精品解析：陕西省渭南市临渭区部分学校2025-2026学年高二上学期第一阶段考试化学试题

渭南市临渭区 2025-2026 学年第一学期第一阶段考试 高二化学试题 答卷须知： 1、本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2、本试卷共计 8 页，试卷不回收，考生自行保存。 3、试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 4. 测试范围：必修二选择性必修一第 1-2章(鲁科版) 第Ⅰ卷(选择题 共 42 分) 一、选择题(本题共计 14 个小题，每小题 3 分，共计 42 分，每小题只有一个选项符合要求) 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 一定条件下，将置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可表示为 C. 已知中和热，则反应 D. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量氧气反应生成气体，硫粉放出的热量少 【答案】D 【解析】 【详解】A．水结冰放热，冰的能量低于水， A错误； B．反应为可逆反应，不能全部转化，全部分解生成和吸收的热量大于，而热化学方程式中的反应热为全部转化时的热量变化，因此的，B错误； C．中和热仅对应生成的焓变，生成沉淀的额外放热使总，C错误； D．硫蒸气能量高，燃烧释放热量更多，硫粉放热少，故D正确； 故答案选D。 2. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 反应中每生成吸收热量 B. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 由的热化学方程式为： D. 根据图像可知，相同条件下，比稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由能量图可知，的总能量高于，反应为放热反应，生成放出热量，A错误； B．转化Ⅱ中生成放热能量，说明该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应为转化Ⅱ的2倍，反应物总能量仍高于生成物总能量，B正确； C．根据图像，，，两式相减得，则，C错误； D．根据图像可知，，，物质能量越低越稳定，故比稳定，D错误； 故选B。 3. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 C. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH<0、ΔS>0的反应，一定存在ΔH-TΔS<0，在温度低时能自发进行，故A错误； B．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)+Cl2(g)的气体体积增大，反应条件是电解，ΔH>0、ΔS>0，故B正确； C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，该反应的ΔS>0，则满足ΔH-TΔS>0时，说明该反应的ΔH>0，故C错误； D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，不能改变产生尾气的反应方向，故D错误； 故选：B。 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 5. 根据实验现象，下列判断正确的是 装置 现象 金属A不断溶解形成二价金属离子 C极质量增加 A极有气泡产生 A. 装置甲中正极的电极反应式是 B. 装置乙中正极的电极反应式是 C. 装置丙中溶液的不变 D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属A不断溶解形成二价金属离子，则装置甲中负极的电极反应式是，A错误； B．C极质量增加，则装置乙中正极铜离子得电子生成铜，其电极反应式是，B正确； C．装置丙中，A极有气泡产生，则A极溶液中的氢离子得电子生成氢气，减小，溶液的增大，C错误； D．装置甲中A为负极，则金属活动性：，装置乙中C为正极，则金属活动性：，装置丙中A为正极，则金属活动性：，故四种金属活动性由强到弱的顺序是，D错误； 故答案为：B。 6. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 7. 由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一步反应M→N：反应物M能量高于产物N，为放热反应；第二步反应N→P：反应物N能量低于产物P，为吸热反应，A错误； B．总反应为M→P，反应物M的能量高于产物P，总反应ΔH=E(P)-E(M)<0，为放热反应，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中N的能量最低，故N最稳定，C正确； D．N是反应过程中生成的中间产物（M→N生成N，N→P消耗N），并非反应前后质量和性质不变的催化剂，D错误； 故选C。 8. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 9. 金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 中间体1→中间体2、中间体2→中间体3均是放热过程 B. 和的总键能大于和的总键能 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中中间体1的能量大于中间体2的能量，中间体1→中间体2为放热过程；中间体2的能量小于中间体3的能量，中间体2→中间体3为吸热过程，故A错误； B．ΔH=反应物总键能-生成物总键能=-6.57 kJ·mol⁻¹，所以反应物Ni(s)和C2H6(g)总键能小于生成物NiCH2(s)和CH4(g)的总键能，故B错误； C．Ni在反应中由初始的Ni(s)转化为产物NiCH2(s)，参与反应且被消耗，Ni是反应物，不是催化剂，故C错误； D．反应物Ni(s)和C2H6(g)总能量为0.00 kJ·mol⁻¹，产物NiCH2(s)和CH4(g)的总能量为-6.57 kJ·mol⁻¹，ΔH=产物总能量-反应物总能量=-6.57 kJ·mol⁻¹，故D正确； 选D。 10. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是 A. 甲图中改变的反应条件为升温 B. 乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C. 丙图为充入稀有气体时速率变化 D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】正反应是气体体积减小的、放热的可逆反应，结合反应图象分析解答。 【详解】A. 甲图正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向进行，则改变的反应条件为升高温度，A正确； B. 乙图中T2曲线先达到平衡状态，则温度T2＞T1，升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的百分含量增大，则纵坐标不能代表NO2的百分含量，B错误； C. 充入稀有气体时反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D. 升高温度，平衡逆向移动，K正减小、K逆增大，曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D错误； 答案选A。 11. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3 B. 甲基的电子式： C. 乙烷分子的球棍模型： D. CH4的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在结构式中，原子间的共用电子对必须用短线“—”标明，丁烷的结构式是，A错误； B．甲基的电子式是，B错误； C．该球棍模型是丙烷分子的球棍模型，不是乙烷的，乙烷的分子球棍模型是，C错误； D．CH4的空间填充模型确为，D正确； 故选D。 12. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c能发生氧化还原反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e C. 试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D. 将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为、b为S、c为、d为、e为、f为含或的盐、g为含或的盐。 【详解】A．和反应能生成S，方程式为：，A正确； B．由反应可知，B正确； C．硫单质难溶于水易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫单质可用二硫化碳清洗，C正确； D．通入溶液中，若生成白色沉淀，则违背了强酸制弱酸原理，D错误； 故答案选D。 13. X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第3周期IA族 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y<Z D. M的最高价氧化物对应水化物为强酸 【答案】C 【解析】 【分析】由Y的最低化合价为-2价及其原子半径可推断Y为O元素；X的原子半径比氧的原子半径小且最高化合价为+1价，则X为H元素；M的最高价为+7价，最低价为-1价，则M为Cl元素；Z的原子半径小于氯元素，且最低价为-3价，最高价为+5价，则Z为N元素；Q的最高价为+1价，且Q的原子半径大于氯原子半径，故Q为Na元素，据此分析； 【详解】A．Q为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，A正确； B．X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，组成的化合物可能是盐，如：NH4NO3，可能是碱：，B正确； C．Y为O元素、Z为N元素，非金属性：O＞N，即最简单氢化物稳定性：H2O>NH3，C错误； D．M为Cl元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，D正确； 故选C。 14. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C. 反应VI的部分产物可在上述流程中被再次利用 D. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 【答案】B 【解析】 【分析】将甲与通过反应I合成氨；将氨气通过反应Ⅱ催化氧化为乙，继续通过反应Ⅲ氧化为丙，通入水中进行反应Ⅳ吸收为，最后将和反应转化为氮肥；将合成氨得到的与通入到饱和食盐水中进行反应V得到丁固体，最后进行反应VI加热分解得到纯碱，据此分析解答。 【详解】A．甲、乙、丙三种物质分别为、、，均含有氮元素，A正确； B．反应Ⅱ、Ⅲ的反应分别为：、，氧化剂为，反应Ⅳ为：，氧化剂为，氧化剂不相同，B错误； C．反应VI的方程式为：，其中的可以进行循环使用，C正确； D．常温下金属Al可在浓硝酸中产生钝化，因此可选择Al作为罐体材料盛装浓硝酸，D正确； 故答案为：B。 第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分) 二、非选择题(本题共计 4 个小题，共计 58 分) 15. 是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行探究。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸_______，湿润的品红试纸_______，可说明具有_______(填“氧化性”或“漂白性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 （4）装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置F的作用是_______。 （6）酸性条件下，与可发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 变红 ②. 褪色 ③. 漂白性 ④. BaSO4 （4） （5）吸收SO2，防止污染空气 （6） ①. 还原 ②. 1 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备SO2：，SO2水溶液显酸性，B中湿润的红色石蕊试纸变红，SO2具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色，SO2水溶液显酸性，硝酸根在酸性环境下将+4价S元素氧化为+6价，C中有白色的BaSO4沉淀产生，SO2具有氧化性，能将H2S氧化为S单质，D中有黄色沉淀生成，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，E中酸性高锰酸钾溶液褪色，F中碱石灰吸收SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，湿润的品红试纸褪色，可说明具有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为：BaSO4； 【小问4详解】 装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据分析，装置F的作用是：吸收SO2，防止污染空气； 【小问6详解】 根据方程式，S元素化合价由+4价升高为+6价，反应中是还原剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是1mol。 16. A、F是烷烃裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由制备E、H的流程如图所示，回答下列问题： （1）A的电子式为_______，①的反应类型是_______。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）D中官能团的名称是_______，H的结构简式为_______。 （4）反应①②③中，原子利用率为100%的是反应_______(填序号)。 （5）E的同分异构体中，能与溶液反应产生的有_______种。 （6）某同学用如图所示的实验装置制取E。实验结束后，烧杯丁中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①B+D→E的化学方程式为_______。 ②仪器丙的作用除了冷凝，还可以_______；烧杯丁中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸、吸收乙醇和_______。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） （3） ①. 羧基 ②. （4）① （5）2 （6） ①. ②. 防倒吸 ③. 降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，A与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B发生催化氧化得到C：CH3CHO，C发生氧化得到D：CH3COOH，B与F发生酯化反应得到E：CH3COOCH2CH3；F为CH2=CHCH3，F与氨气、O2反应得到G，G发生加聚反应得到H：。 【小问1详解】 根据分析，A为CH2=CH2，电子式为：，①的反应类型是：加成反应； 【小问2详解】 CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，反应②的化学方程式为：； 【小问3详解】 D为CH3COOH，官能团的名称是：羧基，H的结构简式为：； 【小问4详解】 反应①为加成反应，②为氧化反应，③为酯化反应，②③除产物外还有水生成，故原子利用率为100%的是反应：①； 【小问5详解】 E为CH3COOCH2CH3，E的同分异构体中，能与溶液反应产生的结构中含-COOH，结构简式为：、，共2种； 【小问6详解】 ①乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：； ②仪器丙的作用除了冷凝，还可以防倒吸；烧杯丁中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸、吸收乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素： （1）有利于提高CO2平衡转化率的措施是______(填字母)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如下图所示： 第一步： 第二步： ①图中____。 ②决定合成尿素总反应的反应速率的是___(填“第一步”或“第二步”)反应，理由是______。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生上述反应， 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___ (填字母)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图可知，压强___(填“>”、“<”或“=”，下同)；P2压强下Y点速率___。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___ (用含的代数式表示)。 【答案】（1）B （2） ①. +72.5 ②. 第二步 ③. 第二步的活化能大于第一步的活化能 （3） ①. BD ②. < ③. > ④. 【解析】 【小问1详解】 由 可知，该正反应方向为气体体积减小的放热反应，因此低温高压有利于平衡正向移动，二氧化碳的转化率提高，故选B； 【小问2详解】 ①总反应为 第一步： 第二步： 由盖斯定律可知总反应=第一步+第二步，，则； ②由图中可知，第二步的活化能比第一步大，因此决定合成尿素总反应的反应速率的是第二步； 【小问3详解】 ①A．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确； C．和均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都有，不能说明反应达到平衡，C错误； D．断裂0.2molC-H键时生成0.1molH-H键，同时又断裂0.1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 ②反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，p1<p2；P2压强下Y点甲烷转化率低于平衡时转化率，反应正向进行，v正>v逆； ③X点对应温度下甲烷的平衡转化率为50%，可列三段式：，平衡常数。 18. 针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。 （1）用活性炭还原防止空气污染。其反应原理为。一定温度下，向恒容密闭容器中加入足量的C(s)和，如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题： ①图中点的正___________点的(正)(填“>”“<”或“=”)；用表示从内该反应的平均速率___________。 ②在该温度下，计算达到平衡状态时的转化率是___________ ③对于该化学反应原理，说法不正确的是___________ A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应达到平衡 B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应达到平衡 C．增大压强能提高的转化率，同时也能提高的平衡产率 D．加入对反应催化效果更佳的催化剂，加快反应速率，但不能提高的平衡转化率 E．升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 （2）环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题： ①的反应历程分以下两步： 第一步； 第二步___________(用含、的式子表示)。 ②催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________。 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①若该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比___________。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________［已知：气体分压气体总压该气体的体积分数]。 【答案】（1） ①. > ②. 0.015 ③. 60% ④. CE （2） ①. b-a ②. （3） ①. ②. 16 【解析】 【小问1详解】 ①X点后生成物浓度仍在增大，说明反应正向进行，则X点的v(正)＞Y点v(正)；由变化的浓度与系数成正比，则A代表CO2，曲线C代表N2，0～4min内平均速率v(CO2)==0.015mol/(L•min)，故答案为：＞；0.015； ②NO2是反应物，随着反应进行浓度减小，则B为NO2，到平衡状态时的转化率是； ③A．因为反应前后气体分子数不相等，恒容下压强发生变化，当压强保持不变，故反应达到平衡，故A正确； B．该反应有固体参与则气体总质量发生变化，恒容即总体积不变，密度是一变量，如果气体密度保持不变，说明反应达到平衡，故B正确； C．增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，即逆向移动，不能提高的平衡产率，故C错误； D．加入对反应催化效果更佳的催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，则不能提高的平衡转化率，故D正确； E．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故E错误； 故答案为：CE； 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，反应总反应-①得到②反应：N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=(-akJ•mol-1)-(-bkJ•mol-1)=(b-a)kJ⋅mol-1，故答案为：b-a； ②NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，由图可知，反应为氨气、一氧化氮、氧气在催化剂作用下生成水和氮气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①A时刻，n(CO)=n(CO2)，设CO反应amol,生成CO2amol,则4-a=a,解得a=2，此时c(CO)=c(N2O)==1mol/L，B点c(CO)=c(N2O)==0.4mol/L，该反应的正反应速率之比vA：vB=(k正×1mol/L×1mol/L)：(k正×0.4mol/L×0.4mol/L)=； ②由三段式可知：，平衡时总压强为pkPa,用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渭南市临渭区 2025-2026 学年第一学期第一阶段考试 高二化学试题 答卷须知： 1、本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 2、本试卷共计 8 页，试卷不回收，考生自行保存。 3、试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。 4. 测试范围：必修二选择性必修一第 1-2章(鲁科版) 第Ⅰ卷(选择题 共 42 分) 一、选择题(本题共计 14 个小题，每小题 3 分，共计 42 分，每小题只有一个选项符合要求) 1. 下列关于能量变化的说法正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B. 一定条件下，将置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可表示为 C. 已知中和热，则反应 D. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量氧气反应生成气体，硫粉放出的热量少 2. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 反应中每生成吸收热量 B. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 由的热化学方程式为： D. 根据图像可知，相同条件下，比稳定 3. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 C. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 4. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 5. 根据实验现象，下列判断正确的是 装置 现象 金属A不断溶解形成二价金属离子 C极质量增加 A极有气泡产生 A. 装置甲中正极的电极反应式是 B. 装置乙中正极的电极反应式是 C. 装置丙中溶液的不变 D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是 6. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 7. 由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂 8. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 9. 金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 中间体1→中间体2、中间体2→中间体3均是放热过程 B. 和的总键能大于和的总键能 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 10. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是 A. 甲图中改变的反应条件为升温 B. 乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量 C. 丙图为充入稀有气体时速率变化 D. 丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 11. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3 B. 甲基的电子式： C. 乙烷分子的球棍模型： D. CH4的空间填充模型： 12. 硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a与c能发生氧化还原反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e C. 试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D. 将c通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 13. X、Y、Z、M、Q为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Q位于第3周期IA族 B. X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐 C. Y和Z形成的简单氢化物的稳定性：Y<Z D. M的最高价氧化物对应水化物为强酸 14. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C. 反应VI的部分产物可在上述流程中被再次利用 D. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分) 二、非选择题(本题共计 4 个小题，共计 58 分) 15. 是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行探究。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸_______，湿润的品红试纸_______，可说明具有_______(填“氧化性”或“漂白性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 （4）装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置F的作用是_______。 （6）酸性条件下，与可发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 16. A、F是烷烃裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由制备E、H的流程如图所示，回答下列问题： （1）A的电子式为_______，①的反应类型是_______。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）D中官能团的名称是_______，H的结构简式为_______。 （4）反应①②③中，原子利用率为100%的是反应_______(填序号)。 （5）E的同分异构体中，能与溶液反应产生的有_______种。 （6）某同学用如图所示的实验装置制取E。实验结束后，烧杯丁中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①B+D→E的化学方程式为_______。 ②仪器丙的作用除了冷凝，还可以_______；烧杯丁中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸、吸收乙醇和_______。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以CO2和NH3为原料合成尿素： （1）有利于提高CO2平衡转化率的措施是______(填字母)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如下图所示： 第一步： 第二步： ①图中____。 ②决定合成尿素总反应的反应速率的是___(填“第一步”或“第二步”)反应，理由是______。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生上述反应， 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___ (填字母)。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图可知，压强___(填“>”、“<”或“=”，下同)；P2压强下Y点速率___。 ③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___ (用含的代数式表示)。 18. 针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。 （1）用活性炭还原防止空气污染。其反应原理为。一定温度下，向恒容密闭容器中加入足量的C(s)和，如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题： ①图中点的正___________点的(正)(填“>”“<”或“=”)；用表示从内该反应的平均速率___________。 ②在该温度下，计算达到平衡状态时的转化率是___________ ③对于该化学反应原理，说法不正确的是___________ A．反应过程中，容器内压强不再变化，说明反应达到平衡 B．反应过程中，气体密度维持不变，说明反应达到平衡 C．增大压强能提高的转化率，同时也能提高的平衡产率 D．加入对反应催化效果更佳的催化剂，加快反应速率，但不能提高的平衡转化率 E．升高温度，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小 （2）环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题： ①的反应历程分以下两步： 第一步； 第二步___________(用含、的式子表示)。 ②催化还原是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。请写出脱硝过程的总反应的化学方程式：___________。 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中加入和发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示： ①若该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反应速率之比___________。 ②若平衡时总压强为，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________［已知：气体分压气体总压该气体的体积分数]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $