精品解析：山东省菏泽国开中学2025-2026学年高二上学期1月份月考化学试卷

菏泽国开中学高二化学1月份月考 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、单选题。 1. 我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. 区 【答案】B 【解析】 【详解】硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，属于p区的元素； 答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层只有一个电子的原子X和Y性质一定相似 C. 2p轨道上只有一个电子的X原子和3p轨道上只有一个电子的Y原子性质相似 D. L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属元素中位于区，A错误； B．最外层只有一个电子的原子可能是、碱金属原子，也可能是Ⅰ族或Ⅵ族元素的原子，因此性质不一定相似，B错误； C．轨道上只有一个电子的原子，其价电子排布式为，轨道上只有一个电子的原子，其价电子排布式为，这两种元素分别为和，均为Ⅱ族元素，性质相似，C正确； D．层电子数为奇数的原子，层一定没有排满8个，因此该元素一定位于第二周期，属于主族元素，层电子数为奇数的原子可以是第三周期元素的原子，也可以为第四周期元素的原子，如、等原子是副族元素的原子，D错误； 故选C。 3. 下列关于浓度均为的溶液和溶液的说法不正确的是 A. 溶液： B. 两种溶液中粒子种类不相同 C. 均能与反应产生沉淀 D. 溶液中均存在： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓度均为的溶液和溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子，则碳酸钠溶液碱性更强，溶液：，A正确； B．两种溶液中粒子均存在水分子、钠离子、碳酸分子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子，种类相同，B错误； C．溶液和溶液均能与反应产生碳酸钙沉淀，C正确； D．根据电荷守恒，溶液中均存在：，D正确； 故选B。 4. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。则下列说法中正确的是 A. 三种元素均为金属元素 B. 最高正化合价：①=②=③ C. 原子半径：③＞②＞① D. 第一电离能：②＞①＞③ 【答案】D 【解析】 【分析】三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2，则①为Be，②为C，③为Mg； 【详解】A．由分析，②为C，C是非金属元素，A错误； B．C的最高正化合价为+4价，Be和Mg最高正化合价为+2价，三种元素最高正化合价不相等，B错误； C．原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，故原子半径③＞①＞②，C错误； D．Be、Mg是金属元素，第一电离能都小于C，Mg的金属性大于Be，第一电离能更小，故第一电离能：②＞①＞③，D正确； 本题选D。 5. W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B. 原子半径：W<Li C. 第一电离能：X>Y D. 电负性：R<Z 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，W是H元素；X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3S23P4，Z是S元素、R是Cl元素，则X是O元素。X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，Y是Si元素。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，简单气态氢化物的热稳定性：H2S>SiH4，故A正确； B．电子层数越多半径越大，原子半径：H<Li，故B正确； C．同周期元素第一电离能有增大趋势，第一电离能C<O：同主族元素从上到下第一电离能减小，第一电离能Si<C，所以第一电离能O>Si，故C正确； D．同周期元素从左到右电负性依次增大，电负性：S<Cl，故D错误； 选D。 6. 已知：溶液在、时的分别为9.66、9.37。下列有关叙述正确的是 A. 溶液中： B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 温度升高时，水的电离程度和的水解程度均增大 D. 时的水解常数小于时的水解常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2SO3溶液中的质子守恒式为，A错误； B．水解反应是吸热反应，升温促使平衡正向移动，B错误； C．升温促进水的电离（吸热过程），同时的水解程度也因吸热而增大，C正确； D．温度升高，水解平衡正向移动，水解常数增大（水解常数只与温度有关，升温水解常数增大），所以时Na2SO3的水解常数大于时Na2SO3的水解常数，D错误； 故答案选C。 7. 优氯净（）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是 A. 电负性：O＞N＞C B. 原子半径：Cl＞Na＞O C. O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族 D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性大小顺序为O＞N＞C，故A正确； B．电子层数越多半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径Na＞Cl＞O，故Ｂ错误； C．氧元素的原子序数为8，位于元素周期表中第2周期ⅥA族，故C错误； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的热稳定性增强，则氨分子的热稳定性弱于水分子，故D错误； 故选A。 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I是由这些元素组成的二元化合物，E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，D为一元强碱，D、F的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：W<X<Y<Z B. Y的简单氢化物的稳定性比X的弱 C. 元素非金属性：X<Y D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 【答案】C 【解析】 【分析】E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，D为一元强碱，D的焰色呈黄色，可知D为NaOH，F的焰色反应也呈黄色，可知H为Na2O2，G为H2O，I为CO2，F为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。 【详解】A．C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，A项错误； B．C、O为同周期元素，元素非金属性C<O，其简单氢化物的稳定性，B项错误； C．C、O为同周期元素，元素非金属性C<O，C项正确； D．由W、X、Y、Z四种元素可组成、等，D项错误； 故选B。 9. 下列说法中不正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D. 某些吸热反应不加热也可以自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，A项错误，符合题目要求； B．Fe3+易水解，因此配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，可防止Fe3+的水解，再加水稀释到所需的浓度，B项正确，不符合题目要求； C．CuO可促进Fe3+的水解转化为沉淀，因此向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋，C项正确，不符合题目要求； D．铵盐与碱的反应是吸热反应，在常温下就可反应，无需加热，因此某些吸热反应不加热也可以自发进行，D项正确，不符合题目要求； 答案选A。 10. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含溴的某微粒)和(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。 已知：，为强酸。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 初始混合溶液中 C. 点时已通入氯气的总体积为11.2L D. 点溶液中阴离子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】从图可以看出，当通入从0mol到1mol时，Fe2+全部被氧化为Fe3+，当通入从1mol到2mol时，Br-全部被氧化为Br2，当通入从2mol到7mol时，发生，Br2全部被氧化为HBrO3，此过程消耗了5molCl2。 【详解】A．据分析可知，通入氯气先与亚铁离子发生氧化还原反应，则还原性：，A错误； B．由图可知，当通入从1mol到2mol时，Br-全部被氧化为Br2，根据离子方程式可知，B错误； C．由图可知初始混合溶液中n(Fe2+)=2mol，点时，n(Fe2+)=n(Fe3+)=1mol，根据反应可知消耗0.5molCl2，未指明标况下，无法计算Cl2的体积，C错误； D．从初始到点共消耗了7molCl2，则反应后生成Cl-的物质的量为14mol，当通入从2mol到7mol时，发生，生成2molHBrO3，则的物质的量为2mol，初始混合溶液中，n(Fe2+)=2mol，根据电荷守恒可知初始Cl-的物质的量为2mol，则点溶液中阴离子的数目为，D正确； 故选D。 二、多选题。 11. 用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。该过程中用到的仪器有 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，碳酸钠固体先用烧杯溶解，再用碱式滴定管量取一定体积于锥形瓶中进行滴定，不用加热蒸干，用不到蒸发皿，也没有冷凝回流用不到冷凝管； 故选BD。 12. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，轨道电子的能量不一定高于轨道电子的能量 B. 原子的外围轨道表示式为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜原子的外围电子排布式为 【答案】AB 【解析】 【详解】A项，在基态多电子原子中，轨道上电子的能量低于轨道上电子的能量，A正确；氧的电负性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，C错误；轨道全充满时原子更稳定，铜原子的外围电子排布式为，D错误。 13. 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 第四周期第8列元素是铁元素 B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C. 第9列元素中有非金属元素 D. 第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3 【答案】AD 【解析】 【详解】A．第四周期第8列元素是26号元素，即铁元素，A正确； B．最外层电子排布式为ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外层电子排布式也是ns2，B错误； C．根据元素周期表的结构可知，第9列为d区元素，全部为金属元素，C错误； D．第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，D正确； 故选AD。 14. 完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 蒸馏水、固体 B 测定溶液的浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 C 比较镁和铝的金属性强弱 试管、胶头滴管 溶液、溶液、氨水 D 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯 蒸馏水、饱和氯化铁溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管等，选项中所选玻璃仪器不正确，A不符合题意； B．用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意； C．比较镁和铝的金属性强弱，可以向两支装有等浓度、等体积MgCl2溶液、AlCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察实验现象，所选试剂不准确，C不符合题意； D．往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，D符合题意； 故选BD。 15. 常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中含碳粒子的分布系数与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线X代表与pH的关系 B. 等体积0.1 NaOH溶液和0.2溶液的混合液中： C. 常温下，水解常数 D. pH为4时混合液中： 【答案】AC 【解析】 【分析】在溶液中滴加NaOH溶液，开始时醋酸主要以分子形式存在，随碱性增强，减少，增加，因此曲线X代表与pH的关系，曲线Y代表与pH的关系。 【详解】A．根据分析，曲线X代表与pH的关系，A正确； B．等体积0.1 NaOH溶液和0.2溶液混合，中和反应后转化为浓度均为0.05的和的混合溶液，物料守恒关系为，B错误； C．曲线X和Y的交点处，，且，则的电离平衡常数为，因此常温下水解常数为，C正确； D．根据图像，pH为4时混合液中，D错误； 答案选AC。 三、填空题。 16. 下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数(Ka) 酸 CH3COOH H2CO3 H2SO3 HClO Ka 1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=2×10-2 Ka2=5.0×10-8 2.0×10-8 （1）同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是___________。 （2）某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水(OH-)之比为___________。 （3）结合上表中数据和物质性质书写离子方程式： ①将少量CO2通入NaClO溶液___________； ②将过量SO2通入NaClO溶液___________。 （4）25℃时，H2SO3的Ka1的表达式为___________，向H2SO3溶液中加入一定量的NaOH，若所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中=___________。 （5）根据表中数据从平衡角度通过计算可知反应CH3COOH + ClO- CH3COO- + HClO的平衡常数K = ___________，数值较大，因此能实现CH3COOH制得HClO。 【答案】（1）HClO （2）1：1 （3） ①. CO2 + H2O + ClO- = HCO + HClO ②. SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl- （4） ①. ②. 5.0×10-2 （5）900 【解析】 【小问1详解】 相同浓度的一元弱酸，酸的电离平衡常数越大，酸中c(H+)越大，酸电离平衡常数：K(CH3COOH)＞K(H2CO3)＞K(HClO)，则相同浓度的这几种酸中c(H+)的大小顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故pH最大的是HClO； 【小问2详解】 0.1mol/L的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，水电离的c水(OH-)=，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，水电离的c水(H+)=，而水电离的c水(OH-)等于水电离的c水(H+)，即0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水(OH-)=，所以两者水电离的c水(OH-)之比为1∶1； 【小问3详解】 ①根据表格中数据可知，碳酸的二级电离常数小于次氯酸的电离常数，则将少量CO2通入NaClO溶液离子方程式为：CO2 + H2O + ClO- = HCO + HClO； ②二氧化硫中+4价硫可以被次氯酸氧化为+6价，则将过量SO2通入NaClO溶液离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=2H++SO+Cl-； 【小问4详解】 H2SO3为二元弱酸，则其一级电离常数为：； 根据亚硫酸的二级电离常数表达式可知，Ka2=，则； 【小问5详解】 根据方程式可知，平衡常数K =。 17. 单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。 请回答下列问题： （1）基态硼原子的电子排布式为___________，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，原因为___________。 （3）钛元素位于元素周期表___________区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为___________。 【答案】（1） ①. 1s22s22p1 ②. B （2） ①. N>O>C ②. 同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N最高能级处于半满状态，较稳定，所以第一电离能大于O （3） ①. d ②. 球形 【解析】 【小问1详解】 基态硼原子的电子排布式为1s22s22p1。 A．为钴的基态原子的价层电子表示式，故A不符合题意； B．，洪特规则说明当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，该轨道表示式不符合洪特规则，故B符合题意； C．，该轨道表示式不符合能量最低原理，故C不符合题意； D．，该轨道表示式中电子自旋方向相同，不符合泡利原理，故D不符合题意； 故答案选B。 【小问2详解】 电离能第VA族大于VIA族，氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为：N>O>C，原因为同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N最高能级处于半满状态，较稳定，所以第一电离能大于O。 【小问3详解】 基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，所以其位于元素周期表d区；基态钛原子的最外层电子为4s2，所以最外层电子的电子云轮廓图为球形。 18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离常数 （1）25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(离子浓度如的浓度以表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （2）溶液中的电荷守恒关系式为___________。 （3）溶液显___________(填酸性，碱性或中性)。 （4）物质的量浓度相同的、两种溶液，pH较大的是___________。 （5）泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理___________。 （6）常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。 ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中___________(用指数形式表示即可)。 【答案】（1） ①. c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) ②. ClO-+CO2+H2O=HClO+ （2）c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) （3）酸性 （4）NaClO溶液 （5）Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ （6） ①. A ②. 1.8 【解析】 【小问1详解】 NaClO属于强碱弱酸盐，由于ClO-的水解使得NaClO溶液呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；由于K1(H2CO3) ＞K(HClO) ＞K2(H2CO3)，故NaClO溶液与少量CO2反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。 【小问2详解】 NH4Cl溶液中存在、H+、Cl-、OH-，的电荷守恒关系式为c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。 【小问3详解】 由于HF的电离常数大于NH3∙H2O的电离常数，故NH4F溶液中的水解程度大于F-的水解程度，NH4F溶液显酸性。 【小问4详解】 由于HNO2的电离常数大于HClO的电离常数，故物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO溶液中ClO-的水解程度大于的水解程度，NaClO溶液的碱性较强，即pH较大的是NaClO溶液。 【小问5详解】 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和CO2，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。 【小问6详解】 ①随着盐酸的滴入，溶液的pH不断减小、的浓度不断增大、NH3∙H2O的浓度不断减小，故A表示NH3∙H2O浓度的变化，B表示浓度的变化； ②由图可知，当加入盐酸体积为50mL时，溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L、c(OH-)=10-5mol/L，K(NH3∙H2O) ==1.8×10-5，则c()∶c(NH3∙H2O)==1.8。 四、解答题。 19. 某小组探究镁(所用镁条都相同)与碳酸氢铵的反应原理及产物，做以下实验。 （1）需取15.00mL、的溶液，应选用的实验仪器为___________(填字母)，该仪器使用前应先___________。 A． B． C． D． （2）镁条与溶液反应的实验现象为有白色沉淀生成，并产生两种气体，一种能使澄清石灰水变浑浊，一种燃烧后使无水硫酸铜变蓝。则这两种气体为___________(填化学式)。 （3）为探究生成气体的原因，进一步实验(如表)。 序号 步骤 现象 结论 ① 取镁条于试管中，加入15.00mL pH=___________的溶液 产生与溶液反应相同的气体 镁与溶液反应生成气体，与___________离子存在无关 ② 取镁条于试管中，加入15.00mL 的NaOH溶液 无气体产生 镁条与溶液反应生成气体，与___________离子浓度无关 （4）为探究生成白色沉淀的成分，现在称取11.1g该沉淀，选用下面实验装置。 通入与点燃M处酒精灯的操作顺序为___________，F的作用是___________。 （5）实验数据统计如表。 装置 D E 增重 0.90g 2.20g 判断固体成分为，而不是的依据是___________。 【答案】（1） ①. B ②. 检查是否漏水 （2）、 （3） ①. 8 ②. ③. （4） ①. 先通入，后点燃酒精灯 ②. 防止空气中的和进入装置而影响测量结果 （5）根据所得数据可知：产生的，沉淀应是，若为，热分解后可得到 【解析】 【分析】碳酸氢铵溶液中存在NH+H2ONH3·H2O+H+，HCO+H2OH2CO3+OH-，加入活泼金属镁，出现气体和白色沉淀，探究生成气体的原因，需要在其他条件不变时，改变变量进行，作对照实验，根据现象，得出结论；分析白色沉淀成分，需要根据元素守恒进行分析物质与量之间的关系； 【小问1详解】 容量瓶不能称量液体体积，量取液体体积为15.00mL，滴定管的精确度为0.01mL，量筒的精确度一般为0.1mL，因此应用滴定管量取，碳酸氢铵溶液显碱性，应用碱式滴定管，滴定管在使用前，应检查是否漏水；故答案为B；检查是否漏水； 【小问2详解】 一种气体能使澄清石灰水变浑浊，根据元素守恒，气体为CO2，另一种气体燃烧后能使无水硫酸铜变蓝，该气体为氢气；故答案为CO2、H2； 【小问3详解】 为与NH4HCO3溶液作对照实验，应选择pH相等的NaHCO3溶液，实验①是对比Na+和不同，对实验的影响，由于实验产生的气体相同，所以气体生成不是的作用;实验②是对照相同pH的NaOH溶液与镁条反应，无气体生成，说明溶液显碱性不是生成气体的原因；故答案为8；；OH-； 【小问4详解】 探究白色沉淀的成分，为测定该白色沉淀加热分解产生的气体成分，需先排出装置中的空气，所以应先通入N2，后点燃酒精灯；实验要通过吸收分解产生的CO2和H2O测定成分，F中加入碱石灰等物质可以防止空气中的CO2和H2O进入装置而影响测量结果；故答案为先通入N2，后点燃酒精灯；防止空气中的CO2和H2O进入装置而影响测量结果； 【小问5详解】 D装置测定水的质量，E的质量测定CO2的质量，根据所得数据可知：产生的，是Mg2(OH)2CO3，若为Mg(HCO3)2，热分解后可得到；故答案为根据所得数据可知：产生的，是Mg2(OH)2CO3，若为Mg(HCO3)2，热分解后可得到。 20. 硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。 已知：绿矾受热分解反应为； 回答下列问题： （1）完成实验操作过程：连接装置，检查装置气密性，加入药品(和过量混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间；______，加热绿矾：使用传感器始终观测处溶液的，为之间时停止加热，同时关闭活塞；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （2）写出锥形瓶中发生反应生成的离子方程式：______。 （3）装置的作用为______。 （4）将锥形瓶中的反应停止在传感器的读数为，不能小于7的原因是______。 （5）该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法：______。 【答案】（1） ①. 关闭活塞K1、K2，打开活塞K3 ②. 冷却结晶 （2）2CO+4SO2+2S2-+H2O=3S2O+2HCO （3）除去SO3，使SO3和SO2分离 （4）pH小于7时，会使生成的S2O在酸性条件下分解 （5）m处接一个尾气处理装置 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中绿矾在氮气环境中受热分解得到二氧化硫和三氧化硫的混合气体，装置B中的冰水混合物用于冷凝三氧化硫，使三氧化硫和二氧化硫分离得到二氧化硫，装置C中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气；该装置的缺陷是m出口排出的气体可能会污染环境，应连接一个尾气处理装置。 【小问1详解】 由题意可知，通入一段时间氮气，排尽装置中的空气后，应关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，加热绿矾；获得硫代硫酸钠晶体的操作为：将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫代硫酸钠晶体； 【小问2详解】 由分析可知，锥形瓶中发生的反应为碱性条件下二氧化硫与与碳酸钠和硫化钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2CO+4SO2+2S2-+H2O=3S2O+2HCO； 【小问3详解】 由分析可知，装置B中的冰水混合物用于冷凝三氧化硫，使三氧化硫和二氧化硫分离得到二氧化硫； 【小问4详解】 由题给信息可知，溶液pH小于7时，会造成反应生成的硫代硫酸根在酸性条件下分解； 【小问5详解】 由分析可知，该装置的缺陷是m出口排出的气体可能会污染环境，应在m处连接一个尾气处理装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 菏泽国开中学高二化学1月份月考 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、单选题。 1. 我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于 A. s区 B. p区 C. d区 D. 区 2. 下列说法正确的是 A. 所有非金属元素都分布在p区 B. 最外层只有一个电子的原子X和Y性质一定相似 C. 2p轨道上只有一个电子的X原子和3p轨道上只有一个电子的Y原子性质相似 D. L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素 3. 下列关于浓度均为的溶液和溶液的说法不正确的是 A. 溶液： B. 两种溶液中粒子种类不相同 C. 均能与反应产生沉淀 D. 溶液中均存在： 4. 现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s2；②1s22s22p2；③[Ne]3s2。则下列说法中正确的是 A. 三种元素均为金属元素 B. 最高正化合价：①=②=③ C. 原子半径：③＞②＞① D. 第一电离能：②＞①＞③ 5. W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种离子与Li+具有相同的核外电子排布且半径比Li+大，X的基态原子核外L层的电子数与Y的基态原子核外M层的电子之比为3∶2，X与Z同主族，Z的基态原子价层电子排布式为3s23p4。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y B. 原子半径：W<Li C. 第一电离能：X>Y D. 电负性：R<Z 6. 已知：溶液在、时的分别为9.66、9.37。下列有关叙述正确的是 A. 溶液中： B. 升高温度，平衡逆向移动 C. 温度升高时，水的电离程度和的水解程度均增大 D. 时的水解常数小于时的水解常数 7. 优氯净（）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是 A. 电负性：O＞N＞C B. 原子半径：Cl＞Na＞O C. O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族 D. 热稳定性： 8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I是由这些元素组成的二元化合物，E是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，D为一元强碱，D、F的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：W<X<Y<Z B. Y的简单氢化物的稳定性比X的弱 C. 元素非金属性：X<Y D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物 9. 下列说法中不正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3 B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 C. 向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋ D. 某些吸热反应不加热也可以自发进行 10. 向和的混合溶液中不断通入，溶液中(含溴的某微粒)和(含铁的某微粒)随氯气的物质的量的变化曲线如图所示。 已知：，为强酸。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 还原性： B. 初始混合溶液中 C. 点时已通入氯气的总体积为11.2L D. 点溶液中阴离子的数目为 二、多选题。 11. 用固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。该过程中用到的仪器有 A. B. C. D. 12. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是 A. 在基态多电子原子中，轨道电子的能量不一定高于轨道电子的能量 B. 原子的外围轨道表示式为 C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大 D. 铜原子的外围电子排布式为 13. 长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 第四周期第8列元素是铁元素 B. 只有第2列的元素原子最外层电子排布式为ns2 C. 第9列元素中有非金属元素 D. 第15列元素原子的最外层电子排布式为ns2np3 14. 完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确、完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 蒸馏水、固体 B 测定溶液的浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管、碱式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 C 比较镁和铝的金属性强弱 试管、胶头滴管 溶液、溶液、氨水 D 制取氢氧化铁胶体 烧杯、胶头滴管、酒精灯 蒸馏水、饱和氯化铁溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，在溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中含碳粒子的分布系数与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线X代表与pH的关系 B. 等体积0.1 NaOH溶液和0.2溶液的混合液中： C. 常温下，水解常数 D. pH为4时混合液中： 三、填空题。 16. 下表是25℃几种常见弱酸的电离平衡常数(Ka) 酸 CH3COOH H2CO3 H2SO3 HClO Ka 1.8×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=2×10-2 Ka2=5.0×10-8 2.0×10-8 （1）同浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液的pH最大的是___________。 （2）某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水(OH-)之比为___________。 （3）结合上表中数据和物质性质书写离子方程式： ①将少量CO2通入NaClO溶液___________； ②将过量SO2通入NaClO溶液___________。 （4）25℃时，H2SO3的Ka1的表达式为___________，向H2SO3溶液中加入一定量的NaOH，若所得溶液的c(H+)=10-6mol/L，则混合液中=___________。 （5）根据表中数据从平衡角度通过计算可知反应CH3COOH + ClO- CH3COO- + HClO的平衡常数K = ___________，数值较大，因此能实现CH3COOH制得HClO。 17. 单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。 请回答下列问题： （1）基态硼原子的电子排布式为___________，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （2）氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)，原因为___________。 （3）钛元素位于元素周期表___________区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为___________。 18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO 电离常数 （1）25℃时，的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(离子浓度如的浓度以表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （2）溶液中的电荷守恒关系式为___________。 （3）溶液显___________(填酸性，碱性或中性)。 （4）物质的量浓度相同的、两种溶液，pH较大的是___________。 （5）泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理___________。 （6）常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”或“B”)。 ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中___________(用指数形式表示即可)。 四、解答题。 19. 某小组探究镁(所用镁条都相同)与碳酸氢铵的反应原理及产物，做以下实验。 （1）需取15.00mL、的溶液，应选用的实验仪器为___________(填字母)，该仪器使用前应先___________。 A． B． C． D． （2）镁条与溶液反应的实验现象为有白色沉淀生成，并产生两种气体，一种能使澄清石灰水变浑浊，一种燃烧后使无水硫酸铜变蓝。则这两种气体为___________(填化学式)。 （3）为探究生成气体的原因，进一步实验(如表)。 序号 步骤 现象 结论 ① 取镁条于试管中，加入15.00mL pH=___________的溶液 产生与溶液反应相同的气体 镁与溶液反应生成气体，与___________离子存在无关 ② 取镁条于试管中，加入15.00mL 的NaOH溶液 无气体产生 镁条与溶液反应生成气体，与___________离子浓度无关 （4）为探究生成白色沉淀的成分，现在称取11.1g该沉淀，选用下面实验装置。 通入与点燃M处酒精灯的操作顺序为___________，F的作用是___________。 （5）实验数据统计如表。 装置 D E 增重 0.90g 2.20g 判断固体成分为，而不是的依据是___________。 20. 硫代硫酸钠()可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸均易分解。某学习小组用如图装置利用绿矾受热分解生成的气体制备硫代硫酸钠。 已知：绿矾受热分解反应为； 回答下列问题： （1）完成实验操作过程：连接装置，检查装置气密性，加入药品(和过量混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制)，使所有活塞处于关闭状态。开始制备，打开某些活塞，通入一段时间；______，加热绿矾：使用传感器始终观测处溶液的，为之间时停止加热，同时关闭活塞；……将锥形瓶用热水浴浓缩至水层表面出现结晶为止，经过______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （2）写出锥形瓶中发生反应生成的离子方程式：______。 （3）装置的作用为______。 （4）将锥形瓶中的反应停止在传感器的读数为，不能小于7的原因是______。 （5）该装置存在一个明显的缺点，请提出改进方法：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $