黑龙江龙东十校联盟2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026~2027学年度高二年级第一学期开学考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.C造芯片的核心原料是晶体硅，A项错误；SiC高温结构陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，B项错 误；高导热率AN陶瓷是性能优良的新型无机非金属材料，C项正确；烃分子中只含有碳、氢两种元素，D项 错误。 2.B图示为空间填充模型，A项错误；异丁烷共含有4个碳原子，并含有支链，结构简式为CH(CH)3,B项正 确；聚丙烯是丙烯(CH=CHCH)加聚反应产物，其链节为一CH一CH一，其结构简式为七CH2一CH, CH CH C项错误：一氯甲烷中C1原子最外层满足8电子稳定结构，除与C共用的电子对外，还应有3对孤对电子， 图示电子式漏写了CI的3对孤对电子，D项错误。 3.D氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，A项不符合题意；硝酸铵溶于水是吸热过程，B项不符合题 意；冰融化时吸热，C项不符合题意：生石灰溶于水生成熟石灰，是放热反应，D项符合题意 4.D由碳原子的结合方式知，X为2-丁烯，A项正确：X中含有碳碳双键，B、C两项正确：X分子中含有甲基， 所有原子不可能共平面，D项错误。 5.A液氨可用作制冷剂是因为液氨汽化时吸热，这与液氨易溶于水无关，A项符合题意；小苏打与有机酸反 应产生CO2,可使面包疏松多孔，B项不符合题意；用蒸煮法对餐具进行消毒，是因为高温能使蛋白质（病菌） 变性，C项不符合题意；酿制葡萄酒时加人适量SO2,是利用SO2具有还原性，可作抗氧化剂，D项不符合 题意。 6.C乙烯与B2发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，A项错误：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，冶炼 铝电解的是氧化铝，B项错误；由二氧化硅与焦炭反应制备粗硅时，生成的气体是CO,C项正确；电荷不守 恒，D项错误。 7.B标准状况下，苯为液体，2.24L苯的物质的量不是1ol,A项错误；5.6gFe的物质的量为0.1mol,铁与 硫蒸气反应生成硫化亚铁，0.1 mol Fe失去0.2mol电子，B项正确；随着反应进行，不断有水生成，硫酸的浓 度减小，1L18.4ol·LJ硫酸不可能完全反应，C项错误；该反应为可逆反应，故生成SO的物质的量小于 0.2mol,D项错误。 8.C气态HCN的能量低于气态HNC的能量，能量越低，物质越稳定，因此气态HCN更稳定，A项正确： HCN(g)=HNC(g)的△H=(186.5-127.2)kJ·mo1=+59.3k·mol,B项正确；由图可知，1mol HCN(g)转化为活化络合物需要吸收186.5kJ的能量，并非断开其分子内所有化学键所需的能量为 186.5kJ,C项错误；a→b是吸热反应，故a→b的活化能大于b→a的活化能，D项正确。 9.A蒸馏法分离海水，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水从下口进、上口出，装置符合蒸馏操作要 求，能达到实验目的，A项正确；制取乙酸乙酯时，为了防止倒吸，导气管末端应该放在饱和碳酸钠溶液的液 面上方，图示装置中导气管伸入了液面下，易发生倒吸，不能达到实验目的，B项错误；乙烯可以和溴水发生 加成反应使溴水褪色，SO2也能还原溴水使溴水褪色，无法检验SO,C项错误：铜质搅拌器导热性强，会导致 实验过程中热量散失更多，D项错误。 10.B由结构简式知，M的分子式为C2H2O,A项正确；苯环上共存在4种不同化学环境的氢原子，因此苯 环上的一氯代物有4种，B项错误：M中含有羧基、碳碳双键、酯基、羟基四种官能团，C项正确；由C项知， M能发生取代反应和加成反应，D项正确。 11.C该水果电池工作时，铁片作负极，失去电子，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，A、B两项正确： 铁、铜、苹果组成原电池时，铁为负极，铜为正极；若将铜片换成铝片，此时铝为负极，铁为正极，电压表指针 偏转方向相反，C项错误；负极反应式：Fe一2eFe+,D项正确。 12.D符合条件的A的化学式可能是NaHS,也可能是NaS,A项正确；硫化氢和二氧化硫反应生成硫，硫是 易溶于CS的淡黄色固体，B、C两项正确；上述转化中包含：复分解反应、置换反应、化合反应，没有出现分 解反应，D项错误。 13.B反应开始后，反应物浓度不断降低，但反应速率仍逐渐升高，说明体系温度升高，证明正反应为放热反 应，A项错误；由图可知，ab段的平均正反应速率小于bc段，若△t=△2，则ab段XY的生成量小于bc段， B项正确；达到化学平衡时，正反应速率保持不变，而图中℃点后反应速率在下降，说明反应未达到平衡，C 项错误；反应从开始始终正向进行，只要未达到平衡，会不断生成XY,生成物浓度随时间推移逐渐增大，、 【高二年级开学考试·化学参考答案第1页（共2页）】 27-X-003B b、c、d四点中d点反应时间最长，生成物积累最多，因此d点生成物浓度最大，D项错误。 14.B在转化①中，FeS转化为FeS,CO生成COS,C元素化合价由十2升至+4，每生成1 mol COS,转移 2mole,A项正确；转化②中COS中S元素化合价升高，作还原剂，而SO2中S元素化合价降低，作氧化 剂，B项错误：总反应为C0还原S0,生成C0,和S,化学方程式为2C0十S0,Fs2C0,+S,FeS在整个过程 中起催化作用，C项正确；通过一系列转化，烟气中的SO2转化成S,实现了SO2的回收再利用，减少了SO2 的排放，从而减少酸雨的形成，D项正确。 15.C能用热空气吹出，说明液溴的沸点低，易挥发，A项正确：碳酸钠溶液吸收溴单质，是利用其水溶液呈碱 性，故理论上可用烧碱溶液代替，B项正确；过程③中发生反应的离子方程式为5Br+BO。+6H十 3B2十3HO,C项错误；上述流程的目的是富集、浓缩溴，D项正确。 16.(13分) (1)检查装置气密性(1分) (2)A(2分) (3)防止BH6遇空气发生自燃(1分) (4)2NH,C1+Ca(OH2△CaCb+2NH↑+2HO(2分)：碱石灰(1分) (5)提高BH6的转化率(2分) (6)NH3BH3+3H2O+H+—HBO3+NH+3H2个(2分)；19.4(2分) 17.(14分) (1)提高“酸浸”速率和浸取率(2分) (2)酸性(2分) (3)2Fe2++H2O2+2Ht2Fe3++2H2O(2分)；4.7≤pH<9.4或[4.7,9.4)(2分)：A1(OH)3、Fe(OH)g (2分，只写一个且正确得1分) (4)蒸发浓缩(1分)：冷却结晶(1分) (5MgS0,·7H,0150CMgS0,·H,O+6HO(2分) 部分答案解析： (6)由题意及图示可知，24.6gMgS0,·7H0(摩尔质量为246g·mol1)的物质的量为246g:m0= 24.6g 0.1mol,由a>b过程，质量改变量为24.6g-13.8g=10.8g,晶体中水的物质的量为7×0.1mol= 0.7mol,水的质量为0.7mol×18g·mo厂1=12.6g>10.8g,故该过程中失去了部分结晶水，失去的 10.8g 水的物质的量为13gm00.6mol,放晶休中还剩余的结晶水的物质的量为Q7mol-0,6moP 0.1mol,与MgSO4的物质的量相等，故b点时物质的化学式为MgSO4·H2O,a~b过程中发生反应的 化学方程式为MgSO,·7H0150 C-MgSO,·HO+6H,O。 18.(14分) (1CH,0HD+20.(g)-C0,(g)+2H,0D△H=-726.5k·olP2分) (2)①-49.5kJ·mol厂1(2分) ②2034.7(2分) ③CD(2分) (3)①1mol·L1·s1(2分)；>(1分) ②正(1分)：CH4-8e+10OH—CO+7H2O(2分) 19.(14分) (1)碳碳双键、酯基(2分)：同系物(1分) 2CL=CH+HO加然花CH.CH.OHO2分)：加成反应①分 (3)ECH2一CH.(2分) COOH (4)CH,CH,OH+CH,=CHCOOH浓藏CH。=CHCOOCH,CH,+H,O2分) △ (5)CH:CHO(2分)：CH COOH(2分) 【高二年级开学考试·化学参考答案第2页（共2页）】 27-X-003B2026~2027学年度高二年级第一学期开学考试 化 学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 最 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章反应热。 5.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Mg24S32Fe56 h 把 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学助力人工智能的发展。下列有关材料的说法正确的是 A.华为麒麟芯片的主要成分是二氧化硅 B.SiC高温结构陶瓷属于有机非金属材料 鞍 C.高导热率AIN陶瓷属于新型无机非金属材料 D.自愈缓蚀剂2-巯基苯并噻唑(C,HNS2)属于烃 2.下列化学用语表示正确的是 8阳3 ACCL分子的球棍模型 B.异丁烷的结构简式：CH(CH3)3 C.聚丙烯的结构简式：CH2一CH一CH元 H D.一氯甲烷的电子式：H:C:Cl H 3.在炎热的夏天可用冷敷袋保鲜食品。下列物质不能用于制作冷敷袋的是 A.氯化铵+氢氧化钡晶体 B.硝酸铵十水 C.冰 D.生石灰十水 【高二年级开学考试·化学第1页（共6页）】 27-X-003B 4.分子式为CH的有机物X,其碳原子的结合方式如图所示。下列有关X的说法错误是 A.属于烯烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.能发生加成反应 D.所有原子共平面 5.生活中处处有化学。下列陈述I和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 液氨可用作制冷剂 液氨易溶于水 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生CO2 C 用蒸煮法对餐具进行消毒 高温使蛋白质变性 D 酿制葡萄酒时加入适量SO2 SO2具有还原性，可作抗氧化剂 6.下列过程对应的化学方程式或离子方程式正确的是 A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：Br2+CH2一CH2→CH,CHBr2 B工业上治炼金属铝：2A1CL,电解2A1十3C个 C,工业上用石英与焦炭制粗硅：Si0,十2C商温si+2C0个 D.用氯化铁溶液腐蚀铜印刷电路板：Cu十Fe3+一Cu2+十Fe2+ 7.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L苯中所含碳原子数目为0.6NA B.高温下，5.6gFe与足量硫蒸气反应，转移的电子数为0.2NA C.加热条件下，足量的Cu与1L18.4mol·L1硫酸反应，生成的SO2数目为9.2Na D.标准状况下，4.48LSO2与2.24LO2充分反应，生成的S03分子数目为0.2Na 8.一定条件下，气态HCN(a)与气态HNC(b)的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法错 误的是 0 A.HCN比HNC更稳定 系 圈。活化络合物 mol B.HCN(g)=HNC(g)△H=+59.3kJ·mol-1 能量 86.5kJ 127.2kJ C.断开1 mol HCN(g)中所有化学键需要吸收186.5kJ c 的能量 N 6)圈0 OH D.a→b的活化能大于b→a的活化能 (a) 1 mol 1 mol 9.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案合理 反应进程 的是 乙醇 心铜质搅拌器 乙酸 温度计 浓硫酸 粗乙烯 杯盖 饱和 内简 碳酸钠 溶液 溴水 隔热层 9 ,外壳 A制备少量蒸馏水 B.制取乙酸乙酯 C.检验粗乙烯 D.测定中和反 中的SO2 应反应热 【高二年级开学考试·化学第2页（共6页）】 27-X-003B 10.有机物M是合成某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法错误 的是 A.分子式为C2H12O5 B.苯环上的一氯代物有3种 OH C.含有四种官能团 D.能发生取代反应和加成反应 11.某校课外学习小组设计如图所示水果电池（电压表的0刻度在中 间)。下列说法错误的是 A.铁片作负极 B.铜片上发生还原反应 铁片 C.将铜片换成铝片，电压表指针偏转方向不变 D.当铁片质量减少0.56g时，理论上有0.02mole通过电压表 12.A、B、C、D四种物质中均含同一种元素，A是钠盐，B是气态氢化物，C是单质。它们之间的 转化关系如图所示（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。下列说法中错误的是 A稀硫酸B4⊙Q,D双氧水疏酸 A.A的化学式可能为NaHS B.B与D在一定条件下反应生成C C.C在常温下是一种易溶于CS2的淡黄色固体 D.上述转化涉及四种基本反应类型 13.在一定条件下，向恒容绝热的密闭容器中通入一定量的X2(g)和Y2(g),发生反应：X(g)十 Y2(g一一2XY(g)△H,X2的反应速率()随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.△H>0 B.若△1=△12，则n(XY)生成：ab段<bc段 C.c点达到了化学平衡状态 D.生成物的浓度：c>b>d>a 14.山东大学赵希强团队研究用C0处理烟气中的SO2的转化关系如图 所示。下列说法错误的是 A.转化①中每生成1 mol COS,转移2mole CO 0=C=S SO2 ① B.转化②中COS作氧化剂，SO2作还原剂 FeS ② C.FeS2在整个过程中起催化作用 D.该研究成果的利用有助于减少酸雨的形成 ③ CO 【高二年级开学考试·化学第3页（共6页）】 27-X-003B 15.海水提溴的部分流程如图所示。下列有关说法错误的是 含溴单质的 热空气吹出 Na2CO溶液含Br和BrO的水溶液 稀硫酸 ① ② →粗Br2 苦卤溶液 吸收 吸收 A.由过程①可知，液溴沸点低且易挥发 B.不考虑经济因素，理论上可用烧碱溶液代替碳酸钠溶液 C.过程③的离子方程式为Br+BrO3+6H+一Br2+3H2O D.上述流程的目的是富集、浓缩溴 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)氨硼烷(NH3BH3)具有极高的储氢密度，同时能通过相对温和的方式释放氢气，是 极具发展潜力的储氢材料之一。实验室以NH3和B2H为原料制备NH3BH3,步骤如下： I.按如图组装好仪器（夹持仪器已省略）， 尾气处理 Ⅱ.通人N2,排尽装置中的空气； 鼓泡器 Ⅲ.先通入N2和NH3的混合气，再缓慢通人N2和 ←-N2十B2H6 N2+NH; B2H的混合气，反应过程中保持NH3过量，控制 温度，得到粗产品； 冰盐浴 IV.纯化，得NHBH3。 已知：①NHBH3常温下稳定； ②B2H是一种强还原性的有毒气体，遇水剧烈反应，在空气中可自燃。 回答下列问题： (1)补全实验步骤I: (2)下列安全标识中，本实验没有涉及的是 (填字母)。 B (3)实验步骤Ⅱ排尽空气的目的是 (4)实验室用氯化铵与熟石灰制备NH的化学方程式为 ;干燥NH3常选用 (填名称)。 (5)实验过程中，NH3保持过量的主要目的是 0 (6)酸性条件下，NHBH3与水反应生成H3BO3(弱酸)和H2,该反应的离子方程式为 。 已知储氢密度是指储氢材料中所含可释放 氢气的质量占该材料总质量的百分比，则NH3BH储氢密度的理论值为 % (保留一位小数)。 【高二年级开学考试·化学第4页（共6页）】 27-X-003B 17.(14分)以菱镁矿（主要成分是MgCOa,还含少量Fe2O2、FeO、Al2O3、SiO2)为原料制备 MgSO4·7H2O的流程如图1所示： 稀硫酸 H2Oz MgO 菱镤矿石→粉碎→酸浸→氧化→调pH→系列操作→MgSO,·7H,O 滤渣1 滤渣2 图1 已知：常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)a Mg(OH)2 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 9.4 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 11.0 回答下列问题： (1)粉碎菱镁矿石的主要目的是 (2)滤渣1对应的成分是 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 (3)“氧化”的目的是 (用离子方程式表示)； “调pH”的范围是 ;滤渣2的主要成分是 (填化学式)。 (4)上述流程中的“系列操作”是指 25F a(20,24.6) 、过滤、洗涤、干燥。 0 b(150,13.80) (5)将24.6 g MgSO4·7H2O焙烧，剩余固体质量随 温度变化曲线如图2所示。 a→b过程发生反应的化学方程式为 200 600 1000 1400 温度K 18.(14分)能源在使用上经历了不同的发展阶段。回答 图2 下列问题： I.甲醇(CH3OH)是重要的清洁燃料。 (1)在25℃、101kPa下，甲醇燃烧热为726.5kJ·mol-1,写出表示甲醇燃烧热的热化学方 程式： (2)C02催化加氢可以制备甲醇，从而减少C02排放，有利于碳中和。在一定条件下，C02和 H2可发生如下反应： i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol-1； ii CO(g)++2H2 (g)CH OH(g)AH2=-90.7 kJ.mol-1; it.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H3。 ①反应i中△H3= 个能量c(gH04H(8) 。。。。。 ②反应i的反应历程如图1所示。已知断开1mol CO(g)和2molH2(g)中的化学键需要吸收的总能量 2H2(g)+CO(g) 为1944kJ,则断开1 mol CH3OH(g)中的化学键需 90.7 kJ+mol-1 要吸收 kJ的能量。 ③将1 mol CO2和1molH2充人2L的恒温刚性密闭容器， CH3OH(g) 假设只发生反应，下列说法能表明该反应已经达到平 反应过程 图1 【高二年级开学考试·化学第5页（共6页）】 27-X-003B 衡状态的是 (填字母)。 A.CO2的体积分数不再变化 B.混合气体中c(CO2):c(H2):c(CH3OH)=1:3:1 C.H2与H2O的总物质的量不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 Ⅱ.甲烷是重要的化工原料和能源。 (3)可由甲烷重整制氢，发生的反应为CH4(g)C(s)十2H2(g)。 ①在一定条件下，向恒容密闭容器中充入一定量的甲烷，发生上述反应。反应过程中有 关物质的浓度随时间的变化如图2所示，则0~1s内用CH4表示的平均反应速率为 ,2s时反应速率（正） (填“>”“<”或“=”)u(逆)。 A 6 5 4 氢氧化 钾溶液 012 t/s 交换膜 图2 图3 ②甲烷燃料电池在碱性条件下工作原理如图3所示。 通O2的一端为燃料电池的 (填“正”或“负”)极；通CH4的一端电极反应式 为 (KOH溶液足量)。 19.(14分)有机物F可用作食品香料添加剂。一种以石蜡油为原料制备F的合成路线如下。 石蜡洲碎瓷片广囚49回 △ (CHO2) 浓硫酸，CH,=CHOO0CH,CH L→CH2=CH一CH一定条件，CH2=CHCHO一定条件 D E 已知：1.烃A的相对分子质量为28；ⅱ.E中含有羧基。 回答下列问题： (1)有机物F中所含官能团的名称是 :有机物A与C属于 (填“同系 物”或“同分异构体”)。 (2)A→B的化学方程式为 ,该反应的反应类 型为 (3)一定条件下E能发生加聚反应，写出生成的高分子化合物的结构简式： (4)B十E→F的化学方程式为 (5)有机物B生成乙酸乙酯的流程如下： ☒ 0☒ TO2/Cu,△ 一定条件乙酸乙酯 B 上述流程中X、Y的结构简式分别为 【高二年级开学考试·化学第6页（共6页）】 27-X-003B