精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县第九中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

莎车县第九中学2025-2026学年第一学期高一第二次月考试卷 时间： 分钟 满分： 分 第Ⅰ卷 一、选择题(14*3=42分) 1. 下列物质分类正确的是 A. 纯碱——碱 B. 碘酒——纯净物 C. 氢氧化铁胶体——无色分散系 D. 氯化铁——电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，属于盐类，其电离产生的阴离子为而非，不属于碱，A错误； B．碘酒是碘单质溶于酒精形成的混合物，仅由一种物质组成的物质才是纯净物，故碘酒不属于纯净物，B错误； C．氢氧化铁胶体为红褐色分散系，不是无色的，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化铁是在水溶液中可导电的化合物，属于电解质，D正确； 故选D。 2. 下列变化中，属于氧化还原反应的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C. 铁在氯气中燃烧 D. 氯化钠溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙受热分解反应为，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．氢氧化钠与盐酸反应为，属于复分解反应，无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．铁在氯气中燃烧反应为，反应中铁元素化合价从0价升高为+3价，氯元素化合价从0价降低为-1价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．氯化钠溶于水是物理变化，没有发生化学反应，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、OH-、、Cl- B. K+、Ba2+、、 C. Fe3+、H+、Cl-、SCN- D. Mg2+、Na+、Cl-、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．四种离子两两之间均不发生反应，不会生成沉淀、气体或弱电解质，也没有氧化还原或络合反应发生，可以共存，B正确； C．与会发生络合反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成难溶物，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 4. 下列关于钠的叙述中，错误的是 A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 B. 钠与水反应放出氢气 C. 钠应保存在煤油中 D. 钠的焰色反应呈黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠，A错误； B．钠与水发生反应，会放出氢气，B正确； C．钠易与空气中的氧气、水发生反应，且钠的密度大于煤油、不与煤油反应，因此应保存在煤油中隔绝空气，C正确； D．钠元素的焰色反应呈黄色，D正确； 故答案选A。 5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2 含有阴离子数为NA B. 标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为NA C. 1 mol·L-1 NaCl 溶液中含 Na+数为NA D. 1 mol Cl2与足量铁反应转移电子数为3 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．由和过氧根离子构成，1mol 中含有1mol阴离子，即阴离子数为，A正确； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L 的物质的量远大于1mol，分子数远大于，B错误； C．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定数目，C错误； D．与足量铁反应时，被还原为，1mol 反应得到2mol电子，转移电子数为，D错误； 故选A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O C. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =+ 2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应时，稀硫酸只能将氧化为，正确离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式符合反应事实、拆写规则和电荷、原子守恒关系，C正确； D．氨水是弱电解质不能拆写为，且氢氧化铝不溶于弱碱，过量氨水与氯化铝反应只能生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 下列关于铝的叙述正确的是 A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. 铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C. 铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝是较活泼金属，常温下可与氧气反应，在表面生成致密的薄膜，A错误； B．铝的金属活动性较强，铝制品耐腐蚀是因为表面生成的致密氧化铝薄膜可阻止内部铝继续被腐蚀，不是因为铝不活泼，B错误； C．铝与氢氧化钠溶液发生反应，有氢气生成，C正确； D．氧化铝属于两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应生成盐和水，D错误； 故选C。 8. 配制 250 mL 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液，需用到的仪器是 A. 锥形瓶 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸馏烧瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶多用于滴定实验、反应容器，配制一定物质的量浓度溶液时不需要使用，A不符合题意； B．分液漏斗多用于萃取、分液操作或向反应容器中滴加液体，配制溶液时不需要使用，B不符合题意； C．配制250 mL 0.1溶液时，需要使用250 mL容量瓶确定溶液体积，C符合题意； D．馏烧烧瓶用于蒸馏操作，分离沸点不同的互溶液体混合物，配制溶液时不需要使用，D不符合题意； 故选C。 9. 下列实验操作能达到目的的是 A. 用丁达尔效应区分氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 B. 用过滤法分离酒精和水的混合物 C. 用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的泥沙 D. 用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠 【答案】AD 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，则丁达尔效应可区分氢氧化铁胶体与氯化钠溶液，A符合题意； B．过滤适用于分离不溶性固体和液体混合物，酒精与水互溶，均为液体，无法用过滤法分离，B不符合题意； C．粗盐中的泥沙不溶于水，需经过溶解、过滤除去泥沙后再蒸发才能得到精盐，仅溶解、蒸发无法除去泥沙，C不符合题意； D．碳酸氢钠受热易分解，发生反应，杂质碳酸氢钠可转化为目标产物碳酸钠，且无新杂质引入，D符合题意； 故选AD。 10. 溶液中可能含有、、Cl-，为检验其中是否含有，除需用 BaCl2 溶液外，还需用到的酸是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 稀醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入稀硫酸会引入，干扰原溶液中的检验，A错误； B．加入稀盐酸可以将转化为除去，排除的干扰，且不会引入，也不会氧化其他可能的还原性离子，不会干扰检验，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，若原溶液中含有，会被氧化为，干扰的检验，C错误； D．稀醋酸是弱酸，电离出的浓度较低，无法完全除去，残留的会和生成沉淀干扰检验，D错误； 故选B。 11. 等质量的下列物质，与足量盐酸反应产生氢气最多的是 A. Na B. Mg C. Al D. Fe 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸足量时，各金属均完全反应。对等质量金属，应根据各反应方程式中金属与氢气的物质的量之比，比较单位质量金属产生氢气的物质的量。 【详解】设四种金属的质量均为m g。四种金属与足量盐酸反应的化学方程式依次为：，，，。由方程式中的计量关系可知，Na、Mg、Al、Fe产生氢气的物质的量依次为 mol、 mol、 mol、 mol。比较得，因此等质量的四种金属中，Al产生的氢气最多。 故选C。 12. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 过氧化钠用作供氧剂——与 H2O、CO2反应生成 O2 B. 小苏打用于治疗胃酸过多——与盐酸反应 C. 氧化铝用于制造耐高温材料——熔点高 D. 铁粉用作食品脱氧剂——铁的还原性较弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与、反应生成，因此可用作供氧剂，A正确； B．小苏打是，可与胃酸的主要成分发生反应，因此可用于治疗胃酸过多，B正确； C．的熔点很高，因此可用于制造耐高温材料，C正确； D．铁粉用作食品脱氧剂是因为铁具有较强的还原性，可与反应从而防止食品氧化，选项中“铁的还原性较弱”的描述错误，D错误； 故选D。 13. 已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2反应中，氧化剂是 A. FeCl3 B. KI C. FeCl2 D. I2 【答案】A 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+3价降低到+2价，得到电子，发生还原反应，作氧化剂，A符合题意； B．中元素化合价从-1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，作还原剂，B不符合题意； C．是反应的还原产物，不是氧化剂，C不符合题意； D．是反应的氧化产物，不是氧化剂，D不符合题意； 故选A。 14. 钠与氧气反应生成 7.8 g 淡黄色固体，转移的电子数为 A. 0.1NA B. 0.2 NA C. 0.3NA D. 0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】钠与氧气反应生成的淡黄色固体为，其摩尔质量，7.8 g 的物质的量。反应中元素化合价从0价升高为+1价，每生成 ，有 参与反应，转移电子，因此生成 转移电子的物质的量为，数目为。故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）金属钠与水反应的化学方程式为：______________，该反应属于______(填反应类型)。 （2）用双线桥法分析钠与水反应的电子转移情况：______。 （3）若将钠投入硫酸铜溶液中，除了钠与水反应外，生成的NaOH还会与CuSO4反应生成______(填化学式)沉淀，总反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） ①. ②. 置换反应（或氧化还原反应） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 钠为活泼碱金属，与水反应生成可溶性强碱氢氧化钠和氢气，化学方程式为；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，反应前后钠、氢元素化合价发生变化，也属于氧化还原反应； 【小问2详解】 双线桥法需连接反应前后化合价变化的同种元素，标注电子得失情况：反应中元素从0价升高为+1价，2个原子共失去2个电子被氧化；中部分+1价降低为0价，生成1分子共得到2个电子被还原，按规则分别标注两个桥线即； 【小问3详解】 氢氧化钠在溶液中电离出，与硫酸铜电离出的结合生成难溶的沉淀；将钠与水反应的离子方程式、氢氧化钠与硫酸铜的复分解反应离子方程式合并，消去中间产物即可得到总反应离子方程式。 16. 用氯化钠固体配制250mL 0.4mol/L NaCl溶液。请回答以下问题： （1）该实验必须用到的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______mL的容量瓶。 （2）计算需要称量NaCl固体的质量为______克(保留一位小数)。 （3）称量时，应将NaCl固体放在______中，置于天平的______(填“左”或“右”)盘上进行称量。 （4）若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） 250 （2） 5.9 （3） ①. 称量纸 ②. 左 （4） 偏低 【解析】 【小问1详解】 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，需选用与配制体积规格一致的容量瓶，本题配制体积为250 mL，因此填250。 【小问2详解】 根据公式、，代入、、，计算得，保留一位小数为5.9 g。 【小问3详解】 氯化钠无腐蚀性、不易潮解，称量时应放在称量纸上；托盘天平遵循“左物右码”的使用规则，因此药品置于左盘称量。 【小问4详解】 定容时仰视刻度线，会使实际加入的蒸馏水体积大于250 mL，根据，溶质物质的量不变，溶液体积偏大，因此所配溶液浓度偏低。 17. 回答下列问题： （1）实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制氯气，化学方程式为：__________________________。 （2）制备装置中，应使用______加热(填“酒精灯”或“水浴”)，生成的气体通常先通过盛有______的洗气瓶以除去氯化氢。 （3）氯气的收集方法通常采用______法或排饱和食盐水法，这是因为氯气密度比空气______，且能溶于水但溶解度在饱和食盐水中______。 （4）多余的氯气需要用______溶液吸收，其反应离子方程式为________________。 【答案】（1） （2） ①. 酒精灯 ②. 饱和食盐水 （3） ①. 向上排空气 ②. 大 ③. 很小 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应为氧化还原反应，中+4价Mn得电子降为+2价，部分HCl中-1价Cl失电子升为0价，根据得失电子守恒、原子守恒配平，标注反应条件、浓盐酸和气体符号即可。 【小问2详解】 水浴加热最高温度仅为100℃，达不到该反应所需的反应温度，因此选用酒精灯加热；制得的中混有挥发的HCl杂质，HCl极易溶于水，饱和食盐水中高浓度的可抑制与水的反应，降低的溶解度，因此用饱和食盐水除去HCl。 【小问3详解】 的摩尔质量远大于空气的平均摩尔质量，密度比空气大，因此可用向上排空气法收集；与水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，大幅降低的溶解度，因此也可采用排饱和食盐水法收集。 【小问4详解】 有毒，需要用强碱溶液吸收，实验室常用NaOH溶液；在碱中发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 三、计算题 18. 按要求完成下列各题： （1）40g NaOH的物质的量是_________？ （2）配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量________？ 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 物质的量计算公式为 ，其中的摩尔质量，代入质量，可得：。 【小问2详解】 首先根据计算溶质物质的量：溶液体积，浓度，故；的摩尔质量，再根据计算质量：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县第九中学2025-2026学年第一学期高一第二次月考试卷 时间： 分钟 满分： 分 第Ⅰ卷 一、选择题(14*3=42分) 1. 下列物质分类正确的是 A. 纯碱——碱 B. 碘酒——纯净物 C. 氢氧化铁胶体——无色分散系 D. 氯化铁——电解质 2. 下列变化中，属于氧化还原反应的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 氢氧化钠与盐酸反应 C. 铁在氯气中燃烧 D. 氯化钠溶于水 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. Na+、OH-、、Cl- B. K+、Ba2+、、 C. Fe3+、H+、Cl-、SCN- D. Mg2+、Na+、Cl-、OH- 4. 下列关于钠的叙述中，错误的是 A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 B. 钠与水反应放出氢气 C. 钠应保存在煤油中 D. 钠的焰色反应呈黄色 5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Na2O2 含有阴离子数为NA B. 标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为NA C. 1 mol·L-1 NaCl 溶液中含 Na+数为NA D. 1 mol Cl2与足量铁反应转移电子数为3 NA 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O C. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =+ 2H2O 7. 下列关于铝的叙述正确的是 A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. 铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C. 铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气 D. 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 8. 配制 250 mL 0.1 mol·L-1 NaCl 溶液，需用到的仪器是 A. 锥形瓶 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 蒸馏烧瓶 9. 下列实验操作能达到目的的是 A. 用丁达尔效应区分氯化钠溶液和氢氧化铁胶体 B. 用过滤法分离酒精和水的混合物 C. 用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的泥沙 D. 用加热法除去碳酸钠中的碳酸氢钠 10. 溶液中可能含有、、Cl-，为检验其中是否含有，除需用 BaCl2 溶液外，还需用到的酸是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 稀硝酸 D. 稀醋酸 11. 等质量的下列物质，与足量盐酸反应产生氢气最多的是 A. Na B. Mg C. Al D. Fe 12. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 过氧化钠用作供氧剂——与 H2O、CO2反应生成 O2 B. 小苏打用于治疗胃酸过多——与盐酸反应 C. 氧化铝用于制造耐高温材料——熔点高 D. 铁粉用作食品脱氧剂——铁的还原性较弱 13. 已知：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2反应中，氧化剂是 A. FeCl3 B. KI C. FeCl2 D. I2 14. 钠与氧气反应生成 7.8 g 淡黄色固体，转移的电子数为 A. 0.1NA B. 0.2 NA C. 0.3NA D. 0.4NA 第Ⅱ卷 非选择题 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）金属钠与水反应的化学方程式为：______________，该反应属于______(填反应类型)。 （2）用双线桥法分析钠与水反应的电子转移情况：______。 （3）若将钠投入硫酸铜溶液中，除了钠与水反应外，生成的NaOH还会与CuSO4反应生成______(填化学式)沉淀，总反应的离子方程式为________________。 16. 用氯化钠固体配制250mL 0.4mol/L NaCl溶液。请回答以下问题： （1）该实验必须用到的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______mL的容量瓶。 （2）计算需要称量NaCl固体的质量为______克(保留一位小数)。 （3）称量时，应将NaCl固体放在______中，置于天平的______(填“左”或“右”)盘上进行称量。 （4）若定容时仰视刻度线，则所配溶液的浓度会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 回答下列问题： （1）实验室常用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制氯气，化学方程式为：__________________________。 （2）制备装置中，应使用______加热(填“酒精灯”或“水浴”)，生成的气体通常先通过盛有______的洗气瓶以除去氯化氢。 （3）氯气的收集方法通常采用______法或排饱和食盐水法，这是因为氯气密度比空气______，且能溶于水但溶解度在饱和食盐水中______。 （4）多余的氯气需要用______溶液吸收，其反应离子方程式为________________。 三、计算题 18. 按要求完成下列各题： （1）40g NaOH的物质的量是_________？ （2）配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量________？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $