精品解析：湖南省湘西土家族苗族自治州民族中学2025-2026学年高一上学期月考 化学试卷

湖南高一年级阶段考试 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中的下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 铁锅生锈 C. 冰块融化 D. 酒精挥发 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质。A、C、D均为物质状态或形态的变化，无新物质生成，属于物理变化；B中铁生锈是铁与氧气、水发生化学反应生成铁锈(其主要成分是水合三氧化二铁)，有新物质生成，属于化学变化；故答案为B。 2. 在超市的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品，这里的钙和铁是指 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品中标注的“钙”“铁”指元素，因营养成分以离子或化合物形式存在，属于宏观概念的元素，A正确； B．原子是微观粒子，食品中的钙、铁并非以游离原子形式存在，B错误； C．单质是游离态的元素，如金属铁或钙单质，但这类形态不易被人体吸收且食品中不会直接添加，C错误； D．分子是构成物质的微粒之一，但钙、铁在食品中通常以离子或化合物形式存在，而非独立分子，D错误； 故选A。 3. 进行化学实验时要注意安全。下列与实验有关的图标错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图标为护目镜形状，名称“护目镜”，用于保护眼睛，图标与名称匹配，A正确； B．图标为水龙头下洗手的图案，名称“洗手”，提示实验后或接触化学品后洗手，图标与名称匹配，B正确； C．图标为三角形内有斜置试管、液滴及波浪线（类似加热蒸汽），名称“加热”或“热烫”，用电安全图标通常含插头、闪电符号，此图标与“用电”不匹配，C错误； D．图标为三角形内火焰图案，名称“明火”，提示注意明火或禁止明火，图标与名称匹配，D正确； 故选C。 4. 向沸水中滴加适量饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到胶体。下列说法错误的是 A. 饱和水溶液中，水是分散剂 B. 胶体分散质粒子直径小于1 nm C. 当光束通过胶体时，有丁达尔效应 D. 胶体属于液溶胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和水溶液中，是溶质，水是溶剂也是分散剂，A正确； B．胶体分散质粒子直径范围为1-100 nm，而B选项描述“小于1 nm”属于溶液粒子范围，B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征现象，胶体能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体的分散剂为水，属于液溶胶，D正确； 故答案为：B。 5. 下列变化过程属于氧化反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2→CO中，碳的氧化态从+4降至+2，发生还原反应，A不符合题意； B．Mg2+→Mg中，镁的氧化态从+2降至0，发生还原反应，B不符合题意； C．SO2→H2SO3中，硫的氧化态保持+4不变，未发生氧化反应，C不符合题意； D．Cl-→Cl2中，氯的氧化态从-1升至0，失去电子，发生氧化反应，D符合题意； 故答案为D。 6. 每一种元素都可以形成单质，有的单质有多种形态。下列说法错误的是 A. 石墨转化为属于化学变化 B. 和互为同素异形体 C. 石墨和金刚石在物理性质上差异较大 D. 石墨能导电，所以石墨是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨和是碳的不同同素异形体，结构改变生成新物质，属于化学变化，A正确； B．和是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．石墨和金刚石结构不同，导致物理性质（如硬度、导电性）差异显著，C正确； D．电解质是化合物，而石墨是碳的单质，虽然导电，但不符合电解质定义，D错误； 故选D。 7. 人体内的一些体液的正常pH（25℃）范围如表所示。下列说法正确的是 体液名称 血浆 尿液 胰液 胃液 pH范围 7.35~7.45 4.7~8.4 7.5~8.0 0.9~1.5 A. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变红 B. 人体的尿液一定呈酸性 C. 人体的胰液中含有大量 D. 可以用pH试纸检测人体血浆的pH是否在正常范围之内 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃液的pH范围为0.9~1.5，呈强酸性，能使紫色石蕊溶液变红，A正确； B．尿液的pH范围为4.7~8.4，可能呈酸性、中性或碱性，因此“一定呈酸性”的说法错误，B错误； C．胰液的pH范围为7.5~8.0，呈碱性，主要含OH-而非大量H+，C错误； D．pH试纸的精度通常为±0.5或±0.2，无法精确判断血浆pH是否在7.35~7.45的狭窄范围内，D错误； 故选A。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．，不能大量共存，A错误； B．、、、之间不反应，能大量共存，B正确； C．，不能大量共存，C错误； D．，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜片与氯化铝溶液反应： B. 氢氧化钡与稀硫酸反应： C. 碳酸钠与过量的稀盐酸反应： D. 氢氧化镁与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性弱于铝，无法置换Al，反应不能发生，A错误； B．不符合氢氧化钡、稀硫酸中离子配比关系，正确应为，B错误； C．碳酸钠可溶，盐酸为强酸溶液，均应写离子符号，与过量反应生成CO2和H2O，方程式符合实际且守恒，C正确； D．氢氧化镁难溶于水，应写化学式，不能拆为，正确应为，D错误； 故选C。 10. 氢化钙可作为生氢剂，其中氢元素为－1价。用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应不属于四大基本反应类型 B. 电子的转移在同种原子之间进行 C. 中的氢元素被氧化 D. 是还原剂，发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应的反应物和生成物均为化合物和单质，不符合化合、分解、置换或复分解反应的特征，因此不属于四大基本反应类型，A正确； B．反应中，H⁻（来自）失去电子被氧化，H⁺（来自）获得电子被还原，电子在氢原子之间转移，B正确； C．中的H⁻从-1价升至0价（被氧化），C正确； D．中的H⁺被还原为，说明是氧化剂，发生还原反应，而非还原剂和氧化反应，D错误； 故选D。 11. 下列叙述正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质 C. 的水溶液能导电，但不是电解质 D. 只有在溶于水时才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体不导电，但熔融或溶于水后能导电，属于电解质，A错误； B．AgCl虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，B错误； C．CO2的水溶液导电是因生成碳酸，而CO2本身未电离，属于非电解质，C正确； D．KNO3在熔融或溶于水时均可电离，D错误； 故答案为C。 12. 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 40℃时，将20.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 B. 20℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为36.4% C. 硫酸铝饱和溶液中的和不能自由移动 D. 向硫酸铝溶液中滴加少量氯化钡溶液，溶液中的数量减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．40℃时硫酸铝溶解度为45.8 g，即100 g水最多溶解45.8 g硫酸铝，50 g水最多溶解22.9 g，将20.0 g加入50.0 g水中，20.0 g＜22.9 g，形成不饱和溶液，A正确； B．20℃时溶解度36.4 g，饱和溶液溶质质量分数=，B错误； C．硫酸铝属于可溶性盐，溶于水完全电离，在饱和溶液中可以电离出自由移动的、，C错误； D．向硫酸铝溶液滴加氯化钡，发生反应，铝离子不参与反应，其数量不变，D错误； 故答案选A。 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO 通过灼热的CuO粉末 B 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C HCl 通过浓NaOH溶液，再通过浓硫酸 D NaCl固体 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO和均能与灼热的CuO反应，导致原物质CO被消耗，无法有效除杂，A错误； B．铁粉和均与稀硫酸反应，铁粉会被溶解，无法保留目标物质，B错误； C．浓NaOH溶液会同时吸收和HCl，导致主物质被除去，C错误； D．与过量稀盐酸反应生成NaCl，过量盐酸在蒸发时挥发，最终仅剩NaCl固体，所用试剂和操作方法均正确，D正确； 故选D。 14. 铬（Cr）的几种化合物存在如图转化关系，已知反应④中转化为。下列说法正确的是 A. 反应①中表现出还原性 B. 反应④中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为 C. 反应②中，的氧化性强于 D. 反应②和③中，铬元素化合价均升高 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中Cr2O3转化为KCrO2，Cr元素化合价均为+3价，无电子转移，不属于氧化还原反应，Cr2O3未表现还原性，A错误； B．反应④中，K2Cr2O7（Cr：+6→+3，得6e-）为氧化剂，FeSO4（Fe：+2→+3，失1e-）为还原剂。根据电子守恒，1 mol K2Cr2O7得6 mol电子，需6 mol FeSO4失6 mol电子，氧化剂和还原剂计量数之比为1:6，B正确； C．反应②中KCrO2（Cr：+3→+6，被氧化）为还原剂，H2O2为氧化剂（O：-1→-2，被还原），氧化性：氧化剂（H2O2）>氧化产物（K2CrO4），C错误； D．反应②中Cr从+3→+6（化合价升高），反应③中K2CrO4（Cr：+6）转化为K2Cr2O7（Cr：+6），化合价不变，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钙及其化合物的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。 请回答下列问题： （1）上述物质中的、Ca、HCl、、中，属于盐的有______（填化学式，下同），属于电解质的有______。 （2）反应①~⑥中，属于氧化还原反应的有______（填标号）。 （3）写出反应②的化学方程式：______。 （4）写出反应③的化学方程式：______。该反应属于基本反应类型中的______反应。 （5）只有在熔融状态下才能发生反应④，熔融状态下的能导电，是因为______。 【答案】（1） ①. 、 ②. 、HCl、 （2）④⑤⑥ （3） （4） ①. ②. 复分解反应 （5）在熔融状态下能电离出自由移动的和 【解析】 【小问1详解】 盐是有金属离子或与酸根离子组成的化合物，属于盐的有、，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有、HCl、，故答案为、；、HCl、 【小问2详解】 反应①为，各元素化合价无变化，为非氧化还原反应；反应②为，各元素化合价无变化，为非氧化还原反应；反应③为，各元素化合价无变化，为非氧化还原反应；反应④为，Ca元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，为氧化还原反应；反应⑤为，Ca元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，为氧化还原反应；反应⑥为, Ca元素的化合价升高，O元素的化合价降低，为氧化还原反应；故答案为④⑤⑥。 【小问3详解】 反应②是与水发生化合反应生成,化学方程式为，故答案为。 【小问4详解】 反应③为与HCl发生复分解反应生成和水，化学方程式为，故答案为；复分解反应。 【小问5详解】 为离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的和，故熔融状态下的能导电，故答案为在熔融状态下能电离出自由移动的和。 16. 为了探究溶液的导电能力，同学们设计了如图1所示装置。向一定体积的溶液中不断滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。 请回答下列问题： （1）1个带______个单位的______（填“正”或“负”）电荷。写出在水中的电离方程式：______。 （2）时刻取烧杯中的少量液体置于试管中，并滴入几滴无色酚酞试剂，可观察到的实验现象为______。 （3）写出AB段溶液中发生反应的离子方程式：______。 （4）B点对应溶液的导电能力约为0，若烧杯中的原溶液里含有3.42 g ，则理论上需要滴加______g 溶液（溶质质量分数为20%）才能达到B点。 （5）BC段时溶液的导电能力不断增强，主要原因是______。 （6）实验过程中会观察到石墨电极表面产生少量气泡，请用相关化学方程式解释出现该现象的原因：______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 正 ③. （2）溶液呈红色 （3） （4）12 （5）B点时溶液中的离子恰好完全沉淀，此时溶液组成为水，导电能力近乎为0，继续加溶液，溶液中离子增加，导电能力增强 （6） 【解析】 【分析】向一定体积的溶液中不断滴加溶液，产生氢氧化镁和硫酸钡沉淀，溶液中离子减少，导电能力下降，恰好完全沉淀时溶液组成为水，导电能力近乎为0，此时即B点，继续加溶液，溶液中离子增加，导电能力增强。 【小问1详解】 1个带2个单位的正电荷；为强碱，在水中完全电离出Ba2+和OH-，电离方程式为。 【小问2详解】 AB段中Ba(OH)2的物质的量大于MgSO4，溶液显碱性，滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色。 【小问3详解】 AB段中氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 B点时恰好完全沉淀，3.42 g 的物质的量为0.02 mol，则反应所需MgSO4的物质的量为0.02 mol，质量为0.02 mol×120 g/mol=2.4 g，则MgSO4溶液的质量为。 【小问5详解】 据分析，B点时溶液中的离子恰好完全沉淀，此时溶液组成为水，导电能力近乎为0，继续加溶液，溶液中离子增加，溶液的导电能力不断增强。 【小问6详解】 烧杯中发生的是在石墨电极作用下的电解水，石墨电极表面出现氢气和氧气，化学方程式为。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是______（填离子符号）。 （2）实验1中的无色、无味气体为______（填化学式），检验该气体的方法是______（用离子方程式表示）。 （3）某同学认为通过实验1无法确认该溶液中是否含有，原因是______；为了确认原溶液中是否含有 ，请对实验1提出一种合理的改进建议：______。 （4）实验2中白色沉淀的成分为______（填化学式），写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：______。 （5）通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是______（填离子符号）。 【答案】（1）Cu2+ （2） ①. CO2 ②. （3） ①. 实验1中滴入的稀盐酸会引入，对原溶液中的检验造成干扰 ②. 将在滴加稀盐酸并产生气体后，先加入过量稀硝酸酸化，再滴加溶液。若仍有白色沉淀，则说明原溶液中含有 （4） ①. BaCO3和BaSO4 ②. （5）Na+、、 【解析】 【分析】根据无色透明溶液可确定不存在Cu2+；根据实验1中加稀盐酸产生无色无味气体可确定存在，则不存在Ba2+；根据实验1中甲硝酸银产生白色沉淀，该白色沉淀是，但不能确定原溶液是否含有，因前一步加入了过量的HCl；根据实验2加入BaCl2溶液产生白色沉淀可确定含有或，加稀硝酸部分溶解，则和两种阴离子均存在；根据溶液电中性可确定含有Na+，不能确定是否含有Cl-、。 【小问1详解】 溶液为无色透明，而在水溶液中呈蓝色（形成水合铜离子），因此不可能大量存在； 【小问2详解】 实验1中和稀盐酸产生无色无味的气体为CO2，检验CO2方法为通过澄清石灰水，若出现白色浑浊，则该气体为CO2，离子方程式为：； 【小问3详解】 滴加过量稀盐酸引入了，导致后续滴加产生的白色沉淀（) 无法区分是原溶液中的还是加入的；改进建议：在滴加稀盐酸并产生气体后，先加入过量稀硝酸酸化，再滴加溶液。若仍有白色沉淀，则说明原溶液中含有； 【小问4详解】 据分析，溶液中和均存在，则实验2所得白色沉淀为BaCO3和BaSO4，白色沉淀中的BaCO3可与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，离子方程式为：； 【小问5详解】 实验1证明存在，实验2证明存在和，溶液为电中性，且、被排除，因此必须有来平衡电荷，故原溶液中一定含有的离子是、、。 18. 一种以蓝铜矿[主要成分为，还含有少量]为原料制备单质铜和高炉炼铁相结合的工艺流程如图所示。 已知：能与稀硫酸发生复分解反应；不与稀硫酸反应；赤铁矿的主要成分为。 请回答下列问题： （1）属于______（填标号）。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）与稀硫酸的反应中铜元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）滤渣a的主要成分是______（填化学式）。实验室模拟过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、______（填仪器名称）。 （4）写出过程Ⅰ中CO和反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：______。 （5）写出流程中“置换”步骤中发生反应的离子方程式：______、______。 （6）溶液c中溶质的主要成分为______（填化学式）。 【答案】（1）D （2）不变 （3） ①. ②. 漏斗、玻璃棒 （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】蓝铜矿[主要成分为，还含有少量]加入稀硫酸，得到滤渣a为，滤液a为和过量的稀硫酸；赤铁矿为，与反应生成和，则物质X为，与溶液发生置换反应生成和，由于过量，则滤渣b的主要成分为和，加入稀硫酸除去过量的Fe得到Cu，溶液C为。 【小问1详解】 含有，属于盐，故答案为D。 【小问2详解】 与稀硫酸反应方程式为，Cu化合价保持+2不变。 【小问3详解】 据分析，滤渣a为；过滤操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问4详解】 CO和反应生成和，用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为。 【小问5详解】 滤液a为和过量的稀硫酸，物质X为Fe，则“置换”步骤中发生反应的离子方程式有： 【小问6详解】 据分析，溶液C为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南高一年级阶段考试 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中的下列变化属于化学变化的是 A. 干冰升华 B. 铁锅生锈 C. 冰块融化 D. 酒精挥发 2. 在超市的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品，这里的钙和铁是指 A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 分子 3. 进行化学实验时要注意安全。下列与实验有关的图标错误的是 A. B. C. D. 4. 向沸水中滴加适量饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到胶体。下列说法错误的是 A. 饱和水溶液中，水是分散剂 B. 胶体分散质粒子直径小于1 nm C. 当光束通过胶体时，有丁达尔效应 D. 胶体属于液溶胶 5. 下列变化过程属于氧化反应的是 A. B. C. D. 6. 每一种元素都可以形成单质，有的单质有多种形态。下列说法错误的是 A. 石墨转化为属于化学变化 B. 和互为同素异形体 C. 石墨和金刚石在物理性质上差异较大 D. 石墨能导电，所以石墨是电解质 7. 人体内的一些体液的正常pH（25℃）范围如表所示。下列说法正确的是 体液名称 血浆 尿液 胰液 胃液 pH范围 7.35~7.45 4.7~8.4 7.5~8.0 0.9~1.5 A. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变红 B. 人体的尿液一定呈酸性 C. 人体的胰液中含有大量 D. 可以用pH试纸检测人体血浆的pH是否在正常范围之内 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 铜片与氯化铝溶液反应： B. 氢氧化钡与稀硫酸反应： C. 碳酸钠与过量的稀盐酸反应： D. 氢氧化镁与稀硝酸反应： 10. 氢化钙可作为生氢剂，其中氢元素为－1价。用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 该反应不属于四大基本反应类型 B. 电子的转移在同种原子之间进行 C. 中的氢元素被氧化 D. 是还原剂，发生氧化反应 11. 下列叙述正确的是 A. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B. AgCl难溶于水，所以AgCl不是电解质 C. 的水溶液能导电，但不是电解质 D. 只有在溶于水时才能电离 12. 硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 40℃时，将20.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液 B. 20℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为36.4% C. 硫酸铝饱和溶液中的和不能自由移动 D. 向硫酸铝溶液中滴加少量氯化钡溶液，溶液中的数量减少 13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A CO 通过灼热的CuO粉末 B 铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C HCl 通过浓NaOH溶液，再通过浓硫酸 D NaCl固体 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 14. 铬（Cr）的几种化合物存在如图转化关系，已知反应④中转化为。下列说法正确的是 A. 反应①中表现出还原性 B. 反应④中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为 C. 反应②中，的氧化性强于 D. 反应②和③中，铬元素化合价均升高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钙及其化合物的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。 请回答下列问题： （1）上述物质中的、Ca、HCl、、中，属于盐的有______（填化学式，下同），属于电解质的有______。 （2）反应①~⑥中，属于氧化还原反应的有______（填标号）。 （3）写出反应②的化学方程式：______。 （4）写出反应③的化学方程式：______。该反应属于基本反应类型中的______反应。 （5）只有在熔融状态下才能发生反应④，熔融状态下的能导电，是因为______。 16. 为了探究溶液的导电能力，同学们设计了如图1所示装置。向一定体积的溶液中不断滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。 请回答下列问题： （1）1个带______个单位的______（填“正”或“负”）电荷。写出在水中的电离方程式：______。 （2）时刻取烧杯中的少量液体置于试管中，并滴入几滴无色酚酞试剂，可观察到的实验现象为______。 （3）写出AB段溶液中发生反应的离子方程式：______。 （4）B点对应溶液的导电能力约为0，若烧杯中的原溶液里含有3.42 g ，则理论上需要滴加______g 溶液（溶质质量分数为20%）才能达到B点。 （5）BC段时溶液的导电能力不断增强，主要原因是______。 （6）实验过程中会观察到石墨电极表面产生少量气泡，请用相关化学方程式解释出现该现象的原因：______。 17. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的几种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴入几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴入过量溶液，经一系列操作后得到白色沉淀，将该白色沉淀加入过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： （1）不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是______（填离子符号）。 （2）实验1中的无色、无味气体为______（填化学式），检验该气体的方法是______（用离子方程式表示）。 （3）某同学认为通过实验1无法确认该溶液中是否含有，原因是______；为了确认原溶液中是否含有 ，请对实验1提出一种合理的改进建议：______。 （4）实验2中白色沉淀的成分为______（填化学式），写出该白色沉淀和稀硝酸反应的离子方程式：______。 （5）通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是______（填离子符号）。 18. 一种以蓝铜矿[主要成分为，还含有少量]为原料制备单质铜和高炉炼铁相结合的工艺流程如图所示。 已知：能与稀硫酸发生复分解反应；不与稀硫酸反应；赤铁矿的主要成分为。 请回答下列问题： （1）属于______（填标号）。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）与稀硫酸的反应中铜元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 （3）滤渣a的主要成分是______（填化学式）。实验室模拟过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、______（填仪器名称）。 （4）写出过程Ⅰ中CO和反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：______。 （5）写出流程中“置换”步骤中发生反应的离子方程式：______、______。 （6）溶液c中溶质的主要成分为______（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $