精品解析：广东省惠州市实验中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

惠州市实验中学2025级高一（上）1月阶段性检测 化学 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共22个小题，第1-10小题，每小题2分；第11-22小题，每小题3分共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. “大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的“玄武岩纤维” D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．特种钢是铁与碳等元素熔合形成的铁基合金，属于合金，A符合题意； B．碳化硅（）是新型无机非金属材料，不属于合金，B不符合题意； C．玄武岩纤维主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，C不符合题意； D．玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，属于复合材料，不属于合金，D不符合题意； 故答案选A。 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B. 北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氢在燃烧反应中被氧化，作为还原剂，A正确； B．CO2属于酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，B正确； C．赤铁矿主要成分是Fe2O3，FeO是氧化亚铁，C错误； D．合金硬度高于其成分金属，钛合金硬度大于纯钛，D正确； 故答案选C。 3. 气溶胶是悬浮在空气中的包含病毒的超小颗粒，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 B. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 气溶胶胶体粒子半径大小为1-100 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体仅具有吸附水中悬浮杂质的净水作用，不具备杀菌消毒的功效，A错误； B．雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，因此在阳光下可观察到该现象，B正确； C．胶体分散质粒子的直径范围为，对应半径为，选项描述不符合胶体粒子的大小定义，C错误； D．饱和溶液与溶液发生复分解反应，直接生成红褐色沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 4. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然溶于水能导电，但Cl2是单质，且导电离子不是来自Cl2自身，所以不是电解质，A不正确； B．固体不导电，但溶于水或熔融时能导电，所以是电解质，B不正确； C．熔融的MgCl2能导电，且MgCl2属于化合物，所以MgCl2是电解质，C正确； D．溶于水发生电离，电离的条件是水溶液或熔融液，通电是电解的条件，D不正确； 故选C。 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 烧碱 KCl 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰属于碱，属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，酒精在水溶液和熔融状态下均不电离，不导电，属于非电解质，不符合电解质定义，A错误； B．属于碱，属于酸，属于盐，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，在熔融状态下可导电，属于电解质，各物质分类均正确，B正确； C．属于碱，电离产生的阳离子为和，阳离子不全为，属于盐不属于酸，属于盐，属于碱性氧化物，属于电解质，C错误； D．烧碱（）属于碱，属于酸，属于盐，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，盐酸是的水溶液，为混合物，不属于电解质，D错误； 故答案选B。 6. 下列有关和性质的说法中，正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量，最终有白色沉淀生成 B. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 相同条件下，溶液的碱性比溶液的碱性弱 D. 等质量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生的速率： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中通入过量，反应生成，同温下溶解度小于，且反应消耗溶剂水、溶质质量增大，因此有晶体析出，出现白色沉淀，A正确； B．澄清石灰水与反应生成白色沉淀，与反应时，和反应生成，也会与结合生成白色沉淀，两者现象相同无法鉴别，B错误； C．相同条件下，溶液的碱性强于溶液，C错误； D．与盐酸反应时直接和反应生成，与盐酸反应需要先结合生成，再进一步反应生成，因此反应速率：，D错误； 故选A。 7. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．可与反应生成沉淀，且酸性条件下与不能共存，该组离子不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4具有强氧化性，能被还原性物质（如维生素C）还原而褪色，A正确； B．KSCN只能与Fe3+结合显红色，Fe2+需先被氧化为Fe3+才能检测，B错误； C．铝与NaOH反应生成氢气（），C正确； D．醋酸（CH3COOH）酸性强于次氯酸（HClO），促使次氯酸钙转化为HClO，增强漂白效果，D正确； 故选B。 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 碳酸氢钠在水中电离： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，A正确； B．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，电荷不守恒，正确应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．碳酸氢钠为强电解质，电离应生成Na+和，电离方程式为：，C错误； D．向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：，D错误； 故选A。 10. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为6 C. 在反应过程中被还原 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+6价，具有强氧化性，杀菌消毒利用的是其强氧化性而非强还原性，A错误； B．反应中元素化合价从+3价升高到+6价，每个失去3个电子，故每生成，转移电子为，B错误； C．反应中的化合价升高，发生氧化反应，被氧化，C错误； D．具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产生的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，D正确； 故答案为D。 11. 下列说法不正确的是(　　) A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA B. 1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为NA C. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 64 g氧气的物质的量为，所含氧分子数目为2NA，故A正确； B. 1.7 g 氢氧根离子的物质的量为，每个OH-所含电子数为10，所以1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为NA，故B正确； C. 49 g硫酸的物质的量为，每个H2SO4分子中含有4个氧原子，所以49 g硫酸中所含氧原子数为2NA个，故C正确； D. 58.5 g氯化钠的物质的量为1mol，所含离子数为2NA，故D错误； 故答案为D。 12. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 饱和溶液 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不能发生反应生成，第一步转化无法实现，A错误； B．光照或加热分解生成和，无法得到，反应的化学方程式为：，第一步转化无法实现，B错误； C．饱和溶液中先通入再通入，可析出溶解度较小的，受热易分解生成，两步转化均能实现，C正确； D．与水蒸气在高温条件下反应生成，而非，反应的化学方程式为：，第一步转化无法实现，D错误； 故答案选C。 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下22.4L与的混合气体所含分子数为 B. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数为个 C. 将溶于1L水中制成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 D. 相同质量的和所含分子数目之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1 mol，和的混合气体物质的量为1 mol，所含分子数为，A错误； B．2.3g的物质的量为，转化为时每个钠原子失去1个电子，故失去的电子数为，B正确； C．物质的量浓度计算公式中体积为溶液的体积，将溶于1 L水后，1 L为溶剂水的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，因此溶液体积不是1L，所得溶液物质的量浓度不等于，C错误； D．分子数之比等于物质的量之比，相同质量的和的物质的量之比为，故分子数之比为，D错误； 故答案选B。 14. 我国化学家发明了侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，其主要过程如下图，结合该流程， 关于该流程，下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法中“碱”指的是烧碱 B. 沉淀池中应先通入再通入 C. 母液中一定含有、、 D. 气体X为 【答案】A 【解析】 【分析】在沉淀池中，先通入NH3，再通入CO2，得到NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；NaHCO3沉淀加热分解可得到Na2CO3、CO2等，CO2循环使用；母液中通入NH3，生成NH4Cl沉淀，母液循环使用。 【详解】A．侯氏制碱法中“碱”指的是纯碱，即Na2CO3，而不是NaOH，A错误； B．沉淀池中，为增大CO2的溶解度、提高NaHCO3的产量，应先通入再通入，B正确； C．NaHCO3结晶析出后，溶液为NaHCO3的饱和溶液，同时溶有大量的NH4Cl，则母液中一定含有、、，C正确； D．由分析可知，气体X为NaHCO3分解生成的气体，即为，D正确； 故选A。 15. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是 A. d可用于自来水的杀菌消毒 B. a的浓溶液与在某种条件下可以生成b C. f不稳定，光照下分解会生成b D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成f 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯元素价‑类二维图，横坐标为物质类别，纵坐标为氯元素化合价：为氢化物、为价，对应；为单质、为价，对应；为氧化物、为价，对应；为氧化物、为价，对应；为氧化物、为价，对应；为酸、为价，对应；为盐、为价，对应次氯酸盐；为盐、为价，对应氯酸盐。 【详解】A．是，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，A正确； B．的浓溶液为浓，浓和在加热条件下发生反应，可以生成单质即，B正确； C．为，不稳定，光照条件下发生分解反应，分解产物是和，不会生成（），C错误； D．84消毒液有效成分为，也就是（）对应的钠盐，由于酸性：，与空气中、发生反应，生成（），具有强氧化性起到消毒作用，D正确； 故选C。 16. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．分离胶体中的 B．制取 C．测氯水的pH D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体粒子可透过滤纸，无法用过滤法分离胶体和，应选用渗析法，A错误； B．苯密度小于水，在上层可隔绝空气，胶头滴管插入溶液液面下滴加溶液，可避免生成的被氧化，能达到实验目的，B正确； C．氯水中的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．检验钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中操作未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故答案选B。 17. 下列说法中正确的是 A. 将的溶液稀释至200，稀释后的物质的量浓度为1 B. 配制的溶液，需要160g胆矾（） C. 同浓度的、、三种物质，溶液体积之比为时，浓度之比为 D. 在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中的物质的量，因此稀释后，A正确； B．配制的溶液，需，胆矾摩尔质量为，所需质量为，不是，B错误； C．离子浓度与溶液体积无关，同浓度的三种溶液中浓度比为，C错误； D．根据电荷守恒：，已知，代入得，故大于，D错误； 故选A。 18. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．装置甲：配制0.10溶液 B．装置乙：除去中的 C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为精密量器，仅用于溶液配制的定容操作，不能用于溶解固体，固体溶解放热，不可在容量瓶中直接溶解，A错误； B．饱和碳酸氢钠溶液会与反应生成，引入新杂质，且也会与该溶液发生反应，除去中的应选用饱和食盐水，同时洗气应遵循长进短出的规则，图示操作错误，B错误； C．验证热稳定性时，应将热稳定性更强的放置在温度更高的靠近火焰的外管，放置在温度更低的内管，图示药品放置顺序错误，C错误； D．该装置为简易启普发生装置，适用于块状固体与液体不加热制备气体，实验室制用锌粒与稀硫酸、制用大理石与稀盐酸，均符合装置使用条件，D正确； 故选D。 19. 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是吸收O2 C. 收集氧气应选择装置b D. 装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【分析】CO2和Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，①中盛放的是过氧化钠，②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，③中是浓硫酸，④是收集氧气的装置，采用向上排空气法收集，据此分析。 【详解】A．②中溶液用于吸收多余的二氧化碳，二氧化碳为酸性氧化物，因此装置②中试剂可以是NaOH溶液，故A正确； B．③中是浓硫酸，用于干燥氧气，故B错误； C．④是收集氧气的装置，氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，应该选择装置b，故C正确； D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，用于检验二氧化碳是否被完全吸收，故D正确； 故答案选B。 20. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. YZ段溶液中，、、和可以大量共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成物不溶于水，但BaSO4是电解质，A错误； B．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量H2SO4电离出离子导电，C错误； D．YZ段H2SO4过量，、、和间相互不反应，但是Ca2+与SO反应生成微溶物CaSO4不能大量共存，D错误； 答案为：B。 【点睛】导电性：有自由移动的电子或自由移动的离子的物质；在溶液中，导电能力与离子的浓度和离子电荷量有关，离子浓度越大、离子电荷量越大，导电性越强。 21. 一种利用废铜渣（主要成分，及少量、杂质）制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. “沉铁”发生反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3:2 D. “转化”过程中发生歧化，则所得滤液中含有的主要阳离子：、、 【答案】D 【解析】 【分析】酸浸时，氧化铜和氧化铁溶于硫酸，二氧化硅留在滤渣中；加入过量氨水后，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铜离子形成配合物而留在溶液中；通入二氧化硫后，二氧化硫作还原剂，铜元素由正二价降为正一价；转化时，一价铜离子在酸性介质中发生歧化，分别生成铜和二价铜离子。 【详解】A．酸浸时，氧化铜和氧化铁能与硫酸反应，二氧化硅不与硫酸反应，所以滤渣的主要成分为，不是硅酸，A错误； B．加入的是过量氨水，氨水是弱电解质，不能拆写成氢氧根离子，正确的离子方程式为，B错误； C．二氧化硫中硫元素由正四价升为正六价，每1 mol二氧化硫失去2 mol电子；铜元素由正二价降为正一价，每1 mol铜得到1 mol电子。根据电子守恒，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，C错误； D．一价铜离子在稀硫酸提供的酸性介质中发生歧化，离子方程式为。生成的铜成为固体产品，铵根离子、氢离子和生成的二价铜离子留在滤液中，所以滤液中的主要阳离子为、、，D正确； 故选D。 22. 工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 流程中可以循环利用的物质有和 B. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 过程2中每生成转移4电子 D. 制备总反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在过程1中参与反应，过程2中又生成，可循环利用；是过程1的生成物，又是过程2的反应物，也在流程中循环参与反应，A正确； B．过程1中中Cl元素从+5价降低到+4价，为氧化剂，每摩尔得到电子；中Cl元素从-1价升高到0价，为还原剂，每摩尔失去电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确； C．过程2中中O元素为-1价，生成中O元素为0价，每生成，有 O原子化合价升高，共转移电子，C错误； D．将过程1和过程2的反应加和消去中间产物，得到总反应离子方程式为，电荷、原子、电子均守恒，D正确； 故选C。 二、非选择题（共3题，共46分。） 23. 一些物质的分类如图，根据所学知识填空。 （1）A组物质中属于酸性氧化物的电解质是____________________（写化学式），A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式为____________________。 （2）B组中两种金属均可在氯气中燃烧，与足量金属铁粉充分反应生成价的三氯化铁，理论上转移电子数为__________（用阿伏伽德罗常数表示）。 （3）D组中两种单质均能与反应，写出熔点低的那种金属与反应的方程式__________（属于离子反应的写离子方程式）。 （4）向少量的溶液中加入过量稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：。下列三种情况下离子方程式与题干中相同的是__________（填序号）。 A. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C. 向溶液中逐滴加入溶液至过量 D. 向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 【答案】（1） ①. 无 ②. （2） （3） （4）AD 【解析】 【小问1详解】 A组中酸性氧化物仅为，但自身不能电离，属于非电解质，无同时满足酸性氧化物和电解质的物质；是酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，电离方程式为。 【小问2详解】 与足量铁粉反应时，元素化合价从0价降低到-1价，完全反应得到电子，因此转移电子数为。 【小问3详解】 D组金属为和，其中熔点更低，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。 【小问4详解】 A．题干离子方程式对应、、、物质的量比为。A选项溶液显中性时与恰好完全反应，与物质的量比为，离子方程式与题干一致；A符合题意； B．恰好完全沉淀时，二者物质的量比为，离子方程式为，B不符合题意； C．过量时少量，离子方程式为，C不符合题意； D．稀硫酸少量，加至中性时二者物质的量比为，D符合题意； 故选。 24. 某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图Ⅰ中，管a的作用是______，仪器b的名称是______。 （2）图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为______。 （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i ______ 干燥红花______ 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii ______ 干燥红花褪色 ______ （4）有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见______。 （5）新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式______。每制得135 g ClO2转移电子数为______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，便于液体顺利滴下 ②. 分液漏斗 （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 不褪色 ③. 饱和食盐水 ④. 氯气与水反应的产物具有漂白性 （4）实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 图1中管a的作用是平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下，仪器b为分液漏斗，故答案为：平衡气压，便于液体顺利滴下；分液漏斗； 【小问2详解】 加热条件下，和浓反应生成、和离子方程式为； 【小问3详解】 实验i用于证明干燥的没有漂白性，则制备的需要干燥，即溶液B为浓硫酸，实验现象为干燥红花不褪色；实验ii用于证明水或生成的物质具有漂白性，可将通入饱和食盐水中，并除去气体，即溶液B为饱和食盐水，实验结论为氯气与水反应的产物具有漂白性，故答案为：浓硫酸；不褪色；饱和食盐水；氯气与水反应的产物具有漂白性； 【小问4详解】 实验i没有除去中混有的气体，没有排除气体的干扰，导致探究实验存在不足，改进意见为：实验中通入浓硫酸之前先通入饱和食盐水除去气体； 【小问5详解】 氯气和亚氯酸钠溶液可制备，根据氧化还原反应规律可知，还生成，反应为，转移电子，即，转移电子数为。 25. 绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下，请完成下列问题。 已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。 （1）碱浸时发生的化学反应有___________和___________(填化学方程式)，操作I的名称是___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________，其作用是：①消耗过量的酸；②___________；③___________。 （3）测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下： I．称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液。 II．取出25 mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液c mL。 ①整个测定操作过程要求尽可能快，其原因是___________。 ②II中与Fe2+反应的离子方程式是___________。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）工业流程中氧化剂的选择常常需要考虑氧化剂氧化性的强弱，在化学领域可以用物质的电极电势来定量比较其氧化性的强弱。在相同条件下，电极电势数值越高，则氧化剂的氧化性就越强。以下有一些物质的电极电势： 物质 双氧水 氯气 电极电势(V) 1.77 1.359 根据以上信息，请写出双氧水与盐酸混合后发生的反应离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 过滤 （2） ①. 稀 ②. ③. 将Fe3+还原为 ④. 置换出Cu （3） ①. 防止绿矾被氧气氧化，提高测定的准确度 ②. ③. （4） 【解析】 【分析】废旧金属材料主要含及这几种金属的氧化物，碱浸，Al和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠、氢气，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有四羟基合铝酸钠，滤渣Ⅰ含有Fe、Cu及其氧化物。滤液Ⅰ中通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到Al2O3，电解熔融Al2O3得金属Al。用稀硫酸溶解滤渣Ⅰ，再加入过量铁粉，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液；滤渣Ⅱ加硫酸，过滤，得Cu和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾。 【小问1详解】 碱浸时Al和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气、氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的物质有Al和Al2O3，化学方程式为和；操作Ⅰ是固液分离，操作的名称是过滤。 【小问2详解】 实验目的是制备绿矾，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe粉，铁可以和溶液中氢离子、铁离子、铜离子反应，故其作用是：①消耗过量的酸；②将Fe3+还原为；③置换出Cu。 【小问3详解】 ①具有还原性，易被氧气氧化，为防止被氧气氧化，提高测定的准确度，整个测定操作过程要求尽可能快。 ②Ⅱ中被氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式是。 ③待测液消耗的溶液，根据，可知n(Fe2+)=5n()= ，硫酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数。 【小问4详解】 电极电势数值越高，则氧化剂的氧化性就越强，可知双氧水氧化性大于氯气，则双氧水与盐酸混合后，双氧水把氯离子氧化为氯气，发生的反应离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市实验中学2025级高一（上）1月阶段性检测 化学 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共22个小题，第1-10小题，每小题2分；第11-22小题，每小题3分共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. “大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是 A．福建舰使用的特种钢 B．“中国天眼”使用的碳化硅 C．登月国旗所用的“玄武岩纤维” D．北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 A. A B. B C. C D. D 2. 近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是 A. 长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂 B. 北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物 C. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO D. “蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大 3. 气溶胶是悬浮在空气中的包含病毒的超小颗粒，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 B. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 气溶胶胶体粒子半径大小为1-100 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 4. 下列叙述中，正确的是 A. 溶于水能导电，所以是电解质 B. 固体不导电，所以不是电解质 C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D. 溶于水，在通电的条件下才能电离 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO 酒精 B NaOH HCl C CuO NaCl D 烧碱 KCl 盐酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列有关和性质的说法中，正确的是 A. 向饱和溶液中通入过量，最终有白色沉淀生成 B. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 相同条件下，溶液的碱性比溶液的碱性弱 D. 等质量的固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生的速率： 7. 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色 果汁中含有还原性物质 B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色 C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体 D 日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸 A. A B. B C. C D. D 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B. 用FeCl3溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 碳酸氢钠在水中电离： D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 10. 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是 A. 能杀菌消毒，利用了其强还原性 B. 每生成，转移电子为6 C. 在反应过程中被还原 D. 处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质 11. 下列说法不正确的是(　　) A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA B. 1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为NA C. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA 12. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. 饱和溶液 D. 13. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下22.4L与的混合气体所含分子数为 B. 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数为个 C. 将溶于1L水中制成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 D. 相同质量的和所含分子数目之比为 14. 我国化学家发明了侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，其主要过程如下图，结合该流程， 关于该流程，下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法中“碱”指的是烧碱 B. 沉淀池中应先通入再通入 C. 母液中一定含有、、 D. 气体X为 15. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是 A. d可用于自来水的杀菌消毒 B. a的浓溶液与在某种条件下可以生成b C. f不稳定，光照下分解会生成b D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成f 16. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．分离胶体中的 B．制取 C．测氯水的pH D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 17. 下列说法中正确的是 A. 将的溶液稀释至200，稀释后的物质的量浓度为1 B. 配制的溶液，需要160g胆矾（） C. 同浓度的、、三种物质，溶液体积之比为时，浓度之比为 D. 在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 18. 下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．装置甲：配制0.10溶液 B．装置乙：除去中的 C．装置丙：验证热稳定性 D．装置丁：可以用于实验室制备或 A. A B. B C. C D. D 19. 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下： 下列说法不正确的是 A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B. 装置③的作用是吸收O2 C. 收集氧气应选择装置b D. 装置②③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 20. 向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. YZ段溶液中，、、和可以大量共存 21. 一种利用废铜渣（主要成分，及少量、杂质）制备超细铜粉流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”所得滤渣的主要成分为 B. “沉铁”发生反应的离子方程式为 C. “沉铜”发生的反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为3:2 D. “转化”过程中发生歧化，则所得滤液中含有的主要阳离子：、、 22. 工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 流程中可以循环利用的物质有和 B. 过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 过程2中每生成转移4电子 D. 制备总反应的离子方程式为： 二、非选择题（共3题，共46分。） 23. 一些物质的分类如图，根据所学知识填空。 （1）A组物质中属于酸性氧化物的电解质是____________________（写化学式），A组物质中属于酸式盐的物质在熔融状态下的电离方程式为____________________。 （2）B组中两种金属均可在氯气中燃烧，与足量金属铁粉充分反应生成价的三氯化铁，理论上转移电子数为__________（用阿伏伽德罗常数表示）。 （3）D组中两种单质均能与反应，写出熔点低的那种金属与反应的方程式__________（属于离子反应的写离子方程式）。 （4）向少量的溶液中加入过量稀硫酸可生成硫酸钡，其反应的离子方程式为：。下列三种情况下离子方程式与题干中相同的是__________（填序号）。 A. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性 B. 向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C. 向溶液中逐滴加入溶液至过量 D. 向少量的稀硫酸溶液中逐滴加入至溶液显中性 24. 某小组模拟舍勒制备Cl2的实验并探究Cl2性质，选用如图所示仪器及药品： （1）上图Ⅰ中，管a的作用是______，仪器b的名称是______。 （2）图Ⅰ中制取氯气的离子方程式为______。 （3）将c中出来的气体通入装置Ⅱ中探究氯气的性质，请在表格中填空。 实验组别 溶液B Ⅲ中现象 结论 i ______ 干燥红花______ 干燥的Cl2不能漂白干燥红花 ii ______ 干燥红花褪色 ______ （4）有同学发现(3)中探究实验存在不足，请写出你的改进意见______。 （5）新型绿色消毒剂二氧化氯(ClO2)可有效防止氯气消毒产生危害人体健康的有机氯化物。用氯气和亚氯酸钠(NaClO2)溶液可制备ClO2，写出该反应的化学方程式______。每制得135 g ClO2转移电子数为______。 25. 绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下，请完成下列问题。 已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。 （1）碱浸时发生的化学反应有___________和___________(填化学方程式)，操作I的名称是___________。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________，其作用是：①消耗过量的酸；②___________；③___________。 （3）测定所得绿矾中Fe2+的含量，步骤如下： I．称取a g绿矾样品，并将其配制成100 mL溶液。 II．取出25 mL步骤I中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入b mol/L的KMnO4溶液直至反应完全，共消耗KMnO4溶液c mL。 ①整个测定操作过程要求尽可能快，其原因是___________。 ②II中与Fe2+反应的离子方程式是___________。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中铁元素的质量分数___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）工业流程中氧化剂的选择常常需要考虑氧化剂氧化性的强弱，在化学领域可以用物质的电极电势来定量比较其氧化性的强弱。在相同条件下，电极电势数值越高，则氧化剂的氧化性就越强。以下有一些物质的电极电势： 物质 双氧水 氯气 电极电势(V) 1.77 1.359 根据以上信息，请写出双氧水与盐酸混合后发生的反应离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $