精品解析：黑龙江省绥化市兰西县第一中学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

兰西一中2024-2025学年高二上学期暑假验收 化学 时间：1.5小时；分值：100 一、单选题(每题3分，48分) 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 2. 硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl3+H2Si+3HCl。该反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. 冰醋酸 B. 碳酸钙 C. 葡萄糖 D. 醋酸钠 4. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列说法正确的是 A. 维生素C容易被氧化，不能作为水果罐头的抗氧化剂 B. 豆腐是我国传统美食，是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的 C. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其用药量不需考虑患者的年龄和体质 D. DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 5. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢 B. 陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素 C. 煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料 D. 适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化 6. 吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是（ ） A. 该物质分子式为C22H24ClN5O2 B. 该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物 C. 该物质可以发生水解反应 D. 该物质能发生取代反应和加成反应 7. 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子(H＋)作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如下图，下列说法正确的是 A. 电池工作时，质子向电池的负极迁移 B. 电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e-=2H2O C. 在外电路中电子由b极沿导线流向a极 D. 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 8. 科学探究是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。下列化学实验中对试剂的选择不合理的是 A. 实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气 B. 用二氧化硫和饱和氢氧化钠溶液可做喷泉实验 C. 用2％溶液鉴别乙醇溶液和乙酸溶液 D. 利用作为沉淀剂除去废液中的、及等重金属离子 9. 下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是 A. 燃烧反应一定是放热反应 B. 只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 C. 只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 D. 如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应 10. 下列选项中甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是 甲 乙 A 溴乙烷水解制备乙醇 乙烯水化制备乙醇 B 乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性溶液褪色 C 甲苯与溶液反应生成苯甲酸 甲苯燃烧 D 苯与一氯甲烷反应制备甲苯 苯与氢气反应制备环己烷 A. A B. B C. C D. D 11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数2NA B. 1 mol Fe与1molCl2充分反应后，转移电子数为3NA C. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA D. 1 mol Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3 ，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA 12. 对下列反应：判断合理的是 A. Fe(NO3)x中的x为3 B. 稀HNO3在反应中只作氧化剂 C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 D. 产生4.48L NO，就有0.6mol电子转移 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO→+HCO B. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- C. 电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ D. 铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu2+＋2NO＋2NO2↑＋2H2O 14. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　） A. 工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ B. 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓ C. 工业制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D. 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）＋Na2CO3（aq） CaCO3（s）＋Na2SO4（aq） 15. 在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB=0.2 mol·L-1·min-1，则下列说法中错误的是 A. x=4 B. B转化率为40% C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍 D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L-1 16. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 A. 依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C. 硫酸铁和明矾都可用于净水 D. Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多 二、解答题(4道题，52分) 17. TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。 已知：①溶液捕获CO时生成Pd单质； ②能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质；难溶于水。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，A装置中加入的药品为_______，管式炉中加入和C，先通入其目的是_______；一段时间后，加热管式炉，改通，对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理。D中碱石灰的作用是_______，E中反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，原因是_______。制得的中常含有少量，从混合液体中分离出的操作名称为_______。 （3）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：_______。 （4）用水解法制备纳米的工艺流程见下图，成功的控制水解速率是制备纳米的前提。 已知：难溶于冷水，在热水中易水解；的水解是由水解、电离、水解三步进行(如下)： ①水解： ②电离： ③水解： 其中①为快反应，对②、③反应的影响是_______，加入硫酸铵的目的是_______。 18. 如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C．____；H_____。 （2）实验室制取B的化学方程式为_____，可用____试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （3）都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：____。 （4）写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：_____。 （5）已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为___。 19. 某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。 实验I.配制溶液：向溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。 （1）溶液与铁粉反应的离子方程式为_______。 （2）在老师的指导下，配制的溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性_______。 实验II.通过的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。 实验 试剂及操作 现象 试管 滴管 溶液 实验i：先滴加溶液；再滴加溶液 i.滴加溶液后 ；加酸后溶液变为黄色 实验ⅱ：先滴加溶液；再滴加溶液 ii.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 （3）实验i中滴加溶液后出现的一系列现象是_______；请用化学或离子方程式说明溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因：、_______。 （4）探究实验ⅱ中先滴加溶液时溶液中是否发生了反应？ ①向溶液中_______(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了 ②推测溶液中产生，可能原因有两种： a.酸性条件下，溶液中的被氧化。 b.酸性条件下，可能被空气中的氧化，写出相应的离子反应方程式_______。 20. 乙烯和丙烯是重要有机化工原料。 I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。 (1)①的化学方程式为___________________________________。 (2)②为取代反应，通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化，②的化学反应方程式为___________________。 (3)③的反应类型为_______________，B的结构简式为________________。 II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。 (4)有机物E中的官能团的名称是_________________。 (5)D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为_____________________________________________。 (6)下列说法正确的是______________。 a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物 b．乙二醇难溶于水 c．丙烯酸乙酯可发生取代反应 d．D可以由葡萄糖分解得到 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 兰西一中2024-2025学年高二上学期暑假验收 化学 时间：1.5小时；分值：100 一、单选题(每题3分，48分) 1. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。 【详解】A．该反应的基本类型为化合反应，A不符合题意； B．该反应基本类型为分解反应，B不符合题意； C．该反应的基本类型为置换反应，C不符合题意； D．该反应不属于四种基本反应类型中的任意一种， 但有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 2. 硅在半导体材料中有重要的应用，工业上制取高纯硅的反应之一是SiHCl3+H2Si+3HCl。该反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，因此反应的基本类型属于置换反应，A项正确；答案选A。 3. 下列物质属于弱电解质的是 A. 冰醋酸 B. 碳酸钙 C. 葡萄糖 D. 醋酸钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，故属于弱电解质，A符合题意； B．碳酸钙属于盐，是强电解质，B不合题意； C．葡萄糖为有机物，是非电解质，C不合题意； D．醋酸钠是盐，是强电解质，D不合题意； 故答案为：A。 4. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列说法正确的是 A. 维生素C容易被氧化，不能作为水果罐头的抗氧化剂 B. 豆腐是我国传统美食，是利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的 C. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，其用药量不需考虑患者的年龄和体质 D. DDT杀虫率高，对人体的急性毒性较低，易生产、价格低廉，应大量生产和使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．维生素C具有还原性，容易被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂，A错误； B．盐卤等物质能使豆浆中的蛋白质发生盐析聚沉，从而制成豆腐，B正确； C．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药物，但是药物在使用时需要考虑患者的年龄和体质，C错误； D．DDT是农药，尽管其杀虫率高，对人体的急性毒性较低，在使用时也要控制用量，不应大量生产和使用，D错误； 故答案选B。 5. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢 B. 陶瓷属于无机非金属材料，陶瓷中不含金属元素 C. 煤层气中含有甲烷，可用作清洁燃料和化工原料 D. 适量SO2可用于对食物杀菌防腐、抗氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢属于合金钢，是一种Fe、Cr、Ni形成的铁合金，故A正确； B．陶瓷属于无机非金属材料，其主要成分为硅酸盐，一般含有金属元素，故B错误； C．煤层气中含有甲烷，甲烷是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，故C正确； D．SO2具有漂白性、还原性，在红酒中加少量二氧化硫可用于防腐、保鲜，抗氧化，故D正确； 故选B。 6. 吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是（ ） A. 该物质的分子式为C22H24ClN5O2 B. 该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物 C. 该物质可以发生水解反应 D. 该物质能发生取代反应和加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式确定分子式为C22H24ClN5O2，故A不符合题意； B．该分子相对分子质量小于10000，相对分子质量大于10000的为高分子化合物，所以该物质为小分子化合物，故B符合题意； C．含有肽键，所以能发生水解反应，故C不符合题意； D．肽键能发生取代反应、苯环能发生加成反应，故D不符合题意； 故答案为：B。 7. 近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子(H＋)作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如下图，下列说法正确的是 A. 电池工作时，质子向电池的负极迁移 B. 电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e-=2H2O C. 在外电路中电子由b极沿导线流向a极 D. 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，通入燃料乙醇的是负极，通入氧气的是正极。 【详解】A．电池工作时，质子向电池的正极迁移，A错误； B．正极是O2得到电子，方程式为：O2+ 4e-+4H+=2H2O，B正确； C．电流方向与电子流向相反，电子是由负极流向正极，即a流向b，C错误； D．电池总反应为：C2H5OH +3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，故1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D错误； 故选B。 8. 科学探究是人们对知识的获取、验证和创新的重要手段。下列化学实验中对试剂的选择不合理的是 A. 实验室可用浓盐酸、二氧化锰、浓硫酸、饱和食盐水制备纯净的氯气 B. 用二氧化硫和饱和氢氧化钠溶液可做喷泉实验 C. 用2％溶液鉴别乙醇溶液和乙酸溶液 D. 利用作为沉淀剂除去废液中的、及等重金属离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室可用浓盐酸、二氧化锰在加热条件下制氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢杂质，用浓硫酸干燥，则可制备纯净的氯气，A正确； B．二氧化硫易溶于水且能与氢氧化钠溶液反应，用二氧化硫和饱和氢氧化钠溶液可做喷泉实验，B正确； C．2%的硫酸铜溶液与乙醇溶液和乙酸溶液，均不反应，故无法用2％溶液鉴别乙醇溶液和乙酸溶液，C错误； D．可利用作为沉淀剂除去废液中的、及等重金属离子，转化为更难溶的、、沉淀，D正确； 答案选C。 9. 下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是 A. 燃烧反应一定是放热反应 B. 只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应 C. 只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应 D. 如果反应物总能量低于生成物的总能量，该反应一定是放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧反应一定是放热反应，A正确； B．镁在点燃条件下燃烧是放热反应，B错误； C． 氯化铵和氢氧化钡晶体在常温常压下反应是吸热反应，C错误； D．如果反应物总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应，D错误； 答案选A。 10. 下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是 甲 乙 A 溴乙烷水解制备乙醇 乙烯水化制备乙醇 B 乙烯使溴水褪色 乙烯使酸性溶液褪色 C 甲苯与溶液反应生成苯甲酸 甲苯燃烧 D 苯与一氯甲烷反应制备甲苯 苯与氢气反应制备环己烷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷水解制备乙醇属于取代反应，乙烯水化制备乙醇是加成反应，甲、乙两个反应不属于同一种反应类型，A不选； B．乙烯使溴水褪色的原理是乙烯和溴单质发生加成反应，乙烯使酸性溶液褪色的原理是乙烯被酸性溶液氧化，属于氧化反应，甲、乙两个反应不属于同一种反应类型，B不选； C．甲苯与溶液反应氧化反应生成苯甲酸，甲苯燃烧的原理是甲苯被氧气氧化，甲、乙两个反应属于同一种反应类型，C选； D．苯和一氯甲烷发生取代反应生成甲苯，苯和氢气发生加成反应生成环己烷，前者为取代反应、后者为加成反应，反应类型不同，D不选； 故选C。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 1mol Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数2NA B. 1 mol Fe与1molCl2充分反应后，转移电子数为3NA C. 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为2NA D. 1 mol Fe完全转化为氢氧化铁胶体溶液中的Fe(OH)3 ，则胶体中Fe(OH)3胶粒数为NA 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．1mol Na2O2与足量CO2反应，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，氧元素的化合价由-1价升高为0，则转移电子为1mol×（1-0）=1mol，转移的电子数为NA，故A错误； B．1mol铁与1molCl2充分反应生成氯化铁，氯气完全反应铁不足，依据氯气的量计算转移电子为2mol，转移电子数为2NA，故B错误； C．镁为2价金属，1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C正确； D．制取胶体的反应为可逆反应，制成的胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误； 故选：C。 12. 对下列反应：判断合理的是 A. Fe(NO3)x中的x为3 B. 稀HNO3在反应中只作氧化剂 C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 D. 产生4.48L NO，就有0.6mol电子转移 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子守恒可知，Fe(NO3)x中x为3，A正确； B．反应中硝酸既体现氧化性又体现酸性，B错误； C．磁性氧化铁中只有二价铁被氧化，C错误； D．温度压强不清楚，无法将体积转化成物质的量，D错误； 故答案选A。 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 苯酚与少量碳酸钠溶液的反应：+CO→+HCO B. 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- C. 电解熔融氯化镁制镁：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑ D. 铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu2+＋2NO＋2NO2↑＋2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为苯酚的酸性比碳酸的弱，但是比HCO3-强，所以苯酚与少量碳酸钠溶液的反应为+CO32-→+HCO3-，A正确； B．I-具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，相互之间发生氧化还原反应，B正确； C．K、Ca、Na、Mg、Al单质的还原性很强，所以制取K、Ca、Na、Mg、Al单质时除Al之外采用电解熔融盐的方式，C正确； D．硝酸是强电解质，铜与浓硝酸反应的离子反应方程式中，应该拆开，D错误； 故选D。 14. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（　　） A. 工业上可用电解法制备Mg：MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑ B. 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓ C. 工业制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D. 用CaSO4治理盐碱地：CaSO4（s）＋Na2CO3（aq） CaCO3（s）＋Na2SO4（aq） 【答案】C 【解析】 【详解】A. 用电解法电解熔融氯化镁制备Mg：MgCl2（熔融）═Mg+Cl2↑，故A正确； B. 碳酸的酸性比次氯酸的强，强酸反应制取弱酸：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓，故B正确； C. 工业制漂白粉用氯气通入到石灰乳中，氢氧化钙不能拆：Cl2+Ca（OH）2═Ca2++2Cl-+ClO-+H2O，故C错误； D. 沉淀总是向更难溶的方向转化，碳酸钙的溶解度更小：CaSO4（s）+Na2CO3（aq）⇌CaCO3（s）+Na2SO4（aq），故D正确； 故选C。 15. 在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB=0.2 mol·L-1·min-1，则下列说法中错误的是 A. x=4 B. B的转化率为40% C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍 D. 达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率vB=0.2 mol·L-1·min-1，则有：，据此回答； 【详解】A．由分析知，2 L ×0.2x mol·L-1=1.6 mol ，则x=4，A正确； B．B的转化率，B正确； C．，平衡时气体压强是原来的倍，C错误； D．由分析知，达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L-1，D正确； 答案选C。 16. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 A. 依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3 B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 C. 硫酸铁和明矾都可用于净水 D. Na2CO3可以与胃酸反应，可用Na2CO3治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，故A错误； B．一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，故B错误； C．硫酸铁和明矾溶于水均能生成胶体，可用于净水，故C正确； D．NaHCO3可以与胃酸反应，可用NaHCO3治疗胃酸过多，Na2CO3的碱性太强，不用Na2CO3治疗胃酸过多，故D错误， 答案为C。 二、解答题(4道题，52分) 17. TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4 (夹持装置略去)。 已知：①溶液捕获CO时生成Pd单质； ②能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质；难溶于水。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后，A装置中加入的药品为_______，管式炉中加入和C，先通入其目的是_______；一段时间后，加热管式炉，改通，对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理。D中碱石灰的作用是_______，E中反应的化学方程式为_______。 （2）实验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，原因是_______。制得的中常含有少量，从混合液体中分离出的操作名称为_______。 （3）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，请设计实验检验其中的Si元素：_______。 （4）用水解法制备纳米的工艺流程见下图，成功的控制水解速率是制备纳米的前提。 已知：难溶于冷水，在热水中易水解；的水解是由水解、电离、水解三步进行(如下)： ①水解： ②电离： ③水解： 其中①为快反应，对②、③反应的影响是_______，加入硫酸铵的目的是_______。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 排尽装置中的空气，以免干扰实验 ③. 吸收过量的氯气以免污染空气，同时防止空气中水蒸气进入锥形瓶中，引起水解 ④. （2） ①. 气体温度过高会导致冷凝管炸裂 ②. 蒸馏 （3）取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再滴入稀盐酸至过量，如有沉淀产生且沉淀不完全溶解，则证明样品中含Si （4） ①. 产生浓度大，抑制了②③反应的进行 ②. 生成，促进了反应②的进行 【解析】 【分析】本题是以Cl2、C和TiO2来制备TiCl4的实验题，由于碳能与O2加热条件下发生反应生成CO或CO2干扰实验，故实验开始前需通入一段时间的N2以排空装置内的空气，且由于TiCl4易水解，则制备用的Cl2需干燥，故装置A为盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是干燥氯气，防止TiCl4水解，由于反应产生高温的TiCl4蒸气，直接用冷凝管冷却会导致冷凝管炸裂，则需进行“前期冷却”，B为冷凝管，冷凝TiCl4蒸气，C为收集TiCl4液体，D中碱石灰可以吸收多余的Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入C中以免引起TiCl4水解而影响实验结果，E为检验CO，根据题干信息可知，CO还原PdCl2生成Pd、CO2和HCl，则反应方程式为：PdCl2+H2O+CO=Pd+CO2+2HCl，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，检查装置气密性后，A装置的作用是干燥氯气，故其中加入的药品为浓硫酸，管式炉中加入和C，由于空气中的O2会与C反应，则先通入其目的是排尽装置中的空气，以免干扰实验，一段时间后，加热管式炉，改通，对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理，D中碱石灰的作用是吸收过量的氯气以免污染空气，同时防止空气中水蒸气进入锥形瓶中，引起水解，E中反应的化学方程式为PdCl2+H2O+CO=Pd+CO2+2HCl，故答案为：浓硫酸；排尽装置中的空气，以免干扰实验；吸收过量的氯气以免污染空气，同时防止空气中水蒸气进入锥形瓶中，引起水解；PdCl2+H2O+CO=Pd+CO2+2HCl； 【小问2详解】 由分析可知，实验过程中，产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”，原因是气体温度过高会导致冷凝管炸裂，由题干已知信息②能溶于有机溶剂，遇水会水解生成难溶于水的物质；难溶于水，制得的中常含有少量，且CCl4和TiCl4均为分子晶体，且TiCl4的相对分子质量更大，即TiCl4的熔点更高，故从混合液体中分离出的操作名称为蒸馏，故答案为：气体温度过高会导致冷凝管炸裂；蒸馏； 【小问3详解】 某钛合金的元素还有Al和Si等，已知在常温下，钛是一种耐强酸强碱的金属，而Si、Al均能与强碱溶液反应生成Na2SiO3和NaAlO2，Na2SiO3和NaAlO2溶液与过量的酸反应现象不同，前者为生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解直至消失，故检验其中的Si元素的实验可设计为：取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再滴入稀盐酸至过量，如有沉淀产生且沉淀不完全溶解，则证明样品中含Si，故答案为：取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再滴入稀盐酸至过量，如有沉淀产生且沉淀不完全溶解，则证明样品中含Si； 【小问4详解】 由题干信息，难溶于冷水，在热水中易水解；的水解是由水解、电离、水解三步进行(如下)：①水解：②电离：③水解：可知，其中①为快反应，产生大量的H+，从而抑制了反应②、③的进行，加入硫酸铵则可以生成沉淀，从而促进反应②的进行，故答案为：产生浓度大，抑制了②③反应的进行；生成，促进了反应②的进行。 18. 如图是某元素形成物质的“价—类”图，图中显示各物质之间的转化关系。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D的大16，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C．____；H_____。 （2）实验室制取B的化学方程式为_____，可用____试纸检验B是否集满。在B的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 （3）都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，写出该反应的化学方程式：____。 （4）写出溶液与F的稀溶液反应的离子方程式：_____。 （5）已知在空气中会氧化变质(部分转化为G)，取部分变质后的固体样品与的酸性溶液恰好完全反应(全部转化为)，则样品中的纯度为___。 【答案】（1） ①. N2 ②. N2O5 （2） ①. ②. 湿润的红色石蕊 ③. （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D、氧化物E，E的相对分子质量比D 大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，H与Z反应得到含氧酸F，二氧化氮也可以反应生成F，而H、F中N元素化合价相同且大于+4，故H为N2O5，Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到G为硝酸盐。 【小问1详解】 由分析可知，C的化学式为N2，H的化学式为N2O5，故答案为：N2；N2O5； 【小问2详解】 实验室制取B（氨气）的化学方程式为；氨水呈碱性，可用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否集满；氨的催化氧化反应为4NH3+5O24NO+6H2O，氧气是氧化剂，氨气是还原剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，故答案为：；湿润红色石蕊；5：4； 【小问3详解】 NH3、NO2都是大气污染物，在有催化剂加热的条件下二者可反应生成无污染的物质，即反应生成氮气和水，该反应的化学方程 式：，故答案为：； 【小问4详解】 FeSO4溶液与硝酸的稀溶液反应的离子方程式：，故答案为：； 【小问5详解】 发生反应：5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O，则n（NaNO2）=n(KMnO4）=×2mol/L×0.02L=0.1mol，则固体样品中NaNO2纯度为，故答案为：69%。 19. 某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。 实验I.配制溶液：向溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。 （1）溶液与铁粉反应的离子方程式为_______。 （2）在老师的指导下，配制的溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性_______。 实验II.通过的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。 实验 试剂及操作 现象 试管 滴管 溶液 实验i：先滴加溶液；再滴加溶液 i.滴加溶液后 ；加酸后溶液变为黄色 实验ⅱ：先滴加溶液；再滴加溶液 ii.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 （3）实验i中滴加溶液后出现的一系列现象是_______；请用化学或离子方程式说明溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因：、_______。 （4）探究实验ⅱ中先滴加溶液时溶液中是否发生了反应？ ①向溶液中_______(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了。 ②推测溶液中产生，的可能原因有两种： a.酸性条件下，溶液中的被氧化。 b.酸性条件下，可能被空气中的氧化，写出相应的离子反应方程式_______。 【答案】（1） （2）具有还原性，易被氧气氧化为，加铁粉可抑制的生成 （3） ①. 生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. （4） ①. 先滴加溶液，无明显现象，再向其中滴加溶液 ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液与铁粉反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 具有还原性，易被氧气氧化为，加铁粉可抑制的生成，所以配制的溶液底部仍保留一层铁粉； 【小问3详解】 实验i中滴加溶液后，硝酸亚铁和氢氧化钠生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应方程式为、。 【小问4详解】 ①向溶液中先滴加溶液，无明显现象，再向其中滴加溶液，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了。 ②b．酸性条件下，可能被空气中的氧化为，根据得失电子守恒，反应的离子反应方程式为。 20. 乙烯和丙烯是重要有机化工原料。 I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。 (1)①化学方程式为___________________________________。 (2)②为取代反应，通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化，②的化学反应方程式为___________________。 (3)③的反应类型为_______________，B的结构简式为________________。 II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。 (4)有机物E中的官能团的名称是_________________。 (5)D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为_____________________________________________。 (6)下列说法正确的是______________。 a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物 b．乙二醇难溶于水 c．丙烯酸乙酯可发生取代反应 d．D可以由葡萄糖分解得到 【答案】 ①. CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br ②. CH2BrCH2Br + 2H2OHOCH2CH2OH + 2HBr ③. 加聚反应 ④. ⑤. 碳碳双键、羧基 ⑥. CH3CH2OH + CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3 + H2O ⑦. acd 【解析】 【分析】Ⅰ．乙烯的结构简式为CH2=CH2，该结构中含有碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应生成A，A为1，2-二溴乙烷，A的结构简式为CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇，乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯B，聚乙烯B的结构简式为，据此解答。 Ⅱ．乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯与水加成生成乙醇D，D的结构简式为CH3CH2OH，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，丙烯氧化生成丙烯酸E，E的结构简式为CH2=CHCOOH，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，据此解答。 【详解】（1）①的反应为乙烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；答案为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。 （2）②的反应为1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液条件下，水解生成乙二醇，化学方程式为CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；答案为CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr。 （3）③的反应为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应类型为加聚反应，聚乙烯的结构简式为；答案为加聚反应，。 （4）有机物E为丙烯酸，丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，该结构中含有碳碳双键、羧基；答案为碳碳双键、羧基。 （5）有机物D为乙醇，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，有机物E为丙烯酸，丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D和E发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，其化学反应方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；答案为CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O。 （6）a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物之一，故a正确； b．乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH，属于二元醇，含有两个羟基，与水易形成氢键，所以易溶于水，故b错误； c．丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3，该结构中含有酯基，可发生取代反应，故c正确； d．D为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，即C6H12O62CH3CH2OH+2CO2，故d正确； 答案为acd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$