第5单元 小专题11 工艺流程中的化学方程式&小专题12 化学计算-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

72 小专题十一工艺流 1.以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流 程如图，下列有关该流程的说法不正确的是 ( H H2O 分离 转化→NH→合成CONH2 空气 02 C0, 燃烧 含碳燃料」 A.X的化学式为N2 B.分离空气的过程是物理变化 C.转化过程中发生了分解反应 D.合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为 17:22 2.我国是最早冶炼锌的国家。用锌精矿（主要成 分是ZnS)火法炼锌的工艺流程如下图所示。 其中设备1内发生反应的化学方程式为2ZnS +30,高温2Zn0+2X。下列有关说法错误的 是 锌蒸气 气体 气休V 锌精矿 高温焙烧 高温 纯锌 还原 t.个.个 空气 焦炭 设备1 设备2 设备3 A.设备1中的反应前后，硫元素的化合价 升高 B.设备1中氧气作氧化剂，体现了氧气的氧 化性 C.设备2中的反应，体现了焦炭和气体Y的 还原性 D.设备3中的原理是利用沸点不同将粗锌和 气体Y分离 3.某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制 作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科 技资料。 (1)图1是碳元素的价类二维图，请用a~f中 程中的化学方程式 的字母回答： ↑碳元素的化合价 物质类别 单质氧化物酸盐 图1 ①CH对应的点是 ②b点对应物质充分燃烧后可得到 点对 应的物质。 (2)科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其 表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答： 丙80 ●C 丁b 00 OH 纳米催化剂 图2 ③该反应中存在 种氧化物； ④生成物丙中氧元素的质量分数为 ⑤写出该反应的化学方程式 天宫课堂中，航天员王亚平视频展 40 Zr 示了在无容器材料实验柜中进行的 锆 91.22 “锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐 蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空 航天、军工、原子能等领域。 (1)金属锆熔化属于 (填“物理”或“化 学”)变化。 (2)如图所示是锆元素在元素周期表中的信 息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元 素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷 数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数 为 (3)在850℃条件下，镁(Mg)与四氯化锆 (ZCL)发生置换反应获得金属锆。该反应的化 学方程式为： 小专题十二 内容一关于质量守恒定律应用的计算 1.现将10gA和足量的B混合加热，A和B发 生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和 4gD,则参加反应的A与B的质量比是 ( A.1:1 B.2:1 C.5:1 D.4:1 2.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物 质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 ( 物质 甲 ) 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g3.2待测 8 6.4 A.待测值为0.6 B.此反应可表示为：丙十丁甲 C.反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D.甲一定是化合物 3.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物 质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各 物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物 质质量的增加量，负数表示物质质量的减少 量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是 ( 60 物质的质量变化量/g 44 40 27 201 0 丙 -20- 23 -40 -60 A.R=-48 B.戊一定是该反应的催化剂 C.反应后容器中一定含有5种物质 D.该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为 44:27 73 化学计算 4.向某密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三 种物质，一定条件下发生化学反应，测得容器 中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所 示。下列有关说法正确的是 ) A.a的值为13 ↑甲、乙、丙、丁的质量g 乙 B.丁属于单质 o 甲 C.丙一定作催化剂 6 丙 D.当甲为2g时，丙与丁 的质量之比为12：5 反应时间/min 5.某化学兴趣小组同学用燃烧法探究某物质M 的组成。质量为1.6g物质M在充足的氧气 中完全燃烧，实验后测得生成4.4gCO2和 3.6gH2O。下列说法中正确的是 () ①M中一定有碳、氢元素，可能有氧元素 ②M中一定有碳、氢两种元素 ③M中碳氢原子个数比为1：2 ④M的化学式为CH A.①③B.②③④C.②④ D.①③④ 内容二化学方程式的计算 6.在A十3B—4C+4D中，3.2gA与9.6gB 恰好完全反应生成5.6gC,已知D的相对分 子质量为18，则C的相对分子质量为( A.14 B.28 C.44 D.64 7.在反应A+3B—2C+3D中，已知A和B的 相对分子质量之比为7：4，当2.8gA与一定 量B恰好完全反应后，生成3.6gD,则C的质 量为 ( ) A.1.6gB.0.8gC.4g D.2g 8.在反应A十3B—=2C+2D中，28gA与一定 质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D 的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相 对分子质量之比为 () A.7:8 B.8:7 C.7:24 D.24:73 74 9.将25gA物质与5gB物质充分反应后，收集 到的物质只有10gA和一种新物质C。若A、 B、C的相对分子质量为30、20、80，则下列反 应的化学方程式正确的是 A.2A+B=2C B.2A+B=C C.A+2B=C D.A+2B=2C 10.“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通 过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成 分是超氧化钾(KO2),产生氧气的主要原理 是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学 方程式为：4KO2+2H2O—4KOH+3O ◆。若呼吸器中装有200g样品，完全反应 后能为使用者提供48g氧气。求样品中超 氧化钾的质量分数。 11.医学上常用双氧水溶液（过氧化氢和水的混 合物)来清洗创口和局部抗菌，小美同学取 68.0g某医用双氧水溶液放入烧杯中，然后 加入2.0g二氧化锰，每隔一分钟观察一次 并记录产生的氧气的质量，直到实验结束。 请回答下列问题： 称量时间/分钟 0 2 3 5 产生氧气的质量/g 00.71.11.41.61.6 (1)从表格可知，实验结束的时间是第 分钟，该实验一共生成 g氧气。 (2)所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是多 少克？ 2.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学 兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气 MnO. (2KC0,A2KC+30,↑，杂质不参加反应， 实验数据记录如下。请分析后计算： 氯酸钾样品27.5名充分加热后，剩余固体20.9图 二氧化锰ag 冷却 (1)生成氧气的质量是 g。 (2)a= (3)计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量（写出详 细的计算过程)。 气体质量/g 9.6 反应时间t5.设生成二氧化硫的质量是x。 S+0,点槛s0, 32 64 32g 32_32gx=64g 64x 答：生成二氧化硫的质量是64g。 6.设消耗氧气的质量为x,生成氧化镁的质量为y。 2Mg+O,点槛2Mg0 4832 80 12g x 48=32=80 12g x y =32X2g-8gy=80X2g=20g 48 48 答：消耗8g氧气；同时生成20g氧化镁。 第5课时根据化学方程式进行简单计算 1.(1)根据质量守恒定律，反应时生成氧气的质量为：12.5g一7.7g=4.8g: (2)设氯酸钾质量为x。 Mn.2KC1+302↑ 2KC10, 245 96 x 4.8g 24596 x4.8g _245×4.8g=12.25g 96 反应前固体中二氧化锰的质量分数是：12.5g12.25×100%=2% 12.5g 答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。 2.设A与B的相对分子质量之比为x:y,生成D的质量为m。 A+3B—2C+2D 2×222×9 88g m 2×22_2X9m 88g m :m=2X9X88g=36g 2×22 根据质量守恒定律，参加反应B的质量为：88g+36g一28g=96g x=28g卫=28g=7:8 3y 96 g y 32 g 3.(1)质量和化学性质(2)1.6 (3)设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x。 2H,0,Ma02H,0+0,+ 68 32 x 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 答：该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 4.A 小专题十一工艺流程中的化学方程式 1.C2.C 3.(1)①a②d(2)③2④50%⑤2C0.+4H,0催化剂2CH,0H+30, 4.（1)物理(2)40(3)2Mg+2ZrCL,85oC2MgC十Zr 小专题十二化学计算 1.C2.D3.A4.D5.C6.A7.C8.A9.B 10.设样品中超氧化钾的质量分数为x。 —58 4KO,+2H,O=4KOH+30, 284 96 2 48g 284x 96=48g x=142g 样品中超氧化钾的质量分数为2%100%=7% 答：样品中超氧化钾的质量分数为71%。 11.(1)41.6 (2)设过氧化氢的质量为x。 2H,0。Mm0-2H0+0.+ 68 32 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 答：所取双氧水溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 12.(1)9.6(2)3 (3)设样品中氯酸钾的质量为x。 2KCIOMno -2KC1+3O2个 △ 245 96 x 9.6g 245 969.6g 解得x=24.5g 答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量为24.5g。 单元整理与提升（五） 一、（一）1.化学反应2.物理（二）1.(1)气体(2)气体2.密闭 (三)1.参加反应各物质的生成各物质2.质量3.等于 (四)1.原子2.种类数目质量 4.(1)氢、氧原子种类(2)氢、氧原子数目(3)氢、氧原子质量 二、（一）化学式 (三)1.点燃氢气氧气水2.每2个氢分子3.每4份质量的氢气 (四)1.(1)左2.(1)原子数目 3.(1)321(2)2746(3)1323 三、5.43210896204192408 实践活动4基于特定需求设计和制作简易供氧器 1.D 2.1)2H,0,M02H,0+0,+(2小于 3.(1)呼出气体中的水蒸气量（或每次呼吸耗氧量等） (2)甲。水汽快速与制氧剂接触，呼气和吸气时水汽都能与制氧剂反 应，水汽利用率高 4.(1)2H,0,M2H,0+0,+ (2)【作出假设】四氧化三铁 【实验探究】红Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 【交流反思】(3)放出(4)二(5)+1反应物为固体便于储存 5.(1)Ca0 (2)设10g过氧化钙完全反应时产生氧气的质量为x, 2CaO2 +2H2 O=2Ca(OH)2+02 144 32 10g 144=10g 32 x≈2.22g -59 答：10g过氧化钙完全反应时产生氧气的质量为2.22g。 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 1.D2.C 3.(1)制作玻璃刀(2)碳原子化学(3)C1个C分子由60个碳 原子构成 4.(1)A(2)B石墨有良好的导电性(3)D金刚石硬度大 (4)C活性炭有很强的吸附性 5.D 6.(1)沸点越高的气体，越易被吸附物理(2)红棕色消失烧杯中的 水进入集气瓶 第2课时碳单质的化学性质 1.A2.C3.C4.A 5.(1)缓慢(2)化合(3)剧烈燃烧，发出白光向燃烧后的集气瓶中加 入适量澄清石灰水，振荡澄清石灰水变浑浊 6.(1)集中火焰，提高温度(2)刚排出来的是空气(3)黑色粉末变红 澄清的石灰水变浑浊C+2C0商温2Cu+C0.+C04)防止石灰 水倒吸人热的试管引起试管炸裂 7.B8.C9.C 10.(1)CCu0C0,CuC0(2)①C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ ②C0.+C高温2C0 11.C 12.(1)铜(2)澄清石灰水变浑浊(3)一氧化碳(4)C0,+C高温2C0 CuO+C商温Cu+CO+ (5)要进行尾气处理，C的短导管处放一个燃着的酒精灯 课题2碳的氧化物 第1课时二氧化碳 1.B2.B3.A4.A5.D 6.(1)导管口处产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊CaC0+2HC一CaC+ H,O十CO,个Ca(OHD2+CO,一H,O十CCO￥紫色石蕊溶液变红色 (2)产生的CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大能隔绝O2 7.B8.C 9.(1)H,供给呼吸（或支持燃烧，合理即可）(2)2H,0,M02H,0+ O2↑分解(3)H2CO—H2O+CO2↑(4)3光合作用 10.(1)试管(2)CaC03+2HC1CaCl2+H20+C02A(3)m (4)将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃 (5)I反应速率过快，不方便收集 第2课时一氧化碳 1.C2.D3.A4.A 5.(1)验纯(2)黑色粉末变成了红色C0十Cu0△Cu+C0,燃烧掉 尾气中的一氧化碳气体，防止污染空气(3)AB(4)还原性可燃性 6.(1)没有尾气处理装置将尾气点燃或收集(2)结束铜(3)16 (4)20 课题3二氧化碳的实验室制取 第1课时二氧化碳的实验室制取 1.D 2.(1)温度太高（或耗能）(2)反应速度快，不易控制(3)得到的CO2气 体不纯(4)得到的CO2气体不纯 —60