第4单元 课题3 物质组成的表示-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案(人教版)

5 课题3物质组成的表示 第1课时 化学式 01基础达标 ④氢气 、氧气 1.下列符号中表示2个氧离子的是 (2)氧化物。 A.20 B.202 C.O2 D.2O2 二氧化硫 五氧化二磷 2.下列关于化学符号“S”的含义，说法不正确的 四氧化三铁 二氧化锰 是 ( (3)化合物：氯化钠 A.可表示硫元素 B.可表示一个硫原子 7.化学用语中的数字在不同的位置上意义不同。 C.可表示硫离子 D.可表示物质硫 “2CO2”中数字“2”的意义分别是第一个“2”表 3.下列符号不能表示一种物质，但能表示一种元 示： ,第二个“2”表示： 素和一个原子的是 A.Ca B.O2 C.CI D.CO2 Mg2+中“2”表示的意义是 4.下列四位同学描述的是同一化学符号。该化 。 2N中“2”表示的意义是 学符号是 表示1种 表示1个 02能力提升 物质 分子 8.下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个 表示由2种 表示1个 原子，还能表示一种物质的是 元素组成 分子含有 5个原子 A.O B.N2 C.Cu D.CO A.NH B.2O2 C.H2O D.CH 9.下列化学用语中数字2表示的意义正确的是 5.用元素符号或化学式填空。 (1)碳元素 A.2H--两个氢元素 (2)5个磷原子 B.O2——两个氧原子 (3)氮气 C.NO2一一表示二氧化氮分子中含有两个氧 (4)3个氮分子 原子 (5)钠离子 D.S一一表示离子所带电荷数 (6)6个二氧化硫分子 10.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分 (7)m个水分子 是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中●代 6.写出下列物质的化学式。 表一个碳原子，○代表一个氢原子，©代表一 (1)单质。 个氧原子。下列说法正确的是 ①铁 、汞 ②红磷 、碳 ③氖气 、氩气 52 A.乙酸是一种化合物 03拓展延伸 B.乙酸分子是由碳元素、氢元素、氧元素组成 14.形象的微观示意图有助于我们认识化学物质 C.乙酸是由二个碳原子、四个氢原子、二个氧 和理解化学反应。 原子构成 (1)若用“○”表示氢原子，“●”表示氧原子。 D.乙酸分子中含有氧分子 下列方框中，符合“2H2O”所表示的意义的是 11.O2表示的意义 (填字母)。 ①氧元素；②氧气；③一个氧分子；④2个氧 原子；⑤2个氧元素；⑥氧气由氧元素组成。 A.①③④ B.②③④ (2)C1O2是一种新一代饮用水的消毒剂，我 国最近成功研制出制取CIO2的新方法，其反 C.②③⑥ D.①④⑤ 应的微观过程如图所示。 12.用合适的化学符号表示下列文字内容。 (1)地壳中含量最多的元素： O © ⊙ CI (2)3个水分子： Co O o A CI (3)若用“●”表示一个氯原子，则“●●”表示 上述四种物质中，属于氧化物的是 的微粒符号是 一个二氧化氯分子是由 (4)3个氧原子构成的单质分子： 构成的。 (5)氯离子结构示意图 15.色氨酸(CH12N2O2)是一种氨基酸，在人体内 13.写出下列化学式的名称： 含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补 CaO MgO 黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸 MnO2 ;SO2 的叙述正确的是 SO3 ;Fe2Oa A.色氨酸分子中含有4种元素 B.色氨酸中含有氮分子 KCI ;KI C.色氨酸中共含有27个原子 MgCl2 ;FeCls D.色氨酸分子中质子总数和电子总数相等 写出下列物质的化学式： 化 氯酸钾 二氧化碳 高锰酸钾 锰酸钾 氯化纳 氢氧化钠 过氧化氢 水 氯化钾 一氧化碳 二氧化氮 氧化汞 53 第2课时 化合价 01 基础达标 (7)某氮的氧化物中氮元素的化合价为+3 1.铕(Eu)是稀土元素中化学性质最活泼的元素。 价，则该氧化物的化学式为 Eu2O3中Eu元素的化合价是 7.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 A.+3 B.+2 C.+1 D.-1 在根据化学式计算元素化合价时要以“不变” 2.钛酸锂电池作为纯电动公交车的动力来源，已 求“定变”。 在多地试用、推广。钛酸锂(Li2TiO3)中锂元 (1)在FeCl2、FeCl3中，显正价的是 素，显负价的是 素的化合价是十1，则钛元素的化合价为 元素。 (2)FeCl2中铁元素化合价是 价，FeCl ( A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 中铁元素化合价是 价。 8.标出下列物质中硫元素的化合价： 3.氮元素形成的化合物种类较多，下列化合物中 氨元素化合价为十2价的是 ( ①S ②Na2S ③Na2SO3④Na2SO A.NO B.N2Os C.NHa D.N2Os 02能力提升 4.如图是铁元素和氧元素常见化合价的坐标图， 9.下列关于化合价的说法，正确的是 试判断a点上形成化合物的化学式为 ( ) A.非金属元素在化合物中既可显负价也可显 A.Fe 铁元素的化合价 正价 B.FeO b。. 3 ai.. +2 B.金属元素都只有一种化合价 C.Fe2Os -2-10 C.N2、NO3、NH4+中N的化合价逐渐升高 D.FesO 氧元素的化合价 D.氢气中氢元素的化合价为+1价 5.下列化学符号中关于数字“2”的意义说法不正 10.二甲基戊胺（化学式为C,H.N)是运动员禁 确的是 ( 止使用的。已知二甲基戊胺中碳元素的化合 A.2CO一表示2个一氧化碳分子 价为一2，氮元素的化合价为一3，其化学式中 B.NO2- 表示二氧化氮中含有2个氧原子 x的数值为 () C.Ca+一表示1个钙离子带2个单位的正 A.11 B.7 电荷 C.17 D.2 +2 D.HgO 一一表示氧化汞中汞元素的化合价为 11.下面几种物质按氨元素的化合价规律排列为 +2价 NH3、N2、□、NO2、HNO3,则方框内的物质 6.用化学符号或名称填空。 应是 () (1)碳原子 ;(2)氮分子 A.NH.CI B.NO (3)钾离子 ;(4)硫元素 C.N2O D.NaNO (5)5个碳酸根离子 12.我们知道，元素的化学性质主要由原子的最 (6)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的 外层电子数决定，元素的化合价是元素重要 非金属元素形成化合物的化学式 的化学性质。根据元素周期表（部分）内容回 54 答下列问题： 化 合 CI 周期 IA IA ⅢAVA VA VIA 价+7 +6 1 1H +5 2 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 3 3 11Na 12Mg 13Al14Si 15P 16S 17C +1 1 1 19K 20Ca 可核电荷数 (1)形成的化合物中，IA的元素呈 价；ⅡA的元素显 价。 (1)由图可知，硫元素的最高正价是 (2)化合物中，铝元素显 价；氯元素最 (2)若某元素既有正价也有负价，该元素最高正 高价是 ,最低价是 价与最低负价绝对值的代数和为 (3)教材表4一2没有列出硼元素化合价，试 (3)你能发现，图示7种元素化合价随核电荷 推测化合物中硼元素的化合价是 数递增的一条变化规律是 13.从离子带的电荷我们能够判断其在化合物中 表现出的化合价，下表列出了部分离子，这些 15.如图是氮元素和氧元素常见的化合价的坐标 阴、阳离子两两能形成化合物的，在表空格内 图，a、b、c均为氧化物，请回答下列问题。 写出相应化合物的化学式。 氮元素的化合价 阴离子 OH CI SO 阳离子 +5 H+ b +4 Nat Mg2+ -2 -1 03拓展延伸 氧元素的化合价 (1)请写出图中a、b点对应物质的化学式： 14.化学是在分子和原子的水平上，研究物质的 、b 组成、结构和性质的。如图是原子核电荷数 (2)请写出c点对应物质的化学式，并标出其 为11~17的元素的最高和最低化合价。 中氮元素的化合价 元素化合价与原子的最外层电子数密切相关，请根据化合价，写出下列离子符号。 学 钾离子： ,钠离子： ,氢离子： ,银离子： ,钙离子： 镁离子： ,钡离子： ,锌离子： ,氢氧根离子： 硝酸根离子： ,碳酸根离子： ,硫酸根离子： 55 第3课时 物质组成的定量认识 01 基础达标 D.过氧乙酸消毒液(C2HO3) 1.被称为“活化石”的银杏树在我市随处可见，银 6.制造口罩时，常用环氧乙烷(C2HO)灭菌。常 杏果中富含的银杏酸(C22H34O3)具有较高的 温下，环氧乙烷和乙烯(C2H4)按一定质量比 药用价值。请你计算： 混合的气体中碳元素的质量分数是72%。下 (1)银杏酸的相对分子质量是 列有关该混合气体的说法不正确的是() (2)银杏酸中碳、氧元素的质量比 A.碳元素与氢元素的质量之比是6：1 (3)34.6g银杏酸含碳元素质量为 B.氢元素的质量分数是12% 2.传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有 C.氧元素的质量分数是28% 抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H,O。已知 D.环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：2 绿原酸的相对分子质量为354，请你计算： 02能力提升 (1)C16H7O。中x= 7.尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO (2)“绿原酸”中碳、氧元素的质量比为 (NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是 (3)“绿原酸”中氧元素的质量分数是 (结果精确到0.1%)。 A.CO(NH2)2中含有的原子团是(NH2)2 3.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝 B.C、O、N、H四种原子的个数比为1：1：1：4 酸铵(NHNO3)是一种常见的氨肥。 14×2 (1)硝酸铵由种元素组成（填数字）。 C.氮元素的质量分数为12+16+14X2+1×4 (2)硝酸铵中氨元素和氧元素的质量比为 ×100% (填最简比)。 D.C、O、N、H四种元素的质量比为12：16：14：1 (3)若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸8.已知R元素在化合物中只显十3价，其氧化物 铵的质量为g。 的相对分子质量为160，则R的相对原子质量 4.地瑞那韦(C2zH37NO,S)对新冠肺炎病毒有一 为 定的抑制作用。地瑞那韦中质量分数最大的 A.32 B.56 C.27 D.65 元素是 ( 9.在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的 A.碳 B.氮 C.氧 D.硫 质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量 5.生活中常使用消毒剂来杀菌、消毒。下列几种 之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物 消毒液的有效成分（括号内物质）中，氧元素的 化学式的是 () 质量分数最大的是 A.MN B.MNa C.MN D.M2N A.双氧水消毒液(H2O2) 10.甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液 B.“84”消毒液(NaCIO) 体。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其 C.酒精消毒液(C2HOH) 中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质 56 量分数为50%；一个甲醇分子中含有1个氧 03拓展延伸 原子。 13.关系式法是化学式的计算技巧之一，根据题干 回答下列问题： (1)甲醇的相对分子质量是 信息建立关系式可以判断其他量之间的关系： (2)一个甲醇分子中含氢原子的个数是 (1)含氧元素质量相同的SO2和SO3(可建立 11.景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O) 关系式为： ),具有相同的 (OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析， 其中铝、氧元素质量比为3：8，则n= A.硫元素质量 B.质量 Si的化合价是 0 C.氧原子个数 D.分子个数 12.液体四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼 (C2H3N2)常作为火箭推进剂燃料。试计算： (2)已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中（原子个 (写出计算过程) 数存在定比的是： 和 ,转化成两者 (1)N2O4的相对分子质量 的质量比为： ,质量分数比为： (2)C2HN2中碳元素和氮元素的质量比 铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分 (3)多少克四氧化二氮中氨元素的质量与 数为 () 60g偏二甲肼中氨元素的质量相等？ A.1-a% B.(1-a%)/3 C.2(1-a%)/3 D.无法计算 (3)由CO和SO2组成的混合气体，测得其中 碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中 硫元素的质量分数是 () A.16% B.18% C.20% D.22% 请写出下列离子的符号。 e 氢离子： ,钾离子： ,钠离子： ,氯离子： ,氢氧根离子： 国酒 钙离子： ,镁离子： ,钡离子： ,铝离子： ,碳酸根离子： 铁离子： ,亚铁离子： ,铜离子： ,锌离子： ,硫酸根离子：4.(1)玻璃棒引流滤纸漏斗烧杯(2)滤纸破损液面高于滤纸 边缘(3)滤纸没有紧贴漏斗壁(4)茶杯中的纱网 5.(1)过滤(2)活性炭(3)节约用水 6.B7.C8.D9.(1)石英砂活性炭(2)鹅卵石活性炭 10.(1)陶土网防止加热时暴沸(2)①②(3)引流重新过滤 (4)吸附 11.(1)氮气1：2(2)3CO2+H2→H2O+CH4(3)疏松多孔 课题2水的组成 第1课时氢气水的组成 1.C2.B 3.(1)氧气1：2水分子(2)氢气燃烧产生淡蓝色火焰，干烧杯内壁上 有水雾生成(3)氢元素和氧元素 4.D 5.1)cab(2)水240℃，氢气+氧气(3)①③ 6.(1)答：分子间有间隔，温度升高，水分子之间间隔变大。 (2)答：单质是由同种原子构成的纯净物，化合物是由不同种原子构成 的纯净物。 第2课时单质、化合物及氧化物 1.A2.B3.D4.①⑧②③④⑤⑥⑦②⑤③④⑥⑦③④⑥ 5.(1)单质纯净物分子(2)纯净物化合物氧化物 (3)纯净物化合物离子 6.B 7.(1)水氧气氢气四氧化三铁(2)①水通电氢气+氧气分解反应 ②铁十氧气点想四氧化三铁化合反应③氢气十氧气点楼水化合 反应 8.B 课题3物质组成的表示 第1课时化学式 1.B2.C3.C4.D 5.(1)C(2)5P(3)N2(4)3N2(5)Na+(6)6SO2(7)mH2O 6.(1)Fe Hg P C Ne Ar H2 O2 (2)SO2 P2O;Fe:O MnO,(3)NaCl 7.两个二氧化碳分子每个二氧化碳分子中有两个氧原子一个镁离子 带两个单位的正电荷两个氮原子 8.C9.D10.A11.C 12.(1)0(2)3H20(3)2C1(4)O(5)略 13.氧化钙氧化镁二氧化锰二氧化硫三氧化硫三氧化二铁 氯化钾碘化钾氯化镁氯化铁 14.(1)C(2)C1O2一个氯原子和两个氧原子15.D 第2课时化合价 1.A2.D3.A4.B5.B 6.(1)C(2)N2(3)K+(4)S(5)5CO(6)Al2O3(7)N20 7.(1)铁氯(2)+2+38.0-2+4+69.A10.C11.B 12.(1)+1+2(2)+3+7-1(3)+3 13.H2O HCI H2 SO,NaOH NaCl Na,SO,Mg(OH)2 MgCl2 MgSO, 14.(1)+6(2)8(3)最高正价由+1递增至+7 15.(1)N0NO2(2)N2O 第3课时物质组成的定量认识 1.(1)346(2)11:2(3)26.42.(1)18(2)4:3(3)40.7% -55 3.(1)3(2)7:12(3)84.A5.A6.C7.C8.B9.A 10.(1)32(2)411.4+412.(1)92(2)6:7(3)92g。 13.(1)3S022S03C(2)S01:21:2B(3)D 基础实验2水的组成及变化的探究 实验步骤 1.水雾生成氢气在空气或氧气里燃烧生成水2.氧气氢气1：2 3.更旺燃烧淡蓝色水雾 【问题与交流】 1.化学氧气氢气2.氢元素氧元素 实验练习 1.B2.D3.A4.(1)c(2)2:1 5.(1)玻璃棒CBA燃着的木条氢元素和氧元素随着反应的进行， 水的质量减少，氢氧化钠溶液的浓度增大(2)过氧化钙与水反应缓 慢，利于持续产生氧气，而过氧化钠与水反应剧烈（或过氧化钠和水反 应生成的氢氧化钠具有较强的腐蚀性，而过氧化钙和水反应生成的氢 氧化钙腐蚀性较小等，合理即可)(3)根据温度的变化，精确提供鱼类 生存所需的氧气（合理即可）温度升高，水中的溶解量减少 6.(1)2H,0通电2H,++0,+(2)根据质量守恒定律，化学反应前后元 素的种类不变(3)a 小专题九化学符号与化学式 1.D2.A3.B4.C5.(1)4Fe(2)3N2(3)2OH-(4)MnO2 6.(1)P(2)3SO2(3)Na+(或C1)(4)CuO 7.C 8.(1)H2S S Na2 SO H2 SO,(2)NaCl Cl2 Ca(ClO)2 HCIO KCIO,(3)NH N2 NO N2O NO2 NaNO 9.A10.+27:3Fe0 小专题十物质的简单分类 1.B2.D3.B4.D5.C6.C 7.(1)纯净物(2)混合物(3)化合物(4)单质 (5)单质、纯净物、混合物 8.(1)空气、自来水混合物(2)①③⑤⑥⑦⑧纯净物(3)0、S单质 (4)FeSO4、H2O、KMnO4、P2OH2O、P2O化合物 单元整理与提升（四） 一、过滤 1:2水遥电氧气+氢气氢氧 二、（二）1.混合 2.(1)同种纯净Cu C Ne(2)不同种纯净氧元素和另一 种元素化合物 3.(1)③②⑤①④(2)BCA 三、1.核电荷数或质子数2.原子的最外层电子数 3.(1)正负一2+1(3)0正、负化合价的代数和(4)小霞 四、（二）1.(1)金属(2)稀有气体2.(1)非金属单质(2)C0,(3)KC 五、1.(1)一种元素一个原子一种物质3.微 4.(1)3H 202 Al+NH MgO (2)NO2 (3)CCL 六、1.各原子的相对原子质量比1 2.(1)各原子的相对原子质量(2)相对原子质量原子个数 (3)相对原子质量×原子个数×100% 相对分子质量 3.(1)10:3:12(2)40%(3)0.5g 实践活动3水质检测及自制净水器 1.B2.A3.C4.B5.(1)混合物(2)b6.D —56 7.【咨询交流】农业废水 【参观学习】过滤玻璃棒、漏斗 【查阅资料】水体富营养化（合理即可） 【分析交流】(1)溶于水后生成胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降A13 (2)C+0,点sc0 【成果分享】制作宣传海报（合理即可） 8.【进行实验】(1)细沙、活性炭 【反思评价】(1)过滤(2)将出水口留小一点（或水流慢一点） 【进行实验】带火星的木条带火星的木条复燃 【总结反思】水通电氢气十氧气 第五单元化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 1.A2.B3.D4.(1)<(2)>(3)< 5.①③④⑤②6.A7.C8.a+b-cc-b 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义 1.A2.C3.B4.(1)212(2)1323 5.(1)43236(2)8016098142 6.(1)Na、O(2)CO27.D8.C9.D10.A 1.(1)都属于化合反应(2)反应条件都是点燃2Mg+O,点槛2Mg0 12.(1)点燃磷和氧气五氧化二磷(2)31：40：7131(3)不大于 13.D14.D 第2课时化学方程式的配平 1.(1)1(2)1(3)2(4)32.A3.D4.C5.A6.略 7.D8.B9.B10.(1)C02(2)41128(3)2b=2c+3a 第3课时化学方程式的书写 1.D2.C 3.(1)客观事实(2)质量守恒定律 4.(1)A、B(2)C、E(3)C、D、E(4)C、D、E 5.1)4P+50点槛2P,0,(2)S+0,点整s0.(3)2H0通电2H,+0+ (4)2H0,Ma2HO+0.+(52KMh0,△KMm0,+Mm0+0, (6)3Fe+20,点Fe,0, 6.1)2NaC1+2H,0通电2Na0H+H,++C+。 (2)C,十H0—HC1+HC0。(3)H。+CL,点燃2HC。 (4)2NaOH++Cl=NaCl+H,O+NaClO. 第4课时化学方程式简单计算的基本格式 1.(1)2×(16×2)=64(2)3×(1×2+16)=54(3)4×[40+(16+1)×2]= 296 2.(1)(2×34):(2×18):(1×32) (2)74:(2×53.5):(1×111):(2×17):(2×18) 3.略 4.设制取12kg氢气至少需要分解水的质量为x。 2H,0光：催化剂2H,++0,+ 36 12 kg =36X12kg=108kg 4 答：制取12kg氢气至少需要分解108kg的水。 57