黑龙江绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 以文化传承与真实情境为载体，如中国紫成分分析、海水提溴流程等，考查化学观念与科学探究能力，适配高二开学学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|15题45分|物质结构、反应类型、速率计算等|第1题结合敦煌壁画颜料考查硅酸盐性质，体现文化传承| |非选择题|4题55分|反应速率、有机合成、实验制备、工业流程|19题含铜废料制备硝酸铜流程，综合考查元素化合物与实验操作，凸显科学探究与实践|

哈师大青冈实验中学2025—2026学年度开学初考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国是历史悠久的文明古国。下列叙述错误的是 A.西安兵马俑表面的“蓝”，又称“中国紫”，主要成分是硅酸铜钡(含有PbO)，其中的硅元素不是以SiO2形式存在的 B.敦煌壁画颜料中含有的青金石，其分子式为，属于硅酸盐 C.广东岭南“南越武王”赵佗汉墓出土的铜钱表面的绿色斑点或斑块，主要成分是碱式碳酸铜 D.中国古代瓷器的“红釉”，“釉汁细腻，光润匀净，色如胭脂”，其主要成分为Fe2O3，不可能含有铜元素 2.反应 可用于制备火箭推进剂的燃料 N2H4。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A.中子数为8的氮原子： B.Na+的结构示意图： C.NH3的电子式： D.N2H4的结构式： 3.下列关于金属冶炼方法的说法中，错误的是 A.电解熔融氧化铝冶炼铝，利用了电解池原理 B.用热还原法冶炼铁，常用焦炭或一氧化碳作还原剂 C.金属钠的冶炼可采用热分解法，加热氯化钠获得钠单质 D.湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜溶液发生置换反应 4.对下列有机反应类型的认识中，错误的是 A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；置换反应 B.CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br；加成反应 5.在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B.v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C.v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 6.在带有活塞的密闭容器中发生反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是 A.增加的量 B.保持容器体积不变，增加的量 C.充入，保持容器内压强不变 D.充入，保持容器体积不变 7.除去括号内少量杂质所用试剂和方法不正确的是 选项 混合物 试剂 方法 A NaCl溶液(NaBr) Cl2、四氯化碳 萃取、分液 B NaHCO3溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 过滤 C SO2(水蒸气) 浓硫酸 洗气 D CO2(CO) CuO 加热 8.下列电化学装置的相关叙述错误的是 A.若甲装置中两电极为石墨，则U形管右侧溶液变红 B.乙装置中正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋2H＋===2Ag＋H2O C.丙为锂-空气电池的工作原理图，离子交换膜为阳离子交换膜 D.丁装置使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 9.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用溶液吸收少量 B.用和水制备少量 C.用和浓盐酸制备 D.用稀硝酸溶解少量粉： 10.某有机物的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是 A.分子中含有三种官能团 B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 C.在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D.的分子式为 11.下列实验中，能达到实验目的的是 A.实验室制取氨 B.除去中混有的少量HCl C.验证具有漂白作用 D.制备乙酸乙酯 12.用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.30g NO所含电子数为30NA B.标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为 NA C.1mol SO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为 NA D.1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA 13.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A.在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B.工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C.步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大 D.根据海水提溴流程可知还原性： 14.向和的混合溶液中不断通入，溶液中n(含碘微粒)和n(含铁微粒)随的变化曲线如图所示。已知：与的水溶液反应生成和HCl，为强酸。下列说法正确的是 A.原溶液中 B.e点溶液中n(阳离子)为6mol C.c点溶液与o点溶液混合，不会发生反应 D.通入时，溶液中 15.一种成本低、稳定性好的全碱性多硫化物-空气液流二次电池工作时，原理如图所示，下列说法错误的是 A.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜 B.连接负载时，X极的电极反应式为 C.连接电源时，电路中每通过电子，生成的质量为20g D.连接电源时，Ⅰ室的数目增加 二、非选择题 (本题包括4小题，除了标记1分外，其余每空都是2分，共55分 16(12分).请回答下列问题： Ⅰ.在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 N2的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 (1)上述反应在第5min时，N2的转化率为 。 (2)用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)= 。 Ⅱ.一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO＋2CO2CO2＋N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验 编号 t(℃) NO初始浓度(mol/L) CO初始浓度(mol/L) 催化剂的比表面积(m2/g) Ⅰ 280 1.2×10﹣3 5.80×10﹣3 82 Ⅱ 280 1.2×10﹣3 b 124 Ⅲ 350 a 5.80×10﹣3 82 (3)请将表中数据补充完整：a 。 (4)能验证温度对化学反应速率规律的是实验 (填实验序号)。 (5)实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线 (填“甲”或“乙”)。 (6)在容积固定的绝热容器中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，能说明已达到平衡状态的是_______。 A.容器内混合气体温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变 C.2v逆(NO)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变 17.(13分)乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题： (1)乙烯水合法可分为两步 第一步：反应CH2===CH2＋HOSO3H(浓硫酸)―→CH3CH2OSO3H(硫酸氢乙酯)； 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。 ①第一步属于________(1分)(填反应类型)。 ②第二步反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)发酵法制乙醇，以植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇： 植物秸秆C6H12O6 CH3CH2OH＋CO2 葡萄糖 纤维素的化学式为________，现要制取4.6吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。 (3)以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： 乙醇＋有机物ACH2===CHCOOC2H5高分子涂料 ①有机物A的结构简式为__________________。 ②反应Ⅱ的化学方程式为_______________________________________________ ③反应Ⅱ的反应类型为________。 18.(14分)氯化铍(BeCl2)是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题： 已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。 ②熔融可离子化。 (1)装置A中仪器X的名称是___________，装置C中的试剂M为___________(填名称)。 (2)按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为___________(填仪器接口的小写字母，装置可重复使用)，装置A中反应的离子方程式为___________。 (3)装置E中反应的化学方程式为___________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是___________。 (4)装置B的作用是___________。 19.(16分)工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如下： (1)写出“焙烧”生成和的化学反应方程式：______________________ (2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，转化反应中与的物质的量之比为__________。 (3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为__________。 (4)“淘洗”步骤中加稀硫酸是为了除去“置换”后剩余的单质。如何证明元素已被“淘洗”完全？______________________ (5)“反应”步骤中，10%为氧化剂，20%提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________。 (6)某工厂用上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备，最终得到产品，产率为____________(用含、的式子表示)。 (7)大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双脱硫法处理废气，过程如图所示。其中可循环使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：__________ 2026.8.15高二开学考试试题答案 一．选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C A D D B B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B D D D C 二．非选择题 (本题包括4小题，除了标记1分外，其余每空都是2分，共55分) 16．【答案】(1)70%(2)0.09mol/(L·min)(3)1.2×10−3(4)Ⅰ和Ⅲ(5)乙(6)AB 17．答案：(1)①加成反应)(1分）　②CH3CH2OSO3H＋H2O―→CH3CH2OH＋H2SO4　(2)(C6H10O5)n　16.2　 　(3)①CH2===CHCOOH ②nCH2===CHCOOC2H5 ③加聚反应 18【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 浓硫酸 （2） ①. adecbghcbf ②. （3） ①. ②. 防止遇冷凝华，堵塞导管 （4）除去中的 19、答案：（1） （2）2:1（1分） （3）FeSO4（1分） （4）取最后一次淘洗液，先加适量双氧水溶液(或氯水)，再滴几滴溶液，若溶液不变血红色，则已淘洗完全（1分） （5） （6） （7）NaOH（1分）     高二化学试题 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $