精品解析：四川省雅安市名山区第三中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

高2025级高一上期1月月考 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(单项选择题，每小题3分，共45分) 1. “沐雾迎霞褶皱延，高登饱瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思乡远，华蓥热土铸红岩。蓉追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安四大名片之一华蓥山。下列对胶体的描述正确的是 A. 诗中的雾是一种气溶胶 B. 胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 C. PM2.5是指直径的可吸入颗粒，大气中的PM2.5一定属于胶体 D. 胶体的本质是丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾是小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为气体，属于气溶胶，A正确； B．胶体按分散剂状态可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，胶体不一定无色透明，如胶体为红褐色，B错误； C．胶体分散质粒子直径介于之间，PM2.5是直径的颗粒，因此并非所有PM2.5都属于胶体，C错误； D．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质，D错误； 故答案为A。 2. 社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。下列有关说法中错误的是 A. 硬铝即铝单质，其强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制炊具 B. “司南之杓(勺)，投之於地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质具有磁性 C. 商朝的“后母戊鼎”是我国较早使用的铜制品之一 D. Ti-Fe合金能大量吸收并形成金属氢化物，可用于制储氢材料 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硬铝是指铝合金不是铝单质，故A错误； B. “司南之杓(勺)，投之於地，其柢(勺柄)指南”中“杓”有指南针的作用，所以其材质具有磁性，故B正确； C. 商代晚期是青铜文化鼎盛的第一个高峰，而商朝的“后母戊鼎”的主要成分也是铜，故C正确； D. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。Ti-Fe合金能大量吸收并形成金属氢化物，所以可用于制储氢材料，反应D正确； 故答案：A。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 金属铜 B. 熔融氢氧化钠 C. D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属铜是单质，电解质的研究对象为化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A不符合题意； B．熔融氢氧化钠是化合物，熔融状态下可电离出自由移动的和而导电，属于电解质，B符合题意； C．自身不能发生电离，其水溶液导电是与水反应生成的电离的结果，因此属于非电解质，C不符合题意； D．液氯是的液态形式，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室用与浓盐酸制取 B．用于证明钠与水是放热反应 C．除去气体中的气体 D．若气球干瘪，证明可与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，该装置缺少加热仪器，无法完成实验，A不符合题意； B．钠与水反应放热，会使试管内空气受热膨胀，导致U形管中红墨水出现左低右高的现象，可证明钠与水是放热反应，B符合题意； C．溶液既可以吸收，也会与反应，不符合除杂原则，不能用于除去中的，C不符合题意； D．与反应会使烧瓶内压强减小，外界空气进入气球，气球会膨胀，不会干瘪，D不符合题意； 故选B。 5. 下列关于物质分类正确的是 酸性氧化物 强酸 碱 盐 单质 A 醋酸 纯碱 氮气 B CO 次氯酸 烧碱 84消毒液 液氧 C 硫酸 次氯酸钠 氯气 D 硝酸 火碱 小苏打 氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸属于弱酸，纯碱为，属于盐不属于碱，A错误； B．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，次氯酸属于弱酸，84消毒液是混合物，不属于盐类，B错误； C．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，硫酸是强酸，属于碱，次氯酸钠属于钠盐，氯气属于单质，分类均正确，C正确； D．与碱反应生成两种盐和水，不属于酸性氧化物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物不属于单质，D错误； 故选C。 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量与含HCl 146 g的浓盐酸能制取分子数目为NA B. 标准状况下。22.4 L 含有分子数目为NA C. 2.3 g Na与足量的氧气反应生成转移的电子数为0.1NA D. 中含有的质子数为10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应时，随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，含（即）的浓盐酸不能完全反应，生成的物质的量小于，分子数目小于，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，分子数目大于，B错误； C．的物质的量为，与足量氧气反应生成时，元素从价升高为价，每个失去个电子，故转移电子的物质的量为，数目为，C正确； D．的物质的量为，个含有的质子数为，故含有的质子数为，D错误； 故选C。 7. 下列溶液中，各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 在新制氯水中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 强酸性溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．新制氯水中含以及具有强氧化性的、，会与生成沉淀，且与均可氧化、，不能大量共存，B错误； C．给出的四种离子均为无色，且互相之间不发生反应，在无色透明溶液中能大量共存，C正确； D．强酸性溶液含大量，会与结合生成弱电解质，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15； B、HCl中只含共价键； C、NH3中含个N-H键； D、Cl-最外层有8个电子。 【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误； B、HCl中只含共价键，其电子式为 ，选项B错误； C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为： ，选项C正确； D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为 ，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上： B. 少量金属铝放入氢氧化钠中： C. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙： D. 金属钠放入冷水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁片反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．少量金属铝加入氢氧化钠中，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑，B错误； C．醋酸溶解水垢中的碳酸钙，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C错误； D．金属钠放入冷水，离子方程式为，D正确； 故答案选D。 10. 核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为 A. (A - N + 8)mol B. (A - N + 12)mol C. (2A - 2N + 24)mol D. (A -N)mol 【答案】B 【解析】 【详解】R的氧化物化学式为R2O3，一个R2O3含有2×(A-N)+3×(16-8)=2(A-N+12)个质子，该物质的摩尔质量为(2A+3×16)g/mol，所以n g R的氧化物的物质的量为mol，含有mol×2(A-N+12)=(A - N + 12)mol质子； 故答案为B。 11. 关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是 A. 氧原子数目比为 B. 摩尔质量之比为 C. 同温同压下，密度之比为 D. 常温常压下，所占体积比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1分子、中分别含有1、2个氧原子，则等物质的量的和中氧原子数目比为，A正确； B．摩尔质量之比为，B正确； C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，等物质的量的和密度之比为其摩尔质量之比，为，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，常温常压下，等物质的量的和所占体积比为，D正确； 答案选C。 12. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠能与溶液反应置换出红色的Cu B. 2 mol 与足量水的反应，转移电子数目为 C. 等质量的和与足量盐酸完全反应产生的量： D. 固体中混有杂质，可用加热的方法除杂 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无法置换出，A错误； B．与水发生歧化反应，两个O的化合价为-1价，一个升到0价，一个降到-2价，1mol 参与反应时转移1 mol e-，则2mol 参与反应时，转移电子物质的量为2mol，数目为，B错误； C．摩尔质量为，摩尔质量为，等质量时物质的量更大，与足量盐酸反应生成的量：，C错误； D．受热易分解生成、和，可用加热法除去中混有的杂质，D正确； 故选D。 13. 下列有关实验的叙述中，正确的是 A. 可用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液进行焰色试验 B. 将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口检查是否收集满 C. 将称取的固体直接加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 D. 配制450 ml 1 mol/L的NaOH溶液需要称取NaOH固体的质量为18.0 g 【答案】B 【解析】 【详解】A．玻璃棒中含有钠等金属元素，会干扰焰色试验的结果，应使用铂丝或光洁无锈的铁丝进行实验，A错误； B．具有氧化性，可与反应生成，淀粉遇变蓝，因此可用湿润的淀粉-试纸放在集气瓶口检验是否收集满，B正确； C．容量瓶为定容仪器，不能用于固体的溶解，固体溶解应在烧杯中进行，冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．实验室没有规格的容量瓶，应选用容量瓶配制，需称取的质量为，而非，D错误； 故选B。 14. 向、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 剩余固体中一定有铜 C. 溶液中可能含 D. 溶液中可能含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．有固体存在时，无论是剩余铜还是铁，溶液中一定不含，加入溶液不会变红，A正确； B．氧化性，铁粉先与反应，再与反应生成，若铁粉过量，固体为、混合物，若铁粉不足，固体为，故剩余固体一定含铜，B正确； C．若铁粉将完全还原后，仅反应了部分，此时溶液中含有，符合反应情况，C正确； D．可与、发生氧化还原反应，只要有固体存在，溶液中一定不含，D错误； 故选D。 15. 如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是 Q X Y M W Z A. Q元素最简单氢化物呈正四面体形 B. 物质中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C. X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键又含有共价键 D. M与Z形成的化合物属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】首先推导元素：设W最外层电子数为，根据周期表位置，X、Y、Z最外层电子数依次为、、，由题意得，解得，故Q为，W为，M为，X为，Y为，Z为； 【详解】A．Q为，最简单氢化物为，空间构型为正四面体形，A不符合题意； B．为，与以共价键结合，每个形成4个共价键、每个形成3个共价键，所有原子最外层均达到8电子稳定结构，B不符合题意； C．、、与可形成等离子化合物，既含离子键又含共价键，C不符合题意； D．M与Z形成的化合物为，属于共价化合物，不属于离子化合物，D符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共4个大题，共55分) 16. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)，表现强的________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质的阴阳离子个数比为________，写出与该物质的化学反应方程式______________________。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。该反应的氧化产物为________；若一个安全气囊装有130 g ，其完全分解所释放的的物质的量为________ ⅱ.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是______________________。 ⅲ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量，同时进一步产生大量气体。起冷却作用时发生反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1） ①. 失去 ②. 还原性 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 钠原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去电子，元素化合价升高，作还原剂，表现强还原性； 【小问2详解】 钠的淡黄色供氧剂为过氧化钠，由阳离子和阴离子过氧根构成，阴阳离子个数比为；过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气，配平得到对应方程式； 【小问3详解】 ⅰ. 反应中里元素化合价升高被氧化，氧化产物为；摩尔质量为，物质的量为，根据反应原子守恒，完全分解生成； ⅱ. 钠与氧化铁发生置换反应，钠被氧化为，氧化铁被还原为，根据得失电子守恒配平得到方程式：； ⅲ. 碳酸氢钠受热分解为吸热反应，起到冷却作用，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，配平得到反应方程式：。 17. 小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制溶液。 ⅰ.用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。 ⅱ.计算需要固体的质量是________g。 ⅲ.下列主要操作步骤的正确顺序是________(填字母)。 a．称取一定质量的碳酸钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解； b．向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2 cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； c．将溶液转移到500 mL容量瓶中； d．盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； e．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中。 ⅳ.下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、________。 （3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，通过“联合制碱法”得到的纯碱产品中往往含少量NaCl，为测定产品中的质量分数，进行如下操作： ①称取50 g样品放入烧杯内加水溶解。 ②加入过量的氯化钙溶液充分反应，经过滤、________等操作，称量沉淀的质量为40 g。则样品中的质量分数为________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. ③. acebd ④. b （2） （3） ①. 洗涤、干燥（或烘干） ②. 【解析】 【小问1详解】 ⅰ. 实验室没有450 mL规格的容量瓶，配制450 mL溶液必须选用500 mL容量瓶，题干已给出其他配制仪器，因此缺500 mL容量瓶。； ⅱ. 按配制500 mL溶液计算：，； ⅲ. 一定物质的量浓度溶液的配制标准步骤为：溶解→转移溶液→洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液→定容→摇匀，因此顺序为a c e b d； ⅳ. 根据浓度公式分析： a选项未洗涤烧杯玻璃棒，溶质损失偏小，浓度偏低； b选项俯视刻度线，定容时溶液体积偏小，浓度偏高； c选项摇匀后补加水，溶液体积偏大，浓度偏低； 因此选b。 【小问2详解】 向中滴加盐酸，第一步生成无气泡，第二步​继续和反应生成和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 ②过滤得到的​沉淀表面附着可溶性杂质，必须先洗涤除去杂质，再干燥除去游离水，才能准确称量沉淀质量；根据反应，，，质量分数为。 18. 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是___________，①中反应的反应的化学方程式是___________。 （2）③中存放的试剂是___________。 （3）⑤中反应的离子方程式是___________。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）实验2-1可证明氧化性___________(填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。 （5）证明氯水中含有氯离子的方案是___________。 （6）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）浓硫酸 （3） （4） ①. ②. （5）取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀使其酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有 （6）氯水中的分解生成和，的量和溶液中的均增加 【解析】 【分析】该实验装置为制备氯气的装置，M中为浓盐酸，烧瓶中为MnO2，两者加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl，因此②中为饱和食盐水，用于除去氯气中混有的HCl，③中为浓硫酸用于干燥氯气，氯气密度大于空气，因此用向上排空气法收集，⑤中NaOH用于吸收多余的氯气。 【小问1详解】 M仪器的名称是分液漏斗，浓盐酸与MnO2加热条件下反应生成氯气，化学方程式为； 【小问2详解】 ③中存放的是浓硫酸，用于干燥氯气； 【小问3详解】 ⑤中NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为； 【小问4详解】 实验2-1氯水加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，说明有碘单质生成，Cl2将I-氧化成I2，因此氧化性Cl2>I2。实验2-2中石蕊溶液先变红，后褪色，变红是因为氯水呈酸性，褪色是因为氯水中存在HClO，HClO具有漂白性从而使溶液褪色； 【小问5详解】 检验氯离子的方法为取氯水于一支洁净试管中，加入过量稀使其酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有； 【小问6详解】 氯水中含有HClO，HClO在光照条件下分解生成HCl和O2，因此强光照射下氯水中氯离子浓度和氧气的体积分数增大。 19. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素②的原子结构示意图是________，形成化合物种类最多的元素是________(填元素符号)。 （2）从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）元素③与元素⑤形成原子个数比为的化合物的电子式为_______，该化合物中存在的化学键类型有________。 （4）第三周期元素除⑩外原子半径最大的是________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________(填化学式，下同)，具有两性的是________，这两种物质反应的离子方程式为______________________。 （5）元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ②. （2） 氧化性 （3） ①. ②. 离子键、共价键 （4） ①. ②. ③. ④. （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表位置，①~⑩依次为：C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar 【小问1详解】 元素②是N，原子核内7个质子，核外2层电子，第一层2个、第二层5个，其原子结构示意图为：。碳元素是有机物的骨架元素，有机物种类远多于无机物，因此形成化合物种类最多的元素是C。 【小问2详解】 元素⑨是Cl，最外层7个电子，反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此具有氧化性。 【小问3详解】 元素③（O）和元素⑤（Na）原子个数比1:1的化合物是，电子式为：；其中和过氧根之间是离子键，过氧根内部两个O原子之间是共价键（非极性共价键），化学键类型为离子键、（非极性）共价键。 【小问4详解】 第三周期除Ar外，主族元素原子从左到右半径逐渐减小，因此原子半径最大的是Na；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，第三周期Na金属性最强，因此碱性最强的是；具有两性的是；二者反应的离子方程式：。 【小问5详解】 元素④⑤⑥的简单离子分别为、、，三者核外电子排布完全相同（均为2、8结构），核电荷数越大，对核外电子吸引能力越强，半径越小，因此半径顺序为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高一上期1月月考 化学试题 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(单项选择题，每小题3分，共45分) 1. “沐雾迎霞褶皱延，高登饱瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思乡远，华蓥热土铸红岩。蓉追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安四大名片之一华蓥山。下列对胶体的描述正确的是 A. 诗中的雾是一种气溶胶 B. 胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 C. PM2.5是指直径的可吸入颗粒，大气中的PM2.5一定属于胶体 D. 胶体的本质是丁达尔效应 2. 社会的进步与时代的发展充满了人类智慧的结晶。下列有关说法中错误的是 A. 硬铝即铝单质，其强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制炊具 B. “司南之杓(勺)，投之於地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质具有磁性 C. 商朝的“后母戊鼎”是我国较早使用的铜制品之一 D. Ti-Fe合金能大量吸收并形成金属氢化物，可用于制储氢材料 3. 下列物质属于电解质的是 A. 金属铜 B. 熔融氢氧化钠 C. D. 液氯 4. 利用下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室用与浓盐酸制取 B．用于证明钠与水是放热反应 C．除去气体中的气体 D．若气球干瘪，证明可与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于物质分类正确的是 酸性氧化物 强酸 碱 盐 单质 A 醋酸 纯碱 氮气 B CO 次氯酸 烧碱 84消毒液 液氧 C 硫酸 次氯酸钠 氯气 D 硝酸 火碱 小苏打 氯水 A. A B. B C. C D. D 6. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量与含HCl 146 g的浓盐酸能制取分子数目为NA B. 标准状况下。22.4 L 含有分子数目为NA C. 2.3 g Na与足量的氧气反应生成转移的电子数为0.1NA D. 中含有的质子数为10NA 7. 下列溶液中，各组离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液变红的溶液： B. 在新制氯水中：、、、 C. 无色透明溶液中：、、、 D. 强酸性溶液：、、、 8. 用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ） A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图： 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上： B. 少量金属铝放入氢氧化钠中： C. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙： D. 金属钠放入冷水中： 10. 核内中子数为N的R3+的离子，质量数为A，则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为 A. (A - N + 8)mol B. (A - N + 12)mol C. (2A - 2N + 24)mol D. (A -N)mol 11. 关于等物质的量的和，则下列说法不正确的是 A. 氧原子数目比为 B. 摩尔质量之比为 C. 同温同压下，密度之比为 D. 常温常压下，所占体积比为 12. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 钠能与溶液反应置换出红色的Cu B. 2 mol 与足量水的反应，转移电子数目为 C. 等质量的和与足量盐酸完全反应产生的量： D. 固体中混有杂质，可用加热的方法除杂 13. 下列有关实验的叙述中，正确的是 A. 可用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液进行焰色试验 B. 将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口检查是否收集满 C. 将称取的固体直接加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 D. 配制450 ml 1 mol/L的NaOH溶液需要称取NaOH固体的质量为18.0 g 14. 向、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体存在，则下列判断不正确的是 A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 剩余固体中一定有铜 C. 溶液中可能含 D. 溶液中可能含有 15. 如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是 Q X Y M W Z A. Q元素最简单氢化物呈正四面体形 B. 物质中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构 C. X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键又含有共价键 D. M与Z形成的化合物属于离子化合物 第Ⅱ卷(非选择题，共4个大题，共55分) 16. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)，表现强的________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该物质的阴阳离子个数比为________，写出与该物质的化学反应方程式______________________。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解：，从而为气囊充气。该反应的氧化产物为________；若一个安全气囊装有130 g ，其完全分解所释放的的物质的量为________ ⅱ.产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是______________________。 ⅲ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量，同时进一步产生大量气体。起冷却作用时发生反应的化学方程式为______________________。 17. 小组同学探究的性质及工业制法。 （1）用固体配制溶液。 ⅰ.用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。 ⅱ.计算需要固体的质量是________g。 ⅲ.下列主要操作步骤的正确顺序是________(填字母)。 a．称取一定质量的碳酸钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解； b．向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1-2 cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切； c．将溶液转移到500 mL容量瓶中； d．盖好瓶塞，反复翻转，摇匀； e．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中。 ⅳ.下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，眼睛俯视刻度线 c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 （2）探究与盐酸的反应。向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、________。 （3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，通过“联合制碱法”得到的纯碱产品中往往含少量NaCl，为测定产品中的质量分数，进行如下操作： ①称取50 g样品放入烧杯内加水溶解。 ②加入过量的氯化钙溶液充分反应，经过滤、________等操作，称量沉淀的质量为40 g。则样品中的质量分数为________。 18. 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是___________，①中反应的反应的化学方程式是___________。 （2）③中存放的试剂是___________。 （3）⑤中反应的离子方程式是___________。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作(氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）实验2-1可证明氧化性___________(填“>”或“<”)；实验2-2中使溶液褪色的粒子是___________。 （5）证明氯水中含有氯离子的方案是___________。 （6）同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 上两图中曲线变化的原因是___________。 19. 下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素②的原子结构示意图是________，形成化合物种类最多的元素是________(填元素符号)。 （2）从元素原子得失电子的角度看，元素⑨具有________(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）元素③与元素⑤形成原子个数比为的化合物的电子式为_______，该化合物中存在的化学键类型有________。 （4）第三周期元素除⑩外原子半径最大的是________(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________(填化学式，下同)，具有两性的是________，这两种物质反应的离子方程式为______________________。 （5）元素④、⑤、⑥形成简单离子的半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $