广西玉林市八校2025-2026学年高二上学期12月联合调研测试化学试题

2025年秋季期12月份玉林市八校联合调研测试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mg24 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 医疗上用作X射线透视肠胃的内服药 B. 农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用 C. 手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D. 将电源的正、负极分别连接水闸和惰性电极，可使闸门防腐 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 氯化钠溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B. 同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 C. 难溶于水，所以是弱电解质 D. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 3. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. 4. 下列方程式书写正确的是 A. 已知的燃烧热ΔH =-562 kJ∙mol-1，表示其燃烧热的热化学方程式：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l) ΔH =-562 kJ∙mol-1 B. 表示稀醋酸和稀NaOH溶液中和反应热效应的方程式：H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ΔH =-57.3 kJ∙mol-1 C. 铅蓄电池的负极的电极反应式： D. 的水解： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的O原子数为 B. 溶液中含有的离子数为 C. 一定条件下，与充分反应后生成的分子数为 D. 常温下，的溶液中含有的数为 6. 下列生活、生产中的化学事例对应的离子方程式错误的是 A. 用明矾作净水剂： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 钢铁吸氧腐蚀负极的电极反应式为： D. 泡沫灭火器的反应原理： 7. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 常温下在pH=12的溶液中：、、、 D. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 8. 上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的焓变： B. 催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C. 若该反应生成液态，则反应的增大 D. 稳定性：过渡态1<过渡态2 9. 下列实验装置和操作，不能达到相应实验目的的是 A. 图甲：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 B. 图乙：比较和的大小 C. 图丙：验证电解溶液的阳极产物 D. 图丁：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 10. 高铁电池是一种新型高能高容量电池，某高铁电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，电极N电势高于电极M电势 B. 电子由电极M经外电路流向电极N C. N极的电极反应式为 D. 电池工作时，每转移1mol电子就消耗56gFe 11. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是 A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0 12. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是 A. B点溶液pH=6，显酸性 B. 若处在B点时，将pH=2的醋酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 C. 大小关系： D. 温度下，加入可能引起由A向E的变化 13. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向0.1mol∙L-1溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解 B 向浓度均为0.1mol∙L-1的和的混合溶液中滴入少量溶液 产生黑色沉淀 C 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性： D 将盛有的密闭烧瓶浸入热水 红棕色加深 正反应是吸热反应 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向溶液中不断通入。、、在溶液中所占物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 当时，的 B. 当溶液呈中性时 C. 随着的通入一直减小 D. 将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 在25℃时，某些弱酸的电离平衡常数见下表。请回答下列问题： 化学式 HClO （1）25℃时，某浓度的溶液的，用离子方程式解释原因___________________________。 （2）溶液中：______________(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知溶液呈酸性，则溶液中的______________(填“>”“<”或“=”)。 （4）将少量气体通入足量的NaClO溶液中，反应的化学方程式为_______________________________。 （5）25℃时，向溶液中滴加溶液至，此时溶液的_______。 （6）25℃时，用溶液滴定某未知浓度的醋酸溶液。 ①若某次滴定前后滴定管中液面所处的刻度如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为________mL。 ②根据实验数据绘制所得的滴定曲线如图②所示，下列说法正确的是_________(选填字母编号)。 A.该实验选用甲基橙作指示剂 　　　　B.a点溶液中： C.若滴定后俯视读数，测定结果偏高　 D.醋酸的物质的量浓度为0.1000 mol∙L-1 16. 以Al2O3为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废Pd-Al2O3催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Al2O3，还有少量PdO、SiO2)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：PdO性质稳定，难溶于水、盐酸。 （1）“焙烧”的目的主要是将_______、_______氧化为气态物质除去。 （2）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸取”的最佳条件为_______、_______。 （3）“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为_______。 （4）滤渣1为_______、_______。已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使pH不低于_______。 （5）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回_______(填字母)工序继续使用。 A．焙烧     B．氯化浸出    C．转化、除杂 （6）工业上也可用还原制取海绵Pd，且对环境友好，该反应的化学方程式为_______。 17. 杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应，现将和充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图甲实线所示： 回答下列问题： （1）该反应在___________能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_________(填选项字母)。 A.体系总压强保持不变 B. C.混合气体中的百分含量保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.混合气体的密度保持不变 （3）前4min内，用表示的平均反应速率为________mol/(L∙min)。 （4）平衡时的转化率为__________。该条件下反应的平衡常数=__________。 （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 依题意回答下列问题： ①图中A是_________(填“原电池”或“电解池”)，物质Y是__________。 ②写出B中的电极反应。正极：___________________________。 18. 铁盐在生活中用途广泛，某兴趣小组探究的性质，过程如下： I.配制硫酸铁溶液 （1）配制溶液，需要称量晶体(已知)的质量为______________g。 II.探究外界因素对水解程度的影响，进行如下实验。 [表中浓度为，浓度为 序号 温度 pH 1 25 10.0 0.0 0.0 2 45 10.0 0.0 0.0 3 25 1.0 9.0 0.0 4 25 1.0 a 2.0 （2）①实验1和2探究温度对水解程度的影响，测得，请结合平衡移动原理解释其原因：_______________________________。 ②实验________和________探究对水解程度的影响，则________。 ③实验_______和_______探究加水稀释对水解程度的影响。 III、 （3）经测定发现实验所得样品中含有一定量的，测定样品纯度的方案如下：取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，滴定达到终点的现象是___________。消耗标准液VmL。 滴定过程中先后发生的反应为： i. ____________________________(未配平) ii.(未配平) ①将i中化学方程式配平___________________________________。 ②计算样品的纯度为________%(用含a和V的代数式表示)。 2025年秋季期12月份玉林市八校联合调研测试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 全卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Mg24 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）> （3）< （4） （5）5 （6） ①. 20.00 ②. D 【16题答案】 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 有机物 （2） ①. 70℃ ②. 3：1 （3） （4） ①. PdO ②. SiO2 ③. 5 （5）C （6） 【17题答案】 【答案】（1）低温 （2）BE （3）0.17 （4） ①. 33.33% ②. （5） ①. 电解池 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1）2.0 （2） ①. 温度升高，，平衡正向移动，增大，pH变小 ②. 3 ③. 4 ④. 7.0 ⑤. 1 ⑥. 3 （3） ①. 当滴入最后半滴碘酸钾标准溶液后，锥形瓶内溶液由无色变为浅蓝色或淡蓝色，且半分钟内不恢复为原色 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2025年秋季期12月份玉林市八校联合调研测试 高二化学答题卡 姓名 班级 考号 考场座号 注意事项： 1.答题前请将个人信息填写清楚；2客观题答题修改时用橡皮擦干 净；3主观题必须使用黑色签字笔书写；4请在对应答题区作答， 贴条形码区域 超出书写无效。 缺考考生由监考员贴条形码 正确填涂■ 缺考标记口 客观题（共14题，每小题3分，共42分） 1.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 15、 (除标注1分外，其余每空2分，共13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① (1分) ② 16、 (除标注1分外，其余每空2分，共14分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (1分) (4) (1分) (1分) (5) (6) 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 第1页共2页 ■ 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 此区域内禁止作答 17、（每空2分， 共16分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 18、 (除标注1分外，其余每空2分，共15分) (1) (2)① ② (1分) (1分) (1分) ③ (1分) (1分) (3) ① Sn2++03+H+=Sn4++-+H20 ② 请在答题区域内作答，超出答题区域答案无效 第2页共2页