精品解析：广西南宁市武鸣区武鸣中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

武鸣高中2025~2026学年度春季学期期末考试试题 高二化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 合成纤维中产量最大的聚酯纤维是涤纶 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C. 橡胶的线型结构转变为网状结构一般需要加入硫化剂 D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型为 C. 基态Ga原子电子排布式： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 3. 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A. 2-甲基丙烷 B. 环戊烷 C. 2，2-二甲基丁烷 D. 2-甲基丁烷 4. 下列有机物鉴别选择试剂不正确的是 A. 和：溴水 B. 和：水 C. HCOOH和：新制 D. 环己烷和环己烯：酸性溶液 5. 中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 所有碳原子均可能共平面 B. 与足量加成的产物中含有8个手性碳原子 C. 1 mol绿原酸可消耗5 mol Na D. 能发生酯化、加成、消去、还原反应 6. 下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A. a电极为正极 B. 发生了氧化反应 C. 实现了电能向化学能的转化 D. 电子由a电极经外电路流向b电极 7. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： +CO2+H2O→+NaHCO3 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 甲苯和溴在光照下反应：+3Br2↓+3HBr D. 乙醛与氰化氢(HCN)反应：+HCN→ 8. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A.制备溴苯并验证有HBr产生 B.析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O C.探究蛋白质变性 D.检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 9. 一种高聚物(XYZ)n可由如下图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X，Y价电子数相等，基态Y的2p轨道半充满，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＜Z B. X、Y的简单氢化物的沸点：X＞Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y＞X D. X、Y、Z电负性最小的是X 10. 下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A. 键角： B. 酸性：HCOOH＞CH3COOH＞CF3COOH C. SO3和中硫原子均采取sp2杂化 D. 熔、沸点： 11. 已知苯与一卤代烷烃在催化剂作用下可生成苯的同系物，如下： 则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时，最好应该选用 A. 和 B. 和 C. 和HCl D. 和HCl 12. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：2 +。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 消耗1 mol ，产物中sp杂化C原子数目为 C. 9 g 中孤电子对的数目为 D. 0.1 mol HCN中π电子的数目为 13. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 分子中不可能所有原子均共面 B. 结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有6个 C. 1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗3.5mol Cl2 D. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 14. 聚乳酸（结构简式如图1所示）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行修饰可得到改性聚乳酸（结构简式如图2所示）。 下列叙述正确的是 A. 聚乳酸的链节为 B. 合成聚乳酸、聚苯乙烯的反应类型相同 C. 1 mol聚乳酸最多可以消耗(n+1) mol NaOH D. 增大改性聚乳酸分子中的值，可增强其水溶性 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 有机物种类繁多，回答下列问题： （1）下列几组物质中，互为同系物的是__________，互为同分异构体的是__________(填序号)。 ①氯气和液氯；②D和T；③CH3CH3和；④和；⑤和CH2=CHCH2CH3 。 （2）填写下列空白： ①天然橡胶的结构简式为其单体是______________________________。 ②的单体是_____________________和_________________。 ③的单体是_______________________和____________________。 （3）填写下列化学方程式： A：HOCH2CH2OH B： ①写出A与O2发生催化氧化反应的化学方程式：__________________________________________。 ②写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式：_________________________________________。 ③写出B与足量Na反应的化学方程式：_________________________________________。 16. 实验室利用乙酸()和异戊醇()通过如图装置(夹持和加热装置已省略)制备乙酸异戊酯()实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)。有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 异戊醇 88 131 乙酸 60 118 乙酸异戊酯 130 142 （1）盛放环己烷的仪器名称为__________，冷凝水从__________(填“m”或“n”)口进，实验开始时，先__________(填“点燃酒精灯”或“通冷凝水”)。 （2）环己烷的作用是__________(从平衡移动角度考虑)。制取乙酸异戊酯的化学方程式可表示为__________。 （3）接收瓶中会出现的现象是______________________________。 （4）实验室要鉴别和两种物质，可以选用的试剂是__________(填字母)。 A．金属Na B．氢氧化铜悬浊液 C．酸性高锰酸钾溶液 （5）的一种同系物F可以在Cu、O2、加热条件下反应生成含有三个碳的酮，则F的结构简式为__________。 （6）若实验开始时向烧瓶中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸，经过一系列操作后制得4.8 g乙酸异戊酯，则本实验的产率为__________%(计算结果保留三位有效数字)。 17. CO2通过回收利用，既可以减少温室气体的排放，还可以得到高附加值产品。 CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），涉及反应如下： 主反应： 积碳反应： 消碳反应： 回答下列问题： （1）=______，主反应的______（填“>”“<”或“=”）0。 （2）在密闭容器中加入2molCH4，1molCO2，只发生主反应，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图。 ①X表示的是______（填“温度”或“压强”），判断的依据是______。 ②从小到大的关系为______。 ③若a点对应的压强为pkPa，则其对应条件下的压强平衡常数Kp=______(kPa)2。（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数） （3）实验测得积碳量随温度的变化如图所示。 温度高于600℃时，积碳量随温度升高而减小的原因是______。 18. 有机化合物M的合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为__________。 （2）E→F的反应类型是__________，写出被酸性高锰酸钾溶液氧化后的结构简式__________。 （3）I→J的化学方程式是_______________________________。 （4）K的结构简式为________________________________。 （5）I的同分异构体中同时满足下列条件的共有______________种(不考虑立体异构)。 ①遇FeCl3溶液显色 ②苯环上有两个取代基 ③有两个不共边的六元环 （6）参照以上合成路线和条件，写出以、和CH3OH为原料合成的路线流程图：______________________________(无机试剂和有机溶剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武鸣高中2025~2026学年度春季学期期末考试试题 高二化学试题 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 合成纤维中产量最大的聚酯纤维是涤纶 B. 聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C. 橡胶的线型结构转变为网状结构一般需要加入硫化剂 D. 热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 【答案】B 【解析】 【详解】A．涤纶属于聚酯纤维，聚酯纤维是合成纤维中产量最大的品种，A正确； B．聚氯乙烯制品加工时通常要加入增塑剂等助剂，其中部分增塑剂有毒，不能用于制造饮用水分离膜，B错误； C．橡胶在硫化剂作用下，高分子链之间形成交联，线型结构转变为网状结构，C正确； D．热固性酚醛树脂具有耐热、阻燃和电绝缘性能，可用于制造集成电路的底板，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型为 C. 基态Ga原子电子排布式： D. 用电子云轮廓图表示的键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的VSEPR模型为，故B正确； C．镓元素的原子序数为31，基态原子的简化电子排布式为，故C错误； D．氯化氢分子中含有s—pσ键，形成过程的电子云轮廓图为，故D正确； 故选C。 3. 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有 A. 2-甲基丙烷 B. 环戊烷 C. 2，2-二甲基丁烷 D. 2-甲基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-甲基丙烷的结构简式为，分子中存在2种等效氢，光照下与氯气反应生成2种一氯代物，A不符合题意； B．环戊烷结构高度对称，所有氢原子均为等效氢，仅存在1种等效氢，光照下与氯气反应只生成1种一氯代物，B符合题意； C．2，2-二甲基丁烷的结构简式为，分子中存在3种等效氢，光照下与氯气反应生成3种一氯代物，C不符合题意； D．2-甲基丁烷的结构简式为，分子中存在4种等效氢，光照下与氯气反应生成4种一氯代物，D不符合题意； 故选B。 4. 下列有机物鉴别选择试剂不正确的是 A. 和：溴水 B. 和：水 C. HCOOH和：新制 D. 环己烷和环己烯：酸性溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有不饱和键，与溴水反应，溴水都褪色；被溴水氧化，溴水也要褪色，故不能鉴别，故A错误； B，难溶于水，密度比水大，会分层；与水互溶，可以鉴别，故B正确； C．HCOOH中含有醛基，与新制加热会有砖红色沉淀，不含有醛基，使新制溶液变澄清，现象不同，可以鉴别，故C正确； D．酸性KMnO4溶液可以氧化碳碳双键，故酸性KMnO4溶液遇环己烯褪色，故可用酸性KMnO4溶液可鉴别环己烷、环己烯，故D正确； 答案选A。 5. 中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 所有碳原子均可能共平面 B. 与足量加成的产物中含有8个手性碳原子 C. 1 mol绿原酸可消耗5 mol Na D. 能发生酯化、加成、消去、还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】题图中左侧为含羧基、3个醇羟基和酯基的饱和六元脂环，右侧含苯环、2个酚羟基以及苯环与酯羰基之间的碳碳双键。饱和六元脂环不是平面结构；羧基、醇羟基和酚羟基均能与Na反应。足量氢气加成时，侧链碳碳双键的两个碳均变为亚甲基，不形成新的手性碳；苯环加氢后，原来连接侧链或羟基的3个环碳成为手性碳。羧基、羟基、碳碳双键和苯环决定该分子可以发生的反应类型。 【详解】A．题图左侧六元脂环中含多个四面体构型的饱和碳原子，环采取非平面构象，因此分子中所有碳原子不可能全部共平面，A错误； B．原结构左侧脂环中有4个手性碳。足量氢气加成后，侧链碳碳双键两端均变为亚甲基，不新增手性碳；苯环被加氢后，原来分别连接侧链和两个羟基的3个环碳各连接氢原子、原取代基以及两个不同的环方向，新增3个手性碳。因此产物共有4+3=7个手性碳，不是8个，B错误； C．能与Na反应并放出氢气的官能团共有6个，即1个羧基、3个醇羟基和2个酚羟基，故1 mol绿原酸可消耗6 mol Na，不是5 mol Na，C错误； D．分子含羧基和羟基，能发生酯化反应；含碳碳双键和苯环，能发生加成反应；含醇羟基且相邻碳上有氢，可发生消去反应；碳碳双键等可与氢气发生还原反应，D正确； 故选D。 6. 下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A. a电极为正极 B. 发生了氧化反应 C. 实现了电能向化学能的转化 D. 电子由a电极经外电路流向b电极 【答案】D 【解析】 【分析】根据总反应分析化合价变化：Na从0价升高为+1价，失电子发生氧化反应；从+2价降低为0价，得电子发生还原反应，结合装置可判断：a电极为负极，b电极为正极，据此分析； 【详解】A．a电极为负极，A错误； B．​中得电子，发生还原反应，B错误； C．该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，C错误； D．原电池中电子由负极经外电路流向正极，a为负极、b为正极，因此电子由a电极经外电路流向b电极，D正确； 故选D。 7. 下列化学方程式书写不正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2： +CO2+H2O→+NaHCO3 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热： C. 甲苯和溴在光照下反应：+3Br2↓+3HBr D. 乙醛与氰化氢(HCN)反应：+HCN→ 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性强弱顺序为苯酚，因此向苯酚钠溶液中通入少量生成苯酚和碳酸氢钠，方程式书写正确，A正确； B．溴乙烷与的乙醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯、溴化钠和水，方程式书写正确，B正确； C．甲苯与溴在光照条件下发生取代反应时，溴原子取代甲基上的氢原子，而非苯环上的氢原子，选项中产物为苯环氢被取代的产物，方程式书写错误，正确方程式为： C错误； D．乙醛与发生羰基的加成反应，碳氧双键断开，氢原子连接在氧原子上，基团连接在碳原子上，方程式书写正确，D正确； 故选C。 8. 下列操作规范且能达到实验目的的是 A.制备溴苯并验证有HBr产生 B.析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4•H2O C.探究蛋白质变性 D.检验溴乙烷中的溴元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴易挥发，挥发的也能与溶液反应生成沉淀，干扰的检验，应先除去挥发的再检验，A不符合题意； B． 在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，向溶液中加入95%乙醇可降低其溶解度，析出深蓝色晶体，B符合题意； C．浓溶液属于铵盐溶液，会使蛋白质发生盐析而非变性，不能达到探究蛋白质变性的目的，C不符合题意； D．溴乙烷与溶液反应后的溶液呈碱性，直接加溶液，会与反应生成沉淀干扰检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，D不符合题意； 故选B。 9. 一种高聚物(XYZ)n可由如下图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X，Y价电子数相等，基态Y的2p轨道半充满，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＜Z B. X、Y的简单氢化物的沸点：X＞Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y＞X D. X、Y、Z电负性最小的是X 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：基态Y的2p轨道半充满，价电子排布为，故Y为；X与Y价电子数相等且为短周期元素，故X为；X、Z电子层数相同（均为第三周期），Z最外层只有1个未成对电子且结构中Z只形成1个单键，故Z为。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，的第一电离能小于，即，A正确； B．Y的简单氢化物分子间存在氢键，分子间作用力强于X的简单氢化物，故沸点，即，B错误； C．元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性，故酸性，即，C正确； D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，电负性，电负性最小的是，D正确； 故答案选B。 10. 下列关于碳、氮、硫及其化合物的叙述正确的是 A. 键角： B. 酸性：HCOOH＞CH3COOH＞CF3COOH C. SO3和中硫原子均采取sp2杂化 D. 熔、沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、中心原子价层电子对数均为4，均为杂化，孤电子对数目分别为2、1、0，孤电子对越多对成键电子对排斥力越强，键角越小，故键角，A正确； B．吸电子基团增强羧酸酸性，推电子基团减弱羧酸酸性，是强吸电子基，是推电子基，故酸性顺序为，B错误； C．中价层电子对数为3，采取杂化；中价层电子对数为4，采取杂化，C错误； D．苯酚分子间可形成氢键，因此熔沸点苯<苯酚，D错误； 故选A。 11. 已知苯与一卤代烷烃在催化剂作用下可生成苯的同系物，如下： 则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时，最好应该选用 A. 和 B. 和 C. 和HCl D. 和HCl 【答案】D 【解析】 【分析】由已知反应可知，要合成乙苯则应由苯和一氯乙烷发生取代反应得到。 【详解】A．乙烷与氯气发生取代反应会生成多种氯代乙烷的混合物，无法得到纯净的一氯乙烷，不能用于合成乙苯，A错误； B．乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷，无法得到一氯乙烷，不能用于合成乙苯，B错误； C．乙烷和氯化氢不发生反应，无法制得一氯乙烷，C错误； D．乙烯和氯化氢发生加成反应只生成纯净的一氯乙烷，一氯乙烷与苯在催化剂作用下可反应得到乙苯，D正确； 故选D。 12. 乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：2 +。阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 消耗1 mol ，产物中sp杂化C原子数目为 C. 9 g 中孤电子对的数目为 D. 0.1 mol HCN中π电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干只给出，没有给出温度、压强或标准状况，不能由气体体积唯一确定乙烯的物质的量，因此不能确定σ键数为，A错误； B．由题干反应式可知，消耗时生成2 mol HCN和；这两种产物中的碳原子均为sp杂化，故sp杂化碳原子的物质的量为2 mol+2 mol=4 mol，数目为，B正确； C．的物质的量为。每个分子中的氧原子有2对孤电子对，所以孤电子对的物质的量为0.5 mol×2=1 mol，数目为，不是，C错误； D．HCN的结构为H-C≡N。C≡N三键含1个σ键和2个π键，每个π键含2个π电子，因此每个HCN分子含4个π电子。0.1 mol HCN中π电子的数目为，不是，D错误； 故选B。 13. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 分子中不可能所有原子均共面 B. 结构简式为的有机物分子中，处于同一直线的原子有6个 C. 1molCH2=CH-CH3先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗3.5mol Cl2 D. 某烃的结构可以表示为，符合这一结构的烃有10种 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中位于中间的饱和碳原子为杂化，以单键连接2个碳原子和2个氢原子，呈四面体空间结构，四面体的顶点原子不可能全部共平面，因此该分子不可能所有原子均共面，A正确； B．该有机物含苯环、碳碳三键、碳碳双键；碳碳三键为sp杂化，构成碳碳三键的2个碳原子以及与其直接相连的碳原子，共4个原子在同一直线，外加与三键直接相连的苯环碳原子的对位碳原子、与上述对位碳原子相连的1个侧链碳原子也会沿三键的直线延伸，总计共6个原子处于同一直线，B正确； C．与HCl加成有两种产物，Cl加成在端碳得，加成在中间碳得，分子式均为；与的取代反应中，1mol氢原子被取代需要消耗1mol （同时生成1mol HCl）；1mol加成产物最多含7mol H，因此最多消耗7mol ，C错误； D．该结构表示苯环对位取代2个丁基，丁基有4种结构，分别为①、②、③、④；两个取代位置的两个丁基结构相同的烃有4种，两个丁基结构不同的烃有6种，共10种，D正确； 故选C。 14. 聚乳酸（结构简式如图1所示）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行修饰可得到改性聚乳酸（结构简式如图2所示）。 下列叙述正确的是 A. 聚乳酸的链节为 B. 合成聚乳酸、聚苯乙烯的反应类型相同 C. 1 mol聚乳酸最多可以消耗(n+1) mol NaOH D. 增大改性聚乳酸分子中的值，可增强其水溶性 【答案】D 【解析】 【分析】图1中聚乳酸由乳酸单元首尾相连形成，链节需保留两端延伸键，有限直链含(n-1)个酯基、1个末端羧基和1个末端醇羟基。乳酸经缩聚反应生成聚乳酸，苯乙烯经加聚反应生成聚苯乙烯；图2中含羟基改性链段的比例越大，分子中亲水羟基的相对含量越高。 【详解】A．图1的聚乳酸由乳酸单元首尾相连形成，链节必须保留两个继续连接主链的端点；题中所画结构两端均以羟基封闭，是乳酸分子。聚乳酸的正确链节可表示为：，A错误； B．乳酸分子同时含羟基和羧基，分子间形成酯键并脱去水，合成聚乳酸属于缩聚反应；苯乙烯的碳碳双键打开并相互连接，合成聚苯乙烯属于加聚反应，二者反应类型不同，B错误； C．1 mol该聚乳酸含(n-1) mol酯基和1 mol末端羧基，碱性水解酯基消耗(n-1) mol NaOH，中和末端羧基消耗1 mol NaOH，共消耗n mol NaOH，不是(n+1) mol NaOH，C错误； D．图2中聚合度为m的改性链段含亲水羟基，聚合度为n的聚乳酸链段不具有相同比例的羟基；增大二者的比值，含羟基改性链段的相对比例增大，水溶性增强，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共58分) 15. 有机物种类繁多，回答下列问题： （1）下列几组物质中，互为同系物的是__________，互为同分异构体的是__________(填序号)。 ①氯气和液氯；②D和T；③CH3CH3和；④和；⑤和CH2=CHCH2CH3 。 （2）填写下列空白： ①天然橡胶的结构简式为其单体是______________________________。 ②的单体是_____________________和_________________。 ③的单体是_______________________和____________________。 （3）填写下列化学方程式： A：HOCH2CH2OH B： ①写出A与O2发生催化氧化反应的化学方程式：__________________________________________。 ②写出B与过量Na2CO3溶液反应的化学方程式：_________________________________________。 ③写出B与足量Na反应的化学方程式：_________________________________________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④⑤ （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. CH2=CH2 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 同系物定义为结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物：③中和均为烷烃，符合同系物要求。同分异构体定义为分子式相同、结构不同的化合物：④中立方烷和苯乙烯分子式均为，结构不同；⑤中2-甲基丙烯和1-丁烯分子式均为，结构不同，二者符合同分异构体要求。①是同种单质的不同状态，②是氢的同位素，均不符合要求。 【小问2详解】 ①天然橡胶是加聚产物，将链节中双键断开、半键闭合即可得到单体异戊二烯。 ②该高聚物为聚酯类缩聚产物，断裂酯基的键，羰基端补、氧端补，得到对苯二甲酸和乙二醇。 ③该高聚物为加聚产物，将链节中单键变双键、双键变单键，拆分后得到苯乙烯和乙烯。 【小问3详解】 ①乙二醇在催化、加热条件下，两个醇羟基被氧化为醛基，生成乙二醛和水，化学方程式为。 ②过量条件下，酚羟基、羧基均可与反应生成对应钠盐和，醇羟基不与反应，化学方程式为。 ③可与酚羟基、羧基、醇羟基三种活泼氢基团反应置换氢气，1 mol有机物含3 mol活泼氢，对应消耗3 mol，生成1.5 mol，化学方程式为。 16. 实验室利用乙酸()和异戊醇()通过如图装置(夹持和加热装置已省略)制备乙酸异戊酯()实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)。有关数据如下表所示： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 异戊醇 88 131 乙酸 60 118 乙酸异戊酯 130 142 （1）盛放环己烷的仪器名称为__________，冷凝水从__________(填“m”或“n”)口进，实验开始时，先__________(填“点燃酒精灯”或“通冷凝水”)。 （2）环己烷的作用是__________(从平衡移动角度考虑)。制取乙酸异戊酯的化学方程式可表示为__________。 （3）接收瓶中会出现的现象是______________________________。 （4）实验室要鉴别和两种物质，可以选用的试剂是__________(填字母)。 A．金属Na B．氢氧化铜悬浊液 C．酸性高锰酸钾溶液 （5）的一种同系物F可以在Cu、O2、加热条件下反应生成含有三个碳的酮，则F的结构简式为__________。 （6）若实验开始时向烧瓶中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸，经过一系列操作后制得4.8 g乙酸异戊酯，则本实验的产率为__________%(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） ②. m ③. 通冷凝水 （2） ①. 与水形成共沸体系带出水分，降低生成物浓度，促使平衡正向移动，提高产率 ②. （3） 液体分层 （4）BC （5） （6） 73.8 【解析】 【分析】本实验利用乙酸和异戊醇在浓硫酸催化下发生酯化反应制备乙酸异戊酯。由于酯化反应是可逆反应，为了提高产率，实验中采用加入过量乙酸，并利用环己烷与水形成共沸物将生成的水不断带出体系，从而促使平衡正向移动。反应装置中，恒压滴液漏斗用于盛放环己烷，冷凝管用于冷凝回流和分离产物。最后通过计算反应物的量确定过量情况，进而求算产率。 【小问1详解】 结合装置图可知，盛放环己烷的仪器带有侧管，能平衡气压使液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗；为了保证冷凝管充满水以达到最佳冷凝效果，冷凝水应从下口进上口出，即从m口进；实验开始时，为了防止反应物或产物受热挥发逸出造成损失，应先通冷凝水，再点燃酒精灯。 【小问2详解】 酯化反应为可逆反应，环己烷与水形成共沸物，能及时将反应生成的水带出体系，降低生成物浓度，促使化学平衡正向移动，从而提高乙酸异戊酯的产率。乙酸与异戊醇在浓硫酸催化加热条件下发生酯化反应，化学方程式为：。 【小问3详解】 接收瓶中收集到的是环己烷和水的混合物，由于环己烷属于烃类，不溶于水且密度比水小，故接收瓶中会出现液体分层现象（上层为环己烷，下层为水）。 【小问4详解】 A．乙酸和异戊醇均含有能与金属Na反应的官能团（羧基和羟基），都能生成氢气，无法鉴别，A不符合题意； B．乙酸具有酸性，能发生酸碱中和反应溶解氢氧化铜悬浊液使其变澄清，而异戊醇不能，现象不同，可以鉴别，B符合题意； C．异戊醇中含有醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾褪色，现象不同，可以鉴别，C符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 含有三个碳的酮只能是丙酮（），根据醇的催化氧化规律，生成酮的醇必须是仲醇，因此生成丙酮的醇应为2-丙醇，其结构简式为。 【小问6详解】 异戊醇的物质的量 ，乙酸的物质的量 。两者按1:1发生酯化反应，显然乙酸过量，理论上生成乙酸异戊酯的物质的量应由不足量的异戊醇决定，即理论生成乙酸异戊酯。理论产量 。本实验的产率为 。 17. CO2通过回收利用，既可以减少温室气体的排放，还可以得到高附加值产品。 CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），涉及反应如下： 主反应： 积碳反应： 消碳反应： 回答下列问题： （1）=______，主反应的______（填“>”“<”或“=”）0。 （2）在密闭容器中加入2molCH4，1molCO2，只发生主反应，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图。 ①X表示的是______（填“温度”或“压强”），判断的依据是______。 ②从小到大的关系为______。 ③若a点对应的压强为pkPa，则其对应条件下的压强平衡常数Kp=______(kPa)2。（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数） （3）实验测得积碳量随温度的变化如图所示。 温度高于600℃时，积碳量随温度升高而减小的原因是______。 【答案】（1） ①. ＋247.3 ②. > （2） ①. 温度 ②. 主反应为吸热反应，在其他条件相同时，CO2的平衡转化率随温度升高而增大 ③. ④. （或其他合理形式） （3）消碳反应的反应程度大于积碳反应（或其他合理答案） 【解析】 【分析】盖斯定律强调化学反应热只与始末状态有关与过程无关；化学反应过程的熵变需要分析化学反应过程中物质的状态和分子个数，即固体、液体、气体熵逐渐变大，分子数 越多熵越大。 【小问1详解】 根据题目信息，；主反应的反应物是两分子气体，生成物是4分子气体，属于熵增的反应，即。 【小问2详解】 ①主反应： 若横坐标是温度，该反应是吸热反应，随着温度的升高平衡正移的平衡转化率会升高，图像变化趋势符合；若横坐标是压强，该反应分子数增大，随着压强的升高平衡逆移的平衡转化率会降低，图像变化趋势不符合；综上X表示的是温度，判断的依据是主反应为吸热反应，在其他条件相同时，的平衡转化率随温度升高而增大。 ②根据①可知横坐标是温度，代表的是压强，该反应分子数增大，随着压强的升高平衡逆移的平衡转化率会降低，故压强从小到大的关系为。 ③若a点对应的压强为pkPa，以此列三段式： 则其对应条件下的压强平衡常数Kp= 【小问3详解】 实验测得积碳量受到两个反应的影响，即积碳反应(吸热反应)和消碳反应(吸热反应)，仅考虑温度对平衡的影响，温度越高两平衡都正移，温度高于600℃时，积碳量却随温度升高而减小，说明消碳反应的反应程度大于积碳反应，这时候就会以消碳反应为主。 18. 有机化合物M的合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为__________。 （2）E→F的反应类型是__________，写出被酸性高锰酸钾溶液氧化后的结构简式__________。 （3）I→J的化学方程式是_______________________________。 （4）K的结构简式为________________________________。 （5）I的同分异构体中同时满足下列条件的共有______________种(不考虑立体异构)。 ①遇FeCl3溶液显色 ②苯环上有两个取代基 ③有两个不共边的六元环 （6）参照以上合成路线和条件，写出以、和CH3OH为原料合成的路线流程图：______________________________(无机试剂和有机溶剂任选)。 【答案】（1）（酮）羰基 （2）取代反应； （3）； （4） （5）9 （6） 【解析】 【分析】A为苯，发生取代反应生成B（甲苯），B发生取代反应生成C（），C生成格氏试剂D（），E发生取代反应生成F，F发生取代反应生成G，G发生氧化反应生成H，D与H格氏加成生成I，I脱水生成J，J与自身发生信息①反应生成K（），K发生还原反应生成M。 【小问1详解】 H的含氧官能团的名称为（酮）羰基； 【小问2详解】 根据分析可知，E→F的反应类型是取代反应； 被酸性高锰酸钾溶液氧化，碳碳双键完全断裂，生成羧基，因此产物为； 【小问3详解】 根据分析，I脱水生成J，方程式为：； 【小问4详解】 根据分析，J与自身发生信息①反应生成K，K的结构简式为：； 【小问5详解】 I的同分异构体遇FeCl3溶液显色即含有酚羟基，苯环上有两个取代基，有两个不共边的六元环，还含有1个不饱和度，那么可以看成是苯环上有酚羟基和含有碳碳双键的六元环，这两个取代基有邻、间、对3种结构，六元环中的碳碳双键也有3种位置，因此一共有、、、、、、、、共9种结构； 【小问6详解】 先将“拆分”，目标产物可由和发生信息1加成得到，或和先发生信息①加成，再酯化，可由发生消去反应得到，可由发生取代反应得到，故设计合成路线如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $