精品解析：新疆乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试卷

2024-2025学年乌鲁木齐市高级中学第一学期高二11月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(共50分) 一、单项选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合要求。) 1. 下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是 A. 南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 B. 唐·白居易《忆江南》中“日出江花红胜火，春来江水绿如蓝”展现了江南风景的美丽 C. 北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 D. 北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 2. 下列选项中为弱电解质的是 A. NH3•H2O B. Na2SiO3 C. MgCl2 D. CaCO3 3. 下列溶液一定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 溶液 4. 对的电离平衡不产生影响的粒子是 A. B. C. D. 5. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A. B. C. D. 6. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 溶液显碱性 B. 向沸水中滴入饱和溶液制胶体 C. 实验室配制溶液时，加少量铁粉 D. 用与制作泡沫灭火器 7. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 盐酸恰好与氨水完全反应 B. 同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比弱 C. 氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的减小 D. 常温下，的比的大 8. 能正确表示下列变化的方程式是 A. 草酸的电离方程式：H2C2O4 =2H+ + B. 碳酸氢钠水解的离子方程式：+H2O = H2CO3+ OH− C. 食醋和NaHCO3反应的离子方程式： + H+=H2O + CO2↑ D. 铝和NaOH溶液反应的离子方程式：2Al +6H2O+2OH−=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨反应，使用铁触媒作催化剂提高生产效率 10. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B NaCl溶于水 C燃烧 NaCl=Na++Cl- C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH>0 C D CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-183 kJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行 C. 反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. pH=13的溶液中：、、、 13. 反应分两步进行：①，②，整过反应过程中能量变化如下图所示，表示反应的活化能，下列有关叙述正确的是 A. 表示反应的活化能，且是放热反应 B. 读图可知，反应：的，且 C. R是反应的催化剂，R提高活化分子百分数 D. 加入催化剂可改变反应的反应速率和平衡转化率 14. 常温下，将浓度为0.1mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H⁺) B. C. D. 溶液的导电能力 15. 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小 B. 向水中加入少量气体平衡逆向移动，减小，减小 C. 将水加热，增大，变大 D. 向水中分别通入适量气体或加入一小块Na，都能促进水的电离 16. Cu-Zn (假设起始时两电极质量完全相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不考虑水解反应) A. M为Zn电极，发生还原反应，失去电子 B. 电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变 C. 电池工作一段时间后，M和N两电极质量仍相同 D. 每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L 17. 一定温度下，和在恒容密闭容器中发生反应：容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 前内的平均反应速率 C. 该温度时，反应的平衡常数 D. 平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动 18. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 19. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（ ） A. 该反应的化学平衡常数表达式是K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增大C，A的平衡转化率减小 20. 常温下，下列溶液中水电离出的mol/L的是 A. 的溶液 B. 0.001mol·L-1氨水 C. 的盐酸 D. 0.001mol·L-1NaOH溶液 21. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将2molNO与1mol混合，充分反应后气体分子总数为2 B. 22.4 LCl2通入足量NaOH溶液，转移电子总数为2 C. 将1mol MgCl2溶于1L水中，所得溶液中的阳离子总数目为 D. 常温下，的NaOH溶液中，含有数目为0.1 22. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D. 若电路中转移，则消耗 23. 已知某温度下，，，下列叙述正确的是 A. 饱和AgCl溶液与饱和溶液相比，前者的大 B. 向氯化银的浊液中加入少量氯化钠溶液，氯化银的减小 C. 将0.001的溶液滴入0.001KCl和0.001的混合溶液，则先产生AgCl沉淀 D. 向0.0008的溶液中加入等体积的0.002溶液，则完全沉淀 24. 常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA(Ka=1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液的pH=1 B. b点溶液：c(A-)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH-) C. d点溶液中：c(K＋)=c(A-) D. 水的电离程度：c点>d点 25. 向反应器中充入起始原料组成的混合气体，在体系压强为下发生反应：。达到平衡时，五种组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲曲线代表NO B. 上述反应的反应热 C. 时的转化率为 D. 平衡常数 第Ⅱ卷(共50分) 二、非选择题：共5题，除特殊标注外，每空2分，共50分。 26. 目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示： 化学反应 焓变 平衡常数 温度/℃ 500 700 800 ①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH1 K1 2.5 0.34 0.15 ②H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2 K2 1.0 1.70 2.52 ③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 K3 （1）反应②是_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_________(用K1、K2表示)，ΔH3= _________(用ΔH1、ΔH2表示)；根据反应③判断ΔS_________0(填“>”，“<”或“=”)，在_________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 （3）500℃时，测得反应③在某时刻CO2 (g)、H2 (g)、CH3OH (g)、H2O (g)的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，此时v正_________v逆 (填“>”、“<”或“=”)。 27. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。 I．室温下，有关酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数K(25℃) 7.2×10-4 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 （1）常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是___________。 （2）将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_________________________________。 II．滴定法是一种常见的定量实验分析方法，常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。常温下，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1醋酸(CH3COOH)，滴定曲线如图所示： （3）在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________。 A. 玻璃棒 B. 滴定管 C. 锥形瓶 D. 胶头滴管 （4）滴定曲线中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00 mL，a、b、c、d四个点对应溶液中，___________点对应水的电离程度最大，c点溶液中，c(Na+)___________c()(填“>”“<”或“=”)。 28. 在室温下，有下列五种溶液，请根据要求填写下列空白： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液；②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液；③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液；④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液；⑤0.1 mol·L-1氨水 （1）溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。 （2）在上述五种溶液中，pH最小的是_____________(填序号)。 （3）溶液①②③中，从大到小的顺序是____________。(填序号，用“>”、“<”或“=”表示) （4）常温下，测得溶液②的pH = 7，则说明的水解程度______(填“>”、“<”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是______。 29. 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、铁的氧化物等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （1）用稀硫酸浸废铁屑后，溶液中存在的阳离子主要有__________________。 （2）写出酸浸过程中Fe3O4发生反应的离子方程式_______________________。 （3）加入少量NaHCO3的目的是调节pH___________。 （4）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，写出该反应的离子方程式___________________________。 30. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。 （2）该反应为________反应（选“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年乌鲁木齐市高级中学第一学期高二11月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(共50分) 一、单项选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个符合要求。) 1. 下列诗词描述的变化中，放热反应和吸热反应都有发生的是 A. 南宋·辛弃疾《青玉案》中“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火 B. 唐·白居易《忆江南》中“日出江花红胜火，春来江水绿如蓝”展现了江南风景的美丽 C. 北宋·苏轼《石炭》中“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”描写了煤炭的性质 D. 北宋·王安石《元日》中“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述了春节的习俗 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰火利用了金属元素的焰色试验，是电子由较高激发态到较低激发态或基态跃迁时释放能量而产生的，是物理变化，过程中无吸热反应，故A错误； B．“日出江花红胜火，春来江水绿如蓝”展现了江南风景的美丽，不涉及化学变化，故B错误； C．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”涉及碳和H2O反应生成CO和氢气，属于吸热反应，CO和氢气燃烧是放热反应，即放热反应和吸热反应都有发生，故C正确； D．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中燃放烟花的过程中涉及物质的燃烧，燃烧过程发光发热，无吸热反应，故D错误； 故选：C。 2. 下列选项中为弱电解质的是 A. NH3•H2O B. Na2SiO3 C. MgCl2 D. CaCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3•H2O在水中部分电离，为弱电解质，A符合题意； B．Na2SiO3为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，B不符题意； C．MgCl2为盐，在水中能够完全电离，为强电解质，C不符题意； D．CaCO3为盐，溶解的部分能够完全电离，为强电解质，D不符题意； 故选A。 3. 下列溶液一定显酸性的是 A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液，一定显酸性，A正确； B．任何水溶液中均存在，不能判断溶液的酸碱性，B错误； C．温度未知，的溶液不一定显酸性，如100°C时pH=6的溶液显中性，C错误； D．为强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，D错误； 答案选A。 4. 对的电离平衡不产生影响的粒子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S水溶液能部分电离出氢离子而抑制水电离，A不符合题意； B．醋酸根离子是弱酸根离子，能水解而促进水电离，B不符合题意； C．铁离子属于弱碱阳离子，能水解而促进水电离，C不符合题意； D．氯离子是强酸根离子，不水解，对的电离平衡不产生影响，D符合题意； 故选D； 5. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合水电离出的生成弱电解质，属于铵根离子的水解反应，A不符合题意； B．结合水电离出的生成弱电解质，属于亚硫酸氢根离子的水解反应，B不符合题意； C．该反应为电离出（与水分子结合为）和的过程，属于的电离反应，不属于水解反应，C符合题意； D．结合水电离出的生成弱电解质，属于铁离子的水解反应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 溶液显碱性 B. 向沸水中滴入饱和溶液制胶体 C. 实验室配制溶液时，加少量铁粉 D. 用与制作泡沫灭火器 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于强碱弱酸盐，发生水解使溶液中，溶液显碱性，与盐类水解有关，A不符合题意； B．升高温度促进水解，向沸水中滴入饱和溶液得到胶体，与盐类水解有关，B不符合题意； C．具有还原性，易被氧化为，加入少量铁粉可将还原为，防止被氧化，该过程为氧化还原反应，与盐类水解无关，C符合题意； D．和发生相互促进的完全水解反应，生成气体和沉淀，可用于灭火，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 7. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 盐酸恰好与氨水完全反应 B. 同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比弱 C. 氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的减小 D. 常温下，的比的大 【答案】A 【解析】 【详解】A．10mL1mol/L盐酸恰好与10mL1mol/L氨水完全反应，说明一水合氨为一元碱，不能说明一水合氨部分电离，所以不能证明一水合氨为弱电解质，故A符合题意； B．相同条件下，相同物质的量浓度的氨水和NaOH溶液，氨水的导电能力弱，溶液中c(OH-)：NH3•H2O＜NaOH，NaOH是强电解质而完全电离，则NH3•H2O部分电离，为弱电解质，故B不符合题意； C．溶液的pH减小，说明加入少量的醋酸铵固体后，一水合氨的电离平衡逆向移动，故能说明一水合氨存在电离平衡，为弱电解质，故C不符合题意； D．常温下，0.1mol/LNaOH的pH比0.1mol/LNH3•H2O的pH大，说明NaOH为强电解质，完全电离，则一水合氨部分电离，为弱电解质，故D不符合题意； 答案选A。 8. 能正确表示下列变化的方程式是 A. 草酸的电离方程式：H2C2O4 =2H+ + B. 碳酸氢钠水解的离子方程式：+H2O = H2CO3+ OH− C. 食醋和NaHCO3反应的离子方程式： + H+=H2O + CO2↑ D. 铝和NaOH溶液反应的离子方程式：2Al +6H2O+2OH−=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是二元弱酸，要分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为，故A错误； B．碳酸氢根离子水解是可逆过程，离子方程式为，故B错误； C．食醋是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为，故C错误； D．铝和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所给离子方程式正确，故D正确； 故选D。 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D. 合成氨反应，使用铁触媒作催化剂提高生产效率 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在平衡：，加入少量固体KSCN后，增大，平衡正向移动导致颜色变深，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．SO2与O2反应的化学方程式为：，则工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，可使其平衡正向移动提高SO2的利用率，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氯气与水的反应是可逆反应()，饱和食盐水中存在大量氯离子，可使其平衡逆向移动，导致Cl2难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应，使用铁触媒作催化剂是为了加快化学反应速率，但平衡不移动，则不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；  故选D。 10. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B NaCl溶于水 C燃烧 NaCl=Na++Cl- C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH>0 C D CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=-183 kJ·mol-1 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中Na+和Cl-分散在水分子之间，表示NaCl溶于水形成水合离子，与NaCl=Na++Cl-相符，A正确； B．能量图中生成物CO2(g)的能量低于反应物C(s)+O2(g)的总能量，反应放热，应有ΔH<0，而所给化学用语写成ΔH>0，二者不相符，B错误； C．醋酸是弱电解质，水溶液中以CH3COOH分子为主，仅少量电离，图示与其可逆电离的化学用语相符，C正确； D．断裂反应物中的化学键吸收的能量为436 kJ·mol⁻¹+243 kJ·mol⁻¹=679 kJ·mol⁻¹，形成2 mol H—Cl键释放的能量为2×431 kJ·mol⁻¹=862 kJ·mol⁻¹，因此反应热为679 kJ·mol⁻¹-862 kJ·mol⁻¹=-183 kJ·mol⁻¹，图示与化学用语相符，D正确； 故选B。 11. 下列说法正确的是 A. 反应2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0 B. ΔH<0、ΔS<0的反应在高温条件下能自发进行 C. 反应MgCO3(s)=MgO(s)＋CO2(g)的ΔS<0 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应，结合自发进行，所以该反应，A正确； B．因反应自发进行，所以当时低温自发，B错误； C．该反应是气体总物质的量增减的反应，即熵增，C错误； D．同一物质固、液、气三种状态熵值递增，D错误； 故选A。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 由水电离的的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. pH=13的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．由水电离的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性条件下会与反应无法大量存在，A错误； B．为橙红色离子，不能在无色溶液中存在，B错误； C．的溶液中，与会发生相互促进的水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，无法大量共存，C错误； D．pH=13的溶液为强碱性溶液，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 13. 反应分两步进行：①，②，整过反应过程中能量变化如下图所示，表示反应的活化能，下列有关叙述正确的是 A. 表示反应的活化能，且是放热反应 B. 读图可知，反应：的，且 C. R是反应的催化剂，R提高活化分子百分数 D. 加入催化剂可改变反应的反应速率和平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．E2表示反应Z→R反应的活化能，而不是反应的活化能，故A错误； B．由图可知，总反应是放热反应，，且，故B正确； C．R在第一个反应中是生成物、第二个反应中是反应物，所以R不是该反应的催化剂，而是中间产物，故C错误； D．加入催化剂不可改变反应的平衡转化率，故D错误； 答案选B。 14. 常温下，将浓度为0.1mol/LHF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H⁺) B. C. D. 溶液的导电能力 【答案】C 【解析】 【分析】HF在水中的电离平衡为：，加水稀释，平衡右移，溶液体积增大，、、均减小，结合相关知识解答。 【详解】A．加水稀释，酸性减弱，c(H＋)不断减小，A错误； B．不断减小，则增大，且减小，所以减小，B错误； C．HF的电离常数，温度不变，Ka(HF)不变，减小，增大，C正确； D．加水稀释，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，D错误； 故选C。 15. 25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小，减小 B. 向水中加入少量气体平衡逆向移动，减小，减小 C. 将水加热，增大，变大 D. 向水中分别通入适量气体或加入一小块Na，都能促进水的电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱碱，会抑制水的电离，使平衡逆向移动，增大，减小，故A错误； B．向水中加入少量HCl气体，会抑制水的电离，平衡逆向移动，增大，减小，故B错误； C．水的电离是吸热的，将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw增大，变大，故C正确； D．通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，会抑制水的电离；加入一小块Na与水电离出的氢离子反应生成氢气，促进了水的电离，故D错误。 答案选C。 16. Cu-Zn (假设起始时两电极质量完全相同)原电池的装置示意图如图，下列说法正确的是(不考虑水解反应) A. M为Zn电极，发生还原反应，失去电子 B. 电池工作一段时间后，溶液的pH保持不变 C. 电池工作一段时间后，M和N两电极质量仍相同 D. 每转移0.2 mol电子，同时生成2.24 L 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示中电子转移的方向可知，M即为负极，失去电子，发生氧化反应，故M为Zn，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，N为Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为Zn电极，发生氧化反应，失去电子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，A错误； B．由分析可知，电池工作一段时间后，溶液溶质由CuCl2转化为ZnCl2，若不考虑水解反应，溶液的pH保持不变，B正确； C．由分析可知，M为Zn，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，N为Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，电池工作一段时间后，M电极质量减少，N电极质量增大，故两电极质量不相同M＜N，C错误； D．由分析可知，该电极反应中不生成Cl2，D错误； 故答案为：B。 17. 一定温度下，和在恒容密闭容器中发生反应：容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 前内的平均反应速率 C. 该温度时，反应的平衡常数 D. 平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向正反应方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应在前10min内D的浓度变化为3mol/L，A浓度变化量为(3.5-2)mol/L=1.5mol/L，故1：x=1.5：3，解得x=2，故A正确； B．由图可知，反应在前10min内D的浓度变化为3mol/L，平均反应速率v(D)= =0.3mol⋅L-1⋅min-1，故B正确； C．该反应方程式为，平衡时，C的浓度为1.5mol/L，D的浓度为3.0mol/L，A的浓度为2.0mol/L，B的浓度为1.0mol/L，所以平衡常数K=，故C正确； D．该反应过程中气体分子数变大，温度一定时，压缩容器体积，增大压强，平衡向逆方向移动，故D错误； 故选D。 18. 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点对应的溶液中，最大的是c点 B. a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是b点 C. 若使b点对应溶液中增大、减小，可采用加入固体的方法 D. 中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子浓度越大，导电能力越强，由于故导电能力：c<a<b，故为c<a<b，最大的点为b点，A错误； B．加水越多，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：a<b<c，电离程度最大的是c点，B错误； C．加入固体，与H+反应，使减小，正向移动，增大，C正确； D．盐酸和醋酸均为一元酸，等体积、等浓度的盐酸和醋酸物质的量相等，中和盐酸和醋酸所需氢氧化钠的物质的量相等，D错误； 故选C。 19. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（ ） A. 该反应的化学平衡常数表达式是K= B. 此时，B的平衡转化率是40% C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D. 增大C，A的平衡转化率减小 【答案】B 【解析】 【分析】利用题给数据建立如下三段式： 因为反应的前后压强之比为5：4，所以，n(平)=4.8mol。 由以上数据可确定，C为液体或固体，D为气体。 【详解】A．因为C为非气体，所以该反应的化学平衡常数表达式是K=，A不正确； B．此时，B的平衡转化率是=40%，B正确； C．增大该体系的压强，虽然平衡向右移动，但由于温度不变，所以化学平衡常数不变，C不正确； D．由于C为非气体，所以增大C，A的平衡转化率不变，D不正确； 故选B。 20. 常温下，下列溶液中水电离出的mol/L的是 A. 的溶液 B. 0.001mol·L-1氨水 C. 的盐酸 D. 0.001mol·L-1NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，溶液中的，即水电离出的，A正确； B．0.001mol·L-1氨水，是弱电解质部分电离，抑制水的电离，，则水电离出的mol/L，B错误； C．的盐酸，盐酸是强酸，完全电离，抑制水的电离，，则水电离出的mol/L，C错误； D．0.001mol·L-1NaOH溶液，氢氧化钠是强碱，完全电离，，抑制水的电离，则水电离出的mol/L，D错误； 故选A。 21. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 将2molNO与1mol混合，充分反应后气体分子总数为2 B. 22.4 LCl2通入足量NaOH溶液，转移电子总数为2 C. 将1mol MgCl2溶于1L水中，所得溶液中的阳离子总数目为 D. 常温下，的NaOH溶液中，含有数目为0.1 【答案】D 【解析】 【详解】A．2 mol与1 mol反应生成2 mol，但存在可逆反应，因此充分反应后气体分子总数小于，A错误； B．未说明是否处于标准状况，无法确定其物质的量，且即使是标准状况下1mol与足量溶液反应，转移电子数仅为，也不是，B错误； C．1 mol溶于水电离出1 mol，且水解会生成，同时水也会电离出少量，因此所得溶液中阳离子总数大于，C错误； D．常温下的溶液中，1L该溶液中，数目为，D正确； 故选D。 22. 燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。电池总反应为。下列说法错误的是 A. 电子的流向为a→外电路→b B. 负极反应式为 C. 由b极区通过离子交换膜进入a极区 D. 若电路中转移，则消耗 【答案】C 【解析】 【分析】NaBH4中H为-1价，有强还原性，H2O2有强氧化性，在电池中，NaBH4在负极失去电子，所以电极a是负极；H2O2在正极得到电子，电极b为正极。 【详解】A．由分析可知，a为负极，b为正极，电子的流向为a→外电路→b，故A项正确； B．由分析可知a电极上失去电子发生氧化反应，其电极反应为：+8OH−−8e−=+6H2O，故B项正确； C．在原电池中，b电极由稀NaOH变为浓NaOH，阳离子向正极移动，所以电池放电时 Na+从a极区移向b极区，故C项错误； D．由分析可知，H2O2在正极得到电子，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，若电路中转移0.6mole−，则消耗H2O20.3mol，即10.2g，故D项正确； 故答案选C。 23. 已知某温度下，，，下列叙述正确的是 A. 饱和AgCl溶液与饱和溶液相比，前者的大 B. 向氯化银的浊液中加入少量氯化钠溶液，氯化银的减小 C. 将0.001的溶液滴入0.001KCl和0.001的混合溶液，则先产生AgCl沉淀 D. 向0.0008的溶液中加入等体积的0.002溶液，则完全沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．饱和AgCl溶液中c2(Ag+)＝Ksp(AgCl)＝1.56×10-10、c(Ag+)=×10-5mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中、c(Ag+)=×10-4mol/L，后者的c(Ag+)大，故A错误； B．AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B错误； C．根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl-开始沉淀时，当开始沉淀时c(Ag+)＝mol/L=1.0×10-4.5mol/L，故先产生AgCl沉淀，故C正确； D．两溶液混合后c(K2CrO4)＝0.0004 mol/L，c(AgNO3)＝0.001mol/L，根据，则溶液中剩余的c(Ag+)＝0.001－0.0004×2＝0.0002 mol/L，根据Ksp(K2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以不能完全沉淀，故D错误； 故答案为：C。 24. 常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA(Ka=1.0×10-5)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点溶液的pH=1 B. b点溶液：c(A-)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH-) C. d点溶液中：c(K＋)=c(A-) D. 水的电离程度：c点>d点 【答案】B 【解析】 【详解】A．设0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数表达式可知=1×10-5，解得x≈1×10-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，A错误； B．b点溶质为等浓度的KA和HA，A-的水解常数Kh===10-9，HA的电离程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性，b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正确 C．d点溶液中，电荷守恒：c(K+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)，d点pH>7，c(OH-)>c(H+)c(K+)>c(A-)，C错误； D．d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点＞c点，D错误； 故选B。 25. 向反应器中充入起始原料组成的混合气体，在体系压强为下发生反应：。达到平衡时，五种组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 甲曲线代表NO B. 上述反应的反应热 C. 时的转化率为 D. 平衡常数 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是等气体分子数反应，250℃时甲曲线表示的物质的质量分数是丙曲线表示的物质的质量分数的4倍，350℃时甲曲线表示的物质的质量分数仍然是丙曲线表示的物质的质量分数的4倍，由于起始原料组成的混合气体，所以甲代表，乙代表或，丙代表，还有一条线代表，A正确； B．升高温度，反应物的物质的量分数增加，说明平衡向左移动，该反应为放热反应，反应的反应热，B正确； C．取总物质的量为，起始时为为80mol，350℃时为，则平衡转化率为，C错误； D．对于等气体分子数反应，用物质的量计算平衡常数如下： ，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(共50分) 二、非选择题：共5题，除特殊标注外，每空2分，共50分。 26. 目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示： 化学反应 焓变 平衡常数 温度/℃ 500 700 800 ①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) ΔH1 K1 2.5 0.34 0.15 ②H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2 K2 1.0 1.70 2.52 ③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 K3 （1）反应②是_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_________(用K1、K2表示)，ΔH3= _________(用ΔH1、ΔH2表示)；根据反应③判断ΔS_________0(填“>”，“<”或“=”)，在_________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 （3）500℃时，测得反应③在某时刻CO2 (g)、H2 (g)、CH3OH (g)、H2O (g)的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，此时v正_________v逆 (填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1）吸热 （2） ①. K1×K2 ②. ΔH1+ΔH2 ③. < ④. 较低 （3）< 【解析】 【分析】反应③由反应①与反应②相加得到，因此其平衡常数与反应焓分别满足相乘和相加关系。该关系既用于推导第（2）问，也用于计算第（3）问在500℃时的平衡常数。反应①与反应②相加时，中间产物CO相消，所得总反应恰为反应③，故，且。500℃时，。 【小问1详解】 反应②的平衡常数由500℃时的1.0增大到800℃时的2.52，升高温度使平衡正向移动，故其正反应为吸热反应； 【小问2详解】 反应①与反应②相加得到反应③，因此、。反应③的气体化学计量数之和由4减为2，故。由表中数据可得500℃、700℃和800℃时依次为2.5、0.578和0.378，随温度升高而减小，说明反应③为放热反应，即。由可知，较低温度更有利于该反应自发进行； 【小问3详解】 500℃时反应③的。该时刻的反应商为，因，反应将逆向进行，所以正反应速率小于逆反应速率。 27. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。 I．室温下，有关酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HF H2CO3 H2S 电离平衡常数K(25℃) 7.2×10-4 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 （1）常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最大的是___________。 （2）将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_________________________________。 II．滴定法是一种常见的定量实验分析方法，常见的有酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法等。常温下，用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1醋酸(CH3COOH)，滴定曲线如图所示： （3）在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________。 A. 玻璃棒 B. 滴定管 C. 锥形瓶 D. 胶头滴管 （4）滴定曲线中c点的纵坐标为7，d点的横坐标为20.00 mL，a、b、c、d四个点对应溶液中，___________点对应水的电离程度最大，c点溶液中，c(Na+)___________c()(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）NaF （2） （3）AD （4） ①. d ②. = 【解析】 【分析】表中同级电离常数表明酸性强弱顺序为HF>H2CO3>H2S；比较第二级酸性时，；共轭关系决定相应阴离子的水解能力和质子转移方向。 【小问1详解】 由表中电离常数可知，HF的酸性最强，因此F-的水解能力最弱。三种盐溶液pH相同时，水解能力越弱，达到相同OH-浓度所需盐的物质的量浓度越大，所以NaF的物质的量浓度最大； 【小问2详解】 H2S的第一步电离常数远大于H2CO3的第二步电离常数，H2S可向碳酸根离子转移一个质子；而H2S的酸性弱于H2CO3，过量H2S不能使碳酸氢根离子主要转化为H2CO3，因此离子方程式为； 【小问3详解】 A．滴定时通过振荡锥形瓶使溶液混合，不用玻璃棒搅拌，A正确； B．NaOH标准溶液应装在滴定管中并由滴定管准确量取滴加体积，需要使用滴定管，B错误； C．待测醋酸溶液应置于锥形瓶中进行滴定，需要使用锥形瓶，C错误； D．滴定剂由滴定管逐滴加入，滴定过程中不需要胶头滴管，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 d点加入20.00 mL NaOH溶液，醋酸恰好完全反应，溶液中的水解促进水的电离；a、b、c点均未达到恰好完全反应状态，因此d点对应水的电离程度最大。c点pH=7，有；由电荷守恒，可得。 28. 在室温下，有下列五种溶液，请根据要求填写下列空白： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液；②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液；③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液；④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液；⑤0.1 mol·L-1氨水 （1）溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是______________________(用离子方程式表示)。 （2）在上述五种溶液中，pH最小的是_____________(填序号)。 （3）溶液①②③中，从大到小的顺序是____________。(填序号，用“>”、“<”或“=”表示) （4）常温下，测得溶液②的pH = 7，则说明的水解程度______(填“>”、“<”或“=”，下同)的水解程度，与浓度的大小关系是______。 【答案】（1） ①. 酸 ②. （2）③ （3）③>①>② （4） ①. = ②. = 【解析】 【小问1详解】 氯化铵完全电离产生的铵根离子发生水解：，水解生成氢离子，所以溶液①呈酸性； 【小问2详解】 溶液③中的硫酸氢根离子继续电离产生氢离子，且生成的氢离子抑制铵根离子水解，故溶液③的酸性强于仅由铵根离子水解显酸性的溶液①；溶液②为中性，溶液④、⑤均显碱性，因此pH最小的是③； 【小问3详解】 三种溶液中铵根离子的初始浓度相同。溶液③中硫酸氢根离子电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，故其铵根离子浓度最大；溶液②中乙酸根离子水解产生的氢氧根离子消耗氢离子，使铵根离子水解程度大于溶液①，故其铵根离子浓度最小。因此由大到小的顺序为③>①>②； 【小问4详解】 水解显碱性、水解显酸性，溶液pH=7呈中性，说明两者的水解程度相等；根据电荷守恒：，室温下pH=7时，因此可推出。 29. 工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、铁的氧化物等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列问题： （1）用稀硫酸浸废铁屑后，溶液中存在的阳离子主要有__________________。 （2）写出酸浸过程中Fe3O4发生反应的离子方程式_______________________。 （3）加入少量NaHCO3的目的是调节pH___________。 （4）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，写出该反应的离子方程式___________________________。 【答案】（1）Fe2+、Al3+ （2）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O （3）4.4≤pH<7.5 （4） 【解析】 【分析】反应Ⅰ中，稀硫酸使铝和铁的氧化物溶解，过量铁屑又将生成的Fe3+还原为Fe2+。随后加入少量NaHCO3调节酸度，使Al(OH)3完全沉淀而避免Fe(OH)2沉淀；过滤后，酸性条件下亚硝酸根将Fe2+氧化为Fe3+。 【小问1详解】 酸浸时铝的氧化物生成Al3+；过量铁屑使铁的氧化物生成的Fe3+转化为Fe2+，故溶液中的主要阳离子为Fe2+、Al3+； 【小问2详解】 四氧化三铁与酸反应生成亚铁离子、铁离子和水：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O； 【小问3详解】 由表中数据可知，Al(OH)3在pH为4.4时完全沉淀，而Fe(OH)2在pH为7.5时开始沉淀，因此应控制4.4≤pH<7.5，使铝离子除尽并避免亚铁离子损失； 【小问4详解】 亚硝酸根中N元素的化合价由+3价降低到+2价，每个亚硝酸根得到1个电子；亚铁离子失去1个电子生成铁离子。原子和电荷守恒可得：。 30. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。 （2）该反应为________反应（选“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。 【答案】 ①. ②. 吸热 ③. bc ④. 830 【解析】 【分析】结合平衡常数的概念和影响因素分析；根据平衡状态的特征判断；计算平衡常数再确定温度。 【详解】(1)因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应的平衡常数K＝； (2)化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热； (3)a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误； b．混合气体中c(CO)不变，说明反应达到平衡状态，故b正确； c．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反应达到平衡状态，故c正确； d．c(CO2)=c(CO)时，不能表明正逆反应速率相等，不一定达到了平衡状态，故d错误； 故答案为bc； (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，说明平衡常数K=1，故温度为830℃。 【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：①各物质的浓度不变；②各物质的百分含量不变；③对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；④对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志；⑤对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；⑥对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $