陕西省西安市西大附中浐灞中学2025-2026年高二上学期第二次月考化学试题

2025-2026第一学期高二年级化学第二次月考试卷 注意：本试卷共8页，18题，满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Na：23 C1：35.5 一、单选题(每个题只有一项正确答案，每题3分，共42分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 充电宝利用电解来实现储能 B. 太阳能发电将化学能转化为电能 C. 误食可溶性钡盐可用溶液解毒 D. “052驱逐舰”钢板上镶嵌镁块以防止生锈 2. 常温下，下列事实能说明HF是弱电解质的是 A. HF易挥发 B. HF溶液中存在微粒有：H+、 F-、HF C. HF易与NaOH反应 D. 做导电实验，灯泡很暗 3. 下列说法正确的是 A. 的反应均是能自发进行的反应 B. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 酸碱中和滴定实验中，若摇动锥形瓶时有少量待测液体溅出，则测量结果偏低 D. 常温时，在由水电离出的的溶液中，、、、一定能大量共存 4. 将体积均为均为3的盐酸和醋酸加水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则稀释后溶液的体积 A. B. C. D. 5. 盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液去油污 B. 明矾净水 C. 配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉 D. 在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体 6. 已知乙烯(C2H4)可发生反应： ①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-akJ·mol-1(a>0)； ②C2H4(g)＋2O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g) ΔH2=-bkJ·mol-1(b>0)。 其他数据如下表所示： 化学键 键能/ 798 413 463 615 下列说法不正确的是 A. C2H4的燃烧热为a kJ·mol-1 B. 上表中x用含a的代数式表示为 C. 乙烯的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 D. 根据题中信息可得反应 7. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 向反应后的溶液中滴加KCl溶液 红色变浅 KCl使平衡逆向移动 B ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 C 向1 L 1 mol/L KI溶液中，滴入几滴1 mol/L 溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D 等体积等浓度的两种酸HA和HB，测量导电能力 HA溶液中灯泡更亮 HA是强酸，HB是弱酸 A. A B. B C. C D. D 8. 反应： ，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是 A. 容器内的压强不再变化 B. 容器内的温度不再变化 C. D. 容器内、、的物质的量之比为 9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．滴定管排气泡 B．测溶液pH C．铁勺上镀银 D．制无水 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，铬酸钡的，其溶度积曲线如图所示。下列推断错误的是 A. B. b点溶度积等于c点 C. d点处于不饱和状态 D. 温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 11. 我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法不正确的是 A. 该法为牺牲阳极的阴极保护法 B. 镶嵌的锌块需定期更换 C. 钢铁外壳为负极 D. 锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+ 12. 工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是 已知： 物质 电离平衡常数(25℃) A. B. C. D. 13. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A. 正极反应为 B. 温度越高，微生物促进反应中电子的转移速率越快 C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区 D. 电池总反应为 14. 科学家设计出一种可在阴极和阳极同时产生的电解池。该装置如图所示，下列说法错误的是 A. b电极与电源正极相连 B. 工作时，向b电极迁移 C. a电极反应式： D. 当电路中有转移时，生成 二、解答题(共四题，共58分) 15. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5 mol 和1.5 mol 中的化学键所吸收的能量与形成1 mol 中的化学键所释放的能量差值为________kJ，该反应的热化学方程式可表示为________。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是________(填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和反应反应热数值始终小于，原因是________。 （4）某同学用已知浓度的酸性标准溶液滴定未知浓度的溶液，以测定溶液的浓度。 若对盛装溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则测得消耗的溶液体积会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，从而导致浓度测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；若滴定前盛装溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，其他操作均正确，则测得的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 已知A和B反应的化学方程式为。回答下列问题： （1）下图是反应在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的___________(填“＞”、“＜”或“＝”)0。 ②在温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol和2mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。则0~10 min该反应的化学反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是___________(填字母)。 a．升高温度          b．将从体系中分离 c．使用合适的催化剂        d．充入He，使体系总压强增大 （2）在容积为1L的恒容密闭容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图所示。曲线z对应的温度是___________℃；该温度下，若反应物A的物质的量为1 mol，则该反应的化学平衡常数为___________(用分数表示)。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为、、，则、、的大小关系为___________。 17. ZnO是一种常用的化学添加剂，实验室模拟以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有少量、、及CdO等)制取氧化锌的工艺流程如下图所示。 已知：溶液中阳离子以氢氧化物形式开始沉淀及沉淀完全()时的pH： 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 （1）“酸浸”时，加快反应速率的措施有________(任写一种)。 （2）“酸浸”时，加入的作用是________(用离子方程式表示)。 （3）“酸浸”时，若温度过高会影响酸浸效果，其原因可能是________。 （4）“调pH”时，pH的调控范围是________，物质X可选择________(填标号)。 A． B．ZnO C． D． （5）“沉镉”时，反应的离子方程式为________。 （6）“沉锌”后的母液经处理可得另一种产品，写出该产品的一种用途________。 18. 肼()又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼()-空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题： （1）甲装置中通入_______的一极为正极，其电极反应式为_______。 （2）乙装置中石墨电极的电极反应式为_______。 （3）图中用丙装置模拟工业中的_______原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为_______g。 （4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则 ①丙中总化学方程式为_______。 ②要使丙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的_______。 A.　　　B.　　C.　　　　D. （5）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为。正极电极反应式为_______。 2025-2026第一学期高二年级化学第二次月考试卷 注意：本试卷共8页，18题，满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Na：23 C1：35.5 一、单选题(每个题只有一项正确答案，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、解答题(共四题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）①②③ （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 氨水是弱碱，其电离过程吸热，导致实际放出的热量减少，中和热数值偏小 （4） ①. 偏小 ②. 偏低 ③. 偏高 【16题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. 0.15 ③. b （2） ①. 270 ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1）将含锌废渣粉碎、搅拌、适当提高硫酸的浓度、适当升高温度等 （2） （3）温度过高，分解，浸取效果变差 （4） ①. 4.7～6.5 ②. BD （5） （6）氮肥(或其它合理答案) 【18题答案】 【答案】（1） ①. 空气 ②. （2） （3） ①. 粗铜提纯 ②. 0.8 （4） ①. ②. AC （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $