精品解析：湖南省永州市跨世纪天成高级中学2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试题卷

2025年下期天成学校高一年级第三次月考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项。 1. 下列说法正确的是 A. 冰水混合物是纯净物 B. 含有氧元素，所以属于氧化物 C. 只含一种元素的物质一定是单质 D. 属于酸 2. 关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体是混合物 B. 胶体中分散质(胶粒)的半径为 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D. 气溶胶的分散剂是气体 3. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 A. B. C. D. 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. C. D. 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 与浓盐酸反应制 C. 向溶液中滴加溶液： D. 将溶液滴入稀硫酸中： 6. 反应中，还原产物是 A. B. C. D. 7. 下列说法正确的是 A. 苏打可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇的供氧剂 C. 氯气具有漂白性 D. 铁与氯气反应生成氯化亚铁 8. 有关焰色试验叙述不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色反应可以直接观察 C. 利用焰色试验可鉴别KCl溶液和溶液 D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有 B. 溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 在标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol D. 溶液中含有的钾离子数为 10. 金属跟氯气反应，不能直接制得的是 A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化镁 D. 氯化钾 11. 检验溶液中的，可以选用的试剂为 A. KSCN溶液 B. 石蕊溶液 C. 溶液 D. 氯水 12. 有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A. 赤铁矿主要成分是是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B. 是黑色晶体，其中铁显+2价和+3价，它是一种混合物 C. 都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D. 不稳定，在空气中加热迅速被氧化 13. 生活中处处可以用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金通常比组分金属的熔点更高，硬度更小 B. 生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾 C. 生铁和钢都是铁合金，两者含碳量不同 D. 铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝比铁更易腐蚀 14. 用的溶液恰好将的还原，已知氧化产物为，则元素在还原产物中的化合价为 A. +4 B. +5 C. +3 D. +7 二、填空题：本题共4大题，每空2分，共58分。 15. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) A．HCl；B．熔融；C．；D．；E．固体；F．；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO4；J．氨水 ①属于混合物的是_____； ②属于电解质的是_____； ③属于非电解质的是_____。 （2）写出下列I在水溶液中的电离方程式：_____， （3）写出B固体与A溶液反应的化学方程式：_____。 （4）写出F溶液中滴入少量NaOH溶液的离子方程式：_____。 （5）写出E溶液与G反应的离子方程式：_____。 16. 物质的量在化学计算中占据核心地位，用表示阿伏加德罗常数的值，填空： （1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量为_____，质量为_____。 （2）在标准状况下，的物质的量为_____，体积为_____。 （3）相同质量的和的物质的量之比为_____。 （4）在中的数目为_____个。 （5）将钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到_____气体。 17. 回答下列问题： (1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。 A.容量瓶 B .蒸馏烧瓶 C .分液漏斗 D .量筒 E.蒸发皿 (2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液970 mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量________g Na2CO3·10H2O晶体。 (3)某学生欲用10 mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为5 mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积______mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容________。 A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 F.将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 (4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_____。 A.容量瓶中原有少量水 B .溶解所用烧杯未洗涤 C .颠倒摇匀后补加少量的水 D.定容时俯视观察刻度线 (5)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，回答相关问题： （1）操作I和操作II的方法是_____。 （2）为了将完全转化，步骤①加入的铁粉应_____(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为_____。 （3）固体A的成分是铁和_____(填名称)。 （4）操作II加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_____，该物质在该反应中作_____剂(选填“氧化”或“还原”)。 （5）取溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，产生的现象为：_______________。写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下期天成学校高一年级第三次月考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个正确选项。 1. 下列说法正确的是 A. 冰水混合物是纯净物 B. 含有氧元素，所以属于氧化物 C. 只含一种元素的物质一定是单质 D. 属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰水混合物是的不同状态混合，仅含一种物质，属于纯净物，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含、、、四种元素，不属于氧化物，B错误； C．只含一种元素的物质可能为混合物，如和的混合体系，不一定是单质，C错误； D．酸在水溶液中电离出的阳离子全部为，电离出的阳离子还有，属于盐而非酸，D错误； 故选A。 2. 关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是 A. 氢氧化铁胶体是混合物 B. 胶体中分散质(胶粒)的半径为 C. 丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液 D. 气溶胶的分散剂是气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体是由胶粒、分散剂水等组成的分散系，属于混合物，A正确； B．胶体的本质特征是分散质粒子的直径介于之间，而非半径，B错误； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，可用来区分胶体和溶液，C正确； D．按照分散剂的状态分类，分散剂为气体的胶体称为气溶胶，D正确； 故选B。 3. 下列变化，不能通过加盐酸一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸和氧化铁生成氯化铁，故A不符合题意； B．铜和稀盐酸不反应，故B符合题意； C．氢氧化铜和盐酸生成氯化铜，故C不符合题意； D．金属单质铁与盐酸反应能生成氯化亚铁，故D不符合题意； 故选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在溶液中显蓝色，不符合无色透明溶液的要求，且与反应生成沉淀，能与发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意； B．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，B符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，且与会生成微溶的，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与盐酸反应： B. 与浓盐酸反应制 C. 向溶液中滴加溶液： D. 将溶液滴入稀硫酸中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应时被氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．浓盐酸中是强电解质，需要拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．和均为强电解质可完全电离，反应生成难溶的沉淀，离子方程式书写符合规则，C正确； D．该反应不符合物质的配比，和的化学计量数都应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6. 反应中，还原产物是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】在反应中，Cu的氧化态从0升至+2（被氧化），H2SO4中的硫部分从+6降至+4（被还原）。还原产物是氧化态降低的物质，即SO2； 故答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 苏打可用于治疗胃酸过多 B. 可作潜水艇的供氧剂 C. 氯气具有漂白性 D. 铁与氯气反应生成氯化亚铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打为，碱性较强，对胃部刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多常用小苏打，A错误； B．可与人体呼出的、反应生成，因此可作潜水艇的供氧剂，B正确； C．氯气本身不具有漂白性，其与水反应生成的才具有漂白性，C错误； D．氯气是强氧化剂，与铁反应时生成高价态金属氯化物，不会生成氯化亚铁，D错误； 故选B。 8. 有关焰色试验叙述不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B. 钾的焰色反应可以直接观察 C. 利用焰色试验可鉴别KCl溶液和溶液 D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】B 【解析】 【详解】A．每次实验前将铂丝灼烧至与原火焰颜色相同，可除去铂丝上残留的杂质，避免对后续检验产生干扰，A正确； B．钾的化合物中常混有钠的杂质，钠的黄色焰色会掩盖钾的紫色焰色，因此观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，不能直接观察，B错误； C．的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），的焰色为黄色，可利用焰色试验鉴别二者，C正确； D．光洁无锈的铁丝灼烧时无特殊焰色，不会对待测物质的焰色产生干扰，可代替铂丝进行实验，D正确； 故选B。 9. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有 B. 溶于水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 在标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol D. 溶液中含有的钾离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未说明所处的状态是否为标准状况，无法确定其物质的量，因此无法计算所含原子的物质的量，A错误； B．的物质的量为，溶于水中时，所得溶液的体积不等于，因此溶质的物质的量浓度不是，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积约为，因此气体的物质的量，C正确； D．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算钾离子的物质的量，故无法确定钾离子数目，D错误； 故选C。 10. 金属跟氯气反应，不能直接制得的是 A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化镁 D. 氯化钾 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铜和氯气点燃生成氯化铜，故不选A； B. 铁和氯气点燃生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故选B； C. 镁和氯气点燃生成氯化镁，故不选C； D. 钾和氯气点燃生成氯化钾，故不选D。 11. 检验溶液中的，可以选用的试剂为 A. KSCN溶液 B. 石蕊溶液 C. 溶液 D. 氯水 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与溶液中的结合生成血红色络合物，现象特征明显，可检验，A正确； B．溶液因水解显酸性，可使石蕊溶液变红，但所有酸性溶液都有该现象，无法特异性检验，B错误； C．具有强氧化性，与不发生反应，无明显特征现象，不能检验，C错误； D．氯水具有氧化性，与不发生反应，无明显特征现象，不能检验，D错误； 故选A。 12. 有关铁的氧化物的说法中，不正确的是 A. 赤铁矿主要成分是是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B. 是黑色晶体，其中铁显+2价和+3价，它是一种混合物 C. 都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D. 不稳定，在空气中加热迅速被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．赤铁矿主要成分为红棕色的，可作为红色油漆和涂料的原料，A正确； B．是具有固定组成的纯净物，可表示为，其中含+2价和+3价的铁，不属于混合物，B错误； C．、均难溶于水，二者均为碱性氧化物，均可与盐酸反应生成对应的盐和水，C正确； D．不稳定，在空气中加热时会迅速被氧化为，D正确； 故选B。 13. 生活中处处可以用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金通常比组分金属的熔点更高，硬度更小 B. 生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾 C. 生铁和钢都是铁合金，两者含碳量不同 D. 铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝比铁更易腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金通常比组分金属的熔点更低、硬度更大，A错误； B．生锈的铁制品仍可被回收利用，故生锈的铁制品属于可回收垃圾，B错误； C．生铁和钢均为铁合金，生铁的含碳量一般在2%~4.3%，钢的含碳量一般是在0.03%~2%，而生铁的含碳量高于钢，两者含碳量不同，C正确； D．铁与空气中的氧气反应产生氧化物比较酥松，能够吸收空气中的氧气和水，导致其更容易被腐蚀；尽管铝的金属活动性比铁强，但铝与空气中氧气反应产生氧化物薄膜非常致密，对内层金属能够起到保护作用，因此铝制品的抗腐蚀能力比铁强；更耐腐蚀，D错误； 故合理选项是C。 14. 用的溶液恰好将的还原，已知氧化产物为，则元素在还原产物中的化合价为 A. +4 B. +5 C. +3 D. +7 【答案】A 【解析】 【详解】由题，，反应中从价升高到价，每个失去个电子，失电子总物质的量为；中初始化合价为价，设还原产物中化合价为，得到电子总物质的量为，依据氧化还原反应得失电子守恒，，解得，故选A。 二、填空题：本题共4大题，每空2分，共58分。 15. 化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。 （1）在下列化学物质中(用字母序号填空) A．HCl；B．熔融；C．；D．；E．固体；F．；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO4；J．氨水 ①属于混合物的是_____； ②属于电解质的是_____； ③属于非电解质的是_____。 （2）写出下列I在水溶液中的电离方程式：_____， （3）写出B固体与A溶液反应的化学方程式：_____。 （4）写出F溶液中滴入少量NaOH溶液的离子方程式：_____。 （5）写出E溶液与G反应的离子方程式：_____。 【答案】（1） ①. GJ ②. ABDEFI ③. CH （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①混合物由两种及以上纯净物组成，G．稀硫酸是的水溶液，J．氨水是的水溶液，二者均为混合物； ②电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，A．、B．熔融、D．、E．固体、F．、I．均满足电解质定义； ③非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，C．自身不能电离，H．蔗糖在两种条件下都不导电，二者为非电解质。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为； 【小问3详解】 氧化铝为两性氧化物，和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为； 【小问4详解】 少量与反应时，氢氧根仅与碳酸氢根反应生成碳酸根和水，离子方程式为； 【小问5详解】 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，按照物质组成配比：1个电离出1个和2个，1个电离出2个和1个，离子方程式为。 16. 物质的量在化学计算中占据核心地位，用表示阿伏加德罗常数的值，填空： （1）在标准状况下，5.6LCO的物质的量为_____，质量为_____。 （2）在标准状况下，的物质的量为_____，体积为_____。 （3）相同质量的和的物质的量之比为_____。 （4）在中的数目为_____个。 （5）将钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到_____气体。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）11:7 （4）或 （5）1.12 L 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，根据公式，代入数据得；的摩尔质量为，根据公式，计算得质量为。 【小问2详解】 的摩尔质量为，根据公式，得；标准状况下根据，计算得体积为。 【小问3详解】 质量相同的两种物质，物质的量与摩尔质量成反比，因此，约分得比值为。 【小问4详解】 电离产生2个，因此中的物质的量为，离子数目为，约为。 【小问5详解】 钠的摩尔质量为，钠的物质的量为；根据反应，2 mol 反应生成1 mol ，因此生成的物质的量为，标准状况下体积为。 17. 回答下列问题： (1)下列仪器使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。 A.容量瓶 B .蒸馏烧瓶 C .分液漏斗 D .量筒 E.蒸发皿 (2)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液970 mL，应选用的容量瓶的规格_______，需用托盘天平准确称量________g Na2CO3·10H2O晶体。 (3)某学生欲用10 mol/L浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为5 mol/L的稀盐酸。则所需要浓盐酸体积______mL，溶液的配制过程中如下(步骤混乱)，请写出缺少的关键步骤的具体内容________。 A.用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 B.用量筒量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 F.将配好的溶液装入试剂瓶，并贴上标签 (4)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果偏高的是_____。 A.容量瓶中原有少量水 B .溶解所用烧杯未洗涤 C .颠倒摇匀后补加少量的水 D.定容时俯视观察刻度线 (5)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。 【答案】 ①. AC ②. 1000 mL容量瓶 ③. 143.0 ④. 250 ⑤. 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 ⑥. D ⑦. ①③⑤ 【解析】 【分析】物质的量浓度溶液的配制及相关计算为本题主要考查点。 【详解】(1)因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。答案：A、C； (2) 实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，因为实验室没有970mL容量瓶，所以应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要Na2CO3•10H2O的质量m=0.5mol/L×286g/mol×1L=143.0g，答案：1000mL容量瓶， 143.0g； (3) 设需要浓盐酸体积为V，根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：V×10mol/L=5mol/L×500mL，解得V=250，需要量取浓盐酸体积为250mL，配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，所以缺少的步骤是定容，具体内容为改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切， 故答案为：250mL，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切； (4) A．容量瓶中原有少量水，对配制溶液的浓度无影响，故A错误； B．溶解所用烧杯未洗涤导致溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B错误； C．颠倒摇匀后补加少量的水，导致溶液的体积增大，所配溶液的浓度偏低，故C错误； D．定容时俯视观察刻度线导致溶液的体积减小，所配溶液的浓度偏高，故D正确； 故选D； (5) 实验室配制该NaCl溶液的过程示意图中，图①不能在试管中溶解固体，应放在烧杯中溶解，所以图①错误，图③中的玻璃棒下端靠在刻度线下方，故③错误，图⑤中的读数错误，故答案为：①③⑤。 18. 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，回答相关问题： （1）操作I和操作II的方法是_____。 （2）为了将完全转化，步骤①加入的铁粉应_____(选填“过量”或“少量”)，其对应的化学方程式为_____。 （3）固体A的成分是铁和_____(填名称)。 （4）操作II加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_____，该物质在该反应中作_____剂(选填“氧化”或“还原”)。 （5）取溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，产生的现象为：_______________。写出该反应中沉淀转化对应的化学反应方程式__________________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 过量 ②. （3）铜 （4） ①. ②. 氧化 （5） ①. 先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 【解析】 【分析】向废水中加入过量铁粉，发生置换反应将完全转化为单质，经操作I分离得到固体A（剩余的过量铁粉+生成的Cu）和溶液；向固体A中加入稀试剂B，除去混在Cu中的过量铁粉，经操作II分离得到Cu单质和另一部分溶液；合并两部分溶液，经操作III结晶得到绿矾。 【小问1详解】 操作I、II都是将固体和溶液分离，对应分离方法为过滤。 【小问2详解】 为了让完全转化为Cu，需要加入过量铁粉保证被全部置换，反应为铁和硫酸铜的置换反应，生成硫酸亚铁和铜。 【小问3详解】 加入过量铁粉后，置换出的铜和剩余的未反应的铁共同组成固体A。 【小问4详解】 为了除去固体A中混有的Fe、同时不引入新杂质、最终得到​，试剂B选用稀硫酸；反应中，H元素化合价从+1降低为0，硫酸作氧化剂。 【小问5详解】 FeSO4​和NaOH反应先生成白色的​，具有强还原性，会被溶液中溶解的氧气快速氧化，现象为白色沉淀迅速变灰绿色、最终变为红褐色的，对应沉淀转化的反应为氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $