精品解析：广州市番禺区象贤中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

广州市番禺区象贤中学2025-2026学年度第一学期中段考 高一级化学科试题 本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C 135.5 Ca 40 第一部分 选择题 一、选择题(本部分共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。) 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为——该反应为置换反应 B. 《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及化学反应——该反应为氧化还原反应 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D. 《本草经集注》中区分硝石()和朴消()的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化 2. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 3. 下列关于化合物、单质、混合物和电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 6. 我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 该反应氧化产物为CO2 B. 每生成1 molN2，反应过程共转移10 mole- C. 该反应的还原剂为S D. KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应 7. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L 溶液80mL 称取固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 与水反应： C. 实验室制取胶体； D. 稀硫酸滴在CuO中： 9. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素，不确定是否含K元素 B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 制得了胶体 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上 有白色固体产生 该溶液中含有() D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 10. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A. 不能确定是否存在 B. 一定有 C. 可能有 D. 一定有，可能有 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L 溶液中数目是 B. 1mol 固体中含离子总数为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为22.4L D. 常温常压下，3.6g 所含电子数为 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对：Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 能与Fe反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错无关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 15. 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B. 逸出后，溶液中含有大量的 C. 吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D. 吸收的过程中会有放出 16. 某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A. 氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B. 饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C. 丙中发生的化学反应为置换反应 D. 一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 第二部分 非选择题 二、非选择题(本部分共4个小题，共56分。) 17. Ⅰ、现有下列物质：①铁 ②硫酸溶液 ③ ④熔融的 ⑤固体 ⑥溶液 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 （1）上述物质中属于电解质的有__________________(填编号)。 （2）请写出⑥在水溶液中的电离方程式：____________________________________________________。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。 Ⅱ、生活离不开化学，我们可以利用化学反应原理来检测和处理水资源。 （4）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式__________________________。 （5）氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式_____________________________。 （6）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下。用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 18. 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。 （2）具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)。 （4）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。 ①猜想：与能发生反应。理论依据是________________________________________________。 ②B装置中所盛放的试剂是__________________，其作用是_______________________________________，D装置的目的是验证产物中是否有水生成，盛放的试剂是_________________________________________。 ③实验步骤及现象如下： 实验步骤 实验现象 步骤1：按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，产生的流经装有的硬质玻璃管。 未观察到明显现象 步骤3；用小试管收集气体并检验其纯度，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭。 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D中无明显变化 实验结论：由上述实验可推出与反应的化学方程式为________________________________。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知： （1）以上装置中，制备氯气的离子方程式为________，a中的试剂为________． （2）b中氧化剂和还原剂的质量比为________。c中采用冰水浴冷却的目的是________，c中发生反应的化学方程式是________． （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂________（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 澄清石灰水 （4）少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力________（填“大于”或“小于”）。 （5）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是________． A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 20. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质，请写出该方案的操作和现象：_____________________________________。 （2）滤渣的主要成分为__________________。 （3）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有______、______、酒精灯等。 （4）“趁热过滤”的目的是________________________。 （5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_________________________________。 （6）“加热脱水”属于______变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量稀硫酸中，将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到w g固体，则产品中质量分数为_____________________。(用含、的式子表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市番禺区象贤中学2025-2026学年度第一学期中段考 高一级化学科试题 本试卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C 135.5 Ca 40 第一部分 选择题 一、选择题(本部分共16个小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。) 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，涉及方程式为——该反应为置换反应 B. 《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及化学反应——该反应为氧化还原反应 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于碱 D. 《本草经集注》中区分硝石()和朴消()的方法为“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验——属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A正确； B．该反应中，银块投入到硝酸中，银与硝酸反应生成硝酸银，NO等，该反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确； C．碱式碳酸铜属于盐类，不属于碱，C错误； D．硝酸钾和硫酸钠中的阳离子不同，可用焰色试验进行区分，焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案选C。 2. 四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的是 A. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的“通路” B. “四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也可透过半透膜 C. “四轮纳米车”与石墨是同素异形体，物理性质和化学性质完全相同 D. “四轮纳米车”是一种新型的化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子只有4nm，粒径处于1~100nm之间，分散在蒸馏水中形成胶体，所以有明亮的通路，A正确； B．该分子粒径大于半透膜的孔径，不能透过半透膜，B错误； C．同素异形体物理性质不同，化学性质几乎相同，C错误； D．该物质为碳单质，D错误； 故选A。 3. 下列关于化合物、单质、混合物和电解质的正确组合是 选项 化合物 单质 混合物 电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 C 干冰 铁 氨水 碳酸钙 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．胆矾是，属于结晶水合物，是纯净物，不属于混合物，B错误； C．干冰是固态，属于化合物；铁是金属单质；氨水是氨气的水溶液，属于混合物；碳酸钙是盐，熔融状态下能导电，属于电解质，各物质分类均正确，C正确； D．空气由多种气体组成，属于混合物，不属于化合物；小苏打是，属于纯净物，不属于混合物，D错误； 故选C。 4. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Fe为+2价，失去1个电子生成，4个共失去4个e-，O2转化为-2价氧，1个O原子得2个e-，O2转移4个e-，A正确； B．氧气中氧化合价由0变为-2，得到4个e-，HgS中Hg化合价由+2变为0，得到2个e-，HgS中S化合价由-2变为+4，失去6个电子，双线桥表示为，B错误； C．反应中C化合价由+2价升高为+4价，失去电子，Fe化合价由+3价降低0价，得到电子，单线桥可表示为，C错误； D．一部分氯元素化合价由0升高为+1，失去电子，另一部分氯元素化合价从0降低为-1，得到电子，双线桥可表示为，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A. 加金属钠放出大量气体溶液：K+、、Cl-、 B. 滴加石蕊溶液显红色的溶液：Na+、Mg2+、、Cl- C. 含有大量的溶液：Na+、、、OH- D. 无色透明溶液：Mg2+、Fe3+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加金属钠放出大量气体的溶液可以呈中性、酸性或碱性，在酸性环境中分解为CO2和H2O，在碱性中与反应生成碳酸根；铵根在碱性中生成NH3，无法共存，A不符合题意； B．滴加石蕊显红色的溶液为酸性，上述离子在酸性条件下不反应，可以大量共存，B符合题意； C．反应生成，无法大量共存，C不符合题意； D．Fe3+（黄色）和高锰酸根（紫色）使溶液显色，不符合“无色”条件，D不符合题意； 故选B。 6. 我国四大发明之的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 该反应氧化产物为CO2 B. 每生成1 molN2，反应过程共转移10 mole- C. 该反应的还原剂为S D. KNO3中的氮元素被氧化，发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，KNO3为氧化剂，被还原；C元素化合价由0价升高到+4价，C是还原剂；转移12个电子，据此分析； 【详解】A．C元素化合价由0价降低为CO2中的+4价，CO2是氧化产物，A正确； B．S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3CO2↑生成1 molN2，反应过程共转移12 mole-，B错误； C．该反应的还原剂为C，C错误； D．KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，D错误； 故选A。 7. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L 溶液80mL 称取固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体易潮解且具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中称量，A错误； B．配制溶液需选用容量瓶，所需的质量为，且容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移至容量瓶，B错误； C．容量瓶使用前需查漏，操作方法为加水塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水，正立后将瓶塞旋转，再次倒立观察是否漏水，操作规范，C正确； D．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定其，D错误； 故选C。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与溶液混合： B. 与水反应： C. 实验室制取胶体； D. 稀硫酸滴在CuO中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与反应时，和生成沉淀的同时，与也会反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．与水反应生成的是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．实验室制取胶体需要加热，且需标注胶体状态，正确离子方程式为，C错误； D．是金属氧化物，与稀硫酸反应生成可溶性盐硫酸铜和水，离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 9. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同，用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素，不确定是否含K元素 B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 制得了胶体 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻片盖上 有白色固体产生 该溶液中含有() D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色，说明有Na元素，K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，该操作不能确定是否有K元素，A正确； B．Fe(OH)3胶体的制备，用到的原料是饱和氯化铁溶液和沸水，再加热至液体呈红褐色为止，不能用氢氧化钠溶液，否则会产生沉淀，不能制得胶体，B错误； C．无色溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以是CO2，SO2 ，所以该溶液可能含有，，，等，C错误； D．检验氯离子，应该先向溶液中加入硝酸酸化，排除碳酸根离子等的干扰，然后再加入硝酸银溶液，得出现象和结论，D错误； 答案选A。 10. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 ②测定溶液的，溶液显强碱性； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 则以下对原溶液的推测不正确的是 A. 不能确定是否存在 B. 一定有 C. 可能有 D. 一定有，可能有 【答案】A 【解析】 【分析】①用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色，说明其中含有Na+； ②测定溶液的，溶液显强碱性，说明溶液中含有大量OH-； ③取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2，结合溶液呈强碱性，溶液中存在； ④在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有； 以此解答。 【详解】A．由分析可知，溶液显强碱性，则溶液中不存在，A错误； B．由分析可知，溶液中一定有，B正确； C．由分析可知，在上述③溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，由于③中加入了盐酸，无法判断溶液中是否含有，溶液中可能有，C正确； D．由分析可知，溶液中一定有，由于没有通过蓝色钴玻璃观察焰色，不能判断溶液中是否含有，可能含有，D正确； 故选A。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L 溶液中数目是 B. 1mol 固体中含离子总数为 C. 在标准状况下，个分子的体积约为22.4L D. 常温常压下，3.6g 所含电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和数目，A错误； B．由和构成，1mol 含2mol 和1mol ，总离子数为，B错误； C．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，C错误； D．的物质的量为，1个分子含10个电子，故总电子数为，D正确； 故选D。 12. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 Ⅰ对：Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 能与Fe反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错无关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 能和、反应生成 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打是，可与盐酸反应用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ正确；可与盐酸反应，陈述Ⅱ本身正确，但二者无因果关系，判断错误，A不符合题意； B．常温下干燥与铁不反应，液氯可储存在钢瓶中，陈述Ⅰ正确；与反应生成而非，陈述Ⅱ错误，判断错误，B不符合题意； C．可与溶液反应生成，因此不能用饱和溶液除去中的，陈述Ⅰ错误；可与反应，陈述Ⅱ正确，判断错误，C不符合题意； D．能和、反应生成，因此过氧化钠可用作航天员供氧剂，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且存在因果关系，判断正确，D符合题意； 故答案选D。 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，H2S是弱酸保留化学式，CuS不溶于水和酸写为沉淀，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，B正确； C．过程③为Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应为，Fe元素化合价从+2→+3，O元素化合价从0→-2，化合价发生改变，C错误； D．总反应为H2S被O2氧化为S，O2被还原为H2O，结合得失电子守恒，总反应为，D正确； 故本题选C。 14. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2 B. 将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C. 类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态化合物 D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯的“价—类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐、g是HClO4。 【详解】A．e是氯酸盐，KClO3加热发生分解反应生成氯化钾和氧气，可以用于实验室制备O2，故A正确； B．Cl2没有漂白性，故B错误； C．d是HClO，类比d的分子式，g的分子式为HClO4，氯元素显+7价，是氯元素的最高价态，故C正确； D．84消毒液的有效成分是NaClO，作用原理是NaClO与空气中的水和二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确； 选B。 15. 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B. 逸出后，溶液中含有大量的 C. 吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D. 吸收的过程中会有放出 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠。 【详解】A．体积分数大于易发生爆炸，制备时，通入空气的目的是稀释，防止爆炸，故A错误； B．酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，二氧化硫被氧化为硫酸钠，逸出后，溶液中含有大量的，故B错误； C．在温度过高时可能发生爆炸，吸收的过程中不能采用高温加热，故C错误； D．用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠，双氧水被氧化为氧气，吸收的过程中会有放出，故D正确； 答案选D。 16. 某化学兴趣小组利用如图装置探究 Cl2与 H2O2的反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2。下列说法错误的是 A. 氧化性：KMnO4>Cl2>O2 B. 饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl C. 丙中发生的化学反应为置换反应 D. 一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面下降 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置中高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：；乙装置中饱和食盐水除去挥发出的HCl气体；丙装置中氯气与双氧水发生反应：Cl2+H2O2=2HCl+O2；丁装置中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O2。 【详解】A．由可知，氧化性：KMnO4>Cl2，由Cl2+H2O2=2HCl+O2可知氧化性：Cl2>O2，因此氧化性：KMnO4>Cl2>O2，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，所以氯气中含有HCl气体杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的 HCl，B正确； C．丙中发生的化学反应为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，有单质参与和生成，属于置换反应，C正确； D．丁装置可收集产生的O2，O2使丁装置内压强增大，一段时间后可观察到丁中长颈漏斗中液面上升，D错误； 答案选D。 第二部分 非选择题 二、非选择题(本部分共4个小题，共56分。) 17. Ⅰ、现有下列物质：①铁 ②硫酸溶液 ③ ④熔融的 ⑤固体 ⑥溶液 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 （1）上述物质中属于电解质的有__________________(填编号)。 （2）请写出⑥在水溶液中的电离方程式：____________________________________________________。 （3）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为______________________________。 Ⅱ、生活离不开化学，我们可以利用化学反应原理来检测和处理水资源。 （4）已知天然水中主要含可溶性的，为了检测天然水中的含量，水质检验员用过量氢氧化钠与天然水作用，写出对应的离子反应方程式__________________________。 （5）氯碱工厂废水中含氯离子，写出检验该离子的离子反应方程式_____________________________。 （6）高铁酸钠()是一种新型的净水剂，其中一种制备方法如下。用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。 【答案】（1）④⑤ （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物均不属于电解质；自身不能电离，属于非电解质，仅④熔融为金属氧化物，熔融状态可导电、⑤固体，为强碱，水溶液或熔融状态可导电，符合电解质定义； 故选④⑤； 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，在水溶液中的电离方程式为：； 【小问3详解】 离子反应代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中强酸为稀硝酸，强碱为，二者反应生成可溶性硝酸钡和水，反应为：； 【小问4详解】 过量与反应时，完全与反应生成和水，1份与1份结合生成沉淀，剩余1份留在溶液中，离子反应方程式为； 【小问5详解】 氯离子的检验试剂为硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，离子反应方程式为； 【小问6详解】 反应中元素化合价从+3升高到+6，每个失3个电子，2个共失6个电子；元素化合价从+1降低到-1，每个得2个电子，3个共得6个电子；单线桥为。 18. 是重要的化工原料，具有多种用途。 （1）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。 （2）具有强氧化性，可以将氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式__________________。 （3）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有______(填离子符号)。 （4）某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证与能否发生反应。 ①猜想：与能发生反应。理论依据是________________________________________________。 ②B装置中所盛放的试剂是__________________，其作用是_______________________________________，D装置的目的是验证产物中是否有水生成，盛放的试剂是_________________________________________。 ③实验步骤及现象如下： 实验步骤 实验现象 步骤1：按如图所示组装仪器并检查气密性，然后装入药品。 步骤2：打开、，产生的流经装有的硬质玻璃管。 未观察到明显现象 步骤3；用小试管收集气体并检验其纯度，加热至逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭。 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，装置D中无明显变化 实验结论：由上述实验可推出与反应的化学方程式为________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 具有氧化性，具有还原性，二者能发生氧化还原反应 ②. 碱石灰 ③. 吸收中混有的和水蒸气 ④. 无水硫酸铜 ⑤. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中锌与稀盐酸反应制取氢气，装置B中盛有碱石灰用于吸收氢气中含有的氯化氢气体、水蒸气，装置C中氢气与过氧化钠反应生成氢氧化钠，装置D中盛有的无水硫酸铜用于检验是否有水生成。 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 过氧化钠与二氧化硫反应，二氧化硫被氧化为硫酸钠，化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碳酸氢根与氢氧根离子发生反应：，故碳酸氢根的数目减少，碳酸根数目增多，由于过氧化钠加入导致钠离子数目增多，则离子数目几乎不变的为； 【小问4详解】 ①猜想：过氧化钠与氢气能发生反应。理论依据是：具有氧化性，具有还原性，二者能发生氧化还原反应；②锌与稀盐酸反应制得的氢气中含氯化氢气体、水蒸气，氯化氢气体、水蒸气都能与过氧化钠反应，干扰氢气与过氧化钠的反应，则装置B中所盛放的试剂是碱石灰，其作用是：吸收中混有的和水蒸气，防止干扰实验；D装置的目的是验证产物中是否有水生成，盛放的试剂是无水硫酸铜；③由淡黄色的粉末慢慢变为白色固体，无水硫酸铜未变蓝可知，硬质试管中没有水生成，发生的反应为过氧化钠与氢气共热反应生成氢氧化钠，化学方程式为。 19. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知： （1）以上装置中，制备氯气的离子方程式为________，a中的试剂为________． （2）b中氧化剂和还原剂的质量比为________。c中采用冰水浴冷却的目的是________，c中发生反应的化学方程式是________． （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂________（填字母）。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 澄清石灰水 （4）少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力________（填“大于”或“小于”）。 （5）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是________． A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的离子方程式为 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2） ①. 5：1 ②. 防止生成NaClO3 ③. （3）C （4）小于 （5）BCD 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过a装置后可除去氯气中混有的HCl，a中盛放饱和食盐水，b装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，c中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 浓盐酸与二氧化锰制备氯气，则离子方程式为；a中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl； 故答案为：；饱和食盐水； 【小问2详解】 b中在加热条件下氯气发生歧化反应生成氯化钾和氯酸钾：，方程式中Cl元素的化合价既升高又降低，既为氧化剂又为还原剂，有5个氯原子化合价降低，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，质量比也为5：1； c中冷水浴是为了防止生成NaClO3，反应的化学方程式为：； 故答案为：5：1；防止生成NaClO3；； 【小问3详解】 A．HCl与氯气不反应，A不符合题意； B．NaCl与氯气不反应，B不符合题意； C．NaOH与氯气反应，用作吸收氯气，C符合题意； D．澄清石灰水中Ca(OH)2溶质溶解度低，溶质含量少，无法吸收大量氯气，D不符合题意； 故答案为：C； 【小问4详解】 少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上，1号试纸颜色不变，说明KClO3不能氧化碘离子为碘单质， 2号试纸变蓝色，说明NaClO能氧化碘离子为碘单质，故该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力； 故答案为：小于； 【小问5详解】 A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只能部分和水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，该过程氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，发生了氧化还原反应，B正确； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，C正确； D．若将Cl2换成CO2，CO2能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后和CO2反应生成碳酸钠和水，再加入盐酸后又产生CO2，所得的压强变化趋势与图2相似，D正确； 故答案为：BCD。 20. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质，请写出该方案的操作和现象：_____________________________________。 （2）滤渣的主要成分为__________________。 （3）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有______、______、酒精灯等。 （4）“趁热过滤”的目的是________________________。 （5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_________________________________。 （6）“加热脱水”属于______变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取m g产品，将其投入到过量稀硫酸中，将产生的气体通入到足量澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到w g固体，则产品中质量分数为_____________________。(用含、的式子表示) 【答案】（1） 取少量工业碳酸钠样品于试管中加水溶解，滴加足量稀盐酸（或稀硝酸）至无气泡产生，再滴加（或）溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （2） 、、 （3） ①. 蒸发皿 ②. 玻璃棒 （4） 防止温度降低时析出或晶体，减少后续加热脱水的时间和能耗 （5） 导致母液中浓度不断增大，结晶时会析出杂质，从而降低产品纯度 （6） 化学 （7） 【解析】 【分析】工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，所以除杂中加入过量的NaOH溶液，可生成、、沉淀，滤渣的主要成分为、、，滤液蒸发浓缩结晶，温度减少至313K时发生突变，溶解度迅速减少，需要趁热过滤析出晶体，加热脱水得到试剂级碳酸钠。 【小问1详解】 设计实验方案验证工业碳酸钠中含有杂质，设计方案的操作和现象：取少量工业碳酸钠样品于试管中加水溶解，滴加足量稀盐酸（或稀硝酸）至无气泡产生，再滴加（或）溶液，若产生白色沉淀，则证明含有； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分是：、、； 【小问3详解】 实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等； 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，温度低于313K时，碳酸钠溶解度随温度降低急剧减小，易析出带结晶水的碳酸钠晶体，因此需趁热过滤，所以趁热过滤的原因是：防止温度降低时析出或晶体，减少后续加热脱水的时间和能耗； 【小问5详解】 根据流程图内容“母液”中存在硫酸根离子，若参与循环，将导致母液中浓度不断增大，结晶时会析出杂质，从而降低产品纯度； 【小问6详解】 加热脱水得到试剂级碳酸钠，生成新物质，“加热脱水”属于化学变化； 【小问7详解】 根据关系式：，则产品中碳酸钠质量分数为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $