山东省青岛市城阳区实验高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

2024-2025高二质量检测化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国化工专家侯德榜大胆改革国外氨碱法生产工艺发明了联合制碱法，联合制碱法所得最终化工产品是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①② B. ②③ C. ②⑤ D. ②④ 2. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是 A. 的溶液 B. 溶液 C. 盐酸 D. 的氨水 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离产生的为的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 加甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 4. 25 ℃时，关于①0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液②0.1 mol·L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. 若向①中加适量水，溶液中的值减小 B. 若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 C. 若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 D. 若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的 5. 下列说法正确的是(　　) A. 25°C时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强 B. 氯化铜水解的实质是Cu2+与水电离产生的OH﹣结合成弱电解质Cu(OH)2 C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH多 D. AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)＝c(Cl﹣) 6. 下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A. 25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色 B. 25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，由水电离出n(OH-)=10-5mol C. 某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1 D. 313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7时，溶液呈碱性 7. 下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是 化学式 CH3COOH H2CO3 AgCl Ag2CrO4 Ka或Ksp Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ksp=1.8×10-10 Ksp=2.0×10-12 A. 常温下，相同浓度的①CH3COONH4、②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的顺序是①>②>③ B. 向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO) C. AgCl在盐酸中的Ksp大于其在水中的Ksp D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量： B. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： C. 用惰性电极电解溶液： D. 在溶液中滴加溶液： 9. 下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×10－18mol2·L－2 1.3×10－36mol2·L－2 2.5×10－13mol2·L－2 下列有关说法中正确的是 A. 25 ℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1 C. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D. 除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂 10. 小组同学用以下流程去除粗盐水中的、、，获得了精制盐水。 已知：ⅰ. 物质 (25℃) ⅱ.粗盐水中 下列说法不正确的是 A. ①的反应为： B. ②中当溶液时，已沉淀完全(即浓度小于) C. ③的滤渣中除泥沙外，还有、、、等物质 D. ④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去、 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb为CH3COONa的水解常数)，下列说法正确的是 A. 混合溶液加水稀释，c(OH–)减小 B. 25℃时，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–) C. c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) D. 向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液pH基本不变 12. 常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1 B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4 C. 溶液中水的电离程度：a点小于b点 D. 消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点 13. 常温下，向的MOH溶液中加入等浓度的盐酸溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(已知) A. 常温下，的MOH溶液的电离常数数量级为 B. 点加入盐酸的体积小于 C. 点溶质为MCl D. 点溶液中 14. 类比pH，定义，已知琥珀酸(以表示)为二元弱酸，常温下，向1 L 0.1 mol/L的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(、、)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为、、 B. 滴定过程中保持不变 C. c点溶液满足 D. 向的溶液中加NaOH至溶液的过程中水的电离程度逐渐减小 15. 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节浊液的，测得体系中或与的关系如图。下列说法不正确的是 A. N代表与的变化曲线 B. Y点的溶液中存在 C. 常温下， D. Z点的溶液中存在 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 16. 室温下，用溶液滴定(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题： （1）点①所示溶液中，________。 （2）点②所示溶液中的电荷守恒式为________________________。 （3）点④所示溶液中的物料守恒式为________。 （4）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________。 （5）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，最小的是________。 17. 现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙： （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝_______。 （3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_____V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)_____c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。 18. 砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_______________________________。 （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图- 1和图- 2所示。 ①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 ~ 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为__________________。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌ +H+的电离常数为Ka1，则pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。 （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH =7.1时， 吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图-3所示。 ①在pH7~9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是______________。 ②在pH4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为___________。 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________。 19. 工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁，含有、等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如图。 已知：①酸溶时，转化为和； ②本实验温度下，； ③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。 请回答下列问题： （1）FeTiO3中Ti元素的化合价为________。 （2）滤渣1的主要成分为________________(填化学式)。 （3）“水解”中，加入90℃的水的作用是________________________________。 （4）“沉铁”中，发生反应的离子方程式为________________________。气态产物的电子式为________。 （5）转化为铁红时，反应的化学方程式为________________________。 （6）滤液3可用于制备。室温下，若滤液3中，向其中加入溶液，使恰好沉淀完全时，溶液的________。 20. 亚硝基硫酸(NOSO4H)是染料工艺中重要的原料。 Ⅰ.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图。C中主要发生反应：SO2+HNO3===SO3+HNO2；SO3+HNO2===NOSO4H。 (1)为了使C中反应充分，通入SO2的速率不能过快，可采取的措施是__________________。 (2)D装置的作用是____________________。 Ⅱ.产品中亚硝基硫酸质量分数的测定 称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶中，加入100.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液和少量稀H2SO4，发生反应：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O===K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，产品中其他杂质不与KMnO4反应。反应完全后，用0.5000mol/L的Na2C2O4标准溶液滴定过量的KMnO4，发生反应：2+5+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑，消耗Na2C2O4标准溶液30.00mL. (1)配制100mL0.1000mol/L的KMnO4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、________。 (2)Na2C2O4标准溶液应盛放在如图所示的滴定管____________中(填“A”或“B”)。滴定终点的现象是________________。 (3)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (4)确定产品中亚硝基硫酸的质量分数______________，写出计算过程。 2024-2025高二质量检测化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ⑤ ②. ① 【17题答案】 【答案】 ①. 向右 ②. 向右 ③. 减小 ④. 小于 ⑤. 2 ⑥. 大于 ⑦. 小于 【18题答案】 【答案】 ①. 碱性溶液吸收了空气中的CO2 ②. OH- + H3AsO3=+ H2O ③. 2.2 ④. 在pH7~9之间，随pH升高转变为，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加 ⑤. 在pH4~7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以和阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小 ⑥. 加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） 升高温度并稀释溶液，促进 的水解 （4） ①. ②. （5） （6） 【20题答案】 【答案】 ①. 缓慢滴加硫酸或降低A中硫酸浓度 ②. 吸收过量的 SO2，防止其污染环境(处理尾气) ③. 100 mL 容量瓶 ④. B ⑤. 当滴入最后一滴 Na2C2O4 标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟不恢复原色 ⑥. 偏大 ⑦. 74.7% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $