精品解析：新疆阿克苏地区新和县实验中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试卷

11月月考试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题I(本大题共12小题，每小题5分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的名称与化学式(或主要成分化学式)对应关系不正确的是 A. 铁红：Fe3O4 B. 软锰矿：MnO2 C. 漂粉精：Ca(ClO)2 D. 胆矾：CuSO4·5H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁红的主要成分为三氧化二铁，化学式为，是磁性氧化铁，A错误； B．软锰矿的主要成分为二氧化锰，化学式为，B正确； C．漂粉精的主要成分为次氯酸钙，化学式为，C正确； D．胆矾是五水合硫酸铜的俗称，化学式为，D正确； 故选A。 2. 实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是，托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 【详解】A．不需要分液漏斗，A错误； B．需要容量瓶，B正确； C．不需要蒸馏烧瓶，C错误； D．不需要普通漏斗，D错误； 故选B。 3. 下列物质属于电解质的是 A. Cu B. KCl溶液 C. 熔融 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，A错误； B．KCl溶液属于混合物，B错误； C．熔融KNO3能够导电，属于电解质，C正确； D．属于非电解质，溶于水后形成的亚硫酸为电解质，D错误； 故选C。 4. 下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】阴影部分属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。 【详解】A．该反应属于置换反应，A不符合题意； B．该反应属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，B符合题意； C．该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．该反应属于分解反应，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 金刚石和是碳元素的同素异形体 B. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应 D. 将传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现逐渐下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确； B．盐酸及其对应的盐灼烧时易挥发除去，而硫酸是高沸点酸，对应的硫酸盐难挥发，会残留干扰焰色反应的检验，因此必须用稀盐酸做洗涤剂，不能用稀硫酸代替，B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在范围内，丁达尔效应是胶体的特性，可用来鉴别胶体和溶液，但不是本质特征，C错误； D．氯水中存在平衡，强光照射时分解生成和，溶液中浓度逐渐增大，因此逐渐下降，D正确； 故选C。 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 有大量存在的溶液中：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜离子溶液为蓝色，A不符合题意； B．使酚酞变红的溶液中含大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意； C．氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意； D在强碱溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子、、、、相互之间不反应，能共存，D符合题意； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2OCl-+2H++ClO- C. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ D. Fe与稀盐酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，题给离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合客观事实，A正确； B．次氯酸（）是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，正确的离子方程式为，B错误； C．题给离子方程式原子不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．稀盐酸氧化性较弱，与铁反应生成而非，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A错误； B．氧化亚铁是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成黑色固体四氧化三铁，B错误； C．高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，还原产物铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，可以吸附悬浮物，具有强氧化性，可作为水处理剂，二者的作用原理不完全一致，C错误； D．由于溶液中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此无法判断溶液中是否含，D正确； 答案选D。 9. 下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱 C. 向氯化铁溶液中加入金属钠，溶液质量减小 D. 将新制氯水滴在PH试纸上，试纸最终变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠可与人体呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故可作为氧气的来源，A不符合题意； B．工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱，涉及的方程式有：、，B不符合题意； C．向氯化铁溶液中加入金属钠，发生反应：，故溶液质量减小，C不符合题意； D．新制氯水中有一部分氯气与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后褪色，D符合题意； 故选D。 10. 某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是 A. 步骤①中Cu2+是还原剂 B. 总反应为 C. 氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D. 步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误； B．由图示和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为，B正确； C．据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，铜元素没有发生氧化还原反应，C错误； D．步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1mol单质硫同时消耗2mol铁离子转移2mol电子，故每生成 32g S （为1mol）消耗 2mol Fe3+，D错误； 故选B。 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验过氧化钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．应该把碳酸钠放入大试管中，碳酸氢钠放入小试管中，A错误； B．过氧化钠与水反应的产物之一氧气，可以使带火星的木条复燃，B正确； C．氯气也与氢氧化钠反应，应该用饱和食盐水，C错误； D．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误； 故选B。 12. 设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2LCO2含有的分子数小于0.5 B. 25℃、101kPa下，48g O3和O2组成的混合气体中含有的分子数为1.5 C. 物质的量浓度为2mol/L的Ba(NO3)2溶液中，含有个数为4 D. 标准状况下，22.4L水中约含H2O分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压温度高于标准状况（0℃、101kPa），气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含有的分子数小于，A正确； B．若全为，物质的量为，分子数为；若全为，物质的量为，分子数为，混合气体的分子数介于和之间，不一定为，B错误； C．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，C错误； D．标准状况下水不是气态，水的物质的量远大于，所含分子数远大于，D错误； 故选A。 第二部分(非选择题 共40分) 三、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共40分) 13. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）P的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_____________________。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_____________________。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为_____________________。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途____________________，将I溶于盐酸，检验溶液中生成的金属离子_________________。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 苍白色 （2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+ 4H2 （3）先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5） ①. 颜料 ②. 取少量溶液于试管中，加KSCN溶液，溶液变红色，说明存在Fe3+ 【解析】 【分析】F为黄绿色气体单质，所以F是氯气。N切开后光亮表面很快变暗，且能在氧气中点燃，故N是钠，P是过氧化钠；钠与水反应生成D氢氧化钠和E氢气，氢气在氯气中燃烧生成G氯化氢。M与水蒸气在高温下生成A，M又能在氯气中生成B，而A与盐酸反应同时生成B和C，因此M是铁，A是四氧化三铁，B是氯化铁，C是氯化亚铁。氯化亚铁与氢氧化钠生成H氢氧化亚铁，H在空气中被氧化为I氢氧化铁。 【小问1详解】 钠在氧气中点燃生成过氧化钠，因此P的化学式为Na2O2。E为氢气，F为氯气，氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰； 【小问2详解】 M为铁，A为四氧化三铁，铁与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为； 【小问3详解】 C为氯化亚铁，D为氢氧化钠。两溶液混合先生成白色絮状的氢氧化亚铁沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，随后被空气中的氧气氧化为红褐色的氢氧化铁； 【小问4详解】 H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁，氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化的化学方程式为； 【小问5详解】 加热氢氧化铁生成红棕色的氧化铁，氧化铁可用作红色颜料。氢氧化铁溶于盐酸生成氯化铁，取少量所得溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明存在Fe3+。 14. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式_____________________________________。 （3）I中反应的化学方程式_____________________________________。 （4）有关上述实验的说法正确的是_____________。 A. 实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾 B. 0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应，反应中转移的电子数小于0.2NA C. 装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2 D. C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色 （5）检验G溶液中金属阳离子的操作方法是______________。写出氯气的尾气处理原理（用离子方程式表示）_________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）2Fe+3Cl22FeCl3 （4）BD （5） ①. 用洁净的铂丝蘸取G溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有Na+ ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】发生装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制得的气体中混有HCl和水蒸气；B中饱和食盐水除去HCl。净化后的湿氯气分为两路：下路依次通过C、D、E、F、G；上路依次通过H、I、G。下路中，湿氯气在C中与水反应生成HClO，HClO使有色布条褪色；D中的浓硫酸除去水蒸气；干燥氯气进入E，因无水不能生成HClO，有色布条不褪色；氯气在F中与石灰乳反应，生成含CaCl2和Ca(ClO)2的漂白粉；未反应的Cl2进入G，被NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO和H2O。上路中，H中的浓硫酸先除去水蒸气，干燥氯气进入I，与加热的铁粉反应生成FeCl3；未反应的Cl2进入G，被NaOH溶液吸收。 【小问1详解】 仪器A上部有活塞，且下端有滴液管，可控制浓盐酸的滴加速率，名称为分液漏斗。 【小问2详解】 MnO2中Mn元素由+4价降为+2价，HCl中部分Cl元素由-1价升为0价。按电子守恒和原子守恒配平，各物质的化学计量数依次为1、4、1、1、2。 【小问3详解】 氯气经H中的浓硫酸干燥后进入I，与加热的铁粉反应。Fe元素由0价升为+3价，Cl元素由0价降为-1价；按电子守恒，Fe、Cl2、FeCl3的化学计量数依次为2、3、2。 【小问4详解】 A．H中的浓硫酸已除去水蒸气，干燥氯气在I中与加热的铁粉反应生成FeCl3，产生棕褐色的烟，不是棕黄色烟雾，A错误； B．由反应可知，4 mol HCl完全反应转移2 mol电子，0.4 mol HCl完全反应时至多转移0.2 mol电子；反应过程中盐酸浓度降低，稀盐酸不与MnO2反应，所以实际转移的电子数小于0.2NA，B正确； C．F中的石灰乳可与Cl2反应制得漂白粉，但漂白粉的有效成分只有Ca(ClO)2，CaCl2不是有效成分，C错误； D．进入C的氯气含有水蒸气，可生成HClO而使有色布条褪色；氯气经D中浓硫酸干燥后进入E，不能生成HClO，有色布条不褪色，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 用洁净的铂丝蘸取G溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，可检出Na+。尾气中的Cl2用NaOH溶液吸收，Cl2发生歧化反应，生成Cl-、ClO-和H2O。 15. 绿矾(，M=278g/mol)为硫酸盐类矿物，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。某实验需要480mL 0.200的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液沿玻璃棒注入______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，_________； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复至室温。 （1）请填写上述实验步骤的空白处： ②把①所得溶液沿玻璃棒注入__________________中(填写仪器名称)； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，__________________________(填写具体操作)。 （2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________。 （3）实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾____________g。 （4）判断下列操作会导致配得的溶液浓度偏高、偏低或无影响？ A．配制前，容量瓶里有少量的水，溶液浓度_____________ B．步骤③操作过程中俯视液面，溶液浓度_____________ C．步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶液浓度_____________ 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 （2）①⑥②④③⑤ （3）27.8 （4） ①. 无影响 ②. 偏高 ③. 偏低 【解析】 【分析】配制480mL 0.200的FeSO4溶液时，没有480 mL的容量瓶，所以选择500mL容量瓶；配制步骤为：先计算的质量，将称量好的固体在烧杯中溶解待冷却后，转移至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀。 【小问1详解】 由分析可知，选择500mL容量瓶；定容时为了更好控制滴加水的速度，加蒸馏水至液面距离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 【小问2详解】 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解（①）→冷却（⑥）→转移（②）→洗涤（④）→定容（③）→摇匀（⑤），即顺序为：①⑥②④③⑤。 【小问3详解】 配制500mL 0.200的FeSO4溶液，根据，所需的的质量为：。 【小问4详解】 A．配制前，容量瓶里有少量的水，后续还要加水定容，n和V都不变，浓度无影响； B．步骤③操作过程中俯视液面，即定容时俯视，实际加水量偏少，会导致V偏小，溶液浓度偏高； C．步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质残留在烧杯中，n偏小，浓度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 11月月考试卷 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题I(本大题共12小题，每小题5分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的名称与化学式(或主要成分化学式)对应关系不正确的是 A. 铁红：Fe3O4 B. 软锰矿：MnO2 C. 漂粉精：Ca(ClO)2 D. 胆矾：CuSO4·5H2O 2. 实验室配制0.100mol/L的溶液，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于电解质的是 A. Cu B. KCl溶液 C. 熔融 D. 4. 下列反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 5. 下列说法错误的是 A. 金刚石和是碳元素的同素异形体 B. 做焰色反应实验时，必须用稀盐酸做洗涤剂而不能用稀硫酸代替 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应 D. 将传感器插入盛有氯水的试剂瓶，强光照射氯水过程中，发现逐渐下降 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 有大量存在的溶液中：、、、 D. 在强碱溶液中：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. Cl2与水反应的离子方程式：Cl2+H2OCl-+2H++ClO- C. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑ D. Fe与稀盐酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe3++H2↑ 8. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化① B. 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C. 和都作为水处理剂，其作用原理完全一致 D. 向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不变紫红色，无法判断溶液中是否含 9. 下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 B. 工业上可用食盐、氨气、二氧化碳为原料制取纯碱 C. 向氯化铁溶液中加入金属钠，溶液质量减小 D. 将新制氯水滴在PH试纸上，试纸最终变红 10. 某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是 A. 步骤①中Cu2+是还原剂 B. 总反应为 C. 氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D. 步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+ 11. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 B. 检验过氧化钠与水反应的产物之一 C. 除氯气中的氯化氢气体 D. 测新制氯水的pH 12. 设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2LCO2含有的分子数小于0.5 B. 25℃、101kPa下，48g O3和O2组成的混合气体中含有的分子数为1.5 C. 物质的量浓度为2mol/L的Ba(NO3)2溶液中，含有个数为4 D. 标准状况下，22.4L水中约含H2O分子数目为 第二部分(非选择题 共40分) 三、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共40分) 13. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）P的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_____________________。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_____________________。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为_____________________。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途____________________，将I溶于盐酸，检验溶液中生成的金属离子_________________。 14. 氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 （1）仪器A的名称为___________。 （2）MnO2与浓盐酸反应的化学方程式_____________________________________。 （3）I中反应的化学方程式_____________________________________。 （4）有关上述实验的说法正确的是_____________。 A. 实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾 B. 0.4 mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应，反应中转移的电子数小于0.2NA C. 装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2 D. C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色 （5）检验G溶液中金属阳离子的操作方法是______________。写出氯气的尾气处理原理（用离子方程式表示）_________________________________。 15. 绿矾(，M=278g/mol)为硫酸盐类矿物，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。某实验需要480mL 0.200的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾()放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液沿玻璃棒注入______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，_________； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复至室温。 （1）请填写上述实验步骤的空白处： ②把①所得溶液沿玻璃棒注入__________________中(填写仪器名称)； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，__________________________(填写具体操作)。 （2）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________。 （3）实验室用绿矾()来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾____________g。 （4）判断下列操作会导致配得的溶液浓度偏高、偏低或无影响？ A．配制前，容量瓶里有少量的水，溶液浓度_____________ B．步骤③操作过程中俯视液面，溶液浓度_____________ C．步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶液浓度_____________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $