广西南宁市第二中学2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

南宁二中2025-2026学年度下学期高二期末考试 化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Hg-201 Ⅰ卷 一、选择题（共42分，14小题。每小题只有一个选项是符合题意的） 1．南宁马山县被誉为“中国黑山羊之乡”，黑山羊的肉、毛均有较高利用价值。下列说法不正确的是 A．羊的脂肪属于高分子化合物 B．羊所食草料中的纤维素属于多糖 C．羊毛制品的真伪可用灼烧时有无烧焦羽毛气味来甄别 D．羊毛制品不宜用碱性洗涤剂清洗 2．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．分离溴苯和苯 B．制取乙酸乙酯（必要时可加沸石） C．制备并能较长时间不变色 D．用乙醇萃取中的 A．A B．B C．C D．D 3．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．三氟甲苯中键数目为 B．25℃时的三氮乙酸溶液中，由水电离的氢离子数目 C．标准状况下，和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为 D．反应中每生成转移电子数为 4．下列化学用语或图示不正确的是 A．基态铁原子的价电子排布图： B．羟基的电子式： C．顺-2-丁烯的球棍模型： D．中心原子杂化轨道空间分布示意图 5．下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 键角： 中心原子杂化方式不同 B 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛可形成分子间氢键 C 用汽油洗去沾在衣服上的油漆 相似相溶 D 的熔点高于 Si-O键能大于C=O键能 A．A B．B C．C D．D 6．布洛芬（图丁）是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法错误的是 A．乙转化为丙为加成反应或还原反应 B．甲中最多有8个碳原子共平面 C．甲乙丙丁均能使酸性高锰酸钾褪色 D．丁含有1个手性碳原子 7．下列离子方程式正确的是 A．乙酸与乙醇反应： B．与过量碳酸钠溶液反应： C．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中： D．苯乙烯加聚反应： 8．工业上合成物质的结构如图所示，、、、、、是原子序数依次增大的前36号元素，、、为第二周期相邻元素，基态和原子均有2个单电子，、、、处于不同周期，的价电子数为9。下列有关说法中不正确的是 A．的阳离子内的配位数为6 B．电负性：d>e>b C．简单离子半径：e>d>c D．简单氢化物的沸点： 9．黑辰砂是一种黑色结晶状物质，其晶胞结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为。下列说法正确的是 A．黑辰砂的化学式为，位于所构成的四面体空隙中 B．该晶胞中最近的之间的距离为 C．周围距离最近且相等的有12个 D．若a的原子分数坐标为，则b的原子分数坐标为 10．一种无膜电合成碳酸乙烯酯（）的工作原理如图。下列说法错误的是 A．电极电势 B．反应中的物质的量不变 C．“反应Ⅱ”为 D．每生成，可制得 11．已知在溶液中与、或等可形成配位数为4的配离子。某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D．③中现象说明配体与的结合能力： 12．HCOOH催化释氢的一种反应机理和反应进程中相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述不正确的是 A．HCOOH催化释氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成HD C．在催化剂表面解离键比解离键更容易 D．由转化为，反应的活化能为 13．甲酸是基本有机化工原料之一，它有两种可能的分解反应： 反应①： 反应②： 一定压强下，向密闭容器中充入一定量的气体，平衡体系中或的选择性和的转化率随温度变化曲线如图所示。 提示：的选择性 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表的选择性 B．反应①： C．时的体积分数约为 D．其他条件不变，向体系中通入氩气，HCOOH的转化率下降 14．常温下，向等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，混合溶液的与变化关系如图所示［代表或]。 下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．代表与的变化关系 C．当时，电离度之比 D．当混合溶液呈中性时， Ⅱ卷 二、填空题（共58分，4小题） 15．（14分）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成中间体。实验室常利用Claisen酯缩合反应制备乙酰乙酸乙酯。反应原理、制备装置（省略夹持和加热装置）及有关数据如下： 反应原理： 制备装置： 有关数据： 物质名称 相对分子质量 沸点/℃ 乙醇 46 78.3 乙酸乙酯 88 77.1 乙酰乙酸乙酯 130 180.4（95℃开始分解） 实验步骤： ⅰ．制钠珠：在干燥的三颈烧瓶中加入金属钠和甲苯，加热冷凝回流至钠熔融。立即拆去冷凝管，用塞子塞紧烧瓶，趁热用力振摇，即得细粒状钠珠。稍经放置后钠珠沉入瓶底，再倾泻出甲苯。 ⅱ．加酯回流：迅速向烧瓶中加入足量乙酸乙酯和少量无水乙醇，温热回流，直至金属钠完全反应为止，得到含乙酰乙酸乙酯钠盐的橘红色透明液体。 ⅲ．酸化：稍冷后，在搅拌下滴加质量分数为50%的醋酸溶液，至反应液呈弱酸性。 ⅳ．分离提纯：将反应液转入分液漏斗，加入等体积饱和溶液，振摇，静置，分出乙酰乙酸乙酯层。水层用约乙酸乙酯萃取，萃取液和酯层合并后，加入无水固体。过滤后进一步提纯有机混合物，收集产物并称量。 回答下列问题： （1）步骤ⅰ中将钠先制备成钠珠的目的是_______________。盛放50%乙酸的仪器名称是____________。 （2）用冰醋酸配制质量分数为50%的醋酸溶液，下列仪器中不需要的是_____________________。 （3）步骤iv中加入饱和溶液的目的是_____________，加入无水固体的作用是_________。 （4）下列关于本实验说法错误的是__________（填字母）。 a．步骤ⅰ中的甲苯应用专用回收瓶回收，防止残留的少量钠引发火灾 b．反应前乙酸乙酯中含有少量的乙醇无需处理 c．步骤ⅰ中的甲苯可换成 d．步骤ⅳ中有机混合物可采用常压蒸馏进一步分离提纯 （5）乙酰乙酸乙酯（）分子中标*号碳原子上的氢有一定酸性，其。从结构角度解释原因：________________________________。 （6）最终得到乙酰乙酸乙酯20.8 g，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为_________。 16．（15分）一种通过阳极泥（主要成分为、、、等金属）制备锇酸钾晶体（）并回收其他贵金属的工艺流程如下图 已知：1．王水是浓盐酸和浓硝酸体积比为3∶1的混合物 2．滤液①中主要含有的物质为、 3．微溶于冷水，难溶于乙醇 完成下列填空： （1）在“酸浸”中会产生NO气体，请写出Au反应的化学方程式______________________________。 （2）通过“沉金”步骤可知，氧化性_____。（选填“<”、“>”或“=”） （3）“还原”步骤中盐酸肼的化学式为N2H4·2HCl，则肼（N2H4）是一种_____分子。（选填“极性”或“非极性”） （4）操作②后，需要用冰水、乙醇依次洗涤氯亚铂酸钾（K2PtCl6），乙醇洗涤目的是__________。 （5）“一系列处理”中需要加入过量溶液将溶液转化为晶体析出，试分析其原理：___________________________________________。晶体可用50%乙醇水溶液洗涤除杂，判断洗净的方法是_______________________________________。 （6）已知：Pt(Ⅱ)形成的配合物是平面结构。有、两种同分异构体，经实验测定，发现在水中A的溶解度比B大很多，则A的结构是______________________。 （7）在Cu-Au合金中掺杂Pd得到高催化性能的合金，其立方晶胞结构如图，相邻原子间的最近距离之比，粒子个数最简比_________。 17．（15分）氢能作为一种清洁的可再生能源，具有很高的经济价值，重整工艺是制氢的理想选择。 Ⅰ．甲醇水蒸气重整制氢 主反应：① 副反应：② ③ （1）_______。 （2）研究发现，氧空位可提高甲醇水蒸气重整制氢催化剂的活性。将Cu2+替代CeO2晶格中的Ce4+，可形成固溶体催化剂。随Cu2+含量的增加，氧空位数目_____（填“增多”、“不变”或“减少”）。 （3）将一定量和的混合气充入密闭容器中，在催化剂作用下发生甲醇水蒸气重整制氢反应。不同温度下反应相同时间后，转化率、和的选择性变化如下图所示。 ⅰ．使用该催化剂发生甲醇水蒸气重整制氢反应的最佳温度为_____________。 a．320℃ b．330℃ c．340℃ d．350℃ ⅱ．随温度升高，的选择性降低，CO的选择性增大的原因可能是________________________________。 Ⅱ．甲烷水蒸气重整制氢的主要反应有： ④ ⑤ ⑥ （4）一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的和，发生上述反应，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_____（填标号）。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的体积分数不变 d．和的物质的量相等 （5）温度为600℃，压强为的条件下，将的混合气通入密闭容器中发生甲烷水蒸气重整制氢反应，达平衡时的转化率为40%，CO的选择性为25%（的选择性）。 ⅰ．若温度不变，减小压强，则的值__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。 ⅱ．反应⑤的分压平衡常数_____（保留2位有效数字，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。 （6）微生物燃料电池可同时处理废水中的有机物[]和，其如图所示请写出a极的电极反应式_____________________________________。 18．（14分）有机物是一种用于治疗多发性骨髓瘤的药品，其合成路线如图： 已知：M的结构简式为 回答下列问题： （1）A的名称为______________，B中含氧官能团的名称为_______________。 （2）F→G的反应类型为____________________； （3）G中N原子的杂化方式是______________； （4）请写出的反应方程式____________________________________________。 （5）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中峰面积之比为3∶2∶2∶2的结构简式为_____________________________。 a．分子中含有苯环 b．与苯环直接相连 （6）参照上述合成路线和信息，以、为原料，用不超过三步的反应设计合成的路线____________________________________。（有机溶剂及无机试剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 1．【答案A】 2．【答案C】 3．【答案C】 4．【答案D】 5．【答案D】 6．【答案B】 7．【答案B】 8．【答案C】 9．【答案C】 10．【答案C】 11．【答案B】 12．【答案C】 13．【答案C】 14．【答案C】 15．（1）增大固液接触面积，加快反应速率 恒压滴液漏斗 （2）BD （3）降低产物的溶解度（或增大水层密度，利于分层） 干燥产物（干燥剂或除去产物中的水） （4）cd （5）酮羰基和酯基是吸电子基团，导致亚甲基中的碳氢键极性增强，易于断裂（合理即可）（6）80% 16．【答案】（1） （2）玻璃棒、漏斗 （3）> （4）极性 （5）除去水 （6）的溶解度比更小，存在平衡：，加入过量溶液，增大浓度，平衡正向移动，有助于生成 取最后一次洗涤液，滴加1~2滴酚酞溶液，不变红，则说明洗净，反之则没有洗净。 （7） （8）2∶1∶1 17．【答案】（1）+49.4 （2）增多 （3）c 催化剂的选择性发生了转变（或副反应为吸热反应，温度过高会使更多的和反应，使选择性降低，CO选择性增大） （4）ac （5）15∶1 0.78 减小 （6） 18．【答案】（1）邻二甲苯；酯基、硝基 （2）还原反应 （3） （4） （5）16 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $