精品解析：湖南省湘西土家族苗族自治州吉首市第一中学2024-2025学年高一上学期月考化学试题

2025年上学期第一次月考 高一年级化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语不正确的是 A. 石膏的化学式为 B. HClO的结构式： C. 中子数为20的氯原子： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（ ） A. 通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B. 改变Fe的表面积会改变反应的速率 C. 通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率 D. 若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 4. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 5. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．制备并收集 C．进行喷泉实验 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制高纯硅：(粗) 7. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 8. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极反应式： C. 电极发生还原反应 D. 当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下) 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个阴离子 B. 的溶液中含有的数为 C. 含有质子数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 11. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B. 浸渣的成分主要为、、 C. “除铜”时发生的氧化还原反应为 D. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g 12. 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为(　　) A. 0.225 mol·L－1 B. 0.15 mol·L－1 C. 0.45 mol·L－1 D. 无法计算 13. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 14. 二氧化氯()是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为，在空气中体积分数超过时有爆炸性。工业上利用硫铁矿［主要成分为()］还原氯酸钠()制取。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液，浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法不正确的是 A. 装置A通入空气目的是作氧化剂 B. 装置B的作用是收集液态 C. 装置C的作用是安全瓶防止倒吸 D. 若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题： （1）写出H元素在周期表中的位置___________，其单质与强碱溶液反应的离子方程式为：___________。 （2）K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为___________(填化学式)，使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式：___________。 （3）已知M元素的信息如下， 则原子结构示意图中x的值为___________，检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为___________。(填化学式) （4）EA4K是___________(填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为___________。 （5）以下4种方法中，不能用于鉴别G2DF3和GADF3的是___________(填字母)。 A. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C. 分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 16. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为﹣20℃，分离氨应用了氨的___________性质。 （2）工业上为了储运浓硝酸，最好选择___________作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 （3）吸收塔中X的作用是___________。 （4）为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式： ①纯碱溶液吸收法：(提示：与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)___________。 ②氨转化法：假设某混合气体中只含有NO和，已知7mol恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则该混合气体中NO和的物质的量之比为___________。 （5）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，该法制碱是向饱和食盐水通入和，对应的化学方程式为___________，在实际工业生产中，先通入溶液中的气体是___________。 17. 已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，D是一种常见的温室气体。 ①A与反应生成时，转移电子总数为__________。 ②是__________反应(“吸热”或“放热”)。 （2）若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出的离子方程式__________。溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实验操作是：__________。 （3）若常温下是一种红棕色气体，是生活中一种常见的金属单质，常温下制造的容器可保存的浓溶液。 ①常温下A与水的反应中A是__________(填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂)。 ②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式__________。 ③工业常用NaOH溶液吸收废气中的NOx，防止污染环境，其反应原理如下：、。现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为__________。 18. 某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成其相关性质的验证实验。 已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。 回答下列问题： （1）盛装盐酸的仪器名称是__________。 （2）实验时，A中发生反应的化学方程式为__________。 （3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为__________，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充__________(填写物质名称)。 （4）F的作用是溶液吸收未反应的，防止污染环境。已知在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可生成或。现将缓缓通入冷溶液，测得、物质的量与反应时间的关系曲线如图所示： ①在之前发生反应的离子方程式为__________。 ②图中a点时，溶液中__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上学期第一次月考 高一年级化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分) 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是 A．“神舟十四号”上搭载的石英加速度计 B．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池板 C．用于吊装港珠澳大桥的超高分子量聚乙烯纤维吊绳 D．应用于5G手机中的石墨烯导热膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英成分是SiO2，属于无机非金属材料，A错误； B．砷化镓是一种半导体材料，属于无机非金属材料，B错误； C．聚乙烯纤维是有机材料，不属于无机非金属材料，C正确； D．石墨烯由碳元素形成的单质，属于无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 石膏的化学式为 B. HClO的结构式： C. 中子数为20的氯原子： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石膏为硫酸钙，其化学式为，A正确； B．HClO的结构式为，B正确； C．中子数为20的氯原子表示为，C错误； D．NH3中氮原子与氢原子形成3条共价键，用电子式表示的形成过程为 ，D正确； 故答案选C。 3. 对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（ ） A. 通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热 B. 改变Fe的表面积会改变反应的速率 C. 通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率 D. 若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．若反应为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A正确； B．Fe是固体物质，改变Fe的表面积，会改变Fe与硫酸的接触面积，因而会改变反应的速率，B正确； C．在相同时间内产生的氢气越多，反应速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C正确； D．在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁，正极材料是活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属，D错误； 故合理选项是D。 4. 反应(放热)分两步进行：①(吸热)，②(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为吸热反应，故反应物总能量小于生成物总能量；为放热反应，故大于；总反应为放热反应，故大于，该图符合所有能量关系，A正确； B．总反应为放热反应，应满足，但该图中接近甚至高于，不符合总反应放热的特点，B错误； C．为吸热反应，应满足，该图中，对应第一步为放热反应，不符合题意，C错误； D．该图中不符合第一步吸热的特点，且对应总反应为吸热反应，不符合题意，D错误； 故答案为A。 5. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是 A．鉴别纯碱与小苏打 B．制备并收集 C．进行喷泉实验 D．收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是，小苏打是，不稳定受热分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，受热不分解，可以通过加热的方法鉴别纯碱与小苏打，但加热固体时，试管应该略向下倾斜，A错误； B．加热分解产生和，和遇冷又生成，不能用加热的方法制备氨气，B错误； C．可以和溶液反应，向圆底烧瓶中挤入溶液，可以引发喷泉实验，C正确； D．在空气中易被氧化成，不能通过排空气法收集，D错误； 故选C。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 侯氏制碱法：饱和 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 工业制高纯硅：(粗) 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，涉及的反应主要为：，，A正确； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，涉及的反应主要为，，，工业制硝酸需要先将氨气催化氧化生成一氧化氮，B错误； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4，涉及反应主要为：，，，C正确； D．高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，主要反应为：，，，D正确； 故选B。 7. 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，SO2被Fe3+氧化生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，故A正确； B．SO2通入H2S溶液中，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合价降低，SO2是氧化剂，SO2表现氧化性，故B正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液，KMnO4被还原为Mn2+，表现SO2的还原性，故C错误； D．SO2通入Na2SiO3溶液，生成硅酸沉淀，证明酸性：H2SO3>H2SiO3，故D正确； 选C。 8. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时转化为。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 向石墨电极移动 B. 石墨电极的电极反应式： C. 电极发生还原反应 D. 当电路中流过电子，消耗的体积为(标准状况下) 【答案】A 【解析】 【分析】锌—空气电池中锌作负极，正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，再结合离子移动方向分析解答。 【详解】A．原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，向石墨电极移动，故A正确； B．正极上通入空气，其电极反应式为O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，故B错误； C．锌作负极，发生氧化反应；故C错误； D．根据电极反应式O2＋2H2O＋4e−＝4OH−，电路中流过电子，标准状况下消耗的体积为；故D错误； 故答案选A。 【点睛】本题考查了原电池原理，会根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极上发生的电极反应，注意电极反应式的书写。 9. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： C. 与可形成离子化合物 D. 的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。 【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误； B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确； D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误； 故选C。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有个阴离子 B. 的溶液中含有的数为 C. 含有质子数为 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Na+和构成，78 g 的物质的量为1 mol，含有NA个阴离子，A错误； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．每个CH4分子含10个质子，8 g CH4的物质的量为0.5mol，含有的质子数为5NA，C正确； D．​和合成氨的反应是可逆反应，不能进行完全，反应后气体总物质的量大于0.2 mol，分子总数大于，D错误； 故选C。 11. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B. 浸渣的成分主要为、、 C. “除铜”时发生的氧化还原反应为 D. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g 【答案】D 【解析】 【分析】镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NiO调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，加入氟化钠除去钙离子，再加入NaOH和Cl2氧化后得NiOOH，以此解答。 【详解】A．粉碎镍渣可以增大反应物的接触面积，加快“酸浸”速率，故A正确； B．由分析可知，镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)，用硫酸浸取，不和硫酸反应存在于滤渣中，BaO和硫酸反应生成BaSO4沉淀存在于滤渣中，CaO和硫酸反应生成CaSO4沉淀存在于滤渣中，故B正确； C．“除铜”时，通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，该过程中氧化还原方程式为：，故C正确； D．未说明4.48 L所处的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误； 故选D。 12. 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为(　　) A. 0.225 mol·L－1 B. 0.15 mol·L－1 C. 0.45 mol·L－1 D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】向混合酸中加入铜粉时发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液中n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝0.06 mol，n(NO)＝0.04 mol，n(Cu)＝0.03 mol；经计算，NO和Cu均过量，应按H＋的物质的量进行计算，可求得c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1，故答案为A。 13. 已知反应，某研究小组将和置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是 t(min) 2 3.5 8 9 X转化率 30% 40% 70% 70% A. 时，该反应一定恰好达到平衡状态 B. 反应在时， C. 9min时，容器中剩余0.6molY D. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过表格可知，时，X转化率不再变化，反应达到平衡，但不能说明反应恰好达到平衡状态，A错误； B．反应在时处于平衡状态，，B错误； C．9min时，X转化率为70%，X反应2.8mol，则Y反应1.4mol，剩余0.6mol，C正确； D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但反应物质浓度不变，则反应速率不变，D错误； 故选C。 14. 二氧化氯()是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为，在空气中体积分数超过时有爆炸性。工业上利用硫铁矿［主要成分为()］还原氯酸钠()制取。利用下图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液，浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有、和，下列说法不正确的是 A. 装置A通入空气目的是作氧化剂 B. 装置B的作用是收集液态 C. 装置C的作用是安全瓶防止倒吸 D. 若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收 【答案】A 【解析】 【分析】装置A盛放NaClO3溶液、浓H2SO4并通入空气，再加入硫铁矿粉末，发生反应制备ClO2；装置B冷却ClO2蒸气并收集，装置C是防止倒吸，装置D是利用NaOH溶液吸收ClO2尾气，据此分析解题。 【详解】A．装置中NaClO3做氧化剂，FeS2做还原剂，发生反应生成ClO2，所以空气的作用是将生成的二氧化氯尽可能赶到B装置中。使其充分收集；由题意知若装置内体积分数超过10%时ClO2有爆炸性，所以另一作用是不断稀释二氧化氯，防止爆炸，A错误； B．根据分析可知，装置B冷却ClO2蒸气为液态并收集，B正确； C．装置C是空的广口瓶，作用是安全瓶防止倒吸，C正确； D．根据生成物中NaCl、NaClO2和NaClO3的组成特点，发现Na与Cl原子之间的比值都是1:1，说明整个反应中，钠原子和氯原子是1:1的关系，装置D中NaOH的物质的量是0.2mol，则氯原子的物质的量是0.2mol，则ClO2的物质的量是0.2mol，D正确； 答案选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。根据周期表回答下列问题： （1）写出H元素在周期表中的位置___________，其单质与强碱溶液反应的离子方程式为：___________。 （2）K元素形成的化合物在生活中应用广泛。漂白粉的有效成分为___________(填化学式)，使用时需将其溶于水并先在空气中放置一段时间，写出漂白粉起效的化学方程式：___________。 （3）已知M元素的信息如下， 则原子结构示意图中x的值为___________，检验某混合溶液中是否含有+3价M离子所需的试剂为___________。(填化学式) （4）EA4K是___________(填“离子”或“共价”)化合物，其电子式为___________。 （5）以下4种方法中，不能用于鉴别G2DF3和GADF3的是___________(填字母)。 A. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氯化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 B. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入几滴氢氧化钙溶液，观察有无白色沉淀产生 C. 分别加热等质量的两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 D. 分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅢA族 ②. 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （2） ①. Ca(ClO)2 ②. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO （3） ①. 2 ②. KSCN （4） ①. 离子 ②. （5）B 【解析】 【分析】由图，ADEFGHKM分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、氯、铁； 【小问1详解】 H元素为铝，在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，其单质与强碱溶液反应生成氢气和四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问2详解】 K为氯元素，漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2；次氯酸钙和水、空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和漂白性更好的次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 【小问3详解】 原子中质子数=电子数，则原子结构示意图中x=26-2-8-14=2，铁离子和KSCN溶液反应溶液变红色，检验某混合溶液中是否含有+3价铁离子所需的试剂为KSCN溶液； 【小问4详解】 EA4K为氯化铵，是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为； 【小问5详解】 G2DF3和GADF3分别为碳酸钠和碳酸氢钠； A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀、和碳酸氢钠不反应，能鉴别； B．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别； C．NaHCO3不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，生成二氧化碳气体可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，碳酸钠受热不分解，可以鉴别； D．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中碳酸钠溶液碱性更强，可以分别取等浓度的两溶液于试管中，各加入2滴酚酞，观察溶液红色的深浅鉴别两者； 故选B。 16. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器中压强约为15MPa，温度约为﹣20℃，分离氨应用了氨的___________性质。 （2）工业上为了储运浓硝酸，最好选择___________作为罐体材料。 A. 铜 B. 铂 C. 铝 D. 镁 （3）吸收塔中X的作用是___________。 （4）为避免硝酸产生尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的处理为例，写出相关反应的化学方程式： ①纯碱溶液吸收法：(提示：与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐)___________。 ②氨转化法：假设某混合气体中只含有NO和，已知7mol恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则该混合气体中NO和的物质的量之比为___________。 （5）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，该法制碱是向饱和食盐水通入和，对应的化学方程式为___________，在实际工业生产中，先通入溶液中的气体是___________。 【答案】（1）易液化 （2）C （3）将NO氧化成NO2 （4） ①. ②. 1∶3 （5） ①. (或、) ②. NH3 【解析】 【分析】将氮气和氢气充入合成塔中，反应生成氨气，经过分离器分离出氨气，将氨气通入氧化炉，催化氧化后得到NO，再将得到的NO通入吸收塔，与水和X反应得到硝酸，则X应为氧气，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 从合成气中分离出氨，主要利用了氨气易液化的性质，答案为：易液化； 【小问2详解】 浓硝酸具有强氧化性，能和大多数金属反应，常温下铁、铝在浓硝酸中能发生钝化，因此工业上为了储运浓硝酸，最好选择铝制容器，故选C； 【小问3详解】 向吸收塔中通入过量X是：空气(氧气)，作用是将NO氧化成NO2，故答案为：将NO氧化成NO2； 【小问4详解】 ①纯碱溶液吸收NO2生成硝酸钠和亚硝酸钠，化学方程式为：答案为： ②氨气将NO2转化为氮气，化学方程式为：；设混合物中NO的物质的量为xmol，7mol氨气反应转移电子的物质的量为21mol，故，x=1.5，故NO的物质的量为1.5mol，NO2的物质的量为4.5mol，该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为：1∶3，答案为：1∶3； 【小问5详解】 NaCl、CO2、H2O、NH3发生反应，化学方程式是 (或、)，该工艺流程中，首先加入足量饱和食盐水，为增大CO2的溶解量，提高产品的质量，应先通入NH3，再通入CO2，使得固体B结晶析出。答案为： (或、)，NH3。 17. 已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 （1）若A为淡黄色粉末，X为非金属单质，通常为黑色粉末，D是一种常见的温室气体。 ①A与反应生成时，转移电子总数为__________。 ②是__________反应(“吸热”或“放热”)。 （2）若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，写出的离子方程式__________。溶液D久置在空气中易被氧化，证明溶液D部分被氧化的实验操作是：__________。 （3）若常温下是一种红棕色气体，是生活中一种常见的金属单质，常温下制造的容器可保存的浓溶液。 ①常温下A与水的反应中A是__________(填氧化剂、还原剂、氧化剂和还原剂)。 ②写出加热条件下C的浓溶液与X反应生成D的化学方程式__________。 ③工业常用NaOH溶液吸收废气中的NOx，防止污染环境，其反应原理如下：、。现有一定条件下和的混合气体恰好被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度为__________。 【答案】（1） ①. (或) ②. 吸热 （2） ①. ②. 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分被氧化 （3） ①. 氧化剂和还原剂 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 若A为淡黄色粉末，可以与水反应，A为，与水反应的方程式：。X为非金属单质，通常为黑色粉末，X为C，C和发生反应生成，与C反应生成。与水反应时，中O的化合价为-1，化合价升高1价转化为，因此生成，转移电子电子总数为或。D为，是，该反应属于典型的吸热反应。 【小问2详解】 若A为淡黄色粉末，X是能使品红溶液褪色的无色气体，A为，X为。与水反应生成和，与反应生成，溶液通入生成。为转化为，离子方程式：。D为，在空气中容易被氧化成，证明溶液D部分被氧化，需要证明D中有也有。溶液D中加入，将、转化为和，加入稀盐酸后，会与反应生成，而不与反应，沉淀部分溶解，实验操作：取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，往沉淀中再加入盐酸，沉淀部分溶解且产生无色有刺激性气味气体，说明溶液D部分被氧化。 【小问3详解】 若常温下A是一种红棕色气体，X是生活中一种常见的金属单质，常温下X制造的容器可保存C的浓溶液。A为，X为。与水反应生成和。硝酸与反应生成，与反应生成。 ①与水的方程式：，中N的化合价从+4升高到+5，也降低到+2，因此既是氧化剂也是还原剂。 ②在加热条件下，和浓硝酸反应生成，化学方程式为。 ③结合反应的产物，不管是还是，N和的比例为，因此和的混合气体需要才能恰好被完全吸收，溶液的物质的量浓度为。 18. 某研究性小组通过文献梳理，设计出下图装置制备氯气并完成其相关性质的验证实验。 已知：品红是一种有机色素，被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。 回答下列问题： （1）盛装盐酸的仪器名称是__________。 （2）实验时，A中发生反应的化学方程式为__________。 （3）通氯气后，石蕊试纸a的现象为__________，为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充__________(填写物质名称)。 （4）F的作用是溶液吸收未反应的，防止污染环境。已知在不同温度、浓度的条件下，与溶液的反应，可生成或。现将缓缓通入冷溶液，测得、物质的量与反应时间的关系曲线如图所示： ①在之前发生反应的离子方程式为__________。 ②图中a点时，溶液中__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 先变红后褪色 ②. 无水氯化钙 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】在分液漏斗中放入盐酸，在烧瓶中放入，二者反应产生，B中品红被氧化出现褪色，C装置中先通过a石蕊试纸先变红后褪色、被干燥后，b处石蕊试纸不褪色，然后通过D装置，被氧化产生碘单质遇到淀粉显蓝色，装置E用于验证氯气与金属钠的反应；由于氯气有毒，最后必须通过装置F进行尾气吸收处理，以防止污染环境。 【小问1详解】 通过装置图可知，盛装盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 盐酸与反应产生，A中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 通氯气后，a处氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，呈酸性，且具有强氧化性，故石蕊试纸a的现象为先变红后褪色；为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象，C装置中应填充固体干燥剂、但不能吸收氯气，例如：无水氯化钙； 【小问4详解】 ①从图中可知，之前没有生成，只有，则氯气与反应生成、，化学方程式为，离子方程式为：； ②a点时溶液中，此时溶液中含有、和，可以认为总反应为，此时。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $