔH等于断裂旧键吸收的总能量减去形成新键释放的总能量。 断裂的键：1 mol C≡O（键能设为x）和2 mol H-H键（2×436=872 kJ），总吸收能量为x + 872。 形成的键：3 mol C-H键（3×413=1239 kJ）、1 mol C-O键（351 kJ）、1 mol O-H键（463 kJ），总释放能量为1239+351+463=2053 kJ。 代入ΔH = -110 kJ·mol-1 -110 = (x + 872) - 2053 → x = 1071 kJ·mol-1 因此，CO中键能为1071 kJ·mol-1 【详解】根据分析答案选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在密闭容器中充入1 mol M和1 mol N发生反应，逆反应速率随时间变化的曲线如图所示， min时反应达到平衡，维持其他条件不变， min时只改变一个条件，则改变的条件可能是 A. 升高温度 B. 压缩容器体积 C. 恒容时充入氩气 D. 加入催化剂 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知改变条件后，反应速率增大，平衡不移动。 【详解】A．升高温度，平衡一定发生移动，A项不符合题意； B．当时，压缩容器体积，各组分的浓度增大，反应速率加快，但平衡不移动，B项符合题意； C．恒容时充入氩气，各组分的浓度不变，反应速率不变，C项不符合题意； D．使用催化剂可使反应速率加快，且平衡不移动，D项符合题意； 故答案选BD。 12. 已知反应 ，，。其中为速率常数，只与温度有关。若达到平衡时，保持其他条件不变，则使温度从变化到的过程中，下列推断合理的是 A. 增大的倍数大于 B. 增大的倍数小于 C. 减小的比例大于 D. 减小的比例小于 【答案】B 【解析】 【详解】反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，该反应是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，则逆反应速率大于正反应速率，所以升高温度，、均增大，但增大的倍数小于，故选B。 13. 已知反应在不同催化剂作用下的反应历程如图(TS为过渡态)。下列说法正确的是 A. 为吸热反应 B. 催化剂Ⅰ作用下，决速步骤的活化能为62.72 kJ·mol-1 C. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效果好 D. 催化剂改变了反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总相对能量为0 kJ∙mol-1，产物的总相对能量为，因此该反应为放热反应，A项错误； B．催化剂Ⅰ作用下，决速步骤的活化能为-85.87 kJ∙mol-1-(-184.28 kJ∙mol-1)=，B项错误； C．催化效果由决速步骤的活化能决定。催化剂Ⅰ的决速步骤活化能为，催化剂Ⅱ的决速步骤活化能为，因为催化剂Ⅱ的决速步骤活化能更低，所以催化效果更好，C正确； D．催化剂降低活化能，加快反应速率，但不改变反应的焓变，D项错误； 故答案选C。 14. 在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的和发生反应 。下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】AB 【解析】 【详解】A．反应过程中，氧气的体积分数逐渐减小，直至达到平衡时，体积分数不再发生变化，A选项正确； B．反应过程中，氯气的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，直至反应达到平衡时，逆反应速率不再发生变化，B选项正确； C．因为是恒容密闭容器，且反应物与生成物都是气体，气体密度在反应过程中始终不变，C选项错误； D．与反应过程无关，图像D不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误； 故答案选AB。 15. T℃下，向某容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol O2、2 mol SO2，发生反应，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. min时， B. min时，的体积分数为90% C. T℃下的平衡常数 D. 其他条件不变，若在恒压容器中进行该反应，反应物转化率增大 【答案】CD 【解析】 【分析】设 min时，物质的量的变化量为。列关系式如下： 同温同容下，压强之比等于物质的量之比，故，解得，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，，A项错误； B．时达到平衡状态，设物质的量的变化量为，由上述分析可得，解得，平衡时的体积分数为，B项错误； C．由上述分析可知， min时，，，代入平衡常数表达式，可得，C项正确； D．其他条件不变，若在恒压容器中进行反应，其压强大于恒容容器中平衡时的压强，则增大压强，平衡正向移动，反应物转化率增大，D项正确； 故答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 、、既是重要的化工原料又是燃料，其燃烧热分别是、、。请回答下列问题： （1）燃烧反应中，反应物的总键能___________(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 （2）写出燃烧的热化学方程式：___________。 （3）常温常压下，单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)；氢气作燃料的优点是___________。 （4）常温常压下，17 g由、组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出热量1033.2 kJ，则混合气体中和的物质的量分别为___________mol和___________mol。 【答案】（1）小于 （2） （3） ①. ②. 单位质量的燃料放出热量多，产物无污染 （4） ①. 0.5 ②. 1 【解析】 【分析】本题涉及燃烧热、热化学方程式书写、单位质量放热量比较以及混合物计算。 【小问1详解】 燃烧反应为放热反应，∆H < 0，故反应物总键能小于生成物总键能； 【小问2详解】 C3H8(g)的燃烧热∆H = -2220 kJ/mol，故燃烧的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 单位质量放热量： H2：=142.9 kJ/g； CH4：=55.64 kJ/g； C3H8：=50.45 kJ/g，因此单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是H2；氢气作燃料的优点为单位质量的燃料放出热量多，产物无污染； 【小问4详解】 设H2物质的量为 �� mol，CH4物质的量为 �� mol，总质量： 2��+16��=17；总热量： 285.8��+890.3��=1033.2，联立解得： ��=0.5 ， ��=1，混合气体中和的物质的量分别为0.5mol和1mol。 17. 某化学小组利用手持技术测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，反应过程中溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。 （1）写出发生反应的离子方程式：___________。 （2）根据实验数据计算0～7 min内，___________。 （3）图2中阴影部分的“面积”表示的是___________。 （4）分析图2发现，在反应过程中，反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组设计了如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。 实验序号 实验方案 1 向a、b两个烧杯中均加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，然后将烧杯a置于50℃的热水中 2 分别向c、d两个烧杯中加入10 mL 0.1mol·L-1 KClO3溶液，再向烧杯c中加入1 mL蒸馏水，向烧杯d中加入1 mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别向2个烧杯中加入10 mL 0.3mol·L-1 NaHSO3溶液 3 取10 mL 0.1mol·L-1 KClO3溶液于烧杯e中，先加入少量固体，再加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液 ①实验1探究的是___________，可以用___________方法控制温度为50℃。 ②实验2中，向烧杯c中加入1 mL蒸馏水的作用是___________。 ③实验3探究的可能是___________。 【答案】（1） （2）0.015 （3）内的变化量 （4） ①. 温度对反应速率的影响 ②. 水浴加热 ③. 作空白对照实验，消除由于体积改变带来的影响 ④. 对反应速率的影响 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，两者可发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒可知，氯酸根转化为氯离子，Cl元素化合价降低6，亚硫酸氢根转化为硫酸根，S元素化合价升高2，则氯酸根和亚硫酸氢根的化学计量数之比为1∶3，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 根据实验数据可知，该反应在0～7min的平均反应速率：，根据离子方程式可知，亚硫酸氢根的反应速率是氯离子的反应速率的3倍，因此，故答案为：； 【小问3详解】 化学反应速率指的是单位时间内物质的物质的量浓度变化量，该图象表示v-t变化关系，因此图中阴影面积表示t1～t2时间内的物质的量浓度的变化量，故答案为：内的变化量； 【小问4详解】 ①向a、b两个烧杯中均加入10 mL 0.1 mol·L-1溶液和10 mL 0.3 mol·L-1溶液，将其中一个烧杯在50℃下进行反应，根据控制单一变量法可知，实验1探究的是温度对反应速率的影响，为保证恒温状态，可采用水浴加热的方式将温度控制在50℃，故答案为：温度对反应速率的影响；水浴加热； ②实验2中，向烧杯c中再加入1 mL蒸馏水，向烧杯d中再加入1 mL 0.1 mol·L-1溶液，其他条件相同，此实验探究H+对反应速率的影响，向烧杯c中加入1 mL蒸馏水的目的是作空白对照实验，消除由于体积改变带来的影响，故答案为：作空白对照实验，消除由于体积改变带来的影响； ③实验3中加入了氯化钠固体，则可能探究的是对反应速率的影响，故答案为：对反应速率的影响。 【点睛】探究影响反应速率因素的实验中，一定要遵循控制变量的原则。 18. 已知乙烯与氢气的加成反应为 。请回答下列问题： （1）该反应反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （2）若在1 L恒容密闭容器中充入1 mol C2H4(g)和a mol H2(g)，实验测得乙烯的平衡转化率随投料比和温度变化的关系如图所示。 ①反应从开始分别进行到A、B、C三点时，___________(填“吸收”或“放出”)的热量、、由大到小的顺序为___________。 ②T1___________(填“＞”“＜”或“＝”)T2。 ③A点对应的体系中___________；A、B、C三点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为___________。 【答案】（1）大于 （2） ①. 放出 ②. ③. ＞ ④. 0.9 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 反应 ，则该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。 【小问2详解】 ①图中信息显示，A点、B点，乙烯的平衡转化率相等，则反应放出的热量相等，C点乙烯的平衡转化率大于A、B点乙烯的平衡转化率，C点消耗的乙烯物质的量更多，则反应从开始分别进行到A、B、C三点时，放出的热量、、由大到小的顺序为。 ②该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，则T1＞T2。 ③若在1 L恒容密闭容器中充入1 mol C2H4(g)和a mol H2(g)，C点时乙烯的平衡转化率为80%，则C点可建立如下三段式： K==20； A点时，乙烯的平衡转化率为75%，则可建立如下三段式： A点与C点温度相同，平衡常数相等，K=，解得a=0.9，则A点对应的体系中a=0.9； 由以上计算可得，A点时，混合气体的总物质的量为(1+0.9-0.75)mol=1.15mol；C点时，混合气体的总物质的量为(1+1-0.8)mol=1.2mol；同理可计算B点时，混合气体的总物质的量为(1+1-0.75)mol=1.25mol；根据pV=nRT，V相同，物质的量由大到小的顺序为B＞C＞A，温度B＞A=C，则A、B、C三点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为。 【点睛】利用三段式，可求出B点时各物质的物质的量。 19. 某化学兴趣小组设计如图所示装置进行中和反应热的测定实验。所用试剂为0.50 mol·L-1的盐酸、0.55 mol·L-1的溶液，每次实验分别取50 mL两种溶液进行混合，平行测定3次。回答下列问题： （1）玻璃搅拌器的使用方法为___________；___________(填“能”或“不能”)用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器。 （2）碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）实验所得数据如表： 　　温度 实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差(T2-T1)/℃ 溶液 溶液 平均值 1 22.2 22.4 25.6 2 22.4 22.8 26.1 3 22.5 22.7 26.0 根据表中数据计算，该实验测得的中和反应热___________[保留3位有效数字，盐酸和溶液的密度均视为1 g·cm-3，反应后混合溶液的比热容(c)为]。 （4）已知稀盐酸和稀溶液发生中和反应时的反应热，则与的大小关系为___________(填“＜”或“＞”)，为什么实验室测得的与的数值有所不同：___________。 【答案】（1） ①. 垂直上下搅动 ②. 不能 （2）减少热量的散失 （3）-56.8 （4） ①. ＜ ②. 测定过程中有能量损失 【解析】 【小问1详解】 玻璃搅拌器的使用方法为垂直上下搅动；不能用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器，因为铜是热的良导体，会加速热量散失，造成实验误差； 【小问2详解】 碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程的热量散失，保证实验结果更准确； 【小问3详解】 由表中数据得，实验1：；实验2：；实验3：，因此温差的平均值为3.4℃；；由已知，过量，用盐酸的量计算生成水的物质的量为，则； 【小问4详解】 已知稀盐酸和稀溶液发生中和反应时的反应热，则；实验测得比理论值放出的热量更少，原因为实验过程中有能量损失。 20. 利用合成高附加值产品，可减少碳排放。在铁系催化剂作用下，二氧化碳催化加氢可合成乙烯。发生的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 回答下列问题： （1）已知、、、的标准摩尔生成焓[在标准压强(100 kPa)下，由最稳定的单质合成单位物质的量的B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓]分别为、0、、。则___________。 （2）反应Ⅰ中，增大的平衡转化率的措施有___________(任填两条)。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中通入和，进行反应，下列条件不能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．和浓度相等 b．的生成速率与的消耗速率相等 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．的体积分数保持不变 e．容器中混合气体的密度保持不变 （4）在密闭容器中通入和，在压强为、铁系催化剂作用下进行反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①的平衡转化率发生如图所示变化的原因是___________。 ②图中点时，乙烯的选择性为(乙烯的选择性)。计算该温度时反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留2位有效数字)；保持其他条件不变，向M点的平衡体系中再充入和，此时反应Ⅱ的平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 【答案】（1）-127.9 （2）加压、降温 （3）ae （4） ①. 550℃以前，反应Ⅰ逆向进行的程度大于反应Ⅱ正向进行的程度；550℃以后，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度 ②. 0.62 ③. 正 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的反应，=生成物的标准摩尔生成焓的总和-反应物的标准摩尔生成焓的总和，将已知数据代入得 ； 【小问2详解】 反应I是一个放热 ()且气体分子数减少的反应，根据勒夏特列原理，增大平衡转化率的方法可以是：增大压强有利于平衡右移；降温使平衡右移；增加H2的量，使平衡右移，平衡转化率提高等； 【小问3详解】 a．和的浓度相等，不能说明各物质浓度保持不变，不能说明反应Ⅰ达到平衡状态，a符合题意； b．的生成速率与的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，是平衡的标志，b不符合题意； c．反应I中气体分子数减少，且总质量不变，气体的平均摩尔质量会变化，当容器中气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，c不符合题意； d．是反应I的产物，其体积分数不变说明反应I达到平衡，d不符合题意； e．反应I和Ⅱ中，所有物质均为气体，总质量不变，且容器恒容，因此密度始终不变，无法作为平衡标志，e符合题意； 选ae； 【小问4详解】 ①550℃以前，升高温度，反应Ⅰ逆向进行的程度大于反应Ⅱ正向进行的程度，随温度升高，二氧化碳的平衡转化率减小；550℃以后，升高温度，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅰ逆向进行的程度，随温度升高，二氧化碳的平衡转化率增大； ②点M(350,70)时乙烯的选择性为,则转化为乙烯的为0.5mol；转化为的为0.2 mol，根据反应关系列式如下： 平衡时，、、、、的物质的量分别为0.3 mol、1.3 mol、0.25 mol、1.2 mol、0.2mol，因为反应Ⅱ的气体分子数不变，故350℃下，反应Ⅱ的压强平衡常数；向M点的平衡体系中再充入0.2 mol 和 0. 2 mol，此时，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二十月检测 化学 满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列过程的能量变化与其他三项不一样的是 A. 水结冰 B. 氢氧化钠溶于水 C. 稀释浓硫酸 D. 氯化钠熔融 2. 下列说法错误的是 A. 燃烧热属于反应热 B. 化学电源放电时伴随能量转化 C. 天然气、风能属于新能源 D. 破坏化学键时需要吸收能量 3. 下列过程中，反应速率的增大对人类有益的是 A. 牛奶变质 B. 菜刀腐蚀 C. 人工合成尿素 D. 轮胎老化 4. 下列对碰撞理论的理解错误的是 A. 增大反应物浓度，活化分子百分数与反应速率均增大 B. 升高温度，活化分子百分数与反应速率会增大 C. 使用催化剂，可改变反应物分子间的有效碰撞次数 D. 只有活化分子在合适的取向上的碰撞才能发生反应 5. 已知完全燃烧7.8 g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75 kJ的热量。下列表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的是 A. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-326.75 kJ·mol-1 B. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-653.5 kJ·mol-1 C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-3 267.5 kJ·mol-1 D. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-6 535 kJ·mol-1 6. 下列数据表示化学反应在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是 A. B. C. D. 7. 已知相同条件下有： ① ； ② ； ③ 。 则平衡常数、、的关系正确的是 A. B. C. D. 8. 某同学设计了如图所示装置测定铁与稀硫酸反应的速率。下列说法错误的是 A. 可通过测定单位时间内生成的氢气体积计算反应速率 B. 采用铁粉代替铁片可加快反应速率 C. 适当升高反应物温度可加快反应速率 D. 采用浓硫酸与铁反应可加快反应速率 9. 在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是 A. B. C. D. 10. 利用水煤气可合成甲醇：。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C—O H—O 键能 351 463 436 413 则中键的键能为 A. B. C. D. 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在密闭容器中充入1 mol M和1 mol N发生反应，逆反应速率随时间变化的曲线如图所示， min时反应达到平衡，维持其他条件不变， min时只改变一个条件，则改变的条件可能是 A. 升高温度 B. 压缩容器体积 C. 恒容时充入氩气 D. 加入催化剂 12. 已知反应 ，，。其中为速率常数，只与温度有关。若达到平衡时，保持其他条件不变，则使温度从变化到的过程中，下列推断合理的是 A. 增大的倍数大于 B. 增大的倍数小于 C. 减小的比例大于 D. 减小的比例小于 13. 已知反应在不同催化剂作用下的反应历程如图(TS为过渡态)。下列说法正确的是 A. 为吸热反应 B. 催化剂Ⅰ作用下，决速步骤的活化能为62.72 kJ·mol-1 C. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的催化效果好 D. 催化剂改变了反应的焓变 14. 在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的和发生反应 。下列示意图正确且能说明反应最终达到平衡状态的是 A. B. C. D. 15. T℃下，向某容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol O2、2 mol SO2，发生反应，反应过程中容器内的总压强随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. min时， B. min时，的体积分数为90% C. T℃下的平衡常数 D. 其他条件不变，若在恒压容器中进行该反应，反应物转化率增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 、、既是重要的化工原料又是燃料，其燃烧热分别是、、。请回答下列问题： （1）燃烧反应中，反应物的总键能___________(填“大于”或“小于”)生成物的总键能。 （2）写出燃烧的热化学方程式：___________。 （3）常温常压下，单位质量的三种燃料完全燃烧，放出热量最多的是___________(填化学式)；氢气作燃料的优点是___________。 （4）常温常压下，17 g由、组成的混合气体在足量氧气中充分燃烧放出热量1033.2 kJ，则混合气体中和的物质的量分别为___________mol和___________mol。 17. 某化学小组利用手持技术测定溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，反应过程中溶液中随时间变化的曲线如图1所示，用表示的反应速率随时间的变化情况如图2所示。 （1）写出发生反应的离子方程式：___________。 （2）根据实验数据计算0～7 min内，___________。 （3）图2中阴影部分的“面积”表示的是___________。 （4）分析图2发现，在反应过程中，反应速率先增大后减小。对于反应速率先增大的原因该小组设计了如下探究实验。已知对该反应的反应速率无影响。 实验序号 实验方案 1 向a、b两个烧杯中均加入10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，然后将烧杯a置于50℃的热水中 2 分别向c、d两个烧杯中加入10 mL 0.1mol·L-1 KClO3溶液，再向烧杯c中加入1 mL蒸馏水，向烧杯d中加入1 mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别向2个烧杯中加入10 mL 0.3mol·L-1 NaHSO3溶液 3 取10 mL 0.1mol·L-1 KClO3溶液于烧杯e中，先加入少量固体，再加入10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液 ①实验1探究的是___________，可以用___________方法控制温度为50℃。 ②实验2中，向烧杯c中加入1 mL蒸馏水的作用是___________。 ③实验3探究的可能是___________。 18. 已知乙烯与氢气的加成反应为 。请回答下列问题： （1）该反应反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （2）若在1 L恒容密闭容器中充入1 mol C2H4(g)和a mol H2(g)，实验测得乙烯的平衡转化率随投料比和温度变化的关系如图所示。 ①反应从开始分别进行到A、B、C三点时，___________(填“吸收”或“放出”)的热量、、由大到小的顺序为___________。 ②T1___________(填“＞”“＜”或“＝”)T2。 ③A点对应的体系中___________；A、B、C三点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为___________。 19. 某化学兴趣小组设计如图所示装置进行中和反应热的测定实验。所用试剂为0.50 mol·L-1的盐酸、0.55 mol·L-1的溶液，每次实验分别取50 mL两种溶液进行混合，平行测定3次。回答下列问题： （1）玻璃搅拌器的使用方法为___________；___________(填“能”或“不能”)用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器。 （2）碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）实验所得数据如表： 　　温度 实验次数 起始温度T1/℃ 终止温度T2/℃ 温度差(T2-T1)/℃ 溶液 溶液 平均值 1 22.2 22.4 25.6 2 22.4 22.8 26.1 3 22.5 22.7 26.0 根据表中数据计算，该实验测得的中和反应热___________[保留3位有效数字，盐酸和溶液的密度均视为1 g·cm-3，反应后混合溶液的比热容(c)为]。 （4）已知稀盐酸和稀溶液发生中和反应时的反应热，则与的大小关系为___________(填“＜”或“＞”)，为什么实验室测得的与的数值有所不同：___________。 20. 利用合成高附加值产品，可减少碳排放。在铁系催化剂作用下，二氧化碳催化加氢可合成乙烯。发生的主要反应如下： Ⅰ． ； Ⅱ． 。 回答下列问题： （1）已知、、、的标准摩尔生成焓[在标准压强(100 kPa)下，由最稳定的单质合成单位物质的量的B的反应焓变，叫作物质B的标准摩尔生成焓]分别为、0、、。则___________。 （2）反应Ⅰ中，增大的平衡转化率的措施有___________(任填两条)。 （3）一定温度下，在恒容密闭容器中通入和，进行反应，下列条件不能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．和浓度相等 b．的生成速率与的消耗速率相等 c．容器中气体的平均摩尔质量不变 d．的体积分数保持不变 e．容器中混合气体的密度保持不变 （4）在密闭容器中通入和，在压强为、铁系催化剂作用下进行反应Ⅰ和Ⅱ，的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①的平衡转化率发生如图所示变化的原因是___________。 ②图中点时，乙烯的选择性为(乙烯的选择性)。计算该温度时反应Ⅱ的压强平衡常数___________(保留2位有效数字)；保持其他条件不变，向M点的平衡体系中再充入和，此时反应Ⅱ的平衡将向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $