精品解析：广西南宁市部分学校2024-2025学年高二下学期期末教学质量检测 化学试题

2025年春季期高二期末教学质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Ti48 Ni59 La139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是 A.错金杜虎符 B.龙形玉佩 C.瓷猪(宋) D.陶鸡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．错金杜虎符主要材质为金属，经过错金工艺处理，主要材质为金属材料，A符合题意； B．龙形玉佩的材质通常为玉石，玉石属于无机非金属材料，B不符合题意； C．瓷猪的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．陶鸡的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. NH3的电子式： B. 中子数为8的氮原子： C. BF3的空间结构：平面三角形 D. 熔融状态下，BaCO3的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3分子中N原子还含有1对孤电子对，电子式为，故A错误； B．中子数为8的氮原子的质量数为7+8=15，该核素为，故B错误； C．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，其VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，故C正确； D．BaCO3是强电解质，完全电离，不存在可逆性，电离方程式为，故D错误； 答案选C。 3. 下列物质性质、用途与结构关系的解释不合理的是 选项 物质 性质 用途 结构关系的解释 A 石墨烯 导电性极好 制作超级电容器电极 石墨烯存在大键，有自由流动电子 B 金刚砂 硬度极大 制作切割刀具 是共价晶体，共价键键能大 C 干冰 易升华 制造舞台烟雾 断裂共价键吸收大量热量 D 甘油 良好的吸湿、保湿性 配制化妆品 丙三醇与水形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯中存在大π键，有自由流动的电子，这使得它导电性极好，所以可以制作超级电容器电极，该项解释合理； B．金刚砂（SiC）是共价晶体，共价键键能大，导致其硬度极大，适合制作切割刀具，该项解释合理； C．干冰（固态CO2）是分子晶体，易升华，升华时是分子间作用力被破坏，而不是共价键断裂，吸收大量热量，从而使周围水蒸气凝结形成舞台烟雾效果，该项解释不合理； D．甘油（丙三醇）含有多个羟基，能与水形成氢键，因此具有良好的吸湿、保湿性，可以用于配制化妆品，该项解释合理； 综上所述，答案是C。 4. 冠醚是一种皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾离子大于锂离子，所以空腔大小：12-冠-4<18-冠-6，故A正确； B．红外光谱通过吸收峰反映化学键及官能团信息，可测定冠醚中含有的官能团，故B正确； C．电负性相差越大，化学键极性越大，，故C错误； D．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，体现了超分子的分子识别特征，故D正确； 答案选C。 5. 下列为制备乙炔并验证乙炔性质的实验装置，其中不能达到实验目的的是 A．制备乙炔 B．除去乙炔中的杂质 C．验证乙炔具有还原性 D．验证乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用电石(主要成分是碳化钙)与饱和食盐水反应制备乙炔，饱和食盐水可减缓反应速率，分液漏斗能控制滴加速度，装置合理，能达到实验目的，故A正确； B．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，与水反应生成 H2S、PH3等气体，需除去以避免干扰后续实验。NaOH溶液 可吸收酸性气体H2S，但对 PH3的吸收效果较差(PH3在强碱中溶解度低，反应不彻底)。实际除杂常用 硫酸铜溶液，其可与H2S反应生成CuS沉淀，同时吸收PH3，除杂更彻底，故B错误； C．乙炔含碳碳三键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，可验证乙炔的还原性，装置和原理均正确，故C正确； D．乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应(生成1，1，2，2-四溴乙烷)，导致溶液褪色，可验证加成反应，装置和原理均正确，故D正确； 故选：B。 6. 翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是 A. 第一电离能：M>Z>Y B. 熔点： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. 简单氢化物的稳定性：X>M 【答案】B 【解析】 【分析】Y为短周期主族中原子半径最大的元素，则Y是Na；X的氢化物为V形，原子序数小于11，X是O；M的氢化物为正四面体，原子序数大于11，则M为Si；Z的原子序数介于Na（11）和Si（14）之间，且为主族元素，化学式YZM2X6对应NaZSi2O6，由化合价代数和为0，可推断Z为+3价，则Z为Al，综上所述：X是O、Y是Na、Z为Al、M为Si，据此解答。 【详解】A．同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：，A正确； B．为共价晶体，熔点很高；为离子晶体，离子晶体熔沸点一般低于共价晶体，B错误； C．同一周期主族元素从左往右，金属性依次减弱，则最高价氧化为对应水化物的碱性减弱，即碱性：＞，C正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞Si，所以简单气态氢化物的稳定性：＞，D正确； 故选B。 7. 类鸟巢烷二萜天然产物(Cyathin ，结构如图)具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌活性，能促进神经营养因子生长，有望用于治疗神经退行性疾病。下列关于Cyathin 的说法正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 没有芳香族化合物的同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察其结构可知，该有机物含醛基、羰基、碳碳双键3种官能团，A项错误； B．该分子中含有3个手性碳原子(用*标注)：，B项错误； C．碳碳双键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确； D．一个双键贡献一个不饱和度，一个环贡献一个不饱和度，该分子的不饱和度为7，一个苯环的不饱和度为4，故该有机物的同分异构体有芳香族化合物，D项错误。 故选C。 8. 镍酸镧具有优异的电学和磁学性能，是一种重要的功能材料。其立方晶胞如图1所示，晶胞边长为anm。下列说法正确的是 A. 该晶胞的俯视图如图2所示 B. 该晶体类似于石墨，为混合晶体 C. 与Ni距离最近且相等的O有3个 D. 镍酸镧晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图1的结构，由于O原子比Ni原子大，该晶胞的俯视图中四边形的顶点看到的应该是Ni和O原子，故A错误； B．该晶胞和石墨结构不相似，不存在分层结构，故B错误； C．Ni和周围的O构成正八面体，与Ni距离最近且相等的O有6个，故C错误； D．该晶胞含Ni为8×=1，La为1个，O为12×=3个，镍酸镧晶体的密度为ρ==g/cm3=，故D正确； 答案选D。 9. 肼（N2H4）是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3molN2H4，一定条件下体系中存在以下平衡：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。不同温度下上述反应达到平衡时，N2H4(g)视为分解完全，分解产物的物质的量与温度的关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线b对应的物质是N2 B. M点体系中，H2的体积分数为20% C. 高于N点对应温度时，以反应Ⅲ为主 D. N点对应温度下， 【答案】B 【解析】 【分析】从图中三条曲线的变化趋势及相应反应的平衡特征，可判断：曲线 a 对应 H2(随温度升高逐渐增多)；曲线 b 对应 N2(随温度升高略有增加)；NH3曲线（c）随温度升高显著减少。 【详解】A． 曲线为，符合图示趋势，A正确； B．因为视为分解完全，中，，，M点体系中，，设此时，根据氮、氢原子守恒可知，，解得，氢气的体积分数为：，B错误； C．根据图像可知，当温度高于N点以后，氨气急剧减少，氮气略有增加，氢气增加量大，对应三个方程式可知，此时以反应Ⅲ为主，C正确； D．根据图像可知，N点时， ，根据N原子守恒： ，则。根据原子守恒，中H为12mol，NH3中H为3×2=6mol，则H2中H为12-6=6mol，，起始时只有，平衡时，恒容密闭容器中， 压强之比等于物质的量之比，，D正确； 故选B。 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. 新制Cu(OH)2溶于氨水： B. 合成聚丙烯： C. 甲苯与Cl2反应： D. 乙炔与氯气加成： 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制Cu(OH)2溶于氨水，生成氢氧化四氨合铜，反应的化学方程式为：，故A正确； B．丙烯加聚生成聚丙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH-CH3→，故B错误； C．甲苯与Cl2发生取代反应的方程式为或+Cl2+HCl，故C错误； D．乙炔与2mol氯气加成反应方程式为：；故D错误； 故选：A。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中滴加对羟基苯甲醛，溶液褪色 醛基具有还原性 B 向溶液中持续通入，产生白色沉淀 生成了 C 向浊液中加入氨水，浊液变为澄清溶液 一水合氨表现碱性 D 向溶液中通入，生成浅黄色沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液能氧化酚羟基和醛基，A错误； B．硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，即白色沉淀是，B错误； C．，氨作络合剂，不表现碱性，C错误； D．氯气将硫离子氧化为硫单质，即单质氧化性氯气大于硫，所以非金属性，D正确； 故选D。 12. 高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. 一个C2H2分子中共线的原子数为4 B. 有机物b的结构简式为CH2=CHOCH3 C. 有机物c核磁共振氢谱有2组峰 D. 合成M的反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【分析】高分子M链节的主链上均为碳原子，则b和c发生加聚反应生成了M，由高分子M逆推可知，b为CH2=CHOCH3，c为；C2H2(乙炔)与试剂a发生加成反应得到b，则a是CH3OH(甲醇)。 【详解】A．C2H2为乙炔，结构式为，分子中共线的原子数为4，A正确； B．结合分析知，由高分子M逆推可确定有机物b的结构简式为CH2=CHOCH3，B正确； C．有机物c为 ，分子中含两个H原子，由于结构对称，只含一种化学环境的H原子，则其核磁共振氢谱只有1组峰，C错误； D．合成M的反应属于加聚反应，反应物中的原子全部转化到生成物中，原子利用率为100%，D正确； 故选C。 13. 某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水。下列叙述错误的是 A. 质子由a极区向b极区迁移 B. a极为阳极，发生氧化反应 C. b极的电极反应式为 D. a极生成O2的量等于b极消耗O2的量 【答案】D 【解析】 【分析】根据电源符号可知，a极为阳极，发生氧化反应，a极反应式为；b极为阴极，发生还原反应，b极反应式为，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，以此分析； 【详解】A．根据分析，质子(H+)由阳极区向阴极区迁移，A正确； B．根据分析，a极为阳极，发生氧化反应，B正确； C．b极为阴极，发生还原反应，，C正确； D．根据电子守恒，b极上消耗2molO2时，a极上生成1molO2，D错误； 故选D。 14. 甘氨酸()是最简单氨基酸，时其。下列叙述错误的是 A. 加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和都会增大 B. 甘氨酸既能与盐酸反应，又能与反应 C. 溶液中： D. 下，甘氨酸的 【答案】A 【解析】 【详解】A．加水稀释甘氨酸稀溶液，其电离程度会增大，但溶液体积增大，c(H+)会减小，A错误； B．甘氨酸含有氨基和羧基，既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，B正确； C．H2NCH2COONa稀溶液中H2NCH2COONa电离产生Na+和 H2NCH2COO-，H2NCH2COO-水解，所以离子浓度大小为：，C正确； D．升高温度促进甘氨酸的电离，则308 K下，甘氨酸的Ka>1.7×10-10，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属钛（Ti）具有许多优异性能，是航空、军工等领域的必需材料。实验室利用金红石（主要成分为TiO2）制得钛（Ti）的原理是、，同时会产生少量副产物CCl4，实验装置如图所示（夹持装置已省略）： 已知：①HCl与TiO2不发生反应；②TiCl4遇潮湿空气产生白色烟雾；③常温下，钛不与稀硫酸反应；④部分物质熔、沸点如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ CCl4 -23 76.8 TiCl4 -25 136.45 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______，其中盛放的固体为KMnO4，进行实验时发生反应的离子方程式为______。 （2）装置B中盛放的试剂是______，使用两次冰水冷却装置的目的是______，装置F的作用是______。 （3）实验进行过程中，整套装置的缺陷有______。 （4）将装置E烧瓶中液体转移至装置D的烧瓶中，利用上述装置重新组装装置，连接顺序为D→C（瓷舟中放置分布Mg粉的石棉绒）→E→F，通过装置D先通入N2，一段时间后，再用______（填“水浴”或“油浴”）加热装置D。 （5）测定制得的粗产品（杂质仅含Mg）中Ti的含量：常温下，取5.00g粗产品于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为c的稀硫酸，同时不断搅拌，当不再出现气泡时，共用去VmL稀硫酸。则该粗产品中钛的质量分数为______（用含c、V的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三口烧瓶） ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 将生成的TiCl4尽可能多地转化为液体收集 ③. 吸收多余氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水进入装置E （3）缺少CO的尾气处理装置 （4）油浴 （5） 【解析】 【分析】先通入，排出装置内的空气，装置A中和浓盐酸反应制氯气，离子方程式为，B中的试剂是浓硫酸，干燥氯气，在装置C中发生反应：，使用两次冰水冷却装置冷凝收集，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入；再利用制得Ti，据此分析； 【小问1详解】 根据装置图，仪器X的名称为三颈烧瓶。盛放的固体为，进行实验时和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为，故答案为：三颈烧瓶（或三口烧瓶）；； 【小问2详解】 遇潮湿空气产生白色烟雾，为防止与水反应，装置B中盛放干燥剂，干燥氯气，B中的试剂是浓硫酸；使用两次冰水冷却装置的目的是充分冷凝收集，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入E与反应，同时吸收氯气，防止污染；故答案为：浓硫酸；将生成的TiCl4尽可能多地转化为液体收集；吸收多余氯气，防止污染环境；防止外界空气中的水进入装置E； 【小问3详解】 实验进行过程中有CO生成，CO有毒，整套装置的缺陷是缺少吸收CO的装置，故答案为：缺少CO的尾气处理装置； 【小问4详解】 将装置烧瓶中液体转移至装置的烧瓶中，利用上述装置重新组装装置，连接顺序为(瓷舟中放置分布粉的石棉绒)，通过装置先通入，排出装置内的空气，一段时间后，由于的沸点高于100°C，再用油浴加热装置D，使汽化与Mg发生反应制取Ti；故答案为：油浴； 【小问5详解】 设样品中Mg的物质的量为ymol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg消耗硫酸的物质的量为ymol；y=，则m(Mg)=，则该粗产品中钛的质量分数为。 16. 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。一种高效、绿色、经济回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料（主要含有LiFePO4、炭黑、铝箔等）的工艺如图所示。 （1）LiFePO4中铁元素的化合价为______，基态Fe原子的价电子轨道表示式为______。 （2）“碱浸”过程中主要发生反应的化学方程式为______；为增大“碱浸”的速率，可采取的措施为______（写一条）。 （3）“磷酸体系电解”采用如图所示的装置进行电解。隔膜1为______（填“阳”或“阴”）离子隔膜，阳极的电极反应式为______。 （4）LiFePO4的晶胞结构如图（a），其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，则每个晶胞中Li＋的数目为______；充电时，LiFePO4脱出部分Li＋形成Li1-xFePO4[晶胞结构如图（b）]，则x=______。 【答案】（1） ①. ＋2 ②. （2） ①. ②. 粉碎正极材料（或搅拌或适当升温或适当增大NaOH溶液浓度） （3） ① 阴 ②. （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】废旧磷酸铁锂电池的正极材料经过碱浸，铝箔被溶解生成进入滤液I，滤渣I中是不与NaOH反应的LiFePO4、炭黑；LiFePO4、炭黑在磷酸体系电解后，按照(3)图示磷酸铁锂在阳极反应，极反应为，炭黑不参与电解在滤渣II 中，滤液II中加氨水将Fe变为，进入滤液III，通过蒸发浓缩，加入氨水将沉淀。 【小问1详解】 LiFePO4中Li为+1价，磷酸根为-3价，铁元素的化合价为+2价；基态Fe原子是26号元素，价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 “碱浸”过程中只有铝箔可以与NaOH反应，主要发生反应的化学方程式为；为增大“碱浸”的速率，可采取的措施为粉碎正极材料、搅拌、适当升温、适当增大NaOH溶液浓度。 【小问3详解】 “磷酸体系电解”采用如图所示的装置进行电解，根据题目图示中的箭头指示，磷酸中的通过隔膜2 进入阴极，隔膜2为阳离子交换膜；磷酸中的通过隔膜进入阳极，隔膜为阴离子交换膜。按照(3)图示磷酸铁锂在阳极反应，极反应为。 【小问4详解】 根据(a)图，小圆点为，位于顶点的有8个，位于棱上的有4个，位于面心的有4个，晶胞中共含有的个数为； 所以每个晶胞中含有的单元数为4。由(b)图与(a)图相比知，(b)图中少了2个，一个是棱上的，一个是面心上的，所以(b)图中物质含的个数为，，解得。 17. CO2通过回收利用，既可以减少温室气体的排放，还可以得到高附加值产品。 CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），涉及反应如下： 主反应： 积碳反应： 消碳反应： 回答下列问题： （1）=______，主反应的______（填“>”“<”或“=”）0。 （2）在密闭容器中加入2molCH4，1molCO2，只发生主反应，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图。 ①X表示的是______（填“温度”或“压强”），判断的依据是______。 ②从小到大的关系为______。 ③若a点对应的压强为pkPa，则其对应条件下的压强平衡常数Kp=______(kPa)2。（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数） （3）实验测得积碳量随温度的变化如图所示。 温度高于600℃时，积碳量随温度升高而减小的原因是______。 【答案】（1） ①. ＋247.3 ②. > （2） ①. 温度 ②. 主反应为吸热反应，在其他条件相同时，CO2的平衡转化率随温度升高而增大 ③. ④. （或其他合理形式） （3）消碳反应的反应程度大于积碳反应（或其他合理答案） 【解析】 【分析】盖斯定律强调化学反应热只与始末状态有关与过程无关；化学反应过程的熵变需要分析化学反应过程中物质的状态和分子个数，即固体、液体、气体熵逐渐变大，分子数 越多熵越大。 【小问1详解】 根据题目信息，；主反应的反应物是两分子气体，生成物是4分子气体，属于熵增的反应，即。 【小问2详解】 ①主反应： 若横坐标是温度，该反应是吸热反应，随着温度的升高平衡正移的平衡转化率会升高，图像变化趋势符合；若横坐标是压强，该反应分子数增大，随着压强的升高平衡逆移的平衡转化率会降低，图像变化趋势不符合；综上X表示的是温度，判断的依据是主反应为吸热反应，在其他条件相同时，的平衡转化率随温度升高而增大。 ②根据①可知横坐标是温度，代表的是压强，该反应分子数增大，随着压强的升高平衡逆移的平衡转化率会降低，故压强从小到大的关系为。 ③若a点对应的压强为pkPa，以此列三段式： 则其对应条件下的压强平衡常数Kp= 【小问3详解】 实验测得积碳量受到两个反应的影响，即积碳反应(吸热反应)和消碳反应(吸热反应)，仅考虑温度对平衡的影响，温度越高两平衡都正移，温度高于600℃时，积碳量却随温度升高而减小，说明消碳反应的反应程度大于积碳反应，这时候就会以消碳反应为主。 18. 芳香二醇（K）是合成某香料的中间体，其一种合成路线如图所示（Et是乙基的缩写）。回答下列问题： （1）A的质谱如图所示，A→B的反应类型是______，B的名称是______，H中官能团的名称是______。 （2）E→F的反应试剂、条件是______。 （3）LiAIH4的阴离子空间结构是______。 （4）J在一定条件下能合成高聚物，其化学方程式为______。 （5）M是K的同分异构体，同时具备下列条件的M有______种（不考虑立体异构）。 ①含2个苯环；②1molM能与2molNaOH反应；③含且在两个苯环之间。 写出其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2：4：4：2：3：3的M的结构简式：______。 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 乙苯 ③. 羟基、酯基 （2）NaOH和乙醇、加热 （3）正四面体形 （4） （5） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】根据A的质谱图可知其相对分子质量为78，结合B的结构简式，则A为苯；苯在作用下与发生取代反应生成乙苯和HBr；G→H的原子利用率为100%，结合G、H的结构，可知R为。 【小问1详解】 根据分析可知A为苯，苯与EtBr反应，乙基取代了苯环上的H，故A→B的反应类型是取代反应；化合物B的名称是乙苯；H中官能团的名称是羟基、酯基。 【小问2详解】 E→F的反应是碳溴键变为碳碳双键，属于消去反应，卤代烃的消去反应的试剂、条件是NaOH和乙醇、加热。 【小问3详解】 的阴离子是，中心原子Al有4条键，没有孤电子对，空间结构是正四面体形。 【小问4详解】 化合物J中同时含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，J在一定条件下能合成高聚物，其化学方程式为。 【小问5详解】 M是K的同分异构体，条件①含2个苯环，则其他原子只能形成饱和键；②1molM能与2molNaOH反应，说明要形成2个酚羟基；③含且在两个苯环之间，故有。然后将两个羟基连在苯环上，共12种；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2：4：4：2：3：3的只有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季期高二期末教学质量监测 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Ti48 Ni59 La139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是 A.错金杜虎符 B.龙形玉佩 C.瓷猪(宋) D.陶鸡 A A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. NH3的电子式： B. 中子数为8的氮原子： C. BF3的空间结构：平面三角形 D. 熔融状态下，BaCO3的电离方程式： 3. 下列物质性质、用途与结构关系的解释不合理的是 选项 物质 性质 用途 结构关系的解释 A 石墨烯 导电性极好 制作超级电容器电极 石墨烯存在大键，有自由流动的电子 B 金刚砂 硬度极大 制作切割刀具 共价晶体，共价键键能大 C 干冰 易升华 制造舞台烟雾 断裂共价键吸收大量热量 D 甘油 良好的吸湿、保湿性 配制化妆品 丙三醇与水形成氢键 A A B. B C. C D. D 4. 冠醚是一种皇冠状的分子，不同大小的冠醚空穴适配不同大小的碱金属离子，例如：12-冠-4适配，18-冠-6适配。下列说法错误的是 A. 空腔大小：12-冠-4<18-冠-6 B. 红外光谱可测定冠醚中含有的官能团 C. 化学键极性： D. 超分子具有识别某些离子的能力 5. 下列为制备乙炔并验证乙炔性质的实验装置，其中不能达到实验目的的是 A．制备乙炔 B．除去乙炔中的杂质 C．验证乙炔具有还原性 D．验证乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 6. 翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是 A. 第一电离能：M>Z>Y B. 熔点： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. 简单氢化物的稳定性：X>M 7. 类鸟巢烷二萜天然产物(Cyathin ，结构如图)具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌活性，能促进神经营养因子生长，有望用于治疗神经退行性疾病。下列关于Cyathin 的说法正确的是 A. 分子中含有2种官能团 B. 分子中含有4个手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 没有芳香族化合物的同分异构体 8. 镍酸镧具有优异的电学和磁学性能，是一种重要的功能材料。其立方晶胞如图1所示，晶胞边长为anm。下列说法正确的是 A. 该晶胞的俯视图如图2所示 B. 该晶体类似于石墨，为混合晶体 C. 与Ni距离最近且相等O有3个 D. 镍酸镧晶体的密度为 9. 肼（N2H4）是一种含氢量高的燃料。向恒容密闭容器内加入3molN2H4，一定条件下体系中存在以下平衡：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。不同温度下上述反应达到平衡时，N2H4(g)视为分解完全，分解产物的物质的量与温度的关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线b对应的物质是N2 B. M点体系中，H2的体积分数为20% C. 高于N点对应温度时，以反应Ⅲ为主 D. N点对应温度下， 10. 下列化学方程式书写正确的是 A. 新制Cu(OH)2溶于氨水： B. 合成聚丙烯： C. 甲苯与Cl2反应： D. 乙炔与氯气加成： 11. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向酸性溶液中滴加对羟基苯甲醛，溶液褪色 醛基具有还原性 B 向溶液中持续通入，产生白色沉淀 生成了 C 向浊液中加入氨水，浊液变为澄清溶液 一水合氨表现碱性 D 向溶液中通入，生成浅黄色沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 12. 高分子M广泛用于牙膏、牙科黏合剂等口腔护理产品中，其合成路线如图： 下列说法错误的是 A. 一个C2H2分子中共线的原子数为4 B. 有机物b的结构简式为CH2=CHOCH3 C. 有机物c的核磁共振氢谱有2组峰 D. 合成M的反应原子利用率为100% 13. 某大学一课题组提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台，用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水。下列叙述错误的是 A. 质子由a极区向b极区迁移 B. a极为阳极，发生氧化反应 C. b极的电极反应式为 D. a极生成O2量等于b极消耗O2的量 14. 甘氨酸()是最简单的氨基酸，时其。下列叙述错误的是 A. 加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和都会增大 B. 甘氨酸既能与盐酸反应，又能与反应 C. 溶液中： D. 下，甘氨酸的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 金属钛（Ti）具有许多优异的性能，是航空、军工等领域的必需材料。实验室利用金红石（主要成分为TiO2）制得钛（Ti）的原理是、，同时会产生少量副产物CCl4，实验装置如图所示（夹持装置已省略）： 已知：①HCl与TiO2不发生反应；②TiCl4遇潮湿空气产生白色烟雾；③常温下，钛不与稀硫酸反应；④部分物质熔、沸点如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ CCl4 -23 76.8 TiCl4 -25 136.45 回答下列问题： （1）仪器X的名称为______，其中盛放的固体为KMnO4，进行实验时发生反应的离子方程式为______。 （2）装置B中盛放的试剂是______，使用两次冰水冷却装置的目的是______，装置F的作用是______。 （3）实验进行过程中，整套装置的缺陷有______。 （4）将装置E烧瓶中液体转移至装置D的烧瓶中，利用上述装置重新组装装置，连接顺序为D→C（瓷舟中放置分布Mg粉的石棉绒）→E→F，通过装置D先通入N2，一段时间后，再用______（填“水浴”或“油浴”）加热装置D。 （5）测定制得的粗产品（杂质仅含Mg）中Ti的含量：常温下，取5.00g粗产品于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为c的稀硫酸，同时不断搅拌，当不再出现气泡时，共用去VmL稀硫酸。则该粗产品中钛的质量分数为______（用含c、V的代数式表示）。 16. 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。一种高效、绿色、经济回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料（主要含有LiFePO4、炭黑、铝箔等）的工艺如图所示。 （1）LiFePO4中铁元素的化合价为______，基态Fe原子的价电子轨道表示式为______。 （2）“碱浸”过程中主要发生反应的化学方程式为______；为增大“碱浸”的速率，可采取的措施为______（写一条）。 （3）“磷酸体系电解”采用如图所示的装置进行电解。隔膜1为______（填“阳”或“阴”）离子隔膜，阳极的电极反应式为______。 （4）LiFePO4的晶胞结构如图（a），其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，则每个晶胞中Li＋的数目为______；充电时，LiFePO4脱出部分Li＋形成Li1-xFePO4[晶胞结构如图（b）]，则x=______。 17. CO2通过回收利用，既可以减少温室气体的排放，还可以得到高附加值产品。 CH4-CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），涉及反应如下： 主反应： 积碳反应： 消碳反应： 回答下列问题： （1）=______，主反应的______（填“>”“<”或“=”）0。 （2）在密闭容器中加入2molCH4，1molCO2，只发生主反应，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图。 ①X表示的是______（填“温度”或“压强”），判断的依据是______。 ②从小到大的关系为______。 ③若a点对应的压强为pkPa，则其对应条件下的压强平衡常数Kp=______(kPa)2。（Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数） （3）实验测得积碳量随温度的变化如图所示。 温度高于600℃时，积碳量随温度升高而减小的原因是______。 18. 芳香二醇（K）是合成某香料的中间体，其一种合成路线如图所示（Et是乙基的缩写）。回答下列问题： （1）A的质谱如图所示，A→B的反应类型是______，B的名称是______，H中官能团的名称是______。 （2）E→F的反应试剂、条件是______。 （3）LiAIH4的阴离子空间结构是______。 （4）J在一定条件下能合成高聚物，其化学方程式为______。 （5）M是K的同分异构体，同时具备下列条件的M有______种（不考虑立体异构）。 ①含2个苯环；②1molM能与2molNaOH反应；③含且在两个苯环之间。 写出其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为2：4：4：2：3：3的M的结构简式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$