精品解析：新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县莎车县第九中学2025-2026学年高一上学期9月第一次月考化学试题

莎车县第九中学2025-2026学年第一学期 高一第一次月考试卷（化学） 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题（12×4=48分） 1. 下列说法正确的是(　　 ) A. 纯水导电性很差，所以水不是电解质 B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在水溶液里或熔融状态下能否电离 C. 酸、碱、盐三类物质都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯水导电性很差，能微弱的电离产生氢离子和氢氧根离子，是一种极弱的电解质，故A错误； B．电解质是指在水溶液或在熔融状态下能够电离出可自由移动的离子的化合物，非电解质是指在水溶液和在熔融状态下都不能电离出可自由移动的离子的化合物，所以它们本质区别是在一定条件下能否电离，故B正确； C．电解质不仅包括酸、碱、盐，还包括氧化物，如Al2O3在熔融状态下能电离出自由移动的氧离子和铝离子，能导电，是强电解质，故C错误； D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能产生自由移动的离子，能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，故D错误； 答案选B。 2. 用饱和的溶液制取胶体，正确的操作是 A. 将溶液滴入蒸馏水中 B. 将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体 C. 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 D. 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】实验室制备胶体的标准操作是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色即可停止加热，故选C。 3. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中的C化合价从+4降低+2，得2个电子；的化合价从0升高到+2，失2个电子，电子转移方向应从指向，A错误； B．该反应为歧化反应，3个分子中的5个Cl原子化合价从0降低到-1价，得5个电子，3个分子中的1个Cl原子化合价从0升高到+5价，失5个电子，得失电子数量错误，B错误； C．反应中元素化合价从0升高到+1价，失去2个电子，2个分子中的2个氢原子从+1降低至0价，得到2个电子，电子转移方向从Na指向H，选项电子转移方向和数目均正确，C正确； D．该反应为归中反应，6个HCl中的5个Cl原子从-1升高到0价，失去5个电子，中的Cl从+5价降低至0价，得失电子数量错误，D错误； 故答案为C。 4. 下列关于物质分类的组合正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A NaHSO4 NaOH CaCO3 CO2 BaSO4 B H2SO4 KOH NH4Cl SO2 Fe C CH3COOH Ca(OH)2 CaCl2 CO SO3 D HNO3 Ba(OH)2 NaHCO3 SO3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A． NaHSO4属于酸式盐，不是酸，故A错误； B． 电解质必须是化合物，Fe是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C． CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，SO3的水溶液能导电是因为生成的硫酸是电解质，而SO3本身属于非电解质，故C错误； D． HNO3属于酸，KOH属于碱，NaHCO3属于盐，SO3属于酸性氧化物，NaCl属于盐，故D正确； 答案选D。 5. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物 ②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐 ③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物 ⑤能够导电的物质就是电解质 A. 只有①③⑤ B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①Na2O2与水反应产生NaOH和O2，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错误； ②Na2CO3只含有钠离子和碳酸根，属于正盐；NaHCO3是H2CO3电离产生的H+，部分被NaOH中和产生的盐，属于酸式盐，②正确； ③KHSO4电离产生K+、H+和SO，阳离子不完全是H+，因此不能称为酸，③错误； ④洁净的空气（含有氧气、氮气等）、纯净的盐酸（溶质为氯化氢）中都含有多种构成物质的微粒，因此都是混合物，④正确； ⑤电解质能导电，但能够导电的物质不一定就是电解质，如金属，石墨等可以导电，但不是电解质。⑤错误； 综上所述可知：说法正确的是②④，故合理选项是B。 答案选B。 6. 被称为还原剂的溶于水并和水反应。下列说法中，正确的是（中H为价） A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中只有H元素化合价从-1价升高到0价，仅作还原剂，故A错误； B．中H元素化合价升高，是还原剂，中H元素化合价从+1价降低到0价，H2O是氧化剂，故B错误； C．反应前后硼元素化合价均为+3价，没有发生变化，B元素既不被氧化也不被还原，故C错误； D．被氧化的是中-1价的H，被还原的是中+1价的H，根据得失电子守恒，二者质量比为，故D正确； 选D。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 B. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4+H2O C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸与铁屑反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2++H2，故A错误； B．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误； C．醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+ OH- = H2O+ CH3COO-，故C 错误； D．碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为：HCO+ H+= H2O+CO2，故D正确； 答案选D。 8. 在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 A. 一定会有SO42- B. 可能含有SO42-、SO32-中的一种或两种，也可能只含有Ag＋ C. 含有SO42-和Ag＋ D. 可能含有SO32-或CO32- 【答案】B 【解析】 【详解】加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaSO4、BaCO3；由于稀硝酸具有强氧化性，SO32-可被氧化生成SO42-，所以原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-；BaCO3可溶于稀硝酸，但Ag+不能与SO42-、SO32-同时存在，根据以上分析可知，溶液中一定不存在CO32-，溶液中可能含有Ag+，溶液中也可能含有SO42-或SO32-中的一种或两种，故选B。 【点睛】解答该题的关键是依据反应中的明显现象进行判断、推理和验证。本题的难点是硝酸的强氧化性对SO42-、SO32-判断的影响。 9. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl溶液是电解质 B. NaCl不是电解质 C. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体不导电，NaCl溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故B错误； C．水是极弱电解质，在NaCl溶液中，水分子本身可以电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误； D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子钠离子和氯离子，故D正确； 故答案选D。 10. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．水中氧元素化合价升高，也做还原剂，A错误； B．水中氢元素化合价降低生成氢气，只做氧化剂，B正确； C．水中氧元素化合价升高，做还原剂，C错误； D．水中氢氧元素化合价均不变，不做氧化剂、还原剂，D错误； 故选B。 11. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式不能完全对应的是（ ） A. 碱性氧化物、生石灰、CaO B. 酸性氧化物、一氧化碳、CO C. 含氧酸、次氯酸、HClO D. 正盐、纯碱、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO俗称生石灰，该物质与酸反应产生盐和水，因此CaO属于碱性氧化物，A不符合题意； B．一氧化碳的化学式是CO，该物质是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B符合题意； C．次氯酸化学式是HClO，物质分子中含有O原子，因此属于含氧酸，C不符合题意； D．Na2CO3俗称纯碱，是NaOH与碳酸完全发生中和反应产生的盐，属于正盐，D不符合题意； 故合理选项是B。 12. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C. 镁铝合金、漂白粉、汽油均为混合物 D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Al2O3属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，故A错误； B．对于一元酸、二元酸、三元酸等的分类标准是根据一个酸分子电离后能产生几个氢离子，并非是指酸分子中含有几个氢原子，故B错误； C．镁铝合金属于合金，漂白粉主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，汽油主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，均属于混合物，故C正确； D．纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误； 故答案选C。 二、解答题（34分） 13. 按要求填空： (1)下列物质：①稀硫酸；②CO2；③SO3；④HCl；⑤空气；⑥Ba(OH)2；⑦KCl；⑧蔗糖；⑨NaCl溶液；⑩酒精。 问：属于混合物的是___；属于化合物的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。(填写序号) (2)写出NaHCO3的电离方程式___。 (3)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式___。 (4)写出氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式___。 【答案】 ①. ①⑤⑨ ②. ②③④⑥⑦⑧⑩ ③. ④⑥⑦ ④. ②③⑧⑩ ⑤. NaHCO3=Na++HCO ⑥. Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ⑦. Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4+2H2O 【解析】 【详解】(1)有两种或两种以上纯净物组成的物质为混合物，①稀硫酸为水和硫酸组成的混合物，⑤空气是由氮气、氧气等组成的混合物，⑨NaCl溶液是由水和NaCl组成的混合物，综上所述属于混合物的是①⑤⑨；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以属于化合物的为②③④⑥⑦⑧⑩；水溶液或熔融状态导电的是电解质，所以电解质有④⑥⑦；水溶液和熔融状态都不导电的是非电解质，非电解质有②③⑧⑩； (2) NaHCO3为强电解质，完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO； (3)氢氧化铜难溶于水不能写成离子，所以离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O； (4)氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4+2H2O。 14. 将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系 （1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为__________ （2）用最简单判断丙中是否成功制备胶体的方法叫____ ；具体操作：______ （3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因是_____________ ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式是______ 【答案】 ①. FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl ②. 丁达尔效应 ③. 用一束光照射丙所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现 ④. 先产生红褐色沉淀，因为加入电解质促进胶体聚沉 ⑤. Fe（OH）3（胶体）+3H+=Fe3++3H2O 【解析】 【分析】少量饱和FeCl3溶液加入甲的冷水中形成溶液，加入乙的NaOH溶液中会产生Fe(OH)3沉淀，形成浊液，加入丙的沸水中会产生Fe(OH)3胶体。 【详解】（1）少量饱和FeCl3溶液滴加到沸水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色，生成氢氧化铁胶体，发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl； （2）溶液无丁达尔效应，而胶体有丁达尔效应；用一束光照射丙所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现，即说明丙中所得为胶体； （3）①向胶体中滴加电解质溶液，发生聚沉现象，向丙中氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸发生聚沉，得到氢氧化铁红褐色沉淀； ②向①中所得红褐色氢氧化铁沉淀中继续滴加稀盐酸，发生中和反应，沉淀溶解，得到黄色溶液，发生反应的离子方程式为Fe（OH）3（胶体）+3H+=Fe3++3H2O。 15. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。回答下列问题。 （1）该反应中，还原剂是________（填化学式），被还原的元素是________（填元素符号）。 （2）该反应中，表现出________（选填“氧化性”或“还原性”），发生了________（选填“氧化反应”或“还原反应”）。 （3）在该反应中表现出________（填字母）。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氧化性 ②. 还原反应 （3）A 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价升高、失电子的物质作还原剂，该反应中元素化合价由0价升高到中的+4价，因此还原剂为；化合价降低、得电子的元素被还原，中元素化合价由+6价降低到中的+3价，因此被还原的元素是； 【小问2详解】 中元素化合价降低，得电子，因此表现出氧化性；氧化剂在反应中发生还原反应，故发生还原反应； 【小问3详解】 反应中所含、、元素化合价均未发生变化，仅提供硫酸根生成硫酸盐，因此只表现酸性，故选A。 三、解答题（3*6=18分） 16. 请推断出如下化学方程式对应的离子方程式。 （1），________。 （2），________。 （3），________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 易溶强电解质、、拆分为离子，气体、弱电解质保留化学式，删去两侧不参与反应的和，验证原子、电荷守恒即可得到：； 【小问2详解】 强碱、强酸、易溶强电解质拆分为离子，弱电解质保留化学式，删去两侧不参与反应的和，将系数约分为最简整数比，验证守恒后得到：； 【小问3详解】 单质、保留化学式，易溶强电解质、拆分为离子，删去两侧不参与反应的，验证原子、电荷守恒即可得到：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莎车县第九中学2025-2026学年第一学期 高一第一次月考试卷（化学） 时间：90分钟 满分：100分 一、单选题（12×4=48分） 1. 下列说法正确的是(　　 ) A. 纯水导电性很差，所以水不是电解质 B. 判断某化合物是否为电解质，应看其在水溶液里或熔融状态下能否电离 C. 酸、碱、盐三类物质都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 2. 用饱和的溶液制取胶体，正确的操作是 A. 将溶液滴入蒸馏水中 B. 将溶液滴入热水中，生成棕黄色液体 C. 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体 D. 将溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 3. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 4. 下列关于物质分类的组合正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A NaHSO4 NaOH CaCO3 CO2 BaSO4 B H2SO4 KOH NH4Cl SO2 Fe C CH3COOH Ca(OH)2 CaCl2 CO SO3 D HNO3 Ba(OH)2 NaHCO3 SO3 NaCl A. A B. B C. C D. D 5. 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物 ②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐 ③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物 ⑤能够导电的物质就是电解质 A. 只有①③⑤ B. 只有②④ C. 只有①②④ D. 只有②③⑤ 6. 被称为还原剂的溶于水并和水反应。下列说法中，正确的是（中H为价） A. 既是氧化剂又是还原剂 B. 是氧化剂，是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 B. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4+H2O C. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O D. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2 8. 在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 A. 一定会有SO42- B. 可能含有SO42-、SO32-中的一种或两种，也可能只含有Ag＋ C. 含有SO42-和Ag＋ D. 可能含有SO32-或CO32- 9. 化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照如图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl溶液是电解质 B. NaCl不是电解质 C. NaCl溶液中，水电离出大量的离子 D. NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 10. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 11. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式不能完全对应的是（ ） A. 碱性氧化物、生石灰、CaO B. 酸性氧化物、一氧化碳、CO C. 含氧酸、次氯酸、HClO D. 正盐、纯碱、Na2CO3 12. 下列关于物质分类的说法正确的是 A. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B. 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C. 镁铝合金、漂白粉、汽油均为混合物 D. 纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 二、解答题（34分） 13. 按要求填空： (1)下列物质：①稀硫酸；②CO2；③SO3；④HCl；⑤空气；⑥Ba(OH)2；⑦KCl；⑧蔗糖；⑨NaCl溶液；⑩酒精。 问：属于混合物的是___；属于化合物的是___；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。(填写序号) (2)写出NaHCO3的电离方程式___。 (3)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式___。 (4)写出氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式___。 14. 将少量FeCl3饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系 （1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为__________ （2）用最简单判断丙中是否成功制备胶体的方法叫____ ；具体操作：______ （3）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化： ①先出现和乙中相同的现象，原因是_____________ ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子方程式是______ 15. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。回答下列问题。 （1）该反应中，还原剂是________（填化学式），被还原的元素是________（填元素符号）。 （2）该反应中，表现出________（选填“氧化性”或“还原性”），发生了________（选填“氧化反应”或“还原反应”）。 （3）在该反应中表现出________（填字母）。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 三、解答题（3*6=18分） 16. 请推断出如下化学方程式对应的离子方程式。 （1），________。 （2），________。 （3），________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $