新疆维吾尔自治区喀什地区莎车县第九中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

莎车县第九中学2024-2025学年第一学期高二 第二次月考试卷(化学) 时间：90分钟 满分：100分 Ⅰ．选择题15×3=45分 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 用热的纯碱溶液可以去除厨房油污 B. 久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 3. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 B. 工业合成氯化氢时使用过量氯气 C. 平衡体系加压后颜色变深 D. 使用稀硫酸与锌制取氢气 4. 是一种高效、清洁的火箭燃料。0.5mol完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 5. 已知键能为436 kJ/mol，键能为391 kJ/mol，根据化学方程式： kJ/mol，则键的键能是 A. 431 kJ/mol B. 869 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 945.6 kJ/mol 6. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧单位时间内nmolA断键，同时3nmolC也断键 A. ③④⑤⑥⑧ B. ①③④⑤⑧ C. ②③④⑥⑦⑧ D. ①③④⑥⑧ 7. 25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低 B. 向水中加入少量的硫酸氢钠，增大，不变 C. 向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，pH不变 8. 某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ） A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0 C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0 9. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 10. 已知在Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. kJ/mol B. kJ/mol C. kJ/mol D. kJ/mol 11. 下列叙述正确的是 A. 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 B. 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 C. 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D. 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡 12. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A. 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大 B. 电子通过导线由铜片流向锌片 C. 正极有O2逸出 D. 铜片上有H2逸出 13. 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是 A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C. 升温，AgCl沉淀的溶解度减小 D. AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 14. 下列对有关事实或解释不正确的 选项 事实 解释 A 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 B 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 C 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快 D 密闭容器中反应：当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢 容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢 A. A B. B C. C D. D 15. 下列关于0.1mol/L溶液的说法中不正确的是 A. 溶液中的浓度为0.1mol/L B. 溶液中的浓度为0.2mol/L C. 溶液中离子浓度大于浓度，离子浓度小于离子浓度 D. 溶液中浓度大于浓度的2倍 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 在一定温度下密闭容器中，(红棕色)和(无色)之间发生反应随时间的变化曲线如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式____________。 （2）若升高温度，则v(正)______，v(逆)______(填“加快”或“减慢”)。 （3）在0到60s内用表示该反应的速率是______，达到平衡时的转化率______，该反应的平衡常数为______。 （4）下列描述能表示反应达平衡状态的是______。 A. 容器中与的物质的量相等 B. 容器内气体的颜色不再改变 C. 容器的压强保持一定 D. 17. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 18. 按要求写热化学方程式： （1）25℃、101kPa条件下，16g甲烷燃烧放出的热量为890kJ，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式____________。 （2）已知下列热化学方程式： ① kJ/mol ② kJ/mol ③ kJ/mol 写出由、、化合生成的热化学方程式____________。 19. 根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦、⑧，回答下列问题。 （1）溶液显酸性，用离子方程式表示原因____________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________。 （2）已知纯水中存在如下平衡： ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是______(填字母序号)。 A. 向水中加NH4Cl B. 向水中加NaCl固体 C. 加热至100℃[其中mol·L-1] D. 向水中加入NaOH固体 （3）对于，其______。 （4）0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质： A．浓氨水 B．纯水 C．少量浓 D．少量NaOH固体 ①能使减小、增大的是______； ②能使增大、减小的是______。 20. 为了避免锌片与直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下电流表装置，按要求填空： （1）此装置工作时，可以观察到的现象是____________，电池负极反应式为____________，电池正极反应式为____________。 （2）以上电池将______能转化为______能。 （3）电池工作时，电子从______经过导线流向______，此盐桥内为饱和KCl溶液，在工作时，移向______，移向______。 莎车县第九中学2024-2025学年第一学期高二 第二次月考试卷(化学) 时间：90分钟 满分：100分 Ⅰ．选择题15×3=45分 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 加快 ②. 加快 （3） ①. ②. ③. （4）BC 【17题答案】 【答案】 ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 减少实验过程中的热量损失 ③. 偏小 ④. 偏小 【18题答案】 【答案】（1） （2） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） A （3） （4） ①. C ②. D 【20题答案】 【答案】（1） ①. 电流表指针发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，右侧烧杯中溶液蓝色逐渐变浅 ②. ③. （2） ①. 化学 ②. 电 （3） ①. 锌极（或负极） ②. 铜极（或正极） ③. 正极（或硫酸铜溶液） ④. 负极（或硫酸锌溶液） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $