精品解析：广西钦州市第四中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试题

广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高二11月份考试化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向中加入： B. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： C. 向明矾溶液中滴加过量溶液： D. 向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向中加入，发生反应，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式，故B错误； C．向明矾溶液中滴加过量溶液，是强碱，过量的能使转化为，正确的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀，同时有硫酸铵和水生成，其离子方程式为，故D正确； 故选D。 2. 某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为 B. “氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替 C. 加入“调”所得滤渣的成分为 D. 取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。 【答案】D 【解析】 【分析】流程可知，向萃铜余液中加入过硫酸钠溶液，余液中锰离子、亚铁离子被氧化生成二氧化锰、铁离子，过滤得到二氧化锰和“氧化除锰"的余液；向余液中加入氧化锌调节溶液pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有锌离子、镉离子的滤液；加入锌置换出Cd；加入有机溶剂萃取，到除去镉离子的滤液；向硫酸锌溶液中加入碳酸氢铵溶液，硫酸锌转化为碱式碳酸锌晶体，过滤得到碱式碳酸锌晶体。 【详解】A．根据化合价的代数和为零，设-1价O有a个，可得2×(8-a)+a=12+2，可解得a=2，可判断每个中含有2个-1价的O，故1mol中含过氧键的数目为，A错误； B．可作分解的催化剂，故不能用来代替，B错误； C．加入ZnO使溶液的pH升高，目的是将溶液中的转化为沉淀，故滤渣为，C错误； D．，，可知，可知，则该产品的化学式为，D正确； 故选D。 3. 现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿酸钠()晶体有关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为： ① ② 下列叙述正确的是 A. 寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度增大 B. 在尿酸溶液中，升高温度会使尿酸的电离平衡向左移动 C. 若患者长期摄入过多食盐，会加剧“痛风” D. 时，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度减小，错误； B．尿酸的电离过程吸热，升高温度，其溶液中的电离平衡均向右移动，错误； C．饮食中摄入过多食盐，会增大的浓度，使得反应②平衡正向移动，NaUr含量增多，病情加重，C正确； D．0.1mol/LHUr溶液中存在和，故，但时，HUr为弱电解质，则，错误； 故选C。 4. ，将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】，的溶液c(OH-)=mol/L， 的溶液c(OH-)=mol/L，将的溶液和的溶液按体积比混合，混合后溶于呈碱性，c(OH-)=mol/L，则混合液中的=，故选A。 5. 解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A. 酚酞滴入溶液中，溶液变红： B. 用纯碱溶液吸收足量的： C. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： D. 用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使得溶液显碱性，使酚酞溶液变红色，A正确； B．纯碱溶液吸收足量的二氧化硫，反应生成二氧化碳气体和亚硫酸氢钠，反应为，B正确； C．草酸为弱电解质，不可拆分，离子方程式应为，C错误； D．烧碱是氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠：，D正确； 故选C。 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 向含有少量的酸性溶液中加入，可将转化成除去 B. 用氨气做完喷泉实验后的溶液，放置在空气中一段时间后下降 C. 锅炉水垢中的可先用溶液处理，再用酸除去 D. 不溶于水，但能溶于稀硫酸中 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解生成氢氧化铁和氢离子，向含有少量的酸性溶液中加入，碳酸镁消耗氢离子生成镁离子，促使正向移动，将转化成除去，能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．氨水溶液中存在，放置在空气中一段时间后，氨气逸出，导致平衡逆向移动，溶液碱性减弱，下降，能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙，最终将硫酸钙转化成碳酸钙，可用平衡移动原理解释，故C不符合题意； D．不溶于水，能溶于稀硫酸中是因为发生反应，与平衡移动原理无关，故D符合题意； 故选D。 7. 将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．不稳定，易被氧气氧化生成铁盐，所以得不到原来物质，故A错误； B．不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以蒸干、灼烧碳酸氢钠溶液时得到的是碳酸钠，故B错误； C．是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡不断右移趋于完全得到氢氧化铁沉淀，灼烧时，氢氧化铁受热分解得到氧化铁，无法得到氯化铁，故C错误； D．较稳定，受热不易分解，加热时Al3+虽然水解，但水解生成的硫酸难挥发，蒸干溶液时仍然得到原来溶质，故D正确； 故选：D。 8. 下列叙述的涉及盐类水解的应用错误的是 A. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 B. 用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应 C. 用制备需要在的气流中加热 D. 配制氯化亚锡溶液时加入盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制氯化铁溶液时，为抑制FeCl3水解，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释，故A正确； B．水解吸热，加热有利于碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，增强去污效果，故B错误； C．氯化镁易水解，用制备，为抑制氯化镁水解，需要在的气流中加热，故C正确； D．，配制氯化亚锡溶液时加入盐酸，能抑制氯化亚锡水解，故D正确； 选B。 9. 常温下，下列离子在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 在的的溶液中： C. 中性溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg2+与OH-会反应生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误； B．Fe3+与双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，因此不能共存，B错误； C．中性溶液中不会生成氢氧化亚铁沉淀，且不会被氧化，可以共存，C正确； D．由水电离出的的溶液可能为碱性或酸性，酸性溶液中会把氧化，D错误； 故选C。 10. 下列关于，氨水的说法中正确的是 A. 加入水时，的电离度增大，电离平衡常数增大 B. 向氨水里滴加盐酸的过程中，可能存在的情况 C. 加入少量的溶液，溶液中的减小 D. 加入少量固体，溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．是弱电解质，加入水时电离度增大，但是电离平衡常数只随温度变化，加入水，电离平衡常数不变，A错误； B．向氨水里滴加盐酸，生成氯化铵和水，无论盐酸是否过量，溶液中始终存在的离子有：、、和，溶液不显电性，则存在的情况，B正确； C．加入少量的溶液，增大，C错误； D．加入少量固体，氯化铵水解显酸性，由于未确定氯化铵的量，不能确定溶液的酸碱性，D错误； 故选B。 11. 下列物质的水溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不溶解于水，也不能与水反应，不存在其水溶液，A不符合题意； B．电离出氢离子，电离方程式为：，水溶液显酸性，B符合题意； C．中的碳酸氢根离子在水中既可以电离也可以水解，但水解程度大于电离程度，使溶液显碱性，C不符合题意； D．属于强酸强碱盐，不会水解，其溶液显中性，D不符合题意； 故选B。 12. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使石蕊试液变红的溶液中：、K＋、Cl-、Na＋ B. 在常温下，由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Mg2+、Na＋、 C. 在常温下，=1×1012的溶液中：、Fe2+、Cl-、 D. 在常温下，的溶液中：Na＋、、Cl-、K＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下与发生反应，不能大量共存，A错误； B．在常温下，水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈碱性，碱性条件下，镁离子和氢氧根离子会反应，不能大量共存，酸性条件下，各离子间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．在常温下，溶液中=1×1012，说明溶液呈碱性，碱性条件下，和均可与间发生反应，不能大量共存，C错误； D．在常温下，溶液，溶液呈酸性，酸性环境下，与间发生反应，不能大量共存，D错误； 答案选B。 13. 25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN两种微粒的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图甲所示[δ(X)=]。向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图乙所示。 下列说法不正确的是 A. HCN的电离常数Ka(HCN)=10-9.5 B. 图乙中pH=7时，溶液中c(Na＋)＜c(HCN)＋c(Cl-) C. 图乙中b点对应溶液中：c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋) D. 图乙中c点对应溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，pH=9.5时c(CN-)=c(HCN)，所以，A正确； B． pH=7时c(H＋)=c(OH-)，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl-)＋c(OH-)＋c(CN-)，则c(Na＋) =c(Cl-)＋c(CN-)，由图甲，溶液中c(CN-)＜c(HCN)，则c(Na＋)＜c(HCN)＋c(Cl-)，B正确； C．图乙中b点加入5mL0.01mol·L-1盐酸，得到溶液中溶质为等浓度的NaCN、HCN、NaCl，溶液呈碱性，说明CN-水解大于HCN 的电离，所以c(HCN)> c(Cl-)> c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，C错误； D．图乙中c点加入10mL0.01mol·L-1盐酸，溶液中溶质为等浓度HCN、NaCl，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(Cl-)+c(OH-)，根据物料守恒，c(Cl-)=c(CN-)+c(HCN)， 所以c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-)，D正确； 故选C。 14. 常温下，向20.00mL 0.1000溶液中分别逐滴加入0.1000的盐酸和NaOH溶液，溶液pH与加入的盐酸或NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液的pH=7，说明 B. 溶液pH与加入的NaOH溶液体积的变化曲线为 C. 点溶液中存在： D. 在Q点溶液中加入40.00mL 0.1000NaOH溶液可变为点 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的pH=7，说明和的水解能力相当，结合、可知，，A说法正确； B．向溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，所以对应曲线为，B说法正确； C．点溶液为、和的混合溶液，且三种溶质的物质的量之比为1：1：1，所以存在电荷守恒、元素质量守恒，两式消去，得到，C说法正确； D．点是向溶液中加入20.00mL NaOH溶液得到的，而向Q点溶液中加入40.00mL NaOH溶液后与点溶液总体积不相同，故Q点加入40.00mL NaOH溶液后不能变为点，D说法错误； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硼化钛(结构式为)常用于制备导电陶瓷材料和材料。 I．工业上以高钛渣(主要成分为、、、和，另有少量、)为原料制取的流程如图。 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。 ②高温下易挥发。 ③可溶于热的浓硫酸形成；④滤液I可用于制备高能氟化剂。 回答下列问题： （1）“酸浸”后的滤液中的属于过渡金属的阳离子为_______。 （2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为_______，该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。 II．气相沉积法获得硼化钛：以和为原料，在过量的参与下，沉积温度为800∼1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。 （4）硼化钛能作为磨料的原因是_______。 （5）生产硼化钛，当和投料比超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是_______。 III．硼砂与的混合溶液中加入可以制备。已知的阴离子只有一种化学环境的原子，结构中有一个六元环且和原子最外层都达到8电子稳定结构。 （6）X阴离子的结构式为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. 易挥发，只有部分参加了反应 （4）硼化钛是共价晶体，硬度大 （5）过量，被过量的氢气还原为单质硼 （6） 【解析】 【分析】高钛渣(主要成分为TiO2、SiO2、Al2O3和CaO，另有少量MgO、Fe2O3)中加稀盐酸，Al2O3、CaO、MgO、Fe2O3转化为对应的盐酸盐，二氧化硅、TiO2不溶解，过滤，滤渣中加浓硫酸酸解，二氧化硅不溶解，成为滤渣，TiO2溶解生成，然后水解、过滤，得TiO2‧xH2O，然后脱水所得物质在电弧炉热还原得TiB2。 【小问1详解】 “酸浸”加入稀盐酸与Al2O3、CaO、MgO、Fe2O3反应生成AlCl3、CaCl2、MgCl2、FeCl3，属于过渡金属的阳离子有：Fe3+； 【小问2详解】 “水解”需在沸水中进行，此时TiO2+在沸水中水解生成TiO2·xH2O，同时生成H+，反应的离子方程式为TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+，即TiO2+水解后溶液酸性增强，生成硫酸，所以在该工艺中，经处理可循环利用的物质为H2SO4； 【小问3详解】 “热还原”中发生反应的化学方程式为TiO2+B2O3+5CTiB2+5CO↑，B2O3的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是B2O3高温下蒸气压大，易挥发，只有部分参加了反应； 【小问4详解】 硼化钛由Ti和B原子相连构成空间网状结构，能作为磨料的原因是硼化钛是共价晶体，硬度大； 【小问5详解】 当BCl3和TiCl4投料比[m(BCl3)：m(TiCl4)]超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是BCl3过量，被过量的氢气还原为单质硼； 【小问6详解】 X的阴离子[B2O8H4]2-只有一种化学环境的B原子说明结构对称，结构中有一个六元环且B和O原子最外层都达到8电子稳定结构，则B原子与四个O原子相连，X阴离子的结构式为。 16. 可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣(主要成分为，还含有少量)制备的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有_______(答2点)。 （3）滤渣①的主要成分有_______(填化学式)。 （4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为_______，第二步加入的主要作用为_______。 （5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为_______。 （6）“操作X”为_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） （2）适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等 （3）、 （4） ①. ②. 调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀 （5） （6）蒸发浓缩(或加热浓缩) 【解析】 【分析】锌渣(主要成分为，还含有少量)中加入硫酸“酸浸”，氧化铅与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，不与硫酸反应，与硫酸反应生成硫酸盐，过滤得到硫酸盐溶液和硫酸铅、；向硫酸盐溶液中加入漂白粉将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，再加入调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；向滤液②中加入锌粉，锌与溶液中的铜离子发生置换反应置换出铜；滤液③经蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到。 【小问1详解】 基态锌原子的价层电子排布式为，其价层电子轨道表示式为，故答案为：； 【小问2详解】 “酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等，故答案为：适当提高酸的浓度、适当加热或粉碎锌渣或减小锌渣粒径或充分搅拌等； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣①的主要成分有和，故答案为：、； 【小问4详解】 “氧化操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，将氧化为，产生的一种刺激性气体为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平化学方程式为，第二步加入的主要作用为调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：；调节溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀； 【小问5详解】 “置换时是利用锌的还原性置换铜离子，对应的化学方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 “操作X”为蒸发浓缩或加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩(或加热浓缩)。 17. 四氧化三铁纳米粒子在作为磁记录材料、磁流体的基本材料、特殊催化剂原料等方面显示出许多特殊的功能。化学共沉淀法制备四氧化三铁纳米粒子的实验装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）的制备 将和按一定比例配制成混合溶液，在氮气氛围下将沉淀剂NaOH加入反应体系中，使体系的pH控制在9～14，水浴恒温搅拌30min后结束反应，用蒸馏水反复洗涤，倾去上层清液，在60℃下真空干燥后，研磨得到四氧化三铁纳米粒子。 ①仪器a的名称为___________。在氮气氛围中加入沉淀剂的目的是___________。 ②制备四氧化三铁的离子方程式为___________。 ③证明沉淀已洗净的操作是___________。 （2）测定四氧化三铁纳米粒子产品中铁元素的含量称取1.0g产品于烧杯中，加入盐酸充分溶解，冷却后，转移到250mL容量瓶中，定容后取25 mL于锥形瓶中，先用无色溶液将溶液中大部分还原为，再以为指示剂，用无色溶液将剩余的恰好还原为。在溶液中加入混酸，用二苯胺磺酸钠作为指示剂(当二苯胺磺酸钠被氧化时，它会呈现紫红色；被还原时，颜色变成无色)，用0.0100 标准溶液滴定至终点，三组平行实验平均消耗21.50mL标准溶液。 ①滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗；到达滴定终点的现象为___________。 ②四氧化三铁纳米粒子产品中铁元素的质量分数为___________。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作均正确)一定会造成测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．锥形瓶洗净后瓶内残留少量蒸馏水 B．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．滴定速度过快 D．滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 保护不被氧化 ③. ④. 取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净(合理即可) （2） ①. 检查是否漏液 ②. 当加入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不复原 ③. 72.24% ④. B 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a为恒压滴液漏斗，制备的四氧化三铁中有成分，所以需要氮气保护不被氧化； ②和按一定比例配制成混合溶液后，二者均能完全溶解，故离子方程式为； ③沉淀表面可能附着的离子为原溶液中的、、，所以选择更容易检验的或，如检验，取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净； 【小问2详解】 ①滴定管使用前，需检查是否漏液，当标准溶液滴入后，会将溶液中的氧化为，在溶液中显浅黄色，为了更容易观察滴定终点的现象，加入混酸，可与形成无色配合物，当加入最后半滴标准溶液时，标准溶液与二苯胺磺酸钠指示剂反应，将其氧化，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内不复原，则证明已到达滴定终点； ②由得失电子守恒可知，，则； ③A.锥形瓶中有水不会对滴定结果造成影响，A不符合题意； B.读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，会造成读取的偏小，则测定结果偏低，B符合题意； C.滴定速度过快，可能会造成标准液滴加过量，使偏大，则测定结果偏高，C不符合题意； D.滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，因气泡占有一定体积，会造成读取的偏大，导致测定结果偏高，D不符合题意； 答案选B。 【点睛】本题考查化学实验综合，具体考查物质制备、物质含量的测定等，意在考查考生对实验原理与操作的理解能力、实验过程的分析能力和数据的处理能力，以及科学探究与创新意识的学科核心素养。 18. 草酸钴(CoC2O4)难溶于水，是制备含钴催化剂和化合物的工业原料。以铜钴矿[含CoO(OH)、Cu2(OH)2CO3、SiO2、FeO、Fe2O3、MgO、CaO等成分]为原料制备草酸钴和硫酸铜的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂HR能萃取该流程中涉及的、，生成CuR2、FeR3.在酸性溶液中，萃取有金属离子的萃取剂可再生。 ②常温下相关难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶物 Co(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 MgF2 CaF2 ③溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”工序中Na2SO3的作用是___________。 （2）“反萃取”工序中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）写出“反应ⅰ”的离子方程式：___________。 （4）“反应ⅱ”中，加入Na2CO3溶液，调节溶液pH=4(常温)，则“滤渣b”为___________(填化学式)，该滤液中，___________。 （5）若“反应ⅱ”后的滤液中、相等，则滴加 NH4F溶液时，先出现的沉淀是___________(填化学式)；一段时间后测得溶液中，则、是否沉淀完全：___________(通过计算数据做出判断)。 （6）从“沉钴”工序后的混合体系中获得晶体需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________(写出1种即可)；需要对所得目标产物的晶体进行洗涤，检验其洗涤干净的实验方法及现象是___________。 【答案】（1）还原三价钴离子和三价铁离子 （2） （3） （4） ①. Fe(OH)3 ②. （5） ①. CaF2 ②. ，则、均沉淀完全 （6） ①. 漏斗(或胶头滴管或干燥器 ) ②. 取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，说明已洗涤干净(答案合理即可) 【解析】 【分析】铜钴矿中加入过量稀硫酸和Na2SO3浸取，二氧化硅不反应、部分钙转化为难溶硫酸钙成为浸出渣，滤渣a是二氧化硅和硫酸钙，加入的Na2SO3主要是将Co3+、Fe3+还原为Co2+、Fe2+，钴、铜、铁、镁转化为盐溶液进入浸出液；浸出液进行萃取使得铜进入有机层，反萃取得到硫酸铜溶液，处理得到硫酸铜晶体；浸出后的水层加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，可以使Fe3+沉淀，滤渣b是氢氧化铁，过滤后所得滤液1含有Co2+、Mg2+、Ca2+，再用NH4F溶液除去钙、镁得到滤渣c含有氟化镁、氟化钙，过滤后，滤液中含有Co2+，处理得到固体，煅烧后制得Co2O3； 【小问1详解】 由题给工艺流程和“萃取剂HR能萃取该流程中涉及的、”，可知“酸浸”工序中加入Na2SO3的目的是将还原为，及将+3价钴离子还原为+2价钴离子； 【小问2详解】 “萃取”工序的目的是将浸取液中的分离出来，结合已知信息“萃取剂HR能萃取该流程中涉及的，生成CuR2”可知，“有机层”中的溶质是CuR2.由已知信息“在酸性溶液中，萃取有金属离子的萃取剂可再生”，及“反萃取”工序后得到CuSO4可知，“反萃取”时加入的试剂X是硫酸，发生的反应为； 【小问3详解】 “反应ⅰ”加入的NaClO3作为氧化剂，将氧化为，之前流程中加入了酸，故反应的离子方程式为； 【小问4详解】 “反应ⅱ”中加入Na2CO3溶液，调节溶液pH=4(常温)，则体系中，则体系中，故“滤渣b”为Fe(OH)3； 【小问5详解】 CaF2、MgF2组成相似，且，溶液中时，向“反应ⅱ”后的滤液中滴加 NH4F溶液时，先出现的沉淀是CaF2.只要MgF2沉淀完全，CaF2一定沉淀完全，一段时间测得溶液中，则，故此时，均沉淀完全； 【小问6详解】 从“沉钴”工序后的混合体系中获得晶体需经过过滤、洗涤、干燥等操作，过滤用到玻璃棒、烧杯、漏斗；洗涤用到胶头滴管；干燥用到干燥器。由流程分析可知，从“沉钴”工序后的混合体系中获得的晶体中会附着和，故检验晶体是否洗涤干净时，可检验和的存在，若检验的存在，可向最后一次洗涤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色沉淀，说明已洗涤干净。也可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验的存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2024年秋季学期上学期高二11月份考试化学试题 [第I卷 单选题] [本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的] 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向中加入： B. 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳： C. 向明矾溶液中滴加过量溶液： D. 向溶液中滴加碳酸氢铵溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀： 2. 某萃铜余液主要含有、、、、等离子，从萃铜余液中回收金属和制备的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. 已知过硫酸钠中的化合价为，则含过氧键的数目为 B. “氧化除锰”过程中过硫酸钠可用绿色氧化剂来代替 C. 加入“调”所得滤渣的成分为 D. 取以上产品高温煅烧得到固体和(标况)，则该产品的化学式为。 3. 现代医学证明“痛风”的病因与关节滑液中形成的尿酸钠()晶体有关，在寒冷季节尤其易诱发关节疼痛。主要原理为： ① ② 下列叙述正确的是 A. 寒冷季节易诱发关节疼痛，说明温度降低，尿酸钠晶体的溶解度增大 B. 在尿酸溶液中，升高温度会使尿酸的电离平衡向左移动 C. 若患者长期摄入过多食盐，会加剧“痛风” D. 时，溶液中 4. ，将的溶液和的溶液按体积比混合，则混合液中的为 A. B. C. D. 5. 解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A. 酚酞滴入溶液中，溶液变红： B. 用纯碱溶液吸收足量的： C. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： D. 用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜： 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 向含有少量的酸性溶液中加入，可将转化成除去 B. 用氨气做完喷泉实验后的溶液，放置在空气中一段时间后下降 C. 锅炉水垢中的可先用溶液处理，再用酸除去 D. 不溶于水，但能溶于稀硫酸中 7. 将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是 A. B. C. D. 8. 下列叙述的涉及盐类水解的应用错误的是 A. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 B. 用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应 C. 用制备需要在的气流中加热 D. 配制氯化亚锡溶液时加入盐酸 9. 常温下，下列离子在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 在的的溶液中： C. 中性溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 10. 下列关于，氨水的说法中正确的是 A. 加入水时，的电离度增大，电离平衡常数增大 B. 向氨水里滴加盐酸的过程中，可能存在的情况 C. 加入少量的溶液，溶液中的减小 D. 加入少量固体，溶液一定呈中性 11. 下列物质的水溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 12. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使石蕊试液变红的溶液中：、K＋、Cl-、Na＋ B. 在常温下，由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Mg2+、Na＋、 C. 在常温下，=1×1012的溶液中：、Fe2+、Cl-、 D. 在常温下，的溶液中：Na＋、、Cl-、K＋ 13. 25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN两种微粒的物质的量分数δ(X)与pH的关系如图甲所示[δ(X)=]。向10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图乙所示。 下列说法不正确的是 A. HCN的电离常数Ka(HCN)=10-9.5 B. 图乙中pH=7时，溶液中c(Na＋)＜c(HCN)＋c(Cl-) C. 图乙中b点对应溶液中：c(Cl-)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H＋) D. 图乙中c点对应溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCN)＋c(OH-)＋2c(CN-) 14. 常温下，向20.00mL 0.1000溶液中分别逐滴加入0.1000的盐酸和NaOH溶液，溶液pH与加入的盐酸或NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 溶液的pH=7，说明 B. 溶液pH与加入的NaOH溶液体积的变化曲线为 C. 点溶液中存在： D. 在Q点溶液中加入40.00mL 0.1000NaOH溶液可变为点 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硼化钛(结构式为)常用于制备导电陶瓷材料和材料。 I．工业上以高钛渣(主要成分为、、、和，另有少量、)为原料制取的流程如图。 已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。 ②高温下易挥发。 ③可溶于热的浓硫酸形成；④滤液I可用于制备高能氟化剂。 回答下列问题： （1）“酸浸”后的滤液中的属于过渡金属的阳离子为_______。 （2）“水解”需在沸水中进行，离子方程式为_______，该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(填化学式)。 （3）“热还原”中发生反应的化学方程式为_______，的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。 II．气相沉积法获得硼化钛：以和为原料，在过量的参与下，沉积温度为800∼1000℃，可制得具有空间网状结构的磨料级硼化钛。 （4）硼化钛能作为磨料的原因是_______。 （5）生产硼化钛，当和投料比超过1.25时硼化钛的纯度下降，原因是_______。 III．硼砂与的混合溶液中加入可以制备。已知的阴离子只有一种化学环境的原子，结构中有一个六元环且和原子最外层都达到8电子稳定结构。 （6）X阴离子的结构式为_______。 16. 可用作媒染剂、木材防腐剂和造纸工业漂白剂等。利用锌渣(主要成分为，还含有少量)制备的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）为了提高“酸浸”效果，可采取的措施有_______(答2点)。 （3）滤渣①的主要成分有_______(填化学式)。 （4）“氧化”操作的第一步是向滤液①中加入漂白粉，产生了一种刺激性气体，该步反应的离子方程式为_______，第二步加入的主要作用为_______。 （5）“置换”时发生主要反应的化学方程式为_______。 （6）“操作X”为_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 四氧化三铁纳米粒子在作为磁记录材料、磁流体的基本材料、特殊催化剂原料等方面显示出许多特殊的功能。化学共沉淀法制备四氧化三铁纳米粒子的实验装置如图所示(加热和夹持装置已省略)。 回答下列问题： （1）的制备 将和按一定比例配制成混合溶液，在氮气氛围下将沉淀剂NaOH加入反应体系中，使体系的pH控制在9～14，水浴恒温搅拌30min后结束反应，用蒸馏水反复洗涤，倾去上层清液，在60℃下真空干燥后，研磨得到四氧化三铁纳米粒子。 ①仪器a的名称为___________。在氮气氛围中加入沉淀剂的目的是___________。 ②制备四氧化三铁的离子方程式为___________。 ③证明沉淀已洗净的操作是___________。 （2）测定四氧化三铁纳米粒子产品中铁元素的含量称取1.0g产品于烧杯中，加入盐酸充分溶解，冷却后，转移到250mL容量瓶中，定容后取25 mL于锥形瓶中，先用无色溶液将溶液中大部分还原为，再以为指示剂，用无色溶液将剩余的恰好还原为。在溶液中加入混酸，用二苯胺磺酸钠作为指示剂(当二苯胺磺酸钠被氧化时，它会呈现紫红色；被还原时，颜色变成无色)，用0.0100 标准溶液滴定至终点，三组平行实验平均消耗21.50mL标准溶液。 ①滴定管在使用前需要___________、洗涤、润洗；到达滴定终点的现象为___________。 ②四氧化三铁纳米粒子产品中铁元素的质量分数为___________。 ③在上述实验中，下列操作(其他操作均正确)一定会造成测定结果偏低的是___________(填字母)。 A．锥形瓶洗净后瓶内残留少量蒸馏水 B．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C．滴定速度过快 D．滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 18. 草酸钴(CoC2O4)难溶于水，是制备含钴催化剂和化合物的工业原料。以铜钴矿[含CoO(OH)、Cu2(OH)2CO3、SiO2、FeO、Fe2O3、MgO、CaO等成分]为原料制备草酸钴和硫酸铜的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂HR能萃取该流程中涉及的、，生成CuR2、FeR3.在酸性溶液中，萃取有金属离子的萃取剂可再生。 ②常温下相关难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶物 Co(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 MgF2 CaF2 ③溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”工序中Na2SO3的作用是___________。 （2）“反萃取”工序中，发生反应的化学方程式为___________。 （3）写出“反应ⅰ”的离子方程式：___________。 （4）“反应ⅱ”中，加入Na2CO3溶液，调节溶液pH=4(常温)，则“滤渣b”为___________(填化学式)，该滤液中，___________。 （5）若“反应ⅱ”后的滤液中、相等，则滴加 NH4F溶液时，先出现的沉淀是___________(填化学式)；一段时间后测得溶液中，则、是否沉淀完全：___________(通过计算数据做出判断)。 （6）从“沉钴”工序后的混合体系中获得晶体需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___________(写出1种即可)；需要对所得目标产物的晶体进行洗涤，检验其洗涤干净的实验方法及现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $