精品解析：天津市第一〇二中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026学年度高二年级第一学期12月检测 化学试题 一、单选题(每小题3分，共36分) 1. 物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ①③②④ D. ④①③② 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，NH4NO3是强酸弱碱盐，溶液为酸性，pH＜7；CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液为碱性，pH＞7；KCl是强酸强碱盐，溶液为中性，pH=7；盐酸为强酸，溶液为酸性，且同浓度情况下酸性最强，pH最小。综上分析，pH由小到大为：④①③②。 【详解】根据分析，答案选D。 2. 化学与生活密切相关，下列有关物质应用错误的是 A. 热的纯碱—去油污 B. 明矾—自来水消毒 C. 含氟牙膏—预防龋齿 D. 铁粉—抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解，故A正确； B．明矾电离的铝离子能水解生成具有吸附作用的氢氧化铝胶体，只能用于净水，不能用作自来水消毒剂，故B错误； C．牙齿表面有一层坚硬矿物质羟基磷矿石，它可以被口腔中产生的有机酸腐蚀后溶解，而产生龋齿，发生反应为：Ca5(PO4)3OH+4H+=5Ca2++3+H2O，使用含氟牙膏后，牙膏中的F-就与Ca5(PO4)3OH反应：Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH-，Ca5(PO4)3OH转化成更难溶更能抗腐蚀的Ca5(PO4)3F，从而起到保护牙齿的作用，故C正确； D．铁粉具有还原性，可作为抗氧化剂，故D正确； 故答案为B。 3. 水是最常见的溶剂，下列说法正确的是 A. 向水中加醋酸钠，水的电离正向移动，不变 B. 向水中加入盐酸，水的电离逆向移动，变小 C. 0℃时， D. 将纯水加热到100℃，水的pH变小，酸性增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸钠中的会结合水电离出的，使水的电离平衡正向移动，仅与温度有关，温度不变则不变，A正确； B．向水中加盐酸，浓度增大，水的电离平衡逆向移动，但仅由温度决定，温度不变则不变，B错误； C．随温度升高而增大，25℃（常温）时，0℃温度低于常温，＜，C错误； D．将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，增大、pH变小，但纯水中始终满足，溶液仍为中性，不会出现酸性增强的情况，D错误； 答案选A。 4. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 溶液的酸性主要是由决定的 B. 的酸性强于 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．的远大于，说明其酸性主要由第一步电离决定，A正确； B．的大于HCN的，因此酸性强于HCN，B正确； C．草酸的远大于的，少量草酸与足量反应应分两步中和，生成和，正确离子方程式为，C错误； D．加入NaOH会中和，促使HCN电离，增大，减小，比值增大，D正确； 故答案选C。 5. 某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为 A. 1：10 B. 10：1 C. 1：100 D. 100：1 【答案】C 【解析】 【详解】0.1 mol/L NaOH的pH=12，则c(H+)=10-12mol/L，由于c(OH-)=0.1mol/L，故Kw=10-12×0.1=10-13；此温度下，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=b的NaOH溶液中c(OH-)= ，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性，则×10-a=V2×10b-13，即=10a+b-13，若a+b=11，则为1：100，故选C。 6. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. 水的电离程度 C. 滴定过程中可选用甲基橙作指示剂 D. b点溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1 HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．酸或碱抑制水的电离，弱酸盐或弱碱盐促进水的电离，d点恰好中和所得溶液为NaA溶液，从a到d的过程中，酸不断被消耗，水的电离程度不断增大，由于A-发生水解，d点水的电离程度最大，d以后，氢氧化钠溶液过量，又会抑制水的电离，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-水解程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误； 故答案为A。 7. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【解析】 【分析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【详解】A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得 ，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 8. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．可证明沉淀可以转化 B．证明醋酸是弱酸 C．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 D．制备FeSO4固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，向氯化镁溶液中先加入过量氢氧化钠溶液，再加入氯化铁时，只有沉淀的生成，没有沉淀的转化，所以无法证明沉淀可以转化，A错误； B．NaOH是强碱，用pH计测定醋酸钠溶液的pH，若测得常温下溶液的pH大于7，可证明醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，醋酸是弱酸，B正确； C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液，C错误； D．亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化为铁离子，所以蒸干硫酸亚铁溶液不能得到硫酸亚铁固体，D错误； 故选B。 9. 某温度下，重水的离子积，。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化) D. 该温度下，含的重水溶液，其 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属Na与重水反应生成NaOD和D2，消耗D+，促进D2O电离，电离程度增大，故A正确； B．该温度下，重水的离子积，纯重水中，c(D+)=，pD=-lg(4×10-8)=8−lg4=8−2lg2，故B正确； C．DCl与NaOD反应后，NaOD有剩余，剩余NaOD浓度为，c(OD⁻)=0.1mol/L，c(D+)=，pD=-lg(1.6×10-14)≈13.8≠13，故C错误； D．该温度下，含的重水溶液，c(D+)=0.01mol/L，pD=-lg(0.01)=2，故D正确； 选C。 10. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO3溶液中，能发生微弱水解，分两步水解：、，以第一步水解为主，则浓度大于H2SO3，则粒子浓度关系为：c(Na+)>c()> c()>c(H2SO3)，A错误； B．NaHSO3溶液pH<7说明以电离为主（电离程度大于水解程度），则浓度应大于H2SO3，则该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)，B错误； C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c()+ c()+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C错误； D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c()+ c()+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=2c()+c()，D正确； 故选D。 11. 微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极II的电极反应式为 B. 电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g C. 电极I室的通过质子交换膜移向电极II室 D. 温度越高速率越快，电池工作效率越高 【答案】D 【解析】 【分析】电极I为负极，葡萄糖被氧化为二氧化碳，电极II为正极，氧气得电子并与质子结合生成水。 【详解】A．根据质子交换膜可推测电解液呈酸性，电极Ⅱ为正极，电极反应式为，A正确； B．电路中转移时，理论上电极Ⅱ室有进入溶液，同时通过质子交换膜有进入，溶液质量共增加36 g，B正确； C．电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，正极得电子，带负电，移向正极，C正确； D．温度过高微生物会失活，电池工作效率不一定越高，D错误； 答案选D。 12. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，A错误， B．根据电流方向可知，a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，B错误； C．电解过程中，d电极附近铜离子得到电子变为铜单质，并附着在d电极上，所以d电极质量增加，C错误； D．电解过程中，c电极附近氯离子失去电子变为氯气，因此浓度减小，D正确； 故选D。 二、解答题(共64分) 13. 按要求回答下列问题： （1）已知常温下H2Se的电离平衡常数，，则NaHSe溶液呈________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为________。 （2）H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数K=________ （3）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水电离的c(H+)最大的是________。 ②常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：若则溶液中________。 在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤0.1mol/L氨水 （4）溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________(用离子方程式表示)。 （5）在溶液④中________(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3∙H2O和________(填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。 （6）溶液①至⑤中，c()从大到小的顺序是________(填序号)。 （7）室温下，H2CO3溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。则H2CO3的Ka1=________。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） （3） ①. ②. （4） ①. 酸 ②. （5） ①. ②. （6）④>③>①>②>⑤ （7） 【解析】 【小问1详解】 溶液中存在的电离平衡和水解平衡。其电离常数，水解常数。因为，即水解程度大于电离程度，所以溶液呈碱性。根据物料守恒，溶液中钠元素与硒元素的物质的量相等，关系式为； 【小问2详解】 反应的平衡常数； 【小问3详解】 ①酸的电离常数越小，酸性越弱，对水电离的抑制程度越小。三种酸的电离常数大小顺序为，因此的酸性最弱，对水电离的抑制程度最小，由水电离出的最大。②溶液中，则。根据碳酸的第二步电离常数，可得； 【小问4详解】 溶液①为溶液，属于强酸弱碱盐，发生水解使溶液呈酸性，离子方程式为； 【小问5详解】 溶液④为等浓度的和混合液。不发生水解，其浓度保持不变，为；溶液中存在物料守恒，和的浓度之和为； 【小问6详解】 ①溶液中水解，浓度略小于；②溶液中促进水解，比①小；③溶液中电离出的抑制水解，比①大，接近；④混合液中的电离程度大于的水解程度，使得；⑤氨水为弱电解质，部分电离，最小。因此从大到小的顺序为④>③>①>②>⑤； 【小问7详解】 碳酸的，，碳酸的两步电离方程式相加得，其中，在a点，b点时，，则，该电离平衡常数为，由图可知，c点时，，则，根据，可得。 14. 回答下列问题： （1）C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为________，c电极的电极反应式为________。若线路中转移2 mol电子，则上述C2H5OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为________L。 （2）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理()，可以处理氮的氧化物和NH3尾气，装置原理图如图所示，负极反应式为________；正极反应式为________；电流从电极________经负载流向________(填A或B)。 【答案】（1） ①. ②. ③. 11.2 （2） ①. ②. ③. B ④. A 【解析】 【分析】（1）根据图1可知，电子从电极c流出，说明电极c为负极，发生氧化反应，通入的a为燃料；电子流入电极d，说明电极d为正极，发生还原反应，通入的b为； （2）根据总反应 可知，中N元素化合价由-3价升高到0价，发生氧化反应，故通入的电极A为负极；中N元素化合价由+4价降低到0价，发生还原反应，故通入的电极B为正极，据此分析解题。 【小问1详解】 质子交换膜允许通过，说明电解质环境呈酸性，电池总反应为；负极（c电极）上乙醇失去电子生成二氧化碳，结合酸性环境，电极反应式为：；正极反应式为，每消耗1 mol 转移4 mol电子，当线路中转移2 mol电子时，消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为； 【小问2详解】 由图2可知，电解质溶液为KOH溶液，呈碱性，负极上失电子生成，结合碱性环境，电极反应式为：；正极上得电子生成，电极反应式为：；在原电池中，电流方向与电子流向相反，电子从负极A经外电路流向正极B，故电流从正极B经负载流向负极A。 15. 如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是_____。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是_____(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是：_____。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)_____。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.80 ②. 22.80 （3）0.1044 （4）BDCEAF （5）当最后一滴溶液滴入，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管， 故答案为：酸式滴定管； 【小问2详解】 盐酸的体积读数：滴定前液面在0.00mL刻度下底8格，滴定管精确度为0.01mL，所以滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，液面在22.00mL刻度下底8格，滴定管精确度为0.01mL，所以滴定管中的液面读数为22.80mL， 故答案为：0.80；22.80； 【小问3详解】 第二组数据误差较大，舍去，两次滴定消耗的体积为：26.11mL， 26.09mL，则平均消耗V(HCl)=26.10mL，c(待测)= =0.1044mol•L-1， 故答案为：0.1044 【小问4详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF； 故答案为：BDCEAF； 【小问5详解】 滴定时，酚酞为指示剂，溶液为粉红色，当最后一滴溶液滴入，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点， 故答案为：当最后一滴溶液滴入，溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定，对结果无影响，A不选； B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液消耗体积偏大，浓度偏高，B选； C．滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，标准液体积偏小，浓度偏低，C不选； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏大，浓度偏高，D选； 故选：BD。 16. 在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 。当反应达到平衡后，反应放出的热量为，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 （1）化学计量数a的值为________；此反应的________0(填＜，＞，=)。 （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。 A．容器内压强一定 B． C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定 E．容器内气体的密度一定 F．X、Y、Z、W的浓度之比为2：1：a：1 （3）若反应开始2分钟后测得容器中有X 1.6 mol，则这段时间Y的平均反应速率为________若欲同时提升反应速率和Y的转化率可以采取的措施有________(写一条即可) （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4 mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为________kJ。 （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 150 200 250 300 350 平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5 0.21 若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%。则该温度为________℃。 【答案】（1） ①. 1 ②. ＜ （2）ABC （3） ①. ②. 增大压强（或缩小容器体积、增大X的浓度） （4） 1.5Q （5） 300 【解析】 【小问1详解】 该反应的正反应为放热反应（），升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均相对分子质量，由于反应物和生成物均为气体，气体总质量始终不变，平均相对分子质量减小说明气体总物质的量增大，即逆反应是气体分子数增大的反应，因此正反应是气体分子数减小的反应，即 ，解得 ，由于化学计量数为正整数，故；正反应气体分子数减小，系统的混乱度减小，故此反应的； 【小问2详解】 A.该反应前后气体分子数不相等，在恒容密闭容器中，压强不变说明气体的总物质的量不再变化，即达到了平衡状态，A符合题意； B.根据速率之比等于化学计量数之比，正反应速率 ，若 ，则 ，即 ，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，B符合题意； C.容器内Z分子数一定，即Z的物质的量和浓度不再发生变化，说明达到了平衡状态，C符合题意； D.反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量始终不变，不能说明达到平衡，D不符合题意； E.容器体积固定且气体总质量不变，气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，E不符合题意； F.X、Y、Z、W的浓度之比为只是反应过程中的某一种特定状态，不能作为判断平衡的标志，F不符合题意； 故选ABC。 【小问3详解】 反应开始2分钟后，消耗X的物质的量为。根据化学方程式，消耗Y的物质的量为。容器体积为1 L，则这段时间Y的平均反应速率；欲同时提升反应速率和Y的转化率，需要使反应速率加快且平衡正向移动。正反应是气体体积减小的反应，增大压强（或缩小容器体积）可加快反应速率并使平衡正向移动；此外，增大反应物X的浓度也可以加快反应速率并使平衡正向移动，从而提高Y的转化率； 【小问4详解】 起始时加入4 mol X和6 mol Y，气体的总物质的量为。恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，压强减小了15%，即气体的总物质的量减小了。根据化学方程式 可知，每消耗2 mol X（即放出热量），气体的总物质的量减小1 mol。现气体的总物质的量减小了1.5 mol，说明反应放出的热量为； 【小问5详解】 X的平衡转化率为50%，则平衡时消耗X的物质的量为，列三段式，平衡时各物质的物质的量分别为：X为1 mol，Y为0.5 mol，Z为0.5 mol，W为0.5 mol。由于容器体积为1 L，各物质的平衡浓度分别为：，，，，该温度下的平衡常数 ，查表可知，平衡常数 对应的温度为300℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高二年级第一学期12月检测 化学试题 一、单选题(每小题3分，共36分) 1. 物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为 A. ①②③④ B. ②①④③ C. ①③②④ D. ④①③② 2. 化学与生活密切相关，下列有关物质应用错误的是 A. 热的纯碱—去油污 B. 明矾—自来水消毒 C. 含氟牙膏—预防龋齿 D. 铁粉—抗氧化剂 3. 水是最常见的溶剂，下列说法正确的是 A. 向水中加醋酸钠，水的电离正向移动，不变 B. 向水中加入盐酸，水的电离逆向移动，变小 C. 0℃时， D. 将纯水加热到100℃，水的pH变小，酸性增强 4. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 溶液的酸性主要是由决定的 B. 的酸性强于 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 常温下，向溶液中加入固体，的值增大 5. 某温度下，0.1 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 L与pH=b的NaOH溶液 L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则为 A. 1：10 B. 10：1 C. 1：100 D. 100：1 6. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. 水的电离程度 C. 滴定过程中可选用甲基橙作指示剂 D. b点溶液中 7. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 8. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．可证明沉淀可以转化 B．证明醋酸是弱酸 C．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡 D．制备FeSO4固体 A. A B. B C. C D. D 9. 某温度下，重水的离子积，。下列说法错误的是 A. 重水是极弱的电解质，将金属加入重水中，重水的电离程度增大 B. 该温度下，纯重水的 C. 该温度下，在的重水溶液中，加入的重水溶液，充分反应后溶液的(忽略溶液体积的变化) D. 该温度下，含的重水溶液，其 10. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A. Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() B. 已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c() C. 当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3) D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c() 11. 微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极II的电极反应式为 B. 电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g C. 电极I室的通过质子交换膜移向电极II室 D. 温度越高速率越快，电池工作效率越高 12. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 二、解答题(共64分) 13. 按要求回答下列问题： （1）已知常温下H2Se的电离平衡常数，，则NaHSe溶液呈________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为________。 （2）H2Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的，CuS的，则反应的化学平衡常数K=________ （3）查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HClO、H2CO3和H2SO3由水电离的c(H+)最大的是________。 ②常温下Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：若则溶液中________。 在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④和混合液 ⑤0.1mol/L氨水 （4）溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________(用离子方程式表示)。 （5）在溶液④中________(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3∙H2O和________(填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。 （6）溶液①至⑤中，c()从大到小的顺序是________(填序号)。 （7）室温下，H2CO3溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。则H2CO3的Ka1=________。 14. 回答下列问题： （1）C2H5OH可作为燃料使用，用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为________，c电极的电极反应式为________。若线路中转移2 mol电子，则上述C2H5OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为________L。 （2）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理()，可以处理氮的氧化物和NH3尾气，装置原理图如图所示，负极反应式为________；正极反应式为________；电流从电极________经负载流向________(填A或B)。 15. 如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是_____。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为_____mL，滴定后读数为_____mL。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_____mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D.取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是_____(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是：_____。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)_____。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16. 在T℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 。当反应达到平衡后，反应放出的热量为，物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 （1）化学计量数a的值为________；此反应的________0(填＜，＞，=)。 （2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是________。 A．容器内压强一定 B． C．容器内Z分子数一定 D．容器内气体的质量一定 E．容器内气体的密度一定 F．X、Y、Z、W的浓度之比为2：1：a：1 （3）若反应开始2分钟后测得容器中有X 1.6 mol，则这段时间Y的平均反应速率为________若欲同时提升反应速率和Y的转化率可以采取的措施有________(写一条即可) （4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4 mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为________kJ。 （5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 150 200 250 300 350 平衡常数K 9.94 5.2 1 0.5 0.21 若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%。则该温度为________℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $