天津市第一〇二中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026学年度高二年级第一学期12月检测（化学) 一、单选题（每小题3分，共36分） 1.物质的量浓度湘同的下列溶液：①NH,NO,②CH,COONa③KC1④盐酸，其pH由小到大 的顺序为 A.①②③④ B.②①④③ C.①③②④ D.④①③② 2.化学与生活密切相关，下列有关物质应用错误的是 A.热的纯碱一去油污 B.明矾一自来水梢毒 C.含氟牙膏一预防龋齿 D.铁粉一抗氧化剂 3.水最常见的溶剂，下列说法正确的是 A.向水中加醋酸钠，水的电离正向移动，Kw不变 B.向水中加入盐酸，水的电离逆向移动，Kw变小 C.0℃时，K=1×10-14 D.将纯水加热到100℃，水的pH变小，酸性增强 4.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 H2C03 H2C204 HCN K1=4.5×10-;K2=4.7×10-1 K1=5.6x102;K2=1.5x10 K。=6.2×10-10 A.H2CO,的酸性强于HCN B.少量草酸与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式： H2C204+C0=C20}+C02↑+H20 C.常温下，向HCN溶液中加入NaOH固体， c(CN-) 的值增大 c(HCN) D.H,C2O4溶液的酸性主要是由H2C2O4≠H+HC,Oa决定的 5.某温度下，0.1molL的Na0H溶液的p是12，在此温度下，将pH=a的盐酸YL与 试卷第1页，共8页 p的NaOH溶液V,L混合（忽略溶液混合时体积和温度的变化），所得混合溶液呈中性。 若atb=11,则：V2为 A.1:10 B.10:1 C.1:100 D.100:1 6.室温下，向20mL0.lmol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH的变化如 图所示，下列说法正确的是 PHA 12 A.HA的电离平衡常数约为10-5 d 7 B.B.水的电离程度c>d C.滴定过程中可选用甲基橙作指示剂 3Ta 0■ 10 20 V(NaOH)/mL D.D.b点溶液中c(HA)>c(Na)>c(A) 7.已知AgC1在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCI在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。已知T℃时Kp(AgC)=1.610°，下列说法错误的是 Ac(Ag*)/(mol-L) A T<T B.a=4.0X103 C.M点溶液温度变为T℃时，溶液中c(C)增大 c(Cr)/(mol.L) D.T2°C时向N点体系中加入AgCI固体，AgCI可继续溶解 8.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 先加2 mL Imol-LNaOH溶液； 厂再加lmL0.1mol-LPeCl,,溶液； 蒸干 FeSO,溶液 醋酸钠溶液 2mL0.,1moL-MgC,溶液 pH计 图 A. 可证明沉淀可以转 C.为装有KMn0,溶 B.证明醋酸是弱酸 D 制备FeSO,固体 化 液的滴定管排气泡 9.某温度下，重水(D,O)的离子积Kw=1.6×105,pD=-gc(D)。下列说法错误的是 A.重水是极弱的电解质，将金属Na加入重水中，重水的电离程度增大 3.该温度下，纯重水的pD=8-2g2 C.该温度下，在100mL0.2molL的DC1重水溶液中，加入100mL0.4molL'NaOD的 重水溶液，充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化) D该温度下，IL含O.01 mol DCI的重水溶液，其pD=2 10.含S0,的烟气会形成酸雨，工业上常利用NaS0溶液作为吸收液脱除炳气中的S02,随 着S0,的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是 A.Na,S0,溶液中存在：c(Na)>c(SO)>c(HS0,)>c(HSO;) B.已知NaHSO溶液pHK7,该溶液中：c(Na)>c(HSO;)>c(H2SO,)>c(SO) C.当吸收液呈酸性时：c(Na)=c(SO3)+c(HSO;)+c(S0) D.当吸收液呈中性时：cNa)=2c(SO子)+c(HSO;) 11.微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如 图所示。下列说法不正确的是 用电器 C6H1206 电极I 电极Ⅱ 质 C021 微生物 换 有氧反应 膜 A.电极II的电极反应式为02+4H+4e=2H,0 B.电路中转移4mo1e时，理论上电极II室溶液质量增加36g C.电极I室的H+通过质子交换膜移向电极II室 D.温度越高速率越快，电池工作效率越高 12.如图是电解CuCL2溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 电 直流电源 6 A.电解过程中，氯离子浓度减小 向 B.B.a为阳极，b为阴极 CuC12溶液 C.电解过程中，c电极质量增加 D.a为负极，b为正极 二、解答题（共64分) 13.（共22分)按要求回答下列问题： (1)已知常温下H2Se的电离平衡常数K,=1.3×104,K2=5.0×10-",则NaHSe溶液呈 (填“酸性”或“碱性，该溶液中的物料守恒关系式为一。 (2)HzSe在一定条件下可以制备出CuSe,已知常温时CuSe的Kp=xl09,CuS的 Kp=lfx106，则反应CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2(aq)的化学平衡常数K=_ (3)查阅资料可知，常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HCIO H2C03 H,S03 电离平衡常数 Ka1=4.3×107 K1=1.5×103 K。=4.0×108 (25C) K2=4.7×10-1 K2=6×10-8 ①相同物质的量浓度的三种酸溶液HCIO、H2CO,和H,$O由水电离的c(H)最大的 是 0 ②常温下Na2CO,和NaHCO的混合溶液中：若c(OH)=104mol·L,则溶液中 c(Co3):c(HCo)=。 在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白： ①0.1mol.L'NH,Cl溶液 ②0.Imol.L'cH,COONH,溶液 ③0.1mol.LNH,HS0,溶液 ④0.mol.L'NH.H,0和0.1 mol.L'NH,Cl混合液 ⑤0.1molL氨水 (4)溶液①呈」 (填“酸、“碱”或“中)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (⑤)在溶液④中_（填离子符号）的浓度为0.1molL';NH3H,0和 (填离子符号) 的浓度之和为0.2molL。 (6)溶液①至⑤中，c(NH)从大到小的顺序是 (鎮序号)。 (T室温下，H,CO,溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。则H,CO,的 Ka= a(X) H.CO HCO; co 0.5 8.3 10.2 pH 14.（共14分) (1)C,HOH可作为燃料使用，用C2H,OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意 图如图，电池总反应为 ,c电极的电极反应式为。若线路中转移2mol电子， 则上述C,H,OH燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为L。 催化剂 负戟 催化剂 (电极 (电极d) 喷子交换膜 试卷第5页，共8页 (2)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO,+8NH,=7N2+12H,0),可以处理氮 的氧化物和NH3尾气，装置原理图如图丙，负桃反应式为 正极反应式为： 1H→ 负找 ←NO2 电极A 电极B 电流从电极 经负载流向 (填A或B) 20%-30% KOH溶液 阴离了交换膜 图丙 15.（共14分)如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次 滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： 0 23 滴定前 滴定后 (1)仪器A的名称是 (2)盐酸的体积读数：滴定前读数为L,滴定后读数为 mL。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶 液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字) 待测NaOH溶液的体积 0.1000moL-HCl溶液的体积/mL 实验序号 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 (4)滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）： 试卷第6页，共8页 A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞： B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次： C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡： D.取标准HCI溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm: E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCI溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）。 (5)判断到达滴定终点的实验现象是： (6)下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号） A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C.滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16.(共14分)在TC条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY,发 生如下反应： 2X(g)+Y(g)=aZ(g)+W(g)△H=-Q kJmol1(Q>0)。当反应达 到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为；若平衡后再升高温度，混合气 体的平均相对分子质量减小，则 (1)化学计量数a的值为 此反应的△S 0(填<，>，=)。 (2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 A、容器内压强一定 B、V(X)正=2v(Y)逆 C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定 E、容器内气体的密度一定F:X、Y、Z、W的浓度之比为2：1：a:1 (3)若反应开始2分钟后测得容器中有X1.6mol,则这段时间Y的平均反应速率为 若欲同时提升反应速率和Y的转化率可以采取的措施有 (写一条即可) (4)维持温度不变，若起始时向容器中加入4molX和6olY,若达平衡时容器内的压强 减小了15%，则反应中放出的热量为 kJ。 试卷第7页，共8页 (5)已知： 该反应的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/C 150 200 250 300 350 平衡常数K 9.94 5.2 0.5 0.21 若在某温度下，2molX和1molY在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%.则 该温度为 ℃。