2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑦离子推断

**基本信息** 聚焦离子推断三大题型，通过实验流程、现象分析和图像解读构建系统性解题逻辑，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |框图类推断|13题|以粗盐提纯、离子共存为载体，需结合实验流程分析沉淀与气体生成|从离子反应本质到物质分离提纯，体现"操作-现象-结论"推导链| |现象或性质类推断|25题|通过溶液酸碱性、沉淀溶解、气体产生等现象推断离子组成|融合物质性质与离子检验，强化"性质-现象-离子"对应关系| |图像类推断|3题|结合反应进程图像分析离子存在状态，需判断反应阶段与离子共存|从定量角度深化离子反应规律，培养动态思维|

2026-2027学年高一上学期期中化学选择题专项训练⑦离子推断 一、框图类推断 1、某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A．白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁 B．溶液X中只存在、、 C．溶液X中可能存在，一定不存在 D．溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 2、现有溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出，相应的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．操作①是利用半透膜进行分离提纯，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽 B．沉淀B的成分为 C．取加入试剂①后的上层清液于试管中，继续滴加试剂①，若不再产生沉淀，说明试剂①已过量 D．该流程实际得到的氯化钠质量比样品中含有的氯化钠多 3、通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有外，还含有、、以及泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程(每次所加的试剂均过量) 下列说法不正确的是 A．步骤⑦中蒸发操作所需要的仪器包括蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈) B．步骤③中试剂不能换成 C．步骤④中仅发生反应： D．步骤⑥加盐酸时需用试纸测定溶液呈中性或微酸性 4、氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下： 下列说法错误的是 A．试剂I是足量溶液 B．操作a所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．试剂II为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和 D．用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性 5、某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示。 已知：草木灰的成分是K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质。 下列说法错误的是 A．步骤①和步骤④的操作均为过滤 B．过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C．过量试剂Ⅱ是K2CO3溶液，其作用是除去过量 D．步骤⑤中发生的反应有 6、某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A．试剂Ⅰ为溶液 B．试剂Ⅱ为溶液 C．步骤③的目的是除去 D．步骤③④的操作均是过滤 7、某溶液可能由中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验： 下列推断错误的是 A．气体1可以使澄清石灰水变浑浊 B．白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定存在 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．白色沉淀2的成分只有 8、常温下，已知某溶液X中，还含有、、、、、、中的若干种，现取200mL该溶液进行如图实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)： 已知：①易被、氧化；②与在水溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存，下列判断正确的是 A．、至少有一种 B．、、、四种离子一定存在 C．该溶液中 D．不能确定和是否存在，一定不存在 9、某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入NaHCO3不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．原溶液中一定含有，可能含有 10、某无色透明的溶液a中可能含有、、、、和中的一种或几种离子，为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液进行如下实验，下列说法正确的是    A．“白色沉淀1”和“白色沉淀2”中都含有 B．加入时会发生反应 C．“溶液2”中可能存在和 D．向“溶液2”中滴加稀酸化的溶液，若产生白色沉淀说明“溶液a”中含有 11、海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，不正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C．沉淀中一定有 D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO 12、一包白色固体粉末，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ba(NO3)2、KCl中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A．乙中可能含Ag2CO3 B．原粉末中一定没有CuSO4 C．KCl必须通过焰色试验来确定 D．滤渣可能是BaCO3和CuCO3的混合物 13、某溶液X中可能大量含有Cl-、、、K+、Ca2+、Mg2+、Cu2+”中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定量上述溶液，进行了如下实验，下列说法错误的是 A．白色沉淀1是混合物 B．取适量溶液2，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C．气体A会引起温室效应 D．溶液X中一定存在、、K+ 二、现象或性质类推断 14、已知某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子。某同学设计如下实验探究其中含有的离子。 实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，同时得到无色气体。 实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断错误的是 A．无色气体一定为 B．一定含有，可能含有 C．溶液中一定不含 D．用焰色试验可检验是否含有 15、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A．不能确定是否存在 B．一定有 C．可能有 D．一定有，可能有 16、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．需要做焰色试验才能确定是否含有K+ B．可能含有Cu2+、Ba2+ C．一定含有Cl- D．一定含有K+、、 17、某无色溶液只含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则反应后溶液中能大量存在的离子最多有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 18、某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②）所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．一定含有 D．一定不含 19、某无色溶液中只可能含有，，，，，，，中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．可能含有， C．一定不含有，、、 D．可能含有， 20、取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生，过滤得到滤液和滤渣； ③取①②少量滤渣，加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A． B． C． D． 21、有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A．可能存在OH- B．可能存在   C．一定存在 Cl- D．一定存在   22、白色固体X可能由中的一种或多种组成。为了确定其成分，进行如下实验： 实验 操作及现象 ① 取少量X溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀Y ② 取少量X，滴加盐酸，产生无色无味气体Z 下列叙述正确的是 A．X一定不含 B．X一定含和 C．X可能含和 D．白色沉淀Y为 23、已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A．原溶液中肯定存在、 B．原溶液中的物质的量浓度为3 C．向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D．向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 24、某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A．白色粉末一定不含有、、 B．白色粉末可能含有、、 C．白色粉末一定含有、可能含有 D．白色粉末一定含有、、 25、下列依据实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用玻璃棒蘸取样品，在酒精灯外焰上灼烧，观察到焰色呈黄色 样品中一定含有钠元素 B 向分别装有盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，各加入一小块铝片，两支试管均产生气泡 金属铝与酸、碱均能反应 C 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有 D 向某溶液中加入盐酸酸化 的溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 26、某无色澄清溶液中可能含有：①②③④⑤⑥⑦中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是③④⑤⑦ 27、某无色溶液X可能含有：中若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。 ①取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生；微热，闻到刺激性气味。 ②过滤①中的混合物，在滤液中加入足量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 根据上述实验，以下说法正确的是 A．溶液X中一定含有，可能含有 B．溶液X中是否含有需要通过焰色反应确定 C．白色沉淀A和白色沉淀B都是纯净物 D．溶液X中一定没有 28、某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有、、 C．一定不含有、、 D．无法判断 29、甲、乙、丙、丁四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是中的某一种。已知：每种离子均不重复出现。现做以下实验： ①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色。 ②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，丙盐溶液中有较多气泡产生，而丁盐溶液中无明显现象。 下列说法正确的是 A．乙盐为 B．甲盐溶液中产生的白色沉淀是AgCl C．若向丙盐溶液中滴加稀盐酸，溶液中立即产生气泡 D．实验②结束后，向盛有丁盐溶液的试管中依次滴加足量的稀硝酸、溶液，可检验丁盐中是否含有 30、某白色粉末中可能含有、、中的一种或多种，现进行以下实验： ①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。 ②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。 ③向实验②反应后的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y。 下列说法正确的是 A．实验①中的白色沉淀一定含两种物质 B．该白色粉末中一定含有 C．溶液Y中至少含有两种溶质 D．蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰 31、某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．该无色溶液中一定没有，可能有 B．由①、②可知该溶液可能有 C．该无色溶液中一定有、、和 D．实验③发生反应的离子方程式只有： 32、某河道旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中含和六种离子，且两个工厂的废水中所含离子各不相同，已知甲厂废水呈碱性。下列说法错误的是 A．甲、乙两厂废水中大量存在的离子均有三种 B．向甲厂废水中加入盐酸，溶液将变浑浊 C．乙厂废水中含有两种阳离子 D．甲、乙两厂废水按比例混合后过滤，滤液可用于浇灌农田 33、某无色溶液中含有中的几种且物质的量浓度相同．为探究其组成进行以下实验： （1）取样，滴加溶液，产生白色沉淀，过滤； （2）向步骤（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解； （3）向步骤（1）所得滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列推断不合理的是 A．一定不存在 B．一定存在 C．若存在则一定存在 D．可能存在 34、某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．为确定是否有①，还需进行焰色试验 D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 35、某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2 C．肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D．肯定有K2CO3、CaCl2 36、某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有④ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 37、有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的离子是： B．一定不含有的离子是：、 C．可能含有的离子是： D．涉及的离子方程式有： 38、、、、四种可溶性盐，其阳离子分别是、、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的某一种(离子在物质中不重复出现)。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有蒸馏水的4支试管中，只有盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入稀盐酸，发现盐溶液中产生白色沉淀，盐溶液中有较多气泡产生，而盐溶液无明显现象。下列说法错误的是 A．无需再补充实验，即可判断四种盐的成分 B．盐为 C．、之间反应的离子方程式为： D．盐与足量稀盐酸反应的离子方程式为： 三、图像类推断 39、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：Na+、、、OH- C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、Fe2+、Ag+、 40、向的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，有气体生成，气体生成量随盐酸加入量的关系如图所示。下列离子组在对应溶液中一定能大量共存的是 ①a点对应的溶液中： ②点对应的溶液中： ③点对应的溶液中： ④点对应的溶液中： A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 41、现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A．a→b段对应的离子方程式为 B．a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOH C．a点之前溶液中可能有气泡产生 D．原白色固体中，一定含有、、，NaOH 详解答案 1、A 由题给流程可知，溶液X和足量Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀1，说明溶液X不含，该白色沉淀1可能含有、或，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则该白色沉淀1含有和，即溶液X中一定含有、，因和不能大量共存，所以溶液X中不含，即白色沉淀1中不含，根据溶液呈电中性，该溶液X中一定含有，由题给信息无法确定溶液中是否含有，则溶液X中可能含有，据此解答。 A．由分析可知，白色沉淀1中有硫酸钡和碳酸钡，一定不含氢氧化镁，A正确； B．由分析可知，溶液X中一定含有、、，可能含有，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定不存在、，C错误； D．因加入足量盐酸反应后得到溶液2，溶液2中一定含有，所以溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，不能说明溶液X中含有，D错误； 故选A。 2、B 胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，为除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，则试剂①为过量的BaCl2溶液，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为过量的Na2CO3溶液，操作③为过滤，沉淀B为CaCO3和BaCO3，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体。 A．胶体和浊液的分散质粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，操作①为渗析分离出淀粉，操作①的实验结果是：淀粉不能透过半透膜，取少量提纯后的溶液，滴加少量碘水，没有变成蓝色，说明淀粉胶体已除尽，故A项正确； B．由分析可知，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，故B项错误； C．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故判断试剂①已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量，故C项正确； D．实验过程中加入的氯化钡、碳酸钠，盐酸发生反应后都生成了氯化钠，所以最终得到氯化钠的质量比原样品中多，故D项正确； 故本题选B。 3、C 由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐； A．⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐；蒸发操作所需要的仪器包括蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)，A正确； B．若换成KOH，则最终制得的精盐，会混入氯化钾杂质，B正确； C．④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，反应为：、，C错误；   D．步骤⑥加盐酸使溶液显中性或者微酸性，可以保证氢氧化钠或者碳酸钠除净，D正确； 故选C。 4、A 粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，过滤可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可将杂质一一除去，据此回答问题。 A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根离子，应该选用BaCl2，A错误； B．操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．由分析可知，除去溶液中的钙离子，以及过量的钡离子，应该选用碳酸钠，C正确； D．溶液B为加入过量氢氧化钠除去镁离子后的溶液，由于氢氧化钠过量，则溶液显碱性，D正确； 故选A。 5、B 草木灰中含K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，将草木灰悬浊液过滤，得滤液I和滤渣I，滤液I中加过量的氯化钡溶液，沉淀硫酸根离子和碳酸根离子，所得悬浊液II中加过量的碳酸钾溶液，除去Ba2+，所得悬浊液III过滤后得滤渣II和滤液II，滤液II中含碳酸钾和氯化钾，其中加适量的盐酸后，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KCl晶体。 A．由图示可知，步骤①和步骤④是从悬浊液中得滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，故A正确； B．过量试剂Ⅰ是BaCl2溶液，其作用是除去、，不能用溶液，否则会引入硝酸根杂质，故B错误； C．由以上分析可知，除去、时加入了过量的氯化钡溶液，为了除去过量的，应加过量的试剂Ⅱ为K2CO3溶液，故C正确； D．步骤⑤中加适量的盐酸除去碳酸根，发生的反应有，故D正确； 故答案为：B。 6、A KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，加水溶解,加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，再加过量K2CO3生成碳酸钡沉淀除氯化钡，过滤出样品中的不溶性杂质、硫酸钡、碳酸钡，滤液中含有氯化钾、碳酸钾，加适量盐酸除碳酸钾，蒸发结晶得氯化钾晶体。 A．由分析可知，先加过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除K2SO4和K2CO3，，试剂Ⅰ为BaCl2溶液，故A正确； B．由分析可知，试剂Ⅱ为溶液，加入溶液会引入新的杂质，故B错误； C．步骤③中加适量盐酸除去步骤②中加入的，故C错误； D．由分析可知，步骤③是过量，步骤④是蒸发结晶，故D错误； 故选A。 7、B 原溶液中加入过量盐酸可产生气体，且得无色溶液，说明原溶液中存在，一定不存在、和，根据溶液呈电中性，则原溶液中一定存在，继续加入过量溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，说明原溶液中存在，向滤液2中加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为，但由于第一步加入盐酸过量，所以原溶液中可能存在。 A．根据分析可知，原溶液中存在，加入盐酸可反应生成二氧化碳气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，A说法正确； B．由于第一步加入过量的盐酸，则加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，可能是由盐酸提供所生成，原溶液中可能无，B说法错误； C．根据分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，C说法正确； D．在第一步盐酸过量条件下，加入溶液，能形成的沉淀只能是，D说法正确； 答案选B。 8、B 由题可知，200mLX为pH=1的某溶液，氢离子物质的量为0.02mol，即溶液中CO不可能大量存在，溶液加入过量的氯气后置换出2.54g碘单质，即原溶液含有0.02molI-，不含有Fe3+，水层加入氢氧化钠加热后有气体生成，即生成0.01mol氨气，原溶液中含有0.01molNH，溶液B加入硝酸酸化的硝酸银溶液用于检验氯离子，但初期氯气溶液的加入使氯离子是否存在于原溶液中无法判断，根据溶液中电荷守恒可知，氯离子必须存在。固体C灼烧后得到固体E，说明固体E为氧化铁，根据元素守恒可知原溶液中Fe2+的物质的量小于0.02mol。 A. Fe3+不可能存在，会与碘离子发生氧化还原反应，A错误； B. 根据流程现象和电荷守恒可知，NH、Fe2+、I-、Cl-四种离子一定存在，B正确； C. 根据电荷守恒，不考虑钠离子含量， ，即该溶液中c(Cl-)≥0.25mol•L-1，C错误； D. 根据电荷守恒，Cl-一定存在，D错误； 答案为B。 9、B 原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中含，气体为CO2，则无、、，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、、，一定没有、、，可能有。 A．由以上分析可知，气体1为CO2，CO2可使澄清石灰水变浑浊，故A正确； B．滤液2中存在由于过量而引入的氢氧化钡，则加入NaHCO3时发生：，即产生白色沉淀，故B错误； C．据以上分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，故C正确； D．据以上分析可知，原溶液中一定含，可能含有，故D正确； 故答案为：B。 10、B 由实验流程可知，a与Ba (OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含，且白色沉淀1与足量盐酸反应，白色沉淀2一定为BaSO4，气体A为CO2，溶液a中一定含、，则不含Fe3+，不能确定是否含有Cl-，以此解答该题。 A．白色沉淀1为碳酸钡、硫酸钡混合物，白色沉淀2为BaSO4，故A错误； B．由以上分析可知溶液a中一定含、、Na+，则加入时会发生反应，故B正确； C．含有碳酸氢根离子，则一定不含，二者不能共存，故C错误； D．因加入盐酸，引入氯离子，不能确定是否含有氯离子，故D错误； 故选：B 11、A 粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。 A．搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误；B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确；C．由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确；D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确；综上所述答案为A。 12、B 滤液与稀硫酸反应有白色沉淀甲生成，由给出的物质可知沉淀甲只能为BaSO4，可知原固体一定含有Ba(NO3)2；由于Ba2+与会反应产生BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于水，也不溶于硝酸，因此根据其中含有Ba(NO3)2，就一定不含CuSO4，而滤渣可以完全溶解在硝酸中，滤渣只能是BaCO3，故根据碳元素守恒，可知原固体一定含有Na2CO3，滤液中含有Ba(NO3)2，说明Na2CO3完全反应，滤液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，沉淀乙只能是AgCl，则原固体一定含有KCl。 根据上述分析可知：原白色粉末中一定有KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有CuSO4。 A．根据上述分析可知：沉淀乙为AgCl，不可能含Ag2CO3，A错误；B．根据上述分析可知：原粉末中一定没有CuSO4，B正确；C．根据上述分析可知：原粉末中一定有KCl，因此无需通过焰色试验来确定，C错误；D．滤渣能够溶于稀HNO3，该沉淀为BaCO3，而不含有CuCO3，D错误；故合理选项是B。 13、B 根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3和BaSO4，即原溶液中一定有、。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Ca2+、Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在K+，而Cl-则无法确定。 A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A正确； B．由于先加入盐酸引进了Cl-，溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀，无法判断原溶液X中含有Cl-，B错误； C．由分析可知，气体A为二氧化碳，会引起温室效应，C正确； D．由分析可知，溶液X中一定存在、，D正确； 故选B。 14、B 实验①中：加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中有，同时得到无色气体，说明该气体为，则原溶液中一定含有，一定不含，、至少含有一种；实验②中：加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原溶液中一定含有，一定不含。 A．根据分析，无色气体一定为，A正确； B．根据分析，一定含有，一定不含，B错误； C．根据分析，溶液中一定不含，C正确； D．根据分析，溶液中不确定是否含有，可用焰色试验检验，D正确； 故答案选B。 15、A ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+； ②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有； 以此解答。 A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定有，B正确； C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确； D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确； 故选A。 16、D 含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+。 ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，说明含有OH-，OH-与Ag+生成沉淀，所以一定不含Ag+； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，说明至少含有、中的一种，根据离子共存，一定不含Ba2+； ③向②所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀中一定有硫酸钡和碳酸钡，则溶液中一定有、； ④将③所得混合物过滤向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化银，由于操作③引入Cl-，原溶液不一定含有Cl-。 A．溶液中一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+，根据电荷守恒，一定含有K+，不须要做焰色试验就能确定一定含有K+，A错误； B．原溶液不一定含有Ba2+、Cu2+，故B错误； C．原溶液不一定含有Cl-，故C错误； D．根据以上分析，一定含有K+、、，故D正确； 故选D。 17、C 无色溶液中不可能大量存在、，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量，则一定不能大量存在，根据溶液电中性原则，一定含有，则一定不含，所以反应后溶液中能大量存在的离子最多有、，共计5种； 故选C项。 18、A 某无色溶液中只可能含有中的一种或几种，根据题目条件和实验现象判断如下：①溶液无色则无：；②与溶液中所有阴离子、、按题目条件时都不能共存，所以溶液中无：；③取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，由于无，则能与产生沉淀的离子有：或中的一种或两种都有；④向③所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，由第③所得的沉淀可能是或，能溶于盐酸的是，不溶的是，根据沉淀部分溶解，说明是和都存在，则原溶液中一定有：和，则与和不能共存的一定不存在，由于溶液中的阳离子、、不存在，仅有的阳离子一定存在；⑤将④所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中存在，但第③步加了盐酸提供了，所以无法确定原溶液中是否存在，通过以上判断得出：则原溶液中一定存在的是：、、；一定不存在的是：、、；可能存在的是：；根据分析解答。 A．一定含有，A正确； B．可能含有，一定存在，B错误； C．一定含有，可能存在，C错误； D．一定不含，一定存在，可能存在，D错误； 故答案为：A。 19、A 无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH－或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl－。 A．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故A正确； B．由分析可知，根据电荷守恒一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，一定含有K+，故C错误； D．由分析可知，溶液中一定含有K+、、，故D错误； 故选A。 20、A A．、、三者溶解后能够反应生成沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，滤渣、能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，A正确； B．、、三者溶解后能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，氯化银不溶于盐酸，不符合③，B错误； C．、、三者溶解后能发生反应生成硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，不符合③，C错误； D．、、三者溶解后能够反应生成氢氧化镁沉淀，加入溶液无沉淀，与实验②现象不符，，且氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，D错误； 故选A。 21、D 无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 22、B 取少量X溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀Y，含Cu2+溶液显蓝色且Cu(OH)2是蓝色沉淀，说明X不含有，该白色沉淀为Mg(OH)2或MgCO3，则X一定含有，取少量X，滴加盐酸，产生无色无味气体Z，该气体为稀盐酸与反应生成CO2气体，X一定含有； A．白色沉淀Y可能是Mg(OH)2或MgCO3或两者的混合物，则X可能含有NaOH，A错误； B．根据分析，X一定含和，B正确； C．取少量X溶于水，过滤，得到无色溶液和白色沉淀Y，含Cu2+溶液显蓝色且Cu(OH)2是蓝色沉淀，说明X不含有，C错误； D．白色沉淀Y可能是Mg(OH)2或MgCO3或两者的混合物，D错误； 故选B。 23、C 由图可知，钠离子、镁离子、氯离子浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、3mol/L，溶液中含氯离子，则一定不含银离子。该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含。加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，物质的量为23.3g÷233g/mol=0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，根据互斥性原则可推出原溶液中一定不含、。根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为3mol/L+2×1mol/L-1mol/L-2×0.5mol/L=3mol/L； A．由分析，原溶液中肯定存在、，A正确；B．由分析，原溶液中的物质的量浓度为3，B正确；C．向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，则生成0.1mol硫酸钡沉淀、0.05mol氢氧化镁沉淀，则生成的沉淀质量最大为23.3g+2.9g=26.2g，C错误；D．向原溶液中加入溶液，氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，D正确；故选C 24、D 将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B，在白色滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C可知，滤渣A为碳酸钙，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有碳酸钙，则粉末可能含①、②、、③、、；将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D，则只有②、、能产生白色沉淀，故一定含有、、，据此分析。 A．根据分析可知白色粉末一定含有，A错误； B．、反应生成硫酸钡，根据分析可知，滤渣A一定不含有硫酸钡，B错误； C．根据分析可知，一定含有，C错误； D．根据分析可知，白色粉末一定含有、、，D正确； 故选D。 25、B A．玻璃中含有Na元素，干扰溶液中钠元素的检验，则不能说明该溶液中含有钠元素，A错误； B．两支试管均产生气泡，则金属铝与酸、碱均能反应生成氢气，B正确； C．溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等都会出现相同现象，不能说明溶液中一定含有，C错误；     D．产生的白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，则该溶液中不一定含有，也可能含有Ag+，D错误； 故选B。 26、D 含Cu2+的溶液显蓝色，则无色澄清溶液中不可能含有Cu2+。用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，则溶液呈酸性，一定含有H+，一定不含有、；向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，则一定含有；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由于实验Ⅱ中引入了，所以不能肯定原溶液中含有。溶液中每种离子的个数均相等，现确定溶液中一定含有H+、，则一定含有Na+，一定不含有。 A．由分析可知，原溶液中一定不存在③，A不正确； B．由分析可知，原溶液肯定含有①、②、⑥，B不正确； C．由分析可知，一定没有③、⑦，一定含有①，C不正确； D．由分析可知，肯定没有的离子是③④⑤⑦，D正确； 答案选D。 27、C 由取少量溶液X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀A产生可知，X溶液中一定含有Mg2+，一定不存在；微热，闻到刺激性气味说明X溶液中含有；由在滤液中加入足量的氧化钡溶液，有白色沉淀B产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解说明X溶液中，一定含有，一定不含有Ba2+；由各离子浓度相同，结合离子共存可知，溶液中一定含有Cl-，不含有K+、Na+，则X溶液中一定含有Mg2+、、、Cl-，一定不含有K+、Na+、Ba2+、，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡。 A．由分析可知，溶液X中一定不含有，A错误； B．由分析可知，溶液X中一定不含有K+、Na+，B错误； C．由分析可知，沉淀A为氢氧化镁、沉淀B为硫酸钡，都是纯净物，C正确； D．由分析可知，溶液X中一定没有，但一定含有Cl-，D错误； 故选C。 28、C 无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有、，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。据此分析解答。 A．由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误； B．由分析可知，一定含有、，OH-不能确定，B错误； C．由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确； D．由分析可知，D错误； 故选C。 29、B 由①各取少量四种盐，分别溶于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，只有乙盐溶液呈蓝色，可得，乙中含有，②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现甲盐溶液中产生白色沉淀，可知甲中含有，由于与均不能共存，可得甲中含有，则甲为，丙盐溶液中有较多气泡产生，则丙中含有，由于与不共存，可得丙中含有，则丙为，而丁盐溶液中无明显现象，则丁中含有，与不共存，则丁为，即乙为，依据实验可推出，甲、乙、丙、丁依次为，据此回答。 A．由分析知，乙盐为，A错误； B．由分析知，甲为，滴加盐酸生成白色沉淀，B正确； C．由分析知，丙为，碳酸钠中滴入稀盐酸，不会立即产生气泡，C错误； D．实验②中已加入稀盐酸，故无法检验丁盐中是否含有，D错误； 故选B。 30、C ①取少量粉末于一支试管中，加水振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或者碳酸钡或者两者都有，则一定有碳酸钾存在；②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X；向实验②反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀为AgCl，因为②中引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子。 A．实验①中的白色沉淀不一定含有两种物质，可能只有碳酸钙或者碳酸钡一种，A错误； B．根据分析可知，②引入了氯离子，因此原溶液中不一定含有氯离子，即白色粉末中不一定含有氯化钙，B错误； C．①中白色沉淀为碳酸钙或者碳酸钡中的至少一种，加入过量稀盐酸后，沉淀溶解，此时溶液中溶质为HCl、钾盐、氯化钙或者氯化钡，再向溶液中加入硝酸银，得到溶液Y，则溶液Y中至少含有硝酸、钾盐、硝酸钙或者硝酸钡等多种溶质，C正确； D．溶液X中含有钾离子，钾离子的焰色试验需要透过透明蓝色钴玻璃观察，不能直接观察到紫色，D错误； 故答案选C。 31、C 由于含有的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在； ①加入酸化的溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有； ②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有，产生的是氢气，不含； ③加入适量，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2+反应产生Mg(OH)2是白色沉淀，说明溶液中含有； 根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：、、，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在有阴离子，即还存在有，综合可知，该无色溶液中一定有、、和，一定不存在的离子是：、、，据此作答。 A．根据上述分析可知，该无色溶液中一定没有、，A错误； B．根据上述分析可知，由①、②可知该无色溶液中一定有、，一定没有，B错误； C．根据上述分析可知，该无色溶液中一定有、、和，C正确； D．实验③加入适量，根据分析可知，溶液中存在有，也会与氧化钠反应，发生的反应为：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误； 答案选C 32、B 甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量的OH－，OH－与 Ag＋、Fe3＋不能大量共存，即Ag＋、Fe3＋在乙厂，根据溶液显电中性，K＋在甲厂，Cl－能与Ag＋生成AgCl沉淀，则Cl－在甲厂，在乙厂，推出甲厂含有的离子是K＋、Cl－、OH－，乙厂含有离子的是Ag＋、Fe3＋、。 A．根据分析，甲、乙两厂废水中大量存在的离子均有三种，A正确； B．根据分析，甲厂含有的离子是K＋、Cl－、OH－，向甲厂废水中加入盐酸，只发生中和反应，溶液不会浑浊，B错误； C．根据分析，乙厂含有离子的是Ag＋、Fe3＋、，含有两种阳离子，C正确； D．甲、乙两厂废水按比例混合后，根据两厂含有的离子，会发生反应Ag＋＋Cl－=AgCl、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3，过滤后的滤液不含重金属离子且含有钾元素，可用于浇灌农田，D正确； 故选B。 33、B 溶液无色说明不存在（棕黄色），结合步骤（1）、（2）知，（1）中产生的钡盐沉淀为不溶于硝酸的，则原溶液中含而不含；步骤（3）中的白色沉淀为AgCl，但并不能由这一点确定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据溶液呈电中性知，若存在，则阳离子中只有存在，若不存在，则阳离子中只有存在。 A．由分析知，一定不存在，A项不符合题意； B．通过步骤（1）、（2）说明存在，但由步骤（3）无法确认是否存在，B项符合题意； C．若存在，根据物质的量浓度相同可以确定应该同时存在且不存在，C项不符合题意； D．若存在，则存在，D不符合题意； 故选B。 34、B 由信息知无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-,综上一定含有,一定不含,可能存在,但是根据电荷守恒可以得到，s所以一定有：，一定没有：； A．由分析可知，一定不存在，A错误；B．由分析可知，一定存在，B正确；C．由分析可知，一定存在,不需要焰色试验，C错误；D．由分析可知，不存在不确定的离子，D错误；故选B; 35、D 由①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K2CO3；由②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知③中白色沉淀为AgCl，则原粉末一定含CaCl2，不能确定是否含Ba(NO3)2，以此来解答。 A．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，A错误；B．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，B错误；C．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，C错误；D．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，D正确；答案选D。 36、D 溶液无色，则一定不含⑦Cu2+；Ⅰ中向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有⑥H+，一定不含④HCO、⑤CO；Ⅱ中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有②SO；Ⅲ中生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有③Cl-，因为Ⅱ中引入Cl-。 A．由分析可知，溶液一定不含④，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定含有②SO⑥H+，无法判断是否含③Cl-，故B错误；C．由分析可知，溶液一定不含有⑦Cu2+，故C错误；D．由分析可知，肯定没有的离子是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，可能含有①③，故D正确。答案选D。 37、D 溶液无色透明，说明溶液中无；①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明溶液有或；②取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明溶液中无，一定有；③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中一定有，各离子的个数相等，根据电荷守恒，则还含有，不含。 A． 原溶液中一定含有的离子是：、，A错误；B．一定不含有的离子是：、、，B错误；C．一定不含，C错误；D．根据①③，涉及的离子方程式有：，D正确；故选D。 38、B 盐的溶液呈蓝色，说明盐中含有，分别向4支试管中加入稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明盐中含有；盐溶液中有较多气泡产生，说明盐中含有；又、、、四种盐均为可溶性盐，故盐为；盐为，盐为；盐为； A．由分析，无需再补充实验，即可判断四种盐的成分，A正确； B．由分析，盐为，B错误； C．、之间反应为氯离子和银离子生成氯化银沉淀，离子方程式为：，C正确； D．盐与足量稀盐酸反应，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳和水，，D正确； 故选B。 39、C 向、混合溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：，后发生反应：。 A．据分析，a点对应的溶液中存在、、，则与生成沉淀而不能大量共存，A项不符合题意； B．据分析，b点对应的溶液中存在、、，则与反应而不能大量共存，B项不符合题意； C．据分析，c点对应的溶液中存在、，与、、、均能大量共存，C项符合题意； D．据分析，d点对应的溶液中存在、、，则与生成沉淀而不能大量共存，与和会发生氧化还原反应不能大量共存，D项不符合题意； 故选C。 40、B 由图可知，向混合溶液中逐滴加入稀盐酸时，段与发生反应生成和段与发生反应生成，则点溶质为，b点溶质为，c点溶质为，d点为盐酸和的混合溶液。 A．a点溶液中的会和反应生成，不能大量共存，①不符合题意； B．点为的混合溶液，、在溶液中不发生任何反应，能大量共存，②符合题意； C．点为溶液，、在溶液中不发生任何反应，能大量共存，③符合题意； D．点溶液中的会和反应生成沉淀，不能大量共存，④不符合题意； 故答案选B； 41、D 根据图像，固体质量减少且有剩余，可判断出固体成分为和，原白色固体中一定含有、、； A．a→b段对应的离子方程式为，A正确； B．a点之前溶液中溶质可能为和NaOH，B正确； C．a点之前可能是稀硝酸与的反应，溶液中可能有气泡产生，C正确； D．a点之前可能是稀硝酸与的反应，不能确定样品中是否含有NaOH，D错误； 答案选D。 学科网（北京）股份有限公司 $