精品解析：陕西省西安市西大附中浐灞中学2025-2026年高二上学期第二次月考化学试题

2025-2026第一学期高二年级化学第二次月考试卷 注意：本试卷共8页，18题，满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Na：23 C1：35.5 一、单选题(每个题只有一项正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 充电宝利用电解来实现储能 B. 太阳能发电将化学能转化为电能 C. 误食可溶性钡盐可用溶液解毒 D. “052驱逐舰”钢板上镶嵌镁块以防止生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．充电宝通过充电过程（电解）将电能转化为化学能储存，因此利用电解实现储能是正确的说法，故A正确； B．太阳能发电是将光能直接转化为电能，不涉及化学能转化，因此将化学能转化为电能的说法是错误的，故B错误； C．可溶性钡盐（如BaCl2）中毒时，Na2SO4溶液中的与Ba2+形成不溶性BaSO4沉淀，减少毒性，因此解毒方法正确，故C正确； D．在钢板上镶嵌镁块，镁作为牺牲阳极，通过电化学保护防止钢铁腐蚀（生锈），因此说法正确，故D正确； 故答案为B。 2. 常温下，下列事实能说明HF是弱电解质的是 A. HF易挥发 B. HF溶液中存在微粒有：H+、 F-、HF C. HF易与NaOH反应 D. 做导电实验，灯泡很暗 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF易挥发，只能说明HF溶液中的溶质HF容易挥发，变为HF气体，不能证明是弱电解质，故A项错误； B．HF的水溶液中既有H+、F-，又有HF分子，证明HF在溶液中部分电离，所以HF为弱电解质，故B项正确； C．HF易与NaOH反应，只能说明HF显酸性，不能说明HF是弱酸，故C项错误； D．导电性强弱主要与离子浓度有关，灯泡很暗，只能说明HF溶液中的离子浓度很低，不能说明HF是弱电解质，故D错误； 故答案为B项。 3. 下列说法正确的是 A. 的反应均是能自发进行的反应 B. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D. 常温时，在由水电离出的的溶液中，、、、一定能大量共存 【答案】C 【解析】 【详解】A．的反应能自发，ΔS>0的反应不一定是自发的，还需考虑ΔH和温度的影响，仅ΔS>0无法确定反应的自发性，A错误； B．ΔH<0表示正反应放热，，则正反应的活化能应小于逆反应的活化能，B错误； C．酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则消耗的标准液体积减少，计算出的待测液浓度偏低，C正确； D．常温下，水电离的c(H+)=1.0×10-13 mol/L的溶液可能为酸性或碱性溶液，pH=1或 pH=13，pH=1时不能大量存在，D错误； 故答案选C。 4. 将体积均为均为3的盐酸和醋酸加水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则稀释后溶液的体积 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，即a<b； 故选C。 5. 盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 明矾净水 C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱（）水解生成，，加热促进水解，增强碱性，使油脂水解更彻底，与盐类水解有关，A不符合题意； B．明矾中的水解生成胶体，，吸附水中杂质，与盐类水解有关，B不符合题意； C．硫酸亚铁溶液中加入铁粉是为了防止被氧化为，，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．溶液蒸干时，水解生成的挥发，，导致水解彻底，最终生成，，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 6. 已知乙烯(C2H4)可发生反应： ①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-akJ·mol-1(a>0)； ②C2H4(g)＋2O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) ΔH2=-bkJ·mol-1(b>0)。 其他数据如下表所示： 化学键 键能/ 798 413 463 615 下列说法不正确的是 A. C2H4的燃烧热为a kJ·mol-1 B. 上表中x用含a的代数式表示为 C. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 D. 根据题中信息可得反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定氧化物所放出的热，H元素的产物为液态水，C元素的产物为二氧化碳气体，A项正确； B．焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，根据反应①可得：615+4×413+3x-2×2×798-4×463=-a，得，B项正确； C．乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，C项正确； D．由于反应①和反应②中水的状态不同，故不能直接相减抵消水，D项错误； 答案选D。 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向1 L 1 mol/L KI溶液中，滴入几滴1 mol/L 溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知的反应实质是，加入少量KCl溶液，相当于、、浓度均减小，由于浓度减小，会导致溶液颜色变浅，故不能通过溶液颜色变浅来探究浓度对化学平衡移动的影响，A不合题意； B．，平衡后缩小体积时浓度瞬间增大，平衡正向移动使浓度有所降低，但无法抵消浓度增大的改变，最终气体颜色比原平衡更深，B不合题意； C．已知可知，向1 L 1 mol/L KI溶液中，滴入几滴溶液，KI过量，然后滴加KSCN溶液，溶液变红说明反应后溶液中含有，即可证明与的反应是可逆反应，C符合题意； D．等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力，若观察到HA溶液中灯泡更亮，只能说明HA的电离能力比HB大即HA的酸性比HB强，而不能说明HA全部电离即HA为强酸，HB部分电离即HB为弱酸，D不合题意； 故答案为C。 8. 反应： ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内的温度不再变化 C. D. 容器内、、的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器处于恒压条件，压强始终不变，无法判断是否平衡，A不符合题意； B．反应放热，绝热条件下温度随反应而变化，温度不变说明正反应和逆反应以相等的速率持续进行，达到平衡，B符合题意； C．速率关系未区分正逆方向，无论是否平衡，同一方向的速率比始终为3:1，C不符合题意； D．物质的量之比为1:3:1可能为某一瞬时状态，不能说明平衡，D不符合题意； 故选B。 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定管排气泡 B．测溶液pH C．铁勺上镀银 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱式滴定管下端有胶管连接玻璃尖嘴，排气泡的操作为弯曲胶管并挤压玻璃珠，使溶液快速冲出以带出气泡，A符合题意； B．水解生成的具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测出准确的pH值，可用pH计测溶液的pH值，B不符合题意； C．铁勺上镀银，铁勺应作阴极，银作阳极，电解质溶液为含银离子的溶液，图中铁勺作阳极，不能达到镀银目的，C不符合题意； D．直接加热溶液，会发生水解，水解产物易挥发，最终得不到无水，应在气流中加热溶液来制备无水，D不符合题意； 故选A。 10. 常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A. B. b点溶度积等于c点 C. d点处于不饱和状态 D. 温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 【答案】D 【解析】 【详解】A．b点在溶度积曲线上，且c(Ba2+)=c()=a mol/L，，，所以，A正确； B．溶度积常数（Ksp）只与温度有关，温度不变，Ksp不变，所以曲线上各点对应的溶度积相等，b点溶度积等于c点，B正确； C．d点位于溶度积曲线下方，，溶液处于不饱和状态，C正确； D．溶液不饱和时：温度不变，加入BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c()不变，因此不能由d点迁移到b点，D错误； 故答案选D。 11. 我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法不正确的是 A. 该法为牺牲阳极的阴极保护法 B. 镶嵌的锌块需定期更换 C. 钢铁外壳为负极 D. 锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+ 【答案】C 【解析】 【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。 【详解】A．由分析得，Zn失去电子为负极，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，钢铁受保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，A正确； B．Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，B正确； C．Fe的金属活动性弱于Zn，原电池中Zn为负极，钢铁外壳为正极，C错误； D．Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+，D正确； 故答案选C。 12. 工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是 已知： 物质 电离平衡常数(25℃) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中阳离子总电荷等于阴离子总电荷，根据电荷守恒得出，A正确； B．溶液中N和C的物质的量相等，根据物料守恒得出，B正确； C．  会发生水解， ，会发生水解和电离，水解常数>Ka2，故以水解为主，因 ，溶液呈碱性，应为 ，故C错误； D．将电荷守恒和物料守恒联立，消去铵根离子，得到，D正确； 故选C。 13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应为 B. 温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池，根据图示可知，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为。 【详解】A．正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，故A正确； B．高温会导致微生物失去生理活性，反而导致反应速率变慢，故B错误； C．原电池内电路中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极移向正极，故C正确； D．由分析，负极上失电子被氧化，其电极反应式为，正极上氧气得电子被还原，其电极反应式为，则总反应为，故D正确； 故选B。 14. 科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是 A. b电极与电源正极相连 B. 工作时，向b电极迁移 C. a电极反应式： D. 当电路中有转移时，生成 【答案】D 【解析】 【分析】电解池中，阳极发生氧化反应（失电子），阴极发生还原反应（得电子），题目中a电极通入，得电子生成，O元素从0价→-1价，化合价降低，得电子），因此a为阴极，b电极则是阳极（失电子发生氧化反应）。 【详解】A．电解池中，阴极连接电源负极，阳极连接电源正极，因为a是阴极，b是阳极，所以b电极应与电源正极相连A正确； B．电解池工作时，阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移，是阴离子，b是阳极，因此会向b电极迁移，B正确； C．a为阴极，得电子生成，O元素从0价→-1价，结合溶液中的，配平电极反应式：，C正确； D．a为阴极，得电子生成，b是阳极，失电子生成总反应式为，则生成转移，D错误； 故答案选D。 二、解答题(共四题，共58分) 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5 mol 和1.5 mol 中的化学键所吸收的能量与形成1 mol 中的化学键所释放的能量差值为________kJ，该反应的热化学方程式可表示为________。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于，原因是________。 （4）某同学用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液，以测定溶液的浓度。 若对盛装溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测得消耗的溶液体积会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，从而导致浓度测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；若滴定前盛装溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，其他操作均正确，则测得的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）①②③ （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 氨水是弱碱，其电离过程吸热，导致实际放出的热量减少，中和热数值偏小 （4） ①. 偏小 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 反应热断裂反应物中化学键吸收的能量-形成生成物中化学键释放的能量，由图可知，断裂和中的化学键所吸收的能量为a kJ，形成中的化学键所释放的能量为b kJ，差值为；该反应的热化学方程式可表示为； 【小问2详解】 合成氨反应是放热反应； ①碳的燃烧：放热反应，符合题意； ②铝热反应：放热反应，符合题意； ③盐酸和氢氧化钠溶液反应(中和反应)：放热反应，符合题意； ④与反应；吸热反应，不符合题意； ⑤二氧化碳和炽热的碳反应：吸热反应，不符合题意； 符合题意的为①②③。 【小问3详解】 根据图示，测定中和热的装置中，缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；氨水是弱碱，电离过程吸热，导致实际放出的热量减少，中和热数值偏小； 【小问4详解】 滴定前仰视，读数偏大；滴定后俯视，读数偏小，因此，这一误差会导致记录的加入溶液的体积偏小，导致浓度测定结果偏低；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明消耗的溶液体积读数偏大，会导致测定结果偏高。 16. 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）下图是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的___________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。 ②在温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol和2mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。则0~10 min该反应的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___________(填字母)。 a．升高温度          b．将从体系中分离 c．使用合适的催化剂        d．充入He，使体系总压强增大 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___________(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。 【答案】（1） ①. ＜ ②. 0.15 ③. b （2） ①. 270 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①根据“先拐先平数值大”，可知T2＞T1；升高温度，A的转化率减小，则正反应放热，该反应的＜0。 ②在温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol和2mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。 0~10 min内C的浓度增加0.75mol/L，则B的浓度减小1.5mol/L，该反应的化学反应速率为 mol·L-1·min-1。 ③a．正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，故不选a；          b．将从体系中分离，平衡正向移动，A的转化率增大，故选b；   c．使用合适的催化剂，平衡不移动，A的转化率不变，故不选c；         d．充入He，使体系总压强增大，反应物浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，故不选d； 选b。 【小问2详解】 正反应放热，其它条件相同，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，曲线z的转化率最小，所以温度最高，曲线z对应的温度是270℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，根据a点数据 则该反应的化学平衡常数为。平衡常数只与温度有关，a、b温度相同，则=；正反应放热，升高温度，平衡常数减小，c点温度小于a点，所以<， 、、的大小关系为。 17. ZnO是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有少量、、及CdO等)制取氧化锌的工艺流程如下图所示。 已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全()时的pH： 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“酸浸”时，加快反应速率的措施有________(任写一种)。 （2）“酸浸”时，加入的作用是________(用离子方程式表示)。 （3）“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是________。 （4）“调pH”时，pH的调控范围是________，物质X可选择________(填标号)。 A． B．ZnO C． D． （5）“沉镉”时，反应的离子方程式为________。 （6）“沉锌”后的母液经处理可得另一种产品，写出该产品的一种用途________。 【答案】（1）将含锌废渣粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度、适当升高温度等 （2） （3）温度过高，分解，浸取效果变差 （4） ①. 4.7～6.5 ②. BD （5） （6）氮肥(或其它合理答案) 【解析】 【分析】工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有少量、、及CdO等)，加入稀硫酸、，、、及都溶于稀硫酸，溶液中溶质为、、、、及，加入后被氧化为，不溶于稀硫酸，所以得到的浸渣为；向酸浸液中加入X调节溶液的pH值时，转化为沉淀、转化为沉淀，则滤渣A为、，加入Zn粉时沉镉，Zn置换出Cd，再加入沉锌，最后经过滤、洗涤、灼烧得到，据此解答。 【小问1详解】 常见加快反应速率的方法有：将含锌废渣粉碎(增大接触面积)、搅拌、适当升温、适当提高稀硫酸浓度等； 【小问2详解】 酸浸后溶液中含，的作用是将氧化为(便于后续除杂)，其离子方程式为：； 【小问3详解】 受热易分解，则“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是：温度过高，分解，酸浸效果变差； 【小问4详解】 根据分析可知调节pH值，转化为沉淀、转化为沉淀，、不沉淀，故调节的pH值的范围为4.7～6.5；加入X调节pH值，要求使溶液碱性增强，同时又不引入新的杂质，则： A．硫酸会增加溶液的酸性，A不符合题意； B．加入ZnO可以调节pH值，使溶液碱性增强，同时又不引入新的杂质，B符合题意； C．不能调节溶液pH值，C不符合题意； D．加入可以调节pH值，使溶液碱性增强，同时又不引入新的杂质，D符合题意； 故选BD。 【小问5详解】 “沉镉”时，Zn置换出Cd，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 母液中主要含(如)，可作氮肥(或化肥)。 18. 肼()又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼()-空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题： （1）甲装置中通入_______的一极为正极，其电极反应式为_______。 （2）乙装置中石墨电极的电极反应式为_______。 （3）图中用丙装置模拟工业中的_______原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_______g。 （4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则 ①丙中总化学方程式为_______。 ②要使丙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_______。 A.　　　B.　　C.　　　　D. （5）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为。正极电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 空气 ②. （2） （3） ①. 粗铜提纯 ②. 0.8 （4） ①. ②. AC （5） 【解析】 【分析】甲装置是-空气燃料电池，属于原电池，其中通入空气的一端为正极，通入的一端为负极；乙装置中Fe电极与燃料电池的负极相连作阴极，石墨电极与电源正极连接作阳极，阳极上是氯离子放电生成氯气；精铜为阴极、粗铜为阳极。 【小问1详解】 根据分析甲装置中通入空气的一极为正极，空气中的氧气得电子被还原，电极反应是。 【小问2详解】 乙装置中石墨电极与空气一端(正极)连接作阳极，按照阳极的电解顺序饱和食盐水中的优先失电子生成氯气，电极反应式为。 【小问3详解】 中用丙装置精铜一端是阴极得电子生成铜单质，粗铜一端失电子，大部分铜单质失电子生成铜离子，故模拟工业中的粗铜提纯； 电解后丙装置精铜质量增加3.2g，即生成铜单质的物质的量，根据电极反应，可知会转移0.1 mol电子，整个串联装置中转移电子数相同可知甲装置转移电子数为0.1 mol。根据甲装置中肼这一端的电极反应：，每转移0.1 mol电子，会消耗0.025 mol，其质量为。 【小问4详解】 ①如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，由于Pt电极为惰性电极，因此阳极上是溶液中的失去电子变为，阴极上，溶液中的获得电子变为Cu单质，所以丙中总化学方程式为。 ②要使丙池恢复到电解前的状态，根据总反应方程式，需要向溶液中补充等物质的量的铜元素和氧元素，根据反应、，故应向溶液中加入适量的、，会引入H，不符合题意，会引入S，不符合题意，故选AC。 【小问5详解】 铅蓄电池正极需发生得电子的还原反应，故电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第一学期高二年级化学第二次月考试卷 注意：本试卷共8页，18题，满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Na：23 C1：35.5 一、单选题(每个题只有一项正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 充电宝利用电解来实现储能 B. 太阳能发电将化学能转化为电能 C. 误食可溶性钡盐可用溶液解毒 D. “052驱逐舰”钢板上镶嵌镁块以防止生锈 2. 常温下，下列事实能说明HF是弱电解质的是 A. HF易挥发 B. HF溶液中存在微粒有：H+、 F-、HF C. HF易与NaOH反应 D. 做导电实验，灯泡很暗 3. 下列说法正确的是 A. 的反应均是能自发进行的反应 B. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D. 常温时，在由水电离出的的溶液中，、、、一定能大量共存 4. 将体积均为均为3的盐酸和醋酸加水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则稀释后溶液的体积 A. B. C. D. 5. 盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 明矾净水 C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 6. 已知乙烯(C2H4)可发生反应： ①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-akJ·mol-1(a>0)； ②C2H4(g)＋2O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) ΔH2=-bkJ·mol-1(b>0)。 其他数据如下表所示： 化学键 键能/ 798 413 463 615 下列说法不正确的是 A. C2H4的燃烧热为a kJ·mol-1 B. 上表中x用含a的代数式表示为 C. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 D. 根据题中信息可得反应 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向1 L 1 mol/L KI溶液中，滴入几滴1 mol/L 溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 8. 反应： ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内的温度不再变化 C. D. 容器内、、的物质的量之比为 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定管排气泡 B．测溶液pH C．铁勺上镀银 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A. B. b点溶度积等于c点 C. d点处于不饱和状态 D. 温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 11. 我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法不正确的是 A. 该法为牺牲阳极的阴极保护法 B. 镶嵌的锌块需定期更换 C. 钢铁外壳为负极 D. 锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+ 12. 工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是 已知： 物质 电离平衡常数(25℃) A. B. C. D. 13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应为 B. 温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 14. 科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是 A. b电极与电源正极相连 B. 工作时，向b电极迁移 C. a电极反应式： D. 当电路中有转移时，生成 二、解答题(共四题，共58分) 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5 mol 和1.5 mol 中的化学键所吸收的能量与形成1 mol 中的化学键所释放的能量差值为________kJ，该反应的热化学方程式可表示为________。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于，原因是________。 （4）某同学用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液，以测定溶液的浓度。 若对盛装溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测得消耗的溶液体积会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，从而导致浓度测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；若滴定前盛装溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，其他操作均正确，则测得的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）下图是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的___________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。 ②在温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol和2mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。则0~10 min该反应的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___________(填字母)。 a．升高温度          b．将从体系中分离 c．使用合适的催化剂        d．充入He，使体系总压强增大 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___________(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。 17. ZnO是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有少量、、及CdO等)制取氧化锌的工艺流程如下图所示。 已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全()时的pH： 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“酸浸”时，加快反应速率的措施有________(任写一种)。 （2）“酸浸”时，加入的作用是________(用离子方程式表示)。 （3）“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是________。 （4）“调pH”时，pH的调控范围是________，物质X可选择________(填标号)。 A． B．ZnO C． D． （5）“沉镉”时，反应的离子方程式为________。 （6）“沉锌”后的母液经处理可得另一种产品，写出该产品的一种用途________。 18. 肼()又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼()-空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题： （1）甲装置中通入_______的一极为正极，其电极反应式为_______。 （2）乙装置中石墨电极的电极反应式为_______。 （3）图中用丙装置模拟工业中的_______原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_______g。 （4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则 ①丙中总化学方程式为_______。 ②要使丙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_______。 A.　　　B.　　C.　　　　D. （5）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为。正极电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $